2025年華師大新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷550考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關于說法錯誤的是A.基態(tài)的核外電子排布式為B.基態(tài)氯原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為9C.和的中心原子價層電子對空間構型不同D.鍵角：2、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，且分布于前三個周期，其中W的一種單質是世界上已知的相同條件下密度最小的氣體，X原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的2倍，Y2–與Z+具有相同的電子層結構，R元素的一種單質是常見的自來水消毒劑。下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞R＞Y＞X＞WB.Z的單質能使滴有酚酞的水變紅色C.元素X形成的含氧酸只有一種D.Z與其他四種元素分別形成的化合物中均只含有離子鍵3、同一主族從上到下，有關鹵族元素的說法正確的是（）A.原子半徑逐漸增大B.單質氧化性逐漸增強C.元素非金屬性逐漸增強D.都有最高價氧化物對應的水化物,化學式為HXO44、假設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.等物質的量的-OH比OH-所含有的電子總數(shù)少NA個B.28g乙烯與環(huán)丙烷()的混合氣體，含有4NA個氫原子C.CH4和P4均為正四面體結構，等物質的量的兩種物質含有的共價鍵總數(shù)相同D.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA5、下列關于粒子結構的描述不正確的是A.和均是價電子總數(shù)為8的極性分子，且分子的鍵角較小B.和均是含一個極性鍵的18電子微粒C.和均是四面體形的非極性分子D.中含中子、質子、電子各(代表阿伏加德羅常數(shù)的值)6、硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結構不同，單質硫S8環(huán)狀分子的結構如圖。把硫加熱超過其熔點就變成黃色液體；433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K時硫變?yōu)檎羝?，蒸汽中存?S84S66S412S2；溫度越高，蒸汽的平均相對分子質量越小。下列說法正確的是。

A.該系列轉化在3S84S66S412S2，ΔH＜0B.S8分子中，原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為1;2C.S8為立體結構，所以是極性分子，能溶于水等極性溶劑D.S8、S6、S4、S2互為同素異形體，其轉化為化學變化7、下列說法不正確的是A.晶體具有固定的熔、沸點，而非晶體沒有固定的熔、沸點B.晶體與非晶體具有相同的性質C.部分電子表、電腦的顯示器是由液晶材料制成的D.等離子體是一種很好的導電體，在信息產業(yè)等領域有非常好的應用前景8、下列說法不正確的是。

A.和能形成型化合物B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束C.基態(tài)溴原子的簡化電子排布式是D.超氧化鉀晶體()立方體結構如圖，晶體中與每個距離最近的有6個9、某有機物的結構簡式為則該有機物分子中含有鍵和鍵的數(shù)目分別為A.6、3B.7、3C.7、4D.6、4評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、化合物乙是一種治療神經類疾病的藥物；可由化合物甲經多步反應得到。下列有關化合物甲；乙的說法正確的是。

A.甲分子存在順反異構，也可以使溴水褪色B.乙中僅含有1個手性碳原子C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鑒別化合物甲、乙D.乙能與鹽酸、NaOH溶液反應，且1mol乙最多能與5molNaOH反應11、ApralactoneA的結構簡式如圖所示，下列有關該化合物的敘述錯誤的是。

A.分子中有3種含氧官能團B.分子中有2個手性碳原子C.1mol該化合物至多與1molBr2發(fā)生反應D.1mol該化合物至多與含2molNaOH的水溶液反應12、下列化學用語表達正確的是（）A.質子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：B.CO2的比例模型C.Na2S4的電子式：D.Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族13、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化14、含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物的四方晶胞結構如圖所示，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分數(shù)坐標。圖中M原子的分數(shù)坐標為()。下列說法正確的是。

A.圖中W原子的分數(shù)坐標為()B.該半導體化合物的化學式為CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子組成的八面體空隙中D.基態(tài)S原子中兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7：915、科學家合成了11B的非碳導熱材料立方氮化硎晶體；其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.11BN和10BN的性質不同B.BCl3和NCl3均為非極性分子C.該晶胞中含有14個B原子，4個N原子D.N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為1216、硫和氮是兩種常見的“明星元素”；其化合物是現(xiàn)代無機化學研究的最為活躍的領域之一.如圖是已經合成的某硫氮化合物的分子結構，下列說法錯誤的是。

A.該物質的分子式為SNB.該物質的熔沸點較低C.該物質的分子中不含非極性鍵D.N的電負性比S的電負性強17、已知氫化鋰固體不導電，隔絕空氣熔融時能導電，它跟水反應能生成氫氣。下列有關氫化鋰的說法中，錯誤的是A.LiH是離子晶體B.LiH的水溶液呈酸性C.LiH是一種氧化劑D.LiH中H—半徑大于Li+半徑評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、如圖為幾種晶體或晶胞的結構示意圖。

請回答下列問題：

(1)金剛石屬于___________晶體，其中每個碳原子與___________個碳原子距離最近且相等；碘晶體屬于___________晶體，每個碘晶胞中實際占有___________個碘分子，碘晶體熔化過程中克服的作用力為___________。

(2)這些晶體中，微粒之間以共價鍵結合而形成的是___________。

(3)冰、金剛石、MgO、碘單質四種晶體的熔點由高到低的順序為________________________。

(4)NaCl晶胞與MgO晶胞結構相同，NaCl晶體的熔點___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點，原因是____________________________________________。

(5)假設碘晶胞中立方體的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為___________19、研究表明利用卟啉配合物對鈣鈦礦薄膜進行修飾調控；可大幅度提高鈣鈦礦太陽能電池器件的性能和穩(wěn)定性。

(1)鈣鈦礦晶胞如圖所示，Ti4+處于6個O2-組成的________空隙中，若Ca2+與O2-的最短距離為anm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為________g·cm-3(列出計算表達式)。

(2)在鈣鈦礦晶胞結構的另一種表示中，Ti4+處于各頂點位置，則O2-處于________位置。20、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進行中；其單質及化合物在諸多領域都有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種______(填字母)。

A.吸收光譜B.發(fā)射光譜。

(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是______(填序號)。

a.1s22s22p43s13p3p3pb.1s22s22p33s23p3p3p

c.1s22s22p63s13pd.1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的______區(qū)，其價電子排布式為_____。與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的外圍電子的軌道表示式______。

(4)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關系為Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(5)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是______。

①2p=3p②4s＞2s③4p＞4f④4d＞3d。A．①④B．①③C．③④D．②③21、1869年；俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一；元素周期表與元素周期律在化學學習研究中有很重要的作用。

(1)下表是元素周期表的一部分。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩

i.元素④的過氧化物的電子式為___________，其最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型為___________，⑩元素最高價氧化物對應的水化物的化學式是___________。

ii.元素①、②、③的簡單氫化物的穩(wěn)定性最強的是___________(用化學式表示，下同)，②、⑧簡單氫化物熔點高的是___________，④、⑤最高價氧化物的水化物堿性更強的是___________，④、⑤、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序(用離子符號表示)___________。

(2)最近；德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質量是85。

i.銣在元素周期表中的位置___________。

ii.銣單質性質活潑寫出在點燃條件下它與氯氣反應的化學方程式：___________；銣單質易與水反應，反應的離子方程式為___________，實驗表明銣與水反應比鈉與水反應___________(填“劇烈”或“緩慢”)；反應過程中銣在水___________(填“面”或“底”)與水反應。同主族元素的同類化合物的化學性質相似，寫出過氧化銣與反應的化學方程式：___________。22、怎樣理解Cl2、Br2、I2的鍵能依次下降，鍵長依次增大？___________________________。23、回答下列問題：

(1)BCl3分子的空間結構為平面三角形，則BCl3分子為___________(填“極性”或“非極性”，下同)分子，其分子中的共價鍵類型為___________鍵。

(2)BF3的熔點比BCl3___________(填“高”“低”或“無法確定”)。24、測量司機是否酒后駕駛的反應原理為：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O請回答下列問題：

(1)該反應涉及元素中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的元素在元素周期表中的位置為___________，價電子排布式___________。

(2)對于Cr2(SO4)3的組成元素，電負性從小到大的順序為___________。(用元素符號表示)

(3)HOCH2CN的結構簡式該分子中碳原子軌道的雜化類型分別是___________和___________。

(4)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為___________；25、有機物丁二酮肟常用于檢驗Ni2＋：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2＋反應可生成鮮紅色沉淀；其結構如下圖所示。

(1)結構中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是___________，氮鎳之間形成的化學鍵___________

(2)該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在___________。26、I.現(xiàn)有一組物質的熔點(℃)數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：。HF：－83HCl：－115HBr：－89HI：－51

（1）HF熔點反常是由于______________。這組物質中共價鍵的鍵能最大的是_____。

II.按要求回答下列問題。

（2）CS2氣化時克服的粒子間作用是__________，1molCS2中含有___molσ鍵，含有___molπ鍵。

（3）HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)27、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)28、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏料等。以含鈷廢料(含和少量Fe；Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)為原料制取鈷的氧化物的流程如下。

已知：萃取時發(fā)生的反應為

(1)除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液調節(jié)pH。寫出氧化的離子方程式：_______。

(2)除Ca、Mg：當某離子濃度時；認為該離子已除盡。

①為使除盡，必須保持溶液中_______

②若調節(jié)溶液的pH偏低、將會導致沉淀不完全，其原因是_______。[]。

(3)萃取、反萃?。杭尤肽秤袡C酸萃取劑實驗測得萃取率隨pH的變化如圖所示。向萃取所得有機相中加入反萃取得到水相。

①該工藝中設計萃取、反萃取的目的是_______。

②萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是_______。

(4)熱分解：向反萃取所得水相中加入溶液，充分反應后，得到將在空氣中加熱可得到鈷的氧化物。分解時測得殘留固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①B點剩余固體產物為_______(寫出計算過程)。

②鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_______個。

29、以粉煤灰(主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3)為原料，制取Al2O3的部分工藝流程如下：

完成下列填空：

(1)鋁原子核外有_______種不同能量的電子，最外層電子的軌道式是_______，上述流程涉及第二周期元素的原子半徑由小到大的順序是_______。

(2)“除鐵”是將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，反應的離子方程式為_______，檢驗溶液中Fe3+是否除盡的方法是_______。

(3)解釋“結晶”過程中向AlCl3濃溶液中通入HCl氣體的原因。_______

(4)上述流程可循環(huán)的物質是_______。

(5)工業(yè)上是通過電解熔化狀態(tài)下Al2O3，而不是電解熔化狀態(tài)下AlCl3來獲得鋁，其原因是_______。30、Be被主要用于原子能反應堆材料、宇航工程材料等，有“超級金屬、尖端金屬、空間金屬”之稱。硫酸法是現(xiàn)代工業(yè)用綠柱石(主要成分為還含有鐵等雜質)生產氧化鈹?shù)姆椒ㄖ?，其簡化的工藝流程如下?/p>

已知幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表：。金屬陽離子開始沉淀時pH1.53.36.55.2沉淀完全時pH3.75.09.7—

(1)步驟②中還可以采取什么措施提高反應速率___________(除粉碎外；任寫一點)。

(2)濾渣1成分的化學式為___________。

(3)步驟③中加入的目的是___________。

(4)步驟④不宜使用溶液來沉淀原因是___________(用必要的文字和離子方程式說明)；已知則沉淀完全時，溶液中___________(通常認為溶液中離子濃度小于時為沉淀完全)。

(5)綠柱石因含有不同雜質而產生不同的顏色。各種綠柱石中最名貴的是祖母綠；這是由鉻；釩元素的存在造成的。

①基態(tài)的最高能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目之比為___________。

②重鉻酸銨常用作有機合成催化劑，的結構如圖。中鍵數(shù)目為___________

31、實驗室用軟錳礦(主要成分為MnO2，還含少量SiO2、CaO、Al2O3等)制取MnSO4·H2O；其實驗流程如下：

已知：①下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算)。

。離子Fe3+Al3+Mn2+開始沉淀1.13.08.8完全沉淀3.25.210.8

②堿性條件下，Al(OH)3開始溶解的pH為8.5；

③硫酸錳晶體的溶解度隨溫度的變化如所示。

(1)"浸取"在題圖所示的裝置中進行。

①Al2O3與硫酸反應的化學方程式為___；鐵屑被MnO2氧化為Fe3+；該反應的離子方程式為__。

②保持溫度；反應物和溶劑的量不變,提高錳元素沒取率的操作有___。

(2)"沉鐵鋁”需控制溶液的pH范圍為___。

(3)檢驗“過濾1”的濾被中是否存在Fe3+的操作是____。

(4)請補充由“過濾2”的濾液制備MnSO4·H2O的實驗方案，將所得濾液___，用無水乙醇洗滌2~3次，干燥，密封包裝。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Cr的原子序數(shù)為24，基態(tài)核外電子排布式為A項正確；

B．基態(tài)氯原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5；s能級有一個軌道，p能級有3個軌道，基態(tài)氯原子的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為1+1+3+1+3=9，B項正確；

C．氨氣和水分子的價電子對均為4；則中心原子價層電子對空間構型均為四面體形，C項錯誤；

D．氨氣三角錐形分子；鍵角107°18′，水是V形分子，鍵角104°30′，D項正確；

答案選C。2、B【分析】【分析】

W的一種單質是世界上已知的相同條件下密度最小的氣體，則W為H元素；X原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的2倍，則X為C元素；Y2–與Z+具有相同的電子層結構；Y的化合價為?2，則Y為ⅥA族的O或S元素，Z的化合價為+1，則Z為ⅠA族的Na或K元素，但K元素不是短周期元素，所以Z只能為Na元素，Y為O元素；R元素的一種單質是常見的自來水消毒劑，則R為Cl元素。

【詳解】

A．一般而言；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多，半徑越小。所以原子半徑：Na＞Cl＞C＞O＞H，即Z＞R＞X＞Y＞W，A錯誤；

B．鈉與水反應生成氫氧化鈉；能使酚酞變紅，故B正確；

C．X為碳元素，能形成H2CO3、CH3COOH、H2C2O4等含氧酸；C錯誤；

D．Z為Na元素，Na與O形成的Na2O2、與C形成的Na2C2中都既含離子鍵又含共價鍵；D錯誤；

所以答案選B3、A【分析】【詳解】

A．同一主族從上到下；原子半徑逐漸增大，A正確；

B．同一主族從上到下；元素的非金屬性逐漸減弱，單質氧化性逐漸減弱，B錯誤；

C．同一主族從上到下；原子半徑增大，得電子能力減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，C錯誤；

D．F元素沒有正價，沒有HFO4；D錯誤；

答案為A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．1個?OH含有9個電子，一個OH－含有10個電子，若?OH和OH－的物質的量均為2mol，則?OH所含有的電子總數(shù)比OH－少2NA個；A錯誤；

B．用極限思維，假設28g全部是乙烯，28g乙烯的物質的量為1mol，28g乙烯含有氫原子數(shù)目×4NA=4NA；假設28g全部是環(huán)己烷，含有氫原子數(shù)目為×6NA=4NA，則不管乙烯和環(huán)丙烷分別含有多少，28g該混合物含有4NA個氫原子；B正確；

C．CH4的結構式為1個CH4分子含有4根C—H鍵；P4的結構式為一個P4分子含有6根P—P鍵；因此等物質的量的兩種物質含有的化學鍵總數(shù)不相同，C錯誤；

D．1個乙醇分子含有8個σ鍵，氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH的物質的量為0.1mol,則乙醇含有0.8NA個σ鍵；D錯誤；

答案選B。

【點睛】

B項也可以用最簡式法，乙烯和環(huán)丙烷的最簡式都是CH2，可用CH2進行計算，28gCH2其物質的量為2mol，則H原子的物質的量為4mol，其個數(shù)為4NA。5、C【分析】【詳解】

A．和均是價電子總數(shù)為8的極性分子，的鍵角約為107°，而的鍵角比(105°)的小，故分子的鍵角較小；A正確；

B．和均含一個極性鍵；18個電子，二者均是含一個極性鍵的18電子微粒，B正確；

C．和均是四面體形結構；前者是極性分子，后者是非極性分子，C錯誤；

D．1個分子中含10個質子、10個中子、10個電子，則中含中子質子、電子各即D正確；

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由“溫度越高，蒸汽的平均相對分子質量越小”可知，升高溫度時氣體的分子數(shù)增加，即3S84S66S412S2平衡正向移動，ΔH＞0；A錯誤；

B．由S8分子的結構可知，在一個S8分子中存在8個S原子；8個S-S共價鍵，S原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為1;1，B錯誤；

C．S8分子是由S原子間形成的非極性鍵構成的非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，S8不能溶于水等極性溶劑；C錯誤；

D．同素異形體是同種元素形成的不同種單質；其相互轉化過程中產生了新物質，屬于化學變化，D正確；

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．晶體有固定的熔點；自范性；各向異性，非晶體無固定的熔點，故A正確；

B．晶體與非晶體內部結構不同；故表現(xiàn)的性質不同，故B錯誤；

C．部分電子表；電腦的顯示器是由液晶材料制成的；需要的驅動電壓很低，故C正確；

D．等離子體是一種很好的導電體；在信息產業(yè)等領域有非常好的應用前景，等離子體技術在新能源行業(yè)；聚合物薄膜、材料防腐蝕等方面前景可觀，故D正確；

故選B。8、B【分析】【詳解】

A．價層電子排布式為的元素是C，價層電子排布式為的元素為O，兩者能形成型化合物；故A正確；

B．各能層的能級都是從s能級開始；每個能層上能級個數(shù)與能層數(shù)相等，有的能層不含f能級，故B錯誤；

C．溴為35號元素，基態(tài)溴原子的簡化電子排布式是故C正確；

D．由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的有4個；上方和下方各1個，共6個，故D正確；

故答案為B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

單鍵全部為鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵，三鍵中有1個鍵和2個鍵，故該有機物分子中鍵總數(shù)為7，鍵總數(shù)為3，B項正確。二、多選題(共8題，共16分)10、AD【分析】【詳解】

A．甲分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；可以與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色；由于這兩個不飽和的連有不同的原子或原子團，因此存在順反異構，A正確；

B．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子。甲中不含手性碳原子，乙中含有2個手性碳原子，用數(shù)字1、2標注為：B錯誤；

C．甲分子中含有-COOH但不含酚-OH、乙中含有酚-OH但不含-COOH，羧基能和NaHCO3溶液反應生成CO2氣體，酚能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，所以甲能和NaHCO3反應生成CO2而乙不能，乙能發(fā)生顯色反應而甲不能，所以可以用NaHCO3或FeCl3溶液鑒別甲；乙兩種化合物；C錯誤；

D．乙中含有酯基、氨基、酚羥基、醚鍵、溴原子，具有酯、氨、酚、醚和溴代烴的性質，含有-NH2；能夠與鹽酸發(fā)生反應；能和NaOH反應的官能團有酯基水解生成的羧基；酚羥基、溴原子，所以乙能和稀鹽酸、NaOH反應，且1mol乙最多能與5molNaOH反應，D正確；

故合理選項是AD。11、AC【分析】【詳解】

A.由的結構簡式可知；分子中有羥基；酯基、羰基、醚鍵4種含氧官能團，故A錯誤；

B.由的結構簡式可知；分子中有2個手性碳原子，故B正確；

C.由的結構簡式可知，含酚羥基與碳碳雙鍵可以和溴水分別發(fā)生取代反應和加成反應，故至多與3molBr2水發(fā)生反應；故C錯誤；

D.由的結構簡式可知；含酚羥基和酯基能和氫氧化鈉溶液反應，故1mol該化合物至多與含2molNaOH的水溶液反應，故D正確；

故答案：AC。12、CD【分析】【詳解】

A．元素符號左上角標質量數(shù)（質子與中子之和），即A錯；

B．CO2為直線型；B錯；

C．Na+寫在兩側；C正確；

D．Ni為28號元素，電子排布式為[Ar]3d84s2，確定Ni位于第四周期第VIII族，D正確。13、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒有直接與O或N相連；不能形成分子內氫鍵，故A錯誤；

B．根據(jù)b的結構簡式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯誤；

D．根據(jù)結構簡式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD14、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)M原子的分數(shù)坐標，可知W原子的分數(shù)坐標為()；故A正確；

B．根據(jù)均攤原則，晶胞中位于面上的Cu原子數(shù)為位于頂點和體心的Zn原子數(shù)為位于棱上和面心的Sn原子數(shù)為位于晶胞內部的S原子數(shù)為8，則該半導體化合物的化學式為Cu2ZnSnS4；故B錯誤；

C．Zn；Sn均位于S原子組成的四面體空隙中；故C錯誤；

D．基態(tài)S原子的電子排布圖為兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7:9，故D正確；

選AD。15、BC【分析】【詳解】

A．11B和10B互為同位素；形成的化合物在化學性質上無差異，但物理性質有差異，A項正確；

B．BCl3為平面三角形結構，為非極性分子；NCl3為三角錐形結構；為極性分子，故B錯誤；

C．該晶胞中，頂點上的B原子個數(shù)為8×=1，面心上的B原子個數(shù)為6×=3；共有4個B原子，C項錯誤；

D．由晶胞示意圖；1個N原子與4個B原子成鍵，每個B原子又分別和3個N原子成鍵，所以N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為3×4=12個，D項正確。

故選BC。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，分子中含4個N原子、4個S原子，則該物質的分子式為S4N4；故A錯誤；

B．該化合物為分子晶體；熔沸點較低，故B正確；

C．分子中含有的S-S鍵為非極性鍵；故C錯誤；

D．N的非金屬性比S強；則N的電負性比S的電負性強，故D正確；

故答案為AC。17、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．LiH是由Li+和H-組成的；由陰；陽離子通過離子鍵構成的晶體是離子晶體，A正確；

B．LiH溶于水與水反應：LiH+H2O=LiOH+H2↑；故溶液呈堿性，B錯誤；

C．LiH中Li+的化合價是Li的最高價+1價，但只有很弱氧化性，H-為H的最低價-1價是一種強還原劑；通常LiH是一種還原劑，C錯誤；

D．LiH中H—和Li+具有相同的核外電子排布，但Li的核電荷數(shù)比H的大，故H—半徑大于Li+半徑；D正確；

故答案為：BC。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金剛石晶體中原子間以共價鍵結合形成空間網狀結構，則金剛石晶體屬于共價晶體，其中每個碳原子與4個碳原子距離最近且相等；碘晶體熔沸點低，屬于分子晶體，每個碘晶胞中實際占有的碘分子個數(shù)是＝4；碘晶體是分子晶體，熔化過程中克服的作用力為分子間作用力。

(2)冰晶體和碘晶體是分子晶體；銅形成的是金屬晶體，氧化鎂和氯化鈣形成的是離子晶體，金剛石形成的共價晶體，因此這些晶體中，微粒之間以共價鍵結合而形成的是金剛石晶體。

(3)熔點的一般規(guī)律：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體；冰和碘屬于分子晶體，熔點：碘＞冰，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價晶體，則冰；金剛石、MgO、碘單質四種晶體的熔點由高到低的順序為：金剛石＞MgO＞碘單質＞冰；

(4)由于MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且晶格能前者大于后者，所以NaCl晶體的熔點小于MgO晶體的熔點。

(5)碘晶胞中實際占有的碘分子個數(shù)是＝4，碘晶胞中立方體的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為【解析】①.共價②.4③.分子④.4⑤.分子間作用力⑥.金剛石晶體⑦.金剛石碘單質＞冰⑧.小于⑨.MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且⑩.19、略

【分析】(1)

根據(jù)圖可知，Ti4+處于6個O2-組成的正八面體空隙中，Ca2+與O2-的最短距離為面對角線的一半，其長度為anm，則晶胞的邊長應為nm，根據(jù)均攤法，一個晶胞中含有Ca2+個數(shù)為8=1，含有O2-個數(shù)為6=3個，含有Ti4+個數(shù)為1個，則整個晶胞的質量為該晶胞的體積為cm3，則該晶胞的密度為g·cm-3。

(2)

由上題可知，Ti4+處于6個O2-組成的正八面體空隙中，Ti4+和其中對頂面心上的2個O2-處于一條直線上，Ti4+處于2個O2-之間，若在鈣鈦礦晶胞結構的另一種表示中，Ti4+處于各頂點位置，則O2-處于晶胞的棱心位置。【解析】(1)正八面體

(2)棱心20、略

【分析】【詳解】

（1）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道；以光的形式釋放出能量，屬于發(fā)射光譜，故答案為：B；

（2）a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2個2p上的電子躍遷到3p上；1個3s的電子躍遷到3p上；

b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3個電子躍遷到3p上；

c．1s22s22p63s13px1為3s上的1個電子躍遷到3p上；

d．1s22s22p63s2為基態(tài)原子；

故能量最高的為b；

（3）已知Ti是22號元素，故其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后進入3d能級，故Ti原子位于元素周期表中的d區(qū)，其價電子排布式為3d24s2，與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的即Cr，其的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：

（4）當原子核外電子排布的電子層數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多則有效核電荷數(shù)越少，對應的微粒半徑越大，故Fe3+的核外電子數(shù)比Fe2+少，故離子半徑大小關系為Fe3+小于Fe2+；故答案為：小于；

（5）根據(jù)能級構造原理可知：不同能層的相同能級的能量大小為：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正確；4s>2s，故②正確；4d>3d；故④正確；相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正確；

故①③不正確，答案為B?！窘馕觥?1)B

(2)b

(3)d3d24s2

(4)小于。

(5)B21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為Si，⑦為P，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Br元素。

【詳解】

(1)i．元素④位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，該元素為Na元素，Na的過氧化物是過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為其最高價氧化物對應的水化物是NaOH，鈉離子和氫氧根離子之間為離子鍵，O原子和H原子之間為共價鍵，含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵；元素⑩位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，為Br元素，Br元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式是HBrO4，故答案為：離子鍵和共價鍵；HBrO4；

ii．據(jù)表可知，元素①、②、③分別為N、O、F，非金屬性N＜O＜F，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是HF；②、⑧分別為O、S元素，因水分子間含有氫鍵，所以簡單氫化物熔點高的是H2O，④、⑤分別為Na、Al元素，金屬性Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，則最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH；④、⑤、⑧、⑨分別是Na、Al、S、Cl元素，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案為：HF；H2O；NaOH；S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

(2)i．銣是37號元素；位于元素周期表的第五周期第ⅠA族，故答案為：第五周期第ⅠA族；

ii．銣單質性質活潑，它在氯氣中燃燒的化學方程式為銣單質易與水反應，反應的離子方程式為2Rb+2H2O═2Rb++2OH-+H2↑，實驗表明，銣與水反應比鈉與水反應劇烈，銣的密度大于水，反應中沉在水底，過氧化銣與過氧化鈉類似，與反應生成碳酸銣和氧氣，化學方程式為：

故答案為：劇烈；底；【解析】離子鍵和共價鍵HFNaOH第五周期第ⅠA族劇烈底22、略

【分析】【分析】

結合鍵能和鍵長的概念及Cl、Br；I原子半徑的遞變性分析判斷。

【詳解】

鹵素單質(X2)中鹵原子之間通過共用電子對形成共價鍵，由于Cl、Br、I的電負性依次減小，故對鍵合電子的吸引能力依次減小，化學鍵越不穩(wěn)定，故化學鍵的鍵能依次降低；Cl、Br、I的原子半徑逐漸增大，原子的核間距逐漸增大，形成的鹵素單質分子(X2)中的X-X鍵的鍵長就依次增大。

【點睛】

考查影響鍵能和鍵長的因素，明確影響鍵長和鍵能的決定因素是解題關鍵，特別注意Cl、Br、I是同族元素，隨著核電荷數(shù)的增大，電負性依次減小，原子半徑依次增大?！窘馕觥緾l、Br、I的電負性依次減小，故對鍵合電子的吸引能力依次減小，故化學鍵的鍵能依次降低；Cl、Br、I的原子半徑逐漸增大，原子的核間距逐漸增大，鹵素單質分子(X2)中的X-X鍵的鍵長依次增大。23、略

【分析】(1)

BCl3分子的空間結構為平面三角形，故BCl3為含有極性鍵的非極性分子。

(2)

BF3與BCl3的組成和結構相似，但BF3的相對分子質量較小，范德華力較弱，因此熔點較低?！窘馕觥?1)非極性極性。

(2)低24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該反應涉及元素：C、H、O、S、Cr，其中鉻元素原子的價電子排布為：3d54s1；含有6個未成對電子，未成對電子數(shù)最多，在周期表中位于第四周期第VIB族；

(2)元素的非金屬性越強，其電負性越強，非金屬性：Cr

(3)HOCH2CN的結構簡式該分子中與羥基相連的碳原子為飽和碳原子，價層電子數(shù)=4+0=4，雜化軌道類型為sp3；另外一個碳原子與氮原子相連，形成碳氮三鍵，價層電子對數(shù)=2+×(4-4×1)=2；碳原子屬于sp雜化；

(4)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，其配位數(shù)為6，水中含有2個共價鍵，所以該微粒中共含有6個配位鍵和10個共價鍵，則［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為16。【解析】①.第四周期第VIB族②.3d54s1③.Cr＜S＜O④.sp3⑤.sp⑥.1625、略

【分析】【詳解】

（1）碳氮之間形成雙鍵；含有1個σ鍵；1個π鍵。每個氮都形成了三對共用電子，還有一個孤電子對，鎳離子提供空軌道，氮和鎳之間形成配位鍵。

（2）氧和氫原子之間除了共價鍵還有氫鍵，圖中表示氫鍵?！窘馕觥?1)1個σ鍵；1個π鍵配位鍵。

(2)氫鍵26、略

【分析】【分析】

(1)熔點是物理性質；用分子間作用力解釋；鍵能是化學鍵的參數(shù)之一，用分子內原子間作用力解釋；

(2)CS2屬于分子晶體；氣化時克服的粒子間作用是范德華力；二硫化碳中心原子碳形成四個共價鍵，兩個σ鍵，兩個π鍵；

(3)HCHO分子中心原子C的價層電子對數(shù)為3+=3；由此確定碳的雜化方式。

【詳解】

（1）因F的非金屬性很強，在HF分子之間存在氫鍵，HCl、HBr；HI分子之間不存在氫鍵；HF熔點反常是由于HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多。從F到I，電子層數(shù)增大，原子半徑增大，與氫原子的作用力減小，鍵能逐漸減小，這組物質中共價鍵的鍵能最大的是HF。故答案為：HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多；HF；

（2）CS2屬于分子晶體，氣化時克服的粒子間作用是范德華力；二硫化碳中一個硫原子用兩個共價鍵和碳原子相連，兩個共價鍵中有一個是σ鍵，另一個是π鍵，所以一個二硫化碳分子中有兩個σ鍵，兩個π鍵，1molCS2中含有2molσ鍵；含有2molπ鍵。故答案為：范德華力；2；2；

（3）HCHO分子中心原子C的價層電子對數(shù)為3+=3，C原子軌道的雜化類型為sp2。故答案為：sp2?！窘馕觥竣?HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多②.HF③.范德華力④.2⑤.2⑥.sp2四、判斷題(共1題，共3分)27、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)28、略

【分析】【分析】

含鈷廢料焙燒后活性炭轉化為二氧化碳，金屬元素轉化為相應氧化物；加入鹽酸、亞硫酸鈉浸取后加入氧化為鐵離子，加入碳酸鈉調節(jié)pH除去鐵、鋁；濾液加入氟化并調節(jié)pH除去鈣、鎂；濾液加入催化劑萃取出后分液，有機層反萃取出處理后最終得到鈷的氧化物；

【詳解】

（1）氧化生成氯離子和鐵離子，離子方程式：

（2）①則氟化鈣溶解度更大，鈣離子除盡則需要保證氟離子至少為故為使除盡，必須保持溶液中0.01

②若調節(jié)溶液的pH偏低、將會導致沉淀不完全；其原因是pH偏低，氫離子濃度過大導致氟離子和氫離子結合成HF分子；

（3）①該工藝中設計萃取、反萃取的目的是將從濾液中提取到有機層中，然后分液后再反萃取到水層中，實現(xiàn)的提取和富集；

②萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是隨著pH升高，氫離子濃度減小，平衡正向移動，導致萃取率升高；若pH過高則轉化為Co(OH)2沉淀，導致萃取率下降；

（4）①在空氣中加熱首先失去結晶水，的相對分子質量分別為183、147，結合圖像可知，初始為0.1molA點為0.1mol根據(jù)鈷元素守恒，8.03gB中鈷為0.1mol，則B中氧為則B中Co、O的物質的量之比為0.1:0.133=3:4，故B點剩余固體產物為Co3O4；

②鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個黑球、個白球，則鈷、氧各自周圍等距最近的鈷、氧原子數(shù)目是相同的，以體心白球為例，周圍等距最近的白球為12個，故在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個?！窘馕觥?1)

(2)0.01pH偏低；氫離子濃度過大導致氟離子和氫離子結合成HF分子。

(3)實現(xiàn)的提取和富集隨著pH升高，氫離子濃度減小，平衡正向移動，導致萃取率升高；若pH過高則轉化為Co(OH)2沉淀，導致萃取率下降。

(4)在空氣中加熱首先失去結晶水，的相對分子質量分別為183、147，結合圖像可知，初始為0.1molA點為0.1mol根據(jù)鈷元素守恒，8.03gB中鈷為0.1mol，則B中氧為則B中Co、O的物質的量之比為0.1:0.133=3:4，故B點剩余固體產物為Co3O41229、略

【分析】【分析】

由流程圖可知；向粉煤灰中加入濃鹽酸，氧化鋁和氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鋁和氯化鐵，二氧化硅不溶解，過濾得到含有氯化鋁和氯化鐵的濾液；向濾液中加入碳酸氫銨溶液，將氯化鐵轉化為氫氧化鐵沉淀除去，過濾得到含有氯化鋁溶液的濾液；氯化鋁溶液在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶得到六水氯化鋁，煅燒六水氯化鋁制得氧化鋁。

【詳解】

（1）鋁元素的原子序數(shù)為13，核外有13個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，則鋁原子核外有1s、2s、2p、3s、3p共5種不同能量的電子，最外層電子的軌道式是流程中涉及到的第二周期元素為C、N、O，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則子半徑由小到大的順序是O

（2）“除鐵”的過程是三價鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為若溶液中Fe3+除盡，向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不會變紅色，故