2025年魯人版高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版高二化學上冊階段測試試卷321考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進行反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，經60s達到平衡，生成0.6molC。下列說法正確的是A.以A濃度變化表示的反應速率為0.001mol·L－1·s－1B.其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍C.其他條件不變，若增大壓強，則物質A的轉化率減小D.達到平衡時，C的體積百分含量為0.3532、據報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O，則下列說法錯誤的是（）A.放電時CH3OH參與反應的電極為正極B.充電時電解質溶液的pH逐漸增大C.放電時負極的電極反應為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2OD.充電時每生成1molCH3OH轉移6mol電子3、要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵rm{.}金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關rm{.}由此判斷下列說法正確的是()A.金屬鎂的熔點高于金屬鋁B.堿金屬單質的熔、沸點從rm{Li}到rm{Cs}是逐漸升高的C.金屬鋁的硬度大于金屬鈉D.金屬鎂的硬度小于金屬鈣4、能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實驗操作是()A.在溴乙烷中直接加入rm{AgNO_{3}}溶液B.加蒸餾水，充分攪拌后，加入rm{AgNO_{3}}溶液C.加入rm{NaOH}溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入rm{AgNO_{3}}溶液D.加入rm{NaOH}的乙醇溶液，加熱后加入rm{AgNO_{3}}溶液5、將同體積同物質的量濃度的rm{NaCl}rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}三種溶液中的rm{Cl^{-}}完全沉淀，則需同物質的量濃度的rm{AgNO_{3}}溶液的體積比為rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{2}rm{3}B.rm{3}rm{2}rm{1}C.rm{1}rm{1}rm{1}D.rm{6}rm{3}rm{2}6、有機物的結構可用“鍵線式”表示rm{.}如rm{CH_{3}-CH簍TCH-CH_{3}}可簡寫為rm{.}有機物rm{X}的鍵線式為下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}的化學式為rm{C_{8}H_{8}}B.有機物rm{Y}是rm{X}的同分異構體，且屬于芳香烴，則rm{Y}的結構簡式為C.rm{X}能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.rm{X}與足量的rm{H_{2}}在一定條件下反應，可生成環(huán)狀的飽和烴rm{Z}rm{Z}的一氯代物有rm{4}種評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、處于同一短周期A、B、C、D四種元素，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，且A是周期表中電負性最強的元素，D與B相鄰。請?zhí)羁眨?1)在B的單質分子中存在________個π鍵，________個σ鍵；(2)已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H＋結合，此時B原子與H＋間形成的鍵稱為________，形成的離子立體構型為____；(3)在A、B、C、D四種元素形成的四種氫化物中的電子數均相同，其中沸點最低的是________(寫分子式)，其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是____；(4)A的氫化物易溶于水，原因是____。8、(9分)已知同一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會失水形成羰基。試回答下列問題：(1)寫出在Ag存在和加熱條件下與O2反應的化學方程式：________________________________________。(2)寫出丙炔與HBr按1∶2的加成產物(氫原子加在含氫較多的碳上)在堿性條件下完全水解后產物的結構簡式：_____________________________。(3)C5H12O分子屬于醇類的同分異構體有______種，若向其中加入酸性高錳酸鉀溶液無明顯現象，則該醇的結構簡式為________________。9、常溫下將rm{0.04}克氫氧化鈉溶于水配制成rm{100mL}溶液物質的量濃度為______rm{mol?L^{-1}}rm{pH}為______，要使它的rm{pH}降為rm{11.(}假設溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和rm{)}若加入蒸餾水，應加______rm{mL.}若加入rm{pH}為rm{10}的rm{NaOH}溶液，應加______rm{mL.}若加入rm{0.01mol?L^{-1}}的鹽酸，應加______rm{mL(}保留一位有效數字rm{)}．10、(14分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p1，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。（1）則W為，X為，Y為，Z為。（填元素符號）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)(填“強”或“弱”)。（2）Z原子的基態(tài)原子核外電子排布式是，Y的電負性比X的________(填“大”或“小”)，W的第一電離能比O的(填“大”或“小”)。（3）X的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的離子方程式是。11、已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子，試回答下列問題：(1)若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。(2)若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，則該溶液中的溶質為_____________，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，則該溶液中溶質為_________________。(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。12、（10分）現有下列八種有機物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④乙醇、⑤苯酚、⑥乙醛、⑦乙酸、⑧乙酸乙酯。請回答：（1）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的是（填序號，下同）。（2）能使氯化鐵溶液變紫色的是。（3）可以一步反應生成乙烯的是。（4）能夠與金屬鈉反應生成氫氣的是。（5）在一定條件下能跟新制氫氧化銅反應的是。評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)13、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．14、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．15、某研究小組按下列路線合成神經系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。16、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、推斷題(共1題，共6分)17、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{E}五種短周期元素，原子序數依次增大。其中rm{X}rm{Y}rm{Z}屬于同一周期，rm{X}原子最外層rm{p}能級中的電子數等于次外層的電子數，rm{Z}原子最外層中有rm{2}個不成對的電子。已知rm{Z}元素可分別與rm{X}rm{Y}rm{W}rm{E}生成rm{RZ_{2}}型化合物，在rm{WZ_{2}}中，rm{W}與rm{Z}的質量比為rm{7隆脙8}在rm{EZ_{2}}中，rm{E}與rm{Z}的質量比為rm{1隆脙1}請回答下列問題：rm{(1)}寫出rm{X}rm{E}兩種元素的元素符號：rm{X}________________、rm{E}________________。rm{(2)}寫出rm{W}原子的在周期表中的位置________________。rm{(3)}寫出rm{XZ_{2}}結構式________________。rm{(4)}比較rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素的第一電離能的大小順序_____________rm{(}用元素符號表示rm{)}rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素簡單氫化物的沸點由低到高順序_________________rm{(5)}比較rm{W}和rm{E}元素的電負性的相對大小________rm{(}用元素符號表示rm{)}評卷人得分五、綜合題(共2題，共8分)18、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．19、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A|D【分析】試題分析：A、生成0.6mol的C時，反應掉0.6mol的A，A的濃度變化量為0.06mol/L，除以時間10s得反應速率為0.001mol·L－1·s－，故A正確；B、當把容器的體積縮小時，容器內的壓強增大，平衡會向氣體系數和減小的方向移動，即向右移動，C的濃度大于原來的2倍，故B錯誤；C、增大壓強，平衡向氣體系數和減小的方向移動，即向右移動，A的轉化率增大，故C錯誤；D、求出達到平衡時A、B、C三者的物質的量分別為0.4mol、0.7mol、0.6mol，C的體積百分含量為0.6除以1.7即0.353，故D正確；故選AD?？键c：化學反應速率的計算、壓強對化學平衡的影響、化學平衡的計算等?！窘馕觥俊敬鸢浮緼D2、A【分析】解：A、放電時，相當于原電池的工作原理，負極發(fā)生失電子的氧化反應，根據總反應：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，則放電時CH3OH參與反應的電極為負極；故A錯誤；

B、充電時，相當于電解池的工作原理，根據總反應：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O；生成大量的氫氧根離子，所以堿性增強，故電解質溶液的pH逐漸增大，故B正確；

C、放電時負極發(fā)生失電子的氧化反應，根據總反應：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，則負極的電極反應為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；故C正確；

D、充電時，根據總反應：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，每生成2molCH3OH轉移12mol電子，則每生成1molCH3OH轉移6mol電子；故D正確．

故選A．

放電時；相當于原電池的工作原理，正極發(fā)生得電子的還原反應，負極發(fā)生失電子的氧化反應；充電時，相當于電解池的工作原理，根據反應方程式來確定溶液的酸堿性并判斷電子轉移的量．

本題考查學生有關二次電池的有關知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．【解析】【答案】A3、C【分析】【分析】本題考查了金屬鍵的相關知識，難度不大?！窘獯稹緼.因rm{Mg^{2+}}比rm{Al^{3+}}的半徑大而所帶電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔點低，硬度小，故A錯誤；比rm{Mg^{2+}}的半徑大而所帶電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔點低，硬度小，故A錯誤；

rm{Al^{3+}}從B.到rm{Li}離子半徑逐漸增大，所帶電荷相同，金屬鍵rm{Cs}逐漸減弱，熔沸點逐漸降低，硬度逐漸減小，rm{zhuj}

故B錯誤；C.因半徑小于rm{Al^{3+}}而所帶電荷多，故金屬鋁的金屬鍵強于金屬鈉，所以金屬鋁比金屬鈉的金屬鍵強，熔沸點高，硬度大，rm{Na^{+}}

故C正確；半徑小于D.rm{Mg^{2+}}半徑小于rm{Ca^{2+}}所帶電荷相同，所以金屬鎂比金屬鈣的金屬性強，所以金屬鎂比金屬鈣的熔沸點高，硬度大，故D錯誤。所帶電荷相同，所以金屬鎂比金屬鈣的金屬性強，所以金屬鎂比金屬鈣的熔沸點高，硬度大，故D錯誤。故選C。rm{Mg^{2+}}【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本題考查氯代烴中的rm{Cl}元素的檢驗，難度不大，注意必須先加稀硝酸酸化，再根據是否產生白色沉淀來確定是否存在氯元素?！窘獯稹吭趓m{NaOH}水溶液中加熱，溴乙烷水解脫掉rm{-Br}生成rm{Br^{-}}再加rm{HNO_{3}}酸化rm{(NaOH}過量，下一步加的rm{Ag^{+}}會和rm{OH^{-}}反應變成不穩(wěn)定的rm{Ag(OH)_{2}}近而變成白色沉淀rm{Ag_{2}O}影響實驗，所以加rm{H^{+}}把rm{OH^{-}}除掉rm{)}再加rm{AgNO_{3}}溶液；如果生成淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素。

故選C?！窘馕觥縭m{C}5、A【分析】解：計算同體積同物質的量濃度的rm{NaCl}rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}三種溶液中的rm{Cl^{-}}的物質的量之比為：rm{1}rm{2}rm{3}

根據rm{Cl^{-}+Ag^{+}=AgCl隆媒}可知rm{n(AgNO_{3})=n(Cl^{-})}

則需同物質的量濃度的rm{AgNO_{3}}溶液的體積比為rm{1}rm{2}rm{3}

故選A．

先計算同體積同物質的量濃度的rm{NaCl}rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}三種溶液中的rm{Cl^{-}}的物質的量之比，根據rm{Cl^{-}+Ag^{+}=AgCl隆媒}計算需同物質的量濃度的rm{AgNO_{3}}溶液的體積比．

本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意物質的組成特點．【解析】rm{A}6、D【分析】解：rm{A}．分子中含有rm{8}個碳原子和rm{8}個氫原子，其分子式為rm{C_{8}H_{8}}故A正確；

B.的分子式為rm{C_{8}H_{8}}rm{Y}中含有苯環(huán)，rm{Y}的支鏈含有rm{2}個碳原子和rm{3}個氫原子，則rm{Y}的結構簡式為故B正確；

C.含有碳碳雙鍵；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故C正確；

D.rm{Z}中心對稱，并且鏡面對稱，所以角上一種，“rm{Y}“型交叉點一種，共有兩種類型的氫原子，則rm{Z}的一氯代物有rm{2}種；故D錯誤．

故選D．

根據有機物結構簡式可確定有機物分子式；有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成；加聚和氧化反應，結合位置異構判斷同分異構體，以此來解答．

本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意把握有機物的官能團的性質，注意把握同分異構體的判斷，答題時注意審題．【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【解析】試題分析：A是周期表中電負性最強的元素，則A應該是F元素。B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，且和F位于同一周期，所以B應該是N元素。C的電負性介于A、B之間，則C是O元素。D與B相鄰，所以D是碳元素?？键c：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用【解析】【答案】(1)2（1分）1（1分）(2)配位鍵（2分）正四面體形（2分）(3)CH4（2分）CH4分子間只有范德華力沒有氫鍵，而NH3、H2O、HF分子間還存在氫鍵（2分）(4)HF和H2O均為極性分子（2分）8、略

【分析】【解析】試題分析：此題為信息遷移題，解題的關鍵是讀懂題目所給信息，即醇催化氧化的反應原理，并提煉出有用信息用于解題。（1）抓住醇催化氧化的原理是“去氫”；（2）注意到鹵代烴水解后同一個碳原子上連有2個羥基，據題意知它能失水生成酮：（3）確定分子式為C5H12O的醇的同分異構體的數目的方法是先寫出可能的碳鏈結構，再移動羥基的位置，即可確定同分異構體的數目，實際就是戊基的結構的數目。加入酸性高錳酸鉀溶液無明顯現象，說明羥基所連碳原子沒有氫原子，則該醇的結構簡式為考點：醇的性質?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)（3分）(2)（2分）(3)8（2分）（2分）9、略

【分析】【分析】

本題考查了有關物質的量濃度、溶液rm{pH}值的計算；熟悉計算公式是解題關鍵，注意稀釋過程中溶質的物質的量不變，題目難度中等。

【解答】

rm{0.04g}氫氧化鈉的物質的量為rm{dfrac{0.04g}{40g/mol}=0.001mol}溶于水配制成rm{dfrac

{0.04g}{40g/mol}=0.001mol}溶液物質的量濃度rm{C=dfrac{0.001mol}{0.1L}=0.01mol/L}氫氧化鈉為強堿，則溶液中氫氧根離子濃度rm{100mL}常溫下rm{C=dfrac

{0.001mol}{0.1L}=0.01mol/L}依據rm{c(OH^{-})=10^{-2}mol/L}rm{C(H^{+})=dfrac{10^{-14}}{10^{-2}}=10^{-12}(mol/L)}則溶液rm{Kw=10^{-14}}

要使它的rm{Kw=[H^{+}][OH^{-}]}降為rm{C(H^{+})=dfrac

{10^{-14}}{10^{-2}}=10^{-12}(mol/L)}設需要加入蒸餾水體積為rm{pH=-lg10^{-12}=12}則依據溶液中氫離子物質的量不變得：rm{pH}解得rm{11}

若加入rm{V}為rm{10^{-12}mol/L隆脕100mL=10^{-11}mol/L隆脕(100+V)}的rm{V=900mL}溶液，設需要加入氫氧化鈉體積為rm{pH}則依據溶液中氫氧根離子的物質的量不變得：rm{10}解得rm{NaOH}

若加入rm{a}的鹽酸，則先發(fā)生酸堿中和，設需要鹽酸的體積為rm{10^{-2}mol/L隆脕100mL+10^{-4}mol/L隆脕a=10^{-3}mol/L隆脕(a+100)}則依據溶液中氫氧根物質的量不變得：rm{a=1000mL}解得rm{0.01mol?L^{-1}}故答案為：rmrm{10^{-2}mol/L隆脕100-10^{-2}mol/L隆脕b=10^{-3}mol/L隆脕(100+b)}rm{b=81.8mL}rm{0.01mol/l}rm{12}

rm{900}【解析】rm{0.01}rm{12}rm{900}rm{1000}rm{81.8}10、略

【分析】試題分析：根據前36號、常見元素，元素原子序數按W、X、Y、Z依次增大等知識，W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，應該是NO2和SO2，再依據“原子序數依次增大”的信息，可知W為N元素，Y為S元素。X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，其核外電子排布式應為1s22s22p63s23p1,該元素應為Al。Z能形成紅色(或磚紅色)Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，可知Z為Cu。（1）則W為N，X為Al，Y為S，Z為Cu，W(N)位于元素周期表第二周期第ⅤA族，W的氣態(tài)氫化物為NH3，因N的非金屬性比O弱，NH3穩(wěn)定性比H2O弱。（2）Z原子的基態(tài)原子核外電子排布式是[Ar]3d104s1，Y(S)的原子半徑小于X(Al)，所以Y(S)對外層電子的吸引力強于X(Al)，故Y的第一電離能比X的大Y的電負性比X的大，W的第一電離能比O的大；（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O?？键c：考查元素的推斷，化學反應方程式，核外電子排布等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）NAlSCu弱（2）[Ar]3d104s1大大（3）Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O11、略

【分析】【解析】試題分析：(1)若溶液中溶解了一種溶質，則該溶質是只能是CH3COONa，溶液中c(H＋)<c(OH－)。(2)根據濃度大小順序c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)可以得出溶液呈堿性，c（OH-）＞c（CH3COO-），應為CH3COONa與NaOH的混合物。根據濃度大小順序c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，溶液呈堿性，可能為CH3COONa溶液，也可能為CH3COONa與CH3COOH的混合物。(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-），根據溶液呈電中性，則C（CH3COO-）=c（Na+），由于醋酸為弱酸，則混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）。考點：鹽類水解的應用“等電子原理”的應用酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算【解析】【答案】(8分）(1)CH3COONa（1分）；<（1分）；(2)NaOH和CH3COONa（2分）；CH3COOH和CH3COONa（2分），(3)<>（各1分）12、略

【分析】【解析】【答案】三、有機推斷題(共4題，共8分)13、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH214、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH215、略

【分析】【分析】

根據物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產生C：C經過一系列反應，產生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產生G：與發(fā)生取代反應產生抗癇靈：

【詳解】

根據上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產生該物質與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產生D：故由C經三步反應產生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl16、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應得到的F為F發(fā)生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發(fā)生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發(fā)。

生加成反應生成最后發(fā)生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構體數目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、推斷題(共1題，共6分)17、rm{(1)C}rm{S}rm{(1)C}

rm{S}第三周期第rm{(2)}第三周期第rm{IVA}族族rm{(2)}

rm{IVA}

rm{(3)O=C=O}rm{(3)O=C=O}rm{(4)C<O<N}rm{(4)C<O<N}rm{CH}rm{4}rm{4}

rm{<NH}rm{3}【分析】【分析】本題考查元素周期表的綜合應用，難度不大?！窘獯稹縭m{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{E}五種短周期元素，原子序數依次增大。rm{X}原子最外層rm{p}能級中的電子數等于次外層的電子數，則rm{X}是碳元素；rm{Z}原子最外層中有rm{2}個不成對的電子，則rm{Z}是氧元素；則rm{Y}是氮元素；已知rm{Z}元素可分別與rm{X}rm{Y}rm{W}rm{E}生成rm{RZ}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}五種短周期元素，原子序數依次增大。rm{E}原子最外層rm{X}能級中的電子數等于次外層的電子數，則rm{p}是碳元素；rm{X}原子最外層中有rm{Z}個不成對的電子，則rm{2}是氧元素；則rm{Z}是氮元素；已知rm{Y}元素可分別與rm{Z}rm{X}rm{Y}rm{W}生成rm{E}rm{RZ}rm{{,!}_{2}}型化合物，在rm{WZ}rm{WZ}與rm{{,!}_{2}}的質量比為中，rm{W}與rm{Z}的質量比為rm{7隆脙8}則rm{W}為硅元素；在rm{EZ}則rm{W}為硅元素；在rm{Z}rm{7隆脙8}rm{W}與rm{EZ}的質量比為rm{{,!}_{2}}則中，rm{E}與rm{Z}的質量比為rm{1隆脙1}則rm{E}是硫元素。是硫元素。rm{E}由分析可知：rm{Z}是碳元素，rm{1隆脙1}是硫元素，故答案為：rm{E}rm{(1)}rm{X}是硅元素，在周期表中位于第三周期第rm{E}族，故答案為：rm{C}族；rm{S}rm{(2)W}rm{IVA}是二氧化碳，其結構式為：第三周