2025年粵教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷754考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、據(jù)ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是A.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同B.22Ne的質(zhì)子數(shù)為12C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D.20Ne和22Ne互為同位素2、下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不對(duì)應(yīng)的是（）。選項(xiàng)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無(wú)單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無(wú)離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)C根據(jù)混合物中分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D根據(jù)無(wú)機(jī)化合物的組成和性質(zhì)特點(diǎn)酸、堿、鹽、氧化物等A.AB.BC.CD.D3、用rm{N_{A}}表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{lmol}rm{FeI_{2}}與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{2N_{A}}B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成rm{0.1mol}氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{0.2N_{A}}C.rm{18gD_{2}O}和rm{18gH_{2}O}中含有的質(zhì)子數(shù)均為rm{10N_{A}}D.rm{1}rm{mol}rm{Na_{2}0_{2}}固體中含離子總數(shù)為rm{4N_{A}}4、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是A.微粒半徑大?。簉m{S^{2-}>Cl^{-}>Na^{+}>Al^{3+}>F^{-}}B.酸性強(qiáng)弱順序：rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}>H_{2}SiO_{3}}C.熱穩(wěn)定性大小：rm{SiH_{4}>PH_{3}>NH_{3}}D.相同條件下與水反應(yīng)的劇烈程度：rm{Rb<K<Na<Li}5、用海水制鹽工業(yè)中的母液來(lái)生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上述工藝流程中未涉及置換反應(yīng)B.設(shè)計(jì)步驟rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}的主要目的是富集rm{MgCl_{2}}C.脫水時(shí)在rm{HC1}氣氛中進(jìn)行D.電解得到的熾熱鎂粉可在二氧化碳?xì)夥罩欣鋮s6、中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以rm{CCl_{4}}和金屬鈉為原料，在rm{700隆忙}時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物，該成果發(fā)表在世界權(quán)威的rm{隆露}科學(xué)rm{隆路}雜志上，立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”rm{.}同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是A.金剛石屬于金屬單質(zhì)B.制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變C.另一種化合物為rm{NaCl}D.這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)7、對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使放出H2速率加快的是①升高溫度②改用100mL1mol/L硫酸③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒⑤改用100mL6mol/L硝酸⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦用粗鋅代替純鋅使用A.①③④⑤⑦B.①②④⑥⑦C.②③④⑤⑥D(zhuǎn).①②③⑥⑦8、下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法不正確的是（）A.鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定B.鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定C.鹵素氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HID.鹵族單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成的氫化物越不穩(wěn)定評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀；在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示．試回答：

（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)_____，B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)_____．

（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是______g，AlCl3的質(zhì)量是______g，NaOH的質(zhì)量是______g．

（3）Q點(diǎn)HCl溶液加入量是______mL．10、在化學(xué)反應(yīng)中；隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也發(fā)生改變，還可能伴隨著不同形式的能量轉(zhuǎn)化．已知：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH-O鍵能夠釋放463kJ能量．下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①；②、③的能量變化的數(shù)值，填在右邊的橫線上．

①____KJ

②____KJ

③____KJ．

11、(9分)某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：（1）請(qǐng)從下表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(Ⅱ)(填A(yù)、B、C)中選出與方案(I)(填1、2、3)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填入答案(Ⅲ)中。。實(shí)驗(yàn)方案(I)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(Ⅱ)答案（III）實(shí)驗(yàn)方案I實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象II1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞A浮與水面，劇烈反應(yīng)，放出氣體，熔成—個(gè)小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色。12．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色23．鈉與滴有酚酞的冷水反應(yīng)C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒34．鎂帶與2mol／L的鹽酸反應(yīng)D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒45鋁條與2mol／L的鹽酸反應(yīng)E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失56．向溶液中滴加溶液至過(guò)量F．生成淡黃色沉淀6（2）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析了同周期元素的符號(hào)，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以得出的結(jié)論是。12、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，敘述錯(cuò)誤的是______．

A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水。

B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性更強(qiáng)。

C．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈。

D．用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。

E．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶體析出。

F．分別向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞；前者紅色更深。

G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反應(yīng)現(xiàn)象均為黃色．13、按要求書(shū)寫下列化學(xué)反應(yīng)：rm{(1)(2)}寫化學(xué)方程式，rm{(3)-(5)}寫離子方程式。rm{(1)}鐵與水蒸氣_______________

rm{(2)}過(guò)氧化鈉與二氧化碳__________rm{(3)}鐵與氯化鐵溶液__________

rm{(4)}氧化鋁與氫氧化鈉溶液___rm{(5))}氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液__________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．16、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化17、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）21、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、其他(共4題，共40分)22、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。23、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。24、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共6分)26、處理含硫煙氣(主要成分為SO2)備受關(guān)注；主要有以下兩種方法，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．堿液吸收法。

步驟1：用足量氨水吸收SO2。

步驟2：再加入熟石灰，發(fā)生反應(yīng)

(1)已知：25℃時(shí)，該溫度下，步驟2中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

Ⅱ．水煤氣還原法。

已知：ⅰ．

ⅱ．

(2)寫出與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

Ⅲ．(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為m%SO2(g)、2m%H2(g)、和q%He(g)的氣體通入密閉反應(yīng)器，使反應(yīng)：H2(g)+SO2(g)S(s)+H2O(g)，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)，若H2轉(zhuǎn)化率為a，則平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

Ⅳ．常溫下將NaOH溶液滴加到一定濃度的H2SO3溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

(4)Ka1(H2SO3)=___________。

(5)當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液使混合溶液呈中性時(shí)，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：___________。27、甲醇來(lái)源豐富；價(jià)格低廉，是一種重要的化工原料，有著非常重要；廣泛的用途。工業(yè)上通常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產(chǎn)甲醇，其熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______，如升高溫度，K值將_____（填：增大；減小或不變）。

（2）以下各項(xiàng)不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________.

A；混合氣體的密度保持不變B、甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

C、CO的濃度保持不變D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在2100C、2400C和2700C三種不同溫度；2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律。

上圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是____________。由起始達(dá)到a點(diǎn)所需時(shí)間為5min，則H2的反應(yīng)速率____________mol/(L·min)。

（4）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時(shí)，正極是_____極（填“a”或“b”）；

②該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。28、多種短周期非金屬元素的氣態(tài)氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境污染問(wèn)題；化學(xué)工作者設(shè)計(jì)出將工業(yè)廢氣中污染物再利用的方案，以消除這些不利影響。

(1)以NH3、CO2為原料生產(chǎn)重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]；兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

寫出以氨氣和二氧化碳?xì)怏w為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式_________，已知兩步反應(yīng)中第二步反應(yīng)是生產(chǎn)尿素的決速步驟，可判斷Ea1_____Ea3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)向體積為2L的恒溫恒容容器中通入2molCO和2molSO2，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)。若反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則前16min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝____，該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K＝____。

(3)利用“亞硫酸鹽法”吸收工業(yè)廢氣中的SO2。

①室溫條件下，將工業(yè)廢氣通入(NH4)2SO3溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示，b點(diǎn)溶液中n()∶n()＝________。

②已知室溫條件下，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2；Ka2(H2SO3)=1.0×10-7；Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5。室溫下，0.1mol?L-1的(NH4)2SO3溶液中離子濃度(不考慮OH-)由大到小順序?yàn)開(kāi)_______。

(4)利用電解燒堿和食鹽的混合液；使工業(yè)廢氣脫氮，原理如圖。

①NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為反應(yīng)的離子方程式：_________________。

②為使該電解裝置能較長(zhǎng)時(shí)間正常工作，保持兩極電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力相對(duì)穩(wěn)定，該裝置中應(yīng)使用_______離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。評(píng)卷人得分六、解答題(共1題，共4分)29、將65克鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)；可制得氫氣多少摩爾，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是多少升？

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、A【分析】【解答】解：A；化學(xué)反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)根據(jù)有無(wú)離子參加或生成分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，故B正確；

C；依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小分散系分為溶液、膠體、濁液；故C正確；

D；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)；可以將無(wú)機(jī)化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等，故D正確；

故選A．

【分析】A；依據(jù)化合價(jià)變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；有無(wú)單質(zhì)參加或生成不一定是氧化還原反應(yīng)；

B；依據(jù)反應(yīng)中有無(wú)離子參加或生成對(duì)反應(yīng)分類；

C；依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小區(qū)分分散系；

D、依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等．3、B【分析】解：rm{A}氯氣與rm{FeI_{2}}的反應(yīng)：rm{2FeI_{2}+3Cl_{2}=2FeCl_{3}+2I_{2}}故rm{1molFeI_{2}}與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{3N_{A}}故A錯(cuò)誤；

B、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，氧元素由rm{-1}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，故當(dāng)生成rm{0.1mol}氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移rm{0.2N_{A}}個(gè)電子；故B正確；

C、重水的摩爾質(zhì)量為rm{20g/mol}故rm{18g}重水和rm{18}個(gè)普通水的物質(zhì)的量分別為rm{0.9mol}和rm{1mol}而兩者中含有的質(zhì)子均為rm{10}個(gè)，故rm{0.9mol}重水中含有的質(zhì)子為rm{9N_{A}}個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D、過(guò)氧化鈉由rm{2}個(gè)鈉離子和rm{1}個(gè)過(guò)氧根離子構(gòu)成，故rm{1mol}過(guò)氧化鈉中含離子為rm{3N_{A}}個(gè)；故D錯(cuò)誤．

故選B．

A、氯氣能將rm{Fe^{2+}}和rm{I^{-}}氧化為rm{Fe^{3+}}和rm{I_{2}}．

B、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，氧元素由rm{-1}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；

C、重水的摩爾質(zhì)量為rm{20g/mol}求出rm{18g}重水和rm{18}個(gè)普通水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)兩者中含有的質(zhì)子均為rm{10}個(gè)來(lái)計(jì)算；

D、過(guò)氧化鈉由rm{2}個(gè)鈉離子和rm{1}個(gè)過(guò)氧根離子構(gòu)成．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，難度不大．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】本題主要是考查學(xué)生對(duì)元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。【解答】A.核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以rm{F}rm{F}rm{{,!}^{-}}rm{>Na}rm{>Na}rm{{,!}^{+}}rm{>Al}rm{>Al}rm{{,!}^{3+}}，rm{S}rm{S}rm{{,!}^{2-}}rm{>}rm{>}rm{Cl}核外電子排布比rm{Cl}rm{{,!}^{-}}rm{S}rm{S}rm{{,!}^{2-}}、rm{Cl}rm{Cl}多一個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，所以有rm{{,!}^{-}}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}、rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}、rm{F}rm{F}rm{{,!}^{-}}，故A錯(cuò)誤；rm{S}rm{S}，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：rm{{,!}^{2-}}rm{>Cl}rm{>Cl}rm{{,!}^{-}}rm{>F}rm{>F}rm{{,!}^{-}}rm{>Na}rm{>Na}rm{{,!}^{+}}rm{>Al}rm{>Al}rm{{,!}^{3+}}B.非金屬性：rm{Cl>S>P>Si}，rm{Cl>S>P>Si}rm{Cl>S>P>Si}正確；rm{HClO}C.rm{HClO}元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，應(yīng)為：rm{4}rm{4}rm{4}rm{>}rm{H}rm{>}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{SO}所以rm{SO}rm{4}rm{4}rm{4}rm{>}rm{H}【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】本題是對(duì)工藝流程知識(shí)的綜合考察，是高考的高頻考點(diǎn)，難度一般。關(guān)鍵是依據(jù)流程圖正確理解物質(zhì)之間的關(guān)系，側(cè)重知識(shí)的綜合能力考察。注意本題是選擇錯(cuò)誤。【解答】依據(jù)流程圖的關(guān)系可知。A.上述工藝流程中未涉及置換反應(yīng)，符合題意，故A正確；B.設(shè)計(jì)步驟rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}的主要目的是富集rm{MgCl}rm{壟脵}rm{壟脷}的主要目的是富集rm{壟脹}rm{MgCl}rm{{,!}_{2}}符合題意，故B正確；氣氛中進(jìn)行可防止C.脫水時(shí)在rm{HCl}氣氛中進(jìn)行可防止rm{MgCl}rm{HCl}rm{MgCl}rm{{,!}_{2}}發(fā)生水解，符合題意，故C正確；D.電解得到的熾熱鎂粉可與二氧化碳?xì)夥磻?yīng)生成氧化鎂和碳，故D錯(cuò)誤?！窘馕觥縭m{D}6、A【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)、單質(zhì)的分類、元素守恒的應(yīng)用等，題目難度不大，解題時(shí)注意守候思想的應(yīng)用。A.金剛石的構(gòu)成元素為碳，屬于非金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變，故B正確；C.rm{CCl_{4}}和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石rm{(}碳單質(zhì)rm{)}和rm{NaCl}故C正確；D.rm{CCl_{4}}和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石rm{(}碳單質(zhì)rm{)}碳元素的化合價(jià)降低，有元素的化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選A。【解析】rm{A}7、B【分析】【解析】試題分析：在其它條件不變的情況下，升高溫度或增大氫離子的濃度可以加快反應(yīng)速率，即①②正確，③不正確；增大反應(yīng)物的接觸面積，也可以加快反應(yīng)速率，④正確；硝酸是氧化性酸，和金屬反應(yīng)得不到氫氣，⑤不正確；滴入幾滴硫酸銅溶液，鋅可以置換出銅，從而構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，⑥正確；用粗鋅代替純鋅使用，也可以構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，⑦正確，答案選B。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響【解析】【答案】B8、A【分析】解：A；同主族中；由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，氫化物越不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B；同主族中；由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，氫化物越不穩(wěn)定，故B正確；

C、同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱，鹵化氫穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HI；故C正確；

D；同主族中；由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱，與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定，故D正確；

故選：A．

根據(jù)非金屬?gòu)?qiáng)弱的比較依據(jù)：

1；同周期中；從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱；

2；依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)；其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；

3；依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)；非金屬性愈強(qiáng)；

4；與氫氣化合的條件：越容易非金屬性越強(qiáng)。

抓住非金屬性越強(qiáng)，與氫氣越容易反應(yīng)，生成物越穩(wěn)定，注意元素周期表中多變規(guī)律的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】A二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】解：（1）向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時(shí)，0-A時(shí)沉淀的質(zhì)量不變，說(shuō)明此時(shí)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，即：NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，溶液中NaOH過(guò)量，此時(shí)溶液中鋁離子為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg（OH）2；

A-B段，有沉淀生成，應(yīng)為鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，B點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3；

故答案為：Mg（OH）2；Mg（OH）2、Al（OH）3；

（2）A點(diǎn)沉淀的是氫氧化鎂，則：n（Mg（OH）2）==0.02mol，根據(jù)Mg原子守恒得：n（MgCl2）=n（Mg（OH）2）=0.02mol，m（MgCl2）=n（MgCl2）?M=0.02mol×95g/mol=1.9g；

A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，根據(jù)HCl的體積知，n（AlO2-）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，根據(jù)Al原子守恒得n（AlCl3）=n（AlO2-）=0.02mol，m（AlCl3）=n（AlCl3）?M=0.02mol×133.5g/mol=2.67g；

B點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鈉；則n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×0.03L=0.03mol，其質(zhì)量為：40g/mol×0.03mol=1.2g；

故答案為：1.9；2.67；1.2；

（3）B-Q過(guò)程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，所以Q點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，原反應(yīng)物為：NaOH、MgCl2、AlCl3和鹽酸，對(duì)比知反應(yīng)前后MgCl2、AlCl3不變，實(shí)際上相當(dāng)于氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)，所以Q點(diǎn)可以看做氫氧化鈉和鹽酸二者恰好反應(yīng)，n（NaOH）=n（HCl），（1）中已分析：B點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，由Na+離子和Cl-離子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，則V（HCl）==0.13L=130mL；

故答案為：130．

向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時(shí)，0-A時(shí)沉淀的質(zhì)量不變，說(shuō)明溶液中NaOH過(guò)量，則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg（OH）2；

A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，B點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3；

B-C過(guò)程中；氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，所以C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁；氯化鎂和氯化鈉．

本題考查了鎂鋁化合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確曲線變化趨勢(shì)及每段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道拐點(diǎn)代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式、原子守恒對(duì)有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行分析從而得出正確答案．【解析】Mg（OH）2；Mg（OH）2、Al（OH）3；1.9；2.67；1.2；13010、略

【分析】

①2molH2和1molO2斷裂化學(xué)鍵吸收能量；吸收的能量為2×436kJ+2×249kJ=1370kJ，故答案為：1370kJ；

②4moLH原子和2molO原子生成2molH2O形成4molO-H鍵；放出的能量為：4×463kJ=1852kJ，故答案為：1852kJ；

③反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則2molH2和1molO2生成2molH2O放出熱量為1852kJ-1370KJ=482KJ；故答案為：482KJ．

【解析】【答案】①2molH2和1molO2斷裂化學(xué)鍵吸收能量；根據(jù)斷裂的化學(xué)鍵計(jì)算；

②4moLH原子和2molO原子生成2molH2O形成4molO-H鍵；以此計(jì)算放出的能量；

③可根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計(jì)算．

11、略

【分析】【解析】【答案】（共9分）（1）（6分）。答案（III）III1B2F3A4D5C6E（2）Na、Mg、Al、S、Cl（2分）；同一周期元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。（1分）12、略

【分析】解：A．在飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說(shuō)明Na2CO3比NaHCO3易溶于水；故A正確；

B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈；故C正確；

D．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀；故D錯(cuò)誤；

E．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶；所以析出的是碳酸氫鈉，故E正確；

F．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性，但是碳酸根水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液；故F正確；

G．Na2CO3和NaHCO3都含有鈉元素；焰色反應(yīng)現(xiàn)象均為黃色，故G正確．

故答案為：BD．

Na2CO3和NaHCO3都為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶；與酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉反應(yīng)較劇烈，以此解答．

本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】BD13、（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

（5）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】【分析】本題考查化學(xué)方程式和離子方程式書(shū)寫，難度不大。【解答】rm{(1)}鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}故答案為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{(2)}故答案為：過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{(3)}故答案為：鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為：rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}rm{(4)}氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}}rm{=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}}rm{=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}rm{(5)}氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：故答案為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}}rm{=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}}【解析】rm{(1)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{(1)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{(3)Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}rm{(4)Al_{2}O_{3}+2OH^{-}}rm{=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}rm{(5)Al(OH)_{3}+OH^{-}}rm{=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．15、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．16、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；17、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．20、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．21、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、其他(共4題，共40分)22、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)223、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-24、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)225、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、原理綜合題(共3題，共6分)26、略

【分析】【詳解】

【解析】CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol1.0×10-1.8c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫原則，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c(CH3OH)/[c2(H2)·c(CO)]；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小。

（2）A、在恒容、密閉容器中，混合氣體的密度始終保持不變，不能說(shuō)明可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，選；B、甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明甲醇的濃度不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，不選；C、CO的濃度保持不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，不選；D、正逆反應(yīng)速率之比應(yīng)等于其系數(shù)之比，應(yīng)為v逆(H2)=2v正(CH3OH)；選;選AD。

（3）當(dāng)H2和C0的起始組成比相同時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是2700C。根據(jù)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

起始濃度0.750.50

變化濃度0.50.250.25