2025年粵教新版必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修1化學上冊階段測試試卷285考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質能產(chǎn)生丁達爾效應的是A.NaCl溶液B.泥漿C.油水混合物D.霧2、為探究鈉的部分性質；設計實驗操作如下：

①向如圖所示的試管中加入苯(已知苯的密度比水的??；苯不溶于水)；

②按住橡皮塞，拔出大頭針，使Na(密度為)落入苯中(鈉與苯不反應)；

③向長頸漏斗中加入MgCl2溶液(密度約為)。

下列說法正確的是()A.MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上層B.鈉一直停留在苯層不發(fā)生反應C.Na在MgCl2溶液與苯的界面處反應，并上下跳動直至消失，下層有白色沉淀產(chǎn)生D.Na在MgCl2溶液底部四處游動，MgCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生3、某同學想探索研究鈉與其它物質的水溶液反應情況，他將一小塊鈉投入到盛有100mL飽和澄清石灰水的燒杯中，試推測不可能觀察到的現(xiàn)象是()A.鈉熔成小球并在液面上四處游動B.有氣體產(chǎn)生C.溶液底部有銀白色物質生成D.溶液變渾濁4、用如圖所示裝置進行實驗；下列對試管①中的試劑及實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是。

選項試劑現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性B紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應生成酸CBa(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀與Ba2+結合成BaSO4沉淀D酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有還原性A.AB.BC.CD.D5、下列關于反應(未配平)的說法中正確的是A.氧化產(chǎn)物僅是B.還原性的強弱關系是：C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶8D.生成(標況下)轉移電子的物質的量是6、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表。

。元素符號。

X

Y

Z

R

T

原子半徑（nm）

0.160

0.080

0.102

0.143

0.074

主要化合價。

+2

+2

-2；+4，+6

+3

-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（）A.單質與稀硫酸反應的速率快慢：R>X>YB.離子半徑：T2->X2+C.元素最高價氧化物的水化物的堿性：X>R>YD.單質與氫氣化合的難易程度：Z>T7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.甲基中所含電子的數(shù)目為7NAB.標準狀況下，和的混合物中含有的C=C數(shù)目一定為NAC.標準狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NAD.向的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.02NA8、某元素原子的結構示意圖為由此得到的結論不正確的是A.該元素屬于非金屬元素B.該原子核內有16個質子C.該原子在化學反應中易失去2個電子D.該元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族9、下列有關物質用途的說法，不正確的是A.ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒B.氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素C.電解法冶煉鋁時，加入冰晶石可降低氧化鋁熔融溫度，減少能耗D.生物煉銅，是指在某些細菌作用下，利用空氣中的氧氣將不溶性銅礦轉化為銅單質評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層電子數(shù)之和為32，它們的最高價氧化物溶于水可得4種溶液，濃度為0.01mol/L的這4種溶液的pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.簡單離子半徑：Z＞Y＞RB.R、Z的最高價氧化物對應的水化物以物質的量之比1：1反應生成M，M的水溶液中c（H+）＜c（OH－）C.Z、R組成的化合物R2Z8中含離子鍵和非極性共價鍵D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y＞X11、NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+、下列對于NaHSO4的分類中不正確的是A.NaHSO4是正鹽B.NaHSO4是酸C.NaHSO4是硫酸鹽D.NaHSO4是鈉鹽12、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是A.Na2O2只作氧化劑B.2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有10mol電子轉移C.每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原D.Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物13、下列對于Na2O、Na2O2的表述正確的有A.Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，其中Na2O是堿性氧化物B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應)的白色固體C.Na2O2在和CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑D.Na2O2、Na2O均可作供氧劑14、漂白液、漂白粉和過氧化鈣（CaO2）均可用于漂白、殺菌或消毒。下列說法正確的是（）A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B.漂白液能殺菌消毒，源于其本身具有毒性C.漂白粉投入適量的稀鹽酸中可以提高漂白、殺菌的效率D.漂白液、漂白粉和過氧化鈣均屬于次氯酸鹽15、下列說法不正確的是A.2.3gNa投入97.7g水中所得溶液的質量分數(shù)為4%B.62gNa2O與78gNa2O2投入相同體積的足量水中，所得溶液的質量分數(shù)不相同C.78gNa2O2與足量CO2或H2O充分反應，二者生成的O2均為16gD.將28gCO充分燃燒生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反應，固體增28g16、短周期主族元素V；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；V原子核內無中子，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的三倍，W的原子序數(shù)是X的兩倍，X、Y、Z三種元素形成的化合物Q結構如圖所示。下列敘述正確的是。

A.的穩(wěn)定性比強B.Q的化學式為C.是兩性氧化物D.W的氧化物的水化物是強酸17、將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是A.反應過程中得到6.72L（標準狀況）的氣體B.最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C.最終得到7.8g沉淀D.最終得到的溶液中c(NaCl)=1.5mol/L評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、Ⅰ．鈉；鋁、鐵是三種重要的金屬。

(1)鈉元素的金屬性比鋁的___________(填“強”或“弱”)。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(3)Fe在Cl2中點燃，所得產(chǎn)物的化學式是___________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液；分裝在兩支試管中。

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成___________色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為___________，反應的離子方程式是___________。

(4)工業(yè)上利用鋁熱反應制取金屬錳，寫出鋁與二氧化錳反應制取錳的化學方程式___________。

Ⅱ．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在。某研究性學習小組設計如下實驗從海帶中提取碘。

海帶海帶灰海帶灰懸濁液含I-的溶液含I2的水溶液含I2有機溶液晶體碘。

(5)步驟④的離子方程式為___________，該反應的氧化劑是___________。

(6)步驟⑤的名稱為___________，可供選擇的試劑是___________(填編號)。

A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．苯19、研究在海洋中的轉移和歸宿；是當今海洋科學研究的前沿領域。

(1)溶于海水的主要以4種無機碳形式存在，其中占95%。寫出溶于水產(chǎn)生的方程式：__________。

(2)在海洋碳循環(huán)中；通過如圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式：__________。

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的只來自于用標記物質的光合作用的化學方程式如下；將其補充完整：

___________+___________20、寫出下列反應的離子方程式：

(1).鐵和硝酸銅溶液反應：___________

(2).稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：___________

(3).氨水和稀硫酸反應：___________

(4).大理石和稀鹽酸反應：___________

(5).硫酸氫鈉和金屬鋅反應：___________21、下列是中學階段常見的重要化學物質：

a．氫氧化鐵膠體b．氫氧化鈉c．溶液d．明礬e．氧化鋁f．稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液g.84消毒液h．稀鹽酸i．二氧化硅j.偏鋁酸鈉。

請完成下列各題：

(1)屬于氧化物的有___________(填序號，下同)，能凈水的有___________，屬于鹽的有___________。

(2)g的有效成分是___________(填化學式)。

(3)向f中滴加幾滴c，觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(4)向d溶液中加入過量b溶液，發(fā)生反應的離子方程式為___________。22、智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，其化學方程式為：2NaIO3＋5NaHSO3=3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O。

(1)反應中被氧化的元素是_______，氧化劑是_______。

(2)用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目：__________。23、根據(jù)題目信息；完成有關化學方程式：

(1)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為：___。

(2)Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為：____(用離子方程式表示)。

(3)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的離子方程式為：___。24、鈉；鋁、鐵是三種重要的金屬。

(1)將一小塊金屬鈉投入水中；反應的離子方程式為___________。

(2)實驗室常用Al2(SO4)3與過量的___________(填化學式)反應制備Al(OH)3；而不使用NaOH溶液的原因是___________(用化學方程式解釋)。

(3)鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕。對此合理的解釋是___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)25、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共2題，共6分)26、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：

(1)將26號元素Fe的元素符號填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價氧化物中，熔點更高的是___________(用化學式表示)，請用文字簡述原因___________。

(3)元素C的最高價氧化物對應的水化物分子為對稱結構，每個原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結構，寫出該分子的結構式___________；J和氯元素可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達到8電子的穩(wěn)定結構，該化合物的電子式為___________，J和氯元素形成的共用電子對偏向于___________(填元素符號)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應元素形成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質和D單質在高溫下制備甲，其中乙和C單質的物質的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為：___________。27、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結構示意圖______________________。①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結構式________________；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號）。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是________（填化學式）。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________（填化學式）。

(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應，其離子方程式為_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式__________________；一種離子化合物的化學式_________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共36分)28、某化學興趣小組在實驗室進行從海帶中提取碘的實驗；實驗流程如圖所示。

(1)操作①的名稱是_______，操作②的主要儀器是_______；氧化步驟中發(fā)生反應的離子方程式是_______。

(2)取樣檢驗時，部分同學沒有觀察到溶液變藍。他們假設原因可能是通入的氯氣過量，氧化了①碘、②淀粉、③碘和淀粉。他們在沒有變藍的溶液中，滴加_______(填“四氯化碳”“碘水”或“淀粉溶液”)后，若溶液出現(xiàn)_______現(xiàn)象，即可證明假設①正確，同時排除假設②③。能同時排除假設②③的原因是_______。

(3)查閱資料；可氧化I2，反應的化學方程式為請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目________。

(4)在盛有溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，反應一段時間后加入苯(密度比水小)，振蕩后靜置，出現(xiàn)_______(填實驗現(xiàn)象)，證明有存在。29、已知：2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。某學習小組對鐵絲（含雜質碳）與濃硫酸反應后的產(chǎn)物進行探究。

Ⅰ.溶液探究。

（1）將反應后的溶液稀釋，取稀釋液，滴加NaOH溶液，觀察到___現(xiàn)象時，證明有Fe3+存在。為進一步判斷溶液中是否存在Fe2+，可另取稀釋液少許，滴加___（選填編號）。

a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液。

c.濃氨水d.KMnO4酸性溶液。

（2）為判斷反應停止后硫酸是否有剩余，制定的實驗方案為：測定稀釋液的pH。請對此實驗設計進行評價。____。

Ⅱ.氣體探究。

（3）將產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液和澄清石灰水，觀察到：品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁。是否___（填寫“是”或“否”）能據(jù)此判斷除SO2外，反應后氣體中還含有CO2？請說明理由___。

最后逸出的氣體具有可燃性，推測該氣體為H2，理由是___（用離子方程式表示）。

（4）收集混合氣體336mL（已折算成標準狀況），通入足量的氯水中，發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。滴加足量BaCl2溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，測得質量為2.330g。則混合氣體中SO2的體積分數(shù)為___。（精確至小數(shù)點后第二位）

（5）將上述混合氣體直接通入BaCl2溶液，未見明顯現(xiàn)象，放置一段時間后發(fā)現(xiàn)有少許渾濁，分析其中的原因___。30、某小組通過實驗探究NO的某些性質。

(1)從氮元素的價態(tài)角度分析，NO有_____性。

(2)以Cu和HNO3為原料制備NO，反應的化學方程式為______。

(3)設計實驗探究NO的氧化性。

實驗Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，將其倒扣在盛有堿性Na2SO3溶液的水槽中；振蕩，觀察到集氣瓶中液面上升。

資料：ⅰ.NO與堿性Na2SO3溶液會發(fā)生氧化還原反應，NO被還原為N2O

ⅱ.Ag+與N2O反應生成黃色沉淀。

①檢驗SO的氧化產(chǎn)物。取少量實驗Ⅰ反應后集氣瓶中的溶液，_____(填操作和實驗現(xiàn)象)。

②某同學認為；需通過進一步實驗驗證NO的氧化性，補充以下實驗：

實驗Ⅱ：取飽和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液；無明顯變化。

實驗Ⅲ：取少量實驗Ⅰ反應后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，_____(填實驗現(xiàn)象)。

上述實驗證明NO有氧化性。

實驗Ⅱ的目的是_____。

③寫出NO與堿性Na2SO3溶液反應的離子方程式______。

④從電極反應角度分析NO與堿性Na2SO3溶液的反應。

還原反應：2NO+2e-=N2O

氧化反應：_____。

實驗Ⅳ：用排水法收集兩瓶NO，將其分別倒扣在飽和Na2SO3溶液和加有NaOH的飽和Na2SO3溶液中；后者集氣瓶中液面上升更快。

根據(jù)上述實驗所得結論：_____。

(4)某同學結合所學知識設計處理工業(yè)廢氣中SO2和NO的實驗方案；達到消除污染，保護環(huán)境的目的。

①先用飽和純堿溶液吸收廢氣中的SO2，反應的化學方程式是_____。

②再向生成的溶液中加入一定量_____；以此溶液來吸收NO氣體。

31、某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+?

(一)理論推測。

部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是___。

部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學認為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質氧化性減弱。

(二)設計實驗進行驗證。

在大試管中加適量鐵粉，加入10mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。試管操作現(xiàn)象①先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管溶液為黃色②先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管溶液為黃色

(三)實驗現(xiàn)象的分析與解釋。

(I)同學甲認為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為___。

同學乙認為應該補充實驗；才能得出同學甲的結論。請你幫助同學乙完成實驗：

實驗2：。操作應該觀察到的現(xiàn)象(3)___(4)___

(II)該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：

可能1：碘水與FeCl2溶液不反應；黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2：___。

實驗3：進行實驗以確定可能的原因。操作現(xiàn)象向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加KSCN溶液靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色

同學丙認為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，理由是___。

于是，同學丁重新設計實驗得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應的程度很小。

(III)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱，用原子結構解釋原因：___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．NaCl溶液不是膠體；不能產(chǎn)生丁達爾效應，故A錯誤；

B．泥漿屬于濁液；不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故B錯誤；

C．油水混合物屬于乳濁液；不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故C錯誤；

D．霧屬于膠體；能產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確；

故答案為D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．MgCl2溶液的密度大于苯，分層后MgCl2溶液在下層；A錯誤；

B．Na的密度介于苯和MgCl2溶液之間，故Na在MgCl2溶液與苯的界面處與水反應；B錯誤；

C．Na在MgCl2溶液與苯的界面處與水反應，生成的H2附著在Na表面，在H2逸出的過程中帶動Na上浮至苯層，H2逸出后，Na在重力作用下又回到界面處，故可觀察到Na上下跳動直至消失，又因為鈉與水反應生成的NaOH與MgCl2反應可生成Mg(OH)2；故下層有白色沉淀產(chǎn)生，C正確；

D．由C選項的分析可知，Na在MgCl2溶液與苯的界面處反應，而不是在MgCl2溶液底部四處游動；D錯誤；

故選C。3、C【分析】試題分析：鈉投入到盛有氫氧化鈣溶液的燒杯里，發(fā)生反應有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以有Na與H2O反應現(xiàn)象；現(xiàn)象為：鈉浮在液面上，與溶液劇烈反應，熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，有氣泡冒出，但是水的消耗，導致石灰水因溶劑減少而變?yōu)轱柡腿芤海钥赡軙袣溲趸}析出，導致溶液變渾濁，但是金屬鈉絕對不會置換出金屬鈣；故選C。

【考點定位】考查鈉的化學性質。

【名師點晴】在金屬活動性順序表中，前邊的金屬能置換后邊的金屬，但鉀、鈣、鈉三種金屬金屬性很強，能和水發(fā)生置換反應，所以與后邊的金屬鹽溶液反應時，先和水反應生成堿，堿再和鹽反應，所以不能置換后邊的金屬，本題先判斷將鈉投入到氫氧化鈣溶液中能發(fā)生哪些化學反應，然后根據(jù)產(chǎn)物推斷產(chǎn)生哪些現(xiàn)象。4、C【分析】【詳解】

A．SO2是能使品紅褪色；體現(xiàn)其漂白性，A正確；

B．SO2+H2OH2SO3而顯酸性；使紫色石蕊試液變紅，B正確；

C．SO2+H2OH2SO3而顯酸性，故有H+，加上Ba(NO3)2電離出的形成具有強氧化性的HNO3，將氧化為而生成BaSO4沉淀；C錯誤；

D．SO2具有強還原性，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，故SO2使酸性高錳酸鉀褪色體現(xiàn)的使還原性；D正確；

故答案為：C。5、D【分析】【詳解】

A．反應中，銅元素的化合價由+1價升到+2價，硫元素的化合價由-2價升到+4價，則氧化產(chǎn)物為和Cu2+；A錯誤；

B．根據(jù)元素化合價變化可知，Cu2S為還原劑，而Mn2+為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性的強弱關系是：B錯誤；

C．根據(jù)元素化合價變化可知，為氧化劑，Cu2S為還原劑，設參加反應的的物質的量為xmol，Cu2S的物質的量為ymol，根據(jù)得失電子守恒可得解得x:y=8:5，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5，C錯誤；

D．生成(標況下)即SO2的物質的量為0.1mol，根據(jù)S元素守恒可知需要消耗Cu2S的物質的量為0.1mol，則轉移電子的物質的量是D正確；

故選D。6、B【分析】【分析】

短周期元素；X；Y都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞Y，則X為Mg、Y為Be；Z、T都有-2價，而Z有+2、+6價，可推知Z為S元素、T為O元素；R有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于S，則R為Al。

【詳解】

A．X為Mg；Y為Be、R為Al；金屬性Mg最強，Be和Al相接近，單質與稀硫酸反應的速率X(Mg)最快，A不正確；

B．O的原子序數(shù)小于Mg，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：O2->Mg2+；B正確；

C．元素最高價氧化物的水化物的堿性：Al(OH)3與Be(OH)2相接近；C不正確；

D．Z為硫，T為氧，非金屬性S

故選B。7、D【分析】【詳解】

A．甲基的電子式為1mol甲基中含有電子物質的量為9mol，錯誤判斷是因為忘記了氧原子內層有兩個電子，選項A錯誤；

B．C3H6可能是丙烯，也可能為環(huán)丙烷，因此標準狀況下，1molC2H4和C3H6的混合物含有“C=C”的物質的量可能為1mol；也可能小于1mol，選項B錯誤；

C．在標準狀況下，HF是以聚合分子(HF)n存在；而不是以氣體形式存在，因此不能根據(jù)HF的體積計算其中含有的分子數(shù)，選項C錯誤；

D．根據(jù)溶液呈電中性，因此有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，推出c(Na+)=c(CH3COO-)，可以認為CH3COOH沒有電離，CH3COO-沒有水解，因此溶液中醋酸分子的物質的量為100×10－3L×0.2mol/L=0.02mol；選項D正確；

答案選D。8、C【分析】【詳解】

A.由該元素的原子結構示意圖可知；元素為硫元素，屬于非金屬元素，故A正確；

B.由該元素的原子結構示意圖可知；該原子核外電子數(shù)是16，質子數(shù)等于電子數(shù)，故B正確；

C.該原子的最外層電子數(shù)為6；在化學反應中易得2個電子，故C錯誤；

D.該元素原子的電子層數(shù)為3；最外層電子數(shù)為6，則該元素在周期表中的位置是第3周期；第ⅥA族，故D正確；

故選：C。9、D【分析】【詳解】

A．ClO2具有強氧化性，能殺死細菌和病毒，且產(chǎn)物Cl-對水質不產(chǎn)生影響；所以可用于自來水的殺菌消毒，A正確；

B．氮肥可利用氮元素的存在形式進行分類，若含屬于銨態(tài)氮肥，若含屬于硝態(tài)氮肥；但尿素中的氮元素不以這兩種微粒的形式存在，則單列為尿素，該物質屬于有機物，B正確；

C．Al2O3的熔點為2054℃；電解法治煉鋁時，需將氧化鋁先熔化，會消耗大量的能量，加入冰晶石后，氧化鋁的熔融溫度降低，減少了能耗，降低了成本，C正確；

D．生物煉銅；是指某些細菌呑食銅礦粉后，在體內利用氧氣將不溶性銅礦轉化為硫酸銅，D不正確；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)10、BD【分析】【分析】

短周期元素R；X、Y、Z的原子核外L層電子數(shù)之和為32；則四種元素均為第三周期元素，根據(jù)圖像可知，R的最高價氧化物溶于水的溶液，濃度為0.01mol/L時，pH=12，則R的堿為強堿，R為Na；Y的溶液pH=2，為一元強酸，Y為Cl；Z的pH小于1，Z為二元強酸，Z為S；X為弱酸，則X為P。

【詳解】

A．R為Na，Z為S，Y為Cl，簡單離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+；即Z＞Y＞R，A說法正確；

B．R、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、硫酸，以物質的量之比1：1反應生成硫酸氫鈉，M的水溶液中c（H+）＞c（OH－）；B說法錯誤；

C．Z、R組成的化合物R2Z8中，即Na2S8；為離子化合物，含離子鍵和非極性共價鍵，C說法正確；

D．Z為S；Y為Cl，X為P，非金屬的非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性：Y＞Z＞X，D說法錯誤；

答案為BD。11、AB【分析】【詳解】

A．正鹽就是在酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子的鹽，NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+、NaHSO4是酸式鹽；故A錯誤；

B．電離出的陽離子只含有氫離子的化合物是酸，NaHSO4在水溶液中電離出的陽離子還有Na+，則NaHSO4不是酸；是酸式鹽，故B錯誤；

C．含有硫酸根離子的鹽是硫酸鹽，NaHSO4電離出的陰離子有則NaHSO4是硫酸鹽；故C正確；

D．鈉鹽是指有鈉離子和酸根離子化合而成的鹽類，NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+、則NaHSO4是鈉鹽；故D正確；

答案選AB。12、BD【分析】【分析】

該反應2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價；O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價、﹣2價；所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析；該反應中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；

B．反應中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由﹣1價→0價，2molFeSO4發(fā)生反應時；共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉移，故B正確；

C．該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價，根據(jù)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成16g氧氣就有1molFe2+被氧化；故C錯誤；

D．該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價、O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價、﹣2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；故D正確。

答案選BD。13、AC【分析】【詳解】

A．鈉的氧化物為只含鈉元素和氧元素的氧化物，因此Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，因此Na2O是堿性氧化物；故A正確；

B．Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體；故B錯誤；

C．Na2O2在和CO2的反應生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2中的氧元素化合價從-1價升高到0價，從-1價降低為-2價，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑；故C正確；

D．Na2O與二氧化碳只生成碳酸鈉；不生成氧氣，不能作為供氧劑；故D錯誤。

故答案為：AC。14、AC【分析】【詳解】

A．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；故A正確；

B．漂白粉能用來殺菌消毒的原因是Ca(ClO)2與空氣中的CO2和H2O作用生成的HClO具有強氧化性；起到殺菌消毒的作用，故B錯誤；

C．當漂白粉與稀鹽酸接觸時；也可生成HClO，且漂白粉與稀酸反應生成HClO的速度較快，漂白粉放入稀酸中提高漂白速度，故C正確；

D．過氧化鈣的化學式為CaO2；屬于過氧化物，不含次氯酸根，不屬于次氯酸鹽，故D錯誤；

答案選AC。15、AB【分析】【分析】

本題中涉及到的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；結合以上反應進行分析。

【詳解】

A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；根據(jù)質量守恒可知反應后溶液質量小于100g，所以質量分數(shù)大于4%，故A錯誤；

B．氧化鈉與水反應只生成氫氧化鈉；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)反應可知，生成氫氧化鈉質量相同，溶液的質量相同，故溶液中的溶質質量分數(shù)相同，故B錯誤；

C．結合以上反應分析，過氧化鈉與二氧化碳或水反應均為歧化反應，生成氧氣的量相同，78gNa2O2物質的量為1mol；生成氧氣均為0.5mol，質量為16g，故C正確；

D．二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，固體質量的增加的質量等于一氧化碳氣體的質量，即反應可以寫成：Na2O2+CO=Na2CO3；因此將28gCO充分燃燒生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反應；固體增28g，故D正確；

故選AB。16、BC【分析】【分析】

短周期主族元素V；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增；V的一種原子核內無中子，則V為H元素；X原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Y原子最外層有三個電子，故Y為A1元素；Z可以與O形成四條鍵，故Z為Si元素；W的原子序數(shù)是X的兩倍，故W為S元素。

【詳解】

A．因非金屬性O比Si強，故的穩(wěn)定性比強；A選項錯誤；

B．根據(jù)題意知Q的化學式為B選項正確；

C．為兩性氧化物；C選項正確；

D．不是強酸；D選項錯誤；

故選BC。17、CD【分析】【分析】

15.6gNa2O2的物質的量為5.4g鋁的物質的量為6.72L的氯化氫的物質的量為題目所涉及的反應為2Na?O?+2H?O==4NaOH+O?↑，生成0.4mol氫氧化鈉和0.1mol氧氣；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.2mol鋁消耗0.2mol氫氧化鈉，故鋁反應完全，剩余0.2mol氫氧化鈉，生成0.2mol偏鋁酸鈉和0.3mol氫氣；通入鹽酸，優(yōu)先與氫氧化鈉反應，0.2mol氫氧化鈉消耗0.2mol鹽酸，剩余0.1mol鹽酸與偏鋁酸鈉反應，HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaCl；消耗0.1mol偏鋁酸鈉，生成0.1mol氫氧化鋁，溶液最終剩余氯化鈉和未徹底反應的偏鋁酸鈉。

【詳解】

A.反應過程中得到的氣體體積為A錯誤；

B.最終得到的溶液為氯化鈉和偏鋁酸鈉，即根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-)；B錯誤；

C.最終得到的沉淀為0.1mol氫氧化鋁，即質量為C正確；

D.鹽酸完全反應；溶液中氯化鈉為0.3mol，即最終得到的溶液c(NaCl)=1.5mol/L，D正確。

答案為CD。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

Ⅰ．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬，根據(jù)三種元素原子結構、在周期表中的位置、元素的性質來分析；Ⅱ．從海帶中提取碘，海帶剪碎、灼燒成海帶灰，用水浸泡得海帶灰懸濁液，過濾得含I-的溶液，酸性條件下，用硫酸酸化的雙氧水將碘離子氧化成碘單質，含I2的水溶液用四氯化碳或苯萃取，得含I2有機溶液；蒸餾，得晶體碘。

【詳解】

Ⅰ．(1)鈉和鋁同為第三周期；從左到右元素的金屬性減弱，鈉元素的金屬性比鋁的強(填“強”或“弱”)。故答案為：強；

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑。故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑；

(3)Fe在Cl2中點燃生成三氯化鐵，所得產(chǎn)物的化學式是FeCl3。將三氯化鐵溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中，a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，生成Fe(SCN)3溶液，溶液變成血紅色。b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應的離子方程式是Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓。故答案為：FeCl3；血紅色；產(chǎn)生紅褐色沉淀；Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓；

(4)工業(yè)上利用鋁熱反應制取金屬錳，鋁與二氧化錳在高溫下反應生成錳和三氧化二鋁，化學方程式4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。故答案為：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；

Ⅱ．(5)步驟④酸性條件下雙氧水將碘離子氧化為碘單質，離子方程式為2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O，反應中氧由-1價降為-2價，顯氧化性，該反應的氧化劑是H2O2。故答案為：2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O；H2O2；

(6)步驟⑤的名稱為萃取分液，可供選擇的試劑是B．四氯化碳和D．苯，A．酒精和C．乙酸與水互溶，不分層，故不選；故答案為：萃取分液；BD?！窘馕觥繌?Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑FeCl3血紅色產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2OH2O2萃取分液BD19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)溶于水后與反應生成發(fā)生部分電離產(chǎn)生方程式為：

(2)①通過固碳途徑圖可知，鈣化作用是將轉化為同時釋放出反應為：

②由于方程式中中的都來自于所以根據(jù)氧原子守恒，方程式中左邊為：再根據(jù)碳原子守恒，方程式左邊補充【解析】20、略

【分析】【分析】

(1)

鐵和硝酸銅溶液反應，產(chǎn)生硝酸亞鐵和銅單質，反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

(2)

稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)

氨水和稀硫酸反應，產(chǎn)生硫酸銨和水，離子方程式為：NH3·H2O+H+=+H2O；

(4)

大理石和稀鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈣、水、二氧化碳，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(5)

硫酸氫鈉和金屬鋅反應，產(chǎn)生硫酸鈉、硫酸鋅、氫氣，反應的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑?！窘馕觥?1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

(3)NH3·H2O+H+=+H2O

(4)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(5)Zn+2H+=Zn2++H2↑21、略

【分析】【詳解】

（1）氧化物為兩種元素形成的化合物中其中一種元素為氧元素的；屬于氧化物的有ei，氫氧化鐵膠體具有較大的表面積，能吸附水中懸浮雜質，能凈水，明礬中的鋁離子也能水解生成氫氧化鋁膠體，也能凈水，故能凈水的有ad，明礬是十二水合硫酸鋁鉀，屬于鹽，偏鋁酸鈉屬于鹽。故屬于鹽的有dj。

（2）84消毒液的主要成分為次氯酸鈉。

（3）硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫生成硫酸鐵，溶液的顏色從綠色變成黃色，反應的離子方程式為：

（4）向明礬溶液中加入過量的氫氧化鈉，反應生成偏鋁酸根離子，反應的離子方程式為：【解析】(1)eiaddj

(2)NaClO

(3)溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

(4)22、略

【分析】【分析】

在氧化還原反應中；元素的化合價升高，失去電子，被氧化，含該元素的物質作還原劑，被氧化產(chǎn)生氧化產(chǎn)物；元素的化合價降低，獲得電子，被還原，含有該元素的物質作氧化劑，被還原產(chǎn)生的物質是還原產(chǎn)物。根據(jù)氧化還原反應在電子得失數(shù)目相等表示電子轉移方向和數(shù)目。

【詳解】

(1)在反應2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O中，S元素化合價由反應前NaHSO3中的+4價變?yōu)榉磻驨aHSO4、Na2SO4中的+6價，化合價升高，失去電子，所以NaHSO3為還原劑，被氧化的元素為S；I元素的化合價由反應前NaIO3中的+5價變?yōu)榉磻驣2中的0價，化合價降低，獲得電子，所以NaIO3為氧化劑；

(2)在反應2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O中，S元素化合價由反應前NaHSO3中的+4價變?yōu)榉磻驨aHSO4、Na2SO4中的+6價，I元素的化合價由反應前NaIO3中的+5價變?yōu)榉磻驣2中的0價；所以單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目為：

故答案：

【解析】①.S②.NaIO3③.

23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)FeCl3與氫碘酸反應生成棕色物質，根據(jù)現(xiàn)象可知生成碘單質，則I-被Fe3+氧化為I2，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，可得離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

(2)Na2S溶液長期放置有硫生成，是由于溶解在溶液中的氧氣參加反應，可以將S2-氧化為S，O2得到電子被還原產(chǎn)生OH-，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可得離子方程式：2S2-+O2+2H2O=4OH-+S↓；

(3)PbO2具有強氧化性，與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體是Cl2，PbO2將Cl-氧化為Cl2，PbO2被還原Pb2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應的離子方程式為：PbO2+4H++2Cl-Pb2++Cl2↑+2H2O?！窘馕觥縁e3++2I-=2Fe2++I22S2-+O2+2H2O=4OH-+2S↓PbO2+4H++2Cl-Pb2++Cl2↑+2H2O24、略

【分析】【詳解】

(1)Na與水反應生成NaOH和氫氣，離子方程式為

(2)氫氧化鋁可以和強堿反應，如與NaOH發(fā)生反應：所以制備氫氧化鋁時一般用弱堿，可以用Al2(SO4)3與過量的NH3·H2O反應制備Al(OH)3；

(3)在常溫下，金屬鋁表面可以形成一層致密的氧化膜，所以在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕?！窘馕觥縉H3·H2O在常溫下，金屬鋁表面可以形成一層致密的氧化膜四、判斷題(共1題，共5分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強之比等于物質的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強之比為5：2，正確。五、結構與性質(共2題，共6分)26、略

【分析】【分析】

對照周期表，各元素分別為A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A為H2、D為N2、G為Al，甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

【詳解】

(1)26號元素Fe位于第四周期，第八列，將26號元素Fe的元素符號填在上述周期表的合適位置元素J在長式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案為：三；ⅥA；

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共價晶體，CO2是分子晶體，熔點更高的是SiO2(用化學式表示)，原因CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高。故答案為：SiO2；CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高；

(3)元素C的最高價氧化物對應的水化物分子H2CO3為對稱結構，每個原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結構，C形成四個共價鍵，O形成兩個共價鍵，該分子的結構式J為S，和氯元素可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物S2Cl2，最外層均達到8電子的穩(wěn)定結構，兩個硫原子間形成一個共價鍵，S與Cl間形成一個共價鍵，該化合物的電子式為氯的電負性強，硫和氯元素形成的共用電子對偏向于Cl(填元素符號)。故答案為：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相應元素形成的單質，A為H2、D為N2、G為Al，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

①丁為N2H4，N-N為非極性鍵、N-H為極性鍵，N2H4包含的共價鍵類型是：非極性鍵；極性鍵。故答案為：非極性鍵、極性鍵；

②甲為AlN，被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用Al2O3、C單質和N2單質在高溫下制備AlN，其中Al2O3和C單質的物質的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為：故答案為：【解析】三ⅥASiO2CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高Cl非極性鍵、極性鍵27、略

【分析】【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。

(1)元素⑦為Al，原子結構示意圖為：①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子為：H2O2，電子式為：由②、④兩種元素組成的化合物為：CO2,結構式為：O=C=O。答案為:;；O=C=O；

(2)Na與Mg均屬于同種周期元素,由于核電核數(shù)NaMg,故半徑NaMg,因此，答案為:Na>Mg;

(3)因為非金屬性ClS,故酸性:高氯酸大于硫酸,答案為:H2SO4;

(4)因為非金屬性S>P,故H2S更易制備,因此，答案為:H2S;

(5)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水,氫氧化鋁難溶,不能拆,水為氧化物不能拆,離子反應方程式為:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O,答案為:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O;

(6)H、O和Na形成的共價化合物為水,離子化合物為過氧化鈉、氧化鈉、氫氧化鈉等,答案為:H2O、Na2O【解析】O=C=ONa>MgH2SO4H2SAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2OH2ONa2O六、實驗題(共4題，共36分)28、略

【分析】【分析】

由流程可知；海帶灰用水浸泡后，過濾得到含碘離子的溶液，向溶液中通入適量氯氣，將碘離子氧化為含單質碘的溶液，向含單質碘的溶液加入有機溶劑萃取分液得到含碘單質的有機溶液；取少量碘離子的溶液加入淀粉溶液，溶液不變色，通入氯氣將碘離子氧化為單質碘，碘遇淀粉變藍色。

【詳解】

（1）由分析可知，操作①為固液分離，分離方法是過濾，操作②液液分離，分離方法是萃取分液，用到的主要儀器是分液漏斗；氧化步驟中發(fā)生的反應為氯氣將溶液中的碘離子氧化為單質碘，反應的離子方程式是故答案為：過濾；分液漏斗；

（2）若在沒有變藍的溶液中，滴加碘水后，溶液出現(xiàn)變藍的現(xiàn)象，說明沒有變藍的溶液中沒有單質碘，同時說明氯氣氧化了碘而沒有氧化淀粉，證明假設①正確，同時排除假設②③，故答案為：碘水；變藍；加入碘水后溶液變藍，說明沒有變藍的溶液中沒有，有淀粉，即氯氣氧化了而沒有氧化淀粉；

（3）由信息可知，反應中氯元素的化合價降低不還原，碘元素的化合價升高被氧化，反應中作用電子數(shù)目為10，用雙線橋法表示的電子轉移方向和數(shù)目為故答案為：

（4）反應一段時間后，向試管中加入1mL苯，振蕩后靜置，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色，說明有碘存在，故答案為：分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色?！窘馕觥窟^濾分液漏斗碘水變藍加入碘水后溶液變藍，說明沒有變藍的溶液中沒有，有淀粉，即氯氣氧化了而沒有氧化淀粉分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色29、略

【分析】【分析】

(1)2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，將反應后的溶液稀釋，取稀釋液，滴加NaOH溶液，鐵離子與氫氧化鈉反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；在Fe3+存在時檢驗Fe2+；結合亞鐵離子的性質分析判斷選擇的試劑；

(2)鐵離子水解后的溶液也顯酸性；但酸性較弱，據(jù)此分析評價；

(3)根據(jù)SO2也能使澄清石灰水變渾濁分析判斷；最后逸出的氣體具有可燃性，該氣體只能為H2；因為隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減??；

(4)首先計算標準狀況下，336mL混合氣體的物質的量，再根據(jù)生成的硫酸鋇的質量計算二氧化硫的物質的量，最后計算混合氣體中SO2的體積分數(shù)；

(5)SO2與BaCl2不反應；結合二氧化硫檢驗較強的還原性分析解答。

【詳解】

(1)2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，將反應后的溶液稀釋，取稀釋液，滴加NaOH溶液，鐵離子與氫氧化鈉反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，證明有Fe3+存在。為進一步判斷溶液中是否存在Fe2+，可另取稀釋液少許，因為溶液中含有Fe3+，可以滴加KMnO4酸性溶液，若溶液的紫紅色褪色，即可以證明溶液中含有Fe2+；故答案為：紅褐色沉淀；d；

(2)測定稀釋液的pH，若溶液顯酸性不能說明反應后硫酸是否有剩余，因為鐵離子水解后的溶液也顯酸性，若溶液的酸性較強，可以判斷硫酸有剩余，因為鐵離子水解后的溶液的酸性較弱，故答案為：由于Fe3+水解顯酸性；所以不能僅通過溶液顯酸性判斷反應后硫酸是否有剩余(或如果測得溶液的酸性較強，可以判斷硫酸有剩余)；

(3)將產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液和澄清石灰水，觀察到：品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁。不能據(jù)此判斷除SO2外，反應后氣體中還含有CO2，因為混合氣體中存在SO2氣體，SO2也能使澄清石灰水變渾濁；最后逸出的氣體具有可燃性，說明該氣體為H2，因為隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸能夠與鐵反應生成氫氣，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：否；由于有SO2存在，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以無法判斷是否含有CO2；Fe+2H+→Fe2++H2↑；

(4)標準狀況下，336mL混合氣體的物質的量為=0.015mol，生成的硫酸鋇的物質的量==0.01mol，說明二氧化硫的物質的量為0.01mol，因此混合氣體中SO2的體積分數(shù)為×100%=0.67；故答案為：0.67；

(5)將上述混合氣體直接通入BaCl2溶液，SO2與BaCl2不反應，因此未見明顯現(xiàn)象，放置一段時間后，溶液中的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故答案為：開始未見明顯現(xiàn)象是因為SO2不能與BaCl2反應，一段時間后空氣中的O2將H2SO3氧化成為H2SO4，從而與BaCl2反應生成BaSO4沉淀。

【點睛】

本題的易錯點為(1)中亞鐵離子的檢驗，要注意在鐵離子存在的條件下不能用KSCN和氯水檢驗亞鐵離子，應該利用亞鐵離子的還原性檢驗。【解析】紅褐色沉淀d由于Fe3+水解顯酸性，所以不能僅通過溶液顯酸性就判斷反應后硫酸是否有剩余（或：如果測得溶液的酸性較強，可以判斷硫酸有剩余）否由于有SO2存在，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以無法判斷是否含有CO2Fe+2H+=Fe2++H2↑0.67開始未見明顯現(xiàn)象是因為SO2不能與BaCl2反應，一段時間后空氣中的O2將H2SO3氧化成為H2S