2024年滬科新版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科新版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、可以作為核聚變材料，下列關(guān)于的敘述正確的是（）A.和互為同位素B.原子核內(nèi)中子數(shù)為2C.原子核外電子數(shù)為2D.代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子2、某學(xué)生對(duì)小蘇打樣品的質(zhì)量進(jìn)行檢驗(yàn)．其中能夠說(shuō)明小蘇打樣品中可能含有雜質(zhì)純堿的事實(shí)()①樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁；②樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁；③樣品在硬質(zhì)試管中加強(qiáng)熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁；④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁．A.①②③B.①③④C.①②④D.只有②3、同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl相似，有關(guān)對(duì)PH4I的敘述中不正確的是（）A.可由PH3與HI化合生成B.將其加熱可以分解C.能跟NaOH溶液反應(yīng)D.是一種共價(jià)化合物4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：rm{壟脵6.72LCH_{4}壟脷3.01隆脕10^{23}}個(gè)rm{壟脵6.72LCH_{4}

壟脷3.01隆脕10^{23}}分子rm{HCl}rm{壟脹13.6gH_{2}S}下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表述正確的是()A.體積：rm{壟脺0.2molNH_{3}}B.密度：rm{壟脺>壟脵>壟脷>壟脹}C.質(zhì)量：rm{壟脷>壟脹>壟脺>壟脵}D.氫原子數(shù)：rm{壟脷>壟脵>壟脹>壟脺}rm{壟脵>壟脷>壟脹>壟脺}5、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的下列說(shuō)法中正確的是（）A.陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)B.X、Y、Z、W元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵C.Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)6、rm{[}雙選rm{]}可逆反應(yīng)rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)}rm{?}rm{2HI(g)}達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是rm{(}rm{)}A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.rm{H_{2}}rm{I_{2}}rm{HI}的濃度相等D.rm{I_{2}}在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變7、在密閉容器中進(jìn)行rm{X_{2}(}氣rm{)+2Y_{2}(}氣rm{)?Z(}氣rm{)}的反應(yīng)，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}rm{Z}的起始濃度依次為rm{0.2mol/L}rm{0.3mol/L}rm{0.3mol/L}當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度rm{(}即化學(xué)平衡狀態(tài)rm{)}時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是rm{(}rm{)}A.rm{c(Z)=0.45mol/L}B.rm{c(X_{2})=0.3mol/L}rm{c(Z)=0.1}rm{mol/L}C.rm{c(X_{2})=0.5mol/L}D.rm{c(Y_{2})=0.5mol/L}8、將rm{10mL}淀粉膠體和rm{5mL}氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中rm{(}如圖所示rm{)2min}后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)rm{.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生B.燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色C.袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D.袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán)9、離子鍵和共價(jià)鍵可能同時(shí)存在于同一化合物中．下列化合物中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（）A.KBrB.NaOHC.HBrD.NH4NO310、下列物質(zhì)中，不能直接用單質(zhì)反應(yīng)制得的是（）A.CuCl2B.SO3C.FeCl3D.NO211、若把長(zhǎng)式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為rm{18}列，如堿金屬元素在第rm{1}列，稀有氣體元素在第rm{18}列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.第rm{9}列元素中沒(méi)有非金屬元素，第rm{1}列元素均為金屬元素B.只有第rm{2}列元素原子最外層有rm{2}個(gè)電子C.計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第rm{14}縱行D.在整個(gè)rm{18}列元素中，第rm{3}列的元素種類最多評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、PMMA俗稱有機(jī)玻璃，是迄今為止合成透明材料中質(zhì)地最優(yōu)異的一種，其合成線路如下圖所示：已知：在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：(X代表鹵素)回答下列問(wèn)題：（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所含官能團(tuán)的名稱是。（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，④的反應(yīng)類型。（3）寫出③、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：③，⑤。（4）有機(jī)物N能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，且與有機(jī)物M互為同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出滿足要求的所有N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。13、短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}位于同周期且原子序數(shù)依次增大rm{{.}}已知rm{A}rm{C}rm{D}三種元素原子的最外層共有rm{10}個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水rm{{.}}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{left(1right)A}rm{B}rm{C}三種陽(yáng)離子的半徑由大到小的順序是：______rm{>}______rm{>}______rm{(}填寫離子符號(hào)rm{)}

rm{left(2right)}指出元素rm{D}在元素周期表中的位置：第______周期第______族。

rm{left(3right)}含有rm{C}元素的某物質(zhì)常用來(lái)凈化水；其原理為_(kāi)________________．

rm{left(4right)A}rm{C}元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________．14、在2升容器中加入18g水蒸氣，28g一氧化碳，在t℃時(shí)(t＞100)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO+H2OCO2+H2，在最初5秒鐘內(nèi)，一氧化碳的平均反應(yīng)速率是0.02mol·l-1·s-1求：(1)5秒鐘末，容器內(nèi)CO2和H2O蒸汽濃度分別為_(kāi)_______，__________。(2)若設(shè)計(jì)此反應(yīng)為一個(gè)原電池，則負(fù)極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”，“還原”)，負(fù)極消耗的物質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)___________。15、在中；（1）和互為同位素（2）和的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素（3）和的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素．16、過(guò)氧化鈉可以用作供氧劑；

（1）寫出防毒面具中過(guò)氧化鈉產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：______

（2）用“雙線橋法”表示出下述氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（標(biāo)不全不得分）

（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是______，還原劑是______．

（4）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為12.04×1023個(gè)時(shí)生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____升．評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)17、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．18、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、解答題(共1題，共7分)21、如圖所示為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)．

（1）請(qǐng)寫出下列儀器的名稱：A______；B______，C______．

（2）儀器B上標(biāo)記有______（填序號(hào)）．

①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積．

評(píng)卷人得分六、推斷題(共4題，共32分)22、rm{(1)}現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)rm{B}rm{C}rm{D}它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。rm{(}圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出rm{)}

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)A}的化學(xué)式為_(kāi)_____；丙的化學(xué)式為_(kāi)_____；

rm{(2)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

rm{a}rm{.}金屬rm{A}與水反應(yīng)：______；

rmrm{.}金屬rm{A}在空氣中加熱：______；

rm{c}rm{.}氣體乙與水反應(yīng)：______；

rmixfmugnrm{.}氣體甲在氣體乙中燃燒：______。23、元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，圖是元素周期表的一部分，表中所列字母rm{A}rm{D}rm{F}rm{G}rm{Q}rm{M}rm{R}rm{N}rm{T}分別代表某種化學(xué)元素rm{.}請(qǐng)依據(jù)這rm{9}種元素回答下列問(wèn)題．

rm{(1)}金屬性最強(qiáng)的元素是______rm{(}填元素符號(hào)rm{)}寫出表中所給元素中氧化物其氧化物具有兩性的與同周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯堿性化合物之間的離子反應(yīng)：______．

rm{(2)}元素的非金屬性：rm{M}______rm{R(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}．

rm{(3)R}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是______．

rm{(4)F}rm{G}兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為_(kāi)_____，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是__________．

rm{(5)}表中某些元素的原子可形成與rm{Ar}具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是______rm{(}填離子符號(hào)rm{)}．

rm{(6)}表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的rm{3}倍；該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____．

rm{(7)A}與rm{D}形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是rm{(}填序號(hào)rm{)}______．

24、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種短周期元素，rm{B}rm{C}rm{D}的原子序數(shù)依次遞增。rm{A}原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子最外層電子數(shù)相等，rm{D}原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的rm{3}倍，rm{E}原子的rm{L}層電子數(shù)小于rm{K}rm{M}層電子數(shù)之和；由此推斷：

rm{(1)A}與rm{D}組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式為_(kāi)_____；rm{B}與rm{D}組成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____；rm{A}與rm{C}組成的化合物分子的電子式為_(kāi)_____。

rm{(2)C}rm{D}rm{E}離子半徑由大到小的順序是______rm{(}填化學(xué)符號(hào)rm{)}

rm{(3)E}元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

rm{(4)}已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為rm{8}rm{1}rm{2}rm{3}該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____，屬______rm{(}離子、共價(jià)rm{)}化合物。

rm{(5)C}有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，rm{2L}的甲氣體與rm{0.5L}的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的rm{NaOH}溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成rm{R}的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是______。25、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}是原子序數(shù)依次遞減的四種常見(jiàn)元素rm{.X}元素是地殼中含量最多的元素，rm{Y}rm{Z}組成的氣態(tài)化合物rm{M}可做制冷劑，其水溶液呈堿性，rm{W}為非金屬元素，其固體單質(zhì)在rm{X_{2}}中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；請(qǐng)回答：

rm{(1)W}元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是______；該元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)分別是______和______．

rm{(2)Y}元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；

rm{(3)}以上四種元素中，其中三種元素所對(duì)應(yīng)的氧化物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體，且該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是：______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【解析】試題分析：選項(xiàng)A、同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子互稱為同位素。和中的質(zhì)子數(shù)不同，因此不是同位素，故說(shuō)法錯(cuò)誤。選項(xiàng)B、化學(xué)符號(hào)中3表示的質(zhì)量數(shù)，2表示的是質(zhì)子數(shù)，而質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此，原子核內(nèi)中子數(shù)為1,故說(shuō)法錯(cuò)誤。選項(xiàng)C、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此原子核外電子數(shù)為2，正確。選項(xiàng)D、代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，故錯(cuò)誤。綜上，答案選C?？键c(diǎn)：元素；同位素【解析】【答案】C2、D【分析】【解析】【答案】D3、D【分析】解：A．根據(jù)NH4Cl的性質(zhì)判斷，PH3與HI化合可生成PH4I；故A正確；

B．因NH4Cl能分解：NH4ClNH3+HCl，PH4I與NH4Cl相似，所以PH4IPH3+HI；故B正確；

C．NH4Cl能與NaOH反應(yīng)，則PH4I可能與NaOH溶液反應(yīng)；故C正確；

D．因NH4Cl是離子化合物，所以PH4I也是離子化合物；故D錯(cuò)誤；

故選：D．

同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl相似，為離子化合物，根據(jù)NH4Cl的性質(zhì)判斷．

本題考查同主族元素元素化合物性質(zhì)相似性，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意培養(yǎng)知識(shí)遷移能力．【解析】【答案】D4、D【分析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算；掌握基本公式及其公式間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意信息中的標(biāo)況；物質(zhì)的構(gòu)成，難度中等。

【解答】

A.甲烷的體積是rm{6.72L}rm{3.01隆脕10^{23}}個(gè)rm{HCl}分子的體積rm{=dfrac{3.01隆脕10^{23}}{6.02隆脕10^{23}/mol}隆脕22.4mol/L=11.2L}rm{=dfrac

{3.01隆脕10^{23}}{6.02隆脕10^{23}/mol}隆脕22.4mol/L=11.2L}的體積rm{=dfrac{13.6g}{34g/mol}隆脕22.4L/mol=8.96L}rm{13.6gH_{2}S}的體積rm{=dfrac

{13.6g}{34g/mol}隆脕22.4L/mol=8.96L}所以氣體體積大小順序是rm{0.2molNH_{3}}故A錯(cuò)誤；

B.相同條件下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)rm{=0.2mol隆脕22.4L/mol=4.48L}知，密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以密度大小順序是rm{壟脷>壟脹>壟脵>壟脺}故B正確；

C.甲烷的質(zhì)量rm{=dfrac{6.72L}{22.4L/mol}隆脕16g/mol=4.8g}氯化氫的質(zhì)量rm{=dfrac{3.01隆脕10^{23}}{6.02隆脕10^{23}/mol}隆脕36.5g/mol=18.25g}硫化氫的質(zhì)量是rm{婁脩=dfrac{M}{V_{m}}}氨氣的質(zhì)量rm{壟脷>壟脹>壟脺>壟脵}所以質(zhì)量大小順序是rm{=dfrac

{6.72L}{22.4L/mol}隆脕16g/mol=4.8g}故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)rm{=dfrac

{3.01隆脕10^{23}}{6.02隆脕10^{23}/mol}隆脕36.5g/mol=18.25g}知，這幾種氣體的物質(zhì)的量分別是：甲烷的體積是rm{13.6g}其物質(zhì)的量是rm{=0.2mol隆脕17g/mol=3.4g}氫原子的物質(zhì)的量是rm{壟脷>壟脹>壟脵>壟脺}rm{A}個(gè)rm{6.72L}分子的體積rm{=dfrac{3.01隆脕10^{23}}{6.02隆脕10^{23}/mol}隆脕22.4mol/L=11.2L}其物質(zhì)的量是rm{0.3mol}氫原子的物質(zhì)的量是rm{1.2mol}rm{3.01隆脕10^{23}}的體積rm{=dfrac{13.6g}{34g/mol}隆脕22.4L/mol=8.96}其物質(zhì)的量是rm{HCl}氫原子的物質(zhì)的量是rm{=dfrac

{3.01隆脕10^{23}}{6.02隆脕10^{23}/mol}隆脕22.4mol/L=11.2L}氨氣的物質(zhì)的量是rm{0.5mol}氫原子的物質(zhì)的量是rm{0.5mol}氫原子個(gè)數(shù)大小順序是rm{13.6gH_{2}S}故D錯(cuò)誤。

故選D。rm{=dfrac

{13.6g}{34g/mol}隆脕22.4L/mol=8.96}【解析】rm{D}5、D【分析】解：W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的應(yīng)為Cl，由元素在周期表中的位置可知X為N元素，Y為O元素，Z為S元素；

A．原子核外電子層數(shù)越多；離子半徑越大，應(yīng)為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；

B．S；Cl的非金屬性較弱；氫化物分子間不存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；

C．Y為O；對(duì)應(yīng)的兩種同素異形體在放電條件下可以相互轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D．非金屬性Cl＞S；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故D正確．

故選D．

W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的應(yīng)為Cl，由元素在周期表中的位置可知X為N元素，Y為O元素，Z為S元素；

A．原子核外電子層數(shù)越多；離子半徑越大；

B．S；Cl的非金屬性較弱；氫化物分子間不存在氫鍵；

C．Y為O；對(duì)應(yīng)的兩種同素異形體在放電條件下可以相互轉(zhuǎn)化；

D．非金屬性Cl＞S；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)．

本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．【解析】【答案】D二、雙選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判定，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的方法是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的整理，難度較小?！窘獯稹緼.該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量也沒(méi)有變化，即混合氣體密度恒定不變，所以不能根據(jù)混合氣體密度恒定不變判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)開(kāi)始后隨著碘的反應(yīng)混合氣體的顏色會(huì)逐漸變淺，當(dāng)混合氣體的顏色不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.各組分的濃度相等不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.組分的濃度保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以rm{I}rm{I}rm{{,!}_{2}}在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。故選BD?！窘馕觥縭m{BD}7、BD【分析】解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的濃度最小，rm{Z}的濃度最大；假定完全反應(yīng)，則：

rm{X_{2}(}氣rm{)+2Y_{2}(}氣rm{)?Z(}氣rm{)}

開(kāi)始rm{(mol/L)}rm{0.2}rm{0.3}rm{0.3}

變化rm{(mol/L)}rm{0.15}rm{0.3}rm{0.15}

平衡rm{(mol/L)}rm{005}rm{0}rm{0.45}

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的濃度最大，rm{Z}的濃度最??；假定完全反應(yīng)，則：

rm{X_{2}(}氣rm{)+2Y_{2}(}氣rm{)?Z(}氣rm{)}

開(kāi)始rm{(mol/L)}rm{0.2}rm{0.3}rm{0.3}

變化rm{(mol/L)}rm{0.3}rm{0.6}rm{0.3}

平衡rm{(mol/L)}rm{0.5}rm{0.9}rm{0}

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為rm{0.05<c(X_{2})<0.5}rm{0<c(Y_{2})<0.9}rm{0<c(Z)<0.45}

故選BD．

化學(xué)平衡的建立；既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)；

若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的濃度最小，rm{Z}的濃度最大；

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的濃度最大，rm{Z}的濃度最?。?/p>

利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)；計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．【解析】rm{BD}8、rAC【分析】解：淀粉膠體和氯化鈉溶液混合后；放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中后，淀粉膠體不能通過(guò)半透膜而留在袋內(nèi)，但是氯離子和鈉離子能通過(guò)半透膜而進(jìn)入燒杯的水中．

A.燒杯內(nèi)液體含有鈉離子和氯離子；加入硝酸銀有白色沉淀，故A正確；

B.燒杯內(nèi)液體含有鈉離子和氯離子；不含有淀粉，加入碘水后無(wú)現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C.袋內(nèi)液體不含氯離子；加入硝酸銀溶液后不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故C正確；

D.袋內(nèi)液體含有淀粉；加入碘水變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{AC}．

膠體粒子不能通過(guò)半透膜；膠體中加入可溶性的鹽可以產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，而氯化鈉中的離子可以通過(guò)半透膜，氯離子可以和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，淀粉遇到碘水會(huì)變藍(lán)色，據(jù)此來(lái)分析即可．

本題考查學(xué)生膠體和溶液之間的分離實(shí)驗(yàn)：滲析，明確溶液、膠體分散質(zhì)粒度大小是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{AC}9、B|D【分析】解：A．KBr只含鉀離子與溴離子之間的離子鍵；故A錯(cuò)誤；

B．NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間存在離子鍵；氫原子與氧原子之間存在共價(jià)鍵，故B正確；

C．HBr只含有H-Br共價(jià)鍵；故C錯(cuò)誤；

D．NH4NO3存在銨根離子與硝酸根離子之間的離子鍵；銨根離子；硝酸根離子中都存在共價(jià)鍵，故D正確；

故選：BD．

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）；第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵．【解析】【答案】BD10、B|D【分析】解：A．Cu與Cl2直接加熱反應(yīng)生成CuCl2；與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．S單質(zhì)與O2直接反應(yīng)生成的是SO2，不會(huì)生成SO3；故B正確；

C．Fe與氯氣直接反應(yīng)生成的是FeCl3；故C錯(cuò)誤；

D．N2與O2直接反應(yīng)生成的是NO，不是生成NO2；故D正確；

故選BD．

A．銅與氯氣直接反應(yīng)生成氯化銅；

B．S單質(zhì)與氧氣直接反應(yīng)生成的是二氧化硫；

C．鐵與氯氣直接反應(yīng)生成氯化鐵；

D．氮?dú)馀c氧氣直接反應(yīng)生成的是NO．

本題考查了常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見(jiàn)元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】BD11、AB【分析】【分析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表的族的位置、元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意列與族的關(guān)系，題目難度不大。【解答】A.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第rm{9}列是第Ⅷ族中的rm{1}個(gè)縱列，沒(méi)有非金屬元素，均為金屬元素，第rm{1}列元素中除了rm{H}以外均為金屬元素，列元素中除了rm{1}以外均為金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B.第rm{H}列的氦元素最外層也有rm{18}個(gè)電子；故B錯(cuò)誤；

C.rm{2}位于第計(jì)算機(jī)芯片的組成元素為rm{Si}位于第rm{14}縱行縱行；故C錯(cuò)誤；

D.第rm{Si}列即第Ⅲrm{14}族，包括鑭系和錒系元素，鑭系和錒系各包括rm{3}種元素，因此第rm{B}列元素種類最多；故D正確。

故選AB。rm{15}【解析】rm{AB}三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】試題分析：根據(jù)逆推和正推相結(jié)合的方法，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)和反應(yīng)條件，推測(cè)出各種有機(jī)物，然后根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)答題。轉(zhuǎn)化關(guān)系為：考點(diǎn)：考查了有機(jī)推斷的方法、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮?3、（1）Na+Mg2+Al3+

（2）三ⅥA

（3）氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，凝聚水中的懸浮物并使之沉降

（4）Al(OH)3+OH?=Al+2H2O【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、鹽類水解應(yīng)用等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，推斷元素是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹慷讨芷谠豶m{A}rm{B}rm{C}rm{D}位于同周期且原子序數(shù)依次增大rm{.A}rm{C}rm{D}三種元素原子的最外層共有rm{10}個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，為氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故A為rm{Na}rm{C}為rm{Al}rm{D}原子最外層電子數(shù)為rm{10-1-3=6}則rm{D}為硫元素；

rm{(1)Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑rm{Na^{+}>Mg^{2+}>Al^{3+}}

故答案為：rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}

rm{(2)D}為硫元素，原子有rm{3}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}處于周期表第三周期第Ⅵrm{A}族；

故答案為：三；Ⅵrm{A}

rm{(3)Al^{3+}}水解rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的；

故答案為：氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，凝聚水中的懸浮物并使之沉降；rm{(4)}氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

故答案為：rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

【解析】rm{(1)Na^{+;;;}Mg^{2+;;;}Al^{3+}}rm{(2)}三Ⅵrm{A}rm{(3)}氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，凝聚水中的懸浮物并使之沉降rm{(4)}rm{Al(OH)_{3}+OH^{?}=Al}rm{O_{2}^{-}}rm{+2H_{2}O}14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）水蒸氣和CO的物質(zhì)的量分別都是1mol在最初5秒鐘內(nèi)，一氧化碳的平均反應(yīng)速率是0.02mol·l-1·s-1則消耗CO的濃度是0.02mol·l-1·s-1×5s＝0.1mol/L所以根據(jù)方程式可知5秒鐘末，容器內(nèi)CO2和H2O蒸汽濃度分別為0.1mol/L、0.5mol/L－0.1mol/L＝0.4mol/L（2）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，CO是還原劑失去電子，水蒸氣是氧化劑，得到電子，所以負(fù)極消耗的是CO，發(fā)生的是氧化反應(yīng)?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用以及原電池的有關(guān)判斷【解析】【答案】(1)0.1mol/L，0.4mol/L(2)氧化，CO15、略

【分析】試題分析：（1）質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的元素原子的互稱為同位素，所以符合條件的有（2）從原子表示式上看出的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素；（3）的中子數(shù)都是8，但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素．考點(diǎn)：考查原子表示式中對(duì)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的判斷，同位素的判斷【解析】【答案】16、略

【分析】解：（1）過(guò)氧化鈉可用作潛水艇里的供氧劑，與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；

故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；

（2）反應(yīng)中Na2O2中部分O原子得電子化合價(jià)降低，部分O原子失電子化合價(jià)升高，2molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向?yàn)椋?/p>

故答案為：

（3）Na2O2中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，在反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，只有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑；

故答案為：Na2O2；Na2O2；

（4）12.04×1023個(gè)電子的物質(zhì)的量為：=2mol，生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移2mol電子生成O2的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2的體積為：22.4L/mol×1mol=22.4L；

故答案為：22.4．

（1）過(guò)氧化鈉可用作潛水艇里的供氧劑；與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣；

（2）反應(yīng)中Na2O2中部分O原子得電子化合價(jià)降低，部分O原子失電子化合價(jià)升高，2molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；

（3）過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反應(yīng)中，只有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則Na2O2既是氧化劑又是還原劑；

（4）根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氧氣的物質(zhì)的量；然后根據(jù)V=nVm計(jì)算出生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)的特征與實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電子守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．【解析】2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；Na2O2；Na2O2；22.4四、判斷題(共4題，共28分)17、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；18、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素19、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；20、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．五、解答題(共1題，共7分)21、略

【分析】

（1）A無(wú)0刻度；從下到上刻度逐漸增大，應(yīng)為量筒，B有活塞，且只有一個(gè)刻度線，應(yīng)為容量瓶，C刻度有負(fù)值，應(yīng)為溫度計(jì)，故答案為：量筒；容量瓶；溫度計(jì)；

（2）B為容量瓶；為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的計(jì)量?jī)x器，只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體，則標(biāo)有溫度，實(shí)驗(yàn)室有有不同規(guī)格的容量瓶，不同規(guī)格的容量瓶可盛裝不同體積的液體，則容量瓶中標(biāo)有溶劑，且只有一個(gè)刻度，故答案為：②③⑤．

【解析】【答案】根據(jù)常見(jiàn)計(jì)量?jī)x器的結(jié)構(gòu)特征分析．

六、推斷題(共4題，共32分)22、（1）NaHCl（2）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【分析】【分析】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能根據(jù)物質(zhì)的特性如顏色為突破口進(jìn)行推斷，答題時(shí)注意體會(huì)?！窘獯稹拷饘賳钨|(zhì)rm{A}的焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為rm{Na}與水反應(yīng)生成的氣體甲為rm{H_{2}}rm{C}為rm{NaOH}黃綠色氣體乙為rm{Cl_{2}}則丙為rm{HCl}rm{B}為鹽酸，與氧化鐵反應(yīng)生成的rm{D}為氯化鐵，紅褐色沉淀為rm{Fe(OH)_{3}}

rm{(1)}由以上分析可知rm{A}為rm{Na}丙為rm{HCl}

故答案為：rm{Na}rm{HCl}

rm{(2)}反應(yīng)rm{a}為rm{Na}和水的反應(yīng)，方程式為rm{2Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉}

反應(yīng)rm為rm{Na}在空氣中加熱，方程式為rm{2Na+{O}_{2}overset{?}{=}N{a}_{2}{O}_{2}}

反應(yīng)rm{2Na+{O}_{2}

overset{?}{=}N{a}_{2}{O}_{2}}為rm{c}和水的反應(yīng)，方程式為rm{C{l}_{2}+{H}_{2}O=HCl+HClO}反應(yīng)rm{Cl_{2}}為氫氣在氯氣中的燃燒，方程式為rm{{H}_{2}+C{l}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2HCl}

故答案為：rm{C{l}_{2}+{H}_{2}O=HCl+HClO

}rm{2Na+{O}_{2}overset{?}{=}N{a}_{2}{O}_{2}}rm{C{l}_{2}+{H}_{2}O=HCl+HClO}rm{{H}_{2}+C{l}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2HCl}rmatxaoti【解析】rm{(1)Na}rm{HCl}rm{(2)2Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2Na+{O}_{2}overset{?}{=}N{a}_{2}{O}_{2}}rm{C{l}_{2}+{H}_{2}O=HCl+HClO}rm{{H}_{2}+C{l}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2HCl}rm{2Na+{O}_{2}

overset{?}{=}N{a}_{2}{O}_{2}}23、K；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；＜；HClO4；離子鍵、非極性共價(jià)鍵；S2-＞Cl-＞K+；cd【分析】解：由元素在周期表中的位置可知，rm{A}為rm{H}rm{D}為rm{C}rm{F}為rm{O}rm{G}為rm{Na}rm{Q}為rm{Al}rm{M}為rm{S}rm{R}為rm{Cl}rm{N}為rm{K}rm{T}為rm{Fe}

rm{(1)}上述元素中金屬性最強(qiáng)的為rm{K}元素，氧化物具有兩性的為氧化鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

故答案為：rm{K}rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

rm{(2)}同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性rm{M<R}故答案為：rm{<}

rm{(3)R}為rm{Cl}最高價(jià)為rm{+7}價(jià)，則rm{R}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是rm{HClO_{4}}故答案為：rm{HClO_{4}}

rm{(4)F}rm{G}兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為為離子化合物，含離子鍵；非極性共價(jià)鍵；

故答案為：離子鍵；非極性共價(jià)鍵；

rm{(5)}與rm{Ar}具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為rm{S^{2-}>Cl^{-}>K^{+}}故答案為：rm{S^{2-}>Cl^{-}>K^{+}}

rm{(6)}某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的rm{3}倍，應(yīng)為rm{S}有rm{3}個(gè)電子數(shù)，最外層電子數(shù)為rm{6}其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：

rm{(7)}碳原子和氫原子之間形成的化合物甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，苯是平面六邊形結(jié)構(gòu)，故答案為：rm{cd}．

由元素在周期表中的位置可知，rm{A}為rm{H}rm{D}為rm{C}rm{F}為rm{O}rm{G}為rm{Na}rm{Q}為rm{Al}rm{M}為rm{S}rm{R}為rm{Cl}rm{N}為rm{K}rm{T}為rm{Fe}

rm{(1)}根據(jù)元素的金屬性的遞變規(guī)律判斷；氧化物具有兩性的為氧化鋁；與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

rm{(2)}同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；

rm{(3)R}為rm{Cl}最高價(jià)為rm{+7}價(jià)，rm{R}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是rm{HClO_{4}}

rm{(4)F}rm{G}兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的為過(guò)氧化鈉；

rm{(5)}核外電子排布相同的離子；核電荷數(shù)越大離子半徑越??；

rm{(6)}某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的rm{3}倍，應(yīng)為rm{S}

rm{(7)}碳原子和氫原子之間形成的化合物甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；苯是平面六邊形結(jié)構(gòu)．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，注意短周期元素的位置及原子序數(shù)的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，熟悉元素化合物知識(shí)即可解答，題目難度不大．【解析】rm{K}rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}rm{<}rm{HClO_{4}}離子鍵、非極性共價(jià)鍵；rm{S^{2-}>Cl^{-}>K^{+}}rm{cd}24、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種短周期元素；它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增：

rm{A}原子核內(nèi)僅有rm{1}個(gè)質(zhì)子，應(yīng)為rm{H}元素；

rm{D}原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的rm{3}倍，則有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{D}為rm{O}元素；

rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等，則rm{B}為rm{C}元素；

rm{C}的原子序數(shù)介于rm{C}rm{O}之間，所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{E}原子的rm{L}層電子數(shù)小于rm{K}rm{M}層電子數(shù)之和，則最外層應(yīng)為rm{7}個(gè)電子，為rm{Cl}元素；

rm{(1)A}與rm{D}組成的化合物中，含有非極性鍵的分子為rm{H_{2}O_{2}}分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)rm{O-O}鍵，雙氧水的電子式為：rm{B}與rm{D}組成的三原子分子為rm{CO_{2}}其結(jié)構(gòu)式為rm{O=C=O}rm{A}與rm{C}組成的化合物分子rm{NH_{3}}其電子式為

故答案為：rm{O=C=O}

rm{(2)}一般來(lái)說(shuō)，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，應(yīng)為rm{Cl^{-}>N^{3-}>O^{2-}}

故答案為：rm{Cl^{-}>N^{3-}>O^{2-}}

rm{(3)E}為rm{Cl}對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為rm{HClO_{4}}為強(qiáng)酸，與氫氧化鋁反應(yīng)生成鋁離子，離子方程式為：rm{3H^{+}+Al(OH)_{3}=Al^{3+}+3H_{2}O}

故答案為：rm{3H^{+}+Al(OH)_{3}=Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(4)}已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為rm{8}rm{1}rm{2}rm{3}該化合物的化學(xué)式為rm{(NH_{4})_{2}CO_