2025年華東師大版選擇性必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修2化學上冊月考試卷217考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7，已知原子的電子層數(shù)等于x。下列說法錯誤的是A.元素能與氫元素組成多種化合物B.簡單離子半徑大?。篊.元素的單質(zhì)能與無水乙醇反應D.元素與元素形成的化合物的水溶液顯酸性2、科學家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W；X、Y、Z“組合”成一種超分子；具有高效的催化性能，其結(jié)構(gòu)示意圖如下(實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注)，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期中最大。下列說法不正確的是。

A.Y單質(zhì)的氧化性在同周期元素形成的單質(zhì)中最強B.Z與Y可能組成多種離子化合物C.ZW與水反應生成W2的反應中，ZW為還原劑D.Y的最簡單氫化物熱穩(wěn)定性大于X3、下列有關(guān)和的說法正確的是A.和的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形B.中N原子上的孤電子對數(shù)為1，中B原子上無孤電子對C.和形成的化合物中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.和的中心原子的價層電子對數(shù)均為44、X、Y、Z、W四種元素原子的質(zhì)子數(shù)依次增多，W是原子序數(shù)最大的短周期主族元素，X與Y形成的化合物M為沼氣的主要成分，雷電天氣時可形成一種具有殺菌作用的Z單質(zhì)。下列說法正確的是（）A.基態(tài)Y、Z、W原子的最高能級均為p能級且能量相同B.M與W的單質(zhì)光照時生成的四種有機物均為極性分子C.M與X2Z兩種分子中心原子雜化類型相同D.酸性：XWZ3＞X2YZ3，所以非金屬性：W＞Y5、酞菁鈷近年來被廣泛應用于光電材料；非線性光學材料、催化劑等方面。酞菁鈷的熔點約為163℃；其結(jié)構(gòu)如圖所示(部分化學鍵未畫明)。下列說法正確的是。

A.酞菁鈷中三種非金屬元素的電負性大小順序為N＞H＞CB.酞菁鈷中碳原子的雜化方式有sp2雜化和sp3雜化兩種C.與Co離子通過配位鍵結(jié)合的是2號和4號N原子D.酞菁鈷一定是離子晶體評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、常溫下；W；X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電負性：Z＞Y＞XB.簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC.同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的單質(zhì)具有強氧化性和漂白性7、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是A.D元素處于元素周期表中第3周期第IV族B.四種元素的原子半徑：AC.D的最高價氧化物中，D與氧原子之間均為雙鍵D.一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)8、用價層電子對互斥理論可以預測空間構(gòu)型，也可以推測鍵角大小，下列判斷正確的是A.SO2、CS2、BeCl2都是直線形的分子B.BF3鍵角為120°，NF3鍵角小于120°C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.NH3、PCl3、SF6都是三角錐形的分子9、近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。下列有關(guān)說法正確的是A.F?的半徑比O2?的大B.AsH3的沸點比NH3的低C.Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子D.配合物Fe(CO)n可做催化劑，當Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18時，n=510、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法不正確的是A.晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B.晶體的空間利用率：C.晶胞中Fe的原子半徑為d，則晶胞的體積為D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為11、下列有關(guān)晶體的敘述不正確的是A.金剛石和二氧化硅晶體的最小結(jié)構(gòu)單元都是正四面體，形成的最小的環(huán)都是六元環(huán)；B.含1molC的金剛石中C-C鍵數(shù)目是晶體中Si-O鍵數(shù)目是C.水晶和干冰在熔化時，晶體中的共價鍵都會斷裂D.晶體是原子晶體，所以晶體中不存在分子，不是它的分子式評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)a：冰、b：金剛石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為________

(2)金剛石晶胞中若碳原子半徑為r，根據(jù)硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(計算結(jié)果為含π的分數(shù)，不要化為小數(shù)或百分數(shù))。13、和中的鐵元素分別顯價，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋為何能顯價：_______。14、按要求填寫下列空白：

（1）化合價主要決定于____。

（2）同位素主要決定于____。

（3）質(zhì)量數(shù)決定于____。

（4）原子序數(shù)決定于___。

（5）元素的化學性質(zhì)主要決定于____。15、圖是元素周期表的一部分；請回答下列問題。

（1）Z元素在元素周期表中位于第________族。

（2）Z的原子半徑__________（填“大于”；“小于”或“等于”）Si的原子半徑。

（3）Cl元素的非金屬性比Z元素的__________（填“強”或“弱”）。

（4）Z元素的氣態(tài)氫化物的化學式為________________。16、a、b；c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子；它們都有14個電子，且都是共價型粒子。回答下列問題：

(1)a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導體材料，基態(tài)a原子核外電子排布式為_______。

(2)b是雙原子化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為_______。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為_______。

(3)c是雙原子單質(zhì)，寫出其電子式：_______。分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生反應，原因是_______。

(4)d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為_______；d分子內(nèi)所含共價鍵中有_______個鍵和_______個鍵；其中鍵與鍵的強度大小關(guān)系為鍵_______鍵(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。17、臭氧()在[Fe(H2O)6]2+在催化下能將煙氣中的分別氧化為和也可在其他條件下被還原為N2。

(1)中心原子軌道的雜化類型為___________；NO的空間構(gòu)型為___________(用文字描述)。

(2)寫出一種與O3分子互為等電子體的分子___________(填化學式)。

(3)[Fe(H2O)6]2+與NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+，NO以原子與形成配位鍵，請在指出[Fe(NO)(H2O)5]2+的配位體是___________，配位數(shù)為___________。18、磷及其化合物有重要的用途；回答下列問題：

（1）工業(yè)上將磷酸鈣；石英砂和碳粉混和在電弧爐中焙燒來制取白磷；配平方程式：

______+______+____________+______+______

（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮膚上沾有少量的白磷，可以用硫酸銅溶液處理，發(fā)生的反應是：該反應的氧化劑是________________________（填化學式）。

（3）俗稱為膦，電子式為：________________________，沸點比較：__________（填”“高于”或“低于”）。

（4）P2O5是常見的氣體干燥劑，下列氣體能用它干燥的是_______________。

ABCSO2DCO2

也可以發(fā)生反應：該反應中表現(xiàn)的性質(zhì)是_________。19、回答下列問題:

(1)金剛砂()的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則金剛砂晶體類型為___________；在中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___________；若晶胞的邊長為則金剛砂的密度表達式為___________。

(2)硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖乙所示。晶體晶胞結(jié)構(gòu)與該硅晶體相似。則晶體中，每個原子與___________個N原子相連，與同一個原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)22、W；X、Y、Z是四種常見的短周期元素；其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得電子能力最強；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。請回答下列問題：

(1)X元素位于元素周期表中位置為_______。

(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是_______(寫化學式)。Z所在族的簡單氫化物中，沸點最高的是_________(寫化學式)，原因為_________。

(3)W、X、Z三種元素形成的化合物中化學鍵類型為_______；X2W2的電子式為_______。

(4)Y與Z形成的化合物在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式為_________。

(5)Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41％，可用于水處理，M在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時具有爆炸性，則M的化學式為_________。M可與NaOH溶液反應生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為1︰5，該反應的化學方程式為_________。23、圖為元素周期表的一部分；參照元素T~Z在表中的位置，回答下列問題：

(1)最高正價和最低負價的代數(shù)和為+4的元素是_______(用元素符號表示)。

(2)元素T的一種核素(中子數(shù)為8)可用于考古斷代，該核素符號為_______。

(3)元素U、X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性較強的是_______(填化學式)，這兩種元素能組成一種可漂白品紅溶液的化合物，該化合物是_______(填化學式)。

(4)元素U、W、X的原子半徑最大的是_______(用元素符號表示)。元素W的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(5)VY的電子式為_______，X單質(zhì)形成的晶體類型為_______(填“離子”；“分子”或“共價”)晶體。

(6)元素V與W的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為_______。

(7)下列說法錯誤的是_______(選填序號)。

a.Z的非金屬性比Y強b.Z-的還原性比Y-強c.Z2常溫下為深色的液體d.Z2在一定條件下可與NaOH溶液反應評卷人得分六、實驗題(共3題，共9分)24、為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如圖實驗，請回答下列問題：(原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)

(1)裝置B中盛放的試劑是___(填選項)，實驗現(xiàn)象為___，化學反應方程式是___。

A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液。

(2)裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______。反應的離子方程式是______________________。

(3)不能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為_____。(填序號)

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子。

②S2-比Cl-還原性強。

③次氯酸的氧化性比稀硫酸強。

④HCl比H2S酸性強。

(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現(xiàn)分層，下層呈紫紅色的實驗現(xiàn)象，若B瓶中通入標準狀況下44.8L氯氣全部參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___。25、氯可形成多種含氧酸鹽；廣泛應用于殺菌；消毒及化工領(lǐng)域。某化學興趣小組在實驗室制取氯水和氯酸鉀，并進行相關(guān)實驗。

Ⅰ.用如圖所示實驗裝置制取氯水和氯酸鉀。

(1)氯酸鉀中氯原子的雜化方式為_______，裝置A圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(2)在確保KOH溶液完全反應的條件下，若對調(diào)裝置B和C的位置，C中氯酸鉀的產(chǎn)率會_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______。

Ⅱ.測定從裝置C試管中分離得到的粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)(粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是和)；堿性條件下，氧化性較弱，不能氧化測定粗產(chǎn)品中的純度的實驗過程如下：

步驟1：取3.00g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，KOH溶液調(diào)節(jié)pH，然后滴加過量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO-。然后煮沸溶液1~2min；冷卻。

步驟3：將溶液轉(zhuǎn)移到碘量瓶中(如圖)加將溶液調(diào)至弱酸性，加過量的的KI溶液；加蓋水封；于暗處放置5min。

步驟4：以淀粉為指示劑，用標準溶液滴定碘量瓶中的溶液至終點，平行操作三次。平均消耗溶液相關(guān)反應為

(3)步驟2中，煮沸溶液1~2min的目的是_______。

(4)步驟3發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(5)使用碘量瓶時，加蓋水封的目的是_______。

(6)粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_______。(保留三位有效數(shù)字)26、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F(xiàn)有四氯化碳(沸點76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序為__________(填元素符號)。

(2)某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質(zhì)。說明青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有_______(填官能團名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質(zhì)譜峰對應過氧基團,于是推測青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團的過程中，屠呦呦團隊發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應。

(4)科學家對H2O2分子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程,最初科學家提出了兩種觀點:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂?；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結(jié)構(gòu),設計并完成了下列實驗:

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應,只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實驗c中化學反應方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)________。

②為了進一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設計d的實驗方案:_______________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7，已知原子的電子層數(shù)、最外層電子數(shù)都等于x，則x=3，c為鋁元素，從而得出d為氯元素，b為鈉元素，a為碳元素。即a、b；c、d分別為C、Na、Al、Cl元素。

【詳解】

A．元素碳能與氫元素組成烷烴；烯烴、炔烴、芳香烴等多種化合物；A正確；

B．b、c、d分別為Na、Al、Cl元素，簡單離子半徑大小：Cl-＞Na+＞Al3+；B不正確；

C．元素Na的單質(zhì)能與無水乙醇反應；生成乙醇鈉和氫氣，C正確；

D．元素與元素形成的化合物為AlCl3；其為強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，D正確；

故選B。2、A【分析】【分析】

W；X、Z分別位于不同周期根據(jù)圖示可知W形成1個共價鍵；且原子序數(shù)最小的元素，說明W原子核外只有1個電子，則W是H元素，X形成4個共價鍵，則X是C元素，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素，Y形成2個共價鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說明Y原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，則Y是O元素，以此解答該題。

【詳解】

A．Y是O元素，其氧化性在同周期元素形成的單質(zhì)中不是最強的，同周期中F2的氧化性最強；故A錯誤；

B．Na和O可能組成多種離子化合物如Na2O和Na2O2；故B正確；

C．NaH和水反應生成H2的過程中；H元素化合價由-1價上升到0價，NaH為還原劑，故C正確；

D．非金屬性：O>C；O的最簡單氫化物熱穩(wěn)定性大于C，故D正確；

故選A。3、B【分析】【詳解】

A．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；A錯誤;

B．中N原子上的孤電子對數(shù)中B原子上的孤電子對數(shù)正確，B正確;

C．中氫原子形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Ｃ錯誤;

D．中N原子的價層電子對數(shù)為中B原子的價層電子對數(shù)為D錯誤;

答案選B。4、C【分析】【分析】

W是原子序數(shù)最大的短周期主族元素，則W為Cl元素；X與Y形成的化合物M為沼氣的主要成分，則M為CH4；X為H元素，Y為C元素；雷電天氣時可形成一種具有殺菌作用的Z單質(zhì)，則該單質(zhì)為臭氧，Z為O元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。

【詳解】

A．Y為C元素；Z為O元素、W為Cl元素；在元素周期表中，三種元素的基態(tài)原子均為p區(qū)元素，最高能級均為p能級，但p能級所處的能層不同，C元素、O元素的p能級在L能層上，Cl元素的p能級在M能層上，2p能級的能量小于3p能級的能量，則具有的能量不相同，故A錯誤；

B．CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應可生成一氯甲烷(CH3Cl)、二氯甲烷(CH2Cl2)、三氯甲烷(CHCl3)、四氯甲烷(CCl4)四種有機物，其中四氯甲烷(CCl4)為非極性分子；其他均為極性分子，故B錯誤；

C．M為CH4，其中心原子C價層電子對數(shù)=4+=4，C原子采取sp3雜化，X為H元素，Z為O元素，X2Z為H2O，其中心原子O原子價層電子對數(shù)=2+=4，O原子采取sp3雜化；即兩種分子中心原子雜化類型相同，故C正確；

D．XWZ3為HClO3，X2YZ3為H2CO3，元素最高價氧化物對應水化物形成的酸酸性越強，元素的非金屬性越強，HClO3不是最高價Cl元素的氧化物形成的酸；不能比較非金屬性強弱，故D錯誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．酞菁鈷中三種非金屬元素的電負性大小順序為N>C>H；故A錯誤；

B．從結(jié)構(gòu)圖中，可知酞菁鈷中碳原子均采取雜化；故B錯誤；

C．N原子與其他原子形成3對共用電子即可達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；所以2號和4號N原子與Co離子通過配位鍵結(jié)合，故C正確；

D．酞菁鈷的熔點約為163℃；并且酞菁鈷結(jié)構(gòu)中并沒有離子鍵，則酞菁鈷一定不是離子晶體，故D錯誤。

本題答案C。二、多選題(共6題，共12分)6、CD【分析】【分析】

由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol?L-1的溶液；W；Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應的水化物的pH=2，為一元強酸，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N；Y的最高價氧化物對應的水化物的pH＜2，應該為二元強酸硫酸，則Y是S；X的最高價氧化物對應的水化物的pH=12，應該為一元強堿氫氧化鈉，則X是Na。

【詳解】

A．周期表中同周期從左到右；元素的非金屬性增強，電負性增大，電負性：Cl＞S＞Na，故A正確；

B．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越小，簡單離子的半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正確；

C．鹽酸是強酸；氫硫酸是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C錯誤；

D．氯的單質(zhì)具有強氧化性；沒有漂白性，可與水反應生成具有漂白性的次氯酸，故D錯誤；

故選CD。7、BD【分析】【分析】

【詳解】

略8、BC【分析】【詳解】

A．SO2中價層電子對個數(shù)=2+=4，且含有2個孤電子對，所以SO2為V型結(jié)構(gòu)，而CS2、BeCl2則為直線形結(jié)構(gòu)；A錯誤；

B．BF3中價層電子對個數(shù)=3+=3，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；NH3中價層電子對個數(shù)=3+=4，且含有一個孤電子對，所以NH3為三角錐型結(jié)構(gòu)，由于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以NH3的鍵角小于120°；B正確；

C．CH2O中C原子形成3個σ鍵，C原子形成的是sp2雜化，故平面三角形結(jié)構(gòu)；BF3、SO3中的中心B、S原子都是sp2雜化；故形成的都是平面三角形的分子，C正確；

D．NH3、PCl3中價層電子對個數(shù)=3+=4，且含有一個孤電子對，所以NH3、PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；而SF6中S原子是以sp3d2雜化軌道形成σ鍵,為正八面體形分子；D錯誤；

故合理選項是BC。9、BD【分析】【詳解】

A、F-和O2-的核外電子排布相同，但是O的原子序數(shù)較小，O2-的離子半徑較大；A錯誤；

B、NH3分子間含有氫鍵，而AsH3分子間沒有氫鍵，故AsH3的沸點比NH3的低；B正確；

C、Fe的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；Fe成為陽離子時首先失去4s電子，C錯誤；

D、配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe；其價電子數(shù)為8，每個配體提供2個電子，則有8+2n=18，解得n=5，D正確；

故選BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個數(shù)為：×8＋1=2；依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個頂點鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，故A正確；

B．三種晶體結(jié)構(gòu)中，空間利用率最大的是γ?Fe、最小的是故B錯誤；

C．γ?Fe晶胞Fe的原子半徑為d，則晶胞的棱長d，則晶胞的體積為d3；故C錯誤；

D．1個α?Fe晶胞含鐵原子個數(shù)為：×8=1，則1mol晶胞質(zhì)量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：g/cm3=故D正確；

故選BC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石是1個中心C原子連接4個C原子，二氧化硅是1個中心Si原子連接4個O原子，均為正四面體，金剛石形成的最小的環(huán)由六個碳原子形成的六元環(huán)，二氧化硅的空間結(jié)構(gòu)相當于在每個Si-Si鍵間插入一個O原子，所以二氧化硅中最小環(huán)是由6個氧原子和6個硅原子組成的十二元環(huán)，故A錯誤；B．金剛石中，1個C原子與另外4個C原子形成4個C?C鍵，這個C原子對每個單鍵的貢獻只有所以1molC原子形成的C?C鍵為4mol×=2mol，數(shù)目是2NA，而SiO2晶體中1個Si原子分別與4個O原子形成4個Si?O鍵，則1molSiO2晶體中Si?O為4mol，數(shù)目是4NA，故B正確；C．干冰熔化時只破壞分子間作用力，共價鍵不會斷裂，故C錯誤；D．原子晶體的構(gòu)成微粒是原子不是分子，所以晶體中不存在分子，不是它的分子式，故D正確；故答案為AC。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【詳解】

(1)一般情況，原子晶體的熔點＞離子晶體＞分子晶體，金剛石是原子晶體，MgO和CaCl2是離子晶體，冰和干冰是分子晶體。對于MgO和CaCl2熔點比較，主要看晶格能，晶格能越大，熔點越高，離子半徑越小，所帶電荷越多，其晶格能越大，所以MgO熔點大于CaCl2；冰中水分子間又存在氫鍵，所以冰的熔點大于干冰，故答案為：b>c>d>a>e；

(2)金剛石晶胞可以表示為AB兩個原子緊密相鄰，AB兩個原子中心的距離為半徑的2倍，其長度為體對角線長度的若晶胞的邊長為a，則晶胞體對角線長度與四個碳原子直徑相同，即a=8r，則a=r；根據(jù)均攤法該晶胞中碳原子的個數(shù)為=8，碳原子的體積為：8××πr3，晶胞體積為：a3=所以碳原子的空間利用率為：【解析】①.b>c>d>a>e②.13、略

【分析】【詳解】

的價層電子排布為其上的兩個電子易失去而顯價，軌道上再失去1個電子后形成較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以可顯價?！窘馕觥康膬r層電子排布為其上的兩個電子易失去而顯價，上再失去1個電子后形成較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以可顯價14、略

【分析】【分析】

（1）

原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及偏移情況決定元素化合價；而得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目主要取決于價電子數(shù)，對于主族元素，價電子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，對于副族元素而言，除了最外層電子外，次外層的d電子也是價電子，故化合價主要決定于價電子數(shù)；

（2）

同位素是質(zhì)子數(shù)相同；而中子數(shù)不同的原子，同位素主要決定于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；

（3）

如果忽略電子的質(zhì)量；將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，因此，在原子中，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，即質(zhì)量數(shù)決定于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；

（4）

按照元素在周期表中的順序給元素編號；就得到原子序數(shù)，而元素在周期表中是按照質(zhì)子數(shù)排列的，即質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，故原子序數(shù)決定于質(zhì)子數(shù)；

（5）

在原子結(jié)構(gòu)中，價電子數(shù)目決定了元素的主要化學性質(zhì)，對于主族元素來講，價電子數(shù)就是最外層電子數(shù)，如最外層電子數(shù)小于4的容易失電子，大于4的容易得電子；【解析】（1）價電子數(shù)。

（2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。

（3）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。

（4）原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)。

（5）價電子數(shù)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Z是S；核外電子層有3層，位于第三周期，最外層電子數(shù)為6個，位于第VIA族；

(2)硫與硅是同周期的主族元素；核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則S的原子半徑小于Si的原子半徑；

(3)同周期元素非金屬性從左到右依次增強；所以Cl元素的非金屬性比Z(S)元素的強；

(4)S的最低負價是-2價，其氫化物為H2S。【解析】ⅥA小于強H2S16、略

【分析】a是單原子粒子，含14個電子，a單質(zhì)可用作半導體材料，則a是Si，b是雙原子化合物，且含14個電子，根據(jù)其物理性質(zhì)為無色無味氣體，推斷b為c是雙原子單質(zhì)，則每個原子有7個電子，故c為d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，只能是烴，故d為據(jù)此作答。

【詳解】

(1)由題意知，a是單原子粒子，含14個電子，且a單質(zhì)可用作半導體材料，則a是Si，其基態(tài)原子的核外電子排布式為

(2)b是雙原子化合物，且含14個電子，根據(jù)其物理性質(zhì)為無色無味氣體，推斷b為一旦進入肺里；會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒。

(3)c是雙原子單質(zhì)，則每個原子有7個電子，故c為的電子式為：分子中的化學鍵為非極性鍵；分子中的共價三鍵的鍵能很大，所以分子很穩(wěn)定。

(4)d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，只能是烴，故d為的結(jié)構(gòu)式為分子中有3個鍵和2個鍵。【解析】COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵分子中的共價三鍵的鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成鍵的原子軌道的重疊程度比形成鍵的重疊程度大17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SO中中心原子S的價層電子對數(shù)==4，所以SO42-中S為sp3雜化。NO中中心原子N的孤電子對數(shù)==0，成鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于N原子上沒有孤電子對，NO3－的空間構(gòu)型為平面三角形。故答案：sp3；平面三角形。

(2)等電子體是指原子個數(shù)相等，價電子數(shù)相同，所以用替代法可知，與O3互為等電子體的分子為SO2；故答案：SO2。

(3)根據(jù)[Fe(H2O)6]2+與NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+的化學式可知，在[Fe(NO)(H2O)5]2+中有1個NO和5個H2O，由圖可知缺少的配體是1個NO和1個H2O，的配位數(shù)為6。故答案：NO、H2O；6。【解析】sp3平面三角形SO2NO、H2O618、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)電子得失守恒，中的磷由+5價變?yōu)?價，共轉(zhuǎn)移20個電子，碳由0價變?yōu)?2價，最小公倍數(shù)為20，因此的系數(shù)為1，和C的系數(shù)為10，的系數(shù)為2，和的系數(shù)為6

答案為：2；6；10；6；1；10

（2）白磷易自燃，但其不與水反應、密度大于水，故保存的方法是：置于盛水的試劑瓶。根據(jù)反應：磷由0價變?yōu)?3價和+5價，既升高又降低，既做氧化劑又做還原劑，銅由+2價變?yōu)?1價，化合價降低，做氧化劑，因此該反應中的氧化劑為P和CuSO4；

答案為：P、CuSO4；

（3）P最外層有5個電子；每個H原子與P原子形成一個共用電子對，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

電子式為：和結(jié)構(gòu)相似，化學鍵類型相同，氨氣分子間存在氫鍵，故的沸點高于

答案為：低于；

（4）P2O5是常見的氣體酸性干燥劑，具有堿性的氣體不能用于干燥，氫氣是中性氣體，SO2和CO2為酸性氣體，氨氣為堿性氣體，所以答案為ACD；反應中沒有發(fā)生化合價的變化，不屬于氧化還原反應，但從分子組成上，P2O5變?yōu)榱姿岫嗔艘粋€氧兩個氫，硫酸變?yōu)樯倭艘粋€氧原子和兩個氫原子，體現(xiàn)了P2O5具有脫水性；

答案為：ACD；脫水性?！窘馕觥?6106110置于盛水的試劑瓶P、CuSO4低于ACD脫水性19、略

【分析】（1）

金剛砂的硬度為9.5，硬度大，屬于共價晶體：每個碳原子連接4個硅原子，每個硅原子連接4個碳原子，所以每個碳原子周圍最近的碳原子數(shù)目為12；該晶胞中C原子個數(shù)為Si原子個數(shù)為4，晶胞邊長為體積密度

（2）

根據(jù)硅晶體結(jié)構(gòu)可知，在GaN晶體中，每個Ga原子與4個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體?！窘馕觥?1)共價晶體12

(2)4正四面體四、判斷題(共2題，共10分)20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是四種常見的短周期元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑大于氧，則X為Na元素；由原子序數(shù)可知Y、Z均處于第三周期，所在的周期中Z元素的原子得電子能力最強，則Z為Cl元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，則Y原子最外層電子數(shù)為18-6-1-7=4，則Y為Si元素。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是O；X是Na，Y是Si，Z是Cl元素。

(1)X是Na元素；原子核外電子排布是2；8、1，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知X位于元素周期表第三周期第IA族；

(2)X的單質(zhì)為鈉；屬于金屬晶體，但其熔點比較低；Y的單質(zhì)為晶體硅，屬于共價晶體，熔點很高，故熔點較高的是Si；Cl元素所在族的簡單氫化物中，由于HF分子之間形成了氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，使HF的沸點最高；

(3)W、X、Z三種元素形成的化合物為NaClO等，物質(zhì)中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；X2W2是Na2O2，其電子式為：

(4)Y與Z形成的化合物為SiCl4，和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，應生成硅酸與HCl，該反應的化學方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；

(5)Cl的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41%，則分子中Cl、O原子數(shù)目之比為：n(Cl)：n(O)==1：2，故M的化學式為ClO2。ClO2可與NaOH溶液反應生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為1：5，只能是部分Cl元素降低為-1價，部分升高為+5價，該反應的化學方程式為：6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O。

【點睛】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應用，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。要注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，(5)中關(guān)鍵是利用電子轉(zhuǎn)移守恒判斷氯元素化合價變化，根據(jù)電子守恒、原子守恒書寫反應方程式?！窘馕觥康谌芷诘贗A族SiHFHF分子之間形成氫鍵離子鍵、共價鍵SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HClClO26ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O23、略

【分析】【分析】

根據(jù)T在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族為C元素；T與U同周期且原子序數(shù)U比T大2，則U為O；X與U同主族，且X在第三周期，則X為S；V位于元素周期表第三周期第ⅠA族，則V為Na；同理W為Al；Y為Cl；Z與Y同主族，則Z為Br；

【詳解】

(1)非金屬主族元素的最低負價為最外層電子數(shù)-8；最高正價等于主族序數(shù)，O；F沒有最高正價；若該元素最高正價和最低負價的代數(shù)和為+4，則該元素最該正價為+6，最低負價為-2，則該元素為S，故填S；

(2)核素其中A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，A=中子數(shù)+Z，C元素的質(zhì)子數(shù)為6，則質(zhì)量數(shù)為6+8=14，其元素符號為故填

(3)同主族從上到下非金屬性依次減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性正相關(guān)，其中非金屬性O>S，則簡單氫化物穩(wěn)定性O和S形成的化合物為能使品紅褪色，故填

(4)同主族從上到下原子半徑依次增大，所以S>O；同周期從左到右原子半徑依次減小，所以Al>S，即原子半徑Al>S>O；Al元素的簡單離子為Al3+，核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)為故填Al、

(5)NaCl屬于離子化合物，各離子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，陽離子電子式為本身，陰離子需用中括號括起來，其電子式為通常情況下硫單質(zhì)以S8分子形式存在，S8分子間以分子間作用力結(jié)合成晶體；故硫單質(zhì)形成的晶體類型為分子晶體，故填分子；

(6)Na的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Al的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，兩者反應的離子方程式為或故填或

(7)a.同主族從上到下非金屬性依次減弱，所以非金屬性Cl>Br；故a錯誤；

b.單質(zhì)氧化性Cl2>Br2，所以還原性Br->Cl-，故b正確；

c.常溫下Br2為深紅棕色液體；故c正確；

d.Br2在加熱條件下能與NaOH發(fā)生歧化反應；故d正確；

故填a。【解析】S或H2OSO2Al分子a六、實驗題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

A為氯氣的制取裝置；通過飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，根據(jù)實驗目的確定B中盛放的試劑，C中盛有NaOH溶液，用于吸收多余的氯氣，防止污染空氣。

【詳解】

(1)A裝置為氯氣的制取裝置，氯氣置換出硫的反應可以驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，氯氣與硫化鈉溶液發(fā)生置換反應生成