2024年華師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率()如下表。下列判斷不正確的是。0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.504.502.161.801.441.08

A.B.不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間不相同C.D.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，可能不變2、按如圖裝置所示；將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中。下列說法正確的是。

A.鎂電極發(fā)生反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+B.Al片做負極C.電子由鎂電極經(jīng)導(dǎo)線流入鋁電極D.將NaOH溶液換成稀H2SO4，靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)方向不變3、焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中加入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間時測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。其他條件相同的情況下，在甲、乙兩種催化劑作用下，測得SO2(g)轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.圖1中的D四個點對應(yīng)的反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的是DC.圖2在甲催化劑的作用下，M點(500，55)時SO2的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.圖2在相同的溫度下，乙催化劑作用SO2的反應(yīng)速率比甲催化劑作用SO2的反應(yīng)速率小4、微生物燃料電池可用于處理含CH3COO-的污水；其工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.微生物燃料電池需在高溫環(huán)境中使用B.電極P上的反應(yīng)為CH3COO-+2H2O+8e-=2CO2↑+7H+C.電路中轉(zhuǎn)移4mole-時，電極Q上會消耗22.4LO2D.用該電池同時處理含ClO的廢水時，廢水應(yīng)通入N區(qū)5、水系鋅離子電池是二次電池，科學(xué)家把鋅離子電池形象地比喻成“搖椅電池”，鋅離子在搖椅的兩端，即電池的正負極來回奔跑，其電化學(xué)原理如圖所示，下列說法不正確的是。

A.鋅離子從隧道結(jié)構(gòu)中脫出，此時為陽極B.鋅失去電子變?yōu)殇\離子，嵌入的隧道中，能量轉(zhuǎn)化形式：電能→化學(xué)能C.Zn發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中濃度不變D.水系鋅離子二次電池的總反應(yīng)式：6、已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大B.pH=4.2時，溶液中C.在NaHSeO3溶液中，存在D.常溫下，亞硒酸的電離平衡常數(shù)Ka1=10-1.2評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、在2L的密閉容器中進行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，如圖為在投放相同物質(zhì)的情況下，其他條件不變，僅改變某一條件，得到NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線A；B。

請回答下列問題:

（1）在曲線A對應(yīng)條件下，反應(yīng)從開始到平衡狀態(tài)，消耗N2的平均速率為____。

（2）下列說法正確的是____(填字母)。

A.為了提高轉(zhuǎn)化率；工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好。

B.反應(yīng)達到平衡后；保持其他條件不變，將容器容積減小一半，平衡逆向移動。

C.圖為不同壓強下反應(yīng)體系中NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖，且pAB

D.圖為不同溫度下反應(yīng)體系中NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖，且TA>TB

（3）曲線A、B對應(yīng)條件下平衡常數(shù)的大小關(guān)系為KA____(填“>”、“<”或“=”)KB。

（4）下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B.v正(N2)=v逆(H2)

C.容器內(nèi)壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變。

（5）一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2，達到平衡時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的則此溫度下的平衡常數(shù)為____。8、電化學(xué)在生產(chǎn)；生活中應(yīng)用廣泛。根據(jù)原理示意圖；回答下列問題：

(1)圖1為___(填“原電池”或“電解池”)裝置，電池工作時，右側(cè)電極室的SO___(填“能”或“不能”)移向左側(cè)電極室。

(2)圖2為燃料電池，A極為電池的____(填“正極”或“負極”)，b通入的是____(填“燃料”或“空氣”)，若以乙醇為燃料電池，寫出負極的電極反應(yīng)式：____。

(3)圖3中外電路中的電流方向為由____(填“Al經(jīng)導(dǎo)線流向Mg”或“Mg經(jīng)導(dǎo)線流向Al”)，若要改變外電路中的電流方向，可將圖3中KOH溶液換成____(填標號)。

A.氨水B.稀鹽酸C.蔗糖溶液。

(4)圖4易發(fā)生___(填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”)，為了防止這類反應(yīng)的發(fā)生，常采用___的電化學(xué)方法進行保護。9、二甲醚是一種清潔能源；用水煤氣制取二甲醚的原理如下：

I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II.2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

（1）300℃和500℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應(yīng)為______反應(yīng)（填”吸熱”’或”放熱”）。

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:

①下圖能正確反映體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。

②下列說法能表明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是____（填標號）。

A.容器中氣體的壓強不再變化B.混合氣體的密度不再變化。

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

（3）500K時，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)；則：

①0～4min，反應(yīng)I的v(H2)=______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______。

②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_______。10、（1）25℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表：。熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+NOCl（g）ΔH1=akJ?mol-1K1②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）ΔH2=bkJ?mol-1K2③2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g）ΔH3K3

則該溫度下上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式為K3=_____________。

（2）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③，若反應(yīng)開始與結(jié)束時溫度相同，數(shù)字壓強儀顯示反應(yīng)過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ實線所示，則ΔH3___（填“＞”“＜”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是_____________；在5min時，再充入0.08molNO和0.04molCl2，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。圖Ⅱ是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系圖，其中正確的曲線是______（填“甲”或“乙”），a值為__________。25℃時測得反應(yīng)③在某時刻，NO（g）、Cl2（g）、NOCl（g）的濃度分別為0.8、0.1、0.3，則此時v正_________v逆（填“＞”“＜”或“=”）

（3）在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3通入一密閉容器中發(fā)生CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）中反應(yīng)，達到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp＝_____（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。11、合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)；通常使用以下兩種方法將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。

（1）還原法。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中；其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

①過程混合溶液中Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

②反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

（2）電解法。先用6％稀硝酸吸收NOx，會生成HNO2(一元弱酸)；再將吸收液導(dǎo)入電解槽中進行電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸，其電解裝置如圖所示：

①中a應(yīng)連接電源的____________(填“正極”或“負極”)。

②石墨電極做成顆粒狀的目的是________________。

③陽極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

④電解一段時間后，當電路中有5mol電子轉(zhuǎn)移時，陽離子交換膜兩側(cè)溶液相差____g。12、氫能源是一種有廣闊發(fā)展前景的新型能源?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氫氣是一種熱值高、環(huán)境友好型燃料。等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時放出熱量___________(填“多”“少”或“相等”)。

(2)乙炔()與選擇性反應(yīng)制乙烯的反應(yīng)原理為該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；乙烯的電子式為_____________________。

(3)氫氧酸性燃料電池的工作原理示意圖如圖所示。

①a口應(yīng)通入_________(填“”或“”)。

②正極的電極反應(yīng)式為_____________________。

③工作時，負極附近溶液的酸性___________(填“增強”“減弱”或“不變”)。

④工作時，導(dǎo)線中流過電子的電量時，理論上消耗標準狀況下的體積為__________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤14、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯誤15、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤16、用pH試紙測定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯誤17、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤18、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)19、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)_____。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)20、綠色化學(xué)在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團隊設(shè)計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是_______(填元素符號)。

(2)工序①的名稱為__。

(3)濾渣I的主要成分是__(填化學(xué)式)。

(4)工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__，可代替NaOH的化學(xué)試劑還有_______(填化學(xué)式)。

(6)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”或“④”)參與內(nèi)循環(huán)。

(7)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為__。(通常認為溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1為沉淀完全；A1(OH)3+OH-?Al(OH)K=100.63，Kw=10-14，Ksp[A1(OH)3]=10-33)21、磷酸二氫鉀(KH2PO4)可應(yīng)用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。一種利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖所示(部分流程步驟已省略)：

已知：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中HCl易溶于有機萃取劑。

請回答下列問題：

（1）寫出氟磷灰石在高溫下與SiO2，C反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（2）副產(chǎn)品M的化學(xué)式是__，寫出它的一種用途__；在由水層得到KH2PO4晶體時需要進行的一系列操作，其主要包括__；過濾、洗滌、干燥等。

（3）從化學(xué)平衡角度分析，KCl和H3PO4反應(yīng)制備KH2PO4時使用有機萃取劑的原因是___。

（4）為避免水體富營養(yǎng)化，廢水中的KH2PO4要先處理達標后再排放。處理廢水有兩種方法。

①沉淀法：將石灰投加到待處理的廢水中，將磷元素全部轉(zhuǎn)化成磷酸鈣，從而進行回收。已知常溫下Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0×10-29，當處理后的廢水中c(Ca2+)=1.0×10-3mol?L-1時，溶液中c(PO43-)=__mol?L-1。

②電滲析法：用電滲析法從廢水中提取KOH和H3PO4，裝置如圖所示。下列說法正確的是___（填字母）。

A.膜1為陽離子交換膜；y為正極。

B.c為稀KOH溶液，b為濃H3PO4溶液。

C.陽極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑

D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子時理論上可以獲得9.8gH3PO4評卷人得分六、實驗題(共2題，共8分)22、知乙二酸(HOOC—COOH)俗稱草酸，廣泛分布于植物、動物和真菌體中，在實驗研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。草酸易溶于水，為二元弱酸，酸性強于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。無色晶體H2C2O4?2H2O稱為草酸晶體，其熔點為101.5℃。草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸，它在157℃升華。草酸分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O。根據(jù)上述信息；回答下列問題。

(1)寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式______。

(2)可用下列裝置驗證草酸晶體的分解產(chǎn)物(草酸晶體分解裝置；夾持裝置及連接導(dǎo)管均略去)。

①裝置的連接順序為______、______、D、E、______、______。

②A裝置的作用是______。

③寫出整套裝置存在的不合理之處______。

(3)下列敘述能說明草酸具有弱酸性的是______。

a.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中；溶液褪色。

b.測定草酸鈉(Na2C2O4)溶液的pH>7

c.等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸；稀硫酸消耗堿的能力強。

d.PH=2的草酸溶液和稀硫酸；分別稀釋100倍后前者pH小。

e.將草酸晶體加入Na2CO3溶液中，有CO2放出。

(4)可用0.10mol/L酸性KMnO4標準溶液來滴定未知濃度的草酸溶液。

①確定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液時______。

②若滴定終止時，俯視讀數(shù)，所測H2C2O4濃度______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(5)草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化如圖所示：

向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，當溶液中c(Na+)=2c()+c()時，加入V(NaOH)______10mL(填“>”“=”或“<”)，若加入NaOH溶液體積為20mL，此時溶液中陰離子濃度的大小順序為______；當pH=2.7時，溶液中=______。23、分別取40mL的0.50mol·L-1鹽酸與40mL的0.55mol·L-1NaOH溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_______。

（2）從實驗裝置上看，可知下圖裝置中缺少的儀器是_______。

（3）上述實驗數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a.實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b.實驗量取鹽酸時誤取了濃硫酸。

c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度。

（4）實驗中改用50mL0.50mol·L-1的鹽酸跟40mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)即時速率計算關(guān)系式v=kcx；溫度不變，k值不變，328.2K溫度下，當濃度減半(0.600mol/L變?yōu)?.300mol/L)，反應(yīng)速率減半[9.00mmol/(L?min)變?yōu)?.50mmol/(L?min)]，說明本式中濃度指數(shù)x=1，那么，通過一組濃度與即時速率的關(guān)系，我們可以算出k值，再將k值與濃度值0.400mol/L代入計算公式得此狀態(tài)下的即時速率為6.00mmol/(L?min)，選項描述錯誤，符合題意；

B．通過表中數(shù)據(jù)可以看到；不同溫度時，同濃度蔗糖溶液水解速率不同，故其水解等量蔗糖的耗時肯定不同，描述正確，不符題意；

C．通過表中數(shù)據(jù)可以看到，同濃度蔗糖溶液水解速率隨溫度升高而變大，bK溫度下蔗糖水解反應(yīng)速率在同濃度蔗糖溶液水解速率中最小，所以b<318.2；描述正確，不符題意；

D．通過表中數(shù)據(jù)可以看到；有兩個濃度與溫度組合的對應(yīng)水解速率都是1.80mmol/(L?min)，選項描述正確，不符題意；

綜上，本題選A。2、B【分析】【分析】

Mg；Al以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；Mg不能與氫氧化鈉反應(yīng)，Al能和氫氧化鈉反應(yīng)，因此Al做負極，Mg做正極。

【詳解】

A．由分析可知Mg做正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；A錯誤；

B．由分析可知；Al為負極，B正確；

C．原電池外電路電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流入正極；即電子由鋁經(jīng)導(dǎo)線流入鎂電極，C錯誤；

D．將氫氧化鈉換成稀硫酸；二者都能與稀硫酸反應(yīng)，鎂的活潑性高于鋁，則鎂做負極，原電池電極發(fā)生轉(zhuǎn)換，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向隨之發(fā)生變化，D錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖2的轉(zhuǎn)化率隨著橫坐標溫度的升高兩條線下降知升高溫度平衡逆向移動，而升高溫度平衡向吸熱方向移動知逆反應(yīng)為吸熱，則正反應(yīng)為放熱即A錯誤；

B．由的系數(shù)知的生成速率（可逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率）應(yīng)該是生成速率（正反應(yīng)速率）二倍才能讓正逆反應(yīng)速率相等且成系數(shù)比時達到平衡；縱觀圖1中A；B、C、D，四點只有C點滿足，B錯誤；

C．催化劑只能改變反應(yīng)的速率,不會影響反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。由圖2可以看出,在同一溫度下,甲催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率低于乙催化劑作用下,故在甲催化劑作用下M點對應(yīng)的反應(yīng)未達到平衡狀態(tài),故M點的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．由于圖2只給了二氧化硫轉(zhuǎn)化率的點；沒有給反應(yīng)時間不能判定誰快誰慢，D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

該裝置為微生物燃料電池，即原電池，根據(jù)氫離子的流向可知P極為負極，CH3COO-被氧化為CO2；Q極為正極，氧氣被還原為水。

【詳解】

A．高溫會使微生物失活；從而使電池?zé)o法工作，A錯誤；

B．電極P為負極，CH3COO-失電子被氧化，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+；B錯誤；

C．未指明溫度和壓強；無法計算消耗氧氣的體積，C錯誤；

D．用該電池同時處理含ClO的廢水時，ClO應(yīng)在正極被還原；即通入N區(qū)，D正確；

綜上所述答案為D。5、B【分析】【分析】

水系鋅離子電池是二次電池，活潑金屬Zn為負極，MnO2為正極，鋅離子在電池的正負極來回奔跑，放電時，負極上Zn失電子變?yōu)閆n2+，正極上MnO2得電子并結(jié)合Zn2+生成當鋅離子從隧道結(jié)構(gòu)中脫出時，此時為充電過程，發(fā)生的反應(yīng)與放電時相反，為陽極；Zn為陰極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析，當鋅離子從隧道結(jié)構(gòu)中脫出時，為電解裝置，此時為陽極；故A正確；

B．鋅失去電子變?yōu)殇\離子，嵌入的隧道中；為原電池反應(yīng)，能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能，故B錯誤；

C．放電時，負極上Zn失電子變?yōu)閆n2+，正極上MnO2得電子并結(jié)合Zn2+生成Zn2+移向正極補充，溶液中濃度不變；故C正確；

D．將放電時兩電極反應(yīng)式相加可得，水系鋅離子二次電池的總反應(yīng)式：故D正確；

答案選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中；加入的NaOH中和了溶液中的氫離子，促進了水的電離程度一直增大，A正確；

B．由圖知，pH=4.2時，溶液中HSeO和SeO的濃度相等，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSeO)+2c(SeO)；B正確；

C．故在NaHSeO3溶液中，HSeO的電離程度大于水解程度，則c(SeO)>c(H2SeO3)；C錯誤；

D．根據(jù)電離方程式知，當pH=1.2時，HSeO和H2SeO3的濃度相等，因此Ka1=10-1.2；D正確；

故選：C。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

（1）在曲線A條件下，生成NH3的平均速率為mol·L-1·min-1，故消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1；

（2）A、雖然降低溫度有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但是溫度過低影響化學(xué)反應(yīng)速率，選項A錯誤；B、該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，減小容器容積，體系的壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，選項B錯誤；C、該反應(yīng)是一個氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，若pAB，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，曲線B應(yīng)先達到平衡，選項C錯誤；D、又ΔH<0，若TB>TA，則升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，曲線B應(yīng)先達到平衡，但NH3的量反而降低；選項D正確。答案選D；

（3）由于曲線A對應(yīng)的溫度高于曲線B對應(yīng)的溫度，且該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故KAB；

（4）因該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)；容器內(nèi)壓強保持不變能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，答案選C；

（5）可設(shè)反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為xmol，則反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為3xmol，生成NH3的物質(zhì)的量為2xmol，故達到平衡時N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為(2-x)mol、(7-3x)mol、2xmol，則=可求得x=1，故達到平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.5mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1，代入公式可求得K=0.25。【解析】mol·L-1·min-1D<C0.258、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖1為原電池裝置，鋅的活潑性大于銅，鋅作負極、銅作正極，電池工作時，由于使用了陰離子交換膜，故陰離子可以移向負極，右側(cè)電極室的SO能移向左側(cè)電極室。

(2)圖2為燃料電池，根據(jù)圖示，電子由A極流出，A極為電池的負極，B是正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b通入的是空氣，若以乙醇為燃料電池，乙醇在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，負極的電極反應(yīng)式CH3CH2OH+16OH--12e-=2CO+11H2O；

(3)圖3中；鋁失電子生成偏鋁酸根離子，Al是負極，外電路中的電流方向為由Mg經(jīng)導(dǎo)線流向Al；若把電解質(zhì)溶液改為鹽酸，則鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子，則鎂是負極，外電路中的電流方向為Al經(jīng)導(dǎo)線流向Mg，選B。

(4)圖4為中性電解液，易發(fā)生吸氧腐蝕，為了防止這類反應(yīng)的發(fā)生，常采用犧牲陽極的陰極保護法(或外加電流的陰極保護法)的電化學(xué)方法進行保護?！窘馕觥吭姵啬茇摌O空氣CH3CH2OH+16OH--12e-=2CO+11H2OMg經(jīng)導(dǎo)線流向AlB吸氧腐蝕犧牲陽極的陰極保護法(或外加電流的陰極保護法)9、略

【分析】【詳解】

（1）300℃和500℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2；溫度升高，K值減小，由K的表達式可知，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）①在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0；由圖分析，升高溫度平衡逆向移動，CH3OH的百分含量減?。还蔭曲線符合。

②A.隨反應(yīng)進行，混合氣體的總的物質(zhì)的量減小，壓強是變化量，當反應(yīng)容器中氣體的壓強不再變化，說明反應(yīng)達到平衡，A正確；B.都為氣體，容器的體積不變，混合氣體的總質(zhì)量不變，密度自始至終為定值，密度是不變，故B錯誤；C．混合氣體的總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進行，混合氣體的總的物質(zhì)的量減小，即平均相對分子質(zhì)量減小，最后為定值，說明反應(yīng)達到平衡，C正確；D．v正(H2)、v正(CH3OH)方向相同；不能說明達到平衡。選AC。

（3）某溫度下，將4molCO和8molH2充入2L的密閉容器中，4min達到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)

對于可逆反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

開始（mol/L）：2401.600

變化（mol/L）：1.63.21.62xx

平衡（mol/L）：0.40.81.61.6-2xx

(1.6-x)/x=1/2x=0.64即平衡時c(CH3OH)=1.6-2x=0.32mol/L

①0～4min，反應(yīng)I的v(H2)=3.2mol/L/4min=0.8mol·L-1·min-1；反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0.32/0.4×0.82=1.25；

②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=2x/1.6=0.64×2/1.6==80%【解析】①.放熱②.a③.AC④.0.8mol·L-1·min-1⑤.1.25⑥.80%10、略

【分析】【詳解】

（1）已知：

①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+NOCl（g）ΔH1=akJ?mol-1K1

②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）ΔH2=bkJ?mol-1K2

根據(jù)蓋斯定律將①×2-②可得：2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g），因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=

（2）由圖1分析可知，隨反應(yīng)的進行壓強先增大后減小，5min達到平衡狀態(tài)，推知開始因反應(yīng)是放熱的，隨反應(yīng)進行溫度升高，壓強增大；反應(yīng)到一定程度，因反應(yīng)物濃度減小，隨反應(yīng)正向進行，壓強反而減小，到壓強隨時間變化不變時，達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)焓變?yōu)椋害3＜0；由圖知：化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不動。改變的條件：加入催化劑；在5min時，再充入0.08molNO和0.04molCl2；相當于增大壓強，平衡正向進行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大；溫度升高，平衡左移，K減小，lgK減小，曲線選乙，設(shè)反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量為x，則。

根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比得到：解得：x=0.02，所以平衡時物質(zhì)的濃度c（NO）=0.02mol/L、c（Cl2）=0.01mol/L、c（NOCl）=0.02mol/L，則結(jié)合平衡常數(shù)概念計算：K==100；lgK=lg100=2，a=2；25℃時測得反應(yīng)③在某時刻，NO（g）、Cl2（g）、NOCl（g）的濃度分別為0.8、0.1、0.3，則Qc==1.4＜K，此時平衡向正反應(yīng)方向移動，即v正＞v逆；

（3）若反應(yīng)條件為壓強8MPa；300℃的反應(yīng)溫度下二氧化碳和氫氣按1：3的比例通入，測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，結(jié)合三段式列式計算；

分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，所以P（CO2）=8MPa×0.5/3=MPa，P（H2）=8MPa×1.5/3=4MPa，P（CH3OH）=8MPa×0.5/3=MPa；P（H2O）=8MPa×0.5/3=MPa，所以Kp=【解析】＜加入催化劑增大乙2＞(MPa)-211、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)得失電子守恒和元素守恒分析來解答。

（2）①a電極上亞硝酸失電子生成硝酸，b電極上氫離子得電子生成氫氣；

②電極的面積越大；與溶液的接觸越充分,電解效率越高；

③陽極上亞硝酸失電子生成硝酸。

【詳解】

（1）①過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，I中Ce4+→Ce3+，II中Ce3+→Ce4+，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒得出混合溶液中Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)不變；故答案為不變；

②反應(yīng)II中氧化劑與還原劑分別為：NO和Ce3+，NO→N2，Ce3+→Ce4+，根據(jù)得失電子守恒，得出方程式為：4H++2NO+4Ce3+=4Ce4++N2+2H2O；故答案為1∶2；

（2）①a電極上亞硝酸失電子生成硝酸，b電極上氫離子得電子生成氫氣；所以a為陽。

極，b為陰極；則a與電源的正極相連，故答案為正極；

②電極的面積越大；與溶液的接觸越充分,電解效率越高，所以將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是增大吸收液與電極的接觸面積，提高電解反應(yīng)的效率；故答案為增大吸收液與電極的接觸面積；

③陽極上亞硝酸失電子生成硝酸,其電極方程式為H2O＋HNO2－2e－===NO3－＋3H＋；

④陽極上電極方程式為H2O＋HNO2－2e－===NO3－＋3H＋，陰極上電極方程式為2H++2e－=H2↑

故陽離子交換膜兩側(cè)溶液相差5g，故答案為5；【解析】不變1∶2正極增大吸收液與電極的接觸面積，提高電解效率（答出“增大接觸面積”即給分）H2O＋HNO2－2e－===NO3－＋3H＋512、略

【分析】【詳解】

(1)液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需吸熱；故等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時放出熱量多；

(2)由圖知反應(yīng)物的能量高于生成物；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

乙烯的電子式為：

(3)①由圖中移動方向知，左邊多孔鉑電極為負極，右端為正極，氫氧燃料電池中氫氣被氧化作負極，則a口應(yīng)通入H2；

②電解質(zhì)溶液顯酸性，所以正極由O2得電子結(jié)合轉(zhuǎn)化為H2O，電極反應(yīng)式為

③負極反應(yīng)為故負極附近溶液的酸性增強；

④由電子守恒知，工作時，導(dǎo)線中流過電子的電量時，理論上消耗H2的物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下體積為11.2L。【解析】多放熱H2增強11.2L三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。14、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大??；

故錯誤。15、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。16、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。17、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)19、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應(yīng)失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時陽極電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+?！窘馕觥竣?N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)20、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣在高溫下連續(xù)氧化發(fā)生的反應(yīng)為，在熔融氫氧化鈉作用下，F(xiàn)e(CrO2)2被氧氣高溫氧化生成鉻酸鈉和氧化鐵；氧化鋁與熔融氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，氧化鎂不反應(yīng)；將氧化后的固體加水溶解，過濾得到含有氧化鎂；氧化鐵的濾渣1和含有過量氫氧化鈉、鉻酸鈉、偏鋁酸鈉的濾液；將濾液在介穩(wěn)態(tài)條件下分離得到鉻酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和偏鋁酸鈉溶液；向鉻酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳得到重鉻酸鈉和碳酸氫鈉沉淀；向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；向濾渣1中通入二氧化碳和水蒸氣，氧化鎂與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鎂溶液；碳酸氫鎂溶液受熱分解得到碳酸鎂固體和二氧化碳、水蒸氣，二氧化碳、水蒸氣可以在工序②循環(huán)使用；碳酸鎂高溫煅燒得到氧化鎂。

【詳解】

(1)由分析可知，高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是鐵元素和鉻元素，故答案為：Fe、Cr；

(2)由分析可知；工序①為將氧化后的固體加水溶解浸出可溶性物質(zhì)，故答案為：溶解浸出；

(3)由分析可知，濾渣Ⅰ的主要成分是氧化鐵和氧化鎂，故答案為：MgO、Fe2O3；

(4)工序③中發(fā)生的反應(yīng)為鉻酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應(yīng)生成重鉻酸鈉和碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na++2+2CO2+H2O=+2NaHCO3↓，故答案為：2Na++2+2CO2+H2O=+2NaHCO3↓；

(5)碳酸氫鈉代替高溫連續(xù)氧化工序中的氫氧化鈉發(fā)生的主要反應(yīng)為高溫下，F(xiàn)e(CrO2)2與氧氣和碳酸氫鈉反應(yīng)生成鉻酸鈉、氧化鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；若將碳酸氫鈉換為碳酸鈉也能發(fā)生類似的反應(yīng)，故答案為：4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；

(6)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體為二氧化碳和水蒸氣；將混合氣體通入濾渣1中可以將氧化鎂轉(zhuǎn)化為碳酸氫鎂溶液，則混合氣體最適宜返回工序為工序②，故答案為：②；

(7)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)為反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1====1013.37，當為10—5mol/L時，溶液中氫離子濃度為=mol/L=10—8.37mol/L，則溶液的pH為8.37，故答案為：8.37?！窘馕觥縁e、Cr溶解浸出MgO、Fe2O32Na++2+2CO2+H2O=+2NaHCO3↓4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2ONa2CO3②8.3721、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖可知氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)高溫下與SiO2，C反應(yīng)生成硅酸鈣和白磷蒸氣、四氟化硅和一氧化碳，白磷經(jīng)過一系列反應(yīng)后生成磷酸，加入KCl，發(fā)生KCl+H3PO4?KH2PO4+HCl，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機萃取劑，經(jīng)萃取后，有機層含有HCl，用氨水進行反萃取，可得到氯化銨，水相經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到KH2PO4；以此解答該題。

【詳解】

(1)根據(jù)流程圖可知氟磷灰石在高溫下與SiO2，C反應(yīng)主要產(chǎn)物有硅酸鈣和白磷、四氟化硅和一氧化碳，結(jié)合電子守恒和元素守恒可得方程式為：4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑；

(2)有機層含有HCl，用氨水進行反萃取，可得到氯化銨，可做化肥、化工原料、助焊劑等；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，故答案為：NH4Cl；化肥；化工原料、助焊劑等；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

(3)移走生成物可使平衡右移，HCl易溶于有機萃取劑，使平衡KCl+H3PO4KH2PO4+HCl向右移動，增大KH2PO4的產(chǎn)率，故答案為：HCl易溶于有機萃取劑，使平衡KCl+H3PO4KH2PO4+HCl向右移動；

(4)①Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)·c2(PO43-)=2.0×10-29，當c(Ca2+)=1.0×10-3mol?L-1時，c(PO43-)==1.4×10-10mol/L，故答案為：1.4×10-10；

②左側(cè)生成氫氣說明發(fā)生還原反應(yīng)；為陰極，則右側(cè)為陽極；

A．左側(cè)為陰極；溶液中陽離子要流向陰極，所以膜1為陽離子交換膜，右側(cè)為電解池陽極，與電源正極相連，所以y為正極，故A正確；

B．溶液中陽離子要流向左側(cè)，即K+流向左側(cè)，所以b為濃KOH溶液，同理c為稀H3PO4溶液；故B錯誤；

C．電解池陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；故C錯誤；

D．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時理論上有0.1molH2PO4-轉(zhuǎn)移到右側(cè)，生成0.1molH3PO4；質(zhì)量為9.8g，故D正確；

故答案為：AD?！窘馕觥?Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑NH4Cl化肥、化工原料、助焊劑等蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶HCl易溶于有機萃取劑，使平衡KCl+H3PO4KH2PO4+HCl向右移動1.4×10-10AD六、實驗題(共2題，共8分)22、略

【分析】【分析】

草酸分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O，結(jié)合草酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，驗證實驗中可先檢驗水蒸氣的生成，冷凝揮發(fā)出的草酸，再檢驗CO2的生成，并除去CO2；再通過灼熱的氧化銅檢驗CO氣體的存在，利用反應(yīng)后生成二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁證明CO的存在。

【詳解】

(1)草酸分解產(chǎn)生CO、C