2024年滬教版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選擇性必修1化學下冊月考試卷659考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如表所示。資料顯示，反應分兩步進行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+；反應過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是。

t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4

A.0~6min的平均反應速率v(H2O2)=3.33×10-2mol?L-1?min-1B.Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率C.反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應D.反應2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的?H=E1-E2＜02、影響化學反應速率的因素有多方面，如濃度、壓強、溫度、催化劑等。下列有關說法不正確的是A.增大體系壓強不一定能加快反應速率B.增大濃度能增加反應體系中活化分子的百分數(shù)C.催化劑能改變反應的活化能D.升高溫度能增加反應物分子之間的有效碰撞次數(shù)3、利用合成氣(主要成分為CO和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W鍵H-HC-OC≡O(CO結(jié)構式)H-OC-HE/(kJ·mol-1)4363431075465413

則△H為A.+100kJ·mo1-1B.-100kJ·mo1-1C.+163kJ·mo1-1D.-163kJ·mo1-14、下列有關說法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0B.將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大、pH變小、呈中性C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱過程5、下列有關實驗中，會導致所配制(或所測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)A.配制500mL1mol·L-1稀硫酸實驗中，用量筒量取18mol·L-1濃硫酸時俯視讀數(shù)B.配制100mL5mol·L-1氯化鈉溶液時，未洗滌溶解氯化鈉的燒杯C.用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液實驗中，使用酸式滴定管時，開始平視，后來俯視讀數(shù)D.用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中，使用的酸式滴定管尖嘴部，開始無氣泡，后來讀數(shù)時有氣泡6、工業(yè)上采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀其主要的生產(chǎn)流程如下：

已知：在堿性環(huán)境中穩(wěn)定；在中性和酸性條件下不穩(wěn)定，難溶于醇等有機溶劑。

下列說法錯誤的是A.反應②為B.由反應③可知，此溫度下C.“提純”步驟的洗滌劑可以選用溶液、異丙醇D.可用于水的消毒7、一種新型水鋰充電電池采用復合膜包裹的金屬鋰和錳酸鋰()作電極材料，以水溶液作電解質(zhì)，工作時電池的總反應為下列有關該電池的說法錯誤的是。

A.該電池放電時，溶液中的向電極a移動B.該電池的負極反應式為C.電池充電時，陽極的鋰元素質(zhì)量分數(shù)減小D.去掉包裹金屬鋰的復合膜能使金屬鋰的利用率更高評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0，在100℃時，將0.40molNO2氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質(zhì)進行測量，得到的數(shù)據(jù)如下表：。時間/s

n/mol020406080100n(NO2)0.40a0.26cden(N2O4)0.000.05b0.080.080.08

（1）100s后降低反應混合物的溫度，混合氣體的顏色_________（填“變淺”；“變深”或“不變”）。

（2）20至40s內(nèi)，v(NO2)=__________mol/(L·s)，100℃時該反應的平衡常數(shù)K=_____________。

（3）將一定量的NO2充入密閉注射器中，圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法正確的是______________

A.b點的操作是壓縮注射器。

B.c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小。

C.若密閉注射器為絕熱容器，則T(b)＞T(c)

D.d點時v（正）＞v（逆）

（4）能說明反應2NO2（紅棕色）N2O4（無色）達平衡的是_________

A.體系的顏色不變B.恒容條件下；氣體的密度不變。

C.2v正（NO2）=v逆（N2O4）D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變9、I.溫室氣體讓地球發(fā)燒，倡導低碳生活，是一種可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保責任，將CO2應用于生產(chǎn)中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點。

(1)在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應歷程示意圖如圖。

在合成CH3COOH的反應歷程中，下列有關說法正確的是___________(填字母)。

a．該催化劑使反應的平衡常數(shù)增大。

b．CH4→CH3COOH過程中；有C—H鍵斷裂和C—C鍵形成。

c．生成乙酸的反應原子利用率100％

d．ΔH=E2-E1

(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，發(fā)生主反應CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1，溫度對催化劑K-Fe-Mn/Si-2性能的影響如圖2所示：工業(yè)生產(chǎn)中主反應應選擇的溫度是___________。

(3)在一定溫度下的密閉容器中充入一定量的CO2和C2H6，發(fā)生主反應CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1，固定時間測定不同壓強下C2H4的產(chǎn)率如圖3所示，P1壓強下a點反應速率v(正)___________v(逆)。

(4)某溫度下，在0.1MPa恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和C2H6；只發(fā)生主反應：

CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1(主反應)

C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s)ΔH=+9kJ·mol-1(副反應)

達到平衡時C2H4的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

II.以氨氣作還原劑，可除去煙氣中的氮氧化物。其中除去NO的反應原理如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH=?1980kJ/mol

(5)反應速率與濃度之間存在如下關系：v正=k正c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆c5(N2)·c6(H2O)。k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。350℃時，在2L恒容密閉容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)發(fā)生反應，保持溫度不變，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下=___________；當溫度升高時，k正增大m倍，k逆增大n倍，則m___________n(填“>”；“＜”或“=”)。

(6)初始投料量一定，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖2所示，則P1、P2、P3由大到小的順序為___________，原因是___________。

(7)保持溫度不變，在恒容密閉容器中按一定比充入NH3(g)和NO(g)發(fā)生反應，達到平衡時H2O(g)的體積分數(shù)φ(H2O)隨的變化如圖3所示，當時，達到平衡時φ(H2O)可能是A、B、C三點中的___________(填“A”、“B”或“C”)。10、(1)如圖所示裝置：若燒杯中溶液為稀硫酸，則正極反應為_____________。若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極反應為___________。將鋁片和銅片用導線相連，插入濃硝酸中，電池總反應為___________。

(2)鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料；了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義。

①下列各種情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序為_____________

②利用下圖裝置；可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于____________處。

若X為碳棒，開關K置于M處，則碳棒發(fā)生的電極反應為_________，產(chǎn)生氫氧化鐵的化學方程式為__________。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________________。

(3)利用氧化還原反應可設計出原電池。在方框內(nèi)畫出所設計的雙液原電池的示意圖，并標出正負極材料和電解質(zhì)溶液__________。11、在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：A(g)＋2B(g)xC(g)，已知加入1molA和3molB。達到平衡后，生成amolC。

(1)若x=2，在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_______。

A．n(C)=amolB．a(chǎn)mol＜n(C)＜2amolC．n(C)=2amolD．n(C)＞2amol

(2)若x=2，在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入mmolA、nmolB、pmolC若要求達平衡后反應混合氣體中C體積分數(shù)保持不變，則m、n的關系為______________。

(3)若x=3，在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molA，則需加入_____molB，_____molC，才能使平衡時C為0.9amol。12、用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇是工業(yè)上一種有效開發(fā)利用CO2的方法。為探究反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應開始到平衡,CO2的平均反應速率v(CO2)=____mol·L-1·min-1。

(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=____。

(3)求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=____。

(4)下列措施中能使平衡體系中增大的是____。

A．將H2O(g)從體系中分離出去B．充入He(g)；使體系壓強增大。

C．升高溫度D．再充入1molH2

(5)當反應進行到3min末時，下列說法正確的是________(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度相等。

B．用CO和CH3OH(g)表示的化學反應速率相等。

C．上述反應達到平衡狀態(tài)。

D．3min后該反應的正反應速率逐漸增大13、根據(jù)下列已知條件；寫出相應的熱化學方程式：

(1)2.0gC2H2(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出99.6kJ的熱量，寫出C2H2的燃燒熱的熱化學方程式：____________________________________________________________________；

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應生成NO2(g)；吸收68kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________________________________________________；

(3)已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、947kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：________________________________________________________________________________；

(4)已知下列熱化學方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△H＝-25kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；△H＝-47kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；△H＝+19kJ/mol

寫出FeO(s)與CO反應生成Fe(s)和CO2的熱化學方程式：_______________________________________________________________________________；14、有下列兩組離子：①②電解時，移向陽極的是___________，放電先后順序是___________；移向陰極的是___________，放電先后順序是___________。15、（1）把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是__________（填化學式）。

（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(NH4＋)_______c(Cl－)（填“＞”或“＝”或“＜”）。若將pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（3）在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其濃度均為0.1mol·Lˉ1，而AgCl、AgBrAgI的溶度積分別為1.6×10ˉ10mol2/L2、4.1×10ˉ15mol2/L2、1.5×10ˉ16mol2/L2。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，首先析出的沉淀是_____，最后析出的沉淀是______，當AgBr沉淀開始析出時，溶液中的Ag+濃度是________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤17、增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分數(shù)，所以反應速率增大。(____)A.正確B.錯誤18、用pH計測得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯誤19、為使實驗現(xiàn)象更加明顯，酸堿中和滴定時加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯誤20、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯誤21、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤22、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構與性質(zhì)(共4題，共40分)23、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應平衡時含氮物質(zhì)的體積分數(shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數(shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應生成NH3，寫出該反應的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)科學研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為___________。24、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構類似，以下敘述正確的是___________(選填編號)。

A．分子中共價鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構的角度說明理由。___________。

(4)298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________，平衡時，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計)。

②tm時v逆___________tn時v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當反應達到平衡后，下列選項正確的是___________(選填編號)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化25、探究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

。實驗。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。26、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應的化學方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)27、全國第十屆環(huán)境化學大會于2019年8月15日在天津召開，其中一項會議的議題為“礦山環(huán)境與污染控制“。納米銅線由于具有獨特的光學、電學、力學和熱學性質(zhì)而成為制備透明柔性導電電極的優(yōu)良材料。某精銅礦渣（主要成分為Cu、Cu2Se和Cu2Te）中除含有銅；硒（Se）、碲（Te）外；還含有少量貴金屬，部分元素質(zhì)量分數(shù)如表：

納米銅線的制備與硒；碲的主要回收流程如圖：

(1)16S、34Se、52Te為同主族元素，其中52Te在元素周期表中的位置為______。

(2)經(jīng)過硫酸化焙燒，Cu、Cu2Se和Cu2Te轉(zhuǎn)化為CuSO4，SeO2和TeO2．其中Cu2Te硫酸化培燒的化學方程式為______。

(3)吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(4)“水浸固體”過程中補充少量氯化鈉固體，可減少固體中的硫酸銀進入濾液1中，從平衡移動原理角度解釋其原因：______。

(5)“70℃水浴加熱”時發(fā)生反應的離子方程式為______。水浴加熱段時間后，溶液中出現(xiàn)線狀懸浮物，先過濾，后水洗，再用______洗滌；干燥；可以得到納米銅線。

(6)目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認為是最有發(fā)展前景的太陽能技術之一。研究發(fā)現(xiàn)在低電流密度堿性的條件下。增加TeO32-的濃度，可以促進Te的沉積。Te沉積的電極反應式為______，其中Na+向______（填“石墨”或“不銹鋼鐵板“）電極移動。

28、我國科學家研制出了無鉛鹵化物鈣鈦礦型異質(zhì)晶體——和是制備該晶體的鉍源。以含鉍廢料(主要成分是鉍的化合物，含少量等)為原料制備的簡易流程如下：

請回答下列問題：

(1)中的化合價為___________。

(2)浸渣2含少量硫單質(zhì)，浸液2為藍色溶液，“浸銅”中生成硫單質(zhì)的離子方程式為___________。參與反應轉(zhuǎn)移___________電子。工業(yè)上，以惰性材料為電極，電解浸液2回收銅單質(zhì)，陽極的電極反應式為___________。

(3)已知浸液3的主要成分是為了提高原料利用率，浸液4可循環(huán)用于___________(填“酸浸”“浸銅”或“浸鉍”)工藝。

(4)利用浸液1可制備高純度鐵紅，即向浸液1中加人過量氨水，經(jīng)過濾，洗滌、灼燒得高純度鐵紅。其中發(fā)生反應之一是時，室溫下，該反應的平衡常數(shù)K為___________(計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

已知：室溫下，

(5)“浸鉍”中；鉍的浸出率與溫度關系如圖1所示。

①溫度高于時，鉍的浸出率開始下降，其主要原因可能是___________(從兩個角度分析)。

②常溫下，鹽酸濃度一定時，液固比(鹽酸和溶液組成的混合液質(zhì)量與浸渣2的質(zhì)量之比)與鉍的浸出率的關系如表所示。液固比6∶15∶14∶1鉍的浸出率/%95.6395.3289.68

該工藝中，實際采用液固比為5∶1，其主要原因是___________。

(6)室溫下，鹽酸濃度一定時，液固比固定，鉍的浸出率與溶液中的關系如圖2所示。“浸鉍”操作中加入的目的是___________。

29、工業(yè)上濕法冶煉金屬鋅，通常先將含鋅礦石焙燒。鋅焙燒礦再加稀硫酸浸出，所得浸出液中含Zn2+和Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)。鐵元素的存在對后續(xù)電解鋅有害。從鋅浸出液中沉鐵的方法有多種；其中將鐵以針鐵礦(FeOOH)形式沉淀，鐵渣易過濾。其工藝流程如下：

已知：i.濾渣1的主要成分是硫單質(zhì)；

ii.濾渣2中鐵元素的存在形態(tài)為FeOOH；

iii.溶液中Fe3+濃度小于1g/L，才能順利析出FeOOH晶體。溶液pH較大時，F(xiàn)e3+水解主要生成氫氧化鐵膠體。

(1)酸浸：

能加快鋅焙燒礦浸出速率的措施有_______。

A.加熱B.粉碎鋅焙燒礦C.降低稀硫酸的濃度。

(2)還原：

①為了便于沉鐵時調(diào)控溶液中Fe3+濃度，向鋅浸出液中加入過量ZnS精礦先將Fe3+還原為Fe2+，該反應的離子方程式：_______(已知室溫時，Ksp(ZnS)=2.5×10-22)

②檢驗濾液1中是否含F(xiàn)e3+的方法是_______。

(3)沉鐵：

溶液pH對鐵去除率的影響實驗結(jié)果如下圖所示：

①從圖中數(shù)據(jù)來看，沉鐵的最佳pH為_______。

②結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，解釋pH偏小或偏大都不利于沉鐵的原因是_______。

(4)除氟：

通常鋅浸出液中還有一定量的氟離子，氟離子濃度過高也會影響電解鋅。FeOOH對F-有吸附作用。若將流程中ZnO更換為CaO，可進一步顯著提高F-去除率。若要求濾液2中氟離子含量在38mg/L以下，則濾液2中所含Ca2+的濃度至少為_______mol/L。(已知室溫時，)30、堿式碳酸鎂不溶于水，用途廣泛，主要用作橡膠制品的填充劑，能增強橡膠的耐磨性和強度。也可用作油漆和涂料的添加劑，也可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(1)上述流程中過濾時所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需_______，從濾液中得到NH4Cl固體的主要實驗操作有_______、_______；過濾、洗滌和干燥。

(2)已知：常溫下Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，則NH4HCO3溶液顯_______性，c()_______c()(選填“大于”、“小于”、“等于”)，該溶液物料守恒表達式為_______。

(3)預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式為_______，Mg(OH)2達到沉淀溶解平衡時溶液的pH=_______(已知：lg36≈1.5)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，0~6min生成22.4mL的氧氣，即1×10-3mol，需要過氧化氫2×10-3mol，反應過氧化氫的濃度為0.2mol/L，則平均反應速率v(H2O2)==3.33×10-2mol?L-1?min-1；A說法正確；

B．根據(jù)反應①、②，F(xiàn)e3+作催化劑；則其作用是增大過氧化氫的分解速率，B說法正確；

C．根據(jù)反應過程的圖像可知；反應①反應物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應；反應②是放熱反應，C說法正確；

D．E1為反應①的正反應活化能，E2為反應②逆反應的活化能，與該反應的焓變無關，反應2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的?H≠E1-E2；D說法錯誤；

答案為D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．恒溫恒容下；通入不反應的氣體，增大壓強，反應氣體物質(zhì)的濃度不變，氣體的反應速率不變，因此增大體系壓強不一定能加快反應速率，故A正確；

B．濃度增大；活化分子百分數(shù)不變，增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)，增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞增大，反應速率加快，故B錯誤；

C．催化劑改變反應歷程；從而反應的活化能，故C正確；

D．升高溫度；增大活化分子百分數(shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應速率加快，故D正確；

故答案選B。3、B【分析】【詳解】

反應中斷裂1molC≡O和2molH-H，形成3molC-H、1molC-O、1molH-O，所以

故選B。

【點睛】

利用鍵能計算焓變，只需與反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能即可。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．當ΔG=ΔH–TΔS＜0時，反應可以自發(fā)進行，碳酸鈣分解的反應，是熵增的反應，但反應不能在室溫下自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＞0；故A不符合題意；

B．將純水加熱至較高溫度，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，c(H+)、c(OH-)增大；但濃度相等，pH變??；呈中性，故B符合題意；

C．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)加快；而平衡逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，故C不符合題意；

D．水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)，說明升高溫度，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，c(H+)、c(OH-)增大；說明升高溫度，平衡正向移動，則水的電離是吸熱反應，故D不符合題意；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．用量筒量取一定體積的濃硫酸；俯視會使量取的濃硫酸體積偏大，配制的濃度偏小，故A錯誤；

B．配制氯化鈉溶液的容量瓶；定容時仰視，會超出刻度線，配制溶液的濃度偏小，故B錯誤；

C．滴定管作為量取一定體積待測液氫氧化鈉溶液的量具；開始平視，后來俯視讀數(shù)，作則所測得鹽酸的體積比真實值小，結(jié)果偏小，故C錯誤；

D．用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中；使用的酸式滴定管尖嘴部，開始無氣泡，后來讀數(shù)時有氣泡,所得數(shù)值偏大，測定結(jié)果大小，故D正確；

故答案選D。6、B【分析】【分析】

氯氣通入氫氧化鈉溶液中制取NaClO；次氯酸鈉溶液中加硝酸鐵反應生成高鐵酸鈉，過濾，將高鐵酸鈉與飽和KOH混合反應生成高鐵酸鉀，再經(jīng)分離；提純得到純凈的高鐵酸鉀固體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．反應②中次氯酸鈉氧化硝酸鐵，1mol次氯酸鈉得2mol電子，1mol硝酸鐵生成高鐵酸鈉失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得反應：故A正確；

B．由反應③可知高鐵酸鈉與KON溶液混合生成高鐵酸鉀；該反應為復分解反應，反應發(fā)生的條件為高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，故B錯誤；

C．因高鐵酸鉀在堿性條件下穩(wěn)定，且在醇中的溶解度小，因此可用溶液；異丙醇作洗滌劑；故C正確；

D．具有強氧化性；可起到殺菌消毒作用，故D正確；

故選：B。7、D【分析】【分析】

結(jié)合總反應可知電極a為負極，電極b為正極。

【詳解】

A．電極a為負極，放電時，陰離子移動向負極，則溶液中的向電極a移動；A正確；

B．電極a為負極，鋰失去電子生成鋰離子，負極反應式為B正確；

C．電極b為正極，充電時，電極b為陽極，電極反應式為則陽極的鋰元素質(zhì)量分數(shù)減小，C正確；

D．去掉包裹金屬鋰的復合膜；由于鋰化學性質(zhì)活潑，易與水或氧氣反應，使金屬鋰的利用率降低，D錯誤；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

(1)該反應△H＜0；為放熱反應，降溫平衡右移；

(2)根據(jù)進行計算，根據(jù)K=進行計算；

(3)該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，壓強增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點開始是壓縮注射器的過程；氣體顏色變深，透光率變小，c點后的拐點是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析；

(4)化學反應達到化學平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論；

【詳解】

(1)二氧化氮為紅棕色；該反應△H＜0，為放熱反應，降溫平衡右移，二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，故答案為：變淺；

(2)20s時生成的n(N2O4)=0.05mol，根據(jù)方程式2NO2N2O4可知消耗的二氧化氮為0.1mol，所以a=0.30mol，容器的體積為2L，所以20至40s內(nèi)，v(NO2)=60s后N2O4的濃度不在發(fā)生變化，說明反應達到平衡，100℃時平衡時n(N2O4)=0.08mol，消耗二氧化氮為0.16mol，所以e=0.24mol，容器體積為2L，所以平衡時c(N2O4)=0.04mol/L，c(NO2)=0.12mol/L，K==故答案為：0.001；2.78；

(3)A、b點之后；c點之前，透光率先減小，后小幅度上升，壓縮注射器后，二氧化氮濃度增大，后由于壓強增大平衡右移，二氧化氮濃度有所減小，故A正確；

B；c點是壓縮注射器后的情況；二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故B錯誤；

C、b點開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應放熱，導致T(b)＜T(c)，故C錯誤；

D、c點后的拐點是拉伸注射器的過程，d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以v(逆)＞v(正)，故D錯誤；

故答案為：A；

(4)A．平衡逆向移動顏色加深；正向移動顏色變淺，故顏色不變時說明反應達到平衡，故A正確；

B．恒容條件下氣體總體積不變；總質(zhì)量不變，故密度一直不變，故B錯誤；

C．反應達到平衡時v正(NO2)=v逆(NO2)，v逆(NO2)=2v逆(N2O4)，所以2v正(NO2)=v逆(N2O4)不能說明反應達到平衡；故C錯誤；

D．混合氣體的總質(zhì)量不變；正向移動氣體物質(zhì)的量減少，平均摩爾質(zhì)量增大，所以平均摩爾質(zhì)量不變時能說明反應達到平衡，故D正確；

故答案為AD。

【點睛】

第(3)題為難點，通過圖象和透光率考查了壓強對平衡移動的影響，注意勒夏特列原理的應用?！窘馕觥竣?變淺②.0.001③.2.78④.A⑤.AD9、略

【分析】(1)

a．平衡常數(shù)為溫度函數(shù)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，則催化劑不能使反應的平衡常數(shù)增大，故錯誤；

b．由圖可知，CH4→CH3COOH過程中；有C—H鍵斷裂和C—C鍵形成，故正確；

c．由圖可知，生成乙酸的的反應為CH4+CO2CH3COOH；反應中原子利用率為100％，故正確；

d．由圖可知，該反應為放熱反應，反應熱ΔH=E1-E2；故錯誤；

故選bc；

(2)

由示意圖可知；800℃時，主反應的乙烯的選擇性；反應物的轉(zhuǎn)化率都是最大的，則工業(yè)生產(chǎn)中主反應應選擇的溫度是800℃，故答案為：800℃；

(3)

由圖可知，a點在曲線上方，此時乙烯的產(chǎn)率高于曲線上的平衡產(chǎn)率，說明此時反應逆向進行，則P1壓強下a點反應速率v(正)＜v(逆)；故答案為：＜；

(4)

設起始二氧化碳和乙烷的物質(zhì)的量為nmol；達到平衡時乙烯的物質(zhì)的量為xmol，由題意可建立如下三段式：

由達到平衡時C2H4的物質(zhì)的量分數(shù)為20%可得：解得n=2x，則該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=MPa=0.02MPa；故答案為：0.02MPa；

(5)

反應達到平衡時，由正逆反應速率相等可得k正c4(NH3)·c6(NO)=k逆c5(N2)·c6(H2O)，=K；由題給數(shù)據(jù)可以建立如下三段式：

由三段式數(shù)據(jù)可得：K==0.25；該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，新平衡前v正<v逆；升高溫度瞬間各種物質(zhì)的濃度不變，因此正反應速率增大倍數(shù)小于逆反應增大倍數(shù)，即m＜n，故答案為：0.25；＜；

(6)

該反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，溫度相同時，壓強P3、P2、P1條件下，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率依次減小，則壓強P1>P2>P3，故答案為：P1>P2>P3，故答案為：P1>P2>P3；反應為氣體分子數(shù)增大的反應；加壓平衡逆移，NO轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

(7)

其他條件不變時，增大，相當于氨氣的物質(zhì)的量不變一氧化氮的物質(zhì)的量增大，平衡向正反應方向移動，平衡時氣體的總物質(zhì)的量和水的物質(zhì)的量都增大，由化學方程式可知，平衡時氣體的總物質(zhì)的量增大幅度大于水的物質(zhì)的量增大幅度，則水蒸氣的體積分數(shù)減小，可能為圖中C點，故答案為：C?！窘馕觥?1)bc

(2)800℃

(3)＜

(4)0.02MPa

(5)0.25＜

(6)P1>P2>P3反應為氣體分子數(shù)增大的反應；加壓平衡逆移，NO轉(zhuǎn)化率減小。

(7)C10、略

【分析】【詳解】

(1)該裝置為原電池裝置，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，鎂比鋁活潑，當溶液是稀硫酸時，鋁作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁能與氫氧化鈉反應而鎂不能，所以鋁做負極，負極反應為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，將鋁片和銅片用導線相連，插入濃硝酸中，鋁被濃硝酸鈍化后不能繼續(xù)和濃硝酸反應，而銅可以與濃硝酸反應，所以銅為負極，鋁為正極，總反應式為Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+，故答案為：2H++2e-=H2↑，Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+；

(2)①(5)裝置是電解池，(4)中金屬鐵為陰極，(5)中金屬鐵為陽極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護，即(5)>(4)，根據(jù)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護腐蝕措施的腐蝕，電解池的陰極金屬被保護，不易腐蝕，速率最慢，所以鐵腐蝕快慢順序為：(5)>(2)>(1)>(3)>(4)；故答案為：(5)>(2)>(1)>(3)>(4)；

②若X為碳棒，由于鐵比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應使鐵為電解池的陰極，故K連接N處；若X為碳棒，開關K置于M處，所形成的的是原電池，由于鐵比碳棒活潑，鐵做負極，碳棒做正極，氧氣的電子被還原，正極發(fā)生反應為2H2O+4e-+O2=4OH-，正極反應為Fe-2e-=Fe2+，總反應方程式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，還會發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以形成氫氧化鐵化學反應方程式為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；若X為鋅，開關K置于M處，Zn為負極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護，該防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故答案為：N，2H2O+4e-+O2=4OH-，2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；犧牲陽極的陰極保護法；

(3)反應Cu+2FeCl3=Cu+2FeCl2中，銅元素化合價升高，銅在負極上發(fā)生氧化反應，鐵元素化合價降低，鐵離子在正極上得電子，發(fā)生還原反應，所以用銅作負極，比銅不活潑的Pt作正極，以氯化鐵溶液和氯化銅溶液總作電解質(zhì)溶液可以設計正極負極成原電池，如圖所示：故答案為：【解析】2H++2e-=H2↑Al+4OH--3e-=AlO+2H2OCu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+(5)>(2)>(1)>(3)>(4)N2H2O+4e-+O2=4OH-2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3犧牲陽極的陰極保護法11、略

【分析】【分析】

(1)若x=2，反應A(g)＋2B(g)2C(g)；恒溫恒容下，開始加入2molA和6molB，可等效為原平衡壓強增大一倍，平衡向體積減小方向移動；

(2)恒溫恒容情況下；對于前后氣體體積變化的反應，構成等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量相等即可；

(3)平衡后C在反應混合氣中的體積分數(shù)不變；兩平衡等效，反應為前后氣體體積不變的反應，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足A；B的物質(zhì)的量之比為1:3即可。

【詳解】

(1)若x=2，反應A(g)＋2B(g)2C(g)，恒溫恒容下，開始加入2molA和6molB，可等效為原平衡壓強增大一倍，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應移動，C在混合氣體中的體積百分含量增大，n(C)＞2amol，選D，

因此，本題正確答案是：D；

(2)若x=2，反應A(g)＋2B(g)2C(g)，恒溫恒容情況下，對于前后氣體體積變化的反應，構成等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足1molA和3molB即可，所以有：m+=1；n+p=3；整理得2m+1=n，

因此；本題正確答案是：2m+1=n；

(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molA，加入B的物質(zhì)的量為y，加入C的物質(zhì)的量為z，反應前后是氣體體積不變的反應，根據(jù)等效平衡分析計算；

A(g)＋2B(g)3C(g)，

起始量0.5yz

0.5+y+0

已知加入1molA和3molB，達到平衡后，生成amolC，所以生成0.9amolC；需要A為0.9mol，B為2.7mol；

（0.5+）=0.9；（y+）=2.7；計算得到；z=1.2，y=1.9；

因此；本題正確答案是：1.9；1.2。

.【解析】①.D②.2m+1=n③.1.9④.1.212、略

【分析】【分析】

由圖象可知：以此可計算(1)；(2)、(3)題；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)(CO2)==0.075mol/（L?min）；故答案為：0.075；

(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%；故答案為：75%；

(3)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，則k===5.33；故答案為：5.33；

(4)要使增大，應使平衡向正反應方向移動，故有：

A．將H2O(g)從體系中分離，平衡向正反應方法移動，增大；A正確；

B．充入He(g)，使體系壓強增大，但對反應物質(zhì)來說，濃度沒有變化，平衡不移動，不變；B錯誤；

C．因正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則減?。籆錯誤；

D．再充入1molCO2和3molH2，等效于在原來基礎上縮小體積一半，壓強增大，平衡向正反應方向移動，則增大；D正確；

故答案為：AD；

(5)A．由圖象可知CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度相等；A正確；

B．方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，由方程式可知用CO和CH3OH(g)表示的化學反應速率相等；B正確；

C．3min后濃度發(fā)生變化；上述反應沒有達到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．3min后該反應的正反應速率逐漸減?。徽磻俾手饾u增大，D錯誤；

故答案為：AB?！窘馕觥?.07575%5.33ADAB13、略

【分析】【詳解】

(1)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，2.0gC2H2(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出99.6kJ的熱量，1molC2H2(g)的質(zhì)量為26g，則1molC2H2(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出的熱量為99.6kJ×13=1294.8kJ，則C2H2的燃燒熱的熱化學方程式：C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol；

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應生成NO2(g)，吸收68kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)△H=+68kJ/mol；

(3)N2與H2反應生成NH3的化學方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，則ΔH＝947kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×391kJ·mol－1=-91kJ·mol－1，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝-91kJ·mol－1；

(4)FeO(s)與CO反應生成Fe(s)和CO2的化學方程式為：CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)，已知下列熱化學方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝-25kJ/mol；②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝-47kJ/mol；③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝+19kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律可得，由①-②-③可得目標方程式CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)，ΔH＝×(-25kJ/mol)-×(-47kJ/mol)-(+19kJ/mol)=-11kJ·mol－1，故FeO(s)與CO反應生成Fe(s)和CO2的熱化學方程式為：CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)ΔH＝-11kJ·mol－1?！窘馕觥緾2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/molN2(g)+2O2(g)===2NO2(g)△H=+68kJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝-91kJ·mol－1CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)ΔH＝-11kJ·mol－114、略

【分析】【分析】

【詳解】

電解池中，陰離子離子移向陽極，移向陽極的是②組離子；惰性電極電解時，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，離子的還原性越強，越容易失去電子被氧化，由于還原性等含氧酸根不放電，所以放電先后順序為：陽離子移向陰極，移向陰極的是①組，陰極發(fā)生得到電子的還原反應，陽離子的氧化性越強，越容易得到電子被還原，由于氧化性：所以放電先后順序為：故答案為：②；①；【解析】②①15、略

【分析】【分析】

（1）FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；溶液呈酸性，氯化鐵溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進行得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵；

（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后；恰好反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，若將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸又電離溶液顯酸性；溶液中醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度；

（3）根據(jù)溶度積常數(shù)計算各沉淀生成時所需銀離子的濃度；從而判斷生成沉淀的先后順序。

【詳解】

（1）FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；溶液呈酸性，PH＜7，氯化鐵溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進行得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵；

故答案為Fe2O3。

（2）室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH3），恰好完全反應生成NH4Cl，為強酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒，c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl-）＞c（NH4+）；pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量；根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），醋酸過量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH-），c（Na+）＜c（CH3COO-）；

故答案為酸性；＜，酸性，＜。

（3）當生成AgCl沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl-）=1.6×10ˉ10mol2/L2/0.1mol·Lˉ1=1.6×10-9mol/l；

當生成AgBr沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag+）=Ksp（AgBr）/c（Br-）=4.1×10ˉ15mol2/L2/0.1mol·Lˉ1=4.1×10-14mol/l；

當生成AgI沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag+）=Ksp（AgI）/c（I-）=1.5×10ˉ16mol2/L2/0.1mol·Lˉ1=1.5×10-15mol/l；

所以沉淀的先后順序為：AgI，AgBr；AgCl。

故答案為AgI，AgCl，4.1×10-14mol/L。【解析】Fe2O3酸性＜酸性＜AgIAgCl4.1×10-14mol/L三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。17、B【分析】【詳解】

增大反應物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學反應速率。在溫度一定時，活化分子百分數(shù)是一定的，所以增大反應物濃度，不能增大活化分子百分數(shù)，故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計可準確的測定溶液的pH，即可為測得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。19、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過多會使中和滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時，Ksp越小；難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關；與離子濃度無關，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小；答案為：錯誤。

(5)Ksp反應了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案為：錯誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯誤。

(8)物質(zhì)確定時，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減??；例如氫氧化鈣，答案為：錯誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實時氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大??；答案為：錯誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯誤。

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時；則溶液中達到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應若能自發(fā)進行，反應能自發(fā)進行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。四、結(jié)構與性質(zhì)(共4題，共40分)23、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分數(shù)的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當氫氣的體積分數(shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個反應都是物質(zhì)的量減少的放熱反應；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因為反應為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應體系溫度升過高，反應速率快，先達到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強增大，因此點a可能已達到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時體系總壓強為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2。【解析】(1)H2較少時，NO主要被還原為N2O(或+1價含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O224、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構、元素的位置和元素性質(zhì)的相互關系回答；對反應AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常數(shù)的定義；結(jié)合數(shù)據(jù)計算平衡濃度、由化學平衡的特征判斷說法的正誤；

【詳解】

(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3，按洪特規(guī)則，3個p電子分別占據(jù)3個p軌道，故未成對電子數(shù)為3。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構類似，則A．分子中共價鍵鍵角均為60；A錯誤；B．砷原子半徑大于磷，黃砷中共價鍵不如白磷牢固，即鍵能小于白磷，B錯誤；C．黃砷分子是同種元素組成的非金屬單質(zhì)，分子內(nèi)只有非極性鍵，屬于非極性分子，C錯誤；D．結(jié)構相似，黃砷相對分子質(zhì)量比白磷大；分子間作用力比白磷大，熔點高于白磷，故敘述正確的是D。

(2)砷化氫的結(jié)構與氨氣類似，則砷化氫的電子式為其分子的空間構型為三角錐型，分子內(nèi)正電荷重心和負電荷重心不重疊，是極性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外層電子數(shù)，因為As原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于N。

(4)①按定義，反應AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)表達式由表知，平衡時，c(AsO)=ymol·L-1，則反應過程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。則平衡時

②由圖可知，tm時，c(AsO)<ymol·L-1，則反應從正方向建立平衡，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應速率也不斷增大v逆<n時v逆。當反應達到平衡后；則：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否為正逆反應速率，A錯誤；

B．平衡時各成分的濃度不再變化；則溶液的pH不再變化，B正確；

C．平衡時各成分的濃度不再變化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C錯誤；

D．平衡時各成分的濃度不再變化，c(AsO)/c(AsO)不再變化；D正確；

選項正確的是BD?！窘馕觥?D三角錐極性兩者具有相同的最外層電子數(shù)，因為As原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于Nx-y小于由圖可知，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應速率也不斷增大BD25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)升高反應溫度；適當增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積等都可以加快稀硫酸與鋅制氫氣的速率；

(2)①鋅過量，為了使產(chǎn)生的氫氣體積相同，則每組硫酸的量需要保持相同，且該實驗探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則六組反應的溶液總體積也應該相同；A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，總量為20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因為鋅會先與硫酸銅反應，直至硫酸銅反應完才與硫酸反應生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應時間較長，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積，氫氣生成速率下降?！窘馕觥可叻磻獪囟龋m當增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積V1=30V6=10V9=17.5當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積26、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據(jù)最高能級為4p能級，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：啞鈴或紡錘體；

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構中存在四元環(huán)，根據(jù)題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結(jié)構式為故答案為：

(3)根據(jù)(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點遠高于由于SeO2分子中存在Se=O雙鍵和Se-O單鍵,雙鍵的鍵能大于單鍵的，故答案為：分子；SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大；a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵；雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能；

(4)SeO2可將的水溶液氧化成H2SO4，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，化合價有升必有降，故SeO2被還原為Se，故反應的化學方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，由于H2SO4溶液中一級電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離，故的電離程度較大的是的稀溶液，故答案為：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；的稀溶液；H2SO4溶液中一級電離