2024年華師大新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在萃取﹣分液實(shí)驗(yàn)中，振蕩分液漏斗的操作正確的是（）A.B.C.D.2、25℃時(shí)，某一元酸（HB）對(duì)應(yīng)的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（）A.0.1mol/LNaB溶液中水電離的OH-濃度大于10-7mol/LB.NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）C.NaB溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+c（B-）D.HB的電離方程式為：HB═H++B-3、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定的條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）

①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3

②SSO3H2SO4

③石油化工采用銀作催化劑，可以實(shí)現(xiàn)一步完成：2CH2=CH2+O2

④Fe2O3FeCl3（aq）無(wú)水FeCl3

⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO

⑥NH3NOHNO3．A.①②③④B.①③④⑥C.①③⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥4、稀氨水中存在著下列平衡：rm{NH_{3}隆隴H_{2}O?NHrlap{_{4}}{^{+}}+OH^{-}}若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使rm{NH_{3}隆隴H_{2}O?

NHrlap{_{4}}{^{+}}+OH^{-}}rm{c}增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是()rm{(OH^{-})}固體rm{壟脵NH_{4}Cl}硫酸rm{壟脷}固體rm{壟脹NaOH}水rm{壟脺}加熱rm{壟脻}加入少量rm{壟脼}固體A.rm{MgSO_{4}}B.rm{壟脵壟脷壟脹壟脻}C.rm{壟脹壟脼}D.rm{壟脹}rm{壟脹壟脻}5、下列離子方程式正確的是()A.NaHSO3溶液中投入過(guò)氧化鈉粉末：2HSO3-＋2Na2O2===2SO32-＋O2↑＋4Na＋＋H2OB.惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C.氫氧化鈣溶液與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OD.向溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、描述一個(gè)原子軌道要用_______，_______，_______三個(gè)方面（填量子符號(hào)）。3d能級(jí)中原子軌道的電子層數(shù)是________，該能級(jí)的原子軌道最多可以有________個(gè)空間伸展方向，最多可容納________個(gè)電子。7、rm{(1)}化合物rm{A}和rm{B}的分子式都是rm{C_{2}H_{4}Br_{2}}rm{A}的核磁共振氫譜圖如圖所示，則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________，請(qǐng)預(yù)測(cè)rm{B}的核磁共振氫譜上有________個(gè)峰rm{(}信號(hào)rm{)}

rm{(2)}用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)rm{壟脵}_________________；rm{壟脷CH_{3}CH_{2}CH簍T簍T簍TCHCH_{3}}_________________。rm{(3)}寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱(chēng)：rm{壟脵}分子式為rm{C_{8}H_{10}}的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫(xiě)出該芳香烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。rm{壟脷}戊烷rm{(C_{5}H_{12})}的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫(xiě)出該戊烷的名稱(chēng)_____________。8、濃硫酸跟銅在加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)，放出能使品紅溶液____的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+____．9、(10分)830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0試回答下列問(wèn)題：（1）若起始時(shí)c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=.（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)____（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將____（均填“增大”“減小”或“不變”）。10、下列各組物質(zhì)中屬于同位素的是：______（填序號(hào)，下同），屬于同素異形體的是：______屬于同系物的是：______屬于同分異構(gòu)體的是：______

①O2和O3

②CH4和CH3CH2CH2CH3

③35Cl和37Cl

④金剛石和石墨。

⑤氕；氘和氚。

⑥CH3CH2CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3和CH3CH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3．評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)11、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．12、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．13、某研究小組按下列路線(xiàn)合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(xiàn)(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。14、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線(xiàn)如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線(xiàn)與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(xiàn)(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共9分)15、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國(guó)的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡(jiǎn)化流

（1）寫(xiě)出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開(kāi)分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________。16、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤(pán)天平（帶砝碼）稱(chēng)量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液17、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)18、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。19、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。21、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)22、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為_(kāi)__（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備N(xiāo)a2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線(xiàn)I和曲線(xiàn)Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。23、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為_(kāi)_____；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫(xiě)為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱(chēng)取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿(mǎn)定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。24、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱(chēng)量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。25、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱(chēng)取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱(chēng)為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【解答】解：A．沒(méi)有蓋上分液漏斗的瓶塞；故A錯(cuò)誤；

B．左手應(yīng)從指縫穿過(guò)漏斗頸部固定住活塞；故B錯(cuò)誤；

C．蓋上分液漏斗的瓶塞；右手按住上口，左手從指縫穿過(guò)漏斗頸部固定住活塞，一起上下振蕩，操作正確，故C正確；

D．應(yīng)將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)上下振蕩；故D錯(cuò)誤；

故選：C．

【分析】在萃取﹣分液實(shí)驗(yàn)中，振蕩分液漏斗的操作：蓋上分液漏斗的瓶塞，右手按住上口，左手從指縫穿過(guò)漏斗頸部固定住活塞，倒轉(zhuǎn)一起上下振蕩，據(jù)此解答．2、A【分析】解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以0.1mol/LNaB溶液中水電離的OH-濃度大于10-7mol/L；故A正確；

B．NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子在水溶液里部分電離導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-）；故B錯(cuò)誤；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（B-），因?yàn)樗搽婋x生成氫氧根離子，所以c（OH-）＞c（HB），則c（Na+）+c（H+）＞c（HB）+c（B-）；故C錯(cuò)誤；

D．HB為弱酸，在水溶液里部分電離，電離方程式為HB?H++B-；故D錯(cuò)誤．

故選A．

某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性；說(shuō)明NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HB為弱酸，NaB可促進(jìn)水的電離，結(jié)合溶液電荷守恒解答該題．

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意根據(jù)鹽溶液酸堿性確定酸的強(qiáng)弱，靈活運(yùn)用守恒思想分析解答，注意C選項(xiàng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】A3、C【分析】解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3；生成氫氧化鋁，故①正確；

②硫燃燒生成二氧化硫；不能生成三氧化硫，故②錯(cuò)誤；

③石油化工采用銀作催化劑；乙烯可以實(shí)現(xiàn)一步完成生成環(huán)氧乙烷，故③正確；

④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，得不到無(wú)水FeCl3；故④錯(cuò)誤；

⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂；氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．

⑥氨氣的催化氧化會(huì)生成一氧化氮；一氧化氮易被氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故⑥正確；

故①③⑤⑥正確．

故選：C．

①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁．

②硫燃燒只能生成二氧化硫．

③石油化工采用銀作催化劑；乙烯可以實(shí)現(xiàn)一步完成生成環(huán)氧乙烷．

④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無(wú)水FeCl3．

⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂；氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂；

⑥氨氣的催化氧化會(huì)生成一氧化氮；一氧化氮易被氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸．

考查元素化合性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、鹽類(lèi)水解應(yīng)用等，難度中等．【解析】【答案】C4、C【分析】【分析】本題考查電離平衡的影響因素，注意把握濃度對(duì)電離平衡的影響為解答的關(guān)鍵，明確逆向移動(dòng)及rm{[OH^{-}]}增大均滿(mǎn)足即可解答；題目難度不大。

【解答】rm{壟脵NH_{4}Cl}固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，rm{c(OH^{-})}減小，故rm{壟脵}錯(cuò)誤；

rm{壟脷}硫酸會(huì)消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故rm{壟脷}錯(cuò)誤；

rm{壟脹NaOH}固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}水稀釋?zhuān)彼臐舛葴p小，平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，故rm{壟脺}錯(cuò)誤；

rm{壟脻}弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，故rm{壟脻}錯(cuò)誤；

rm{壟脼}加入少量rm{MgSO_{4}}固體，氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，故rm{壟脼}錯(cuò)誤；

故選C。

【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】Na2O2具有強(qiáng)氧化性可將HSO氧化成SO42-。氫氧化鈣溶液與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O+CO3-，F(xiàn)e2+的還原性比Br-的還原性強(qiáng)，所以向溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：2Fe2+＋Cl2="=2"=Fe3++2Cl－。答案選B。

【點(diǎn)評(píng)】離子方程式正誤判斷要注意：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過(guò)量、少量、適量等。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【解析】試題分析：描述一個(gè)原子軌道要用主量子數(shù)n，角量子數(shù)l，磁量子數(shù)m三個(gè)方面。3d能級(jí)中原子軌道的電子層數(shù)是3，該能級(jí)的原子軌道最多可以有5個(gè)空間伸展方向，最多可容納10個(gè)電子?？键c(diǎn)：考查原子軌道的有關(guān)判斷【解析】【答案】n（1分）l（1分）m（1分）3（1分）5（1分）10（1分）7、(1)BrCH2—CH2Br2

(2)①乙苯②2-戊烯

(3)①②2,2-二甲基丙烷【分析】【分析】本題考查核磁共振氫譜的應(yīng)用，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、有機(jī)物的命名和同分異構(gòu)現(xiàn)象。【解答】rm{(1)}由rm{A}的核磁共振氫譜圖可知，rm{A}有一種環(huán)境的氫，則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由rm{(1)}的核磁共振氫譜圖可知，rm{A}有一種環(huán)境的氫，則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{A}rm{BrCH_{2}隆陋CH_{2}Br}應(yīng)該是，rm{B}應(yīng)該是rm{B}rm{Br}核磁共振氫譜上有，rm{2}個(gè)峰，故答案為：rm{2}rm{CH隆陋CH_{3}}rm{2}乙苯rm{BrCH_{2}隆陋CH_{2}Br}rm{2}rm{(2)壟脵}rm{(2)壟脵}，rm{壟脷CH}rm{壟脷CH}rm{{,!}_{3}}戊烯，故答案為：rm{CH}乙苯；rm{CH}戊烯；rm{{,!}_{2}}rm{CH簍T簍T簍TCHCH}分子式為rm{CH簍T簍T簍TCHCH}的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{{,!}_{3}}戊烷rm{2-}的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫(xiě)出該戊烷的名稱(chēng)：rm{壟脵}rm{壟脷2-}二甲基丙烷，故答案為：rm{(3)}rm{(3)}rm{壟脵}二甲基丙烷。rm{C_{8}H_{10}}【解析】rm{(}rm{(}rm{1)BrCH_{2}隆陋CH_{2}Br}

rm{2}乙苯rm{(2)壟脵}戊烯rm{壟脷2-}rm{(3)壟脵}rm{壟脷2}二甲基丙烷rm{2-}8、略

【分析】

濃硫酸跟銅在加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的SO2具有漂白性；能使品紅溶液褪色．

故答案為：褪色，2H2O．

【解析】【答案】濃硫酸跟銅在加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，根據(jù)質(zhì)量守恒完成方程式．

9、略

【分析】（1）平衡時(shí)c（CO）=0.8mol·L-1，c（H2O）=1.8mol·L-c（CO2）=c（H2）=1.2mol·L-由三部曲可以直接求算出平衡常數(shù)為1，（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，平衡時(shí)c（CO）=0.5mol·L-1，c（H2O）=1.5mol·L-c（CO2）=c（H2）=0.5mol·L-計(jì)算此條件下的常數(shù)為<1不是平衡狀態(tài)，要向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）若降低溫度，正反應(yīng)方向是吸熱方向，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的K值將增大，降溫速率減小。【解析】【答案】（1）1（2）否、大于因?yàn)镼c==＜K，平衡向右移動(dòng)（3）增大減小10、略

【分析】解：①O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

②CH4和CH3CH2CH2CH3都是烷烴屬于同系物；

③35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，是氯元素的不同核素，互為同位素；

④金剛石和石墨是同種元素組成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體；

⑤氕；氘和氚質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同使氫元素的不同原子為氫元素的同位素；

⑥CH3CH2CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3和CH3CH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3．分子式相同；結(jié)構(gòu)不同屬于同分異構(gòu)體；

故答案為：③⑤；①④；②；⑥．

質(zhì)子數(shù)相同；質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱(chēng)同位素；

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；官能團(tuán)數(shù)目和種類(lèi)相等；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

本題考查同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體、同一物質(zhì)的區(qū)別，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．【解析】③⑤；①④；②；⑥三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)11、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH212、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH213、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線(xiàn)為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl14、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線(xiàn)為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線(xiàn)中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、原理綜合題(共3題，共9分)15、略

【分析】（1）CO2為共價(jià)化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過(guò)濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進(jìn)入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出16、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC17、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C2五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)18、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）219、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過(guò)量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說(shuō)法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問(wèn)題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H220、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）221、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過(guò)量KOH的混合物AgNO3和過(guò)量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說(shuō)明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線(xiàn)Ⅰ和曲線(xiàn)Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度23、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽(yáng)極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿(mǎn)定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%24、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，過(guò)氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過(guò)氧化氫