專題11 第二章綜合測(cè)-2022-2023學(xué)年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)期中期末考點(diǎn)大串講（浙教版）（解析版）

專題11第二章綜合測(cè)總分：160分考試時(shí)間：120分鐘一、單選題(共20題；共60分)1．（2023八上·海曙期末）“84”消毒液具有殺菌、消毒的功效，在抗擊“新冠肺炎”疫情中被廣泛使用?！?4”消毒液主要成分為NaClO，下列有關(guān)“84”消毒液的說(shuō)法正確的是（）A．NaClO中Cl為+1價(jià) B．NaClO相對(duì)分子質(zhì)量為74.5克C．NaClO讀作氯酸鈉 D．NaClO由三個(gè)元素組成【答案】A【解析】A.在NaClO中，Na的化合價(jià)為+1，O的化合價(jià)為-2，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)之和為零得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1，故A正確；

B.根據(jù)化學(xué)式NaClO可知，它的相對(duì)原子質(zhì)量為：23+35.5+16=74.5，沒有單位g，故B錯(cuò)誤；

C.NaClO讀作次氯酸鈉，故C錯(cuò)誤；

D.NaClO由三種元素組成，故D錯(cuò)誤。故選A。2．（2023八上·鄞州期末）美國(guó)科學(xué)家卡爾?克利特在真空條件下，成功制得鹽粒狀的“氮5”（化學(xué)式為N5)，在制取“氮5”的實(shí)驗(yàn)中，它曾發(fā)生了爆炸，摧毀了實(shí)驗(yàn)室的設(shè)備。因此科學(xué)家認(rèn)為，如果能讓這種物質(zhì)保持穩(wěn)定，它可以成為火箭和導(dǎo)彈的理想燃料。有關(guān)“氮5”的說(shuō)法不正確的是（）A．“氮5”的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定 B．每個(gè)N5分子由1種元素組成C．“氮5”是一種單質(zhì) D．真空條件下“氮5”是一種固體【答案】B【解析】根據(jù)“在制取“氮5”的實(shí)驗(yàn)中，它曾發(fā)生了爆炸”可知，“氮5”的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，故A正確不合題意；

根據(jù)N5可知，每個(gè)N5分子由1種原子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤符合題意；

根據(jù)N5可知，它只由一種元素組成，應(yīng)該為單質(zhì)，故C正確不合題意；

根據(jù)“真空條件下，成功制得鹽粒狀的“氮5””可知，真空條件下它是一種固體，故D正確不合題意。故選B。3．（2023九上·杭州期末）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)：①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．三個(gè)反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)均不變B．三個(gè)反應(yīng)均可用于制備氯化鐵溶液C．三個(gè)反應(yīng)中均有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生D．三個(gè)反應(yīng)都可通過加入鹽酸來(lái)實(shí)現(xiàn)【答案】D【解析】A.根據(jù)化學(xué)式可知，三個(gè)反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)都是+3價(jià)，故A正確不合題意；

B.三個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物都是氯化鐵，因此都可制備氯化鐵溶液，故B正確不合題意；

C.①紅色的氧化鐵消失，溶液變成黃色；②紅褐色的固體消失，溶液變成黃色；③硫酸鐵與氯化鋇反應(yīng)，生成白色沉淀硫酸鋇，故C正確不合題意；

D.在③中，硫酸鐵不能與稀鹽酸反應(yīng)，因?yàn)闆]有氣體、沉淀或水生成，只能和氯化鋇反應(yīng)，故D錯(cuò)誤符合題意。故選D。4．（2023九上·長(zhǎng)興期末）疫情三年，新冠病毒到了奧密克戎這一代，感染后大部分人都是輕癥或無(wú)癥。政策放開后，感染新冠輕癥患者并不需要使用特殊治療，若發(fā)熱可用的藥物有：對(duì)乙酰氨基酚、布洛芬等解熱鎮(zhèn)痛類藥物，布洛芬化學(xué)式為C13H18O2。下列有關(guān)布洛芬的說(shuō)法不正確的是（）A．屬于有機(jī)化合物B．C，H，O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為13：18：2C．相對(duì)分子質(zhì)量為206D．一個(gè)布洛芬分子中有9個(gè)H2分子【答案】D【解析】A.根據(jù)化學(xué)式C13H18O2可知，布洛芬中含有碳元素，屬于有機(jī)物，故A正確不合題意；

B.根據(jù)化學(xué)式C13H18O2可知，布洛芬中C，H，O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為13：18：2，故B正確不合題意；

C.布洛芬的相對(duì)分子質(zhì)量為：13×12+1×18+16×2=206，故C正確不合題意；

D.根據(jù)化學(xué)式C13H18O2可知，一個(gè)布洛芬分子中含有18個(gè)氫原子，故D錯(cuò)誤符合題意。故選D。5．（）某陽(yáng)離子Mn+的核外電子共有x個(gè)電子，核內(nèi)有y個(gè)中子，則M的相對(duì)原子質(zhì)量約為()A．x+y B．x+n-y C．x-n+y D．x+y+n【答案】D【解析】某陽(yáng)離子Mn+的核外電子共有x個(gè)電子，它是由該原子失去n個(gè)電子形成的，那么該原子的核外電子數(shù)為：x+n。

根據(jù)“質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”可知，該原子的質(zhì)子數(shù)為x+n；

那么它的相對(duì)原子質(zhì)量為：x+n+y。故選D。6．（）葡萄糖溶液是將葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)溶于水形成的。某溫度下一定質(zhì)量的葡萄糖溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則該溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．5% B．10% C．25% D．60%【答案】B【解析】葡萄糖和水的化學(xué)式可知，葡萄糖和水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比均為1：8，

所以葡萄糖溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，

則溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，

因此該葡萄糖溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-80%-10%=10%。故選B。7．（）推理是研究和學(xué)習(xí)科學(xué)的一種重要方法。正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，電性相反?？茖W(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是()A．由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成B．由1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子構(gòu)成C．由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)電子構(gòu)成D．由1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成【答案】A【解析】氫原子含有1個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子。而反氫原子與它質(zhì)量相同，即具有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，只是電性相反，即它含有1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子。

故A正確，而B、C、D錯(cuò)誤。。8．（）下列關(guān)于物質(zhì)的組成或構(gòu)成的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．物質(zhì)一定由微粒構(gòu)成，但不一定由分子構(gòu)成B．質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，但原子核中不一定有中子C．單質(zhì)一定由同種元素組成，但由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)D．化合物一定由不同種元素組成，但由多種元素組成的純凈物不一定是化合物【答案】D【解析】A.分子、原子和離子，都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，故A正確不合題意；

B.氫原子的原子核中只有1個(gè)質(zhì)子，而沒有中子，故B正確不合題意；

C.氧氣和臭氧都由一種氧元素組成，但是它們?cè)谝黄鸾M成混合物，故C正確不合題意；

D.化合物一定由不同種元素組成，由多種元素組成的純凈物一定是化合物，故D錯(cuò)誤符合題意。故選D。9．（）1911年盧瑟福團(tuán)隊(duì)用一束α粒子(帶正電荷)轟擊金箔時(shí)發(fā)生了如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不合理的是()A．多數(shù)α粒子直接穿過，說(shuō)明原子核外是空的，不存在其他粒子B．少數(shù)α粒子發(fā)生偏移，說(shuō)明原子核帶正電C．極少數(shù)α粒子被反彈，說(shuō)明原子核體積很小、質(zhì)量相對(duì)較大D．α粒子的質(zhì)量比核外電子的質(zhì)量大得多【答案】A【解析】A.多數(shù)α粒子直接穿過，說(shuō)明它們幾乎沒有受到原子核的排斥力，那么原子核外大部分是空的，但是卻存在電子，故A錯(cuò)誤符合題意；

B.少數(shù)α粒子發(fā)生偏移，是因?yàn)樗鼈兪艿皆雍说呐懦饬?。根?jù)“同種電荷相互排斥”可知，原子核帶正電，故B正確不合題意；

C.極少數(shù)α粒子被反彈，說(shuō)明原子核體積很小、質(zhì)量相對(duì)較大，故C正確不合題意；

D.α粒子的質(zhì)量比核外電子的質(zhì)量大得多，即使撞擊上也幾乎不改變運(yùn)動(dòng)方向，故D正確不合題意。故選A。10．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，另一種A原子的質(zhì)量是1.793×10-25kg，則A的相對(duì)原子質(zhì)量是()A．9 B．24 C．56 D．108【答案】D【解析】由題意知碳-12原子的質(zhì)量為1.993x10-26kg，A原子的質(zhì)量為1.7937×10-26kg，

則A的相對(duì)原子質(zhì)量為1.7937×1011．意大利化學(xué)家阿伏加德羅在化學(xué)上的重大貢獻(xiàn)是建立分子學(xué)說(shuō)。他提出：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)密閉容器，分別裝有10gCO2氣體和CH4氣體，若兩容器內(nèi)氣體的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲中氣體的密度大于乙中氣體的密度。下列說(shuō)法正確的是()A．氣體體積：甲>乙 B．原子數(shù)目：甲>乙C．分子數(shù)目：甲>乙 D．碳原子數(shù)目：甲<乙【答案】D【解析】二氧化碳和甲烷的質(zhì)量相同，且甲中二氧化碳的密度大于乙中甲烷的密度，根據(jù)V=mρ可知，甲的體積小于乙的體積，故A錯(cuò)誤；

因?yàn)槎趸嫉捏w積小于乙的體積，所以二氧化碳的分子個(gè)數(shù)小于乙，故C錯(cuò)誤；

根據(jù)CO2可知，體積為V甲的二氧化碳的原子個(gè)數(shù)為：3V甲。根據(jù)CH4可知，體積為V乙的甲烷的原子個(gè)數(shù)為：4V乙。因?yàn)閂甲<V乙，所以3V甲<4V乙，即原子數(shù)目：甲<乙，故B錯(cuò)誤；12．已知1個(gè)一氧化碳分子的質(zhì)量為nkg，1個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為mkg，若以1個(gè)氧原子質(zhì)量的116A．16nm?n B．16nn?m C．16mm?n【答案】A【解析】一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量為：（m-n）kg；

則一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為：nkgm?n13．（）某同學(xué)認(rèn)為“O2”表示的意義有以下幾種說(shuō)法：①表示氧元素；②表示氧氣這種物質(zhì)；③表示1個(gè)氧分子；④表示2個(gè)氧原子；⑤表示氧氣是一種無(wú)色氣體；⑥表示1個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成。其中正確的是()A．②④⑤ B．②③⑥ C．①②③④ D．②③⑤⑥【答案】B【解析】“O2”表示的意義如下：表示氧氣這種物質(zhì)；表示1個(gè)氧分子；表示1個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成，故②③⑥正確。故選B。14．（）有質(zhì)量相同的四種氣體：①氮?dú)?、②氫氣、③氧氣、④二氧化碳。它們所含分子?shù)由多到少的順序是()A．①②③④ B．②③④① C．④③①② D．②①③④【答案】D【解析】根據(jù)“分子個(gè)數(shù)之比等于實(shí)際質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量的比值之比”可知，當(dāng)氣體的質(zhì)量相同時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越小，則分子數(shù)越大。氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量為28，氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則氣體相對(duì)分子質(zhì)量從小到大依次為：④③①②，那么所含分子數(shù)由多到少依次為：②①③④15．（2021九上·溫嶺競(jìng)賽）某元素氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為a，價(jià)態(tài)相同的硫酸鹽相對(duì)分子質(zhì)量為b，則此元素的化合價(jià)可能是()A．+b?2a80 B．+a?b80 C．【答案】D【解析】設(shè)該元素化合價(jià)為+x價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量為y。

（1）如x為奇數(shù)時(shí)，氧化物化學(xué)式為R2Ox，硝酸鹽的化學(xué)式為R2（SO4）x，據(jù)題意有：

2y+16x=a，

2y+96x=b；

解得：x=b?a80。

（2）x為偶數(shù)時(shí)，氧化物化學(xué)式為ROx2，硝酸鹽的化學(xué)式為R（SO4）x2，據(jù)題意有：

y+16×x216．（2021八下·杭州期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．1-a% B．1?a%3 C．2(1?a%)3【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)式FeSO4、Fe2（SO4）3可知，

兩種物質(zhì)中硫和氧元素的質(zhì)量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；

那么硫和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為：1：2；

因?yàn)榱蛟睾脱踉刭|(zhì)量分子之和為：1-a%；

所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：21?a%3；

硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17．（2021八下·諸暨期中）某同學(xué)學(xué)了元素和物質(zhì)的知識(shí)后，進(jìn)行梳理，其中不正確的是（）A．鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeSB．鈣的化合物相對(duì)分子質(zhì)量由大到?。篊aCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2C．地殼中元素的含量由高到低：O＞Si＞AlD．錳元素的化合價(jià)由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2【答案】B【解析】A.要比較這三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，可以將這三種物質(zhì)的化學(xué)式分別改寫為：Fe6O8、Fe6O9、Fe6S6，因?yàn)榱蛟拥南鄬?duì)原子質(zhì)量是氧原子的2倍，故Fe6S6還可以改寫為Fe6O12；鐵原子的個(gè)數(shù)相同，則氧原子對(duì)應(yīng)的相對(duì)質(zhì)量越小，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，故A正確不合題意；

B.CaCO3的相對(duì)分子量為100，CaCl2的相對(duì)分子量為111，Ca（OH）2的相對(duì)分子量為74，故鈣的化合物相對(duì)分子量由大到?。篊aCl2＞CaCO3＞Ca（OH）2，故B錯(cuò)誤符合題意；

C.地殼中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al，故C正確不合題意；

D.KMnO4中錳元素為+7價(jià)，K2MnO4中錳元素為+6價(jià)，MnO2中錳元素為+4價(jià)，錳元素的化合價(jià)由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2，故D正確不合題意。故選B。18．（2018八上·浙江期中）有一種含有CaCO3與CaO的混合物，測(cè)得其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，取該混合物16克經(jīng)高溫煅燒后，將剩余的固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca（OH）2的質(zhì)量為（）A．3.7克 B．7.4克 C．14.8克 D．22.2克【答案】C【解析】混合物中鈣元素質(zhì)量為：16g×50%=8g；

Ca（OH）2中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4040+（1+16）×2×100%=2037；

由于最終鈣元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣的形式，

所以生成的Ca（OH）19．學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)后，觀察物質(zhì)世界就要從化學(xué)視角看．下列對(duì)打火機(jī)主要燃料丁烷（C4H10）的看法不正確的是（）A．從組成上看：丁烷由碳、氫兩種元素組成B．從結(jié)構(gòu)上看：一個(gè)丁烷分子由4個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子構(gòu)成C．從變化上看：丁烷完全燃燒只生成水D．從性質(zhì)上看：丁烷具有可燃性【答案】C【解析】A、由化學(xué)式可知丁烷由碳、氫兩種元素組成，故A說(shuō)法正確；B、元素右下角數(shù)字就是該元素的原子個(gè)數(shù)，所以一個(gè)丁烷分子由4個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子構(gòu)成，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，所以丁烷完全燃燒生成二氧化碳和水，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、打火機(jī)主要燃料是丁烷（C4H10），所以丁烷具有可燃性，故D說(shuō)法正確．故選C．20．2011年9月29日，我國(guó)用運(yùn)載火箭將“天宮一號(hào)”發(fā)射升空．火箭所使用的主要燃料偏二甲肼（化學(xué)式為C2H8N2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．偏二甲肼中含有氮分子B．每個(gè)偏二甲肼分子由12個(gè)原子構(gòu)成C．偏二甲肼屬于有機(jī)高分子化合物D．偏二甲肼中氫元素和氮元素的質(zhì)量比4：1【答案】B【解析】A、偏二甲肼屬于物質(zhì)要用元素解釋，即偏二甲肼中含有氮元素，故A錯(cuò)；B、每個(gè)偏二甲肼分子中原子個(gè)數(shù)是：2+8+2=12，故B正確；C、有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量必須在幾萬(wàn)或幾十萬(wàn)、幾百萬(wàn)，但偏二甲肼不符合，故C錯(cuò)；D、偏二甲肼中氫元素和氮元素的質(zhì)量比：1×8：14×2=2：7，故D錯(cuò)．故選B．二、填空題(共11題；共60分)21．（1）在K2R2O7中(R代表某種元素)含鉀元素26.5%，含氧元素38.1%，R的相對(duì)原子質(zhì)量是。（2）甲、乙兩種化合物中都只含有X、Y兩種元素，甲、乙兩種化合物中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%。若已知甲的化學(xué)式為XY2，則乙的化學(xué)式為。【答案】（1）52（2）XY3【解析】（1）設(shè)K2R2O7的相對(duì)分子量為X，

K2R2O7中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：38.1%=7×16X×100%；

解得：x=294，

2R的相對(duì)分子質(zhì)量：294×（1-26.5%-38.1%）≈104；

所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為52；

（2）由題意可知，設(shè)X、Y兩種元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b；

則甲中X元素的百分含量為：aa+2b×100%=50%，

解得：a=2b①；

設(shè)乙的化學(xué)式為：XmYn，

則乙中X元素的百分含量為：mama+nb×100%=40%22．（2022八下·舟山月考）模型可以反映客觀現(xiàn)象，簡(jiǎn)單明了地表示事物。根據(jù)下圖模型回答問題。（1）乙炔是一種簡(jiǎn)單的有機(jī)物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖甲所示，乙炔中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為（2）尿素（CO(NH2（3）若乙炔分子和尿素分子CO(NH2【答案】（1）12：1（2）氫（3）2：1【解析】（1）根據(jù)圖甲可知，乙炔的化學(xué)式為C2H2，則其中碳、氫元素的質(zhì)量之比為：（12×2）：（1×2）=12：1。

（2）根據(jù)化學(xué)式CO(NH2)2可知，尿素中C、O、N、H的元素質(zhì)量之比為：（12×1）：（16×1）：（14×2）：（1×4）=12：16：28：4，則元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小依次為：N、O、C、H，則圖中B表示氫元素。

（3）根據(jù)化學(xué)式C223．（2023·溫州模擬）覆盆子果實(shí)因含有豐富的維生素、少量水楊酸以及鈣、鉀等元素，享有“黃金水果"的美譽(yù)。其中的水楊酸常溫下穩(wěn)定，加熱易分解，微溶于水，其水溶液呈酸性。（1）寫出水楊酸的一條物理性質(zhì)。（2）水楊酸(C7H4O3)中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為。（3）決定覆盆子性狀的遺傳物質(zhì)存在于細(xì)胞的中。(填“細(xì)胞膜"、“細(xì)胞核”或“葉綠體”)【答案】（1）微溶于水（2）7：4（3）細(xì)胞核【解析】（1）從題目中可知，水楊酸微溶于水，溶解性屬于其物理性質(zhì)；水楊酸常溫下穩(wěn)定，加熱易分解，其水溶液呈酸性。這些都屬于化學(xué)性質(zhì)；

（2）水楊酸(C7H4O3)中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為=12×7：16×3=7：4

（3）細(xì)胞核中內(nèi)含遺傳物質(zhì)；24．（）人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。（1）道爾頓最早提出原子的概念并認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。（2）盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子符合“行星模型”，即原子由原子核和核外電子構(gòu)成。如圖2-Z-11甲是盧瑟福用α粒子轟擊金箔產(chǎn)生散射的實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是個(gè)。A．建立模型的過程 B．得出結(jié)論的過程C．提出問題的過程 D．驗(yàn)證證據(jù)的過程【答案】（1）錯(cuò)誤（2）A【解析】（1）原子中間為原子核，周圍是繞核高速旋轉(zhuǎn)的電子，絕大部分空間為空的，由此可知，道爾頓和湯姆生的觀點(diǎn)都是錯(cuò)誤的。

（2）如圖2-Z-11甲是盧瑟福用α粒子轟擊金箔產(chǎn)生散射的實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是個(gè)建立模型的過程，故選A。25．M元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖是．（1）若M元素組成的單質(zhì)是空氣的成分之一，約占空氣總體積的15，則該單質(zhì)是（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)年有關(guān)．若x=9，M元素與下列（填序號(hào)）的元素化學(xué)性質(zhì)相似．（3）若x=7，M元素的這種粒子可與上圖中的一種粒子相互作用形成化合物，該化合物由離子構(gòu)成．寫出該化合物的化學(xué)式．【答案】氧氣；②；Mg3N2【解析】（1）M元素的單質(zhì)是空氣的重要組成部分，約占空氣總體積的1/5的是氧氣；（2）元素原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)．x=9，M元素的原子最外層電子數(shù)為7，則與它具有相似的化學(xué)性質(zhì)的元素的原子最外層電子數(shù)也應(yīng)為7，故選②；（3）若x=7，M元素的這種粒子為帶3個(gè)單位負(fù)電荷的氮離子，可與上圖中的③表示的帶兩個(gè)單位正電荷的鎂離子形成離子化合物氮化鎂．26．（）觀察下列化合物化學(xué)式的寫法和讀法，并分析歸納出化合物化學(xué)式寫或讀的規(guī)律?；瘜W(xué)式名稱化學(xué)式名稱化學(xué)式名稱CuO氧化銅FeCl3氯化鐵HCl氯化氫Fe3O4四氧化三鐵Na2S硫化鈉HF氟化氫CO2二氧化碳CaF2氟化鈣HI碘化氫P2O5五氧化二磷AgCl氯化銀H2S硫化氫規(guī)律1：；規(guī)律2：；規(guī)律3：?！敬鸢浮繌膶懛ㄉ蟻?lái)看：金屬元素在左，非金屬元素在右；兩種都是非金屬元素且其中有氧元素時(shí)，氧元素寫在右邊；兩種都是非金屬元素且其中有氫元素時(shí)，氫元素一般寫在左邊；化合物中若某元素的原子有多個(gè)時(shí)，應(yīng)在元素符號(hào)的右下角用數(shù)字表示該元素的原子個(gè)數(shù)等；從讀法上來(lái)看：一般從右向左讀作“某化某”，若1個(gè)分子里某元素的原子個(gè)數(shù)不是1時(shí)，還要指出該元素的原子個(gè)數(shù)等(任寫三條，合理即可)【解析】①根據(jù)第一列化學(xué)式可知：金屬元素在左，非金屬元素在右；兩種都是非金屬元素且其中有氧元素時(shí)，氧元素寫在右邊；

②根據(jù)第5列數(shù)據(jù)可知：兩種都是非金屬元素且其中有氫元素時(shí)，氫元素一般寫在左邊?；衔镏腥裟吃氐脑佑卸鄠€(gè)時(shí)，應(yīng)在元素符號(hào)的右下角用數(shù)字表示該元素的原子個(gè)數(shù)；

③根據(jù)CuO、HCl、HF、HI得到：從讀法上來(lái)看：一般從右向左讀作“某化某”；

④根據(jù)Na2S、CaF2、CaF2可知：若1個(gè)分子里某元素的原子個(gè)數(shù)不是1時(shí)，還要指出該元素的原子個(gè)數(shù)等。27．（2019八下·溫州期中）（1）某元素在化合物中沒有可變化合價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量為137，已知它的氯化物RClx相對(duì)分子質(zhì)量為208，其氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為。（2）有兩種元素X和Y，它們化合成兩種化合物A和B，化合物A中X所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，化合物B中X占80%。已知A的化學(xué)式為XY4，則B的化學(xué)式為?！敬鸢浮浚?）153（2）XY3【解析】（1）由氯化物RClx的相對(duì)分子質(zhì)量可知，x＝2，R化合價(jià)為+2價(jià)，所以其氧化物化學(xué)式為RO，則相對(duì)分子質(zhì)量為137+16＝153；

（2）A的化學(xué)式為XY4，A中X所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則X和Y的元素質(zhì)量比12：1，化合物B中X占80%，設(shè)化學(xué)式為AmBn，則12m:n=8:2，m:n=1：3，化學(xué)式為XY3；28．（2021八下·武義期中）嫦娥四號(hào)月球探測(cè)器登上月球背面，成為世界首個(gè)著落在月球背面的探測(cè)器。此后，嫦娥四號(hào)通過“鵲橋”中繼星向世界展現(xiàn)了首張?jiān)卤车耐暾L(fēng)貌。其實(shí)看似荒涼的月球礦產(chǎn)資源極為豐富。以鐵為例，僅月面表層5厘米厚的沙土就含有上億噸鐵。（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，月球上富含鐵的同位素：Fe﹣57(一個(gè)原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為57)和Fe﹣54，已知鐵元素為26號(hào)元素，則下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一個(gè)位置C．Fe﹣57和Fe﹣54均屬于鐵元素，所以相對(duì)原子質(zhì)量相同（2）地球上的鐵主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4兩種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為；某赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，且其它成分不含鐵)探明含鐵量為10.5%，則Fe2O3含量為(以百分?jǐn)?shù)的形式表示)?！敬鸢浮浚?）C（2）9：8；15%【解析】分?jǐn)?shù)即可?！窘獯稹浚?）A.Fe﹣57和Fe﹣54的質(zhì)子數(shù)都是26，則它們的原子核外電子數(shù)也都是26，而中子數(shù)分別為：57-26=31，54-26=28，故A正確不合題意；

B.Fe﹣57和Fe﹣54的質(zhì)子數(shù)都是26，即原子序數(shù)相同，故B正確不合題意；

C.Fe﹣57和Fe﹣54均屬于鐵元素，但是相對(duì)原子質(zhì)量不相同，分別為57和54，故C錯(cuò)誤符合題意。

故選C。

（2）鐵元素的質(zhì)量相同，即在分子中鐵原子的個(gè)數(shù)相同，將二者的化學(xué)式變形為：3Fe2O3、2Fe3O4，此時(shí)化合物中氧原子的個(gè)數(shù)比為：9：8，則氧元素的質(zhì)量比為：9：8。

在赤鐵礦中，F(xiàn)e2O3的含量為：10.5%÷11229．“中國(guó)銅都”江西德興金礦、銅礦資源豐富。請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)表示下列帶點(diǎn)部分：（1）黃金中含有金元素：。（2）輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S)，硫化亞銅中陰離子的符號(hào)：。（3）從黃銅礦(主要成分CuFeS2)中提取銅，標(biāo)出其中一種生成物氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)：【答案】（1）Au（2）S2-（3）Fe【解析】（1）金元素的符號(hào)為Au；

（2）硫化亞銅中，Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，S的化合價(jià)為-2價(jià)，因此其中陰離子為S2-；

（3）氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，寫作：FeO30．（2019八下·義烏期中）相同分子數(shù)的CO和CO2，氧元素的質(zhì)量比為，相同質(zhì)量的CO和CO2，氧元素的質(zhì)量比為，使CO2和CO中含有相同質(zhì)量的氧元素，則CO2和CO的質(zhì)量比是?！敬鸢浮?:2；11:14；11:14【解析】相同分子數(shù)的CO和CO2，氧元素的質(zhì)量比為：16×1:16×2=1:2；

相同質(zhì)量的CO和CO2，氧元素的質(zhì)量比為：相同質(zhì)量的CO和CO2，物質(zhì)的量比為128：144=11：7，即分子數(shù)比為11:7，氧原子數(shù)之比為11:14，氧元素質(zhì)量比為11:14;

反過來(lái)，要使CO2和CO中含有相同質(zhì)量的氧元素，則CO31．（2022八下·舟山月考）水是生命之源，是生物生存所必需的最基本物質(zhì)之一、（1）明礬[KAl(SO4（2）火星上存在針鐵礦[FeO(OH)]和黃鉀鐵礬[KFe3(SO4)2(OH)n]，證明火星表面曾經(jīng)存在過水?！敬鸢浮浚?）Al（OH）3（2）+3；6【解析】（1）氫氧化鋁的化學(xué)式為：Al（OH）3；

（2）根據(jù)化學(xué)式FeO(OH)2可知，O的化合價(jià)為-2，OH的化合價(jià)為-1，則得到：x+（-2）+（-1）=0，解得：x=+3價(jià)。在化學(xué)式三、實(shí)驗(yàn)探究題(共2題；共14分)32．（2022八下·蒼南期中）為紀(jì)念門捷列夫發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。材料一：門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量從小到大排列后，發(fā)現(xiàn)元素的化學(xué)性質(zhì)成周期性出現(xiàn)，故將相似化學(xué)性質(zhì)的元素排在同一列。材料二：門捷列夫無(wú)可非議地成為元素周期律的主要發(fā)現(xiàn)者，因?yàn)殚T捷列夫的元素周期表有強(qiáng)大的預(yù)測(cè)功能。材料三：氟是一種非金屬化學(xué)元素，氟元素的單質(zhì)是F2，它是一種淡黃色有劇毒的氣體。氟氣的腐蝕性很強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)極為活潑，是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)之一。硫是一種非金屬元素，通常單質(zhì)硫是黃色的品體。硫元素在自然界中通常以化合物或單質(zhì)的形式存在。硫單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精對(duì)人體而言，單質(zhì)硫通常是無(wú)毒無(wú)害的。（1）根據(jù)現(xiàn)代周期表的元素排布特點(diǎn)，下列哪兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似？()A．F、Ne B．N、O C．N、S D．N、P（2）結(jié)合材料中圖1和圖2，現(xiàn)在的元素周期表編制與門捷列夫的元素周期表排列規(guī)律有什么相矛盾的地方？（3）溴是一種化學(xué)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是79.9，溴單質(zhì)是紅黑色液體，溴蒸氣具有腐蝕性，并且有毒。請(qǐng)你結(jié)合材料預(yù)測(cè)溴在圖2元素周期表中的位置(選擇標(biāo)準(zhǔn)序號(hào))，并說(shuō)明理由?！敬鸢浮浚?）D（2）門捷列夫是根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列的，而現(xiàn)在的元素周期表中，83號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量與84號(hào)元素相對(duì)原子質(zhì)量相等。（3）②，溴的相對(duì)原子質(zhì)量為79.9，相對(duì)原子質(zhì)量位于33號(hào)和36號(hào)之間，所以只可能位于①②兩個(gè)位置，而同一族的化學(xué)性質(zhì)相似，氟和溴的單質(zhì)都有毒，硫單質(zhì)通常是無(wú)毒無(wú)害的，所以溴只可能與氟在同一族?！窘馕觥浚?）根據(jù)元素周期表可知，N和P在同一列，即在同一族，二者具有相同的最外層電子數(shù)，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故選D。

（2）結(jié)合材料中圖1和圖2，現(xiàn)在的元素周期表編制與門捷列夫的元素周期表排列規(guī)律的矛盾之處：門捷列夫是根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列的，而現(xiàn)在的元素周期表中，83號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量與84號(hào)元素相對(duì)原子質(zhì)量相等。

（3）溴應(yīng)該在元素周期表的位置②處，理由是：溴的相對(duì)原子質(zhì)量為79.9，相對(duì)原子質(zhì)量位于33號(hào)和36號(hào)之間，所以只可能位于①②兩個(gè)位置，而同一族的化學(xué)性質(zhì)相似，氟和溴的單質(zhì)都有毒，硫單質(zhì)通常是無(wú)毒無(wú)害的，所以溴只可能與氟在同一族。33．（2022八下·蘭溪月考）探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘：1803年英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為一切物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的不可分割的實(shí)心球。1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的α粒子(α粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子)轟擊金箔時(shí)(金原子的核電荷數(shù)為79，相對(duì)原子質(zhì)量為197)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)。（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說(shuō)的“極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)的“質(zhì)點(diǎn)”指的是。（2）絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變，說(shuō)明；(填序號(hào))A．原子的質(zhì)量是均勻分布的 B．原子內(nèi)部絕大部分空間是空的（3）從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中，我們發(fā)現(xiàn)。(選填序號(hào))a．科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程b．模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用c．波爾的原子模型建立，使人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)達(dá)到了完美的境界d．人類借助模型的建立，對(duì)原子的認(rèn)識(shí)逐漸接近本質(zhì)【答案】（1）不會(huì)；原子核（2）B（3）abd【解析】（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就不會(huì)發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說(shuō)的“極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)的“質(zhì)點(diǎn)”指的是原子核。

（2）絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變，它們沒有受到原子核的排斥力，即原子內(nèi)部絕大部分空間是空的，故選B。

（3）a．科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程，故a正確；

b．模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用，故b正確；

c．波爾的原子模型建立，使人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)達(dá)到了新的水平，但遠(yuǎn)沒有達(dá)到完美的境界，故c錯(cuò)誤；

d．人類借助模型的建立，對(duì)原子的認(rèn)識(shí)逐漸接近本質(zhì)，故d正確。故選abd。四、解答題(共4題；共26分)34．（2023八上·海曙期末）呋喹替尼（C21H19N3O5）膠囊是一款由我國(guó)企業(yè)自主研發(fā)的第一款創(chuàng)新抗癌藥，該藥是目前國(guó)內(nèi)唯一獲批的針對(duì)轉(zhuǎn)移性結(jié)直腸癌的靶向藥物，該藥基本信息如圖所示。（1）呋喹替尼中氫元素和氮元素的質(zhì)量比為（2）每粒該膠囊中含呋喹替尼5mg，則每粒膠囊中含氮元素質(zhì)量為多少mg？(計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.01mg)【答案】（1）19：42（2）每粒膠囊中含氮元素質(zhì)量：5mg×14×3【解析】（1）根據(jù)化學(xué)式C21H19N3O5可知，

呋喹替尼中氫元素和氮元素的質(zhì)量比：（1×19）：（14×3）=19：42；

（2）每粒膠囊中含氮元素質(zhì)量：5mg×14×335．（）鈣是維持人體正常功能所必需的元素，人每天攝入的食物中含有鈣元素，當(dāng)攝入的鈣不足時(shí)，需要服用補(bǔ)鈣劑滿足人