第02單元-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(A卷夯實基礎(chǔ))(原卷版)

班級姓名學(xué)號分數(shù)第02單元分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（A卷·夯實基礎(chǔ)）（時間：75分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。）1．大多數(shù)有機物分子中的碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結(jié)合的化學(xué)鍵是()A．只有非極性鍵 B．只有極性鍵C．非極性鍵和極性鍵 D．只有σ鍵2．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的說法錯誤的是()A．乙烯分子中σ鍵、π鍵的電子云的對稱性不同B．物質(zhì)中有σ鍵不一定有π鍵，有π鍵一定有σ鍵C．已知丙炔的結(jié)構(gòu)簡式為，則丙炔分子中存在5個σ鍵和3個π鍵D．乙烷分子中只存在σ鍵，即和均為σ鍵3．在下列的比較中錯誤的是（）A.強度：σ鍵>π鍵 B.鍵角：H2O<CO2C.鍵長：H-F>F-F D.鍵能：C-C>C-Si4．已知CH4中C—H間的鍵角為109°28′，NH3中N—H間的鍵角為107°，H2O中O—H間的鍵角為105°，則下列說法中正確的是()A．孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力B．孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力C．孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力D．題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力和成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力之間的大小關(guān)系5．在ClO幾何構(gòu)型中，O-Cl-O的鍵角應(yīng)為A．109.5° B．小于109.5° C．大于109.5° D．120°6．下列圖形表示雜化軌道的電子云輪廓圖的是()A． B． C． D．7．下列分子所含原子中，既有雜化又有雜化的是A． B． C． D．8．下列分子或離子的中心原子為sp3雜化，且雜化軌道容納1對孤電子對的是A．CH4、NH3、H2O B．CO2、BBr3、SOC．C2H4、SO2、BeCl2 D．NH3、PCl3、H3O+9．氯化亞硫(SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞硫分子的VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)和中心原子(S)采取何種雜化方式的說法正確的是A．四面體形、三角錐形、sp3 B．平面三角形、平面三角形、sp2C．四面體形、平面三角形、sp3 D．四面體形、三角錐形、sp210．下列有關(guān)分子的敘述中，錯誤的是A．非極性分子中只含有非極性鍵，因而分子本身也沒有極性B．非極性分子可以含有極性鍵，但分子的正負電荷中心必須重合C．非極性分子可以含有極性鍵，但各個鍵的極性的向量和必須等于零D．雙原子分子的化合物一定是極性分子11．實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于()A．由極性鍵形成的極性分子 B．由極性鍵形成的非極性分子C．由非極性鍵形成的極性分子 D．由非極性鍵形成的非極性分子12．類比推理是化學(xué)研究中常用的方法，下列推理結(jié)論錯誤的是A．CO2是直線型分子，故CS2是直線型分子B．H2O屬于極性分子，故H2S屬于極性分子C．碳易形成長鏈烷烴，故硅易形成長鏈硅烷D．SiH4的沸點高于CH4，故H2Se的沸點高于H2S13．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述可用范德華力的大小來解釋的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點依次升高C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氫原子的活潑性依次減弱D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸點逐漸升高14．下列說法正確的是A．由于氫鍵的存在，冰才能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點：HCl＞HBr＞HI＞HFD．氫鍵的存在決定了水分子中氫氧鍵的鍵角是104.5°15．某學(xué)生做完實驗后，分別采用以下方法清洗儀器，其中應(yīng)用“相似相溶”規(guī)律的是A．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管B．用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管C．用氫氧化鈉溶液清洗盛過硅酸的試管D．用四氯化碳清洗做過碘升華實驗的燒杯16．有且只有一個手性碳的有機化合物分子為手性分子，下列有機物分子中屬于手性分子的是①新戊烷[(CH3)4C]②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③甘油④A．①②③ B．①和③ C．②和④ D．②③④二、非選擇題（本題共4小題，共52分。）17．（12分）已知：①CS2②PCl3③H2S④CH2O⑤H3O+⑥⑦BF3⑧SO2。請回答下列問題：(1)中心原子沒有孤電子對的是______(填序號，下同)。(2)空間結(jié)構(gòu)為直線形的分子或離子有______；空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的分子或離子有______。(3)空間結(jié)構(gòu)為V形的分子或離子有______。(4)空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的分子或離子有______；空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的分子或離子有______。18．（13分）已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。(1)N4分子的空間結(jié)構(gòu)為，它是一種________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H鍵________(填“有”或“無”)極性，PH3分子________(填“有”或“無”)極性。(3)NCl3是一種淡黃色油狀液體，下列對NCl3的有關(guān)描述不正確的是________(填字母)。a．該分子呈平面三角形 b．該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵c．該分子為極性分子 d．因N—Cl鍵的鍵能大，故NCl3穩(wěn)定19．（13分）(1)在水中的溶解度是常見氣體中最大的。下列因素與的水溶性沒有關(guān)系的是_____(填序號)。a．和都是極性分子b．在水中易形成氫鍵c．溶于水建立了如下平衡：d．是一種易液化的氣體(2)常溫下為深紅色液體，能與、等互溶，據(jù)此可判斷是___________(填“極性”或“非極性”)分子。(3)在①苯、②、③HCHO、④、⑤五種有機溶劑中，碳原子采取雜化的分子有___________(填序號)，分子的空間結(jié)構(gòu)是___________。與相比，___________的熔點較高。(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子個數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是___________________。20．（14分）(1)銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為________；類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點，其原因是______________________。(2)H2O2與H2O可以任意比例互溶，除了因為它們都是極性分子外，還因為____________________。(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)與CaCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖)，乙二胺分子中氮原子的雜化類型為________；乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是____________________________。(4)氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…