第一章第三節(jié)-氧化還原反應(yīng)-高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)節(jié)節(jié)高(人教版2019必修第一冊(cè))(原卷版)

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是對(duì)初中知識(shí)的加深，這個(gè)知識(shí)會(huì)伴隨這個(gè)高中階段的學(xué)習(xí)，高考題中也是必考考點(diǎn)，尤其是陌生的氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫，所以這部分內(nèi)容，還請(qǐng)堅(jiān)持看完！一、利用氧化還原反應(yīng)的特征判斷是否為氧化還原反應(yīng)(1)判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，要抓住兩個(gè)關(guān)鍵：一是準(zhǔn)確判斷各反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價(jià)及其變化；二是牢記“凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)”。(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有氧化必有還原，化合價(jià)有升必有降。對(duì)點(diǎn)練習(xí)1下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A． B．C． D．二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型(1)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系①兩個(gè)可能：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。②兩個(gè)一定：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。③有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)四種基本反應(yīng)類型不包括所有的反應(yīng)，有些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型。例如：4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(如3O2=2O3)不屬于氧化還原反應(yīng)。對(duì)點(diǎn)練習(xí)2（2020·遼寧遼師大附中高一月考）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影3區(qū)域的是()A．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．Fe+SFeSD．FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl三、理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，要抓住兩條線(1)還原劑化合價(jià)升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)→生成氧化產(chǎn)物。(2)氧化劑化合價(jià)降低→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)→生成還原產(chǎn)物。對(duì)點(diǎn)練習(xí)3在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反應(yīng)中，（1）氧化劑是，（2）還原劑是，（3）氧化產(chǎn)物是，（4）還原產(chǎn)物是，（5）被氧化的元素是，（6）被還原的元素是（7）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。對(duì)點(diǎn)練習(xí)4（2020·福建莆田一中高一期中）KMnO4晶體與濃度為12.0mol·L-1的濃鹽酸在常溫下就可以反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室有時(shí)也用這方法制取少量氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。其中被還原的元素是___，還原劑是___，氧化產(chǎn)物是___，還原產(chǎn)物是___。在方程式上標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。四、應(yīng)用化合價(jià)判斷元素的氧化性和還原性氧化性和還原性的確定：元素處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。對(duì)點(diǎn)練習(xí)5從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。（1）根據(jù)圖中信息，寫出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式_____________。（2）寫出高氯酸（HClO4）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（3）HCl既具有氧化性，又具有還原性。①請(qǐng)任意寫出一個(gè)體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式__________。②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）Cl2既具有氧化性，又具有還原性，請(qǐng)結(jié)合上圖說(shuō)明原因_________。潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。五、利用氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱(1)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。(2)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。對(duì)點(diǎn)練習(xí)6（2020·廣東廣州·高三月考）已知如下反應(yīng)方程式：①2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2↑+6H2O下列有關(guān)推斷正確的是()A．氧化性：Co(OH)3＞Fe3+＞Cl2 B．還原性：Fe2+＞I-＞Cl-C．Co(OH)3+3HI=2CoI3+3H2O D．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O對(duì)點(diǎn)練習(xí)7有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：①A2＋＋B=B2＋＋A②A2＋＋C=C2＋＋A③B2＋＋C=C2＋＋B④C2＋＋D=D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③還原性：A>B>C>D④還原性：D>C>B>AA．①③B．①④C．②④D．②③六、單、雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)時(shí)注意的問(wèn)題(1)雙線橋法書(shū)寫注意事項(xiàng)①箭頭、箭尾指向有化合價(jià)變化的同種元素。②必須注明“得”或“失”。③失去的電子總數(shù)與得到的電子總數(shù)相等。轉(zhuǎn)移電子數(shù)目以m×ne－的形式表示，m表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子或離子數(shù)，n表示每個(gè)原子或離子得到或失去電子的數(shù)目，m＝1或n＝1時(shí)，要省去。④箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(2)單線橋法書(shū)寫注意事項(xiàng)①箭頭表明電子轉(zhuǎn)移的實(shí)際情況，箭頭的方向從還原劑中失去電子(或共用電子對(duì)偏離)的元素指向氧化劑中得到電子(或共用電子對(duì)偏向)的元素。②只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不需注明“得”“失”。對(duì)點(diǎn)練習(xí)8下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是()A．B．C．D．對(duì)點(diǎn)練習(xí)9（2020·浙江效實(shí)中學(xué)高一期中）下列用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移正確的是A． B．C． D．七、氧化還原反應(yīng)過(guò)程中的得失電子守恒氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒，即發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)失去的電子總數(shù)與發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)得到的電子總數(shù)相等。同時(shí)，化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)與化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)相等。主要利用在氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算和氧化還原反應(yīng)方程式的配平。對(duì)點(diǎn)練習(xí)10（2020·江西萬(wàn)年中學(xué)高一期中）用溶液20mL恰好將10mL還原。則X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A．0 B．+1 C．+2 D．+3對(duì)點(diǎn)練習(xí)11（2021·內(nèi)蒙古集寧二中高一期中）當(dāng)溶液中X2O?和SO?離子數(shù)之比為1：3時(shí)，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A．+1 B．+3 C．+2 D．+4對(duì)點(diǎn)練習(xí)12（2020·北京昌平·臨川學(xué)校高一期中）儲(chǔ)氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)方程式為3C＋2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用雙線橋法標(biāo)明上述反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。(2)上述反應(yīng)中氧化劑是________，被氧化的元素是_________(填元素符號(hào))(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是________(填選項(xiàng)序號(hào))。A．酸性B．氧化性C．氧化性和酸性D．還原性和酸性(4)請(qǐng)配平下列離子方程式。____Fe2++____H++_____=_____Fe3＋+_____N2O↑+____H2O____本節(jié)跟蹤練習(xí)1．（2020·河北正定一中高一期中）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①CaO+H2O=Ca(OH)2②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑?④H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl⑤NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OA．①②④ B．②③ C．②③⑤ D．③⑤2．（2020·江西萬(wàn)年中學(xué)高一期中）下列敘述中正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有元素化合價(jià)的升降B．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原C．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D．與同一種還原劑反應(yīng)時(shí)得到電子越多的物質(zhì)具有的氧化性越強(qiáng)3．（2020·河南信陽(yáng)·高一期中）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是()

A． B．C． D．4．（2020·福建莆田一中高一期中）NaH是一種良好的生氫劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A．NaH中H的化合價(jià)為-1價(jià)B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1D．電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為：5．（2020·梅州市梅江區(qū)梅州中學(xué)高一月考）已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2R－＋Z2=R2＋2Z－②16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O③2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－。由此判斷，下列說(shuō)法中正確的是A．各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是>Z2>R2>M3＋B．Z2＋2M2＋=2M3＋＋2Z－不可以進(jìn)行C．Z元素在①②反應(yīng)中都發(fā)生還原反應(yīng)D．X2＋是還原劑的還原產(chǎn)物6．（2020·湖北荊州中學(xué)高一期中）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有銅B．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：Fe3+＞O2＞SC．回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓D．在圖示的轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-7．（2020·遼寧遼師大附中高一月考）氧化還原對(duì)立統(tǒng)一，同時(shí)存在。下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．NH3→NH B．CO2→CO C．SO3→H2SO4 D．Na→NaCl8．（2020·廣西高一期中）氫化鈣可用作生氫劑。原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑9．（2020·黑龍江鐵人中學(xué)高一期中）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2＋＋2＋O2＋xOH－=Fe3O4＋＋2H2O，下列說(shuō)法不正確的是A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為4mol B．Fe2＋和都是還原劑C．1molFe2＋被氧化時(shí)，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為mol D．x＝410．現(xiàn)有48mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.04mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A．+2 B．+3 C．+4 D．+511．（2020·遼寧高三月考）如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體的過(guò)程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為N2O+CO=N2+CO2B．N2O轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體時(shí)的催化劑是Pt2OC．反應(yīng)中N2O是氧化劑，碳元素被氧化D．反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移2mol電子12．（2021·湖南省臨澧縣第一中學(xué)高三期中）Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1︰2，若有0.7molCl2參加反應(yīng)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為A．0.7mol B．1.1mol C．1.4mol D．2.2mol13．（2021·內(nèi)蒙古集寧二中高一期中）氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)。（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是___。（2）用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl___。并指出氧化劑和還原劑：氧化劑___，還原劑：___。（3）已知反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是___。（4）下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，常作還原劑的有___；常作氧化劑的有___。(均填序號(hào))①KMnO4②鋁③氯水④FeCl3⑤一氧化碳14．（2020·寧波市北侖中學(xué)高一期中）（1）有以下六種物質(zhì)：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固體；④液態(tài)氯化氫；⑤純CH3COOH；⑥石墨。上述狀態(tài)下的物質(zhì)中，能導(dǎo)電的有________（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的有_______。（2）請(qǐng)寫出Na與水反應(yīng)的方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________（3）配平下列化學(xué)方程式，在橫線上填寫化學(xué)計(jì)量數(shù)____________MnO+____Cl-+_____H+=_____Mn2++_____Cl2+_____H2O15．（2020·長(zhǎng)沙市