第16講-水的電離(學生版)

第16講第16講水的電離知識導航知識導航課前引入弱電解質(zhì)包括哪些？弱電解質(zhì)包括哪些？弱電解質(zhì)均存在電離平衡，那水的電離是怎樣的？知識精講知識精講一、水的電離電離方程式：?，簡寫為?。二、水的離子積1．表達式：Kw=c(H+)·c(OH-)2．影響因素補充說明①①Kw只受溫度的影響，與溶液的酸堿性無關；②Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。③注意區(qū)分溶液中的c(H+)、由水電離產(chǎn)生的c(H+)。（前者指）④任何溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝由水電離產(chǎn)生的c(OH-)。三、水的電離平衡的影響因素水的電離方程式為：??水的電離程度通入HCl(g)通入氨氣(s)加入NaHSO4(s)總結歸納——水的電離平衡的影響因素1.1.溫度升高，促進水的電離，Kw增大；2.酸、堿抑制水的電離，Kw不變；3.外加能與H+、OH-反應的物質(zhì)，會促進水的電離，Kw不變。對點訓練對點訓練題型一：水的電離【例1】（2021·江蘇贛榆·高二期中）下列有關“水”的說法正確的是A．水是強電解質(zhì)B．氫氧兩種元素只能組成水C．水的電子式可表示為：D．水的電離方程式可表示為：題型二：水的離子積【例2】（2020·重慶長壽·高二期末）下列說法正確的是A．1mol·L-1的稀硫酸中存在OH-B．Kw=10-14適用于任何溫度、任何溶液C．Kw隨溶液中c(H＋)和c(OH-)的變化而改變D．水的電離只受溫度影響，酸堿性對其無影響題型三：由水電離出的H+/OH-【例3】（2021·全國高三專題練習）常溫下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol·L-1 B．1.0×10-13mol·L-1C．1.0×10-7mol·L-1 D．無法確定【例4】（2019·原陽縣第三高級中學）室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組A．Na+、NH、Cl-、SO B．S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C．K+、Na+、I-、NO D．K+、Na+NO、SO題型四：水的電離平衡【例5】（2020·長春市第二十中學高二月考）純水中存在電離平衡：。下列采取的措施中，能促進水的電離的是A．適當加熱 B．加入幾滴濃鹽酸C．加入少量NaOH D．加入少量NaCl【例6】（2021·營口市第二高級中學高二月考）25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是A．③>②>① B．②>③>① C．①>②>③ D．③>①>②題型五：水的電離綜合【例7】（2021·營口市第二高級中學高二月考）在水的電離平衡中，和的關系如圖所示：（1）A點水的離子積常數(shù)為，B點水的離子積常數(shù)為_______。造成水的離子積常數(shù)變化的原因是_______。（2）100℃時，若向水中滴加鹽酸，_______(填“能”或“不能”)使體系處于B點狀態(tài)，原因是_______。（3）100℃時，若鹽酸中，則由水電離產(chǎn)生的_______。提分特訓提分特訓【題1】（2020·防城港市實驗高級中學高二期中）下列說法正確的是A．水的電離方程式為H2O=H++OH- B．升高溫度，水的電離程度增大C．NaOH溶液中不存在H+ D．HCl溶液中不存在OH-【題2】（2019·福建省南安第一中學高二月考）與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2－，據(jù)此判斷，以下敘述錯誤的是()A．一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2－)是一個常數(shù)B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2－等粒子C．液氨達到電離平衡時c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2－)D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2－)【題3】（2020·重慶市云陽江口中學校高二月考）室溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10?13mol?L?1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）A．K+、Al3+、、S2? B．K+、Fe2+、I－、C．Na+、Cl－、、 D．Na+、Ca2+、Cl－、【題4】（2021·江蘇省鎮(zhèn)江第一中學高二月考）在相同溫度下，0.01mol·L-1NaOH溶液和0.01mol·L-1的鹽酸相比，下列說法正確的是A．兩溶液中由水電離的c(H+)都是1.0×10-12mol·L-1B．NaOH溶液和鹽酸由水電離出c(OH-)分別為1.0×10-2mol·L-1、1.0×10-12mol·L-1C．兩溶液中由水電離出的c(H+)相等D．兩者都促進了水的電離【題5】（2021·科爾沁左翼后旗甘旗卡第二高級中學高二開學考試）某溫度下，Kw=10-12。(1)若保持溫度不變，向少量水中加入_______g的NaOH固體，并加水至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H＋、OH-的濃度乘積即：c(H＋)水·c(OH-)水=10-26。(2)若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010，則此時水電離的c(OH-)=_______mol·L-1。(3)若保持溫度不變，某溶液中c(H＋)為1×10-7mol·L-1，則該溶液顯_______性(選填“酸”、“堿”或“中”)?！绢}6】（2021·全國高二課時練習）某學生為探究的影響因素，做了以下實驗。(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示。01020254050901000.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5由此推出：隨著溫度的升高，的值_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；水的電離程度_______；水的電離平衡向_______(填“左”或“右”)移動，水的電離過程是_______(填“吸熱”或“放熱”)過程。(2)取三只燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入少量鹽酸和NaOH溶液，分析并填寫下表。A(純水)B(加少量鹽酸)C(加少量NaOH溶液)增大________增大和大小比較____水的電離平衡移動方向______________綜上所述，可得出如下結論：①溫度、_______、_______均能影響水的電離平衡。②只受_______的影響，而與其他因素無關。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】（2020·全國高二課時練習）下列有關水的電離的敘述正確的是（）A．水的電離方程式為B．溫度相同時，純水的電離平衡常數(shù)C．實驗證明多次純化的水仍具有導電性D．溫度相同時，純水的與酸溶液的不相同【練2】（2021·全國高二課時練習）室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-10mol·L-1，該溶液的溶質(zhì)不可能是()A．H2SO4B．NaClC．HClD．Ba(OH)2【練3】（2021·全國高二專題練習）室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH?)=1×10—13mol·L—1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3＋、Na＋、NO、Cl— B．K＋、Na＋、Cl—、NOC．K＋、Na＋、Cl—、AlO D．K＋、NH、SO、NO【練4】（2021·全國高二課前預習）水的離子積常數(shù)(1)水的電離平衡常數(shù)表達式為_______．(2)水的離子積常數(shù)表達式為_______．(3)及影響因素①25℃時，_______．②水的電離是的可逆過程，故溫度升高_______．③水的離子積常數(shù)只受_______的影響，與、的變化無關．【練5】（2021·西寧市海湖中學）某溫度下，純水的c(H+)為2×10-7mol?L-1，則此時c(OH-)為___mol?L-1，若溫度不變，滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-4mol?L-1，則由水電離出的c(OH-)為___mol?L-1，此時溫度___(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃?！揪?】（2021·全國高二專題練習）已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：（1）圖中A、B、C、D、E五點的KW間的大小關系是______。(用A、B、C、D、E表示)（2）若從A點到D點，可采用的措施是___________。a.升溫b.加入少量的鹽酸