硝酸-酸雨及防治(導(dǎo)學(xué)案)-(人教版必修第二冊(cè))

5.2.3硝酸酸雨及防治【導(dǎo)學(xué)案】一、硝酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)硝酸是色、揮發(fā)、氣味的液體。2.化學(xué)性質(zhì)(1)酸性：在水中的電離方程式為_(kāi)______________。(2)不穩(wěn)定性：濃硝酸見(jiàn)光或受熱會(huì)發(fā)生分解，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。【核心素養(yǎng)提升】根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)分析濃硝酸應(yīng)該如何保存?(3)強(qiáng)氧化性：①實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)裝置稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生，__________，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生反應(yīng)劇烈，有_______產(chǎn)生，________，液面上有______氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅與稀硝酸常溫下緩慢反應(yīng)生成____氣體銅與濃硝酸常溫下劇烈反應(yīng)生成_____氣體②強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)：_________________________________________________________________?！就卣固嵘繉?xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：a.與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：_____________________________________。濃硝酸與銅反應(yīng)：___________________________________。b.與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與紅熱的C(被氧化為CO2)的反應(yīng)為_(kāi)__________________________________________。【核心素養(yǎng)提升】(1)在硝酸與銅的反應(yīng)中，體現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?(2)濃硝酸、稀硝酸與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2、NO，反應(yīng)中稀硝酸中氮元素的化合價(jià)降低較多，說(shuō)明稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)，對(duì)嗎?3.硝酸的用途與工業(yè)制法(1)用途：____________________。(2)工業(yè)制法：①工業(yè)流程：②寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：N2→NH3：____________________。NH3→NO：_______________________。NO→NO2：______________。NO2→HNO3：____________________。二、酸雨及防治1.SO2與NO2的主要來(lái)源、危害和防治（1）主要來(lái)源：____________________。（2）危害：____________________。（3）防治：____________________。2.酸雨(1)概念：pH<____的降水。正常雨水由于溶解了CO2，其pH約為5.6。(2)成因：主要是大氣中的_____與_____溶于水形成的。(3)危害：①直接損傷農(nóng)作物、破壞森林和草原，使土壤、湖泊_____。②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的_____?！倦S堂演練】例1.下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 ()A.使石蕊試液變紅B.與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D.與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2例2.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是()

①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)例3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃硝酸中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L，則混合氣體中NO的體積為 ()A.112mLB.1008mLC.224mLD.448mL例4.9.7gCu和Zn的合金與足量的稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。將溶液稀釋為1L，測(cè)得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，此時(shí)溶液中NO3-的濃度為 ()A.0.3mol·L-1 B.0.4mol·L-1C.0.2mol·L-1 D.0.6mol·L-1例5.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是()A.酸雨 B.臭氧空洞C.溫室效應(yīng) D.光化學(xué)煙霧例6.某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞2為打開(kāi)狀態(tài))。①組裝好裝置檢驗(yàn)氣密性后，如何加入稀硝酸?___________________________。

②如何控制反應(yīng)的進(jìn)行?如何加快反應(yīng)速率?___________________________。

③如何操作驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體為NO?___________________________。

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。①設(shè)計(jì)裝置A的目的是________________________。