4-2-2-元素周期表和元素周期律的應用(基礎過關A練)(人教版2019必修第一冊)(原卷版)

A練——基礎過關第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律A練——基礎過關第二節(jié)元素周期律課時2元素周期表和元素周期律的應用本課學習目標1.基于元素“位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)”認識元素性質(zhì)，基于物質(zhì)“結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-用途”認識物質(zhì)性質(zhì)，基于元素性質(zhì)遞變的本質(zhì)原因認識物質(zhì)世界。2.加深對分類法、歸納法等科學方法的認識，提高邏輯推理能力、論證能力，從而發(fā)展證據(jù)推理與模型認知的化學學科核心素養(yǎng)。3.學會運用元素周期表、元素周期律的有關知識，指導科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。課前預習導學一．元素周期律1.元素的金屬性和非金屬性的遞變情況：圖表中虛線表示金屬元素和非金屬元素的分界線，其左下角區(qū)域為金屬元素，右上角區(qū)域為非金屬元素。2.元素周期表中同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律周期表中位置同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)依次增加增大電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加相同原子半徑逐漸減小逐漸增大性質(zhì)主要化合價最高正價由＋1→＋7(O、F除外)最低負化合價＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強金屬性增強，非金屬性減弱最高價氧化物對應水化物的酸、堿性最高價氧化物對應水化物的堿（酸）堿性減弱（酸性增強）最高價氧化物對應水化物的堿（酸）堿性增強（酸性減弱）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性非金屬氣氫化物穩(wěn)定性增強非金屬氣氫化物穩(wěn)定性減弱原子得失電子能力原子得電子能力增強，失電子能力減弱原子得電子能力減弱，失電子能力增強【注意】以上變化規(guī)律中，不包括稀有氣體元素思考題1：元素周期表中除放射性元素外，什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？Cs的金屬性最強；F的非金屬性最強二．元素常見化合價與元素在周期表中位置的關系1．主族元素：最高正價＝最外層電子數(shù)(價電子數(shù))＝主族序數(shù)2．非金屬主族元素化合價一般規(guī)律：(1)最低負價＝主族序數(shù)－8(2)最高正價＋|最低負價|＝8思考題2：氫元素的最高正價為＋1，最低負價是否應為－7?氫元素的最低負價為-1三．元素周期表與元素周期律的關系元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，即元素周期表是依據(jù)元素周期律而編排出來的。元素周期表中“位”、“構(gòu)”、“性”三者的辯證關系1～20號元素中某些元素的特性1．與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是F，即非金屬性最強的元素是F元素；所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。2．與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是K；原子半徑最大的主族元素是K元素。3．自然界中硬度最大的單質(zhì)是含C元素的金剛石；最高正價與最低負價的代數(shù)和為零，且氣態(tài)氫化物中含氫的百分含量最高的元素是C元素。4．常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是Cl2。5．原子半徑最小，它的陽離子就是質(zhì)子的元素為H元素；同位素之一的原子核中只有質(zhì)子而沒有中子的是H元素。6．最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是Cl元素。7．密度最小的金屬單質(zhì)是Li。8．最高價氧化物及其水化物具有兩性的元素是Al元素；地殼中含量最高的金屬元素是Al元素。9．地殼中含量最高的元素是O元素，次者是Si元素。四．元素周期表和周期律的應用1．便于對元素性質(zhì)進行系統(tǒng)研究。2．為發(fā)現(xiàn)新元素及預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。3．在周期表中金屬和非金屬分界線處尋找半導體材料。4．農(nóng)藥中含有的As、F、Cl、S、P等元素集中在周期表非金屬區(qū)域。5．在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。6．在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。當堂練習達標1．下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是A．Na、Mg、Al原子半徑依次增大 B．Li、Be、B元素的非金屬性依次減弱C．P、S、Cl元素最高正價依次降低 D．Li、Na、K的金屬性依次增強2．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素3．下列關于過渡元素及其單質(zhì)的說法正確的是A．過渡元素包括12列元素B．過渡元素中既含有金屬元素，也含非金屬元素C．所有的過渡元素的單質(zhì)都具有良好的導電性D．過渡金屬元素的單質(zhì)比較穩(wěn)定，與空氣和水不發(fā)生反應4．應用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是①電子層數(shù)相同的元素的最高正價隨原子序數(shù)的增大而升高②電子層數(shù)為2的非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性③原子核外有3層電子的金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①② B．①③ C．②③ D．只有③5．以下有關原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是()A．所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低C．第IA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素6．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中正確的是（）A．鈹(Be)原子失電子能力比鎂強B．B的金屬性比Al強C．硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強7．下列各組微粒半徑大小的比較中，不正確的是（）A．r(K)>r(Na)>r(Li) B．r(Mg2＋)>r(Na＋)>r(F－)C．r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) D．r(Br－)>r(Cl－)>r(F－)8．鎵(31Ga)與K位于元素周期表中同一周期，下列關于Ga的說法不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為31 B．原子半徑比K的大C．位于元素周期表第ⅢA族 D．的堿性比強9．X元素的簡單陽離子和Y元素的簡單陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是A．簡單離子半徑： B．原子半徑：C．原子序數(shù)： D．原子最外層電子數(shù)：10．砷(As)為第四周期第ⅤA族元素，根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識，下列有關推測不正確的是()A．砷有－3、＋3、＋5等多種化合價B．原子半徑：As＞PC．酸性：H3AsO4＞H2SO4D．熱穩(wěn)定性：HBr＞AsH311．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿12．現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低負化合價－2－3－1－3（1）⑧號元素在周期表中的位置是____；上述元素處于同一主族的有____。(用元素符號表示)（2）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應的離子方程式：____。（3）含鋰材料在社會中廣泛應用，如各種儲氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據(jù)下列要求回答問題：①Li和Li作核反應堆最佳熱載體，LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是____。A．Li和Li互為同位素B．Li和Li屬于同種核素C．LiH和LiD的化學性質(zhì)不同D．LiH和LiD是同種物質(zhì)②下列說法不正確的是____。A．堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOHB．半徑：K>Na>Li>Li+C．氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+D．金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be課后作業(yè)檢測見下頁課后作業(yè)檢測1．下列說法正確的是A．最外層電子數(shù)為1的元素的金屬性比為2的元素的金屬性強B．元素性質(zhì)的周期性變化是由原子核外電子排布的周期性變化所決定的C．電子層數(shù)相同時，非金屬元素的氧化物對應水化物的酸性隨最外層電子數(shù)增大依次增強D．原子核外電子層數(shù)為3的元素的離子半徑隨最外層電子數(shù)增大逐漸減小2．請運用元素周期表的有關理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是()A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體3．三種元素的微粒Xm?、Yn+、Zp+都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知m=n＞p，則它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X′、Y′、Z′表示)的關系為A．X′=Y′=Z′ B．Y′＞Z′＞X′ C．X′＞Z′＞Y D．Z′=Y′＞X′4．部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是

A．虛線左側(cè)是金屬元素 B．At處于第六周期ⅥA族C．Si、Ge可作半導體材料 D．As既有金屬性又有非金屬性5．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是

A．Q位于第三周期IA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸D．簡單離子半徑：6．某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是A．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4B．X是第二周期ⅤA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高正化合價為+47．根據(jù)元素周期律，對下列事實進行推測，其中推測不合理的是選項事實推測AMg與冷水反應緩慢，Ca與冷水反應較快Ba(第IIA族元素的單質(zhì))與冷水反應更快BSi是半導體材料，Ge也是半導體材料該族元素的單質(zhì)都是半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S是H2加熱能反應P與H2高溫時能反應8．有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序為Y＞X＞Z，原子序數(shù)之和為16．三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子．有關判斷不正確的是（）A．X元素位于ⅥA族 B．A不能溶解于B中C．B的沸點高于C的沸點 D．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強10．1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下圖是元素周期表的一部分，

回答下列問題：（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：_______；（