第3單元溶液復(fù)習(xí)學(xué)案-九年級(jí)化學(xué)教學(xué)評一致性備考資源（魯教版）

PAGE第三單元溶液復(fù)習(xí)學(xué)案【知識(shí)回顧】考點(diǎn)一溶液的形成

1.溶液：(1)定義：分散到里，形成的、的。(2)特征：具有、，屬于混合物。(3)組成:溶質(zhì)：的物質(zhì)，溶劑：的物質(zhì)。是最常用的溶劑。注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍(lán)色、石蕊試液是紫色的b、溶液中溶劑只有一種，而溶質(zhì)可以有多種。c、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑d、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積e、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）判斷溶質(zhì)或溶劑的方法是：固液混合，固為質(zhì)；氣液混合，氣為質(zhì)；液液混合，少為質(zhì)；若有水在，水為劑。g、溶液的兩個(gè)性質(zhì)：一個(gè)是某些溶液具有導(dǎo)電性，一個(gè)是溶液的凝固點(diǎn)降低。指出下列溶液中的溶質(zhì)、溶劑：5％葡萄糖注射液：溶質(zhì)為溶劑為；碘酒：溶質(zhì)為溶劑為；白酒：溶質(zhì)為溶劑為；75％的酒精溶液：溶質(zhì)為溶劑為；白磷的二硫化碳溶液：溶質(zhì)為溶劑為；2、物質(zhì)的溶解過程伴隨能量變化物質(zhì)溶解于水中時(shí)，發(fā)生兩個(gè)過程：一個(gè)是溶質(zhì)的分子或者離子向水中擴(kuò)散的過程，這個(gè)過程吸收熱量；另一個(gè)是溶質(zhì)的分子或者離子與水分子作用，形成水合分子或者水合離子的過程，這個(gè)過程放出熱量。3.溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象：(1)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯升高的物質(zhì)有：、等。(2)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯降低的物質(zhì)有：等。(3)溶于水時(shí)，溶液溫度無明顯變化的物質(zhì)有：等?？键c(diǎn)二乳濁液與乳化現(xiàn)象：(1)乳濁液：不溶于水，由許多分子集合而成的小液滴分散到液體里形成的混合物。(2)乳化現(xiàn)象：洗滌劑使食用油以細(xì)小液滴的形態(tài)分散在水中，形成、的混合物的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象也稱為。考點(diǎn)三飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液：在________溫度下，在________的溶劑里，____________________的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在________溫度下，在________的溶劑里，______________________的溶液叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液。怎樣判斷溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)？該溶質(zhì)的溶液不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)一定溫度、一定量溶劑的溶液該溶質(zhì)的溶液該溶質(zhì)的溶液3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化（對于大多數(shù)固體物質(zhì)）同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液總是比不飽和溶液（填“濃”或“稀”）。注意：a、“飽和”與“不飽和”是相對的，在一定條件下它們才可以相互轉(zhuǎn)化。只有在指明“在一定溫度下”和“一定量溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。b、溶液“濃”、“稀”與“飽和”、“不飽和”之間沒有必然聯(lián)系。習(xí)題檢測：溶液在我們生活中有著廣泛的用途。下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A．碘酒 B．食醋 C．生理鹽水 D．牛奶2.下列各組物質(zhì)中，溶質(zhì)與溶液的前后對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．碘、碘酒 B．水、醫(yī)用酒精C．植物油、油水混合物 D．冰、冰水混合物3.將少量下列生活中常見的物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是（）A．泥土 B．食鹽 C．白糖 D．味精4.溶液對我們的生產(chǎn)生活都有非常重要的意義，下列有關(guān)溶液的正確說法的是（）A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液C．洗滌劑是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污則是利用了溶解作用D．從一杯質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液中倒出一半，余下的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%5.下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）A．一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化B．洗滌劑能清潔油污，因?yàn)槠渚哂腥芙庥臀鄣墓δ蹸．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D．溶液中溶質(zhì)可以有多種6.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A.無色透明的液體一定是溶液B.溶液中各部分的性質(zhì)均相同C.植物油分散到水中可以形成溶液D.溶液中只能有一種被溶解的物質(zhì)7.下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是（）A.澄清石灰水B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸D.乙醇8.將下列物質(zhì)放入水中，其中一種物質(zhì)的能量變化與其他三種物質(zhì)不同的是（）A.CaOB.NaOHC.濃H2SO4D.NH4NO39.如圖所示，向小試管中分別加入一定量的下列物質(zhì)，溶解后端液面升高的是（）A.氫氧化鈉B.冰塊C.硝酸銨晶體D.氯化鈉晶體10.下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）A.用自來水洗手B.用汽油清洗油污C.用洗滌劑清洗油漬的餐具D.用鹽酸清除鐵銹11.下面關(guān)于飽和溶液的敘述中，正確的是（）A．飽和溶液一定是濃溶液B．飽和溶液一定是指不能溶解任何溶質(zhì)的溶液C．飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液后溶液的質(zhì)量一定增大D．一定溫度下析出晶體后的溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液12.要想使一瓶接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡?，具體的措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是（）A．①② B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤13．邏輯推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．化合物一定含有不同種元素，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物B．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因此具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液C．不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的一類微粒就叫一種元素D．接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢酝ㄟ^降低溫度，所以降低溫度一定能使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?4．四個(gè)燒杯分別裝有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個(gè)燒杯中加入某種溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少（溫度相同），充分溶解后如圖所示，回答下列問題（填序號(hào)）。（1）中盛的一定是飽和溶液（2）中盛的可能是飽和溶液（3）中盛的一定是不飽和溶液（4）若固體溶質(zhì)是KNO3，對A、B兩燒杯進(jìn)行加熱，隨著溫度升高，先變成不飽和溶液。（5）在一定溫度下，向A、B中分別加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好全溶，A中是否也全溶？15．90℃時(shí)，五份等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的A物質(zhì)的溶液，分別蒸發(fā)10g水后降溫到不同溫度，測定在不同溫度下析出固體A的質(zhì)量如下表。溶液的溫度/℃7060554025析出固體A的質(zhì)量/g001.94.17.6若不考慮水分蒸發(fā)對實(shí)驗(yàn)的影響，請回答下列問題：(1)60℃時(shí)，該溶液是否為飽和溶液？（填“是”、“否”或“無法判斷”）。(2)將35℃時(shí)A物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液，下列方法中一定能達(dá)到目的的（填序號(hào)）。①升溫②降溫③加溶質(zhì)A④加水⑤恒溫蒸發(fā)水⑥與35℃時(shí)A的不飽和溶液混合(3)若配制100g16%的A物質(zhì)的溶液，用托盤天平稱量所需的A物質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向右盤，則應(yīng)（5g以下用游碼）。量水讀數(shù)時(shí)視線要考點(diǎn)四溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(1)概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是與之比。(2)公式:①溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%②溶液質(zhì)量=+=溶質(zhì)質(zhì)量÷=溶液體積×；③溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×。注意：（1）溶質(zhì)、溶劑、溶液都是質(zhì)量來表示，不是體積，計(jì)算的時(shí)候，單位要統(tǒng)一。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量，指的是已經(jīng)溶解的溶質(zhì)，沒有溶解的那些不算溶質(zhì)的質(zhì)量。2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：(1)實(shí)驗(yàn)儀器：、、、、藥匙等。(2)實(shí)驗(yàn)步驟：①、②、③、④裝瓶存放。(3)實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的操作有、、等；導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的操作有、等。習(xí)題檢測：一、選擇題1．下列說法正確的是()A．將少量面粉和蔗糖分別加入適量的水中，均可形成均一、穩(wěn)定的混合物B．自來水生產(chǎn)過程中加入明礬，目的是殺菌消毒C．用氯化鈉固體配制50克10%的氯化鈉溶液的主要步驟：計(jì)算、量取、溶解D．向一定體積的氣體加壓，體積明顯變小，可用微粒之間有空隙的性質(zhì)來解釋2．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是()A．60℃時(shí)，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：硝酸鉀<氯化鈉B．硝酸鉀中含有少量氯化鈉，常用蒸發(fā)結(jié)晶法提純硝酸鉀C．硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大D．將60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液分別降溫至10℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：硝酸鉀>氯化鈉二、多選題3．5%的葡萄糖溶液可用于補(bǔ)充人體所需能量，“5%”表示A．葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．每100g溶液中含5g葡萄糖C．葡萄糖的溶解度為5g/100g水 D．葡萄糖與水的質(zhì)量比為5：100三、填空與簡答4．“84消毒液”廣泛應(yīng)用于物體表面的消毒，其有效成分是次氯酸鈉。（1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的次氯酸鈉溶液中，需要固體次氯酸鈉g；水mL。（2）上述配制的溶液可以稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%的次氯酸鈉溶液g。5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用到一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。請回答：（1）實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。需要固體氯化鈉的質(zhì)量為g，水為mL。（2）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液。①需要的氯化鈉溶液的質(zhì)量為g。②該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器是。6．下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將t3℃時(shí)相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，只有甲的溶液中有固體析出。則乙的溶解度曲線為（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等時(shí)的溫度為；t3℃時(shí)，將30g甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量為g。7．下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。甲和乙的溶解度相等時(shí)的溫度為℃;t2℃時(shí)，分別用甲、乙的固體配制相同質(zhì)量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質(zhì)量關(guān)系為：甲乙(填“大于”“小于”或“等于”);t2℃時(shí)，將75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。8．下表是KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度,回答問題。(1)