【全程復習方略】高中化學選修四配套練習：單元質(zhì)量評估3-第3章(魯科版)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。單元質(zhì)量評估(三)第3章(90分鐘100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.(2022·常州高二質(zhì)檢)下列溶液確定呈中性的是()A．［H＋］=［OH－］＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊溶液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液2．下列離子既能電離又能水解，且能與強堿溶液反應的是()A．CH3COO－ B．HSO4-C．HSO3-D．CO32－3．(雙選)下列各項中可說明HAc是弱電解質(zhì)的是()A.0.1mol·L-1HAc的pH>1B.相同溫度下，醋酸與強酸溶液的導電性比較C.相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應時，消耗金屬的量D.pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液的酸堿性4．(2022·常州高二質(zhì)檢)向AgCl飽和溶液中滴加足量NaBr溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又產(chǎn)生黃色沉淀。有關(guān)下列說法正確的是()A．產(chǎn)生的淡黃色沉淀為AgIB．產(chǎn)生的黃色沉淀為AgBrC．由上述試驗現(xiàn)象可說明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)D．上述試驗現(xiàn)象說明沉淀之間可相互轉(zhuǎn)化5．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是()A．NH4+ NO3－ CO32－ Na＋B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO3－C．NO3－ Mg2＋ K＋ Cl－D．NO3－ K＋ ［Al(OH)4］－ OH－6．下列離子方程式中正確的是()A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋====Ca2＋＋2H2OB．鈉與水的反應：Na＋2H2O====Na＋＋2OH－＋H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋====Cu2＋＋AgD．大理石溶于醋酸的反應：CaCO3＋2CH3COOH====Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的是()A．［Na+］+［H+］=［HCO3-］+［CO32-］+［OH-］B．［Na+］=［HCO3-］+［CO32-］+［H2CO3］C．［Na+］>［HCO3-］>［CO32-］>［H+］>［OH-］D．［OH-］=［H+］+［H2CO3］+［HCO3-］8．比較等物質(zhì)的量濃度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三種溶液中［SO32－］的大小，排列正確的是()A．①>②>③ B．③>②>①C．②>①>③ D．③>①>②9．(2022·黃石高二檢測)某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是()A．H2Y的電離方程式：H2Y2H＋＋Y2－B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：［Na＋］>［HY－］>［OH－］>［H＋］D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：［Na＋］>［Y2－］>［HY－］>［OH－］>［H＋］10．(雙選)下列物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼燒，所得固體的成分不相同的是()A.FeCl2、FeCl3 B.FeCl2、Fe2(SO4)3C.Na［Al(OH)4］、AlCl3 D.Mg(HCO3)2、MgCl211．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1，下列說法正確的是()A．3種溶液pH的大小挨次是③>②>①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1的鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小挨次是③>①>②12．室溫下，在pH＝12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學計算出由水電離出的［OH－］的數(shù)據(jù)分別為甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；丁：1.0×10－12mol·L－1。其中你認為可能正確的數(shù)據(jù)是()A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁13．(雙選)pH相同的鹽酸溶液與醋酸溶液分別和鋅粒反應，若最終鋅都已完全溶解，放出的氣體一樣多，下列說法正確的是()A.反應所需時間：醋酸>鹽酸B.整個反應階段的平均反應速率：醋酸>鹽酸C.開頭的反應速率：鹽酸>醋酸D.參與反應的鋅的質(zhì)量：鹽酸=醋酸14．(2022·徐州高二檢測)夏天，雞沒有汗腺只能依靠“喘息”調(diào)整體溫。雞過度地呼出CO2，使下列平衡向左移動導致蛋殼變薄，使農(nóng)場主和超市經(jīng)營者蒙受經(jīng)濟損失。CO2(g)CO2(aq)，CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3－(aq)，HCO3－(aq)H+(aq)+CO32－(aq)Ca2+(aq)+CO32－(aq)CaCO3(s)(蛋殼)澳大利亞學者爭辯發(fā)覺，夏季給雞喂食下列某種飲料會使蛋殼變厚，這種飲料是()A．淡鹽水 B．碳酸水C．蔗糖 D．澄清石灰水15.(2022·上海高考)水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A.NaHSO4溶液 B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液16．已知一種［H+］=1×10-3mol·L-1的某酸與一種［OH-］=1×10-3mol·L-1的某堿等體積混合后溶液呈酸性，其緣由可能是()A.稀的強堿與濃的強酸反應B.等物質(zhì)的量濃度的一元強酸和一元弱堿反應C.濃的弱酸與稀的強堿溶液反應D.生成一種強酸弱堿鹽二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(10分)(1)現(xiàn)有0.1mol·L－1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是_______________________________________________________；純堿溶液呈堿性的緣由是(用離子方程式表示)___________________________。(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請你設(shè)計一個簡潔的試驗方案：__________________________________________________________________。(3)為證明鹽的水解是吸熱反應，四位同學分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是_____________。A．甲同學：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞溶液，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應B．乙同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱反應C．丙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應D．丁同學：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應18.(10分)(2022·肇慶高二質(zhì)檢)某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2＋、Al3＋、［Al(OH)4］－、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進行如下試驗：(A)取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲(B)向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙(C)向溶液丙中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體生成，析出白色沉淀丁。依據(jù)上述試驗回答下列問題：(1)溶液中確定不存在的離子是________________________________________。(2)確定存在的離子是________________________________________________。(3)生成沉淀乙的離子反應方程式是____________________________________。(4)寫出步驟(C)中產(chǎn)生氣體的離子方程式_______________________________。19.(10分)現(xiàn)有含KCl、K2SO4和KNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl－、SO42－和NO3－的相互分別。相應的試驗過程可用如圖表示：(1)寫出上述試驗過程中所用試劑的名稱：試劑1__________，試劑2__________，試劑4__________。(2)恰當?shù)匕盐赵噭?的加入量的方法是____________________。(3)加入過量試劑3的目的是______________________________。(4)在加入試劑4后，獲得固體D的試驗操作④是__________(填操作名稱)。20.(10分)室溫下取0.2mol·L－1的鹽酸與0.2mol·L－1的MOH溶液等體積混合(忽視混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6。試回答下列問題：(1)混合溶液中由水電離出的［H＋］____(填“>”“<”或“＝”)0.2mol·L－1鹽酸中水電離出的［H＋］。(2)求混合溶液中下列計算式的精確結(jié)果：［Cl－］－［M＋］＝_________mol·L－1，［H＋］－［MOH］＝_________mol·L－1(填具體數(shù)字)。(3)若室溫下取0.2mol·L－1的MOH溶液與0.1mol·L－1的鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度__________(填“>”“<”或“＝”)MCl的水解程度，溶液中各離子濃度由大到小的挨次為____________________。21.(12分)(2022·宿遷高二檢測)試驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來測定氫氧化鈉溶液的濃度，反應如下：KHC8H4O4+NaOH====KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1。(1)為測定NaOH溶液的濃度，精確稱取確定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)加入到250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應選用__________作指示劑，到達終點時溶液由__________色變?yōu)開_________色，且半分鐘不褪色。(提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小)(2)在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1滴～2滴指示劑；②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復以上操作；⑤精確稱量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入到250mL錐形瓶中；⑥依據(jù)兩次試驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度。以上各步操作中，正確的操作挨次是__________。(3)上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對試驗是否有影響？________________________________________。(填“有影響”或“無影響”)(4)滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使試驗結(jié)果__________。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)(5)現(xiàn)精確稱取KHC8H4O4(相對分子質(zhì)量為204.2)晶體兩份質(zhì)量均為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)答案解析1.【思路點撥】解答本題時應留意以下兩點：(1)明確溶液酸堿性的推斷依據(jù)。(2)明確溶液酸堿性的表示方法與測定方法。【解析】選A。溶液呈中性，則［H＋］=［OH－］，A項正確；假如上升溫度，水的Kw增大，pH＝7的溶液則會顯堿性，故B項不正確；C項中溶液可顯酸性或堿性；D項中生成的正鹽假如能夠水解，溶液有可能不呈中性。2．【解析】選C。下表中“√”表示能發(fā)生，“×”表示不能發(fā)生。3．【解析】選A、D。A選項測出的pH>1，說明HAc未完全電離，即HAc是弱電解質(zhì)。溶液的導電性與電解質(zhì)溶液濃度有關(guān)，故B不正確。C選項中兩酸消耗金屬的量相等，所以無法比較。D選項反應后溶液呈酸性，說明醋酸溶液中有未電離的HAc分子，即HAc是弱電解質(zhì)。4．【解析】選D。由產(chǎn)生淡黃色沉淀可知：AgCl(aq)＋NaBr(aq)====AgBr(s)＋NaCl(aq)，故淡黃色沉淀為AgBr，故A錯；同理AgBr(s)＋KI(aq)====AgI(s)＋KBr(aq)，可知產(chǎn)生的黃色沉淀為AgI，故B錯；據(jù)難溶的沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，可得S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)，所以C錯，D正確。【誤區(qū)警示】Ksp與溶解性誤認為Ksp越小，物質(zhì)的溶解力氣越弱。只有物質(zhì)類型(如AB型、AB2型等)相同時，Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解力氣越弱。若物質(zhì)類型不同［如Mg(OH)2和AgCl］，Ksp不能直接用于推斷物質(zhì)溶解力氣的強弱。5．【解析】選D。能與Al產(chǎn)生H2的溶液要么顯酸性，要么顯堿性，所以考慮選項時應在離子組合中“附加”上H＋或OH－，所以A、B兩項可馬上被排解；C項，雖然在酸性條件下能共存，但在酸性條件下與Al反應產(chǎn)生的不是H2；D項可以共存。6．【解析】選D。A中澄清石灰水不能寫成Ca(OH)2的形式，應把它拆成離子形式，正確的離子方程式為OH－＋H＋====H2O；B中得失電子不守恒(Na失去1個e－，H＋得到2個e－)，反應前后離子所帶電荷不相等；C中得失電子和反應前后離子所帶電荷不守恒；D項正確。7．【思路點撥】解答本題時應留意以下兩點：(1)理解弱電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽的水解三種平衡的關(guān)系。(2)理解電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的原理?！窘馕觥窟xB。HCO3-在水溶液中既存在著水解，也存在著電離。溶液中全部微粒間存在三種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。依據(jù)電荷守恒，得［Na+］+［H+］=［HCO3-］+2［CO32-］+［OH-］；依據(jù)物料守恒，有［Na+］=［HCO3-］+［CO32-］+［H2CO3］；兩式相減，得質(zhì)子守恒關(guān)系式：［H+］+［H2CO3］=［CO32-］+［OH-］。選項A、B、D中只有B正確。NaHCO3溶液偏堿性，選項C錯誤。8．【解析】選B。Na2SO3是強電解質(zhì)，完全電離Na2SO3====2Na＋＋SO32－，NaHSO3也是強電解質(zhì)，完全電離NaHSO3====Na＋＋HSO3－，而HSO3－是難電離的離子，HSO3－H＋＋SO32－，H2SO3是中強酸，H2SO3H＋＋HSO3－，HSO3－H＋＋SO32－。在H2SO3溶液中，由于一級電離抑制了二級電離，所以NaHSO3溶液中［SO32－］大于H2SO3溶液中的［SO32－］。9．【解析】選C。NaHY溶液顯堿性，說明HY－發(fā)生水解，即H2Y為弱酸，故A項不正確；B項是HY－電離的方程式；該溶液中，［Na＋］>［HY－］>［OH－］>［H＋］，故C項正確，D項不正確。10．【解析】選B、C。由于加熱促進水解或分解、氧化等緣由，選項A、D最終都得到相同的產(chǎn)物，分別為Fe2O3和MgO；選項B中由于水解產(chǎn)生的H2SO4不揮發(fā)而鹽酸揮發(fā)，兩物質(zhì)加熱后分別得到Fe2O3和Fe2(SO4)3；選項C中由于水解產(chǎn)生的NaOH不揮發(fā)而鹽酸揮發(fā)，兩物質(zhì)加熱后分別得到Na［Al(OH)4］和Al2O3。【誤區(qū)警示】解答此類問題時，需考慮水解、分解、氧化、產(chǎn)物能否揮發(fā)等因素。解題時，易忽視其中一方面或幾方面而導致出錯，如本題中B選項，既要留意到鹽酸揮發(fā)而硫酸不揮發(fā)，又要考慮到Fe2+會被氧化。11．【解析】選C。以鹽類水解學問為基礎(chǔ)將鹽類水解及pH的計算進行綜合比較推斷。因Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，所以pH的大小應為③>①>②；若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，由于稀釋促進了①、②的水解；加入25mL0.1mol·L－1的鹽酸后，①變成NaHCO3溶液呈堿性，②變成CH3COOH溶液呈酸性，③變成NaCl溶液呈中性，故C正確；當3種溶液的pH均為9時，物質(zhì)的量濃度的大小挨次應為②>①>③?！痉椒记伞咳芤簆H的比較比較溶液的pH時，先將電解質(zhì)溶液按酸性、中性、堿性分組。不同組之間pH(酸性溶液)<pH(中性溶液)<pH(堿性溶液)。同一組內(nèi)再依據(jù)電離及水解學問比較不同電解質(zhì)溶液的pH。(1)酸性溶液組。①同濃度的強酸，元數(shù)越大，［H+］越高，pH越小。②同濃度的強酸與弱酸，強酸溶液中［H+］大，pH小。③同濃度同元弱酸，酸越弱，［H+］越小，pH越大。④同濃度的強酸弱堿鹽，水解生成的堿越弱，溶液的酸性越強，pH越小。⑤同濃度的強酸與強酸弱堿鹽比較，由于鹽的水解程度一般較小，故強酸溶液中的［H+］較大，pH較小。(2)堿性溶液組比較方法同(1)類似。但是難溶性的酸、堿、鹽，其溶液中［H+］、［OH-］均很低，不能按上述方法比較，如Mg(OH)2、H2SiO3、CaCO3等。12．【解析】選C。假如該溶液是一種強堿(例如NaOH溶液)，則該溶液的OH－首先來自于堿(NaOH)的電離，水的電離被抑制，［H＋］＝1.0×10－12mol·L－1，全部這些H＋都來自于水的電離，水電離時當然同時供應相同物質(zhì)的量的OH－，所以丁是對的。假如該溶液是一種強堿弱酸鹽溶液，則該溶液之所以呈堿性是由于鹽中弱酸根離子水解的緣由。水解時，弱酸根離子與水反應生成弱酸和OH－，使溶液中［OH－］>［H＋］，溶液中的OH－由水電離所得，所以丙也是正確的。13．【思路點撥】解答本題時應留意以下兩點：(1)明確強酸與弱酸的比較方法。(2)題設(shè)條件為：pH相同、鋅完全溶解、放出的氣體一樣多。【解析】選B、D。鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，其pH相同，則c(CH3COOH)>c(HCl)。與鋅反應過程中，鹽酸溶液的［H+］降低得很快，其反應速率快速變慢，而醋酸僅部分電離，大量以CH3COOH形式存在，在與鋅反應的過程中，醋酸不斷電離，以補充被消耗的H+，醋酸溶液中［H+］降低較慢，故整個反應階段醋酸反應速率大于鹽酸的反應速率，反應所需時間醋酸較短，故B正確，A錯誤。雖然鹽酸是強酸，醋酸為弱酸，但由于起始時兩種酸溶液的［H+］相等，所以起始的反應速率相等，選項C也錯誤。依據(jù)反應產(chǎn)生的H2量一樣多，說明參與反應的鋅的質(zhì)量相等，D正確。14．【思路點撥】解答本題時應留意以下兩點：(1)明確影響沉淀溶解平衡的條件。(2)留意培育將理論學問與生產(chǎn)、生活相聯(lián)系的意識?！窘馕觥窟xB。由平衡關(guān)系可知，增大［Ca2+］或［CO32-］都能促進CaCO3的生成。但選項中澄清石灰水不能給雞喂食。15.【解析】選D。本題考查水的電離以及外界條件對其電離的影響，意在考查考生的理解力氣。A項電離出H+，抑制水的電離，A項錯誤；B項F-水解促進水的電離，B項錯誤；C項Al3+水解促進水的電離，C項錯；D項中Na+、I-均不水解，對水的電離無影響，D項正確。16．【解析】選C。原兩溶液滿足［H+］=［OH-］，等體積混合后呈酸性，則意味著：(1)酸是弱酸；(2)混合后酸過量。17.【解析】B項中和反應本身是放熱反應，C項是由于NH4NO3溶于水吸熱，D項是由于NH4Cl抑制NH3·H2O的電離而使pH變小答案：(1)把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后與標準比色卡比較，確定溶液的pHCO32－＋H2OHCO3-＋OH－(2)向純堿溶液中滴入2滴～3滴酚酞溶液，溶液顯紅色；再向該溶液中滴加CaCl2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說明溶液呈堿性是由CO32－引起的(3)A18.【思路點撥】解答本題時應留意以下三點：(1)嫻熟把握常見離子的檢驗方法。(2)把握一些“特征反應”。(3)留意分析題中信息，尤其是隱含條件的挖掘?！窘馕觥款}目中依據(jù)“無色”，確定確定沒有MnO4－，若Ag＋存在，則CO32－、SO42－不能存在；若Ba2＋存在，則CO32－、SO42－不能存在；若Al3＋存在，則CO32－、［Al(OH)4］－不能存在。當加入過量鹽酸時，溶液中可以與H＋反應的離子有CO32－(有氣體生成)、［Al(OH)4］－(無明顯現(xiàn)象，但生成Al3＋)，可以與鹽酸電離產(chǎn)生的Cl－發(fā)生反應的是Ag＋(有白色沉淀生成)，依據(jù)現(xiàn)象可以確定原溶液中確定有CO32－(則無Al3＋和Ba2＋)，確定無Ag＋。在甲溶液中加入碳酸氫銨后得到沉淀說明甲溶液中有Al3＋，與HCO3－發(fā)生水解相互促進反應生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，因此確定原溶液中有［Al(OH)4］－。當連續(xù)在溶液中加入過量氫氧化鋇溶液時，則屬于堿中的OH－與HCO3－反應生成的CO32－與Ba2＋反應得到碳酸鋇沉淀，因此不能誤認為是硫酸鋇而確定存在SO42－，而生成的氣體則為銨根陽離子與氫氧根離子反應得到的氨氣。答案：(1)Al3＋、Ba2＋、Ag＋、MnO4－(2)Na＋、［Al(OH)4］－、CO32－(3)Al3＋＋3HCO－====3Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)OH－＋NH4＋====NH3↑＋H2O19.【解析】要實現(xiàn)Cl－、SO42－、NO3－的分別，依據(jù)離子的性質(zhì)，將其轉(zhuǎn)化為沉淀或單一溶液。依據(jù)反應Cl－＋Ag＋====AgCl↓，SO42－＋Ba2＋====BaSO4↓，但由于AgCl、Ag2SO4都是不溶于水或微溶于水的固體，所以試劑1為BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，而不能是AgNO3溶液，則沉淀A為BaSO4，溶液1中有KCl、KNO3、BaCl2［或Ba(NO3)2］；試劑2是AgNO3溶液，沉淀B是AgCl，溶液2中含有AgNO3、KNO3、Ba(NO3)2，試劑3為K2CO3溶液，目的是除去溶液中的Ag＋及Ba2＋，沉淀C為Ag2CO3、BaCO3，溶液3中有KNO3、K2CO3，所以試劑4為HNO3溶液，目的是除去溶液中的CO32－，又不能使HNO3過量，接受把握溶液pH的方法，以上所加試劑及操作可用下面轉(zhuǎn)化形式。答案：(1)BaCl2溶液［或Ba(NO3)2溶液］AgNO3溶液 HNO3溶液(2)把握溶液的pH(3)除去溶液中過量的Ba2＋、Ag＋(4)蒸