【與名師對(duì)話(huà)】2020年高中化學(xué)(人教版)配套課時(shí)作業(yè)：必修2-階段測(cè)評(píng)-第二章

階段測(cè)評(píng)(二)滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分)1．節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是()A．提倡開(kāi)私家車(chē)的人乘公交車(chē)上下班B．國(guó)家減免小排量轎車(chē)的購(gòu)置稅C．政府鼓舞科研和生產(chǎn)部門(mén)開(kāi)發(fā)、利用太陽(yáng)能D．加快開(kāi)發(fā)石油以緩解能源緊急問(wèn)題[答案]D2．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()[解析]生成物能量比反應(yīng)物能量高為吸熱，A正確，B錯(cuò)誤，C、D都是放熱反應(yīng)。[答案]A3．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的生疏不正確的是()A．通過(guò)植物的光合作用，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．人類(lèi)使用照明設(shè)備，將電能轉(zhuǎn)化為光能C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效D．燃料燃燒，只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能[答案]D4．(2022年重慶理綜)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O—O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A．194 B．391C．516 D．658[解析]本題考查蓋斯定律及反應(yīng)熱計(jì)算。題目以圖像形式給出了能量變化狀況，旨在考查考生的識(shí)圖、讀圖力氣。依據(jù)圖示，可得如下熱化學(xué)反應(yīng)方程式：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－534kJ/mol①；2N(g)＋4H(g)＋2O(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－2752kJ/mol②。依據(jù)蓋斯定律，①－②有：N2H4(g)＋O2(g)=2N(g)＋4H(g)＋2O(g)；ΔH3＝＋2218kJ/mol，設(shè)斷裂1molN—H鍵所需的能量為xkJ，則有4xkJ＋154kJ＋500kJ＝2218kJ，解得x＝391，故斷裂1molN—H鍵所需的能量為391kJ。[答案]B5．(2022年福建理綜)將如圖所示試驗(yàn)裝置的K閉合，下列推斷正確的是()A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流淌C．片刻后甲池中c(SOeq\o\al(2－,4))增大D．片刻后可觀看到濾紙b點(diǎn)變紅色[解析]本題考查電化學(xué)學(xué)問(wèn)，意在考查考生對(duì)原電池的把握狀況。選項(xiàng)A，銅電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；選項(xiàng)B，在溶液中，發(fā)生移動(dòng)的不是電子，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，甲池中c(SOeq\o\al(2－,4))不變，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，在b電極，OH－放電，溶液顯酸性，b點(diǎn)不變色，D錯(cuò)誤。[答案]A6．下列說(shuō)法中正確的是()①燃料電池的反應(yīng)物可不儲(chǔ)存在電池的內(nèi)部②鋅錳干電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池③鋰電池是新一代可充電電池④燃料電池作為汽車(chē)驅(qū)動(dòng)能源已研發(fā)成功A．②③④ B．①②③④C．①②③ D．①③④[答案]B7．如下圖所示，把A、B插入C的溶液中，閉合電鍵S后電流表G的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且B上有氣泡產(chǎn)生，則A、B、C可能是以下哪一組物質(zhì)()A．A——CuB——ZnC——CuSO4B．A——AgB——FeC——HClC．A——ZnB——石墨C——H2SO4D．A——石墨B——ZnC——H2SO4[解析]閉合電鍵S后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明形成了原電池，而B(niǎo)極上有氣泡產(chǎn)生，則證明B為正極，則A極為負(fù)極，活潑性：A>B，故C正確。[答案]C8．有兩個(gè)同學(xué)在條件完全相同的狀況下，測(cè)定可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)C2(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，甲測(cè)得v(A2)＝0.5mol·(L·min)－1，乙測(cè)得v(B2)＝1.5mol·(L·min)－1，則兩個(gè)同學(xué)的測(cè)定結(jié)果()A．都正確 B．都錯(cuò)誤C．甲對(duì)乙錯(cuò) D．都對(duì)或都錯(cuò)[解析]化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A2)∶v(B2)＝1∶3，而甲、乙兩同學(xué)測(cè)得的速率之比v(A2)∶v(B2)＝0.5∶1.5＝1∶3。也即要對(duì)，則都對(duì)，要錯(cuò)則都錯(cuò)。[答案]D9．在425℃時(shí)，1L密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，其濃度、速率與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B．圖②中的逆反應(yīng)為H2＋I(xiàn)2=2HIC．圖①②中當(dāng)c(HI)＝3.16mol·L－1時(shí)，反應(yīng)停止了D．圖③和圖④中起始反應(yīng)物不同[解析]從圖中可知①中t0時(shí)，H2、I2和HI三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，A正確；②中H2、I2為生成物，逆反應(yīng)為H2＋I(xiàn)2=2HI，B正確；可逆反應(yīng)不會(huì)停止，C錯(cuò)誤；③圖反應(yīng)物為HI，④圖反應(yīng)物為H2和I2，D正確。[答案]C10．(2022年北京理綜)人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。如圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a四周酸性減弱，催化劑b四周酸性增加D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH[解析]本題考查原電池原理，涉及能量轉(zhuǎn)化、電極名稱(chēng)和電極反應(yīng)類(lèi)型推斷、溶液酸堿性變化以及電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等，意在考查考生處理新信息的力氣。依題意，以二氧化碳和水為原料，在太陽(yáng)能作用下生成HCOOH。A項(xiàng)，人工光合作用是借助太陽(yáng)能由二氧化碳和水生成甲酸，將太陽(yáng)能貯存在化學(xué)物質(zhì)中，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由圖示知，電子由催化劑a表面流向催化劑b表面，說(shuō)明催化劑a為負(fù)極，催化劑b為正極，在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即水在催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化碳在催化劑b表面發(fā)生還原反應(yīng)，催化劑a表面的反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，有氧氣生成，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由圖示知，催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)生成H＋，溶液酸性增加，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)，二氧化碳在催化劑b表面發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)合H＋生成HCOOH，電極反應(yīng)為CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH。[答案]C11．為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列試驗(yàn)方案可行的是()[解析]對(duì)比試驗(yàn)應(yīng)在其它條件都相同，只有一個(gè)條件不同時(shí)才能比較，所以D正確。[答案]D12．(2022年嘉峪關(guān)市一中期末試題)將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在確定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是()A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④[解析]A的反應(yīng)速率為eq\f(0.6mol·L－1,2s)＝0.3mol·L－1·s－1，①正確；用B表示反應(yīng)速率為eq\f(0.3mol/L·s,2)＝0.15mol·L－1·s－1，②錯(cuò)誤；A的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.6mol·L－1×2L,4)×100%＝30%，③正確；2s時(shí)，物質(zhì)B的濃度為eq\f(2mol－0.6mol,2L)＝0.7mol/L，④正確。所以選D。[答案]D13．下列說(shuō)法中不正確的是()A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C．無(wú)論怎樣把握反應(yīng)條件，2molsO2與1molO2反應(yīng)都不會(huì)生成2molsO3D．化學(xué)反應(yīng)的限度不行以通過(guò)轉(zhuǎn)變條件來(lái)轉(zhuǎn)變[解析]轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)條件，能轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)的限度。例如：2SO2＋O2eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))2SO3，對(duì)該反應(yīng)而言，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。[答案]D14．高鐵電池是一種新型可充電電池，與一般高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq\o(,\s\up17(放電),\s\do15(充電))3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列敘述不正確的是()A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2B．放電時(shí)正極反應(yīng)式為FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molk2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極四周溶液的堿性增加[解析]依據(jù)原電池原理，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式即得正極反應(yīng)式：FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－。放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molk2FeO4被還原。[答案]C二、非選擇題(共6個(gè)題，58分)15．(6分)目前，有一家出名的清潔公司對(duì)廢舊電池的回收這項(xiàng)事業(yè)邁出了有利的一步。設(shè)計(jì)了廢舊電池回收程序：(1)放置(BCB)廢舊電池回收桶。(2)定期專(zhuān)人上門(mén)收集。(3)電池分類(lèi)(一般電池、紐扣電池)。(4)市內(nèi)庫(kù)房分類(lèi)儲(chǔ)存。(5)集中到確定數(shù)量后運(yùn)至郊區(qū)放置地點(diǎn)依電池種類(lèi)裝入集裝箱內(nèi)封存，直到國(guó)內(nèi)成熟廢舊電池回收技術(shù)出臺(tái)。但是目前回收渠道不暢，你認(rèn)為造成這一結(jié)果的緣由可能是________。A．電池生產(chǎn)企業(yè)星羅密布，規(guī)模小，工藝技術(shù)落后，污染嚴(yán)峻，沒(méi)有力氣組織回收工作B．國(guó)內(nèi)垃圾處理場(chǎng)的處理工藝有待改進(jìn)。C．人們普遍沒(méi)有意識(shí)到廢舊電池處理不當(dāng)對(duì)自身的危害及自己在回收環(huán)節(jié)的重要性D．廢舊電池的環(huán)境管理是一項(xiàng)簡(jiǎn)潔的工程，涉及收集、分類(lèi)、運(yùn)輸、處理等，牽扯面廣E．電池中所含的金屬價(jià)值不高，致使可獲得的利潤(rùn)有限[答案]ABCDE16．(9分)士兵在野外加熱食物時(shí)通常接受“無(wú)焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在室溫下對(duì)本產(chǎn)品的兩個(gè)探究試驗(yàn)。試驗(yàn)1：向加有等量水的三個(gè)相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果見(jiàn)下圖。①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；試驗(yàn)2：向加有100mL水的多個(gè)相同的隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時(shí)記錄溫度上升的幅度，結(jié)果見(jiàn)下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試驗(yàn)1證明白該反應(yīng)的反應(yīng)速率與__________有關(guān)。(2)試驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí)，試驗(yàn)就無(wú)須再做的緣由是__________(填字母)。A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率B．加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化D．需要加入更多的鐵粉來(lái)提高溫度(3)假如在試驗(yàn)2中加入0.060mol的NaCl，則第15min時(shí)混合物的溫度最接近于__________(填字母)。A．34℃ B．42℃C．50℃ D．62℃(4)加入鐵粉和NaCl能使反應(yīng)速率加快的緣由是_______________________________________________________________________。[解析](1)試驗(yàn)1中三組物質(zhì)唯一不同的地方就是鎂的狀態(tài)，故試驗(yàn)1是爭(zhēng)辯固體的表面積與速率的關(guān)系。(2)由試驗(yàn)2圖可知，NaCl用量達(dá)到0.125mol時(shí)，溶液已經(jīng)達(dá)到沸騰狀態(tài)，當(dāng)NaCl的用量再增加時(shí)，溫度不再發(fā)生變化，所以無(wú)需再做。(3)由試驗(yàn)2圖可見(jiàn)，當(dāng)加入0.06molNaCl時(shí)，第15min記錄的溫度上升值在42℃左右。(4)鎂粉、鐵粉與NaCl水溶液共同構(gòu)成了原電池，促進(jìn)了Mg的反應(yīng)，加快了反應(yīng)的速率。[答案](1)鎂的表面積(2)C(3)B(4)鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率17．(10分)氫氣是將來(lái)最抱負(fù)的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2Oeq\o(=,\s\up17(激光),\s\do15(TiO2))2H2↑＋O2↑，制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問(wèn)題：(1)分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從__________能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_________能，二氧化鈦?zhàn)鱛_________。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)了__________能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_________能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵有__________，分解海水的反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O，B極：O2＋4e－=2O2－。則A極是電池的__________極；電子從該極__________(填“流入”或“流出”)。[解析](1)科學(xué)家利用太陽(yáng)能使海水分解，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；生成的氫氣用于燃料電池時(shí)是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?2)A極是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，所以A極是負(fù)極，電子從A極流出。[答案](1)太陽(yáng)化學(xué)催化劑化學(xué)電H—O吸熱(2)負(fù)流出18．(9分)“碘鐘”試驗(yàn)中，3I－＋S2Oeq\o\al(2－,8)=Ieq\o\al(－,3)＋2SOeq\o\al(2－,4)的反應(yīng)速率可以用Ieq\o\al(－,3)與加入淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行試驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：試驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(S2Oeq\o\al(2－,8))/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問(wèn)題：(1)該試驗(yàn)的目的是__________________________________________________________________。(2)顯色時(shí)間t1＝__________。(3)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的試驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)_________(填字母)。A．<22.0s B．22.0～44.0sC．>44.0s D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法推斷(4)通過(guò)分析比較表中數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是__________。[解析]從試驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出，濃度發(fā)生轉(zhuǎn)變而溫度不變，說(shuō)明試驗(yàn)?zāi)康氖菨舛葘?duì)“碘鐘”反應(yīng)的影響，且依據(jù)表中數(shù)據(jù)關(guān)系應(yīng)為反應(yīng)速度與反應(yīng)物濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度的乘積成反比)，所以，t1×0.120×0.040＝44×0.080×0.040，t1＝29.3，溫度上升反應(yīng)速率快，t2<22.0s。[答案](1)爭(zhēng)辯反應(yīng)物I－與S2Oeq\o\al(2－,8)的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(2)29.3s(3)A(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)19．(12分)(1)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，轉(zhuǎn)變某一外界條件(不轉(zhuǎn)變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段(t1時(shí)刻后)為_(kāi)_______。(2)在確定溫度下，向一個(gè)容積為1L的容器中通入2mol氮?dú)夂?mol氫氣及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。①N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為_(kāi)_______(填序號(hào))。A．小于92.4kJB．等于92.4kJC．大于92.4kJD．可能大于或小于或等于92.4kJ(3)下列能證明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志為_(kāi)_______。A．壓強(qiáng)不變B．體系的溫度不變C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2D．v(N2)正＝eq\f(1,3)(H2)正[解析](1)v(正)＝v(逆)時(shí)，表明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故t2～t3，t4～t5段符合。(2)氣體的壓強(qiáng)為起始的80%，則氣體的物質(zhì)的量也為起始時(shí)的80%，則削減量為20%，因此，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量削減(2mol＋8mol)×20%＝2mol。N2＋3H22NH3132Δn＝2Δn：1mol3mol2mol2mol因此反應(yīng)中有1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3，則反應(yīng)放出熱量為92.4kJ，N2轉(zhuǎn)化率為eq\f(1mol,2mol)×100%＝50%。(3)因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)削減且正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，故壓強(qiáng)、溫度不變能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2、H2、NH3的濃度不再變化，與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)v(N2)正、v(H2)正同方向，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。[答案](1)t2～t3；t4～t5(2)①50%②B(3)A、B20．(12分)(2022年北京理綜節(jié)選)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O2eq\o(,\s\up17(CuO/CuCl2),\s\do15(400°C))2Cl2＋2H2O(1)已知：ⅰ.反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ⅱ.①H2O的電子式是________。②斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)_______kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。(2)對(duì)于反應(yīng)A，下圖是4種投料比[n(HCl)n(O2)，分別為12、21、41、61]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。①曲線b對(duì)應(yīng)