【名師一號(hào)】2021高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)訓(xùn)練：5-3微粒之間的相互作用力和物質(zhì)的多樣性

第三單元微粒之間的相互作用力和物質(zhì)的多樣性(計(jì)時(shí)：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分)1．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦ D．①④⑧解析②中H2S為共價(jià)化合物，其正確的電子式為H:eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··)):H。③中表示的是氫氧根離子，電子式中沒有標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。⑤中表示氮?dú)獾碾娮邮綍r(shí)漏了2對(duì)孤對(duì)電子。⑥中CO2的電子式應(yīng)為eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))::C::eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))。⑦中HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式應(yīng)為:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):H。答案D2．(2022·保定摸底)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的分子比例模型：解析A選項(xiàng)為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中F原子的最外層應(yīng)為8個(gè)電子，電子式為；D項(xiàng)中C原子半徑應(yīng)大于O。答案B3．下列化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，且水溶液顯堿性的是()A. B．CO2C．Na2O2 D．NH4Cl解析過氧化鈉中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，溶于水生成氫氧化鈉，溶液顯堿性。答案C4．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水解析SO2、HCl不含有離子鍵，所以不會(huì)有離子鍵的破壞過程，A項(xiàng)和C項(xiàng)不符合題意；燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生了鈉離子和氫氧根離子，沒有共價(jià)鍵的破壞過程，B項(xiàng)錯(cuò)；硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，溶于水時(shí)鈉離子與硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞，同時(shí)硫酸氫根離子中的共價(jià)鍵也被破壞。答案D5．(2022·石家莊質(zhì)檢)下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是()A．C2H6，H2O2，C2H5OHB．HCl，NaCl，MgCl2C．H2O，CO2，Na2O2D．NaOH，NaClO，Na2O解析A選項(xiàng)中各物質(zhì)所含化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，正確；HCl中只含共價(jià)鍵，NaCl、MgCl2中只含離子鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O、CO2中只含共價(jià)鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH、NaClO中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，Na2O中只有離子鍵，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A6．科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推動(dòng)劑的N(NO2)3，下列有關(guān)N(NO2)3分子的說法正確的是()A．該物質(zhì)是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物B．該物質(zhì)中既含共價(jià)鍵也含離子鍵C．該物質(zhì)是離子化合物D．該物質(zhì)的組成微粒是陰陽離子解析依據(jù)題中信息可知，該物質(zhì)由分子構(gòu)成，組成微粒是分子，不含離子鍵，不是離子化合物。所以A選項(xiàng)正確。答案A7．下列對(duì)化學(xué)鍵的生疏正確的是()A．化學(xué)變化中肯定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，物理變化中肯定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成B．化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸取能量D．離子化合物中肯定只含離子鍵解析A項(xiàng)，HCl溶于水為物理變化，但是H—Cl鍵斷裂，錯(cuò)；C項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵需要吸取能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，錯(cuò)；D項(xiàng)，離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NH4Cl，錯(cuò)。答案B8．x、y均為短周期元素，x為ⅠA族元素，y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是()A．x的原子半徑肯定大于y的原子半徑B．由x、y可以組成x2y或x2y2形式的化合物C．x2y是離子化合物D．共價(jià)化合物x2y中全部原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)解析從題干可知，y為氧元素，x可能為氫元素、鋰元素或鈉元素。A項(xiàng)，假如x為氫元素，則結(jié)論錯(cuò)誤。B項(xiàng)，x為氫元素或鈉元素時(shí)均符合題意。C項(xiàng)，假如x為鈉元素，Na2O為離子化合物，假如x是氫元素，H2O為共價(jià)化合物。D項(xiàng)，若x2y為共價(jià)化合物，則x2y為H2O，而氫原子外圍只有2個(gè)電子。答案B9．(2022·山東濟(jì)寧模擬)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法中正確的是()A．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．對(duì)應(yīng)簡潔離子半徑：X>WD．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)解析W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，所以W的質(zhì)子數(shù)是8，故W為氧，結(jié)合信息推知X、Y、Z分別為鈉、硅、氯。A項(xiàng)，NaClO中含離子鍵，也含共價(jià)鍵正確；B項(xiàng)，非金屬性Si<Cl，則穩(wěn)定性SiH4<HCl，B項(xiàng)錯(cuò)；離子半徑：O2－>Na＋，則C項(xiàng)錯(cuò)；SiO2與NaOH溶液反應(yīng)而不與HClO4溶液反應(yīng)，則D項(xiàng)錯(cuò)。答案A10．(2022·濟(jì)南模擬)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是()A．1mol由元素A、B組成的化合物肯定含有18mole－B．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不行能發(fā)生反應(yīng)C．C元素與其他元素形成的化合物確定是離子化合物D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵解析元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，再結(jié)合題中信息知B只能是其次周期元素C(碳)；連續(xù)分析知A是H，C是Na，D是Al，E是Cl。由元素A、B組合成的化合物是烴，1mol烴中不肯定含有18mole－，如CH4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH和Al(OH)3能發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl中含有共價(jià)鍵，NaCl中含有離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)11．(10分)(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2只有離子鍵的是________；只有共價(jià)鍵的是________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為離子化合物CaF2，其電子式為________；若XY2為共價(jià)化合物CS2，其結(jié)構(gòu)式為________________。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)格外特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的推斷正確的試驗(yàn)依據(jù)是______________________。(4)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最簡潔形成離子鍵的是________(填序號(hào)，下同)，最簡潔形成共價(jià)鍵的是________；A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②寫出a～g7種元素形成的全部原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式________________。答案(1)⑧①②⑥⑦⑨⑩(2)[:eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－Ca2＋[:eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－S=C=S(3)共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電(4)①BC②CCl4(或PCl3等)12．(10分)(2022·江西質(zhì)檢)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的兩種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)L的元素名稱為________；五種元素的原子半徑從小到大的挨次是(用元素符號(hào)表示)________________。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過程________________，B的結(jié)構(gòu)式為________。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為________________。(4)肯定條件下，M與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為__________________。解析依據(jù)Z、L是空氣中含量最多的兩種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素，可知Z、L分別是氮和氧，M是鋁。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，所以Y為C，X的陰離子電子數(shù)為2，所以X是氫，而由于Z、X兩元素按原子數(shù)目比13和24構(gòu)成分子A和B，所以Z是氮，形成的A是氨氣。(1)問中原子半徑比較，電子層數(shù)越多半徑越大，假如電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大半徑越小，所以半徑比較為H<O<N<C<Al；(2)中A為NH3，B為N2H4；(3)Se的原子比L即O的多兩個(gè)電子層，多26個(gè)電子，為34個(gè)。最高價(jià)為正六價(jià)，與硫酸相像，可以寫出H2SeO4；(4)依據(jù)反應(yīng)物與生成物寫反應(yīng)方程式，配平。熱化學(xué)方程式需標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)和反應(yīng)熱。答案(1)氧元素H<O<N<C<Al(3)34H2SeO4(4)4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s，石墨)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1072kJ·mol－113．(10分)(2022·杭州檢測)W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：(1)元素W為________(填元素符號(hào)，下同)，X為________，Y為________，Z為________。(2)上述元素中任意三種組成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物有________________________(填化學(xué)式，至少寫三種)。(3)四種元素兩兩組合，形成的共價(jià)化合物有________(填化學(xué)式，至少寫三種)。(4)上述四種元素可組成化合物________(填化學(xué)式)，其中含有的化學(xué)鍵為________鍵和________鍵。解析(1)Y為金屬且與非金屬W的最外層電子數(shù)相等，故Y為Na，W為H，另依據(jù)Y、Z質(zhì)子數(shù)之和是W、X質(zhì)子數(shù)之和的3倍，則X為O，Z為S。(4)四種元素形成的化合物為NaHSO4或NaHSO3等，其中均含離子鍵、共價(jià)鍵。答案(1)HONaS(2)Na2SO4、Na2SO3、NaHS、NaOH等(任寫三種)(3)SO2、H2O、H2S、H2O2、SO3等(任寫三種)(4)NaHSO4(或NaHSO3等)離子共價(jià)14．(10分)已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中W與Z左右相鄰，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。(2)X、Y、W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為411，該化合物在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的俗名為________，其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有________。(3)Z2W2分子中，W與Z均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z2W2的電子式為________。(4)YW3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解反應(yīng)，可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；該反應(yīng)說明Y和W中非金屬性較強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。解析Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同，故可以確定Y為氮元素，W為氯元素。W與Z左右相鄰，且X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，可知X為氫元素，Z為硫元素。答案(1)(2)氯銨共價(jià)鍵、離子鍵(3):eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):(4)NCl3＋3H2O=NH3↑＋3HClON15．(10分)(2022·唐山一模)A、B、C、D、E為五種元素的單質(zhì)，其余為化合物。其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E挨次依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在肯定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)下面是周期表的一部分，請(qǐng)將A、C、E用元素符號(hào)填在相應(yīng)的位置上。(2)寫出工業(yè)上制取A反應(yīng)的離子方程式：_________________。(3)戊的分子式為________。B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為21的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出該化合物的電子式：________。(4)A與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與單質(zhì)D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。(5)8gE在A中燃燒放出熱量QkJ，寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式：________________________________________(熱量是常溫下測定的)。(6)試驗(yàn)室配制庚溶液的試驗(yàn)方法是______________________。解析B可以分別和C、D化合生成乙、丙化合物，且乙、丙每個(gè)分子均含有10個(gè)電子，則可以推想B為H2，C、D為C、N、O、F等元素中的兩種形成的單質(zhì)，由“D、C元素在周期表中位置相鄰”和“C和D化合可得丁”推想D為N2，C為O2