【名師一號】人教新課標版化學(選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))雙基限時練1

雙基限時練(一)原子結(jié)構(gòu)(一)1．下列能級符號不正確的是()A．6s B．5pC．4d D．3f解析第三能層不包含f能級，故選D。答案D2．已知Na的電子排布式為1s22s22p63s1，通常把內(nèi)層已達稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)寫成“原子實”，如上述Na的電子排布式可寫成[Ne]3s1。用“原子實”表示30號元素鋅的電子排布式正確的是()A．[Ne]3d104s2 B．[Ar]3d104s24p2C．[Ar]3d84s24p2 D．[Ar]3d104s2解析依據(jù)構(gòu)造原理，鋅元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，除3d104s2外內(nèi)層電子的排布與稀有氣體Ar的電子排布相同，因此鋅的簡化電子排布式可寫為[Ar]3d104s2。答案D3．某元素的原子3d能級上有1個電子，它的N能層上電子數(shù)是()A．0 B．2C．5 D．8解析依據(jù)該元素的原子3d能級上有1個電子，可以寫出該原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知該元素N能層上的電子數(shù)為2。答案B4．在原子的第n電子層中，當它為最外層時，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同，當它為次外層時，最多容納的電子數(shù)比(n＋1)層多容納10個電子，則此電子層為()A．K層 B．L層C．M層 D．N層解析由核外電子排布規(guī)律可知：K層為2個電子，L層為8個電子，M層為18個電子。當?shù)趎層為最外層時，最多可容納8個電子，與(n－1)層電子數(shù)相同，(n－1)層為次外數(shù)，故n為M層；當?shù)趎層為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n＋1)層多10個，則其最多容納的電子數(shù)為18，為M層。答案C5．(雙選)某粒子用eq\o\al(A,Z)Rn－表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中正確的是()A．所含質(zhì)子數(shù)＝A－nB．所含中子數(shù)＝A－ZC．所含電子數(shù)＝Z＋nD．所帶電荷＝n解析A表示R的質(zhì)量數(shù)，Z表示核電荷數(shù)，n表示所帶電荷數(shù)。中子數(shù)＝A－Z，所含電子數(shù)＝Z＋n。故選B、C項。答案BC6．下列原子或離子的電子排布式正確的是()A．Al1s22s22p63s13p2B．O1s22s22p4C．Na＋1s22s23p6D．Si1s22s22p53s23p3解析A、C、D項違反了構(gòu)造原理，正確寫法為Al：1s22s22p63s23p1、Na＋：1s22s22p6、Si：1s22s22p63s23p2。答案B7．(雙選)下列說法正確的是()A.Fe元素常顯示＋3價，因此鐵原子最外層有3個電子B．第五周期第ⅡA族的元素次外層有8個電子C.Pb2＋最外層有18個電子D.Cu次外層有18個電子解析Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最外層有2個電子，故A項錯；B項中元素位于過渡元素左側(cè)，故其次外層有8個電子，正確；Pb最外層有4個電子，因此Pb2＋最外層應(yīng)有2個電子，故C項錯；Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，由此可見其次外層有18個電子，正確。答案BD8．4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是()A．15 B．33C．35 D．51解析4p軌道填充一半的元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序數(shù)為33。答案B9．主族元素A和B可形成AB2的離子化合物，則A、B兩原子的外圍電子排布分別為()A．ns2np2和ns2np4 B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2解析由A和B為主族元素，且二者能構(gòu)成AB2型的離子化合物知，A為第ⅡA族元素，B為第ⅦA族元素(排解了CO2)，故A元素原子的最外層電子排布為ns2，B元素原子的最外層電子排布為ns2np5。答案C10．某基態(tài)原子的p能級上的電子數(shù)等于其他能級上的電子數(shù)總和，則其不行能形成的化合物為()A．SO2 B．Na2SO4C．H2S D．H2O解析由p能級最多可容納6個電子，由題意知其只能是2p能級，故其含有1s、2s能級，則其為1s22s22p4，該原子為O，故選C項。答案C11．A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則x，y及該原子3p能級上的電子數(shù)可能為()A．18、6、4 B．20、8、6C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6解析由A原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其N層有2個電子，所以依據(jù)構(gòu)造原理知A核外電子的填充狀況為：1s22s22p63s23p63d0～104s2，因此A原子3p能級上的電子數(shù)肯定為6，M層上的電子數(shù)y為8～18，A原子的核電荷數(shù)x為20～30，故選B項。答案B12．(1)下列是某基態(tài)原子的外圍電子層排布，與稀鹽酸反應(yīng)最猛烈的是()A．3d104s1 B．3s2C．3d64s2 D．2s22p2(2)該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，其在周期表中的位置為________。解析(1)由外圍電子層排布可推知A為Cu，B為Mg，C為Fe，D為碳，故選B項。(2)確定該原子為Mg即可畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，Mg在周期表中位于第三周期第ⅡA族。答案(1)B(2)第三周期第ⅡA族13．某基態(tài)原子的價電子構(gòu)型為3s23p1，請寫出該原子構(gòu)成的單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式______________________，2.7g該單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。解析由其價電子構(gòu)型為3s23p1，可推斷其為Al,2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。2.7gAl為0.1mol，與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA。答案2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑0.3NA14．A、B、C、D是短周期中的四種元素，A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子；B原子的最外層電子排布式為ns2np2n；C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半；C元素是植物生長的養(yǎng)分元素之一。試寫出：(1)A元素最高價氧化物的化學式_________________________________________________________________。(2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式___________________________________________________________。(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小：________<________(用化學式表示)。解析A有氣態(tài)氫化物，為非金屬元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物顯酸性，氣態(tài)氫化物為堿性氣體，則A為N元素，所得離子化合物為NH4NO3；B元素最外層電子排布式為ns2np2n，n為2，則B為O元素；C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半，C、D可能為Li或P元素，因C元素是植物生長的養(yǎng)分元素之一。所以C、D元素分別是P、Li。答案(1)N2O5(2)2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑(3)PH3NH315．有兩種氣態(tài)單質(zhì)Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子個數(shù)相等，而分子數(shù)之比為23。A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，A原子L層電子數(shù)是K層的3倍。(1)A、B的元素符號分別為________。(2)Am中的m值為________。(3)寫出A、B原子的核外電子排布式______________。(4)A、B形成一種化合物與水反應(yīng)能放出另外一種由A、B形成的化合物的氣體。寫出該反應(yīng)的化學方程式____________________。解析依題意設(shè)A、B相對原子質(zhì)量分別為x、y，所以eq\b\lc\{\r