【全程復(fù)習(xí)方略】2020-2021學(xué)年高中化學(xué)選修1-1達(dá)標(biāo)檢測(cè)：4.2愛(ài)護(hù)水資源

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)達(dá)標(biāo)·效果檢測(cè)一、選擇題1.2021年3月22日是第21屆“世界水日”，3月22日～28日是其次十六屆“中國(guó)水周”。我國(guó)紀(jì)念2021年“世界水日”和“中國(guó)水周”活動(dòng)的宣揚(yáng)主題為“節(jié)省疼惜水資源，大力建設(shè)生態(tài)文明”。下列有關(guān)水的學(xué)問(wèn)，錯(cuò)誤的是()A.增加全社會(huì)關(guān)懷水、疼惜水、節(jié)省水、疼惜水的意識(shí)，連續(xù)改善水環(huán)境B.推動(dòng)世界各國(guó)對(duì)水質(zhì)、水資源進(jìn)行綜合性統(tǒng)籌規(guī)劃和管理C.大力推廣工業(yè)用水循環(huán)利用的方式D.大量開(kāi)采地下水緩解部分地區(qū)用水資源緊急【解析】選D。地下水的儲(chǔ)量也是有限的，應(yīng)當(dāng)合理開(kāi)發(fā)地下水。2.(2022·南寧高二檢測(cè))下列說(shuō)法中正確的是()A.自然界中的水呈中性，酸雨是因其中溶解了二氧化硫而使水的pH<7B.大多數(shù)魚(yú)類(lèi)只能在確定pH范圍內(nèi)的水中生存。當(dāng)pH<7時(shí)，大多數(shù)的水生生物消逝C.科學(xué)全面地評(píng)價(jià)水質(zhì)的優(yōu)劣需檢測(cè)很多項(xiàng)目，常見(jiàn)的檢測(cè)項(xiàng)目有水溫、pH、導(dǎo)電率、固體懸浮物、溶解氧、化學(xué)需氧量、生化需氧量、一些有害有毒物質(zhì)的濃度等D.因水體污染嚴(yán)峻，所以要大量開(kāi)采地下水，以滿(mǎn)足社會(huì)對(duì)水的需求【解析】選C。自然界中的水通常pH<7，是由于其中溶解了CO2的緣由，溶解了二氧化硫的水的pH<5.6，魚(yú)類(lèi)在自然水中能正常生存?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】要防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是()A.把握工業(yè)廢水的排放B.對(duì)河水進(jìn)行消毒處理C.把握農(nóng)田排水D.削減用水量【解析】選A。改善水質(zhì)的根本措施是把握工業(yè)廢水和生活污水的排放。3.可以用作飲用水消毒的消毒劑是()A.生石灰 B.硫酸銅C.高錳酸鉀 D.漂白粉【解析】選D。A、B中的生石灰和硫酸銅無(wú)強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，C項(xiàng)中的KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，但會(huì)引入金屬離子Mn2+，對(duì)水產(chǎn)生污染。【方法規(guī)律】自來(lái)水的消毒(1)自來(lái)水消毒的作用：自來(lái)水消毒的主要作用是殺滅引起霍亂、傷寒、痢疾等疾病的細(xì)菌。(2)消毒原理：細(xì)菌屬于微生物，其抗氧化性、耐熱性都較弱，加入氧化劑或高溫等均可使水無(wú)毒化。工業(yè)上常用大量的氧化劑對(duì)自來(lái)水消毒，對(duì)飲用水消毒時(shí)不能引入新的污染物質(zhì)。4.工業(yè)廢水中常含有不同類(lèi)型的污染物，可接受不同的方法處理。以下處理措施和方法類(lèi)別正確的是()選項(xiàng)污染物處理措施方法類(lèi)別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法【解析】選C。處理酸性污水，用生石灰中和屬于化學(xué)方法，A方法類(lèi)別錯(cuò)誤；處理含Cu2+的污水，一般加入S2-使其生成沉淀而除去，B處理措施錯(cuò)誤；含純堿的廢水，應(yīng)加入適量的酸進(jìn)行中和處理，D處理措施錯(cuò)誤。答案為C?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】化學(xué)沉淀法就是利用某些化學(xué)物質(zhì)作沉淀劑，與廢水中的污染物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成難溶于水的沉淀，下列重金屬離子不能與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀的是()A.Ba2+ B.Fe3+C.Ag+ D.Cu2+【解析】選A。Fe3+與Ca(OH)2反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；Ag+與OH-反應(yīng)生成AgOH不穩(wěn)定沉淀；Cu2+與OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。5.近年來(lái)，赤潮在我國(guó)時(shí)有發(fā)生。當(dāng)赤潮發(fā)生時(shí)，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水體呈紅、紫等顏色，并對(duì)生物造成危害。下列說(shuō)法不正確的是()A.赤潮是水體富養(yǎng)分化的結(jié)果B.含磷洗滌劑廣泛使用與排放是發(fā)生赤潮的主要緣由C.在封閉的海灣更易發(fā)生赤潮D.赤潮的發(fā)生是與人類(lèi)活動(dòng)無(wú)關(guān)的自然現(xiàn)象【解析】選D。赤潮是水體富養(yǎng)分化的結(jié)果，而水體富養(yǎng)分化與人類(lèi)活動(dòng)親熱相關(guān)。6.(2022·揭陽(yáng)高二檢測(cè))自來(lái)水加工處理流程如下，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.用ClO2消毒自來(lái)水，消毒效率比同質(zhì)量氯氣高B.若用FeSO4作混凝劑，最終鐵元素將以Fe(OH)2形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池C.自來(lái)水生產(chǎn)中，前加氯起消毒殺菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來(lái)水二次污染D.投藥時(shí)常加入適量的石灰，是為了除去水中Mg2+、HCO3【解析】選B。A對(duì)，由于ClO2比同質(zhì)量氯氣得電子多。B錯(cuò)，由于混凝劑首先變?yōu)槟z體，最終聚沉為Fe(OH)3而不是Fe(OH)2。C、D項(xiàng)均正確。【補(bǔ)償訓(xùn)練】自來(lái)水廠的水源水(原水)通常含有各種雜質(zhì)，必需經(jīng)過(guò)去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序(即凈化過(guò)程)，才能達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)。原水凈化有下列措施：①過(guò)濾；②添加混凝劑；③加入活性炭；④加入消毒劑。你認(rèn)為正確的挨次是()A.①②③④ B.②①③④C.②③①④ D.④①②③【解析】選C。先將水中的懸浮物通過(guò)加入混凝劑生成沉淀物，再加入活性炭除去異味，然后過(guò)濾除去全部的固體物質(zhì)，最終加入消毒劑。7.重金屬離子有毒，試驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均含有重金屬離子。經(jīng)化驗(yàn)甲廢液呈堿性，主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按確定比例混合，毒性明顯降低，乙廢液中可能含有的離子是()A.Cu2+和SO42- B.Na+C.K+和SO42- D.Ag+【解析】選A。甲中含有大量Ba2+和OH-，則乙溶液中應(yīng)有SO42-，乙溶液中的有毒離子應(yīng)是Cu2+，兩廢液混合，Ba2+和SO42-、Cu【互動(dòng)探究】(1)寫(xiě)出兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。提示：Ba2++SO42-BaSO4Cu2++2OH-Cu(OH)2↓(2)若想對(duì)乙溶液中的重金屬離子進(jìn)行回收，加入什么試劑合適？提示：乙溶液中的重金屬離子是Cu2+，可加入鐵粉還原Cu2+，生成的Fe2+無(wú)毒。8.某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng))，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時(shí)污水中確定含有的陽(yáng)離子是()A.Fe2+、Cu2+ B.Cu2+、H+C.Zn2+、Fe2+ D.Zn2+、H+【解析】選C。Zn、CuO與大量鹽酸反應(yīng)后，溶液中存在Zn2+、Cu2+和H+，再撒入過(guò)量鐵粉時(shí)，H+、Cu2+與鐵粉反應(yīng)生成Fe2+、Cu和H2，故污水中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+。9.化肥廠污水致使河中魚(yú)類(lèi)大量死亡，其直接緣由可能是()A.含有毒藥物B.污水中有機(jī)養(yǎng)分增多C.污水中有和氧氣結(jié)合的元素D.浮游生物大量繁殖，致使魚(yú)類(lèi)因缺氧而死亡【解析】選D。化肥廠排放的污水中含有大量的氮、磷等元素，使水體富養(yǎng)分化，引起浮游生物大量繁殖，消耗了水中的氧氣，致使魚(yú)類(lèi)因缺氧而死亡。10.(2022·衡水高二檢測(cè))某黃金冶煉公司在處理尾礦廢液過(guò)程中，發(fā)生有毒HCN外逸事故，造成人員中毒。已知HCN是一種無(wú)色劇毒氣體，接觸皮膚或通過(guò)呼吸道吸入均會(huì)造成嚴(yán)峻的中毒或死亡，HCN在明火或強(qiáng)光條件下易燃或易爆。它是一種極弱、易揮發(fā)的酸。結(jié)合以上信息，推斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.為了防止冶金絡(luò)合劑氰化鈉產(chǎn)生HCN，廢液排放前應(yīng)加入足量石灰B.檢查HCN外逸時(shí)，必需穿特制防護(hù)服，并用特制的手電筒C.河水有自?xún)袅猓苯饛U水可直接排放到河流中進(jìn)行稀釋、降解D.試驗(yàn)室配制氰化鈉溶液時(shí)，最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行【解析】選C。HCN是酸性物質(zhì)、劇毒，可被堿性物質(zhì)石灰吸取，與其接觸確定要加強(qiáng)自身疼惜，以防中毒。HCN排放到河水中不能很快分解，會(huì)對(duì)河水產(chǎn)生嚴(yán)峻污染。二、非選擇題11.某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來(lái)水廠進(jìn)行參觀，了解到原水處理成自來(lái)水的工藝流程圖如下：(1)原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，試寫(xiě)出其中的一個(gè)離子方程式：__(2)加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過(guò)程是________。(填寫(xiě)序號(hào))①只有物理過(guò)程無(wú)化學(xué)過(guò)程；②只有化學(xué)過(guò)程無(wú)物理過(guò)程；③既有化學(xué)過(guò)程又有物理過(guò)程。FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是_______________________________________。(3)通入二氧化碳的目的是____________________________。(4)氣體A的作用是__________________________________。(5)下列物質(zhì)中，__________可以作為氣體A的代替品。(填寫(xiě)下列各項(xiàng)的序號(hào))①ClO2②濃氨水③SO2④濃硫酸⑤K2FeO4【解析】(1)加入CaO后與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，OH-與原水中Ca2+、Mg2+、HCO3-發(fā)生離子反應(yīng)：Mg2++2OH-Mg(OH)2↓；HCO3-+OH-CO32-+H2O；Ca2++HCCaCO3↓+H2O；Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H(2)常用的混凝劑為FeSO4·7H2O，F(xiàn)eSO4易被氧化生成Fe3+，然后就發(fā)生反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，生成帶正電的氫氧化鐵膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒，使其分散沉降，達(dá)到凈水的目的。在整個(gè)過(guò)程中既有化學(xué)過(guò)程又有物理過(guò)程。紅褐色膠狀沉淀是Fe(OH)3。(3)一級(jí)沉降池中含有Ca2+、OH-通入CO2后，可以除去鈣離子和調(diào)整溶液酸堿度。(4)二級(jí)沉降池中有細(xì)菌，可導(dǎo)致疾病，所以要?dú)⒕尽?5)常見(jiàn)的消毒劑有：氯氣、漂白粉、84消毒劑等，它們的消毒原理都是強(qiáng)氧化性消毒。所以可以作為氣體A的代替品的為①⑤。答案：(1)HCO3-+OH-CO32-Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-Mg2++2OH-Mg(OH)2↓(寫(xiě)4個(gè)離子方程式中的任一個(gè)即可)(2)③Fe(OH)3(3)除去鈣離子，調(diào)整溶液酸堿度(4)殺菌消毒(5)①⑤【補(bǔ)償訓(xùn)練】(1)為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來(lái)水廠同時(shí)使用Cl2和FeSO4·7H2O對(duì)水進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)，其緣由是________________，______________________________。(2)為了延長(zhǎng)液氯的殺菌時(shí)間，某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)，還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)。已知NH2Cl比HClO穩(wěn)定，試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的緣由是________________。【解析】(1)Cl2的作用有兩點(diǎn)：一是與H2O反應(yīng)生成HClO，殺菌消毒；二是將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，吸附水中懸浮物。(2)NH3+HClOH2O+NH2Cl是可逆反應(yīng)，存在平衡，解題時(shí)要擅長(zhǎng)捕獲題目信息，由于NH2Cl比HClO穩(wěn)定，因此在自來(lái)水中加入液氯，再加入液氨，上述平衡右移，隨著HClO的殺菌，被消耗，濃度降低，平衡左移，所以可延長(zhǎng)殺菌時(shí)間。答案：(1)Cl2溶于水生成的HClO能殺菌消毒Cl2能氧化Fe2+為Fe3+，F(xiàn)e3+的水解產(chǎn)物Fe(OH)3膠體可以吸附水中雜質(zhì)(2)HClO+NH3H2O+NH2Cl，把不穩(wěn)定的HClO轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl，消毒時(shí)，隨HClO濃度降低，平衡向左移動(dòng)，HClO得到補(bǔ)充12.(2022·南京高二檢測(cè))以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境疼惜和人類(lèi)健康息息相關(guān)的三個(gè)主題，請(qǐng)依據(jù)已知信息回答問(wèn)題：(1)下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)性最高的是(可多選)________。A.CH2CH2+HClCH3CH2ClB.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2OC.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClD.CH2CHCl+H2CH3CH2Cl由上述四個(gè)反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟(jì)性高的是________反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)。(2)有毒物質(zhì)的無(wú)害化也是綠色化學(xué)爭(zhēng)辯的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請(qǐng)寫(xiě)出用ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無(wú)毒氣體的離子方程式：______________，并說(shuō)明該方法的優(yōu)點(diǎn)：__________________________(3)下圖為某飲用水廠從自然水制備純潔水(去離子水)的工藝流程示意圖：活性炭的作用是___________________________________________________；O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________________________。A、B中放置的物質(zhì)名稱(chēng)分別是A____________，B_____________?！窘馕觥?1)所謂原子經(jīng)濟(jì)性高，即理論上講原子的利用率為100%，沒(méi)有副產(chǎn)物。A、D兩項(xiàng)的原子都是100%的利用，所以選A、D。(2)把CN-氧化成無(wú)毒氣體，說(shuō)明碳、氮元素分別生成了CO2、N2；ClO2中+4價(jià)的氯被還原，其+3價(jià)、+2價(jià)、+1價(jià)，都不是穩(wěn)定狀態(tài)，而0價(jià)的Cl2又有毒，所以其還原產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)是無(wú)毒的Cl-，從而寫(xiě)出其離子方程式。(3)活性炭的特點(diǎn)就是吸附，它能吸附水中的有機(jī)物，除去異味。O3消毒時(shí)，產(chǎn)物為無(wú)毒無(wú)害的O2。通過(guò)離子交換樹(shù)脂時(shí)，應(yīng)先經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，再經(jīng)過(guò)陰離子交換樹(shù)脂。經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，陽(yáng)離子都交換成了H+，此時(shí)呈酸性，這既可除去水中的硅酸根、碳酸根等離子，又能與陰離子交換樹(shù)脂交換出的OH-結(jié)合成H2O分子，就得到了相對(duì)意義上的純水。答案：(1)A、D加成(2)2CN-+2ClO22CO2↑+N2↑+2Cl-平安、快速、高效，可殺滅各種致病微生物，對(duì)人和高級(jí)動(dòng)物細(xì)胞無(wú)影響；利用強(qiáng)氧化作用，快速除去散發(fā)惡臭的有害物質(zhì)，使劇毒物質(zhì)CN-被氧化成無(wú)毒的CO2、N2(3)吸附有機(jī)物，除異味產(chǎn)物為O2，無(wú)毒無(wú)害氫型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂(HR)羥型陰離子交換樹(shù)脂(ROH)13.(力