【名師伴你行】2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題突破高考真題1-8-電解質(zhì)溶液

試做真題備考升華成功考生必做高考真題1．(2022·上海高考)向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，所得溶液中()A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不變C．c(Ca2＋)、c(OH－)均減小D．c(OH－)、c(H＋)減小答案：B解析：本題考查物質(zhì)的溶解度，飽和的澄清石灰水加入少量CaC2，雖然CaC2和水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，但由于反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，溶解度不變，溶液中溶質(zhì)的濃度也不會(huì)轉(zhuǎn)變，所以選B，但溶液中各物質(zhì)的量都在削減。2．(2022·福建理綜)下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是()A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－C．離子的濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D．溫度上升，c(HCOeq\o\al(－,3))增大答案：B解析：A項(xiàng)中HCOeq\o\al(－,3)不能拆開(kāi)，正確的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(H＋)×n(OH－)＝[c(H＋)×V]×[c(OH－)×V]＝[c(H＋)×c(OH－)]×(V×V)＝Kw·V2，由于水的離子積不變而溶液體積增大，故n(H＋)×n(OH－)的值增大，B項(xiàng)正確；由電荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度上升，HCOeq\o\al(－,3)水解程度增大，反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－平衡右移，HCOeq\o\al(－,3)濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2022·四川理綜)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)答案：B解析：二者反應(yīng)恰好生成Na2CO3，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二者反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，B項(xiàng)正確；所得溶液呈堿性，則c(H＋)<c(OH－)、c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))，即c(Cl－)＋c(H＋)<c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，依據(jù)電荷守恒和物料守恒可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2022·江蘇理綜)25℃A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：eq\f(2,3)c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)答案：AC解析：A項(xiàng)，兩種溶液等體積混合，CH3COONa與HCl恰好完全反應(yīng)生成0.05mol·L－1NaCl和0.05mol·L－1CH3COOH，由于CH3COOH是弱酸，部分電離，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05mol·L－1>c(CH3COO－)>c(OH－)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，等濃度的NH4Cl溶液和氨水混合，溶液呈堿性，說(shuō)明NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，故c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，依據(jù)物料守恒可知正確；D項(xiàng)，由電荷守恒可得：2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(2021·四川理綜)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽視體積變化)，試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列推斷不正確的是()A．試驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．試驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝eq\f(KW,1×10－9)mol·L－1C．試驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D．試驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)答案：B解析：依據(jù)電荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝9可知c(OH－)>c(H＋)，所以c(K＋)>c(A－)，A項(xiàng)正確；試驗(yàn)①中依據(jù)電荷守恒c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(K＋)，則c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因反應(yīng)后pH＝7，則x應(yīng)大于0.2，依據(jù)物料守恒c(HA)＋c(A－)＝eq\f(x,2)mol·L－1，c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1，C項(xiàng)正確；由反應(yīng)后pH＝7得c(OH－)＝c(H＋)，據(jù)電荷守恒得c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)，D項(xiàng)正確。6．(2022·浙江理綜)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌力量比ClO－強(qiáng)。25℃Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4HClOH＋＋ClO－Ka＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯處理飲用水時(shí)，pH＝7.5時(shí)殺菌效果比pH＝6.5時(shí)差D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好答案：C解析：Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝K1×K2×Ka，由圖可得Ka＝10－7.5，故K值為10－12.1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒得，c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，而c(HClO)由于部分電離而不等于c(Cl－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；已知HClO的殺菌力量比ClO－強(qiáng)，從圖中可知，c(HClO)在pH＝7.5時(shí)比在pH＝6.5時(shí)低，則殺菌效果較差，C項(xiàng)正確；夏季溫度高，氯的溶解力量變差，殺菌效果也變差，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．(2021·北京理綜)試驗(yàn)：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，消滅渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．濾液b中不含有Ag＋C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．試驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶答案：B解析：由題干信息可推知，AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反應(yīng)，AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，沉淀c為AgCl(白色)，濾液b為NaNO3溶液，AgCl雖然犯難溶性物質(zhì)，但在水中仍有少量溶解，故濾液b中仍有極少量的Ag＋，當(dāng)加入KI溶液時(shí)，Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓，生成了溶解度更小的AgI沉淀。故可判定B項(xiàng)錯(cuò)誤，其他選項(xiàng)正確。8．(2021·山東理綜)某溫度下，向肯定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電力量強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積答案：C解析：醋酸為弱酸，向其溶液中逐滴加入等濃度NaOH時(shí)，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，溶液導(dǎo)電性漸漸增加，則Q點(diǎn)導(dǎo)電力量強(qiáng)于M點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；圖中N點(diǎn)pH>pOH，即c(H＋)<c(OH－)，依據(jù)溶液中電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以c(CH3COO－)<c(Na＋)，故B錯(cuò)誤；由圖知，M點(diǎn)pOH＝b，則溶液中c(OH－)＝10－b；N點(diǎn)pH＝b，則溶液中c(H＋)＝10－b，即M與N點(diǎn)水的電離程度相同，C正確；D項(xiàng)，若消耗NaOH溶液體積與醋酸溶液體積相同時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成酸酸鈉，醋酸鈉溶液水解呈堿性，而Q點(diǎn)pH＝pOH，即c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤。9．(2022·上海高考)室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是________，其緣由是________________________________________________________________________。已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11答案：硫化鈉溶液硫氫根離子的電離常數(shù)小于碳酸氫根離子，則其水解程度大于碳酸氫根離子解析：依據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律：有弱才水解、越弱越水解。硫氫根離子的電離常數(shù)小于碳酸氫根離子，則其相應(yīng)硫離子水解程度大于碳酸根離子，所以同濃度的鹽溶液，硫化鈉溶液堿性強(qiáng)。10．(2022·上海高考)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒(méi)有沉淀生成，連續(xù)滴加肯定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。_____________________________________________________。答案：硫化氫飽和溶液中硫離子濃度小，通入氨氣使堿性增加，使得H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－的電離平衡正向移動(dòng)，使硫離子濃度增大，與鋅離子產(chǎn)生硫化鋅沉淀解析：向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明硫化氫飽和溶液中硫離子濃度小不足以生成ZnS沉淀，而當(dāng)?shù)渭涌隙康陌彼?，氨水呈堿性使得H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－的電離平衡正向移動(dòng)，使硫離子濃度增大，與鋅離子產(chǎn)生硫化鋅沉淀。11．(2022·上海高考)稱(chēng)取1.840g小蘇打樣品(含少量NaCl)，配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL。試驗(yàn)中所需要的定量?jī)x器除滴定管外，還有________________________。選用甲基橙而不選酚酞作為指示劑的緣由是________________________。樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(保留3位小數(shù))答案：天平、250mL容量瓶使用甲基橙易推斷滴定終點(diǎn)，誤差小0.982解析：溶液配制試驗(yàn)中需要天平稱(chēng)量，250mL容量瓶用來(lái)定容；碳酸氫鈉溶液的pH原來(lái)就接近8.2，與酚酞變色的pH接近，變色時(shí)的pH和反應(yīng)終點(diǎn)的pH不好推斷；而使用甲基橙簡(jiǎn)潔推斷終點(diǎn)，且反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳不能全部逸出訪溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差小；樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1mol/L×0.0215L×10×84g·mol－1/1.840g＝0.982。12．(2022·新課標(biāo)Ⅱ理綜)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下試驗(yàn)。①氨的測(cè)定：精確稱(chēng)取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸取。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測(cè)定：精確?????稱(chēng)取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至消滅淡紅色沉淀不再消逝為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置中平安管的作用原理是_______________________________________________________________________。(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用________式滴定管，可使用的指示劑為_(kāi)_______。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_______。(4)測(cè)定氨前應(yīng)當(dāng)對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”)。(5)測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的緣由是________________________________________________________________________；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5mol·L－1，c(CrOeq\o\al(2－,4))為_(kāi)_______mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12](6)經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價(jià)為_(kāi)_______。制備X的化學(xué)方程式為_(kāi)________________；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的