2024年高中化學(xué)課本全冊每一頁考試重難點(diǎn)提煉（預(yù)復(fù)習(xí)手冊）

2024年高中化學(xué)課本全冊每一頁考試重難點(diǎn)提煉

（預(yù)復(fù)習(xí)必備手冊）

必修一

1.P4

常見危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，主要知道常見物質(zhì)的性質(zhì)與標(biāo)志相對

應(yīng)。如酒精為易燃液體、高鎰酸鉀為氧化劑、濃硫酸為腐蝕

品、KCN為劇毒品。如P10習(xí)題第二題選B。

2.P6-7

熟記過濾、蒸發(fā)、蒸僧裝置圖，分別需要哪些儀器？蒸儲燒瓶

中溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管豎直冷凝

水流方向）。蒸懈燒瓶和普通燒瓶的區(qū)別。

3.P7

除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO4?一等雜質(zhì)，先加入過量的

RaCb，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2c。3、NaOH,

充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量

的SCU”，其原因是BaSCh和BaCCh的Ksp差不大,當(dāng)溶液中

存在大量的COF時(shí)，BaSCU就會部分轉(zhuǎn)化為BaCCh。其中

Na2co3的作用是：除Ca2+和過量的Ba2+。所以試劑加入順序

Na2co3在之BaCL后。

4.P9

萃取和分液：分液裝置圖，分液漏斗的結(jié)構(gòu)（兩活塞、兩小

孔）。漠水呈橙色、澳的（苯）CC14橙紅色。碘水呈黃色，

碘的（苯）CC14呈紫紅色。萃取后分液，上下層液體分別從

上下口倒出。注意實(shí)驗(yàn)1-4的第（2）步、（4）步操作的注

意事項(xiàng)及規(guī)范的文字表述。P9關(guān)于CC14的注解①

5.P10

第6?7題氯離子、CO*一和SCK?-的檢驗(yàn)方法。

6.P16

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（）O重點(diǎn)注意步驟、圖示、注

解、注意事項(xiàng)（包括P18習(xí)題6）、學(xué)與問等。稱量固體時(shí)托

盤天平只保留一位，量筒量取液體時(shí)也只保留一位。容量瓶使

用的第一步操作：檢查是否漏水（簡稱“查漏”）。

玻璃

棒

不

能

觸

及

瓶

口

“查漏”的方法：句容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指

頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有

水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上

述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏

水，可以在瓶塞處涂凡士林。常見容量瓶的規(guī)格有50mL、

100mL、250mL、500mL、1000mL幾種。如配制溶液時(shí)明

確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。如圖所

示：用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻

璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。定容時(shí)，膠頭滴管不能

伸入容量瓶。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的實(shí)驗(yàn)儀

器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶(容量一定要指明)、

膠頭滴管、燒杯、藥匙。重要的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算一稱量(量

取)一溶解(稀釋)一轉(zhuǎn)移(輕搖)一定容一搖勻一倒出裝瓶。定

容時(shí)視線與凹液面最低處相平，直到液面與刻度線相切。

7.P26-27

認(rèn)真閱讀科學(xué)探求、科學(xué)史話、膠體的定義、膠體的性質(zhì)、

Fe(OH)3膠體制備、區(qū)別膠體和溶液的方法等知識：FeCL溶

液呈棕黃色，制備Fe(OH)3膠體的操作方法是：在沸水中滴加

飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱。將O.lmol

FeCb制成膠體,所得的膠粒數(shù)小于O.INA,Fe(OH)3膠體不帶

電，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電。FeCb溶液和Fe(OH)3膠體最本質(zhì)的

區(qū)別是膠體粒子大小在Inm-lOOnm之間，區(qū)別這兩種分散系

最簡單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體粒子不能透過半透膜，能透

過濾紙。氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：加熱

蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成。常見的膠體有：Fe(OH)3膠

體、A1(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、血

液。工廠中常用的靜電除塵裝置就是根據(jù)膠粒帶電的性質(zhì)設(shè)計(jì)

的。

8.P24-25

分類的方法及物質(zhì)的分類及實(shí)踐活動：特別注意：NO、CO

為不成鹽氧化物，NO2溶于水生成HN(h，但HNO3的酸酊為

N2Oso酸酊不一定都是氧化物，如醋酸酢。酸性氧化物、堿

性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸和堿。SiO2能和強(qiáng)堿

反應(yīng)，也能和HF反應(yīng)，但不是兩性氧化物。ImolH3PO4最多

12.鈉及其化合物

P46

圖3-2觀察金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗(yàn)。注意鎂還可以在氮?dú)狻?/p>

CO?中燃燒。

P47

圖3-3觀察鈉的真面目是銀白色，用小刀切割后很快變暗，是

因?yàn)檠趸闪薔azO,如果點(diǎn)燃金屬屬鈉，產(chǎn)物為NazCh,實(shí)驗(yàn)3.

2中，加熱金屬鈉用用煙，不用蒸發(fā)皿，坦煙放在泥三角上。

Na2O2呈淡黃色。鈉保存在石蠟油或煤油中，鈉著火不能用水

滅火，只能用干燥的沙土來滅火。

P48

鎂、鋁是比較活潑的金屬單質(zhì)，但在空氣中能穩(wěn)定存在，其原

因是：鎂鋁表面生成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，圖3.6中觀

察到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，但不滴落。這說明氧化鋁的熔點(diǎn)高于

鋁。鋁是銀白色金屬，比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂鋁價(jià)電子數(shù)多且離

子半徑小，金屬鍵強(qiáng)，鐵、鋁分別遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生

鈍化現(xiàn)象。鈍化屬于化學(xué)變化。

P50

鈉與水反應(yīng)時(shí)鈉在水面上，鈉與乙醇反應(yīng)是，鈉在乙醇下面，

二都相比較與水反應(yīng)快，這說明水中的氫比醇羥基中的氫活

潑。P50鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，濕棉花的作用是提供反

應(yīng)所需要的水蒸氣。檢驗(yàn)有氫氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)操作是：點(diǎn)燃肥

皂泡，有尖銳的爆鳴聲。特別注意反應(yīng)方程式的書寫P5L

P51

圖3?10說明金在自然界中可以以游離態(tài)形式存在。單質(zhì)的化

學(xué)性質(zhì)極不活潑。下面的注解中四羥基合鋁酸納，屬于配位化

合物。鋁和NaOH溶液的反應(yīng)也可以寫成：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T

P53關(guān)注科學(xué)視野：未來金屬鈦

P55向NazCh與水反應(yīng)后的溶液中滴入酚酸，現(xiàn)象是：先變

紅，后褪色。與水反應(yīng)先生成H2O2,再分解成HzO和02。過

氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的氧氣來源的原因。Na?02與

H2O和CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與NazCh的物質(zhì)的量相等。

P56

圖3-12的顏色深說明CO?-的第一步水解程度大于其第二步水

解。碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解后，用手摸試管底部，溶解碳酸鈉

的試管溫度明顯升高。水解雖然是吸熱的，形成水合離子的過

程是放熱的。

P56

仔細(xì)觀察圖3-13,試管底略高于試管底，酒精燈火焰的位

置。該實(shí)驗(yàn)證明和穩(wěn)定性差的是

Na2c03NaHCChNaHCO3o

所以除去Na2c。3固體中有少量NaHCCh常用加熱法，Na2c。3

和酸反應(yīng)可以看成先生成NaHCCh,再繼續(xù)反應(yīng)生成CO2。

Na2cCh和NaHCCh溶解性相對較小的是NaHC03,向飽和的

Na2c。3溶液中通足量的CO?現(xiàn)象是有晶體析出，化學(xué)方程式

為Na2c。3（飽和）+H2O+CO2==2NaHCO3，所以除去

NaHCCh溶液中有少量Na2c03方法通入過量的CO2o

分別取Na2cCh溶液和NaHCCh溶液兩種試液分別滴加少量的

澄清石灰水，均有白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為

2+22+

Ca+CO3-CaCO3b2HCO3+Ca+2OH-

2

=CaCO3i+2H2O+CO3o

侯氏制堿法中的堿是指Na2co3。向氨化的飽和食鹽水中通

C02有晶體析出（一定先通NH3再通C02）。過濾，將所得的晶

體加熱得Na2co3。有關(guān)反應(yīng)為：

NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31,2NaHCChNa2CO3+H2O

+co2T?

P57

焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)變化。焰色反應(yīng)是金屬或其化

合物，如鈉的焰色為黃色，是指鈉的單質(zhì)或化合物在火焰上灼

燒焰色都是黃色。觀察K的焰色要用藍(lán)色鉆玻璃，其作用是

濾去黃色的光。每次焰色反應(yīng)前粕絲都要用鹽酸洗凈，在外焰

上灼燒到?jīng)]有顏色時(shí)，再蘸取待檢測物質(zhì)。節(jié)日燃放的煙花，

就是堿金屬的焰色反應(yīng)。

13.鎂及其化合物

鎂可以分別在Nz、CO2中燃燒，化學(xué)方程式分別為3Mg+

點(diǎn)燃

N2Mg3N2、

點(diǎn)燃

2Mg+2c。22MgO+2Co將鎂和N2燃燒產(chǎn)物溶于水，

有沉淀和氣體生成：

Mg3N2i8H2O=3Mg(OH)21+2NH3To

從海水中來提取MgCb時(shí)的流程：加氫氧化鈣，過慮洗滌得

氫氧化鎂沉淀，用鹽酸溶解沉淀，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得

到MgC12-6H2O晶體，再在HCI氣體環(huán)境中加熱MgC12-6H2O

晶體得到無水MgCb,HC1氣流主要是為了抑制Mg2+水解；

電解熔融的MgCL,不用MgO電解來制備Mg是因?yàn)镸gO熔

點(diǎn)很高，需要能量高。

14.鋁及其化合物

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，工業(yè)上不用電解AlCb來制

備鋁的原因是AICL是分子晶體在熔融的狀態(tài)下不導(dǎo)電(必修

二P93第6題從鋁土礦中提取鋁的有關(guān)反應(yīng))。

P58

氧化鋁的性質(zhì)用途：氧化鋁為兩性氧化物，是電解質(zhì)。

P58

實(shí)驗(yàn)3—7、實(shí)驗(yàn)3—8

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，為弱電解質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室制備A1(OH)3

3++

的離子方程式為：Al+3NH3.H2O==AI(OH)31+3NH4,不

用NaOH等強(qiáng)堿原因是AI(OH)3+OH'==AIO2+2H2O,以下

幾種方法也可以得到氫氧化鋁。

取0.25ag鋁(鋁的質(zhì)量為ag)溶于適量的鹽酸中，再取

0.75a_g鋁溶于適量的強(qiáng)堿溶液中，將兩溶液混合即得白色沉

+

淀，3A10<+AP+6H2O==4A1(OH)3|；

偏鋁酸鈉溶液中通CO2oCO2少量與過量時(shí)也可以得到氫氧化

車呂。(C02少量)C02+3H2。+2NaA102==2AI(OH)31+

Na2co3、(CO2過量)C02+2H2O+NaAlO2==A1(OH)31+

NaHCO3o

3+

A13+和AIO2?的轉(zhuǎn)化:Al+40H==AIO2-+2H2O.A1O/+

+3+

4H==Al+2H2O

AlCh-和HCO3-不能共存。不是雙水解，是得質(zhì)子的能力不同

引起的：

2

A1O2+HCO3+H2O=A1(OH)31+CO3-

明磯的凈水：明研、FeC13?6H2O被稱作凈水劑，原因是

Al3\Fe3+水解形成膠體(AK++3H水Al(0H)3(膠體)+

3H+),吸附水中的懸浮物，使之沉降已達(dá)凈水目的，只有凈

水作用，無殺菌、消毒作用。

向明磯溶液是加入Ba(0H)2溶液，沉淀的質(zhì)量最大和沉淀的物

質(zhì)的量最大的離子方程式分別為：Al3++2SO42+2Ba2++4OH-

3+22+

=AlO2+2BaSO41+2H2O、2AI+3SO4+3Ba+6OH-=2A1

(OH)31+3BaSO4

泡沫滅火器A12(SC)4)3溶液不能裝在鐵桶中是因?yàn)槿艘了怙@

酸性，NaHCCh溶液不能裝在玻璃桶中是因?yàn)镠C03-水解呈堿

性。泡沫滅火器反應(yīng)原理：Al3++3HCOf

==Al(0H)31+C02to

15.鐵及其化合物

P59

鐵中含有碳等雜質(zhì)，使鐵的熔點(diǎn)降低，在常溫下濃硫酸和濃硝

酸使鐵鈍化。鐵的氧化物中，赤鐵礦(FezCh)紅棕色粉末，

俗稱鐵紅，常用著紅色油漆和涂料。也是煉鐵的原料。磁鐵礦

(Fe3O4)具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，是黑色晶體。FeO是

一種黑色粉末，在空氣里加熱就迅速氧化成FesCU.鐵在Cl2中

燃燒無論Fe或Cb過量均生成FeCL,但可以用化合反應(yīng)生成

FeCb,相關(guān)反應(yīng)為：2Fe+3Ch2FeCh,Fe+2

FeCh==3FeCho鐵的氧化物與非氧化性酸，強(qiáng)氧化性酸，還

3+2+

原性酸反應(yīng)的特殊性。Fe3CU+8H+=2Fe+Fe+4H2O,

+3++

Fe2O3+6H+2r=2Fe+l2+3H20,3FeO+10H+NO3-

3+

=3Fe4-NOf+5H2OoFe?+被氧化，F(xiàn)e3+被1-還原。

P60

鐵的氫氧化物：在制備Fe(OH)2時(shí)可以加熱到沸騰除水中的

氧，冷卻后再配溶液，也可以加比水輕，不溶于水的有機(jī)溶劑

(苯)封住液面，加NaOH溶液時(shí)膠頭滴管要伸入到溶液中

接近試管底，防止Fe2+被氧化，可以加入鐵粉，F(xiàn)e(OH)2氧化

成Fe(OH)3的現(xiàn)象為白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后紅褐

色,化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。加熱

FeCb溶液，最終得到的是Fe2O3。氧氧化鐵、氫氧化亞鐵分

別與強(qiáng)氧化性酸，還原性酸反應(yīng)的：(OH)3+6H++2「

3+

=2Fe+l2+6H2O,

+3+

3Fe(OH)2+10H+NO3-3Fe+NOT+8H2Oo

Fe2\Fe3+的性質(zhì)及其檢驗(yàn)。檢驗(yàn)Fe?+通常有以下幾種方法：

①加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色。

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。

②加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最

后紅褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3o

2+3

③加溶KFe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀。3Fe+2[Fe(CN)6]-

=Fe3[Fe(CN)6]2j

檢驗(yàn)Fe3+通常有以下幾種方法：

接觀察溶液是棕黃色。滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；

滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)；加入苯酚溶液，呈紫

色。

P62

圖3-21銅綠的主要成分為Cu2(OH)2co3。

P62

第10題,FeCb溶液作為刻制印刷電路時(shí)的“腐蝕液”,其離子

方程式為：

Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+.

P64

倒數(shù)第二段：合金的硬度大于它的純金屬成分，合金的熔點(diǎn)低

于它的成分金屬。青銅是我國使用最早的合金。

P65

鋼是用量最大、用途最廣的合金。根據(jù)其化學(xué)成分，可以分為

碳素鋼和合金鋼。

P70第6題。選C。

16.硅及其化合物

P74

碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，而硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基

本元素。硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合

的，在自然界中主要以熔點(diǎn)很高的氧化物SiO2及硅酸鹽的形

式存在。結(jié)晶的SiCh是石英，其中無色透明的是水晶，具有

彩色環(huán)帶或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙。沙子中含有小粒的石英晶體。純

凈的SiO2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料。可以用HF刻蝕

玻璃，是因?yàn)镾iCh可與HF酸反應(yīng)

。)，但不是兩性氧化物。

(SiCh+4HF=SiFJ+2H2SiChSiO2

為酸性氧化物，但不溶于水生成硅酸。盛堿溶液的試劑瓶一般

用橡膠塞(P76圖4.6)因?yàn)镾i02易與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成硅

酸鈉使試劑瓶受腐蝕。Si02為原子晶體，不存在單個的Si02

分子，1mol的SiCh中含有4moi的Si-0鍵。

P76

HzSiCh是一種酸性比H2c03還弱的弱酸?！肮枘z”吸附能力

強(qiáng)，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑。

H2SiO3

可以由可溶性的硅酸鹽與相對較強(qiáng)的酸用作生成H2SiO3o在

NazSiCh溶液中分別加入鹽酸和通入C02,其化學(xué)方程式分別

為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO31、

Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+

H2SiO3h若CO2過量,則反應(yīng)為：

Na2SiO34-2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3i

P77

硅酸鈉(NazSiCh)的水溶液俗稱水玻璃，不能燃燒，不易被腐

蝕，熱穩(wěn)定性強(qiáng)，是制備硅膠和木材防火劑的原料。NazSiCh

寫成氧物的形式可以表示為Na2OSiO2o

P77

資料卡片硅酸鹽組成寫成的方法。

P78

通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料，在玻璃窯中熔化制得

的。水泥是以黏土和石灰石為主要原料，在水泥回轉(zhuǎn)窯中煙

燒，再加入適量的石膏研成細(xì)粉。普通玻璃和水泥的共同原料

是石灰石。

P78

碳化硅(俗稱金剛砂)，屬于原子晶體。碳化硅、硅剛、硅橡

膠、人工制造的分子篩等的性質(zhì)和用途。

P79

科學(xué)視野：新型陶瓷

P79

晶體硅屬于原子晶體，金剛石，晶體硅，碳化硅熔點(diǎn)由低到高

的順序?yàn)榫w硅〈碳化硅〈金剛石。導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體

之間，是良好的半導(dǎo)體材料。在常溫下可與氟氣、氫氟酸

(Si+4HF=SiFJ+2H2門和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)(Si+20H

2

4-H2O=SiO3-+2H2T)o

P80

硅的應(yīng)用：圖4—12、圖4—13、硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電

能的常用材料。

P81

習(xí)題5：儀器坨煙的種類及使用注意事項(xiàng)

P81

第9題硅的制備及提純：粗硅的制取生成的CO,由硅的氧化

物制取硅主要的三個化學(xué)反應(yīng)。理解“從沙灘到用戶”。

17.氯及其化合物

P82

氯元素是重要的“成鹽元素”。主要以NaCl的形式存在于海水

和陸地的鹽礦中，海水不能直接飲用。

P82

科學(xué)視野一氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)及思考與交流。

P83

C12是一種黃綠色有強(qiáng)烈剌激性氣味的有毒氣體。聞C12的正

確操作方法（圖4-15）。鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙

占燃

（2Fe+3C12^^2FeC13），氫氣在氯氣中燃燒

（H2+CI2三型2HC1）產(chǎn)生蒼白色火焰（圖4-16）。說明燃燒不

一定要有氧氣參加。

P84

很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。是由于氯氣溶于水生成的

HC10有強(qiáng)氧化性。HC1O是一元弱酸，其酸性比H2co3弱，

HC1O不穩(wěn)定，在光照條件下分解為鹽酸和。2、氯水保存在棕

色試劑瓶中。干燥的氯氣無漂白作用。氯氣溶于水的化學(xué)方程

式為H2O+CI2HHe1+HC1O,標(biāo)況下，2.24L氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移

電子數(shù)小于O.INA,酸性條件下，C「和CIO-不能共存，將CL

通入紫色石蕊溶液現(xiàn)象是先變紅，后褪色。氯水有關(guān)還原劑反

應(yīng)的方程式，除漂白作用，化學(xué)方程式都以CL作為反應(yīng)物。

如淀粉?KI試紙遇氯水變藍(lán)（2r+Cl2=2Cl-+l2）,氯水滴加到

2

Na2s溶液中有淡黃色沉淀（S"+C12=2Cr+SpoCb溶于水

有漂白作用，S02也有漂白作用，將CL和SO2等體積混合溶

+

于水，漂白作用消失，原因是：C12+SO2+2H2O=4H+2C1

2

+SO4-

P85

工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)為：

2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O,漂白粉有主要成份是

CaCb和Ca(ClO)2，有效成份是Ca(C10)2，漂白粉空氣中失效

相關(guān)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+

2HC10,2HC1O=2HC1+O2TO漂白液是以NaClO為有效成分

的溶液，又叫“84,消毒液，因水解而略呈堿性，它不能和潔

廁精共用，原因是NaCIO+2HC仁NaCl+C12f+H2。。漂白

液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可以

用作游泳池及環(huán)境的消毒劑。

P85-86C「的檢驗(yàn)

P88

第14題：主要涉及C12的實(shí)驗(yàn)室制法。如右圖：

燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

△

MnC)2+4HCl(濃)—MnCl2+C12T+2H2O

若用KMnCU代替MnO2,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

2KMnCU+16HCl(濃)=2MnCb+2KCl+5Q2T+8H2。，C中盛裝的

是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中HC1,原因是飽和食鹽水

可以溶解HC1同時(shí)可降低氯氣在水中的溶解度。D中盛裝的

是濃硫酸，其作用是除去氯氣中的水蒸氣，若D為干燥管，

可以盛裝P2O5或CaO。F中盛裝的是NaOH溶液、其作用是

除去多余的氯氣。E的收集方法為向上排空氣法。

18.硫和硫的化合物

P89

空氣質(zhì)量日報(bào)的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。

P107如第4題，選C。游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地

殼的巖層里。硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，不溶于水，微溶

于酒精，易溶于CS2。試管內(nèi)壁的硫可以用熱堿洗滌

A

(3S+6NaOH2-NazS+Na2so3+3H2O)。

P89

硫鐵礦(FeS2,其中硫?yàn)橐?價(jià))、黃銅礦(CuFeSz、其中硫?yàn)?/p>

一2價(jià)、Fe為+2價(jià))、石膏(CaSO4-2H2O)、芒硝

(Na2SO4-10H2O)

P90

實(shí)驗(yàn)4?7,SCh能使品紅褪色，加熱又恢復(fù)原來的顏色，這是

由于它能與某些(遇紫色石蕊溶液只變紅)有些物質(zhì)化合生成

不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該不穩(wěn)定的無色物質(zhì)會慢慢分解，受熱則

很快分解恢復(fù)原來的顏色。SCh的漂白是化合作用，屬于暫時(shí)

性漂白，Na2O2>HC1O的漂白為強(qiáng)氧化性，為永久性漂白，

不能恢復(fù)原來的顏色。SO?還能殺菌消毒，SO?和某些含硫化

合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食

物增白，食用這類食品對人體的肝、腎等有嚴(yán)重的損害，并有

致癌作用?？諝庵蠸O2的主要來源是大量燃燒煤、石油等化石

燃料，其次是來自火山爆發(fā)和金屬冶煉廠、硫酸廠等的工業(yè)廢

氣。

P95

第1題，往煤中加石灰石CaCQ”煨燒得到CaO,煤燃燒產(chǎn)

生的S02和生石灰產(chǎn)生反應(yīng)生成，CaSO3再被氧化成CaSO4,

從而減少了S02排放量。

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的化學(xué)方程式為：Na2so3+H2soM較

濃)二Na2sO4+SO2T+H2O。

SO2有還原性，與Naz。2化合生成Na2s

(Na2O2+SO2=Na2SO4),使酸性KMnCM溶液褪色

(2KMnCU+5SO2+2H2O=K2so4+2MnSO,+2H2so4),SO2氣

體通入澄清石灰水先渾濁后澄清

(SO24-Ca(OH)2=CaSO3i+H2O>2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)

2)

P91

資料卡片。H2s是一種無色，有臭雞蛋氣味有劇毒的氣體。

CuSCU溶液中通H2s氣體，有黑色沉淀生成

(CuSO4+H2S=CuS[+H2so4),電石氣乙烘中混有的H2S、

PH3氣體可用硫酸銅溶液除雜，該反應(yīng)也是弱酸制強(qiáng)酸的典型

例子。

19.氮的氧化物

P91

在放電或高溫的條件下，N2和。2可以直接化合［N2+Ch=2NO

（放電）J,NO常溫下易與02化合生成紅棕色的N02,所以

不能用排空氣法收集NO?。NO?溶于水生成HNO3

工業(yè)上制取的原理。以

（3NO2+H2O==2HNO3+NO）oHNO3

和兩個反應(yīng)為基礎(chǔ)

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2==2NO2

作變形處理。

當(dāng)時(shí)，可完全轉(zhuǎn)化為硝酸：

V（NO2）：V（O2）=4:1N02

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

當(dāng)時(shí)，可完全轉(zhuǎn)化為硝

V（NO）:V（O2）=4:3NO

酸

：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

P93

光化學(xué)煙霧主要是由氮氧化物引起的，它來源于汽車尾氣。而

酸雨由SCh和NCh引起的。正常雨水的PH值在5.6左右，由

于溶解了CCh的緣故，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水

降落下來就會使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。

P95

第2題涉及汽車尾氣的產(chǎn)生和處理。答案為：（1）高溫下促

使用和02化合，另一原因可能是汽車汽缸內(nèi)用于點(diǎn)燃汽油蒸

氣的電火花促使、放電反應(yīng)。（高溫或放

N202N2+O2=2NO

電）（催化劑）

（2）2CO+2NO=2CO2+N2（3）①②

20.氨

P97氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝凶龅墓潭?P100圖4-30自然界中氮的循

環(huán)。

P97氨氣是一種無色、有剌激性氣味、比空氣輕，在常溫常壓下1體積的水溶解體積700體積

NH3［HCI（1:500）,S02（1：40）］,氨氣極易溶于水是因?yàn)椋喊狈肿邮菢O性分子（相似相溶）、與水分子形成

氫健、與水反應(yīng)生成NH3?H2。.P99上方，氨易液化，液化時(shí)吸收大量的熱，氨常用作致冷劑。一水合

氨是弱電解質(zhì)，氨水是混合物.氨水的密度隨著濃度的增大而減小，蘸有濃氨水的玻棒和舐有濃鹽酸的玻

棒靠近，產(chǎn)生大量的白煙（NH3+HCI=NH4CI）

利用氨氣極易溶于水可以做噴泉實(shí)驗(yàn)（圖4-27氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，引發(fā)噴泉實(shí)蛉的操作是

打開止水夾，擠壓膠頭滴管。CO?與較濃的NaOH溶液，HCI和H2O都可以做噴泉實(shí)臉。

P99最上方，氨的催化氧化生成NO:4NH3+5O2晶4NO+6H2。（催化劑：Pt或％）

氨在純氧中燃燒生成M：NH3+3O2=2N2+6H2O,

可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣8NH3+3CFN2+6NH4cl（P108第10題）

P99NH,的實(shí)驗(yàn)室制法

裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4CI+Ca（OH）A：aQ2+2NH3l+2H2O（該反應(yīng)不能改

為離子方程式）、干燥氨氣通常用堿石灰（NaOH和CaO）,不能用濃硫酸或無水CaCb代替。收集NH?

只能用向下排空氣法。實(shí)驗(yàn)也可以用加熱濃氨水或在氨水中加入CaO或NaOH固

體的方法來快速制備氨氣（用平衡移動原理分析）。檢驗(yàn)NW是否收集滿的方法是：

收集時(shí)在容器口要塞一團(tuán)棉花，若出現(xiàn)下列現(xiàn)象之一，說明NH3已經(jīng)收集滿。注意

仔細(xì)觀察P99圖4-29,不能只加熱NHdQ制取NH3,試管底略高于試管口，棉花

團(tuán)的作用，收集氣體的方法，導(dǎo)管口的位置，潤濕睽E色石注試紙的位置.

21.硫酸。

P100硫酸、硝酸為電解質(zhì)，鹽酸、稀硫酸、濃硝酸為混合物。具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性三

大特性?吸水性常用作干燥劑，不能干燥NH3［不是因?yàn)閺?qiáng)氧化性.2N&+H2so4=（"4）2$。4］和還原性氣

體如H2S、HBr、HI,但可以干燥S02?1也K性屬于化學(xué)變化。P101圖4?31黑面包實(shí)驗(yàn)的具體操作為在

燒杯中放入適量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱,

放出有刺激性氣味的氣體.黑面包實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性.有關(guān)反應(yīng)為：

Ci2H22Oi1=12C+11H2O;2H2so，濃）+C=C02T+2H2。+2sO2

右圖是C與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物的鑒別.裝置A中觀察到的現(xiàn)象是T?XI，

MBWCMM?

白色粉末逐漸變藍(lán)，裝置B的作用是檢驗(yàn)SO2.C的作用是除SO2.D的作用是

檢驗(yàn)SO?是否除盡，裝置E中的試劑為澄清石灰水，用于檢驗(yàn)CO%

強(qiáng)氧化性：在溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化.加熱時(shí)'衣硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氨氣.P101銅

在加熱時(shí)與濃硫酸反應(yīng)，目化學(xué)方程式為Cu+2H2S0,濃）A：CUSO.+SO2!+2H2O.若銅硫酸不能

反應(yīng)完，與Mn02與濃鹽酸類I以.與硫化氫、澳化氫、FeS等還原劑反應(yīng)：

H2S+H2so，濃;=S+SCM+2H2。、2HBr+H2so，濃）△B「2+SO2T+2H2。，

2FeS+6H2so4（濃）=Fe2（SCU）3+2Sl+3s02t+6H2O。

P101實(shí)驗(yàn)4-9中，終止反應(yīng)的操作是：向上拉銅絲.加熱生成的氣體通入品紅溶液褪色。通入

石蕊溶液生成H2SO3也只變紅不褪色。硫酸工業(yè)所涉及的反應(yīng)：

高法催化劑、

4FeS+11O=^=FeO+8SO2.2SO+O^T^2SO.SO+HO=HSO

223422/JW0033224

22.硝酸

P102硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)（氧化性還原性強(qiáng)弱是得失電子的能力而不

是多少），濃硝酸和稀硝酸的分別被還原為NO?和N0,活潑金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物很復(fù)雜。

如Mg稀HNO3：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2。,金屬越活潑，HNO3越稀，還原產(chǎn)生的價(jià)

態(tài)越低.

濃硝酸的濃度一般為69%,濃硫酸為98%,濃鹽酸為37%,濃硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解

（4HNO3JNCM+2H2O+O2I）,保存在密封、阻涼、玻璃塞、棕色瓶中。

銅和稀硝酸反應(yīng)停止后，再加入稀H2so4,銅繼續(xù)溶解：

2

3Cu+8H*+NO3-(^)=3Cu*+2NOt+4H2O;

過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H.+NON稀)=3Fe2*+2NOf+4H2。；

+3+

Fe(0H)2溶于稀硝酸：3Fe(OH)2+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O;

NO；、SO?2.不能大量共存：2H.+2NO3+3SO32=3SO42+2NOT+H2。；

+24s

H\N03\3Fe2+不能大量共存：4H+NO3+3Fe=2H2O+NO1+3Fe\

P102資料卡片中，王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物(體積比為1:3),能溶解硝酸不能溶解的金

屬如：笆和金。

P103作業(yè)第7題P108第15題，要充分體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想.不排放有害氣體SO?和NO*.如銅

和稀H2so4不反應(yīng)，可以用以下方法讓銅溶解：①加KN。?固體；②通。2或滴加比。2；③用銅作陽極電

2+

解稀H2so4。有關(guān)反應(yīng)分別為：3Cu+8H*+NO3(ffi)=3Cu+2NOt+4H2O;2Cu+O2+2H2SO4=

2CUSO4+2H2O.CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+H2O;CU+H2SO4=CuSO4+H2t.

必修二

1.金屬性和非金屬性

P6圖1-3鉀在空氣中燃燒。鋰與。2生成60,鈉生成Na2O和Na2O2,越活潑產(chǎn)物越復(fù)雜。仔

細(xì)觀察泥三角，三角架，生堪。IA(堿金屬)族從上到下，金屬性越來越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越來越強(qiáng)，跟

水或酸反應(yīng)越來越容易，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越來越強(qiáng)。VIIA(鹵素)族從上到下，非金屬性越來

越弱，單質(zhì)的氧化性越來越弱，跟也反應(yīng)越來越難，氫化物(HX)的穩(wěn)定性越來越弱，最高價(jià)氧化物對

應(yīng)水化物(HXO4)的酸性越來越弱。鹵素中的F無正價(jià).F2能置換水H20中的氧(2F2+2H2O=4HF+O2).

P9一種核素就是一種原子，氫元素有三種核素，這三種核素互稱同位素。P10最后一自然段，

考古時(shí)用146c測定一些文物的年代。21H、31H用于制造氫彈。

P15-16科學(xué)探究.鎂與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，鋁與沸水不反應(yīng)。三周期中鈉、鎂、鋁從

左到右，金屬性越來越弱，單質(zhì)的還原性越來越弱，跟水或酸反應(yīng)越來越難，最高價(jià)氧化物水化物的堿性

越來越弱［NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)J硅、磷、硫、氯從左到右非金屬性越來越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越來

越強(qiáng)，跟也反應(yīng)越來越容易，氧化物的穩(wěn)定性越來越強(qiáng)(SiH4<PH3<H2S<HCI),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水

化物的酸性越來越(H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HCIO4)

P18第三自然段。在周期表中金屬與非金屬的分界外，可以找到半導(dǎo)體翻蔣在過渡元素中尋找

催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。通常制造的農(nóng)藥，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠

近，在一定的區(qū)域內(nèi).

P20第11題.明確第七周期113-117號元素最外層電子數(shù)即為主族序數(shù)。

2.化學(xué)犍

①含離子鍵的化合物肯定是離子化合物,離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH.

②金屬元素和非金屬元素的原子可以形成共價(jià)鍵(AlCb),非金屬元素原子之間可以形成離子鍵(NH,CI

等錢鹽).

P24圖1-11中，反常的三種物質(zhì)的沸點(diǎn)(HZO>HF>NH3)，反常的原因是因?yàn)镠2O、HF、NH3

分子之間存在氫犍。對于碳族元素，都為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，

沸點(diǎn)越高。

圖1-12中，一個水分子周圍可以形成四個氫鍵，平均每個水分子有兩個氫鍵。

P29第9題.

3.催能與能量的關(guān)系

如反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱。此時(shí)反應(yīng)物的罹能之和小于生成物鍵能之和。P34

實(shí)驗(yàn)2-2Ba(OH)2-8H2O和NH4CI反應(yīng)為典型的吸熱反應(yīng)。

4.化學(xué)能與電能

P39資料卡片。一次能源和二次能源.直接從自然界取得的能源為一次能源，一次能源經(jīng)過加工、

轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。P42一次電池，放電之后不能再充電的電池。充電電池又稱二次電池.P50

科學(xué)史話中，增加高爐的高度，尾氣中C。的比例沒有變，因?yàn)镃+CO2=2C。為可逆反應(yīng)。

5.有機(jī)物

P61圖3-3中CFU與02發(fā)生了取代反應(yīng)，產(chǎn)物有四種。光照時(shí)，試管內(nèi)氣體顏色變淺，內(nèi)壁出

現(xiàn)油狀的液滴。CH,分子跳角為109?280同樣的正四面本的P4鍵角為60-oP62圖3-4體會烷燒分子

中碳原子的立體構(gòu)型，不是直線。P66乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平.P67圖3-7

試管中的碎瓷片的作用。P68除去CH4（C2HJ不能用KMnOdH）可以將混合氣體通過浪的CCI4溶液。

P69最上方.乙烯用作水果的催熟劑，有時(shí)為了延長果實(shí)或花朵的成熟期，又需用浸泡過酸性高銃酸鉀的

硅土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，以達(dá)到保鮮的要求。P73認(rèn)真閱讀實(shí)驗(yàn)3-2。注意鈉與乙醇反應(yīng)鈉的位

置和劇烈程度（注意和鈉與水反應(yīng)比較）。點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純氣體。點(diǎn)燃后罩上干燥的小燒杯出現(xiàn)液

滴后迅速倒轉(zhuǎn)加入少量的澄清石灰水的目的是證明產(chǎn)生的氣體為實(shí)驗(yàn)飽和溶液的

H2OP753-4.Na2c03

作用：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。裝置圖中長導(dǎo)管口的位置（防倒吸）.濃硫酸的作

用：催化、吸水。

6.化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

P88-89金屬冶煉。絕大多數(shù)金屬元素在自然界中都以化合態(tài)的形式存在。不活

潑金屬采用熱還原法［直接加熱其氧化物分解］（Hg、Ag）,非?；顫姷慕饘俨捎秒娊夥?/p>

（鈉、鎂、鋁）［電解MgCb而不是MgO,電解AIQ3,不是AIC0大部分金屬采用還.■二

原劑法（鋁熱反應(yīng)，煉鐵）.

P89實(shí)驗(yàn)4-1鋁熱反應(yīng)。如右圖：高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，

發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，紙漏斗被燒穿，有熔融的鐵落入沙中。引發(fā)鋁

熱反應(yīng)的操作是：在紙漏斗中插入鎂條并點(diǎn)燃鎂條。右圖中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方

程式2AI+Fe2O3上三=AI2O3+2Feo該反應(yīng)的鋁熱劑為AI和Fe2O3.

P90海水資源的開發(fā)利用。從海水中來提取MgCl的過程為（P93第4題）：

海水中加入CaO或Ca（OH）2―>Mg（OH）2沉淀、過滋再洗滌沉淀，用稀鹽酸溶解一>Mg"溶

液，蒸發(fā)結(jié)晶得一-MgW6H2。晶體，在HCI氣體環(huán)境中加熱一固體，電解熔融的

MgCI2—>Mg+Cl2t.其中HCI氣體的作用是抑制Mg2+的水解。不用MgO電解來制備Mg。

海水提漁和海帶取確P91（實(shí)驗(yàn)4?2）

吸收塔

常用空氣吹出法收集澳，主要是由于溪易揮發(fā)，<so,）

從海水中提取浸的流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：2Br

"+Cl2===Br2+2CI\

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2so4

常用有機(jī)溶劑萃取法提取碘，主要是由于碘難溶

于水，易溶于有機(jī)溶劑。從海帶中提取碘中涉及

的化學(xué)反應(yīng)有：2H.+2「+H2O2==l2+2H2（X海帶在生摒中灼燒至完全變成灰燼.

P95煤、石油、天然氣的綜合利用。煤的干幅是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，也叫煤

的焦化，屬于化學(xué)變化。煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣

（CO和H2）,屬于化學(xué)變化.煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程，可以分為直接液化和間接液化，

屬于化學(xué)變化。石油的分儲是利用原油中各成分的沸點(diǎn)不同城萌離的過程，屬于物理變化。裂化是將重

油分解成碳原子少的汽油等，進(jìn)一步分解稱為裂解.均為化學(xué)變化.

P96資料卡片：甲烷的水合物是由甲烷和水沮成的化合物。稱為可燃冰.儲量巨大的甲烷水合物的

分解和釋放，會誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害，還會加重溫室效應(yīng)。（P105第2題）

P101思考與交流:硫的氧化物和氮的氧化物NOx是形成酸雨的主要物質(zhì).含弧、磷的大量污水任意

向湖泊、水庫和近海海域排放，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題。圖4-12水中氮、磷過多，造成水中藻

類瘋長，消耗水中的溶解氨，水體變成渾濁綠色，水質(zhì)惡化。

原子經(jīng)濟(jì)：反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。這時(shí)原子利用率為100%。

P106第9題，認(rèn)真完成。

選修四

1.化學(xué)反應(yīng)與能量

P4中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。該實(shí)驗(yàn)中，為了達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，采取

了哪些措施？每一次實(shí)驗(yàn)一共要測量幾次溫度？測定混合溶液的溫度時(shí)是測量最高溫度。除大小兩個燒杯

外，還有有兩種重要的玻璃儀器名稱是什么？注意觀察它們的位置。50mL0.5moi/L鹽酸溫度為t/C,

50mL0.55moi/LNaOH溶液溫度為t2℃,混合溶液最高溫度為寫出生成1mol七0的反應(yīng)熱的表

達(dá)式（注意單位）。為了使鹽酸充分中和，采用0.55mol/LNaOH的溶液，使堿過量。

熱化學(xué)方程式的書寫。利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式（生成最穩(wěn)定的

氧化物，生成液態(tài)水）；表示中和熱的熱化學(xué)方程式（除有H=OH外，如弱酸、濃硫酸、弱堿或生成沉

淀的反應(yīng)熱與中和熱的對比）。可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的意義。如299K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2（g）+3Hz

（g）=2NH3（g）八H=-92.0kJ/mol,將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化

劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定小于92.0kJ。

2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

P18實(shí)驗(yàn)2-1,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，如何檢查該裝置的氣密性？［關(guān)閉分液漏斗活塞，向外（內(nèi)）拉（壓）

針筒活塞，松開后又回到原來的位置，表明裝置不漏氣。］

P20實(shí)驗(yàn)2-2完成反應(yīng)的離子方程式，草酸為弱酸，生成的Md?作反應(yīng)的催化劑，所以反應(yīng)速

率越來越快.

P21實(shí)蛉2-3,完成反應(yīng)的離子方程式，硫酸起酸的作用，Na2s2O3發(fā)生歧化反應(yīng)。P22實(shí)驗(yàn)

2-4,P23科學(xué)探究1,H2O2分解的催化劑可以是MnCh,也可以是Fe3二催化劑降低了反應(yīng)的活化能，

不影響熱效應(yīng)。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響中，溫度和催化劑增大了活化分子的百分?jǐn)?shù).濃度和壓強(qiáng)

只增加了活化分子的液度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變。

P26實(shí)驗(yàn)2-5,CrzCV.和Cr043的顏色及在酸性和堿性條件下的相互轉(zhuǎn)化的離子方程式。實(shí)驗(yàn)

2-6中，用平衡移動原理解釋在血紅色溶液中加入NaOH顏色變淺。［血紅色溶液中存在如下平衡：

3+

Fe+3SCN>Fe(SCN)3,加入NaOH時(shí)，蘆++30修=Fe(OH”平衡左移,Fe(SCN)3濃度變小,血

紅色變淺。］

P28實(shí)驗(yàn)2-7,記住該反應(yīng)為放熱反應(yīng).升高溫度，平衡左移，阻止溫度升高，但溫度最終比原

來高，顏色變深；降低溫度，平衡右移，阻止溫度降低，但最終比原來］氐，顏色變淺。理解只能減弱不能

抵消。

P29化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式的正確書寫，只與溫度有關(guān)。

P36自由能的變化。具體杲反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的時(shí)，判斷外界條件。如：ZNO(g)+2CO(g)=N2(g)

+2CO2(g),在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH<0

特別提醒：對于等體積的反應(yīng)，如一定溫度下，密閉容器2Hl⑼丸⑼+“⑼平衡后，加入HI,平衡右移,

HI的轉(zhuǎn)化率，體積分?jǐn)?shù)不變。

3.水溶液中的離子平衡

P40弱電解質(zhì)部分電離，多元弱酸分步電離，如H2sM2H++S2-是錯誤的。鹽酸、氨水是混合物。

P42電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān).Ka大小反應(yīng)酸的相對強(qiáng)弱。醋酸的電離平衡常與氨水的電離平

衡常數(shù)幾乎相等，所以CH3COONH4溶液呈中性.

P48-52酸堿中和滴定.區(qū)別酸、啪;滴定管，讀數(shù)保留T立，下面有一段沒有刻度，檢直是否漏液，

如何除去堿式滴定管膠管中的氣泡(P51圖3-13),繪滴淀曲線，領(lǐng)會突變，指示劑的選擇。滴定終點(diǎn)現(xiàn)

象的描述。有效數(shù)據(jù)的處理(舍棄不合理的).

23

P54鹽類的水解。常見的完全雙水解的離子：AU?與CO32-、HCO3-,S\HS\AIO2\Fe

22

?與832-、HCO3\AIO2-;NHZ與AKV、SiO3?（與832丁HCOj-.S\由一為雙水解,

但不完全).特別注意實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OHb膠體，明磯凈水作用離子方程式的書寫以及NaAIOz溶液NaHCO3

溶液混合不是雙水解等。

P57最下方鹽類水解的應(yīng)用。制FeCb溶液時(shí)加入一定量酸(鹽酸)，Mg放入NH4CkCuCI2.FeCI3

溶液中產(chǎn)生氫氣，加熱蘇打(NazCO。洗滌去油污，去油污能力增強(qiáng)，泡沫滅火器滅火原理，技態(tài)氮肥不能

與草木灰(GC5)混用，加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體(CuSO4.FeCb、FeCLNa2CO3.)Na2SO3.NaCIO.

明磯)，可用加熱的方法來除去KN。?溶液中所含的Fe3"NazCO3溶液、Na3P。4溶液、NazSiO?溶液等

不能貯存于磨口玻酬中，向MgC'、FeCb的混合溶液中加入MgO以除去FeCb,TiCL制備「。2。

P59完成第9題，SOCb在考題中常出現(xiàn).

溶液中的三個守恒：物料守恒、電荷守恒以及質(zhì)子守恒

熟練掌握NH4CI、CH3coONa、Na2CO3.NaHCO$物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒、及離子溶液比較。

變式的物料守恒：等濃度的Na2c。3和NaHCOs溶液；CH3COONa和CH3co0H等濃度混合。

相同的電荷守恒：Na2c。3、NaHCO3.Na2cO3和NaHCCh、NazCO?和NaOH電荷守恒表達(dá)式相同。

變式的電荷守恒：NaHS04溶液中電荷守恒表達(dá)式中Na?和SC^-濃度相等。

變式的質(zhì)子守恒：CH3COONa和CH3COOH等濃度混合質(zhì)子守恒表達(dá)式.

酸式鹽的離子濃度匕障：NaHA溶液各種離子濃度比較(PH大于7,PH小于7)。常溫下,PH=2的CH3COOH

和PH=12的NaOH等體積混合。

P61難溶電解質(zhì)的溶解平衡.(1)(p表達(dá)式(2)沉淀的轉(zhuǎn)化：溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的

(3)沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化符合平衡移動原理。

3

P62沉淀的生成。除去NH4CI溶液中的FeCb可以加入氧化鐵、氫氧化鐵調(diào)節(jié)PH到7-8,Fe++

3H20=%(0力3+3中平衡右移，F(xiàn)e3?轉(zhuǎn)化為沉淀。沉淀Ci?*、Hg??加入的沉淀劑可以為哪些？

P63沉淀的溶解。學(xué)會用平衡移多原理解釋。如實(shí)瞼3-3中有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入鹽

酸、NH4CI溶液，沉淀減少至最后消失，可以理解為：Mg(0H)2存在溶解平衡：Mg(OH)￡s)=

4

Mg2+(aq)+2OH(aq)加鹽酸，NH4cl溶液，發(fā)生H，+0H=H2。，NH4+OH-=NH3-H2OOH

度減小，平衡右移。欲探究是NHJ水解生成的FT和OH.反應(yīng)，還是NFU?直接結(jié)合OH,可以向溶液換

加哪一種物質(zhì)？Mg(OH)2在水中的溶解度和在在飽和MgCY溶液中的溶解度哪個大？

P64沉淀的轉(zhuǎn)化

實(shí)瞼3-4和3-5沉淀能轉(zhuǎn)化的原因是由于生成了溶解度更小的物質(zhì)。兩個實(shí)瞼中，向生成的沉淀中加

入另一種物質(zhì)時(shí)，無多余的上一步反應(yīng)的離子。如實(shí)驗(yàn)3-4中，加入NaCI至不再產(chǎn)生沉淀為止，說明已無

Ag\滴加KI溶液時(shí)，出現(xiàn)黃色沉淀，是I和AgQ反應(yīng)。用平衡移動原理解釋敘述為：氯化銀固體存在如

下衡：AgCI(s)=Ag.(aq)+C1(aq),加入KI時(shí)，生成了溶解度更小的Agl,平衡向右移動,最終轉(zhuǎn)化為

AgL

P66練習(xí)1.加入期口Na2s溶液時(shí),有沉淀生成,Ksp(Ag2S)很小,Ag2s的溶解度小.若有Na2s0,

代替NazS,則不會出現(xiàn)沉淀。Ag2so4的溶解度相對較大。

P67第4題選D。

4.電化學(xué)基礎(chǔ)

P75-77明確一次電池和二次電池。堿性鋅銃電池、鉛蓄電池總反應(yīng)和電極反應(yīng)的正確書寫?

P77最下方，廢棄電池中含有重金屬和酸堿等有害物質(zhì)，隨意丟棄，對生態(tài)環(huán)境和人體健康有很大

的危害。

P81電鍍和銅的精煉。都是用活潑金屬作陽極，精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中C/+濃度幾乎不變，陽

極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量不等.用惰性電極電解MgCb溶液的特殊性.書寫用惰性電極分別電解以

下幾種電解質(zhì)溶液的電極反應(yīng)及總反應(yīng)。CuSO4.AgNCh、NaCkCuCI2.

P85析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別，吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式。

P86金屬的電化學(xué)防護(hù)的兩種方法的名稱。

P87科學(xué)控究，提供了檢驗(yàn)Fe?+的又一種方法。鐵機(jī)化鉀的化學(xué)式