【名師一號(hào)】2020-2021學(xué)年高二化學(xué)(人教版)選修4綜合能力檢測(cè)一

綜合力量檢測(cè)一時(shí)間：90分鐘分值：100分第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分)1．日本大地震、海嘯引發(fā)多處核險(xiǎn)情。下列說法中正確的是()A．核能是一種清潔、環(huán)保、平安的新能源B．核變化屬于化學(xué)變化C．氫氣的燃燒熱最高，且來源豐富、無污染，是一級(jí)能源D．將煤制成氣體燃料或液體燃料，可以提高其燃燒效率答案D解析一旦發(fā)生核泄漏，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，A項(xiàng)錯(cuò)；核變化不屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)；H2是二級(jí)能源，C項(xiàng)錯(cuò)；將煤制成氣體燃料或液體燃料，既削減污染，又提高燃燒效率，D項(xiàng)正確。2．下列反應(yīng)中，生成物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是()A．甲烷在氧氣中燃燒B．NaOH溶液與硫酸溶液混合C．硫在氧氣中燃燒D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)答案D解析吸熱反應(yīng)生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，焦炭與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。3．下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱的是()A．CH4(g)＋3/2O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)ΔH1B．S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH4答案C解析燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，A項(xiàng)中CO應(yīng)為CO2；B項(xiàng)中S的穩(wěn)定氧化物應(yīng)為SO2；D項(xiàng)中CO應(yīng)為1mol。4．下列關(guān)于中和熱的說法中正確的是()A．10L0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液與20L0.05mol·L－1HNO3反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱B．1molHCl氣體通入1L0.01mol·L－1NaOH溶液中反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱C．1molHClO與2molNaOH溶液反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱也可能是中和熱D．只要強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱就是中和熱答案A解析B項(xiàng)中1molHCl氣體通入1L0.01mol·L－1NaOH溶液中形成的鹽酸的濃度是1mol·L－1，相對(duì)于NaOH溶液濃度較大，另外HCl氣體溶于水電離要吸取熱量；C項(xiàng)中HClO是弱酸；D項(xiàng)中假如是硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，它們反應(yīng)除生成水外還會(huì)生成硫酸鋇沉淀，放出更多熱量。5．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是()A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程答案AB解析選項(xiàng)C葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C項(xiàng)錯(cuò)；選項(xiàng)D應(yīng)當(dāng)是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D項(xiàng)錯(cuò)。6．依據(jù)下圖所示的各物質(zhì)能量變化關(guān)系，推斷下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1(a<0)B．C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(b>0)C．C＋O2=CO2ΔH3＝ckJ·mol－1(c>0)D．C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH4＝dkJ·mol－1(d>0)答案A解析C(s，石墨)燃燒生成CO2(g)屬于放熱反應(yīng)，ΔH<0；由題圖知C(s，金剛石)的能量高于C(s，石墨)，則C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH<0(放熱反應(yīng))，熱化學(xué)方程式要標(biāo)出物質(zhì)聚集狀態(tài)。7．已知25℃(1)4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正確結(jié)論是()A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)答案A解析由(1)－(2)可得3O2(g)=2O3(g)ΔH＝＋284.2kJ·mol－1，可知等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)。8．反應(yīng)A＋B→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()答案D解析本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，并運(yùn)用蓋斯定律分析處理反應(yīng)中的能量變化問題。反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)②放出的熱量比反應(yīng)①吸取的熱量多。A項(xiàng)圖中反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，且總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)圖中反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)圖中反應(yīng)①、②均為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)，只有D項(xiàng)正確。9．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒生成水蒸氣，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是()A．1:1 B．1:2C．2:3 D．3:2答案A解析設(shè)炭粉的物質(zhì)的量為x，則H2的物質(zhì)的量為(0.2mol－x)，由題意可得：393.5kJ·mol－1·x＋(0.2－x)·eq\f(483.6,2)kJ·mol－1＝63.53kJ，解得x＝0.1mol，H2為0.1mol，炭粉與H2的物質(zhì)的量之比為1:1。10．今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：(1)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1下列關(guān)于它們的敘述正確的是()A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)、b和c均為負(fù)值C．a(chǎn)＝bD．2b＝c>0答案B解析題中所給三個(gè)熱化學(xué)方程式均為放熱反應(yīng)，a、b、c均為負(fù)值；1molH2(g)充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)比生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量多，故a>b；2molH2(g)充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是1molH2(g)充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量的2倍，故c＝2b<0。11．X、Y、Z、W有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，則X、Y可能是()①C、CO②Na2CO3、NaHCO3③AlCl3、Al(OH)3④FeBr2、FeBr3A．①②③④ B．①③C．②④ D．①②③答案B解析由所學(xué)學(xué)問可推導(dǎo)出①、③符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。12．同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式(放熱反應(yīng))中熱量數(shù)值最小的是()A．2A(l)＋B(l)=2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)=2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)=2C(l)ΔH4答案A解析A、B、C、D項(xiàng)中參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均相同，則液態(tài)A與液態(tài)B反應(yīng)生成產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)放出的熱量最少。13．已知①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取243kJ的能量③由氫原子和氯原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是()A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯氣氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝＋183kJ·mol－1C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183kJ·mol－1D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183kJ·mol－1答案C解析反應(yīng)可表示為：H－H＋Cl－Cl→2H－Cl，可知斷裂了1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵，同時(shí)生成了2molH－Cl鍵。依據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系：ΔH＝E(反應(yīng)物)－E(生成物)＝(436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1)－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。14．如圖顯示了人類進(jìn)展史上經(jīng)濟(jì)進(jìn)展階段與環(huán)境質(zhì)量之間的關(guān)系。據(jù)圖回答：依據(jù)這種關(guān)系，進(jìn)展中國(guó)家應(yīng)生疏到()A．環(huán)境污染不行避開，只能實(shí)行“先污染，后治理”的策略B．后工業(yè)化階段環(huán)境問題會(huì)自然解決C．愛護(hù)環(huán)境至關(guān)重要，必需杜絕興建產(chǎn)生污染的工業(yè)設(shè)施D．應(yīng)當(dāng)實(shí)行措施削減或避開進(jìn)展過程中的環(huán)境污染問題答案D解析隨著工業(yè)化進(jìn)展，帶來了一系列問題，環(huán)境質(zhì)量下降，留意工業(yè)進(jìn)展與環(huán)境關(guān)系，則可使環(huán)境污染削減。15．在汽油中添加適量酒精作為汽車燃料的技術(shù)已經(jīng)逐步向全國(guó)推廣。已知C8H18和C2H5OH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－10900kJ·mol－1C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol－1假定汽油的成分為C8H18，則用添加酒精的汽油做汽車燃料時(shí)，不能達(dá)到的目的是()A．節(jié)省化石燃料B．削減有害氣體的排放C．有利于轉(zhuǎn)化過剩的糧食D．提高每千克燃料燃燒放出的熱量答案D解析由于汽車?yán)昧艘掖既紵懦龅臒崃?，所以削減了汽油的消耗，而汽油是化石燃料，A項(xiàng)正確；由于乙醇屬于清潔能源，比汽油燃燒的完全，故汽車用乙醇做燃料可削減有害氣體的排放，B項(xiàng)正確；乙醇可通過糧食的發(fā)酵來制?。?C6H10O5)n＋nH2O→nC6H12O6，C6H12O6→2CH3CH2OH＋2CO2↑，這樣可利用過剩的糧食，同時(shí)彌補(bǔ)能源的不足，C項(xiàng)正確；由熱化學(xué)方程式知，燃燒1gC8H18放出的熱量為eq\f(10900kJ,2×114)＝48kJ，燃燒1g乙醇放出的熱量為eq\f(1367kJ,46)＝30kJ，故汽油中添加酒精，每千克燃料燃燒放出的熱量有所下降，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH的溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是()A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1答案C解析0.5molCO2和0.75molNaOH反應(yīng)生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反應(yīng)所放出的熱量為xkJ，則生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的熱量，則2CO2(g)＋3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋NaHCO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－4xkJ·mol－1①1molCO2通入含2molNaOH的溶液中生成1molNa2CO3，放出ykJ的熱量，則CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－ykJ·mol－1②①－②得1molCO2與含1molNaOH的溶液反應(yīng)所放出的熱量為(4x－y)kJ，則CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括4道題，共52分)17．(14分)50mL0.05mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從試驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______________________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。(4)試驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述試驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：_____________________________________。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述試驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)________；用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述試驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)答案(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)削減試驗(yàn)過程中的熱量損失(3)偏小(4)不相等相等由于中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)(5)偏小偏小解析中和反應(yīng)放出的熱量跟生成H2O的物質(zhì)的量有關(guān)，而中和熱是指強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱，與酸堿的用量無關(guān)。18．(12分)城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。(1)試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式______________。(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.57kJ·mol－1試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為________。(3)已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_____。(4)氫氣是將來的能源，除產(chǎn)生的熱量多之外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________________________。答案(1)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up15(高溫))CO＋H2(2)7.86:1(3)2.8:1(4)a.不產(chǎn)生CO2，不會(huì)因溫室效應(yīng)而影響大氣環(huán)境；b.H2來源豐富；c.其燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染解析同物質(zhì)的量的C3H8與CO燃燒產(chǎn)生的熱量比值為：eq\f(2220,282.57)＝7.86:1；同質(zhì)量的H2與C3H8產(chǎn)生的熱量比值為：eq\f(571.6,4):eq\f(2220,44)＝2.8:1。H2作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物為水，無污染，等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒產(chǎn)生熱量多等。19．(15分)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示_______________、________________。(2)圖中ΔH＝__________kJ·mol－1。(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(要求計(jì)算過程)。答案(1)反應(yīng)物的能量生成物的能量(2)－198(3)①S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－296kJ·mol－1②SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=SO3(g)ΔH2＝－99kJ·mol－1依據(jù)蓋斯定律(①＋②)×3得3S(s)＋eq\f(9,2)O2(g)=3SO3(g)ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)×3＝－1185kJ·mol－1即3S(s)＋eq\f(9,2)O2(g)=3SO3(g)ΔH＝－1185kJ·mol－1解析(1)由圖象可知縱坐標(biāo)表示各物質(zhì)的能量，可得A表示反應(yīng)物的能量，C表示生成物的能量。(2)1molSO2(g)氧化為1molSO3時(shí)放熱99kJ，而圖中表示的是2molSO2反應(yīng)，故ΔH＝－99kJ·mol－1×2＝－198kJ·mol－1。(3)依據(jù)題給條件寫出硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，再結(jié)合題中給出的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律即可求得生成3molSO3(g)的ΔH。20．(11分)磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物(P2O3、P2O5)。3.1g的單質(zhì)磷(P)在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出xkJ熱量。(1)通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是_________，其相應(yīng)的質(zhì)量(g)分別為______________。(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為ykJ·mol－1，表示單質(zhì)磷燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________。(3)固體P2O3在氧氣中反應(yīng)生成固體P2O5的熱化學(xué)方程式為________________________________________。答案(1)P2O3、P2O52.75g、3.55g(2)P(s)＋eq\f(5,4)O2(g)=eq\f(1,2)P2O5(s)ΔH＝－ykJ·mol－1P(s)＋eq\f(3,4)O2(g)=eq\f(1,2)P2O3(s)ΔH＝－(20x－y)kJ·