2021高考化學(xué)(浙江專用)二輪考點(diǎn)突破-專題七元素周期表與元素周期律-

專題七元素周期表與元素周期律元素周期律及其應(yīng)用1.(2021年江蘇化學(xué),10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小挨次:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的簡潔離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物2.(2021年新課標(biāo)全國理綜Ⅰ,9,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡潔離子都能破壞水的電離平衡的是()A.W2-、X+ B.X+、Y3+C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-3.(2022年四川理綜,8,6分)已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B.W與X形成的化合物中只含離子鍵C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)確定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式確定為Y2W34.(雙選題)(2022年廣東理綜,22,6分)如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是()A.原子半徑:Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>WC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)5.(雙選題)(2022年江蘇化學(xué),12,4分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個(gè)電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A.元素X的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同D.原子半徑的大小挨次:rY>rZ>rW>rX6.(2011年天津理綜,2,6分)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A.第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B.同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑漸漸減小C.第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸降低7.(2011年福建理綜,7,6分)依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增加D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M8.(2010年上?；瘜W(xué),20,4分)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是()A.X、Y元素的金屬性X<YB.確定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.確定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來9.(2009年廣東化學(xué),11,4分)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推想不正確的是()A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2-C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用1.(2021年天津理綜,3,6分)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B.其次周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7C.同主族元素的簡潔陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子力氣越強(qiáng)2.(2021年福建理綜,9,6分)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A.原子半徑Z<MB.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C.X的最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族3.(2011年新課標(biāo)全國理綜,13,6分)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ24.(2011年浙江理綜,9,6分)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15;X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素養(yǎng)子數(shù)之和的QUOTE。下列說法正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2ZC.由X元素形成的單質(zhì)不愿定是原子晶體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物確定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵5.(2010年廣東理綜,10,4分)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示:甲乙丙丁戊下列推斷正確的是()A.原子半徑:丙<丁<戊B.金屬性:甲>丙C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊D.最外層電子數(shù):甲>乙6.(2011年海南化學(xué),13,9分)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題:(1)元素Z位于周期表中第周期,族;

(2)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式);

(3)XW2的電子式為;

(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為;

(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng),其相對分子質(zhì)量在170～190之間,且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為。

7.(2009年天津理綜,7,14分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的挨次為。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的挨次是。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))。

a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為

,

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為

。

常溫下,為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入確定量的Y溶液至。

位、構(gòu)、性的關(guān)系1.(2021年山東理綜,8,4分)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最簡潔氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性確定強(qiáng)于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性2.(2021年四川理綜,4,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是()A.W、Y、Z的電負(fù)性大小挨次確定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半徑大小挨次可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四周體D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶13.(雙選題)(2021年廣東理綜,22,6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2猛烈化合并發(fā)生爆炸。則下列推斷正確的是()A.非金屬性:Z<T<XB.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<QD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:T>Q4.(2022年福建理綜,8,6分)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列推斷不正確的是()A.最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>QB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<WC.原子半徑:T>Q>RD.含T的鹽溶液確定顯酸性5.(2022年浙江理綜,9,6分)X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等,X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子半徑:Z>Y>XB.Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C.CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),CaY2只作氧化劑D.CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中,陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1∶26.(2011年江蘇化學(xué),5,2分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小挨次為:rX>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)7.(雙選題)(2011年廣東理綜,22,6分)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第ⅤA族,甲與丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則()A.原子半徑:丙>丁>乙B.單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)8.(2021年四川理綜,8,11分)X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G,其水溶液pH>7;Y的單質(zhì)是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J,J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。請回答下列問題:(1)M固體的晶體類型是。

(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是;

G分子中X原子的雜化軌道類型是。

(3)L的懸濁液中加入Q的溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀,其緣由是。

(4)R的一種含氧酸根RQUOTE具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式是。

9.(2021年天津理綜,7,14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0:Q與X同主族:Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:(1)五種元素原子半徑由大到小的挨次是(寫元素符號(hào))。

(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB(在水溶液中進(jìn)行)其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式:;D的電子式:。

①假如A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為

。

②假如A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的緣由:。A、B濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的挨次是;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有。

10.(2010年福建理綜,23,15分)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如表;J元素最低負(fù)化合價(jià)的確定值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素。(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;元素T在周期表中位于第族。

(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)L的最簡潔氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為

。

②確定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(ΔH>0)并達(dá)平衡后,僅轉(zhuǎn)變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是(選填序號(hào))。

選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。

11.(2010年天津理綜,7,14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)L的元素符號(hào)為;M在元素周期表中的位置為;五種元素的原子半徑從大到小的挨次是(用元素符號(hào)表示)。

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為,B的結(jié)構(gòu)式為。

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為。

該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是(填字母代號(hào))。

a.+99.7kJ·mol-1 b.+29.7kJ·mol-1c.-20.6kJ·mol-1 d.-241.8kJ·mol-1(4)用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:;

由R生成Q的化學(xué)方程式:

。

元素周期律及其應(yīng)用1.(2021山東濟(jì)南外國語學(xué)校)元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說法不正確的是()A.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增加,熱穩(wěn)定性依次減弱B.P、S、Cl得電子力氣和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增加C.第ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)確定比第ⅡA族的金屬單質(zhì)猛烈D.門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)覺了元素周期律,表明科學(xué)爭辯既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新2.(2022福州期末)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A.其次周期元素最高價(jià)與其原子最外層電子數(shù)相等B.Na的原子半徑比Cl的大,但Na+的半徑比Cl-的小C.Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素,它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱D.Cl與I同屬于ⅦA族元素,則兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HClO4<HIO43.(2021天津新華中學(xué))下列說法正確的是()A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B.第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加D.第三周期元素的離子半徑從左到右漸漸減小元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用4.(2022杭州第一次質(zhì)檢)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì),則下列說法不正確的是()A.W、X、Y形成的簡潔離子核外電子數(shù)相同B.Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2和1∶3的共價(jià)化合物C.Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)5.(2022安徽師大附中)J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如表。已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的確定值與其原子最外層電子數(shù)相等,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是()JRA.J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵B.工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來制備MC.R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中,T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D.J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO46.(2021江西上高二中)短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖,E2+與D的簡潔陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),回答下列問題:(1)設(shè)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為m,則m。

A.確定為奇數(shù)B.確定為偶數(shù)C.可能為奇數(shù),也可能為偶數(shù)(2)D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和,則:①寫出A形成的簡潔離子的結(jié)構(gòu)示意圖,元素D位于元素周期表的第族。

②A元素的一種氫化物分子中有6個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)簡式為。常壓298K時(shí)0.2mol該氣態(tài)氫化物在O2中完全燃燒,生成氣態(tài)A單質(zhì)和水,放出熱量106.8kJ,該氣態(tài)氫化物燃燒的熱化學(xué)方程式為

。

③寫出C單質(zhì)與B的最簡潔氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

④試驗(yàn)證明AC3與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成HNO2和HF,則AC3和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

位、構(gòu)、性的關(guān)系7.(2021廣東潮州)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是()XYZWA.Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4B.原子半徑由小到大的挨次為:X<Z<Y<WC.與同濃度的鹽酸反應(yīng),Z比W更猛烈D.X的氧化物不能與Z單質(zhì)反應(yīng)8.(2021浙江一級重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性,其強(qiáng)弱可以通過該元素對應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來。某同學(xué)認(rèn)為鋁元素是金屬元素,但是有確定的非金屬性。下列化學(xué)反應(yīng)中,你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀點(diǎn)的是()A.鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣B.氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液C.氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液D.鋁熱反應(yīng)9.(2021成都高新區(qū)檢測)元素的原子結(jié)構(gòu)打算其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A.主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正化合價(jià)B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P、S、Cl得電子力氣和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增加D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線四周的元素屬于過渡元素10.(2021沈陽二中模擬)下列推斷錯(cuò)誤的是()A.沸點(diǎn):NH3>PH3>AsH3B.熔點(diǎn):Si3N4>NaCl>SiI4C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)311.(2021杭州高級中學(xué)月考)下列敘述錯(cuò)誤的是()①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,則非金屬性R大于Q②陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵③H2O、H2S、H2Se的相對分子質(zhì)量依次增大,所以熔沸點(diǎn)依次上升④液態(tài)氟化氫中存在氫鍵,所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定⑤都是由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物A.全部 B.僅①②③④C.僅①②③ D.僅②③④12.(2021河北質(zhì)檢)如圖是元素周期表中截取的一個(gè)片段,其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題:(1)若X單質(zhì)為空氣的主要成分之一,則W原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中,有兩種的