九年級化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》課件

質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，這就是質(zhì)量守恒定律。課程目標(biāo)理解質(zhì)量守恒定律了解質(zhì)量守恒定律的定義、表述和應(yīng)用。掌握實驗操作通過實驗驗證質(zhì)量守恒定律，并學(xué)會科學(xué)實驗的設(shè)計和操作。應(yīng)用知識解決問題能夠運用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中的現(xiàn)象和化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化。課前預(yù)習(xí)1復(fù)習(xí)質(zhì)量的概念回顧質(zhì)量的概念及其單位2思考質(zhì)量守恒定律思考化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化3預(yù)習(xí)實驗了解本節(jié)課的實驗內(nèi)容和步驟導(dǎo)入-認識質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)過程中，物質(zhì)會發(fā)生變化，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。這就是化學(xué)中的重要定律——質(zhì)量守恒定律。接下來，我們將深入了解這個定律的定義、表述和應(yīng)用。認識質(zhì)量物質(zhì)的多少質(zhì)量是描述物質(zhì)多少的物理量?？陀^屬性任何物質(zhì)都具有質(zhì)量，質(zhì)量是物質(zhì)本身的一種屬性，與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)?；靖拍罾斫赓|(zhì)量是理解質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵。什么是質(zhì)量物體所含物質(zhì)的多少質(zhì)量是物體所含物質(zhì)的多少，是物質(zhì)的一種基本屬性。與體積有關(guān)同種物質(zhì)，質(zhì)量與體積成正比。體積越大，質(zhì)量越大。與物質(zhì)種類有關(guān)不同種物質(zhì)，即使體積相同，質(zhì)量也可能不同。質(zhì)量的單位克(g)常用單位，表示較小的質(zhì)量。千克(kg)國際單位制中質(zhì)量的基本單位，表示較大的質(zhì)量。噸(t)表示更大的質(zhì)量，例如貨車的載重量。質(zhì)量的測量1電子秤精確測量小質(zhì)量2天平測量較大質(zhì)量3量筒測量液體質(zhì)量認識質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律是化學(xué)領(lǐng)域最重要的基本定律之一，它揭示了物質(zhì)世界中質(zhì)量變化的規(guī)律。這個定律告訴我們，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量是相等的，也就是說，質(zhì)量不會憑空消失，也不會憑空產(chǎn)生。這個定律在化學(xué)研究和實際應(yīng)用中都具有重要的意義。質(zhì)量守恒定律的定義在任何化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，原子質(zhì)量也不變?；瘜W(xué)反應(yīng)中只是原子重新排列組合，形成新的物質(zhì)，原子的質(zhì)量不會消失或產(chǎn)生。質(zhì)量守恒定律的表述定律表述參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.公式反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用蠟燭燃燒燃燒蠟燭時，蠟燭的質(zhì)量減少，但同時產(chǎn)生了二氧化碳和水，它們的質(zhì)量與減少的蠟燭質(zhì)量相等。鐵生銹鐵在空氣中生銹，鐵的質(zhì)量增加了，但同時吸收了氧氣，氧氣的質(zhì)量與增加的鐵的質(zhì)量相等。食物腐爛食物腐爛時，食物的質(zhì)量減少，但同時分解成二氧化碳、水和其它物質(zhì)，它們的質(zhì)量與減少的食物質(zhì)量相等。實驗1:水的蒸發(fā)過程中質(zhì)量的變化1準(zhǔn)備準(zhǔn)備好一個燒杯，稱量燒杯和水的總質(zhì)量。2加熱用酒精燈加熱燒杯，觀察水的變化，并注意燒杯中水的質(zhì)量變化。3測量水全部蒸發(fā)后，再次稱量燒杯的質(zhì)量。比較加熱前后燒杯的質(zhì)量。實驗現(xiàn)象分析1蒸發(fā)前水和燒杯的總質(zhì)量為m1。2蒸發(fā)后燒杯中剩余的水量減少，但燒杯的質(zhì)量沒有變化，總質(zhì)量為m2。3結(jié)論蒸發(fā)過程中，水的質(zhì)量減少，但總質(zhì)量保持不變，即m1=m2。實驗結(jié)論在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變。質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是原子在化學(xué)反應(yīng)前后并沒有消失或創(chuàng)生，只是重新組合成不同的物質(zhì)。實驗2:食鹽溶解過程中質(zhì)量的變化準(zhǔn)備準(zhǔn)備一個燒杯，一個量筒，一塊食鹽和天平步驟稱量食鹽的質(zhì)量，然后將食鹽溶解在一定量的水中，最后再稱量溶液的質(zhì)量觀察觀察溶液的質(zhì)量是否與食鹽的質(zhì)量加上水的質(zhì)量相等實驗現(xiàn)象分析溶解前食鹽和水都是無色透明的物質(zhì)，但它們混合后，食鹽消失不見了，水仍然是無色透明的。溶解后溶解后，混合物的質(zhì)量與溶解前食鹽和水的質(zhì)量相同，并沒有發(fā)生變化。實驗結(jié)論1食鹽溶解后質(zhì)量不變食鹽溶解在水中，只是發(fā)生了狀態(tài)變化，并沒有生成新的物質(zhì)。2質(zhì)量守恒反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，說明質(zhì)量守恒定律在食鹽溶解過程中也適用。質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原子不變化學(xué)反應(yīng)中，原子既不會憑空消失，也不會憑空產(chǎn)生。原子只是重新組合成不同的分子。質(zhì)量守恒由于原子質(zhì)量不變，因此反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量也保持不變。質(zhì)量守恒定律的意義解釋化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的規(guī)律，幫助我們理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。為化學(xué)計算提供理論基礎(chǔ)，可以幫助我們計算化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量。指導(dǎo)化學(xué)實驗的設(shè)計和分析，保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性和可靠性。化學(xué)反應(yīng)過程中質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用燃燒蠟燭燃燒時，蠟燭的質(zhì)量減少，但同時產(chǎn)生了二氧化碳和水蒸氣，它們的質(zhì)量等于蠟燭減少的質(zhì)量。鐵生銹鐵生銹時，鐵的質(zhì)量增加，但同時吸收了空氣中的氧氣，氧氣的質(zhì)量等于鐵增加的質(zhì)量?；瘜W(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的比較1質(zhì)量守恒化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變2反應(yīng)式化學(xué)方程式反映了反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系3計算根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以進行化學(xué)反應(yīng)的計算總結(jié)與拓展質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律是化學(xué)中的基本定律之一，它揭示了化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量保持不變的規(guī)律?；瘜W(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律起著至關(guān)重要的作用，它幫助我們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，并為化學(xué)計算提供了依據(jù)。本節(jié)課重點與難點重點質(zhì)量守恒定律的定義和表述。難點理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)和應(yīng)用。課后延伸思考在生活中，你能舉出哪些例子說明質(zhì)量守恒定律？質(zhì)量守恒定律有什么重要的意義？課堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量相等。應(yīng)用可以用來解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，如水的蒸發(fā)、食鹽的溶解等。意義是化學(xué)反應(yīng)中的基本規(guī)律之一，對化學(xué)計算和化學(xué)實驗有重要指導(dǎo)意義。課后作業(yè)復(fù)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容，理解質(zhì)量守恒定律的概念和應(yīng)用。思考：生活中哪些現(xiàn)象體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律？完成課本上的相關(guān)練習(xí)題，并嘗試設(shè)計一個驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。本課總結(jié)1質(zhì)量守恒定律