2024年高考化學(xué)?？嫉闹R點歸納

2024年高考化學(xué)?？嫉闹R點歸納

高考化學(xué)必背知識

1、化學(xué)基本概念和基本理論

①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積

②氧化還原反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用）

③化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變（守恒原理的運用），中和滴定。

⑤元素周期律位構(gòu)性，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

⑥化學(xué)鍵、反應(yīng)熱、蓋斯定律。

⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動（重點是等效平衡）要求巧解，近幾年都是等效平衡的解

決。

⑧鹽類水解離子濃度關(guān)系（包括大小比較，溶液PH值及酸堿性）

⑨電化學(xué)、原電池和電解池（現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等）

⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

2、常見元素的單質(zhì)及其重要化合物

（以考查出現(xiàn)的概率大小為序）

①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

②金屬元素的化合物：

AI（OH）3Fe（OH）3.Fe（OH）2、Mg（OH）2、NaOH、

、、、、

Cu（OH）2Na2O2sNa2OAI2O3Fe2O3

、

CuONaHCO3xNa2CO3

③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金屬元素的化合物：NO、N02、S02、82、HNO3、H2s04、H2SO3、H2S、HCI、

NaCkNa2so4、Na2so3、Na2S2O3

⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

3、有機化學(xué)基礎(chǔ)

⑥同分異構(gòu)體

⑦化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)反應(yīng)方方程式

⑧幾個典型反應(yīng)（特征反應(yīng)）

⑨乙醇、乙酸等幾種特征有機化合物的性質(zhì)

高考化學(xué)實驗知識

一、實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置

1、氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利

于排氣。

2、用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。

這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3、用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是導(dǎo)管伸入集包瓶和

試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。

4、進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，

充分反應(yīng)V

5、點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的

1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6、進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的、氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣

體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7、用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液

面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器口。

8、若需將HCI、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并

使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。

9、洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除

盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

10、制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時,為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝

一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。11、制CI2、HCLC2H4氣體時，為

方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都

必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

二、特殊試劑的存放和取用

1、Na、K:隔絕空氣防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)垸煌中），（Li用石蠟密封保存）。用銀

子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾

紙吸干水分。

3、液Br2:有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4、12:易升華，

且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5、濃HNO3,AgNO3:見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫遮光處.

6、固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋

緊。

7、NH3H2O:易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8、C6H6、、C6H5CH3.CH3CH2OH.CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,應(yīng)密封存

過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。

常錯點5錯誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4Lmol-l

辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下為22.4L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4L,也可能不是22.4L

常錯點6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。

辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混

合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計算時，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能

用22.4Lmol-1

常錯點7在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。

辨析物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)

的量的多少，因此在計算物質(zhì)的量濃度時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。

常錯點8在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。

辨析溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量

濃度的單位是molL-1,溶液密度的單位是gcm-3,在進(jìn)行換算時，易忽視體積單位的不一致。

常錯點9由于SO2、CO2、NH3、CI2等溶于水時，所得溶液能夠?qū)щ?，因此錯誤地認(rèn)

為SO2、82、NH3、CI2等屬于電解質(zhì)。

辨析(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電

解質(zhì).

(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其

是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠?qū)щ?，是因為它們與水發(fā)生

了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。

常錯點104昔誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。

辨析電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性強弱沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強弱與溶液中的離子濃

度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有關(guān)。

常錯點11錯誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電

子數(shù)越多,還原劑的還原能力越強。

辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目

無關(guān)。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。

常錯點12錯誤認(rèn)為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。

辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如

Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O,此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強酸性。

常錯點13錯誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。

辨析所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如1（1）H原子中就不含有

中子。

常錯點14錯誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

辨析（1）同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素（原子），因此原子的種類數(shù)要大

于元素的種類數(shù)。

（2）但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。

常錯點15錯誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。

辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H,屬于非金屬元素.

常錯點16錯誤地認(rèn)