2024年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷615考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、水煤氣能轉(zhuǎn)化為乙醇，反應(yīng)為：△H=-342.5kJ/mol。為了提高乙醇的平衡產(chǎn)率，下列措施理論上可行的是A.低溫高壓B.充入水蒸氣C.分離C2H5OHD.高溫低壓2、如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖甲，驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用B.圖乙、用Cu和濃硝酸制取NOC.圖丙，除去CO2氣體中混有的HClD.圖丁，比較Cl、C和Si的非金屬性強(qiáng)弱3、目前工業(yè)上主要采用下列哪種方式制備氫氧化鈉A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHC.Na2O+H2O=2NaOHD.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑＋Cl2↑4、下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（）A.鋁片不需要特殊的保護(hù)方法B.炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹C.輪船水線以下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕5、25℃，分別向的氨水、醋酸銨溶液中滴加的氫碘酸，溶液與加入氫碘酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.由水電離產(chǎn)生的B.的電離常數(shù)的數(shù)量級為C.點(diǎn)溶液中：D.點(diǎn)溶液中：6、已知：H2A為二元弱酸，25℃時，在0.1mol/L50mL的H2A溶液中，H2A、的物質(zhì)的量濃度隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示(注：溶液的pH用NaOH固體調(diào)節(jié)；體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是。

A.在pH=2.7時，B.pH在2.7，C.在的過程中，主要發(fā)生反應(yīng)D.在pH=4.3時，評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、已知如表數(shù)據(jù)。

（1）25℃時，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c(OH-)=_____mol?L-1。

（2）25℃時，等濃度的NaCN、Na2CO3溶液、CH3COONa三種溶液的pH值由大到小的順序?yàn)開____。

（3）0.100mol?L-1NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_____（填化學(xué)式）。

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）25℃1.10mol?L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度約為_____。

（6）25℃時等體積等濃度的NaCl與NaCN兩溶液中，離子總數(shù)NaCl_____NaCN(填“大于”；“小于”或“等于”)；

（7）HCN與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)=c(CN-)，該溶液呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)。8、化學(xué)反應(yīng)原理對學(xué)習(xí)化學(xué)有重要的指導(dǎo)作用。某學(xué)習(xí)小組特邀你參與下列探究：

（1）影響化學(xué)平衡移動因素的探究：在NH4Cl溶液中存在如下平衡:NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl，某同學(xué)以此為例探究外界條件對化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：。改變條件適當(dāng)升高溫度加水稀釋通入HCl（g）加少量NaOH固體平衡移動方向無需填寫正向逆向正向

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：____________________________。

②有同學(xué)認(rèn)為，上表中在“條件改變”一欄除列舉的4種之外，還添加一種就更為完美，你認(rèn)為最好添加哪一種“改變條件”？_____________；

③“學(xué)習(xí)之道在于悟”，結(jié)合NH4Cl與水反應(yīng)的方程式和影響平衡移動的因素分析：加水稀釋對上述平衡的影響類似于_____________。

A.使用催化劑對化學(xué)平衡的影響；B.減小生成物濃度對化學(xué)平衡的影響；

C.升高溫度對化學(xué)平衡的影響；D.減小壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。

（2）復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的方向的探究。

【提出問題】為什么只要有難溶物質(zhì)；弱電解質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)生成復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)就可以發(fā)生？

【分析解決問題】小組同學(xué)進(jìn)一步深入思考，發(fā)現(xiàn)上述問題其實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向問題。請你結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識對上述問題作出合理解釋：生成難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)時將會導(dǎo)致體系的_______________或者_(dá)_________________。

（3）反應(yīng)條件（介質(zhì)環(huán)境）的探究。

已知I-能被O2氧化生成I2，為探究反應(yīng)條件（介質(zhì)環(huán)境）設(shè)計了如下方案：。操作現(xiàn)象第一組向2mL1mol/LKI溶液中滴加幾滴淀粉溶液未出現(xiàn)藍(lán)色第二組向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LNaOH溶液再滴加幾滴淀粉溶液未出現(xiàn)藍(lán)色第三組向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LH2SO4溶液再滴加幾滴淀粉溶液溶液變藍(lán)

①上述實(shí)驗(yàn)證明，該實(shí)驗(yàn)不能選擇在中性或者堿性條件下進(jìn)行，為什么？_____________；

②寫出第三組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________；9、I.已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11。

（1）下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀__________(填選項(xiàng)字母）。

a.CO32-、HSO3-b.HCO3-、HSO3-

c.SO32-、HCO3-d.H2SO3、HCO3-

（2）已知NaHSO3溶液顯酸性，NaHSO3的稀溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是________________________________。

（3）濃度均為0.1mol?L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)開____________________。

（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________________________________。

Ⅱ.Na2S2O5（焦亞硫酸鈉）是常見的食品抗氧化劑之一。

（5）將0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH==4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性的變化情況如圖所示。當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是___________________________________________________________。

（6）已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1.0×10-5mol?L-1]，此時溶液中c(SO32-)≤_____________mol?L-110、如圖所示的裝置中；若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加21.6g，試回答：

(1)若電源為堿性乙醇燃料電池，則電源電極X反應(yīng)式為___________；

(2)pH變化：A_______，B_______，C________；(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)若A中KCl足量且溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的OH－的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L(假設(shè)電解前后溶液的體積無變化)

(4)通電5min后，B中共收集2240mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)，若要使B裝置溶液要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)以及相應(yīng)的物質(zhì)的量正確的是___________

A．0.05molCuOB．0.05molCuO和0.025molH2O

C．0.05molCu(OH)2D．0.05molCuCO3和0.05molH2O11、在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)△H＞0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。

(1)該溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

(2)a、b、c、d四個點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是___________點(diǎn)。

(3)25min時，增加了___________mol___________(填物質(zhì)的化學(xué)式)使平衡發(fā)生了移動。12、(1)在101kPa時，足量H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為_______，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)1.00L1.00mol·L-1硫酸與2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為_______，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_______。13、一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6mol·L－1的KOH溶液。

(1)寫出放電時的正極電極反應(yīng)式。_________。

(2)寫出充電時的陰極電極反應(yīng)式。_________。14、(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH=____(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

(2)曾用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。使用催化劑對反應(yīng)焓變有無影響_____。

(3)NaBH4(s)與反應(yīng)生成和在25℃，101kPa下，已知每消耗放熱該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。

(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑作用下合成甲醇；發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①

②

③

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下(已知CO的化學(xué)鍵為)：?；瘜W(xué)鍵H-HC-OH-OC-H4363431076465413

計算_______已知則_______15、某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理；形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。

(1)圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是_______(填化學(xué)式)，U形管_______(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。

(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84"消毒液的有效成分(NaClO)，則c為電源的_______極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_______。

(3)“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，正極電極反應(yīng)式為_______，當(dāng)有2molMg損耗時，轉(zhuǎn)移_______mol電子。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤17、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤18、放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤19、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____20、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯誤21、用pH計測得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯誤22、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤23、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)24、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)_____。25、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。26、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變評卷人得分五、計算題(共3題，共9分)27、恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol?L-1。

(1)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為___；物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率為___；x=___；

(2)保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充入2molA和2molB氣體，達(dá)到新平衡時B的物質(zhì)的量為___。

(3)此反應(yīng)在該溫度時的化學(xué)平衡常數(shù)為___。28、(1)0.01mol甲苯(分子式為C7H8，常溫下為液態(tài))在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____。

(3)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=?241.8kJ·mol?1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol?1，則其逆反應(yīng)的活化能為____kJ·mol?1。29、某鉛合金中含有Pb，Bi，Ni等元素，稱取此合金試樣2.420g，用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.00mL上述試液于250mL錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH=1，以二甲酚橙為指示劑，用0.07500mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗5.25mL。然后，用六次甲基四胺緩沖溶液將pH調(diào)至5，再以上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗28.76mL。加入鄰二氨菲，置換出鎳配合物中的EDTA，用0.04500mol·L-1Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定置換出的EDTA，消耗8.76mL。計算此合金試樣中Pb，Bi，Ni的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，IgKNiY=18.62)評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)30、D；E為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)且D常呈紅色；F是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用呈鈍化現(xiàn)象，加熱時則有大量無色氣體產(chǎn)生，同時生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）已知1gE在B中燃燒放出的熱量為QkJ，試寫出表示E燃燒的熱化學(xué)方程式____；

（2）用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液，陽極反應(yīng)式為_____________________，通電一段時間后，向所得溶液中加入8.0gD的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_____________升。31、甲；乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素；只有甲是單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

甲乙丙。

(1)若乙是目前世界倡導(dǎo)需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素。則含有7個中子的核素A可用符號表示為___________，丁溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為___________；已知：在常溫常壓下，1mol甲和一氧化碳分別與充足的氧氣反應(yīng)放出的熱量分別是393.5kJ、283.0kJ。試寫出甲與乙相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

(2)若A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍，則乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造___________，寫出一個有丙參加的、能證明碳的非金屬性強(qiáng)于A的化學(xué)方程式___________；

(3)若甲是生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，其在點(diǎn)燃條件與氧氣反應(yīng)生成乙。若丁是稀鹽酸，則乙→丙的化學(xué)方程式為___________。32、A；B、C、D、E是中學(xué)常見的五種化合物；它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知A溶液顯堿性；焰色反應(yīng)為黃色，且可促進(jìn)水的電離。

(1)若A、B、C中含有相同的金屬元素，則A的化學(xué)式為_______，D的化學(xué)式為_______；A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為_______。

(2)若C是一種無色無味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因_______，C與E反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為_______。33、X；Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子；均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

已知:X+YZ+W

(1)Y的電子式是_________________________。

(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。

(3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液；將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.關(guān)閉止水夾；點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒；一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________。

反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。

(4)一定溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強(qiáng)；氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

①溫度在T1-T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；然后利用平衡移動原理分析解答。

【詳解】

A．增大壓強(qiáng)；平衡正向移動，乙醇的平衡產(chǎn)率提高；降低溫度，平衡正向移動，也使乙醇的平衡產(chǎn)率提高，A符合題意；

B．充入水蒸氣；即增大生成物的濃度，平衡逆向移動，乙醇的平衡產(chǎn)率降低，B不符合題意；

C．由于乙醇是液體，其濃度不變，所以從平衡體系中分離C2H5OH；平衡不移動，對乙醇的平衡產(chǎn)率無影響，C不符合題意；

D．升高溫度；平衡逆向移動，導(dǎo)致乙醇的平衡產(chǎn)率降低；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，乙醇的平衡產(chǎn)率降低，因此都不能使乙醇的產(chǎn)率提高，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。2、B【分析】【詳解】

A．溫度和催化劑都可影響反應(yīng)速率；比較催化劑的影響，應(yīng)在溫度相同的條件下進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，故A錯誤；

B．銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2；二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，可制取NO，故B正確；

C．CO2和HCl都可與碳酸鈉溶液反應(yīng)；應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故C錯誤；

D．鹽酸易揮發(fā)；不能排除揮發(fā)出的氯化氫氣體對實(shí)驗(yàn)的干擾，應(yīng)先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯誤；

故選：B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

從原料的來源和成本考慮，不宜選用Na、Na2O、Na2CO3；因?yàn)樗鼈儊碓瓷?，成本高，以前采用過鹽（如碳酸鈉）與堿（如氫氧化鈣）的方法，但目前工業(yè)上主要采用的是電解飽和食鹽水的方法，稱之為氯堿工業(yè)，故D符合題意；

故選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁片不需要特殊的保護(hù)原因是其表面可以形成一層致密的氧化物保護(hù)膜；可以起到隔絕空氣和水的作用，與電化學(xué)原理無關(guān)，故A可選；

B．炒菜的鍋內(nèi)含有鹽和水；可以形成原電池，容易發(fā)生吸氧腐蝕，與電化學(xué)原理有關(guān)，故B不選；

C．輪船船體和鋅片形成原電池；鋅做負(fù)極發(fā)生氧化，從而保護(hù)船體，與電化學(xué)原理有關(guān)，故C不選；

D．金屬活動性順序：Zn>Fe>Sn；形成原電池時，鍍鋅鐵中鐵做正極被保護(hù)，而鍍錫鐵中鐵做負(fù)極被氧化，鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕，與電化學(xué)原理有關(guān)，故D不選；

故選A。5、C【分析】【分析】

對于圖象類試題，先看軸再看線最后看點(diǎn)，關(guān)于溶液混合的題，特別關(guān)注溶液中溶質(zhì)的變化情況。由圖像不難看出，A點(diǎn)的溶質(zhì)為醋酸銨；B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NH4I和NH3H2O；M點(diǎn)對應(yīng)的溶液是氨水；N點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4I、NH3H2O；P點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為CH3COOH和NH4I；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．A點(diǎn)的溶質(zhì)為醋酸銨，為弱酸弱堿鹽，N和CH3COO-同時水解，促進(jìn)水的電離，則由水電離出來的c(H+)>10-7mol/L；B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NH4I(促進(jìn)水電離)和NH3H2O(抑制水電離)，因?yàn)锽點(diǎn)溶液呈中性，抑制和促進(jìn)作用抵消，則水的電離不受影響，水電離出來的c(H+)=10-7mol/L；故A錯誤；

B．M點(diǎn)對應(yīng)的溶液是氨水，此時溶液pH=11.1，c(H+)=10-11.1mol/L，c(OH-)=10-2.9mol/L，則有，NH3H2O+OH-，Kb==10-4.8=100.210-5，故其數(shù)量級為10-5；故B錯誤；

C．N點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4I、NH3H2O，溶液pH>7顯堿性，則NH3H2O的電離程度大于N的水解程度，N點(diǎn)溶液中故C正確；

D．P點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為CH3COOH和NH4I，且兩者的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)物料守恒有：根據(jù)電荷守恒有：聯(lián)立兩式，可得故D錯誤；

答案選C。6、D【分析】向H2A溶液中不斷加入NaOH，H2A濃度不斷減小，濃度不斷增大，繼續(xù)加入NaOH，濃度不斷減小，濃度不斷增大，因此為曲線①是H2A，曲線②是曲線③是

【詳解】

A．根據(jù)圖像信息，在pH=2.7時，故A正確；

B．在0.1mol/L50mL的H2A溶液中加入NaOH固體，忽略體積的變化，根據(jù)物料守恒得到故B正確；

C．在的過程中，濃度減小，濃度增大，因此主要發(fā)生反應(yīng)故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒得到在pH=4.3時，因此故D錯誤。

綜上所述，答案為D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)溶液的pH及水的離子積計算溶液中水電離的氫離子濃度；根據(jù)電離常數(shù)的大小分析比較溶液的酸堿性；根據(jù)鹽類水解原理分析解答；根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)計算電離度；根據(jù)溶液中守恒關(guān)系分析比較離子濃度大小。

【詳解】

（1）pH=11的NaCN溶液，c（H+）=10-11mol?L-1，Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，故c（OH-）=10-3mol?L-1，氫氧根離子來源于水的電離，故c（OH-）水=10-3mol?L-1，故答案為：10-3；

（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；故答案為：Na2CO3>NaCN>CH3COONa；

（3）銨根離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性，碳酸氫根離子水解使溶液呈堿性，根據(jù)電離常數(shù)可知碳酸氫根離子的水解能力大于銨根離子，NH4HCO3溶液呈堿性；碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，故溶液中離子濃度最大的是NH4+，故答案為：NH4+；

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故答案為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

（5）1.10mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=醋酸根離子和氫離子濃度相等，所以CH3COOH的電離度約故答案為：0.4%；

（6）根據(jù)電荷守恒分析知，等體積等濃度的NaCl與NaCN兩溶液中，離子總數(shù)都等于陽離子總數(shù)的二倍，兩溶液中的鈉離子不水解，所以數(shù)目相同，NaCl溶液呈中性，則c(H+)=10-7mol/L，NaCN溶液呈堿性，則c(H+)＜10-7mol/L；則離子總數(shù)NaCl大于NaCN，故答案為：大于；

（7）HCN與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，若c(Na+)=c(CN-)，則c(H+)=c(OH-)，該溶液呈中性，故答案為：中。【解析】10-3Na2CO3>NaCN>CH3COONaNH4+NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+HCN0.4%大于中8、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義寫平衡表達(dá)式；根據(jù)影響水解平衡移動的因素分析；③加水稀釋，同等倍數(shù)的減小各微粒的濃度，類似與擴(kuò)大容器體積減小壓強(qiáng)。形成化學(xué)鍵放熱；（3）①OH-能與I2反應(yīng)；②第三組實(shí)驗(yàn)中I-能被O2氧化生成I2。

解析：（1）水是純液體，不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，所以該反應(yīng)平衡常數(shù)=根據(jù)影響水解平衡移動的因素，表格只有稀釋溶液對平衡的影響，沒有增大反應(yīng)物濃度，所以“條件改變”一欄除列舉的4種之外再加少量NH4Cl固體；③加水稀釋，同等倍數(shù)的減小各微粒的濃度，類似與擴(kuò)大容器體積減小壓強(qiáng)，故選D。形成化學(xué)鍵放熱,生成氣體熵增大，生成難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)時將會導(dǎo)致體系的能量降低?H＜0或者熵增?S>0；（3）①O2在中性或者堿性條件下的還原產(chǎn)物為OH-，OH-能與I2反應(yīng)，造成淀粉溶液不變藍(lán)；②第三組實(shí)驗(yàn)中I-能被O2氧化生成I2，反應(yīng)的離子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O?！窘馕觥考由倭縉H4Cl固體（其他合理答案亦可）D焓減（或?H＜0）熵增（或?S>0）O2在中性或者堿性條件下的還原產(chǎn)物為OH-，能與I2反應(yīng)O2+4I-+4H+=2I2+2H2O9、略

【分析】【詳解】

（1）已知Ka越大酸性越強(qiáng)，酸性較強(qiáng)的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)，由于HCO3-的酸性小于HSO3-的酸性，所以HCO3-與SO32-不反應(yīng)，即bc能共存，答案選bc；（2）HSO3-在溶液中電離出氫離子，同時HSO3-能水解，由于電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；HSO3-既電離又水解；以電離為主，溶液顯酸性，則溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：

c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)；（3）碳酸根的水解程度大于亞硫酸根，則濃度均為0.1mol?L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)。（4）亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但亞硫酸氫鈉的酸性弱于碳酸，則H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。

Ⅱ.（5）根據(jù)圖可知，pH=4.5時，溶液中主要以亞硫酸氫根離子形式存在，當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中主要以亞硫酸形成存在，但亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫或亞硫酸被氧化也會導(dǎo)致濃度??；（6）根據(jù)Ksp[BaSO4]=c（Ba2+）?c（SO42-），可知需要c（Ba2+）=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=1×10?10/1×10?5=10-5mol?L-1，則溶液中SO32-的最大濃度c（SO32-）=Ksp(BaSO3)/c(Ba2+)=5×10?7/10?5=0.05mol?L-1?！窘馕觥竣?bc②.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)③.c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)④.H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O⑤.H2SO3分解產(chǎn)生SO2(或H2SO3被氧化）⑥.0.0510、略

【分析】【分析】

銅電極質(zhì)量增加21.6g即得到銀單質(zhì)21.6g；其物質(zhì)的量為0.2mol，說明銅為陰極，則X為負(fù)極，Y為正極。

（1）

若電源為堿性乙醇燃料電池，根據(jù)前面分析X為負(fù)極，乙醇在負(fù)極反應(yīng)，則電源電極X反應(yīng)式為C2H5OH+16OH－?12e－=2+11H2O；故答案為：C2H5OH+16OH－?12e－=2+11H2O。

（2）

A是放氫生堿型；溶液pH增大，B為放氧生酸型，溶液pH減小，C為放氧生酸型，溶液pH減小，因此三個裝置中溶液pH變化：A：增大，B：減小，C：減??；故答案為：增大；減?。粶p小。

（3）

根據(jù)題意和關(guān)系式Ag～OH－，則n(OH－)=0.2mol，A中KCl足量且溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的OH－的物質(zhì)的量濃度為故答案為1：

（4）

通電5min后，B中共收集2240mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即氣體物質(zhì)的量為0.1mol，B中陽極生成氧氣，根據(jù)關(guān)系式4Ag～O2，得到0.05mol，則陰極得到氫氣為0.05mol，再根據(jù)得失電子守恒，銅得到電子物質(zhì)的量是0.2mol×1?0.05mol×2=0.1mol，則溶液中銅離子物質(zhì)的量為n(Cu2+)=0.05mol，得到溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為電解過程中得到0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2，若要使B裝置溶液要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)以及相應(yīng)的物質(zhì)的量與電解過程中得到的物質(zhì)反應(yīng)或相當(dāng)，A．0.05molCuO與0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2不相同，故A錯誤；B．0.05molCuO和0.025molH2O，與0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2不相同，故B錯誤；C．0.05molCu(OH)2相當(dāng)于加入0.05molCuO和0.05molH2O，與0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2相當(dāng)，故C正確；D．0.05molCuCO3和0.05molH2O相當(dāng)于加入0.05molCuO和0.05molH2O，與0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2相當(dāng)，故D正確；綜上所述，答案為：0.25；CD?！窘馕觥?1)C2H5OH+16OH－?12e－=2+11H2O

(2)增大減小減小。

(3)1

(4)0.25CD11、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析，0-10min，X曲線所表示的物質(zhì)濃度的變化量為0.6-0.2=0.4mol/L，Y曲線所表示的物質(zhì)濃度的變化量為0.6-0.4=0.2mol/L，則X表示NO2，Y表示N2O4；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由圖像可知，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(NO2)=0.6mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

(2)根據(jù)圖像分析可知，b、d兩點(diǎn)前后物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，即化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是b；d點(diǎn)；

(3)根據(jù)上述分析可知，曲線X表示NO2，Y表示N2O4，則25min時，增加了(1.0mol/L-0.6mol/L)×2L=0.8molNO2，使平衡發(fā)生了移動?！窘馕觥竣?0.9mol/L②.b、d③.0.8④.NO212、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)足量H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水；放出571.6kJ的熱量，故。

1molH2的燃燒放出熱量為571.6kJ/2=285.8kJ；故表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

(2)在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。故生成1molH2O時放出熱量為=57.3kJ，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。【解析】285.8kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-157.3kJ·mol-1H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-113、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖片中電子流向知，放電時，碳電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，鎳電極為正極，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；充電時陰陽極與放電時負(fù)極；正極反應(yīng)式正好相反；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)放電時，鎳電極是正極，正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故答案為：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；

(2)放電時，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，充電與放電相反，因此充電時，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故答案為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑?！窘馕觥?NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－（或NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-）2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－14、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)物的能量高于生成物，因此是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱為反應(yīng)物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵放出的能量之差，即H=(a-b)kJmol-1，故答案為：放熱；(a-b)kJ·mol-1；

(2)用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，生成氯氣和水，配平書寫化學(xué)方程式為O2+4HCl2Cl2+2H2O。催化劑改變反應(yīng)的途徑，不改變始終態(tài)，則催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，但對反應(yīng)熱無影響。故答案為：O2+4HCl2Cl2+2H2O；無；

(3)3.8gNaBH4的物質(zhì)的量為0.1mol，在25℃，101kPa下，每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH4(s)放熱216kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是答案為：

(4)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故H1=1076kJmol-1+2436kJmol-1-(3413+343+465)kJmol-1=-99kJmol-1；

反應(yīng)②-反應(yīng)①得反應(yīng)③，根據(jù)蓋斯定律H3=H2-H1=-58kJmol-1-(-99kJmol-1)=+41kJmol-1，故答案為：-99；+41?！窘馕觥糠艧?a-b)kJ·mol-1O2+4HCl2Cl2+2H2O無-99+4115、略

【分析】【詳解】

(1)圖1中，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移方向得知直流電源左邊是正極，右邊是負(fù)極，因此電解池左邊是陽極，右邊是陰極，陰極是水中氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，剩余氫氧根，能使酚酞變紅，因此氣球b中的氣體是H2，U形管右邊的溶液變紅；故答案為：H2；右。

(2)根據(jù)題意制備“84"消毒液的有效成分(NaClO)，則是電解生成的氯氣和NaOH反應(yīng)得到NaClO溶液，根據(jù)氣體與液體的流動，飽和食鹽水下方應(yīng)該生成氯氣，上方應(yīng)該生成NaOH溶液，即d為電源的正極，c為電源負(fù)極，該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為Cl－＋H2OClO－＋H2↑；故答案為：負(fù)；Cl－＋H2OClO－＋H2↑。

(3)根據(jù)電池反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，Mg化合價升高，失去電子，是原電池負(fù)極，因此活性炭為正極，氧氣參與反應(yīng)，其正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，鎂化合價升高變?yōu)?2價的Mg(OH)2，因此當(dāng)有2molMg損耗時，轉(zhuǎn)移4mol電子；故答案為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；4?！窘馕觥縃2右負(fù)Cl－＋H2OClO－＋H2↑O2＋2H2O＋4e－=4OH－4三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。17、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。18、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。19、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯誤。【解析】錯20、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大小；

故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計可準(zhǔn)確的測定溶液的pH，即可為測得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。23、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)24、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負(fù)性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強(qiáng)的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應(yīng)失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時陽極電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+?！窘馕觥竣?N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強(qiáng)的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+25、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個電子有2個在同一原子軌道中，另外4個均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最小；N的2p軌道上排布了3個電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個O，Ti原子位于頂點(diǎn)，則含有1個Ti，Sr位于體心，則含有1個Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3626、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強(qiáng)會發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC五、計算題(共3題，共9分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)已知信息可列出三段式：則A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率為由于轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則解得x=3；

(2)由于溫度和容積不變；且該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，再充入2molA和2molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動，即達(dá)到平衡后與原平衡等效，故B的物質(zhì)的量為1.2mol×2=2.4mol；

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度為：c(C)=1.2mol/L，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.6mol/L，此反應(yīng)在該溫度時的化學(xué)平衡常數(shù)【解析】①.2∶1②.0.4mol·L-1·min-1③.3④.2.4mol⑤.7228、略

【分析】【詳解】

(1)0.01mol甲苯(分子式為C7H8，常溫下為液態(tài))在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量。則1mol甲苯在足量氧氣中燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出3943kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝?3943kJ·mol?1；故答案為：C7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝?3943kJ·mol?1。

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，1mol甲醇即32g完全燃燒放熱725.76kJ，甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝?725.76kJ·mol?1；故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝?725.76kJ·mol?1。

(3)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=?241.8kJ·mol?1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol?1，焓變等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，則其逆反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol?1+241.8kJ·mol?1=409.0kJ·mol?1；故答案為：409.0?！窘馕觥緾7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝?3943kJ·mol?1CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝?725.76kJ·mol?1409.029、略

【分析】【分析】

【詳解】

在pH=1時，EDTA滴定的是Bi3+

WBi=×100%

=×100%

=17.00%

評分說明：

(1)若只給出在pH=1時，EDTA滴定的是Bi3+的判斷；但計算公式不正確，得0.5分。

(2)若沒有給出判斷；但計算公式正確給1.5分；

(3)答案為17.0%也給0.5分；結(jié)算結(jié)果錯誤扣0.5分。

在pH=5時EDTA滴定的是Pb2+和Ni2+嚴(yán)的總量，用Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的是與Ni2+'配合的EDTA；因此。

WNi=×100%

=×100%

=4.78%

Wpb=×100%

=×100%

=75.47%

評分說明：

(1)若只給出在pH=5時EDTA滴定的是Pb2+和Ni2+的總量，用Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的是與Ni2+配合的EDTA的判斷；但計算公式不正確，得1分。

(2)若沒有給出判斷；但兩個計算公式均正確給3分；

(3)若沒有給出判斷；但一個計算公式均正確給2分。

(4)計算結(jié)果錯誤扣0.5分?！窘馕觥?5.47%六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)30、略

【分析】【分析】

電解A溶液生成三種物質(zhì)，D為金屬且常呈紅色，則D為Cu，A為含氧酸的銅鹽，在陰極生成金屬，則陽極應(yīng)生成O2，其中E可在B中燃燒說明B為O2，C為含氧酸，B與金屬E反應(yīng)得到F是一種黑色晶體，F(xiàn)為氧化物，F(xiàn)與酸反應(yīng)后生成兩種鹽，說明金屬為變價金屬，則E應(yīng)為Fe，則C為H2SO4，不可能為硝酸，否則四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)只生成一種物質(zhì)，故F為Fe3O4，G為FeSO4，H為Fe2(SO4)3，A應(yīng)為CuSO4.。

【詳解】

（1）已知1gFe在氧氣中燃燒放出的熱量為QkJ；表示Fe燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

Fe(g)+2/3O2(g)==1/3Fe3O4(s)△H=-56QkJ/mol；（2）用惰性電極電解一定濃度的CuSO4的水溶液，電解時，在陰極生成金屬，則陽極應(yīng)生成O2，陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；通電一段時間后，向所得溶液中加入8.0gCuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，而電解過程相當(dāng)于析出CuO，故生成氧氣為(8g/80g/mol)/2=0.05mol，則電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為