2025年統(tǒng)編版2024七年級(jí)化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024七年級(jí)化學(xué)上冊月考試卷836考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化學(xué)方程式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.rm{4P+5O_{2}隆眉dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}B.rm{4Fe+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2Fe_{2}O_{3}}C.rm{4P+5O_{2}隆眉dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{4Fe+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2Fe_{2}O_{3}}rm{Mg+O}rm{2}D.rm{2}rm{簍TMgO}2、最近日本推出了一種廉價(jià)環(huán)保的新能源--甲醚，它完全燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：rm{X+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}則rm{X+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}甲醚rm{X(}的化學(xué)式是rm{)}rm{(}A.rm{)}B.rm{C_{3}H_{6}O_{2}}C.rm{C_{2}H_{6}O}D.rm{C_{2}H_{4}O}rm{CH_{4}O}3、下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.陽離子一定帶有正電荷B.原子團(tuán)一定帶負(fù)電荷C.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定是同一種元素D.最外層電子數(shù)為rm{8}的微粒不一定是稀有氣體元素的原子4、以人為本，關(guān)注健康，是人類永恒的主題rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}當(dāng)人出汗較多時(shí)rm{.}喝一杯淡食鹽水對(duì)身體有益。

rm{壟脷}氟；鋅、鐵、鈉是人體所需的微量元素。

rm{壟脹}胃酸過多的人rm{.}不宜空腹食用橘子。

rm{壟脺}亞硝酸鈉有咸味rm{.}可以代替食鹽作調(diào)味品A.rm{壟脵壟脹}B.rm{壟脷壟脺}C.rm{壟脵壟脷}D.rm{壟脹壟脺}5、蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟燃燒時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.燭焰分為三層B.罩在火焰上方干而冷的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠C.蠟燭燃燒放出大量的熱D.生成水和二氧化碳6、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}A.向某無色溶液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液一定含rm{Ca^{2+}}B.向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體一定是碳酸鹽C.某固體化肥與熟石灰混合研磨產(chǎn)生氨味，可證明該化肥一定是銨態(tài)氮肥D.某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳，則該物質(zhì)一定是碳單質(zhì)7、化方程式正確是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}+O_{2}xrightarrow{{碌茫脠錄}}H_{2}O}B.rm{4P+5O_{2}xrightarrow{{碌茫脠錄}}2P_{2}O_{5}}C.rm{H_{2}+O_{2}

xrightarrow{{碌茫脠錄}}H_{2}O}D.rm{4P+5O_{2}

xrightarrow{{碌茫脠錄}}2P_{2}O_{5}}rm{Cu+2AgCl隆煤CuCl_{2}+2Ag}評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、下列rm{CO_{2}}的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч氖莚m{(}rm{)}A.B.C.D.9、高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}是一種新型、高效、多功能水處理劑，比rm{Cl_{2}}rm{O_{3}}rm{ClO_{2}}氧化性更強(qiáng)，且沒有二次污染rm{.}高鐵酸鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O簍T4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉.}以下有關(guān)高鐵酸鉀的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.高鐵酸鉀屬于氧化物B.高鐵酸鉀應(yīng)密封、防水保存C.高鐵酸鉀中鐵顯rm{+6}價(jià)D.rm{X}的化學(xué)式是rm{Fe(OH)_{2}}10、金屬rm{X}與rm{AgNO_{3}}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是鋁B.rm{X}可能會(huì)與鹽酸反應(yīng)C.rm{X}可能是鐵D.反應(yīng)前后溶液質(zhì)量不變11、下列有關(guān)水的凈化和純化過程的說法，正確的是rm{(}rm{)}A.自來水經(jīng)過加絮凝劑rm{(}明礬rm{)}反應(yīng)沉淀、過濾、活性炭吸附、投藥消毒后提供給用戶的過程中，只有投藥消毒涉及到化學(xué)變化B.硬水通過加熱煮沸或蒸餾的方法可以得到軟水，硬水加熱過程中都涉及到化學(xué)變化C.通過蒸餾可以得到最純凈的水rm{.}在蒸餾裝置中，要插入一只溫度計(jì)，測量沸水的溫度，防止出現(xiàn)暴沸D.過濾操作裝置的要點(diǎn)是“一貼、二低、三靠”rm{.}如果過濾的速度慢是因?yàn)椴ＡО羯斓搅寺┒返牡撞?，?dǎo)致堵塞濾紙12、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、（1）天然氣燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量高且產(chǎn)物都是無毒的．是一種理想的燃料．有位同學(xué)家中使用的燃料就是天然氣，為安全起見．在廚房安裝了天然氣泄漏報(bào)警器．如果報(bào)警器顯示有天然氣泄漏，下列應(yīng)急措施可行的有（填編號(hào)）____

a．檢查并關(guān)閉氣源閥門：防止氣體進(jìn)一步泄漏b．輕輕打開門窗通風(fēng)。

c．立即打開電動(dòng)機(jī)抽風(fēng)；把泄漏出的天然氣盡快排出室外。

（2）燃?xì)鉄崴魇褂貌划?dāng)容易造成CO中毒傷亡事故．請(qǐng)回答：

①CO使人中毒的原因是：CO與人體血紅蛋白結(jié)合，阻止空氣中的____（填名稱）進(jìn)入人體．

②你認(rèn)為，在燒木炭或使用燃?xì)鉄崴鞯葧r(shí)，要注意的是（寫一點(diǎn)）：____

③CO雖然有毒，但有很多重要用途，用化學(xué)方程式表示其中一例：____．14、用質(zhì)量均為2g的薄芯片；在不同溫度下分別與足量某濃度的稀硫酸反應(yīng)．鋅片完全溶解所用時(shí)間與溫度的關(guān)系如下表所示．

。序號(hào)溫度/℃單位時(shí)間消耗鋅的質(zhì)量鋅片完全溶解的時(shí)間/s15m1400215m2200325m3100430m4t4535m550610m6t6720m7t7（1）單位時(shí)間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量最多的是____．

（2）t4的值是：____＞t4＞____．

（3）t6、t7的關(guān)系式：t6____t7．

（4）上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是____．

（5）如果其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)用鋅粒代替薄鋅片，則測量的結(jié)果（鋅粒完全溶解的時(shí)間）可能會(huì)____（填偏大、偏小或相同），原因是____．15、金屬是人類生活中的常用的材料．

rm{(1)}下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}．

rm{(2)}工業(yè)上用赤鐵礦rm{(}主要成分是氧化鐵rm{)}冶煉鐵的化學(xué)方程式是______．

rm{(3)}現(xiàn)有鋅片、銅片、鐵片，硫酸亞鐵溶液、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液rm{5}種物質(zhì)，某同學(xué)欲探究鋅，鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，選擇的一組試劑是rm{(}只能選三種rm{)}______，其現(xiàn)象是______．16、回答下列問題：

rm{(1)}用化學(xué)符號(hào)表示：

rm{壟脵3}個(gè)鋁原子______；rm{壟脷}保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子______；

rm{壟脹4}個(gè)銨根離子______；

rm{(2)}符號(hào)“rm{2SO_{4}^{2-}}”中數(shù)字的含義：

rm{壟脵}“rm{2}”表示______；

rm{壟脷}“rm{2-}”表示______．17、下列元素符號(hào)書寫均有錯(cuò)誤；請(qǐng)把它改正過來：

鐵fE→____銅Ca→____鋇ba→____碳s→____．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共20分)18、金屬單質(zhì)rm{M}與硫在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：rm{2M+S簍TM_{2}S}甲乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入的rm{M}與rm{S}的質(zhì)量各不相同充分反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

。物質(zhì)rm{M}的質(zhì)量rm{/g}rm{S}的質(zhì)量rm{/g}rm{M_{2}S}的質(zhì)量rm{/g}甲rm{6.0}rm{2.5}rm{7.5}乙rm{7.0}rm{1.5}rm{7.5}分析數(shù)據(jù)回答問題。

rm{(1)}兩組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的rm{M}的質(zhì)量是______rm{g}參加反應(yīng)的rm{S}的質(zhì)量是______rm{g.}

rm{(2)}計(jì)算rm{M}的相對(duì)原子質(zhì)量？rm{(}寫出計(jì)算過程rm{)}19、防止金屬腐蝕，特別是鋼鐵的銹蝕是世界科學(xué)家研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題，鐵生銹的條件為與______同時(shí)解除，鐵銹成分復(fù)雜，主要成分為氧化鐵rm{(Fe_{2}O_{3})}______物質(zhì)可加速鐵的銹蝕．

用鹽酸除去鐵銹的化學(xué)方程式為______，為了防止鐵制品生銹，應(yīng)采取的措施是______rm{(}寫出一種rm{)}．

【查閱資料】小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)鐵生銹是鐵與空氣中的物質(zhì)發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵【rm{Fe(OH)_{2}}】，后再在空氣中被氧化為氫氧化鐵【rm{Fe(OH)_{3}}】，rm{Fe(OH)_{3}}不穩(wěn)定，在陽光照射下發(fā)生緩慢的分解反應(yīng)生成氧化鐵rm{(Fe_{2}O_{3})}鐵銹的化學(xué)式可簡單表示為rm{Fe_{2}O_{3}?nH_{2}O.}

【提出問題】鐵銹rm{(Fe_{2}O_{3}?nH_{2}O)}中的rm{n}的值等于多少呢？

【問題探究】小明發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有一保管不善的鐵粉，大部分已經(jīng)結(jié)塊成紅褐色，為了探究鐵銹rm{(Fe_{2}O_{3}?nH_{2}O)}的組成，稱取rm{27.0g}這種鐵粉樣品；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

rm{(1)}為了保證實(shí)驗(yàn)安全；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先______，防止______．

rm{(2)A}中的現(xiàn)象是______，rm{B}中濃硫酸的作用是______rm{.D}中堿石灰的作用是______

rm{(3)}請(qǐng)指出該裝置中有一處明顯不足______．

【數(shù)據(jù)處理】一下是加熱時(shí)間和rm{A}中固體質(zhì)量關(guān)系圖象及rm{B}rm{C}中質(zhì)量補(bǔ)在變化時(shí)rm{B}中濃硫酸，rm{C}中堿石灰裝置質(zhì)量變化情況．

rm{(1)n}的值是______．

rm{(2)}寫出rm{T3-T4}時(shí)間段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{(3)}計(jì)算原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．。反應(yīng)前rm{(g)}反應(yīng)會(huì)rm{(g)}rm{B}rm{100}rm{105.4}rm{C}rm{150}rm{163.2}20、將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物rm{12.2g}放入燒杯中，再加入一定質(zhì)量的稀硫酸使其恰好反應(yīng)，測得反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{17.5%}燒杯和所盛物質(zhì)的總質(zhì)量rm{(m)}與反應(yīng)時(shí)間rm{(t)}的關(guān)系如圖所示rm{.}計(jì)算：

rm{(1)}原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{(}精確到rm{0.1%)}．

rm{(2)}所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．21、人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了漫長的時(shí)期；而且這種認(rèn)識(shí)還在不斷地深化．1893年英國科學(xué)家道爾頓提出：原子是構(gòu)成物質(zhì)的最基本的粒子，它們是堅(jiān)實(shí)的；不可再分割的實(shí)心小球．

19世紀(jì)末；在對(duì)低壓氣體放電管研究的基礎(chǔ)上，湯姆生提出了一種新的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的小球，這個(gè)小球中嵌著許多電子，電子帶的負(fù)電荷和了小球中的正電荷，所以原子不顯電性．

20世紀(jì)初，英國科學(xué)家盧瑟福用α粒子流（α粒子即氦離子，帶2個(gè)單位正電荷）轟擊極薄的金屬箔，．人們還發(fā)現(xiàn)；不同的金屬箔使α粒子散射的能力是不同的．這就是著名的盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)．根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福提出了原子的核模型，把湯姆生的原子結(jié)構(gòu)模型又大大向前發(fā)展了一步．

請(qǐng)你認(rèn)真閱讀上文；根據(jù)劃線部分給出的這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們對(duì)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)可以得出哪些推測？

評(píng)卷人得分五、簡答題(共4題，共32分)22、根據(jù)物質(zhì)rm{(}或粒子rm{)}的組成rm{(}或結(jié)構(gòu)rm{)}不同，具體寫出下列物質(zhì)rm{(}或粒子rm{)}性質(zhì)不同的原因：

rm{(1)}金剛石；石墨物理性質(zhì)不同的原因______；

rm{(2)}鈉原子和氯原子的化學(xué)性質(zhì)不同的原因______；

rm{(3)CO}和rm{CO_{2}}化學(xué)性質(zhì)不同的原因______．23、類比法是化學(xué)研究物質(zhì)的重要方法之一。草酸rm{(HOOCCOOH)}的化學(xué)性質(zhì)與碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受熱條件下也分解，僅生成三種氧化物。某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此展開探究：rm{壟脜}小明首先根據(jù)草酸中含有_____________________元素，可推測生成物中含有水。rm{壟脝}小明對(duì)分解生成的其他產(chǎn)物進(jìn)行猜測、驗(yàn)證：【假設(shè)一】生成物中有二氧化碳實(shí)驗(yàn)一：將生成的氣體通入澄清的石灰水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________，小明據(jù)此判斷生成物中含有二氧化碳?！炯僭O(shè)二】生成物中有一氧化碳實(shí)驗(yàn)二：小明用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，從而證明生成物有一氧化碳。請(qǐng)回答：rm{A}裝置中黑色固體粉末是_________________________rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{A}裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。小芳認(rèn)為，從環(huán)保的角度看，“實(shí)驗(yàn)二”裝置有個(gè)缺陷，請(qǐng)你指出該缺陷________________________，處理的方法是_________________24、向rm{16}克黃銅rm{(}銅rm{-}鋅合金rm{)}樣品中加入稀硫酸使其充分反應(yīng)；經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

試計(jì)算：

rm{(1)}黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比；

rm{(2)}恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．25、某化合物由rm{N}rm{O}兩種元素組成，其中氮元素的化合價(jià)為rm{+5}價(jià)，則該化合物的化學(xué)式是______．評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共36分)26、某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵；銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

rm{壟脵}將鐵片加入到稀鹽酸中；

rm{壟脷}將銅片加入到銷酸銀溶液中；

rm{壟脹}將鋅片加入到稀鹽酸中；

rm{壟脺}將金屬片rm{X}加入到rm{Y}中．

rm{(}該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同rm{)}

rm{(1)}寫出rm{壟脵}中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____；

rm{(2)}通過上述實(shí)驗(yàn)，可以判斷鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是____；

rm{(3)}要得出這四種金屬的活動(dòng)性順序，如果rm{壟脺}中rm{Y}表示硫酸銅溶液，則rm{X}表示的一種金屬是____；如果rm{X}表示銅，則rm{Y}表示的一種溶液是____．27、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：

rm{(1)}寫出rm{a}的儀器名稱______；

rm{(2)}在加入藥品之前應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行______

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取rm{O_{2}}的裝置組合是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}用高錳酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紫色的原因是______

rm{(4)}氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體，其密度比空氣小，在實(shí)驗(yàn)室中常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取rm{.}實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的發(fā)生裝置是______收集裝置是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}28、實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。

rm{(1)}正確的操作能保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行；請(qǐng)?zhí)顚懴铝杏嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)操作中的空格：

rm{壟脵}用酒精燈給物質(zhì)加熱時(shí)；要用酒精燈火焰的______；熄滅酒精燈必須用______，不可用嘴吹滅．

rm{壟脷}點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)；都要先______，再點(diǎn)燃．

rm{壟脹}實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)；按要求連接好裝置后，在裝入藥品之前必不可少的操作是______；

rm{壟脺}用量筒量取液體度數(shù)時(shí)，視線與液體凹液面的最低處的位置關(guān)系是______rm{(}填寫“俯視”、“仰視”或“保持水平”rm{)}．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)觀察和分析是得到科學(xué)結(jié)論的必經(jīng)途徑；請(qǐng)根據(jù)如圖回答問題：

rm{壟脵}利用圖rm{A}所示的裝置測定空氣中氧氣的含量時(shí)；得到的結(jié)論是：______；

rm{壟脷}利用圖rm{B}所示實(shí)驗(yàn)時(shí)；可用簡單方法驗(yàn)證酒精燃燒的產(chǎn)物，請(qǐng)選擇一種產(chǎn)物簡要寫出驗(yàn)證方案______；

rm{壟脹}利用rm{C}圖所示方法；做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底預(yù)先裝入少量水的原因______；

rm{壟脺}利用rm{D}圖所示方法，把二氧化碳?xì)怏w慢慢倒入放有燃著蠟燭的燒杯中，下層蠟燭的火焰先熄滅，上層蠟燭的火焰后熄滅，通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到有關(guān)二氧化碳性質(zhì)的認(rèn)識(shí)是：Ⅰ______；Ⅱ______．29、金屬是一種重要的材料；人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一．

rm{(1)}用質(zhì)量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如圖rm{1}所示rm{.}則下列說法中正確的是______；

A.曲線rm{a}rm分別表示鎂、鋁的反應(yīng)情況rm{B.}鹽酸均反應(yīng)完；鎂恰好完全反應(yīng)，鋁剩余。

C.鹽酸均反應(yīng)完，鎂、鋁也恰好完全反應(yīng)rm{D.}鎂；鋁都反應(yīng)完；鹽酸有剩余。

rm{(2)}聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們在實(shí)驗(yàn)室用rm{CO}還原氧化鐵，實(shí)驗(yàn)如圖rm{2}所示：

rm{壟脵A}rm{B}處發(fā)生的現(xiàn)象分別是rm{A}______；rm{B}______．

rm{壟脷}為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否要先斷開rm{A}和rm{B}的連接處？______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}理由是______．

rm{(3)}興趣小組的同學(xué)又準(zhǔn)確稱取了rm{11.5}克生鐵樣品，放入裝有rm{100.0g}稀硫酸rm{(}足量rm{)}的燒杯中rm{(}燒杯質(zhì)量為rm{55.0g).}在化學(xué)反應(yīng)過程中對(duì)燒杯rm{(}包括溶液和殘余固體rm{)}進(jìn)行了四次稱量；記錄如表．

。反應(yīng)時(shí)間rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}燒杯和藥品的質(zhì)量rm{/g}rm{166.5}rm{166.3}rm{166.1}rm{166.1}求：rm{壟脵}反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣______克；

rm{壟脷}原生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{.(}寫出計(jì)算的過程，結(jié)果精確到rm{0.1%)}．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】解：rm{A}該反應(yīng)氧氣是反應(yīng)物，氧氣后面不需要標(biāo)注rm{隆眉}正確的化學(xué)方程式應(yīng)為rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}．

B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

C、該化學(xué)方程式硝酸銅的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}．

D；該化學(xué)方程式書寫完全正確．

故選：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；rm{Cu+2AgNO_{3}簍TCu(NO_{3})_{2}+2Ag}和rm{D}的標(biāo)注是否正確rm{隆眉}本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)．rm{隆媒}【解析】rm{D}2、B【分析】解：甲醚完全燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式是rm{X+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，rm{X+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}甲醚rm{X(}的化學(xué)式中rm{)}的個(gè)數(shù)應(yīng)為rm{C}個(gè)，rm{2}的個(gè)數(shù)應(yīng)為rm{H}個(gè)，rm{3隆脕2=6}的個(gè)數(shù)應(yīng)為rm{O}個(gè)，故rm{2隆脕2+3-3隆脕2=1}甲醚rm{X(}的化學(xué)式為rm{)}

故選B．

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和rm{C_{2}H_{6}O.}化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)rm{.}反應(yīng)物rm{(}的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程rm{)}在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變r(jià)m{.}據(jù)此答題．

據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋知，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量、個(gè)數(shù)不變r(jià)m{.}可以根據(jù)這個(gè)原理來進(jìn)行化學(xué)方程式的配平和化學(xué)式的推斷．rm{.}【解析】rm{B}3、B【分析】解：rm{A}陽離子是原子失去電子形成的；故一定帶正電荷，正確；

B；原子團(tuán)是可能帶正電；也可能帶負(fù)電，故B錯(cuò)誤；

C、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，如氖原子和水分子，質(zhì)子數(shù)都是rm{10}但不是同種元素；故C正確；

D、最外層為rm{8}的微粒不一定是稀有氣體元素的原子；還可能是離子，故D正確；

故選B．【解析】rm{B}4、A【分析】解：rm{壟脵}當(dāng)人出汗時(shí)；會(huì)有一些無機(jī)鹽隨汗液排出，喝一杯淡食鹽水可補(bǔ)充排出的鹽分，對(duì)身體有益，所以正確．

rm{壟脷}鈉是人體所需的常量元素；所以錯(cuò)誤．

rm{壟脹}胃酸的主要成分是鹽酸；橘子中含有酸類物質(zhì)，所以胃酸過多的人不宜空腹食用橘子，故正確．

rm{壟脺}亞硝酸鈉有咸味；但它有毒，不能代替食鹽作調(diào)味品，故錯(cuò)誤．

故選A．【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A}蠟燭火焰分為三層，分別是外焰、內(nèi)焰、焰心，所以rm{A}描述正確；

B、蠟燭燃燒生成水，所以罩在火焰上方的冷而干燥的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，所以rm{B}描述正確；

C；罩在火焰上方的冷而干燥的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠；用手摸一下燒杯外壁，感覺很燙，蠟燭燃燒放出大量的熱，故C描述正確；

D、蠟燭燃燒生成水和二氧化碳不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，而是實(shí)驗(yàn)結(jié)論，所以rm{D}描述不正確．

故選D．【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{A}能與碳酸鈉反應(yīng)形成沉淀的物質(zhì)很多；如含鈣離子的鹽、含鋇離子的鹽等；

B；能與鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)主要有碳酸鹽和活潑的金屬等；

C；銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨會(huì)產(chǎn)生氨氣；熟石灰顯堿性，所以某固體化肥與熟石灰混合研磨產(chǎn)生氨味，可證明該化肥一定是銨態(tài)氮肥；

D；物質(zhì)燃燒能生成二氧化碳的很多；如碳、一氧化碳、大多數(shù)有機(jī)物等；

故選C【解析】rm{C}7、B【分析】解：該學(xué)式?jīng)]有配平，正的化學(xué)方程式應(yīng)為rm{H2+O2xrightarrow{{碌茫脠錄}}22O}．

該化學(xué)方程書寫完正確．

銅的活動(dòng)性銀強(qiáng)；但氯化難溶于水，銅不與氯化銀發(fā)生置換反，故項(xiàng)誤．

故選：

據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的需考慮：應(yīng)用的原理否正化學(xué)式書寫是正確；是否配平；應(yīng)件是否確；rm{H2+O2

xrightarrow{{碌茫脠錄}}22O}和rm{隆眉}的標(biāo)是正確．

題難度不大，在此類時(shí)，首先分析應(yīng)的理否確，然后再根據(jù)方程式的寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)程式正判斷方法是看化學(xué)式是否正確，再配平，再看應(yīng)件，氣體和沉．rm{隆媒}【解析】rm{B}二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【分析】本題考查氣體發(fā)生裝置的效果判斷，能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч难b置應(yīng)能實(shí)現(xiàn)固液分離?！窘獯稹緼.將干燥管移出液面可實(shí)現(xiàn)固液分離，故A不符合題意；B.小試管能起到液封的作用，節(jié)約藥品，但反應(yīng)過程中固液不能分離，不能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨停”效果，故B符合題意；C.可抽動(dòng)的銅絲可以將固體反應(yīng)物移出液面，故C不符合題意；D.長頸漏斗下端位于液面以上，產(chǎn)生的氣體會(huì)從長頸漏斗中逸出，裝置錯(cuò)誤，故D符合題意。故選BD?！窘馕觥縭m{BD}9、AD【分析】解：rm{A}高鐵酸鉀是rm{K}rm{Fe}rm{O}三種元素組成的；而氧化物中只有兩種元素組成，則高鐵酸鉀不屬于氧化物，故A說法錯(cuò)誤；

B；因高鐵酸鉀與水反應(yīng)；則高鐵酸鉀應(yīng)密封、防水保存，故B說法正確；

C、高鐵酸鉀中rm{K}元素的化合價(jià)為rm{+1}價(jià)，rm{O}元素的化合價(jià)為rm{-2}價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則鐵元素的化合價(jià)為rm{+6}價(jià)；故C說法正確；

D、由化學(xué)方程式rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O=4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉}根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知rm{X}的化學(xué)式為rm{Fe(OH)_{3}}故D說法錯(cuò)誤；

故選AD．

根據(jù)高鐵酸鉀的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別及物質(zhì)的保存；利用高鐵酸鉀的化學(xué)式及化學(xué)方程式來分析元素的化合價(jià)及物質(zhì)的化學(xué)式．

本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，學(xué)生應(yīng)能利用化學(xué)式判斷物質(zhì)的類別、保存及物質(zhì)中元素的化合價(jià)，能根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律來推斷物質(zhì)的化學(xué)式．【解析】rm{AD}10、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合價(jià)是rm{+2}故rm{X}不能使鋁；錯(cuò)誤；

B、rm{X}能與硝酸銀反應(yīng)，故rm{X}可能是氫前的金屬，故rm{X}可能與鹽酸反應(yīng)；正確；

C、rm{X}能與硝酸銀反應(yīng)，活動(dòng)性強(qiáng)于銀，故rm{X}可能是鐵；正確；

D；反應(yīng)前后溶液質(zhì)量灰發(fā)生改變；錯(cuò)誤；

故選BC．

在金屬活動(dòng)性順序中；位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)化學(xué)方程式中元素的化合價(jià)解答即可．

本題考查的是金屬與鹽溶液反應(yīng)的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．【解析】rm{BC}11、AB【分析】解：

A、自來水廠凈化水的過程是：河水rm{隆煤}加絮凝劑rm{(}明礬rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}過濾rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用戶，過濾是把不溶性固體與液體分開的一種方法，沒有新物質(zhì)生成；吸附是把染料、色素、異味等吸附到表面，沒有新物質(zhì)生成；殺菌消毒是蛋白質(zhì)發(fā)生變性，屬于化學(xué)變化；沉降沒有新物質(zhì)生成rm{.}故對(duì)；

B；對(duì)水加熱煮沸時(shí)；可使水中鈣、鎂離子形成沉淀，有新物質(zhì)生成，都涉及到化學(xué)變化；故對(duì)；

C；液體中被融解的氣體；在加熱的過程中會(huì)體積膨脹，突然迸出，通過沸石的多孔結(jié)構(gòu)，這些氣體會(huì)逐步釋放，防止突然迸發(fā)，所以沸石能防沸；故錯(cuò)；

D；過濾速度太慢是因?yàn)闉V紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁；是濾紙與漏斗壁之間有氣泡；故錯(cuò)．

答案：rm{AB}

A、根據(jù)自來水廠凈化水的過程是：河水rm{隆煤}加絮凝劑rm{(}明礬rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}過濾rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用戶解答；

B；由于硬水中含有較多鈣、鎂離子；對(duì)肥皂的起泡有影響，而在對(duì)水加熱煮沸時(shí)，鈣、鎂離子會(huì)形成不溶于水的水垢而降低含量解答；

C；根據(jù)根據(jù)沸騰的原因分析解答；

D；根據(jù)過濾速度太慢可能的原因考慮；

對(duì)于過濾操作，很多同學(xué)都掌握的差不多，但完全掌握過濾的方方面面，很多同學(xué)做不到rm{.}這就需要同學(xué)們在以后的學(xué)習(xí)過程中，多總結(jié)，理解性的去記憶．【解析】rm{AB}12、AC【分析】

設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時(shí)氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時(shí)氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據(jù)氣體的體積比等于其分子個(gè)數(shù)比并結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)的方程式對(duì)混合氣體的體積進(jìn)行討論；分析時(shí)要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進(jìn)行；

三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】

（1）報(bào)警器顯示有天然氣泄漏，立即打開電動(dòng)機(jī)時(shí)有可能發(fā)生爆炸，正確的做法是：檢查并關(guān)閉氣源閥門，防止氣體進(jìn)一步泄漏；輕輕打開門窗通風(fēng)．故填：a、b．

（2）①CO使人中毒的原因是：CO與人體血紅蛋白結(jié)合；阻止空氣中的氧氣與血紅蛋白結(jié)合；

②燒木炭或使用燃?xì)鉄崴鞯葧r(shí)；要注意通風(fēng)（或空氣充足）；

③CO雖然有毒，但有很多重要用途，如可以作燃料，還可冶煉金屬，化學(xué)方程式CO+CuOCu+CO2．

故答案為：（1）a、b．（2）①氧氣②通風(fēng)（或空氣充足）；③CO+CuOCu+CO2

【解析】【答案】根據(jù)一氧化碳；甲烷的性質(zhì)進(jìn)行解答．甲烷是一種可燃性氣體；與氧氣或空氣混合達(dá)到一定程度時(shí)遇明火會(huì)發(fā)生爆炸．

14、略

【分析】

由圖中信息可知；反應(yīng)的速率隨著溫度的升高而加快．

（1）單位時(shí)間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量最多的是溫度最高的一組；

（2）t4時(shí)的溫度小于35℃，大于25℃．所以50＜t4＜100

（3）t6時(shí)的溫度是10℃，在15℃時(shí)溶解的時(shí)間是200s，應(yīng)該大于200s．所以t6＞200．t7時(shí)的溫度是20℃，溶解時(shí)間應(yīng)該是大于100s，小于200s．100s＜t7＜200s．所以有t6＞t7．

（4）上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是反應(yīng)的速率隨著溫度的升高而加快．

（5）根據(jù)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的接觸面積也可影響物質(zhì)的反應(yīng)速度分析；薄鋅片與稀硫酸反應(yīng)是比鋅粒具有更大的接觸面積，所以采用鋅粒后反應(yīng)迅速都會(huì)變慢；

故答案為：（1）35℃的一組（或序號(hào)為5的一組）；（2）100；50；（3）＞．（4）溫度升高可提高化學(xué)反應(yīng)的速度．（5）偏大；鋅粒與稀硫酸反應(yīng)時(shí)的接觸面積比薄鋅片要小；反應(yīng)速度會(huì)更慢；

【解析】【答案】可以根據(jù)圖中提供的信息進(jìn)行分析；判斷；從而得出正確的結(jié)論．可從溫度的變化情況判斷物質(zhì)之間反應(yīng)時(shí)的速率變化情況進(jìn)而得到有關(guān)的答案．

15、AB；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；鐵片，硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液；鐵片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色【分析】解：rm{(1)}金屬具有良好的導(dǎo)熱性，可以用來制作炊具，所以，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是rm{AB}

rm{(2)}一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以工業(yè)上用赤鐵礦rm{(}主要成分是氧化鐵rm{)}冶煉鐵的化學(xué)方程式是：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}欲探究鋅，鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，可以利用金屬與鹽溶液能否反應(yīng)來進(jìn)行選擇藥品rm{(3)}由于三種的金屬的活動(dòng)性大小是鋅rm{.}鐵rm{>}銅；可以利用”三取中“的方法，所以選擇的一組試劑是鐵片，硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象是：鐵片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色．

故答為：rm{>}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}鐵片；硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液鐵片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。

rm{(1)AB}根據(jù)金屬制品的用途分析性質(zhì)；

rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}根據(jù)煉鐵的原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

rm{(1)}要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行，根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行分析解答即可．

本題考查了常見金屬的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行．rm{(2)}【解析】rm{AB}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}鐵片，硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液；鐵片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}16、3Al；N2；4NH4+；兩個(gè)硫酸根離子；每個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷【分析】解：rm{(1)壟脵3}個(gè)鋁原子就是在鋁元素符號(hào)的前面加上rm{3}故填：rm{3Al}

rm{壟脷}保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子是氮分子，故填：rm{N_{2}}

rm{壟脹4}個(gè)銨根離子就是在銨根離子的前面加上數(shù)字rm{4}故填：rm{4NH_{4}^{+}}

rm{(2)壟脵}“rm{2}”表示兩個(gè)硫酸根離子；故填：兩個(gè)硫酸根離子；

rm{壟脷}“rm{2-}”表示每個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷；故填：每個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷．

本題考查化學(xué)用語的意義及書寫；解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子；原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．

本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．【解析】rm{3Al}rm{N_{2}}rm{4NH_{4}^{+}}兩個(gè)硫酸根離子；每個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷17、略

【分析】

書寫元素符號(hào)時(shí)：①有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)；第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫．

鐵元素的元素符號(hào)為：Fe；銅元素的元素符號(hào)為：Cu；鋇元素的元素符號(hào)為：Ba；碳元素的元素符號(hào)為：C．

故答案為：Fe；Cu；Ba；C．

【解析】【答案】書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)；第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫．

四、計(jì)算題(共4題，共20分)18、6.0；1.5【分析】解：

對(duì)比甲、乙兩同學(xué)所用rm{M}和rm{S}的質(zhì)量及生成rm{M_{2}S}的質(zhì)量：同樣生成rm{7.5gM_{2}S}甲實(shí)驗(yàn)rm{S}的用量為rm{2.5g}乙實(shí)驗(yàn)rm{S}的用量為rm{1.5g}則可得反應(yīng)生成rm{7.5gM_{2}S}時(shí)需要消耗rm{S}的質(zhì)量為rm{1.5g}利用質(zhì)量守恒定律，則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，可判斷生成rm{7.5gM_{2}S}時(shí)消耗rm{M}的質(zhì)量為rm{6.0g}．

設(shè)元素rm{M}的相對(duì)原子質(zhì)量是rm{x}．

rm{2M+S簍TM_{2}S}

rm{2x}rm{32}

rm{6.0g}rm{1.5g}

則rm{dfrac{2x}{32}=dfrac{6.0g}{1.5g}}解得rm{dfrac{2x}{32}=dfrac

{6.0g}{1.5g}}．

答：rm{x=64}的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{M}．

根據(jù)甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，結(jié)合題設(shè)中“充分反應(yīng)時(shí)，所用rm{64}和硫的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量相等，都是rm{M}”，分析反應(yīng)rm{7.5g}判斷恰好完全反應(yīng)時(shí)rm{2M+S簍TM_{2}S}rm{M}用量比；利用所判斷的恰好完全反應(yīng)時(shí)rm{S}rm{M}用量比，求出rm{S}的相對(duì)原子質(zhì)量．

本題主要考查學(xué)生利用物質(zhì)之間的質(zhì)量比，計(jì)算未知的物質(zhì)的質(zhì)量的能力rm{M}解題的關(guān)鍵是根據(jù)已知條件求出物質(zhì)之間的質(zhì)量比，要全面考慮可能存在的情況．rm{.}【解析】rm{6.0}rm{1.5}19、水和氧氣；酸、鹽等；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；涂一層油漆；通入一會(huì)兒一氧化碳把玻璃管中的空氣排盡；發(fā)生爆炸；紅褐色固體變成黑色固體；吸收反應(yīng)生成的水；防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置；沒有處理尾氣；3；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【分析】解：鐵生銹的條件為與水和氧氣同時(shí)接觸；酸；鹽等物質(zhì)可加速鐵的銹蝕．

故填：水和氧氣；酸；鹽等．

用鹽酸除去鐵銹的化學(xué)方程式為：rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl簍T2FeCl_{3}+3H_{2}O}為了防止鐵制品生銹，應(yīng)采取的措施是涂一層油漆，或鍍一層金屬等．

故填：rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl簍T2FeCl_{3}+3H_{2}O}涂一層油漆．

【問題探究】

rm{(1)}為了保證實(shí)驗(yàn)安全；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先通入一會(huì)兒一氧化碳把玻璃管中的空氣排盡，防止發(fā)生爆炸．

故填：通入一會(huì)兒一氧化碳把玻璃管中的空氣排盡；發(fā)生爆炸．

rm{(2)A}中的現(xiàn)象是紅褐色固體變成黑色固體，rm{B}中濃硫酸的作用是吸收反應(yīng)生成的水，rm{D}中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入rm{C}裝置．

故填：紅褐色固體變成黑色固體；吸收反應(yīng)生成的水；防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入rm{C}裝置．

rm{(3)}該裝置中一處明顯不足是沒有處理尾氣．

故填：沒有處理尾氣．

【數(shù)據(jù)處理】

rm{(1)}加熱鐵銹時(shí)，首先失去結(jié)晶水，結(jié)晶水的質(zhì)量為：rm{27g-21.6g=5.4g}

設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為rm{x}

反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：rm{105.4g-100g=5.4g}與左圖中數(shù)據(jù)符合；

反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：rm{163.2g-150g=13.2g}

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{160}

rm{132}rm{x}

rm{dfrac{160}{x}=dfrac{132}{13.2g}}

rm{13.2g}

根據(jù)題意有：rm{dfrac{16g}{5.4g}=dfrac{160}{18n}}

rm{dfrac{160}{x}=dfrac

{132}{13.2g}}

故填：rm{x=16g}．

rm{dfrac{16g}{5.4g}=dfrac

{160}{18n}}時(shí)間段時(shí)，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

故填：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

rm{n=3}樣品中鐵銹的質(zhì)量為：rm{3}

原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{27.0g-21.4g}{27.0g}隆脕100%=20.7%}

答：原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{(2)T3-T4}．

鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹；因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹；

鐵銹的主要成分是氧化鐵；氧化鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；

【問題探究】

一氧化碳和空氣或氧氣混合達(dá)到一定程度時(shí)；遇明火會(huì)發(fā)生爆炸；

高溫條件下；氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；

濃硫酸能夠吸收水；堿石灰能夠吸收水和二氧化碳；

一氧化碳有毒；擴(kuò)散到空氣中會(huì)污染環(huán)境；

【數(shù)據(jù)處理】

根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方密度計(jì)算和判斷．

合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}【解析】水和氧氣；酸、鹽等；rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl簍T2FeCl_{3}+3H_{2}O}涂一層油漆；通入一會(huì)兒一氧化碳把玻璃管中的空氣排盡；發(fā)生爆炸；紅褐色固體變成黑色固體；吸收反應(yīng)生成的水；防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入rm{C}裝置；沒有處理尾氣；rm{3}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}20、解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律；二氧化碳的質(zhì)量=102.2g-100g=2.2g

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x；硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

1069814244

xyz2.2g

x=5.3g×100%≈43.4%

y=4.9g

z=7.1g

反應(yīng)后所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為：7.1g+（12.2g-5.3g）=14g

所得溶液質(zhì)量：=80g

稀硫酸的質(zhì)量=80g+2.2g-12.2g=70g

×100%=7%

答：原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：43.4%；所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%【分析】

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和rm{.}本題中碳酸鈉和硫酸鈉的固體，加入硫酸后，只有碳酸鈉反應(yīng)，硫酸鈉不反應(yīng)rm{.}根據(jù)題目信息和圖象，可以求出二氧化碳的質(zhì)量rm{.}根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈉的質(zhì)量、硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量和生成的硫酸鈉的質(zhì)量，然后再求碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{.}再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求硫酸溶液的質(zhì)量；然后求稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

本考點(diǎn)既考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，又考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量守恒定律，屬于含雜質(zhì)的計(jì)算，綜合性比較強(qiáng)，屬于圖象型計(jì)算題，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型rm{.}做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，雜質(zhì)是否溶于水、是否反應(yīng)等問題rm{.}本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題和計(jì)算題中．【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量rm{=102.2g-100g=2.2g}

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為rm{x}硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為rm{y}生成的硫酸鈉的質(zhì)量為rm{z}

rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{106}rm{98}rm{142}rm{44}

rm{x}rm{y}rm{z}rm{2.2g}

rm{dfrac{106}{x}=dfrac{44}{2.2g}}rm{dfrac{106}{x}=dfrac

{44}{2.2g}}rm{dfrac{5.3g}{12.2g}隆脕100%隆脰43.4%}

rm{dfrac{98}{y}=dfrac{44}{2.2g}}rm{x=5.3g}

rm{dfrac{142}{z}=dfrac{44}{2.2g}}rm{dfrac

{5.3g}{12.2g}隆脕100%隆脰43.4%}

反應(yīng)后所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為：rm{dfrac{98}{y}=dfrac

{44}{2.2g}}

所得溶液質(zhì)量：rm{y=4.9g}

稀硫酸的質(zhì)量rm{dfrac{142}{z}=dfrac

{44}{2.2g}}

rm{dfrac{4.9g}{70g}隆脕100%=7%}

答：原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{z=7.1g}所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{7.1g+(12.2g-5.3g)=14g}rm{dfrac{14g}{17.5%}=80g}21、略

【分析】

大部分α粒子都可以順利地穿透金屬箔；說明原子核很??；有一小部分α粒子發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明原子核帶正電；有個(gè)別粒子甚至還會(huì)反彈回來，說明金的原子核質(zhì)量遠(yuǎn)大于a粒子的質(zhì)量．

故答案為：原子中存在原子核；它占原子中極小的體積；原子核帶正電荷，且電荷數(shù)遠(yuǎn)大于a粒子；金的原子核質(zhì)量遠(yuǎn)大于a粒子的質(zhì)量．

【解析】【答案】可以根據(jù)微觀粒子的構(gòu)成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析；判斷；主要結(jié)合α粒子穿透金箔、改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向、極少數(shù)α粒子被彈了回來這幾個(gè)要點(diǎn)來分析．從而得出正確的結(jié)論．

五、簡答題(共4題，共32分)22、碳原子的排列方式不同；原子的最外層電子數(shù)不同；分子的構(gòu)成不同【分析】解：rm{(1)}金剛石；石墨物理性質(zhì)不同；是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?/p>

rm{(2)}元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切；鈉原子和氯原子的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈冊拥淖钔鈱与娮訑?shù)不同．

rm{(3)CO}和rm{CO_{2}}化學(xué)性質(zhì)不同；是因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成不同，不同種的分子性質(zhì)不同．

故答案為：rm{(1)}碳原子的排列方式不同；rm{(2)}原子的最外層電子數(shù)不同；rm{(3)}分子的構(gòu)成不同．

rm{(1)}根據(jù)金剛石；石墨的微觀結(jié)構(gòu)；進(jìn)行分析解答．

rm{(2)}根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切；進(jìn)行分析解答．

rm{(3)}根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的分子性質(zhì)相同；不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析解答．

本題難度不大，掌握利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法、決定元素的化學(xué)性質(zhì)的因素等是解答此類題的關(guān)鍵．【解析】碳原子的排列方式不同；原子的最外層電子數(shù)不同；分子的構(gòu)成不同23、（1）氫和氧；（2）【假設(shè)一】澄清石灰水變渾濁；

【假設(shè)二】CuO；黑色固體變?yōu)榧t色；缺少尾氣處理裝置（沒有進(jìn)行尾氣處理）；將尾氣通到酒精燈的火焰上（在B裝置后裝置點(diǎn)燃的酒精燈）?！痉治觥勘绢}主要考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。本題為信息給予題，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的內(nèi)容，獲取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行分析。根據(jù)質(zhì)量守恒定律來推測元素組成，驗(yàn)證二氧化碳將氣體通過澄清石灰水，驗(yàn)證一氧化碳時(shí)將氣體通過金屬氧化物，看是否能還原出金屬，要注意有尾氣處理裝置。rm{(1)}由草酸分解能生成水，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推出草酸中一定含有氫元素和氧元素。rm{(2)}【假設(shè)一】檢驗(yàn)二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，故若將生成的氣體通入澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁，則可判斷生成物中含有二氧化碳?！炯僭O(shè)二】一氧化碳具有還原性，能還原金屬氧化物。由于反應(yīng)前裝置中為黑色粉末，可知該粉末為氧化銅，化學(xué)式為：rm{CuO}一氧化碳在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：一氧化碳在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色固體變?yōu)榧t色。從環(huán)保角度看，由于一氧化碳具有毒性，直接排放到空氣中會(huì)對(duì)大氣造成污染，故rm{CuO}缺少尾氣處理裝置“實(shí)驗(yàn)二”裝置有個(gè)缺陷，即沒有進(jìn)行尾氣處理rm{(}處理的方法是：將尾氣通到酒精燈的火焰上rm{)}在rm{(}裝置后裝置點(diǎn)燃的酒精燈rm{B}rm{)}【解析】rm{(1)}氫和氧；rm{(2)}【假設(shè)一】澄清石灰水變渾濁；

【假設(shè)二】rm{CuO}黑色固體變?yōu)榧t色；缺少尾氣處理裝置rm{(}沒有進(jìn)行尾氣處理rm{)}將尾氣通到酒精燈的火焰上rm{(}在rm{B}裝置后裝置點(diǎn)燃的酒精燈rm{)}24、解：（1）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量質(zhì)量為x；生成硫酸鋅的質(zhì)量為y；

由圖中可知；加入148.4g稀硫酸時(shí)，鋅和硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是0.4g．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

651612

xy0.4g

x=13g

y=32.2g

黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比=（16g-13g）：13g=3：13；

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==20%

答：（1）黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比為3：13；

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．【分析】

rm{(1)}根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量；根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算鋅的質(zhì)量；進(jìn)一步可以計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

rm{(2)}根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算生成硫酸鋅的質(zhì)量；進(jìn)一步可以計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，比較簡單，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．【解析】解：rm{(1)}設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量質(zhì)量為rm{x}生成硫酸鋅的質(zhì)量為rm{y}

由圖中可知，加入rm{148.4g}稀硫酸時(shí)，鋅和硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是rm{0.4g}．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{161}rm{2}

rm{x}rm{y}rm{0.4g}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

rm{dfrac{161}{y}=dfrac{2}{0.4g}}

rm{x=13g}

黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比rm{dfrac{161}{y}=dfrac

{2}{0.4g}}rm{y=32.2g}rm{=(16g-13g)}

rm{13g=3}恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{32.2g}{13g+148.4g-0.4g}隆脕100%=20%}

答：rm{13}黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比為rm{(2)}rm{=dfrac

{32.2g}{13g+148.4g-0.4g}隆脕100%=20%}

rm{(1)}恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{3}．rm{13}25、N2O5【分析】【分析】本題考查了元素的化合價(jià)和化學(xué)式的書寫；掌握根據(jù)元素的化合價(jià)書寫化學(xué)式是解題的關(guān)鍵。【解答】某化合物由rm{N}rm{O}兩種元素組成，其中氮元素的化合價(jià)為rm{+5}價(jià)，氧元素的化合價(jià)為rm{-2}價(jià)，則正負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)rm{=2x5=10}根據(jù)原子個(gè)數(shù)rm{=}得：氮的原子個(gè)數(shù)rm{=}rm{=2}氧的原子個(gè)數(shù)rm{=}然后把原子個(gè)數(shù)寫在相應(yīng)元素符號(hào)的右下角。因此該化合物的化學(xué)式為rm{N_{2}O_{5}}故答案為：rm{N_{2}O_{5}}【解析】rm{N_{2}O_{5}}六、探究題(共4題，共36分)26、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較慢;鐵(或Fe);稀鹽酸【分析】試題分析：我們在判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱的時(shí)候；所進(jìn)行的操作通常有兩種方法：一是讓金屬與酸反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)的速率即產(chǎn)生氣泡的快慢來進(jìn)行判斷，反應(yīng)越劇烈活潑性越強(qiáng)，二是把一種金屬放入另一種金屬的鹽的溶液中，看是否能夠置換出溶液中的金屬，來判斷它們的活動(dòng)性，本題可以根據(jù)這兩個(gè)要素來答題．

解：rm{(1)}將鐵片加入稀鹽酸中，鐵要與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故本題的答案為：rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{(2)}由于金屬鐵和鋅都能夠和稀鹽酸反應(yīng)，那么我們判斷它們強(qiáng)弱的先后順序的依據(jù)就是：它們與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣速率的快慢，產(chǎn)生氫氣的速率越快，則活動(dòng)性越強(qiáng)rm{.}故本題答案為：鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快；而鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較慢。

rm{(3)}在這里我們根據(jù)所給的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們可以判斷出鋅比鐵活潑，銅比銀活潑，在這里我們只要驗(yàn)證一下鐵和銅誰更活潑即可，方法同樣是兩種：一是可以讓銅和稀鹽酸反應(yīng)，二是讓銅與鐵的鹽溶液，或是讓鐵與銅的鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)，看能否置換出相應(yīng)的金屬單質(zhì)，故本題的答案為：鐵；稀鹽酸【解析】rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉;}鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較慢rm{;}鐵rm{(}或rm{Fe);}稀鹽酸27、試管；氣密性檢查；AD（或AE）；試管口未放棉花；B；C（或E）【分析】解：rm{(1)}標(biāo)號(hào)儀器是作為反應(yīng)容器的試管；

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置；在加入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止漏氣；

rm{(3)}加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置rm{A}氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；

水槽中水變紫色是因?yàn)榧訜釙r(shí)試管口未放棉花；高錳酸鉀粉末進(jìn)入水槽所致；

rm{(4)}用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置rm{B}氫氣難溶于水；密度比空氣小，所以可用排水法或向下排空氣法收集；

故答案為：rm{(1)}試管；rm{(2)}氣密性檢查；rm{(3)AD(}或rm{AE)}試管口未放棉花；rm{(4)B}rm{C(}或rm{E)}．

rm{(1)}熟悉常見儀器；了解儀器名稱；

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置；在加入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止漏氣；

rm{(3)}加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置rm{A}氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；

水槽中水變紫色是因?yàn)榧訜釙r(shí)試管口未放棉花；高錳酸鉀粉末進(jìn)入水槽所致；

rm{(4)}用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置rm{B}氫氣難溶于水、密度比空氣小，所以可用排水法或向下排空氣法收集rm{.}掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置