2024年北師大版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、生產(chǎn)環(huán)氧乙烷（）的反應(yīng)為（g）其反應(yīng)機理如下：

①慢。

②快。

③快。

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)的活化能等于B.也是該反應(yīng)的催化劑C.增大乙烯的濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率D.該反應(yīng)的原子利用率為100%2、在一密閉容器中充入X和Y，在一定條件下進行如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（s）；如圖I是不同溫度下反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關(guān)系的示意圖，下列說法中正確的是。

A.由圖I得K（200℃）＞K（400℃），但a+b與c+d的大小無法比較B.若a=c，在保持Y濃度不變的前提下，使X和Z的濃度增大相同的倍數(shù)，平衡正向移動C.若反應(yīng)在恒容容器中進行，達平衡后再充入氣體Z，由于壓強增大，平衡正向移動D.該反應(yīng)在不同溫度下（T2＞T1），Z的體積分數(shù)與時間的關(guān)系圖象可用圖Ⅱ表示3、常溫下，某酸性溶液中只含四種離子，下列說法正確的是A.溶液中離子濃度可能滿足：B.該溶液不能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成C.可由pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合而成D.再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：4、室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標準狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.整個過程中，水的電離程度逐漸增大B.該溫度下H2S的Ka1數(shù)量級為10-7C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化D.a點之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小5、有物質(zhì)的量濃度均為的①溶液②溶液③溶液各25mL，下列說法正確的是A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①C.若分別加入25mL鹽酸后，pH最小的是②D.若升高溫度，則③的pH不變6、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）A.時的NaOH溶液與時的NaOH溶液中：相等B.時的NaOH溶液與的氨水中：C.物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合：D.溶液中：評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、在密閉容器中進行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=_________________________，已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有_____________________________(填序號)。

A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量為_____________，其轉(zhuǎn)化率為____________。8、在一定溫度下,測得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4,則此溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為__________。9、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進行定量計算和推測。

（1）25℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。

①25℃時，0.100mol·L－1的NaA溶液中H＋、OH－、Na＋、A－、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：_______。pH＝8的NaA溶液中由水電離出的c（OH－）＝_______mol·L－1。

②25℃時，0.100mol·L－1的NaHB溶液pH_______7，理由是_______。

③25℃時，向0.100mol·L－1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L－1的HA溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）已知25℃時，向0.100mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液；各含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

①25℃，pH＝3時溶液中c（H3PO4）∶c（H2PO）＝_______。

②當溶液pH由11到14時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。10、化學(xué)電池的發(fā)明；是貯能和供能技術(shù)的巨大進步。

(1)如圖所示裝置中；Zn片是_____(填“正極”或“負極”)，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。

(2)該裝置是典型的原電池裝置；可將氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽茏C明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是_____。

(3)2019年諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如圖：

下列說法不正確的是_____(填序號)。

①A為電池的正極。

②該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

③電池工作時，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動11、1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

(1)寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式__________

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為__890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、實驗題(共3題，共30分)13、高氯酸銨（NH4ClO4）易分解產(chǎn)生大量氣體，常用作火箭推進劑。實驗室可通過下列反應(yīng)制?。篘aClO4（aq）+NH4Cl（aq）NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）。

（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，其原因是_____。

（2）根據(jù)如圖的溶解度曲線，在反應(yīng)后得到的混合溶液中獲得NH4ClO4晶體的實驗操作依次為：_____；洗滌，干燥。

（3）在上述操作中，洗滌劑應(yīng)選擇_____

A.熱水B.乙醇C.冰水D.濾液。

（4）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定；蒸餾裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置已略去）；

實驗步驟如下：

步驟1：按如圖組裝好儀器；準確稱取樣品ag（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟2：準確量取40.00mL約0.1mol·L－1H2SO4溶液于錐形瓶中。

步驟3：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3mol?L－1NaOH溶液。

步驟4：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟5：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次；洗滌液并入錐形瓶中。

步驟6：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmol·L－1NaOH標準溶液滴定至終點；記錄消耗NaOH標準溶液的體積。

步驟7：將實驗步驟1-6重復(fù)2次。記錄消耗NaOH標準溶液的平均體積為V1mL

步驟8：在步驟1中不加入樣品，將實驗步驟1-6重復(fù)3次。記錄消耗NaOH標準溶液的平均體積為V2mL。

請回答：

①步驟2中，準確量取40.00mLH2SO4溶液的玻璃儀器是_____。

②為確保氨氣被充分吸收的實驗步驟為_________，為提高氨的吸收率，本實驗還缺少的一步實驗的步驟為_____

③請用含字母的表達式表示（如果有數(shù)字，請化簡成一個數(shù)字）樣品中NH4ClO4的含量_____。14、某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性。

。實驗。

向試管中加2mL溶液。

實驗現(xiàn)象。

實驗I：

0.1mol/LAgNO3溶液。

鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體；并有少量氣泡產(chǎn)生。

實驗II：

2.0mol/LNH4Cl溶液。

反應(yīng)開始時產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2）；一段時間后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

反應(yīng)開始時產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2）；一段時間后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

實驗III：

pH="8.2"NaHCO3溶液。

產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2和CO2）和白色固體。

產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2和CO2）和白色固體。

請回答下列問題：

（1）對實驗I進行研究：

①推測實驗Ⅰ中黑色固體為Ag；則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

②確認黑色固體為Ag的實驗方案是___________________________________。

（2）對實驗II進行研究：

①反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反應(yīng)；或___________。

②“一段時間后”產(chǎn)生的氣體一定含有H2和_____。

③為進一步研究；設(shè)計如下實驗：

。實驗。

操作。

現(xiàn)象。

實驗IV

向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液。

產(chǎn)生氣體的速率明顯慢于實驗II

結(jié)合實驗II；IV；可以得出的結(jié)論是________________________________。

（3）對實驗III進行研究：

①經(jīng)檢驗，白色固體為堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]。

②推測在pH=8.2的該溶液中，若無HCO3－，則H+和Mg反應(yīng)的程度很小。通過實驗證實了該推測；其實驗操作是__________________________。

（4）根據(jù)上述實驗判斷；影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因有_______（填字母序號）

A．鹽溶液中陽離子的氧化性B．鹽溶液的溫度。

C．含Mg生成物的溶解性D．鹽溶液中陰離子的影響15、某研究小組探究電解FeCl2溶液的電極反應(yīng)產(chǎn)物。

（1）配制1mol?L-1FeCl2溶液，測得pH=4.91，原因______（用離子方程式表示）。從化合價角度分析，F(xiàn)e2+具有________。

（2）該小組同學(xué)預(yù)測電解FeCl2溶液兩極的現(xiàn)象：陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生；陰極有無色氣體產(chǎn)生。

該小組同學(xué)用右圖裝置電解1mol?L-1FeCl2溶液：

①取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H2SO4有氣泡產(chǎn)生；再向溶液中加入________（試劑和現(xiàn)象），證明該固體為Fe。

②該小組同學(xué)進一步分析紅褐色固體產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認為________；乙同學(xué)認為2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe（OH）3。

為證實結(jié)論；設(shè)計方案如下：用實驗Ⅰ的裝置和1.5v電壓，電解酸化（pH=4.91）的_______，通電5分鐘后，陽極無明顯現(xiàn)象，證實乙同學(xué)的推論不正確。丙同學(xué)認為仍不嚴謹，原因是產(chǎn)生的氣體溶于水，繼續(xù)實驗________（操作和現(xiàn)象），進一步證實了乙同學(xué)的推論不正確。

（3）該小組同學(xué)進一步探究電解1mol?L-1FeCl2溶液電極產(chǎn)物的影響因素。

。實驗。

條件。

操作及現(xiàn)象。

電壓。

pH

陽極。

陰極。

陰極。

Ⅰ

1.5v

4.91

無氣泡產(chǎn)生；溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體。

無氣泡產(chǎn)生；4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著。

Ⅱ

1.5v

2.38

無氣泡產(chǎn)生；溶液出現(xiàn)少量渾濁，滴加KSCN溶液變紅色。

無氣泡產(chǎn)生；電極表面有銀灰色金屬狀固體附著。

Ⅲ

1.5v

1.00

無氣泡產(chǎn)生；溶液無渾濁現(xiàn)象，滴加KSCN溶液變紅色。

有氣泡產(chǎn)生；無固體附著。

Ⅳ

3.0v

4.91

無氣泡產(chǎn)生；溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產(chǎn)生。

極少量氣泡產(chǎn)生；1分鐘出現(xiàn)鍍層金屬。

Ⅴ

6.0v

4.91

有氣泡產(chǎn)生；遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。溶液逐漸變渾濁。

大量氣泡產(chǎn)生；迅速出現(xiàn)鍍層金屬。

①對比實驗Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ可以得出結(jié)論：

陽極Fe2+放電時，酸性較強主要生成Fe3+；酸性較弱主要生成Fe（OH）3。陰極________。

②對比實驗Ⅰ；Ⅳ、Ⅴ可以得出結(jié)論：

增大電壓；不僅可以改變離子的放電能力，也可以________。

（4）綜合分析上述實驗，電解過程中電極反應(yīng)的產(chǎn)物與________有關(guān)。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共5分)16、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

A．反應(yīng)熱為-106kJ?mol-1；

B．AgO2是中間產(chǎn)物；

C．反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)；

D．根據(jù)總反應(yīng)式判斷。

【詳解】

A、活化能不等于反應(yīng)熱，選項A錯誤；

B、是中間產(chǎn)物；銀單質(zhì)是催化劑，選項B錯誤；

C；根據(jù)反應(yīng)機理；反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，所以增大乙烯濃度對反應(yīng)速率影響不大，選項C錯誤；

D、反應(yīng)的總反應(yīng)式為2CH2=CH2+O22反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，無副產(chǎn)物生成，則反應(yīng)的原子利用率為100%，選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查催化劑、外界條件對反應(yīng)速率的影響，注意反應(yīng)速率的快慢取決于慢反應(yīng)，試題難度不大。2、A【分析】【分析】

根據(jù)圖I，利用“定一議二”的方法：溫度一定時，壓強越大，Z的體積分數(shù)越大，說明增大壓強，平衡正向移動，則a+b＞c；壓強一定時，溫度越高，Z的體積分數(shù)越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則?H＜0，然后根據(jù)平衡移動原理進行分析。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（s）為氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，溫度越高，K越小，則K（200℃）＞K（400℃），由于W為固體，則a+b與c+d的大小無法比較；A正確；

B．若a=c，在保持Y濃度不變的前提下，使X和Z的濃度增大相同的倍數(shù)，根據(jù)Qc仍然等于K,平衡不移動；B錯誤；

C．若反應(yīng)在恒容容器中進行；達平衡后再充入氣體Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動,C錯誤；

D．該反應(yīng)在不同溫度下（T2＞T1）；溫度越高，反應(yīng)速率越快，越先達到平衡，在圖像中斜率越大，不能用圖Ⅱ表示Z的體積分數(shù)與時間的關(guān)系圖像，D錯誤；

故答案為A。

【點睛】

在分析圖像問題時應(yīng)依次分析橫坐標和縱坐標的含義、曲線變化的快慢和方向、特殊點表示的含義，即面→線→點；選項B可利用Qc和K的大小關(guān)系判斷平衡移動方向，即。3、A【分析】A．如鹽酸過量較多，可存在c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），選項A正確；B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好生成NH4Cl，為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，選項B錯誤；C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，選項C錯誤；D．溶液電荷不守恒，如c（H+）＞c（OH-），應(yīng)有c（C1-）＞c（NH4+），或c（OH-）＞c（H+），應(yīng)有c（NH4+）＞c（C1-），選項D錯誤。答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，a點表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時pH=7，溶液呈中性，說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.01mol，c(H2S)=0.1mol/L，a點之前為H2S過量，a點之后為SO2過量；溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；

B．由圖中起點可知0.1mol/LH2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1mol/L，電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-；以第一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達式算出該溫度下H2S的Ka1≈≈10-7.2，數(shù)量級為10-8；故B錯誤；

C．當SO2氣體通入336mL時，相當于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L，因為H2SO3酸性強于H2S，故此時溶液中對應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1，故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化；故C正確；

D．根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知a點之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當通入的SO2氣體達飽和時，c(H+)就不變了，Ka1也是一個定值，的值保持不變；故D錯誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A.等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是故A錯誤；

B.稀釋時強堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是故B錯誤；

C.等體積等濃度混合后，中溶質(zhì)為NaCl，中溶質(zhì)為NaCl、中溶質(zhì)為NaCl，而離子水解顯堿性，所以pH最大的是pH最小的是故C正確；

D.若升高溫度，水的離子積常數(shù)變大，則的pH變??；故D錯誤。

綜上所述,答案為C。

【點睛】

本題考查鹽類水解、pH的判斷等，明確酸堿混合的計算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識即可解答，題目難度不大。6、D【分析】【詳解】

A.由可知，pH相同時，相等；故A正確；

B.的NaOH溶液存在的氨水中存在由于pH相等，則兩種相等，所以故B正確；

C.物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合，存在電荷守恒：物料守恒：二者聯(lián)式可得故C正確；

D.水解生成應(yīng)存在故D錯誤；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=c(CO)/c(CO2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對于反應(yīng)①，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進行，故a＞0；

A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應(yīng)器體積，壓強增大，平衡不移動，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應(yīng)速率，平衡不移動，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計量轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開始反應(yīng)，達到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應(yīng)，達到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%?！窘馕觥竣?(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%8、略

【分析】【詳解】

0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4，則CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為故答案為：【解析】9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，HA、H2B是弱酸，由于Ka1(H2B)＞Ka1(HA)＞Ka2(H2B)，所以，酸性強弱關(guān)系為：H2B＞HA＞HB-。

(2)分析圖可知，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，H3PO4的含量逐漸下降，H2PO4-先增大后減小，HPO42-也是先增大后減小，PO43-一直增大；pH=2時，H3PO4和H2PO4-含量相等，pH=7.1時，H2PO4-和HPO42-含量相等，pH=12.2時，HPO42-和PO43-含量相等；這些信息可用于電離常數(shù)的計算。可在此基礎(chǔ)上解各小題。

【詳解】

(1)①根據(jù)題意可知，HA是弱酸，所以A-會水解：A-+H2O?HA+OH-，使溶液顯堿性，但水解微弱；加上其它的水的電離，有c(OH-)＞c(HA)，所以各粒子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：Na+、A-、OH-、HA、H+；NaA溶液中的c(OH-)均由水電離，所以，溶液中由水電離出的c(OH-)=10-14-10-8。答案為：Na+、A-、OH-、HA、H+；10-6；

②Ka1(H2B)×Ka2(H2B)=10-2×10-6=10-8＞Kw，所以，HB-的電離程度大于其水解程度，NaHB溶液顯酸性，pH＜7。答案為：＜；HB-的電離程度大于其水解程度；

③根據(jù)分析可知，酸性強弱關(guān)系為：H2B＞HA＞HB-。根據(jù)強酸制弱酸的規(guī)律，HA和Na2B溶液能反應(yīng)生成HB-，但不能生成H2B，所以反應(yīng)為：HA+B2-＝A-+HB-。答案為：HA+B2-＝A-+HB-；

(2)①根據(jù)分析可知，pH=2時，H3PO4和H2PO4-含量相等，則Ka1(H3PO4)==c(H+)=10-2，則pH＝3時有：10-2=c(H3PO4)∶c(H2PO4-)=1∶10；

②由圖可知，當溶液pH由11到14時，所發(fā)生的變化主要是HPO42-→PO43-，所以該反應(yīng)的離子方程式為：HPO42-+OH-＝PO43-+H2O，答案為：HPO42-+OH-＝PO43-+H2O。

【點睛】

二元弱酸H2A的酸式酸根離子HA-的水解與電離程度比較：若Ka1Ka2＞Kw，則電離＞水解，其強堿鹽(如NaHA)溶液顯酸性；若Ka1Ka2＜Kw，則電離＜水解，其強堿鹽(如NaHA)溶液顯堿性?！窘馕觥竣?Na+、A－、OH－、HA、H+②.10－6③.<④.HB－的電離程度大于其水解程度⑤.HA＋B2－＝A－＋HB－⑥.1∶10（或0.1）⑦.HPO42-＋OH－＝PO43-＋H2O10、略

【分析】【分析】

(1)由圖可知；活潑金屬鋅做原電池的負極，不活潑金屬銅做原電池的正極；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動方向可知，A電極為電源的負極，B為電源的正極，電池工作時，鋰離子向正極B電極移動。

【詳解】

(1)由圖可知，活潑金屬鋅做原電池的負極，不活潑金屬銅做原電池的正極，氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：負極；2H++2e-=H2↑；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象為電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動方向可知，A電極為電源的負極，B為電源的正極，電池工作時，鋰離子向正極B電極移動，則①②錯誤，故答案為：①②。

【點睛】

原電池中，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線向負極移動，陽離子向正極方向移動是解答關(guān)鍵?！窘馕觥控摌O2H++2e-=H2↑電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)①②11、略

【分析】【分析】

相同物質(zhì)的量條件下；水蒸氣含有的熱量比液態(tài)水多，反應(yīng)熱=生成物的能量-反應(yīng)物的能量。

【詳解】

(1)根據(jù)題目，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量，即0.5mol氫氣完全燃燒釋放143kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-143kJ×4=-572kJ/mol；

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，生成物的能量增大，反應(yīng)熱增大，反應(yīng)熱為負值，放出熱量為＜890kJ?！窘馕觥?H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/mol<三、判斷題(共1題，共2分)12、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、實驗題(共3題，共30分)13、略

【分析】【分析】

(1)該反應(yīng)需要的溫度較低；氨氣與濃鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答；

(2)由圖可知，NH4ClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，NH4Cl、NaClO4的溶解度受溫度影響也很大，但相同溫度下，它們?nèi)芙舛冗h大于NH4ClO4；據(jù)此分析解答；

(3)從能夠除去雜質(zhì)和減少產(chǎn)品的損失角度分析判斷；

(4)①H2SO4為酸性溶液；②為確保生成的氨被稀硫酸完全吸收；裝置需要氣密性好，盡可能反應(yīng)完全，并沖洗冷凝管附著的氨水；③根據(jù)實驗步驟和原理計算。

【詳解】

(1)氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量，該反應(yīng)需要溫度較低，反應(yīng)放出的熱量可以維持反應(yīng)的發(fā)生，因此NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替；上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，故答案為：氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量；

(2)由圖可知，NH4ClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，NH4Cl、NaClO4的溶解度受溫度影響也很大，但相同溫度下，它們?nèi)芙舛冗h大于NH4ClO4，故從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過濾，并用冰水洗滌，減少損失，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；

(3)由圖可知，NH4ClO4的溶解度受溫度影響很大。A.用熱水洗滌；會使產(chǎn)品損失較大，故A不選；B.用乙醇洗滌，不能洗滌除去其他無機鹽，故B不選；C.用冰水洗滌可以除去其他無機鹽，并且減少了產(chǎn)品的溶解損失，故C選；D濾液中含有其他雜質(zhì)，不能用來洗滌，故D不選；故答案為：C；

(4)①硫酸為酸溶液，應(yīng)該用酸式滴定管準確量取40.00mLH2SO4溶液；故答案為：酸式滴定管；

②為確保生成的氨被稀硫酸完全吸收，首先要保證裝置的氣密性良好，其次使反應(yīng)盡可能反應(yīng)完全，并沖洗冷凝管附著的氨水，因此為確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟為：4、5；為提高氨的吸收率，本實驗還缺少的一步實驗的步驟為檢查裝置的氣密性，故答案為：4、5；組裝好整套蒸餾裝置后，應(yīng)檢查裝置的氣密性再進行下面的實驗；

③根據(jù)實驗步驟，過程中的硫酸先后與氨氣和氫氧化鈉反應(yīng)，其中與氨氣反應(yīng)的硫酸為cmol·L－1×(V1-V2)×10-3L=c(V2–V1)×10-3mol，則NH4ClO4的物質(zhì)的量為c(V2–V1)×10-3mol，樣品中NH4ClO4的含量為×100%=故答案為：

【點睛】

本題的易錯點為(4)③中NH4ClO4的含量的計算，要注意步驟8是滴定測定硫酸的濃度，計算過程中不能用0.1mol·L－1計算硫酸的總量?！窘馕觥堪睔馀c濃鹽酸反應(yīng)放出熱量蒸發(fā)濃縮（至晶膜出現(xiàn)），冷卻結(jié)晶，過濾C酸式滴定管4、5組裝好整套蒸餾裝置后，應(yīng)檢查裝置的氣密性再進行下面的實驗14、略

【分析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）①出現(xiàn)黑色固體，此固體為Ag，利用金屬活動順序表，發(fā)生置換反應(yīng)，即Mg＋2Ag＋=Mg2＋＋2Ag；②確認是Ag，需要檢驗Ag＋，即將Ag轉(zhuǎn)化成Ag＋，具體操作是：將黑色固體過濾、洗滌，向其中加入稀HNO3，黑色固體溶解并產(chǎn)生無色氣體，遇空氣后變成紅棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀，說明黑色固體為Ag；（2）①NH4Cl是強酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解反應(yīng)，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，消耗H＋促使平衡向正反應(yīng)方向進行；②根據(jù)實驗II，除得到氫氣外，還有一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，此氣體為NH3；③加入的是(NH4)2SO4，NH4＋的濃度與NH4Cl中NH4＋濃度相同，不同的是陰離子，因此得出結(jié)論是Cl－有利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2（或SO42－不利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、溶液中陰離子的種類會影響Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2）；（3）②HCO3－在水中既有電離也有水解，HCO3－H＋＋CO32－，pH=8.2說明溶液顯堿性，得到Mg2(OH)2CO3，當沒有HCO3－，則H＋和Mg2＋反應(yīng)的程度很小，實驗設(shè)計為：向裝有相同鎂條的試管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象；（4）A、根據(jù)實驗I，利用Ag＋的氧化性較強，得到黑色固體，故A正確；B、四個實驗中沒有說明溫度對實驗的影響，故B錯誤；C、根據(jù)實驗III，得到堿式碳酸鎂，堿式碳酸鎂不溶于水，故C正確；D、實驗II和IV的對比，說明陰離子的影響，故D正確。【解析】2Ag++Mg=2Ag+Mg2+將黑色固體過濾、洗滌，向其中加入稀HNO3，黑色固體溶解并產(chǎn)生無色氣體，遇空氣后變成紅棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀。NH4+水解使溶液中c(H+)增大，與Mg反應(yīng)生成H2NH3Cl-有利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2（或SO42-不利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、溶液中陰離子的種類會影響Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2）向裝有相同鎂條的試管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液。ACD15、略

【分析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）FeCl2屬于強酸弱堿鹽，F(xiàn)e2＋發(fā)生水解反應(yīng)，其原因是Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+；Fe2＋處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性；（2）①鐵與硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，證明固體為Fe，需要驗證溶液中存在Fe2＋，即需要加入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，證明固體為鐵單質(zhì)；②Fe2＋具有還原性，發(fā)生Fe2＋－e－=Fe3＋。陰極上發(fā)生2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，F(xiàn)e3＋與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3；需要做對比實驗，產(chǎn)生的Cl2不與電解質(zhì)中的離子發(fā)生反應(yīng)，即電解酸化的2mol·L－1的NaCl或KCl；氯氣溶于水后，得到氯水，具有強氧化性，因此需要取陽極附近溶液，加入淀粉KI溶液后，溶液不變藍，證實了乙同學(xué)的推論不正確；（3）①根據(jù)實驗I、II、III，酸性較強時，有氣泡產(chǎn)生，無固體附著，說明放電的是H＋，酸性較弱時，無氣泡冒出，有金屬狀固體附著，說明Fe2＋放電；②根據(jù)I、IV、V實驗，各電極現(xiàn)象，增大電壓，不僅可以改變離子的放電順序，也可以改變電極的反應(yīng)速率；（4）綜上所述，電極反應(yīng)的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液的酸堿性、電源電壓有關(guān)?！窘馕觥縁e2++2H2OFe(OH)2+2H+氧化性和還原性K3[Fe(CN)6]溶液、藍色沉淀Fe2+-e-=Fe3+，最終生成Fe(OH)32mol·L-1NaCl（或KCl）溶液取陽極附近溶液，加入淀粉KI溶液后，溶液不變藍酸性較強時，H+放電，酸性較弱時，F(xiàn)e2+放電改變電極反應(yīng)的速率電解質(zhì)溶液的酸堿性、電源電壓五、有機推斷題(共1題，共5分)1