2025年岳麓版高二化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高二化學下冊月考試卷367考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應的產(chǎn)物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是A.異戊二烯（）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應B.2－氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應2、有機物A（）的同分異構體中屬于酚類的結構有A.6種B.7種C.8種D.9種3、常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，完全反應后，溶液中離子濃度關系正確的是（）A.c（NH）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B.c（NH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C.c（Cl﹣）＞c（NH）＞c（H+）＞c（OH﹣）D.c（Cl﹣）＞c（NH）＞c（OH﹣）＞c（H+）4、某有機物具有下列性質：能發(fā)生銀鏡反應；滴入石蕊試液不變色；加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮時紅色逐漸消失．該有機物可能是（）A.甲酸乙酯B.甲酸C.乙酸D.乙酸甲酯5、關于SiO2晶體的敘述中，正確的是()。A.通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B.60gSiO2晶體中，含有2NA個Si—O鍵C.晶體中與同一硅原子相連的4個氧原子處于同一四面體的4個頂點D.SiO2晶體中含有1個硅原子，2個氧原子6、下列操作方法或實驗裝置正確的是A.裝置①探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性B.裝置②HCl的收集C.裝置③乙醇的水溶液蒸餾D.裝置④檢驗K2CO3中的K＋7、下列說法正確的是（）A.FeSO4?7H2O是一種混合物B.一種元素可能有多種氧化物，但同種時化合價只對應一種氧化物C.可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體D.蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素，蛋白質和多糖8、甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

rm{壟脵CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)簍TCO_{2}(g)+3H_{2}(g)triangleH=+49.0kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷CH_{3}OH(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}(g)triangleH=-192.9kJ?mol^{-1}}

下列說法正確的是rm{壟脵CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)簍TCO_{2}(g)+3H_{2}(g)triangle

H=+49.0kJ?mol^{-1}}rm{壟脷CH_{3}OH(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}(g)triangle

H=-192.9kJ?mol^{-1}}A.rm{(}的燃燒熱為rm{)}rm{CH_{3}OH}B.

反應rm{192.9}中的能量變化如圖所示C.rm{kJ?mol^{-1}}轉變成rm{壟脵}的過程一定要吸收能量D.根據(jù)rm{CH_{3}OH}推知反應rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}(g)}的rm{H_{2}}rm{壟脷}rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}(g)}9、下列電子式正確的是

A.B.羥基C.甲基D.rm{NH_{4}Cl}評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)10、X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是（）A.X：3s23P1Y：3s23P5B.X：2s22P3Y：2s22P4C.X：3s23P1Y：3s23P4D.X：3s2Y：2s22P311、下列物質中，不屬于有機物的是（）A.氰化鈉（NaCN）B.醋酸（CH3COOH）C.乙炔（C2H2）D.碳化硅（SiC）12、用來表示可逆反應rm{2A(g)+B(g)?2C(g)(}正反應為放熱反應rm{)}如圖表示的圖象中正確的為rm{(}rm{)}A.B.C.D.13、下列各組物質中，只要總質量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質量也總是定值的是rm{(}rm{)}A.丙烷和丙烯B.乙烯和環(huán)丙烷C.乙烯和丁烯D.甲烷和乙烷14、rm{25隆忙}時，在rm{10mL}濃度為rm{0.1mol/L}的rm{NH_{3}?H_{2}O}溶液中滴加rm{0.1mol/L}鹽酸，下列有關描述正確的是rm{(}rm{)}A.加入rm{5}rm{mL}鹽酸時：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}B.加入rm{10mL}鹽酸時：rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}C.在溶液rm{pH=7}時：水的電離程度最大D.加入rm{20}rm{mL}鹽酸時：rm{c(Cl^{-})=2c(NH_{4}^{+})}15、下列屬于化學變化的是（）A.煤的干餾B.石油的裂解C.煤的氣化D.石油的分餾16、有四種有機物rm{壟脵(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}rm{壟脷(CH_{3})_{2}C(CH_{3})_{2}}rm{壟脹CH_{3}(CH_{2})_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{壟脺?CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})_{3}}有關此四物質的下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵}和rm{壟脷}互為同分異構體，rm{壟脵}和rm{壟脺}互為同系物B.rm{壟脺}的一氯代物有三種C.rm{壟脷}可以由烯烴與氫氣加成而獲得D.能通過加氫反應得到rm{壟脹}的炔烴有rm{2}種17、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑rm{.}其中沒食子兒茶素rm{(EGC)}的結構如圖所示rm{.}關于rm{EGC}下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.分子中所有的原子不可能完全共面B.rm{1molEGC}與rm{4molNaOH}恰好完全反應C.易發(fā)生水解反應和取代反應D.遇rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、中學實驗常用如圖所示裝置制取少量溴苯rm{.}在燒瓶rm{a}中裝的試劑是苯、溴和鐵粉rm{.}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

rm{(1)}導管rm的作用有兩個：一是導氣；二是兼起______的作用；

rm{(2)a}中反應的化學方程式為______；

rm{(3)}該實驗得到的是粗苯，為了除去其中的溴，要用到的一種常用除雜操作方法是______，提純溴苯的具體步驟有：rm{壟脵}蒸餾；rm{壟脷}水洗；rm{壟脹}用干燥劑干燥；rm{壟脺10%NaOH}溶液洗；rm{壟脻}水洗rm{.}正確的操作順序為______

A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻B.壟脷壟脺壟脻壟脹壟脵C.壟脺壟脷壟脹壟脵壟脻D.壟脷壟脺壟脵壟脻壟脹}

rm{(4)}為證明苯和溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應，可向水中加入______；但該實驗不夠嚴密，為此必須在導管rm{a}rm之間加上一盛有______的洗氣瓶，目的是______．19、工廠的工業(yè)廢水，不可直接往江河湖海中排放，否則會造成嚴重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業(yè)廢水各含有K＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的四種。又知甲廠污水pH>7。(1)甲廠污水中含有的四種離子可能是：_______________________________。(2)乙廠污水中含有的四種離子可能是：______________________________。(3)對乙廠廢水進行處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的________(選填“活性碳”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬__________(填元素符號)。(4)消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的________(填離子符號)轉化為沉淀，從而大大降低污染程度。過濾后所得廢水主要含________，可用于澆灌農(nóng)田。20、大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化．將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究．

（1）O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成：

①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1

②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2

③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3

總反應的化學方程式為______，其反應△H=______

（2）在溶液中存在化學平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常數(shù)表達式為______．

（3）為探究Fe2+對O3氧化I-反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結果見圖2和下表．

。編號反應物反應前pH反應后pH第1組O3+I-5.211.0第2組O3+I-+Fe2-5.24.1第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是______．

②圖1中的A為______，由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉化率，原因是______．

③第2組實驗進行18s后，I3-濃度下降．導致下降的直接原因有（雙選）______．

A．c（H+）減小B．c（I-）減小C．I2（g）不斷生成D．c（Fe3+）增加。

（4）據(jù)圖2，計算3-18s內(nèi)第2組實驗中生成I3-的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字）．21、按要求書寫離子方程式：

rm{(1)}制備漂白粉的化學方程式：______

rm{(2)}偏鋁酸鈉溶液中通入過量rm{CO_{2}}的離子方程式：______

rm{(3)}濃硝酸見光分解的化學方程式：______

rm{(4)}用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學方程式：______．22、某種碳酸錳礦的主要成分有rm{MnCO_{3}}rm{MnO_{2}}rm{FeCO_{3}}rm{MgO}rm{SiO_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}等rm{.}已知碳酸錳難溶于水rm{.}一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如圖所示：

?

rm{(1)}已知rm{Ksp}rm{(Fe(OH)_{3})=4隆脕10^{-38}}假設溶液中rm{Fe^{3+}}離子濃度為rm{0.1mol?L}rm{0.1mol?L}rm{{,!}^{-1}}，則開始生成rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}是______，rm{{,!}_{3}}是______沉淀的rm{pH}是______，rm{pH}沉淀完全的rm{pH}是______rm{.(lg30.4}rm{pH}rm{.(lg30.4}已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的rm{=-0.1}rm{lg34}如下表：。rm{=-0.1}離子rm{Fe^{3+}}rm{A1^{3+}}rm{Fe^{2+}}rm{Mn^{2+}}rm{Mg^{2+}}開始沉淀的rm{pH}rm{1.2}rm{3.7}rm{7.0}rm{7.8}rm{9.3}沉淀完全的rm{pH}rm{3.7}rm{4.7}rm{9.6}rm{9.8}rm{10.8}加氨水調節(jié)溶液的rm{pH}等于rm{6}則“濾渣rm{(}待處理rm{)}”的成分是______rm{(}寫化學式rm{)}濾液中含有的陽離子有rm{H^{+}}和______rm{(}寫符號rm{)}．

rm{(3)}在浸出液里錳元素只以rm{Mn^{2+}}的形式存在，且濾渣rm{A}中也無rm{MnO_{2}}請用離子方程式解釋原因：______．

rm{(4)}電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則rm{A}電極是直流電源的______極rm{.}實際生產(chǎn)中；陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為______．

rm{(5)}該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止rm{Mn^{2+}}進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成rm{MnO_{2}}造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式：______．評卷人得分四、探究題(共4題，共32分)23、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。25、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。評卷人得分五、其他(共2題，共8分)27、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉化關系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結構簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應28、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結構簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)。評卷人得分六、綜合題(共2題，共6分)29、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】異戊二烯含有2個碳碳雙鍵，和等物質的量的單質溴反應，可以是1，2－加成，也可以是1，4－加成，A存在同分異構體。2－氯丁烷發(fā)生消去反應，產(chǎn)物可以是1－丁烯或2－丁烯，B存在同分異構體。甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯，可以是鄰、間、對三種同分異構體，C存在同分異構體。鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應，生成物是鄰羥基苯甲酸鈉、CO2和水，不存在同分異構體，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、D【分析】考查同分異構體的判斷。屬于酚類，則一定含有酚羥基。因為A的分子式為C8H10O，所以如果飽和含有2個取代基，則分別是羥基和乙基，共有3種。如果含有3個取代基，則分別是羥基和2個甲基，共有6種，總計是9種，答案選D。【解析】【答案】D3、A【分析】【解答】解：pH=3的鹽酸的物質的量濃度為0.001mol/L；一水合氨為弱電解質，常溫下pH=11的氨水中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，氨水的濃度一定大于0.001mol/L；

兩溶液等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性，則：c（OH﹣）＞c（H+）；

根據(jù)電荷守恒c（NH）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）可知：c（NH）＞c（Cl﹣）；

所以溶液中各離子濃度大小為：c（NH）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；

故選A．

【分析】氨水為弱堿，常溫下pH=11的氨水中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，則氨水的濃度大于0.001mol/L；pH=3的鹽酸的物質的量濃度為0.001mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，c（OH﹣）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH）＞c（Cl﹣）．4、A【分析】解：A；甲酸乙酯中含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應，不含羧基，所以不能使紫色石蕊試液變色，含有酯基能水解，所以符合條件，故A正確；

B；甲酸中含有醛基和羧基；能發(fā)生銀鏡反應也能使紫色石蕊試液變色，不符合條件，故B錯誤；

C；乙酸中不含有醛基；故C錯誤；

D；乙酸甲酯中不含醛基；所以不能發(fā)生銀鏡反應，不符合條件，故D錯誤，故選A．

能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；滴入紫色石蕊試液不變色，說明不含羧基；滴入少量堿液并滴入酚酞試液共煮后，紅色消失，則該物質水解生成羧酸鈉，說明含有酯基，據(jù)此分析解答．

本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意能發(fā)生銀鏡反應的不一定是醛，可能是甲酸或甲酸某酯，為易錯點．【解析】【答案】A5、C【分析】【解析】試題分析：SiO2為原子晶體，晶體中不存在分子，SiO2晶體中一個Si原子與周圍4個O原子形成4個Si—O鍵，一個O原子和兩個Si原子形成2個Si—O鍵所以SiO2晶體中Si、O原子個數(shù)比為2:1。在SiO2晶體中一個Si原子和4個O原子構成正四面體構型。所以正確的選項是C。考點：SiO2晶體構型【解析】【答案】C6、C【分析】試題解析：反應生成水，試管口應略向下傾斜，圖中裝置不合理，故A錯誤；HCl極易溶于水，不能使用排水法收集，圖中裝置不合理，故B錯誤；蒸餾裝置合理，溫度計位置、冷卻水的方向等均正確，故C正確；觀察K的焰色應透過藍色的鈷玻璃，圖中操作不合理，故D錯誤?？键c：化學實驗基本操作【解析】【答案】C7、C【分析】解：A、由兩種或兩種以上物質構成的是混合物，混合物無固定的化學式，故FeSO4?7H2O是純凈物；故A錯誤；

B、一種元素的一個化合價可以對應多種氧化物，如氮元素的+4價的氧化物可以是NO2，還可以是N2O4；故B錯誤；

C；溶液無丁達爾效應；膠體有丁達爾效應，故可以用丁達爾效應來區(qū)分溶液和膠體，故C正確；

D；蠶絲的主要成分是蛋白質；不是纖維素，故D錯誤．

故選C．

A；由兩種或兩種以上物質構成的是混合物；混合物無固定的化學式；

B；一種元素的一個化合價可以對應多種氧化物；

C；溶液無丁達爾效應；

D；蠶絲的主要成分是蛋白質．

本題考查了常見的概念和物質的鑒別方法，應注意的是蠶絲的主要成分為蛋白質，故洗滌蠶絲制品時要避免使用含酶的洗滌劑，避免引起蛋白質的水解．【解析】【答案】C8、D【分析】解：rm{A}反應rm{壟脷}生成氫氣；不符合燃燒熱的概念，故A錯誤；

B、圖中表示的是放熱反應，而反應rm{壟脵}是吸熱反應；圖象不符合，故B錯誤；

C、據(jù)反應rm{壟脵壟脷}可知，rm{CH_{3}OH}轉變成rm{H_{2}}的過程不一定要吸收能量；故C錯誤；

D、反應rm{壟脷}氣態(tài)甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焓變是rm{-192.9kJ/mol}而rm{1mol}液態(tài)rm{CH_{3}OH}充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量小于rm{192.9kJ}故D正確；

故選D．

A、燃燒熱是指rm{1mol}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量；

B、反應rm{壟脵}是吸熱反應；反應物能量小于生成物；

反應rm{壟脵}是吸熱反應，反應rm{壟脷}是放熱反應；對比反應的熱化學方程式可知等物質的量的氣態(tài)水能量低于氧氣的能量；

C、據(jù)反應rm{壟脵壟脷}分析；

D、依據(jù)反應rm{壟脷}甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焓變是rm{-192.9kJ/mol}而rm{1molCH_{3}OH}氣態(tài)變化為液態(tài)放熱，充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量小于rm{192.9kJ}．

本題考查了熱化學方程式的分析應用以及燃燒熱的概念、放熱反應圖象，物質能量的變化判斷是解題關鍵，題目難度中等．【解析】rm{D}9、C【分析】【分析】本題是對電子式的知識的考查，是中學化學的基礎知識，難度較小。關鍵是掌握電子式的書寫規(guī)律，側重基礎知識的考查?！窘獯稹緼.rm{H_{2}O_{2}}是共價化合物，屬于電子式錯誤，故A錯誤；是共價化合物，屬于電子式錯誤，故A錯誤；rm{H_{2}O_{2}}B.羧基是不帶有電荷，故B錯誤；C.甲基符合甲基的結構，故C正確；D.rm{NH}rm{NH}離子化合物，但是銨根離子的電子式錯誤，故D錯誤。rm{4}rm{4}【解析】rm{C}二、雙選題(共8題，共16分)10、B|C【分析】解：X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，可判斷X的可能化合價為+3價，價層電子排布為：ns2nP1，Y的可能化合價為-2價，價層電子為排布為ns2nP4；

A．X為P元素，Y為Cl元素，組成的化學為AlCl3；故A錯誤；

B．當X的電子排布為2s22P3時，為N元素，Y為O元素，可形成N2O3；故B正確；

C．當X的電子排布為3s23P1時，為Al元素，Y為S元素，可形成X2Y3型化合物；故C正確；

D．X為Mg元素，Y為N元素，形成化合物為X3Y2；不符合題意，故D錯誤．

故選BC．

X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物；可判斷X的可能化合價為+3價，Y的可能化合價為-2價，由此判斷最外層電子．

本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意根據(jù)化合物的類型判斷可能的化合價，由此推斷可能的核外電子排布．【解析】【答案】BC11、A|D【分析】解：A．氰化鈉（NaCN）性質和無機物類似；屬于無機物，故A正確；

B．醋酸是一種含碳的化合物；屬于有機物，故B錯誤；

C．乙炔是一種含碳的化合物；屬于有機物，故C錯誤；

D．碳化硅性質和無機物類似；屬于無機物，故D正確．

故選AD．

根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機化合物；簡稱有機物；碳的氧化物；碳酸鹽、碳酸氰化物，氰酸鹽雖含碳，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物；據(jù)此進行分析判斷．

本題考查有機物的概念，難度不大，掌握有機物與無機物的概念、特征等是正確解答此類題的關鍵．【解析】【答案】AD12、rAC【分析】解：rm{A.}溫度升高，反應向逆反應方向移動，rm{C}的質量分數(shù)減??；與圖象符合，故A正確；

B.升高溫度；正逆反應速率都增大，與圖象不符，故B錯誤；

C.反應物氣體的計量數(shù)之和大于生成物；增大壓強，平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率，故C正確；

D.增大壓強，平衡正向移動，rm{A}的轉化率增大，升高溫度，平衡逆向移動，rm{A}的轉化率減??；圖象不符，故D錯誤．

故選AC．

題中涉及溫度、壓強的影響，對于反應rm{2A(g)+B(g)?2C(g)(}正反應為放熱反應rm{)}反應物氣體的計量數(shù)之和大于生成物，增大壓強，平衡正向移動，正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，以此解答該題．

本題考查化學平衡移動的圖象問題，題目難度中等，解答該題的關鍵是把握圖象中曲線的變化特點，結合外界條件對化學平衡的影響分析，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．【解析】rm{AC}13、rBC【分析】解：rm{A.}丙烷和丙烯，都屬于烴，最簡式不同，rm{C}的質量分數(shù)不同、rm{H}的質量分數(shù)不同；不滿足題意，故A不符合；

B.乙烯和環(huán)丙烷，最簡式相同為rm{CH_{2}}rm{C}的質量分數(shù)相同、rm{H}的質量分數(shù)相同；滿足題意，故B符合；

C.乙烯和丁烯，最簡式相同為rm{CH_{2}}rm{C}的質量分數(shù)相同、rm{H}的質量分數(shù)相同；滿足題意，滿足題意，故C符合；

D.甲烷和乙烷，都屬于烷烴，最簡式不同，rm{C}的質量分數(shù)不同、rm{H}的質量分數(shù)不同；不滿足題意，故D不符合；

故選BC．

各組物質混合后；無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質量不變，說明各組分碳的質量分數(shù)相同，氫的質量分數(shù)相同，若組成元素相同，則有機物的最簡式可能相同．

本題考查烴的燃燒有關計算，難度中等，解題關鍵在于確定混合物各組分滿足的條件．【解析】rm{BC}14、rAB【分析】解：rm{A.}加入rm{5mL}鹽酸時，一水合氨過量，反應后溶質為等濃度的一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度對應銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，則rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})}溶液中離子濃度大小為：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}故A正確；

B.加入rm{10mL}鹽酸時，根據(jù)電荷守恒可知：rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}故B正確；

C.在溶液rm{pH=7}時；溶液呈中性，基本不影響水的電離程度，當溶質為氯化銨時水的電離程度最大，故C錯誤；

D.加入rm{20}rm{mL}鹽酸時，根據(jù)物料守恒可得：rm{c(Cl^{-})=2c(NH_{4}^{+})+2c(NH_{3}?H_{2}O)}故D錯誤；

故選AB．

A.加入rm{5mL}鹽酸時，反應后溶質為等濃度的一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度對應銨根離子的水解程度，則溶液呈堿性，rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})}

B.根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；

C.當二者恰好反應時；銨根離子發(fā)生水解，水的電離程度最大；

D.根據(jù)反應后溶液中的物料守恒判斷．

本題考查了溶液酸堿性與溶液rm{pH}的計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．【解析】rm{AB}15、A|B|C【分析】解：A．煤的干餾是隔絕空氣加強熱發(fā)生復雜的物理化學變化；屬于化學變化，故A正確；

B．石油裂解是催化劑作用下發(fā)生化學反應生成烷烴和烯烴；屬于化學變化，故B正確；

C．煤的氣化使發(fā)生反應生成一氧化碳和氫氣；發(fā)生了化學變化，故C正確；

D．石油分餾是依據(jù)物質沸點不同分離混合物；故D錯誤；

故選ABC．

化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成．

本題考查了物質變化的實質，解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果有新物質生成就屬于化學變化，題目難度不大．【解析】【答案】ABC16、rBD【分析】解：rm{A.壟脵}和rm{壟脷}分子式不同，不是同分異構體，但都屬于烷烴，屬于同系物，rm{壟脵}和rm{壟脺}分子式相同；結構不同，為同分異構體，故A錯誤；

B.rm{壟脺}中含有rm{3}種性質不同的rm{H}原子；則一氯代物有三種，故B正確；

C.烯烴發(fā)生加成反應，原來的雙鍵加成后至少各有rm{2}個氫原子，rm{壟脷}中rm{C}與rm{4}個甲基成鍵；不可能為烯烴的加成產(chǎn)物，故C錯誤；

D.烯烴發(fā)生加成反應，原來的雙鍵加成后至少各有rm{2}個氫原子，能通過加氫反應得到rm{壟脹}的炔烴有rm{2}種；故D正確．

故選BD．

A.結構相似，在分子組成上相差一個或若干個rm{CH_{2}}原子團的物質互稱為同系物；同分異構體是分子式相同結構式不同的化合物；

B.根據(jù)等效氫來判斷一氯代物的種類；

C.根據(jù)烯烴加成反應的規(guī)律；

D.根據(jù)烯烴加成反應的規(guī)律．

本題主要考查有機物的結構和性質，側重于同系物、同分異構體的判斷以及加成反應規(guī)律的應用等知識，題目難度不大，注意相關知識的運用．【解析】rm{BD}17、rAD【分析】解：rm{A.}含有亞甲基；所以所有原子不能共面，故A正確；

B.酚羥基能和氫氧化鈉反應，所以rm{1molEGC}與rm{3molNaOH}恰好完全反應；故B錯誤；

C.不能發(fā)生水解反應；故C錯誤；

D.含有酚羥基；所以能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，故D正確；

故選AD．

該分子中含有苯環(huán)；醚鍵、醇羥基和酚羥基；具有苯、醚、醇和酚的性質，能發(fā)生加成反應、消去反應、取代反應、氧化反應、酯化反應等，以此解答該題．

本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查酚的性質，注意該物質中不含酯基，為易錯點．【解析】rm{AD}三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】解：rm{(1)}苯和溴易揮發(fā)，導管rm除導氣外；還有起冷凝回流作用，減少苯和溴易揮發(fā)，故答案為：冷凝回流；

rm{(2)}在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應方程式為rm{+Br_{2}overset{Fe}{}}rm{+HBr}

故答案為：rm{+Br_{2}overset{Fe}{}}rm{+HBr}

rm{(3)}溴苯與溶液不互溶，利用分液分離提純；除去粗苯中的溴，具體原理為開始水洗除rm{FeBr_{3}}rm{Br_{2}}堿洗主要除多余的rm{Br_{2}}水洗除rm{NaOH}干燥除水；蒸餾除去苯，所以順序為rm{壟脷壟脺壟脻壟脹壟脵}故答案為：分液；rm{B}

rm{(4)}如果發(fā)生取代反應，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出rm{H^{+}}和rm{Br^{-}}只要檢驗含有氫離子或溴離子即可．

溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液；如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；

氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅；就證明含有氫離子．

由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴的存在干擾檢驗rm{H^{+}}和rm{Br^{-}}所以必須在導管rm{a}rm之間加上洗氣瓶；除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，溴極易溶于四氯化碳或苯等有機溶劑，洗氣瓶中盛放四氯化碳或苯即可．

故答案為：rm{AgNO_{3}}溶液或紫色石蕊試液；四氯化碳或苯；除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．

rm{(1)}苯和溴易揮發(fā)；

rm{(2)}苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫：rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{Fe}{}C_{6}H_{5}Br+HBr}

rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{Fe}{

}C_{6}H_{5}Br+HBr}溴苯與溶液不互溶；利用分液分離除雜；根據(jù)實驗原理分析步驟的排序；

rm{(3)}溴化氫易溶于水電離出rm{(4)}和rm{H^{+}}通過檢驗rm{Br^{-}}和rm{H^{+}}證明；由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴的存在干擾驗rm{Br^{-}}和rm{H^{+}}．

本題以苯的性質及離子的檢驗為載體，考查學生的思維分析能力、實驗設計能力等，是對知識的綜合運用，理清實驗原理是解答的關鍵．rm{Br^{-}}【解析】冷凝回流；rm{+Br_{2}overset{Fe}{}}rm{+HBr}分液；rm{B}rm{AgNO_{3}}溶液rm{(}或紫色石蕊試液rm{)}rm{CCl_{4}(}或苯rm{)}除去rm{HBr}氣體中的溴蒸汽．19、略

【分析】(1)(2)由甲廠廢水pH>7知必有OH－，則與之不能大量共存的Fe3＋、Ag＋必須在乙廠廢水中，由Ag＋不能與Cl－、SO42－大量共存，知乙廠廢水中必有NO3－，而SO42－必在甲廠廢水中，則Ba2＋又必在乙廠廢水中，可將8種離子分開。(3)乙廠廢水含F(xiàn)e3＋、Ba2＋、Ag＋、NO3－，能與備選試劑反應得金屬單質的只有Fe粉，可回收Ag。(4)對比甲廠、乙廠廢水中的離子，可看出混合能生成Fe(OH)3、AgCl、BaSO4沉淀，過濾后主要成分是KNO3，KNO3是一種化肥?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)OH－、Cl－、SO42－、K＋(2)Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、NO3－(3)鐵粉Ag(4)OH－、Fe3＋、Cl－、Ag＋、SO42－、Ba2＋KNO320、略

【分析】解：（1）將所給的三個反應：①+②+③可得總反應：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）=I2（aq）+O2（g）+H2O（l），△H=△H1+△H2+△H3；

故答案為：2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O；△H1+△H2+△H3；

（2）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以K=故答案：

（3）①該反應消耗H+，隨反應進行c（H+）濃度降低，pH升高，方程式為：2I-+O3+2H+?I2+O2+H2O；

故答案為：由2I-+O3+2H+?I2+O2+H2O可知消耗酸；所以pH升高；

②由于是持續(xù)通入O3，O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，F(xiàn)e3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亞鐵離子．I-消耗量增大；轉化率增大；

故答案為：Fe2+；O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，F(xiàn)e3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亞鐵離子，I-消耗量增大；轉化率增大；

③c（Fe3+）增加，發(fā)生反應：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，消耗I-，I2（g）不斷生成，都會使I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）平衡逆向移動，故消耗I-，I2（aq）不斷生成，都會使c（I3-）急劇減小，但直接原因是c（I-）減小、c（Fe3+）增加；

故答案為：BD；

（4）3～18s內(nèi)，v（I3-）==5.5×10-4mol/（L?S）；

故答案為：5.5×10-4mol/（L?S）．

（1）根據(jù)題給信息，總反應為O3氧化I-生成I2；將所給的三個反應：①+②+③可得總反應以及△H；

（2）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積來分析；

（3）①該反應消耗H+，隨反應進行c（H+）濃度降低；pH升高；

②由于是持續(xù)通入O3，O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，F(xiàn)e3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亞鐵離子，I-消耗量增大，轉化率增大，與I2反應的量減少，I3-濃度減??；

③根據(jù)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），使c（I3-）急劇減??；說明平衡逆向移動；

（4）根據(jù)v=計算反應速率；

本題考查了蓋斯定律、化學平衡常數(shù)，化學平衡的移動以及化學反應速率的計算等知識，難度中等．【解析】2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O；△H1+△H2+△H3；由2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高；Fe2+；O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，F(xiàn)e3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亞鐵離子，I-消耗量增大，轉化率增大．；BD21、略

【分析】解：rm{(1)}氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，該反應為rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}

故答案為：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}

rm{(2)}偏鋁酸鈉溶液中通入過量rm{CO_{2}}反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為：rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}故B正確；

故答案為：rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}

rm{(3)}濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解生成二氧化氮與氧氣、水，反應方程式為：rm{4HNO_{3}(}濃rm{)dfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{)dfrac{

overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{4HNO_{3}(}用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，電池反應式為rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}

故答案為：rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}．

rm{)dfrac{

overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}工業(yè)用氯氣和石灰乳反應制備漂白粉；

rm{(4)}偏鋁酸鈉溶液中通入過量rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}二者反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；

rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}濃硝酸見光分解生成二氧化氮與氧氣；水；

rm{(1)}用惰性電極電解硫酸銅溶液時；陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電．

本題考查了化學方程式的書寫，為高頻考點，把握氯氣、鋁、氮、電化學等知識為解答的關鍵，注意根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，題目難度不大．rm{(2)}【解析】rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}rm{4HNO_{3}(}濃rm{)dfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}rm{)dfrac{

overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}22、（1）1．93．2

（2）Al(OH)3、Fe(OH)3Mn2+、Mg2+、NH4+

（3）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

（4）負極4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O

（5）Mn2+－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+【分析】【分析】

本題考查混合物的分離和提純，側重考查學生對知識的綜合運用能力，涉及電解原理、氧化還原反應，知道流程圖中各個步驟發(fā)生的反應、基本操作，題目難度較大。

【解答】

將碳酸錳礦粉溶于稀硫酸中，rm{MnCO_{3}}rm{FeCO_{3}}rm{MgO}rm{Al_{2}O_{3}}都和稀硫酸反應生成硫酸鹽，酸性條件下，rm{MnO_{2}}被亞鐵離子還原生成rm{Mn^{2+}}rm{SiO_{2}}以沉淀析出，然后向浸出液中先加雙氧水、再加氨水，并調節(jié)溶液的rm{pH}到rm{6}根據(jù)氫氧化物沉淀需要的rm{pH}表知，rm{pH=6}時rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}完全轉化為沉淀，溶液中存在rm{Mn^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}則濾渣為rm{Al(OH)_{3}}rm{Fe(OH)_{3}}然后進一步精制，再利用陰離子交換膜電解，從而得到金屬rm{Mn}

rm{(1)Ksp[Fe(OH)_{3}]=c(Fe^{3+})?c^{3}(OH^{-})}溶液中rm{Fe^{3+}}離子濃度為rm{0.1mol?L^{-1}}則開始生成rm{Fe(OH)_{3}}沉淀時，rm{c(OH^{-})=3dfrac{Ksp}{c(Fe^{3+})}=3dfrac{4隆脕10^{-38}}{0.1}}

rm{=30.4隆脕10^{-36}=30.4隆脕10^{-12}}rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-2}}{30.4}}rm{c(OH^{-})=3dfrac{Ksp}{c(Fe^{3+})}

=3dfrac{4隆脕10^{-38}}{0.1}}當鐵離子沉淀完全時，rm{c(OH^{-})=3dfrac{Ksp}{c(Fe^{3+})}=3dfrac{4隆脕10^{-38}}{10^{-5}}=34隆脕10^{-33}=34隆脕10^{-11}}rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-3}}{34}}rm{=30.4隆脕10^{-36}=30.4

隆脕10^{-12}}

故答案為：rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-2}}{30.4

}}rm{pH=1.9}

rm{c(OH^{-})=3dfrac{Ksp}{c(Fe^{3+})}

=3dfrac{4隆脕10^{-38}}{10^{-5}}=34隆脕10^{-33}=34

隆脕10^{-11}}加入雙氧水時將亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)氫氧化物沉淀需要的rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-3}}{34

}}表知，rm{pH=3.2}時rm{1.9}rm{3.2}完全轉化為沉淀，溶液中存在rm{(2)}rm{pH}rm{pH=6}所以濾渣的成分是rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}濾液中含有的陽離子有rm{Mn^{2+}}和rm{Mg^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Al(OH)_{3}}

故答案為：rm{Fe(OH)_{3}}rm{H^{+}}rm{Mn^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}

rm{Al(OH)_{3}}酸性條件下，rm{Fe(OH)_{3}}被亞鐵離子還原，亞鐵離子被氧化生成rm{Mn^{2+}}反應為：rm{Mg^{2+}}

故答案為：rm{NH_{4}^{+}}

rm{(3)}根據(jù)陰離子移動方向知，左邊電極是陰極、右邊電極是陽極，則連接陰極的電極rm{MnO_{2}}是電源負極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為rm{Fe^{3+}}

故答案為：負極；rm{MnO_{2}+2Fe^{2+}+4H^{+}=Mn^{2+}+2Fe^{3+}+2H_{2}O}

rm{MnO_{2}+2Fe^{2+}+4H^{+}=Mn^{2+}+2Fe^{3+}+2H_{2}O}錳離子不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化錳，所以陽極反應的副反應為rm{(4)}

故答案為：rm{A}

rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}【解析】rm{(1)1.9}rm{3.2}rm{(1)1.9}

rm{3.2}rm{(2)Al(OH)}rm{(2)Al(OH)}rm{{,!}_{3}}、rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{Mn}rm{Mn}rm{{,!}^{2+}}、rm{Mg}

rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}、rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}rm{(3)MnO}rm{(3)MnO}rm{{,!}_{2}}rm{+2Fe}rm{+2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+4H}

rm{+4H}負極rm{{,!}^{+}}rm{=Mn}rm{=Mn}rm{{,!}^{2+}}rm{+2Fe}rm{+2Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{+2H}rm{+2H}

rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{(4)}負極rm{4OH}rm{(4)}rm{4OH}rm{{,!}^{-}}rm{-4e}rm{-4e}rm{{,!}^{-}}rm{=O}四、探究題(共4題，共32分)23、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++