2025年浙教版選修4化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修4化學(xué)下冊月考試卷964考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一定溫度下，在3個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)△H=akJ?mol-1達(dá)到平衡。下列說法不正確的是。容器編號溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol?L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol?L-1CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)COS(g)H2(g)COS(g)1T110.07.0002.02T15.03.5003T23.007.07.01.5

A.若T1＞T2，則a＞0B.T1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1C.容器3中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)，平衡不移動D.容器1中H2S的平衡轉(zhuǎn)化率比容器2小2、一定溫度下，水存在H2OH++OH-+Q（Q＜0）的平衡，下列敘述一定正確的是（）A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小B.將水加熱，Kw增大，pH減小C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變3、下列說法正確的是A.25℃時，pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的FeCl3溶液中，水的電離程度不同B.在含有Fe3＋的KNO3溶液中，可通過加熱的方法除去Fe3＋，證明鹽的水解是放熱反應(yīng)C.25℃時，等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液中所含離子總數(shù)前者大D.等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl、②NH4HSO4、③Na2S、④NaNO3，其中pH由大到小的排列為：③＞①＞④＞②4、0.1mol/L的下列幾種溶液；其pH由大到小的順序排列正確的是（）

①Na2CO3②CH3COONa③NaCl④NaHCO3⑤NH4ClA.④＞①＞②＞③＞⑤B.②＞①＞④＞③＞⑤C.③＞①＞④＞②＞⑤D.①＞④＞②＞③＞⑤5、乙烯直接氧化法制乙醛的總反應(yīng)方程式為下列有關(guān)說法正確的是

A.該電池可實現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化B.電子移動方向：電極磷酸溶液電極bC.放電時，電路中每轉(zhuǎn)移電子，溶液中就有向負(fù)極遷移D.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＞0B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV7、Deacon法制備Cl2的反應(yīng)為4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)。如圖為恒容容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1；4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.Z曲線對應(yīng)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1C.400℃，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1時，O2平衡轉(zhuǎn)化率為19%D.400℃，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1時，c起始(HCl)＝c0mol·L－1，平衡常數(shù)K=8、催化劑存在下，在1L的恒容密閉容器中充入0.1molCO和0.3molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反應(yīng)相同時間；CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是。

A.升高溫度，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)增大B.圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高CO的轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點所示條件下，改用性能更好的催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率D.T1℃，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K＞19、根據(jù)相應(yīng)的圖象，判斷下列相關(guān)說法正確的是（）A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡，T0時條件改變?nèi)鐖D所示，則改變的條件一定是加入催化劑B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時，外界條件對平衡影響如圖所示，若P1>P2，則a>bC.丙：aA+bBcC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.丁：A+2B2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是氣體、D為固體或液體10、下列說法正確的是A.電解精煉粗銅時，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相同B.對于一個固定的可逆反應(yīng)，其他條件不變，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動C.通過Qsp與Ksp的相對大小判斷沉淀溶解平衡移動的方向，Qsp＜Ksp時，有沉淀析出D.鹽類水解的結(jié)果可使溶液呈酸性、堿性或中性11、近日，北京航空航天大學(xué)教授團隊與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)單原子催化劑；用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮氣的反應(yīng)。反應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法錯誤的是。

A.相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同B.實際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級顆?？商岣甙睔獾钠胶廪D(zhuǎn)化率C.使用Sc1／NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過程可表示為*N2+H→*NNHD.升高溫度一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率12、25℃時，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液；滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是。

A.在B間任一點的溶液中一定都有：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝C.C點對應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7mol·L－1D.D點對應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2c（H＋）－2c（OH－）13、25℃時，向1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中的H+、OH-、A-及HA的濃度的對數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液溫度變化）；下列說法正確的是。

A.a表示lgc(A-)與pH的關(guān)系曲線B.K(HA)的數(shù)量級為10-5C.P點溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1molD.滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中c(HA)·c(OH-)均增大評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、根據(jù)事實；寫出298K時下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3kJ熱量。___。

（3）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（4）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ。__。15、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

（1）上圖是和反應(yīng)生成過程中能量的變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是_______。

a.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高。

b.反應(yīng)物的活化能比生成物的活化能高。

c.反應(yīng)物的總鍵能比生成物的總鍵能高。

d.該反應(yīng)為熵增反應(yīng)。

（2）請寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______，決定該反應(yīng)進行方向的主要判據(jù)為________。

（3）試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算的鍵能______________kJ/mol；?；瘜W(xué)鍵鍵能/kJ/mol390943

（4）用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol

若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。16、在一個2L的密閉容器中，加入3molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)；5min達(dá)到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。

（1）達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為________，此溫度下的平衡常數(shù)K＝_______________。（保留一位小數(shù)）

（2）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向________(填“正反應(yīng)方向移動”“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。

（3）維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達(dá)到新平衡時，B、C的濃度之比將________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（4）當(dāng)增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率________；若將C分離出來，化學(xué)平衡常數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”)17、在一定溫度下，現(xiàn)有三種酸：a.鹽酸b．硫酸c．醋酸；現(xiàn)回答下面問題（注：填對應(yīng)的字母）

（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是_____________。

（2）若三者c(H+)相同時；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

（3）當(dāng)三者c(H+)相同且溶液體積也相同時；分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序_______________。

（4）當(dāng)c(H+)相同；溶液體積相同時；同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______________。

（5）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_____。18、(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)

(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈______，醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積。(填“>”或“=”或“<”)19、向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。_______________________________評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)20、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)21、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共10分)22、反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(H＜0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件；在I；II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為______；

(2)A的平均反應(yīng)速率(A)、(A)、(A)從大到小排列次序為______；

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是______，其值是______；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是______，采取的措施是______；

(5)比較第II階段反應(yīng)溫度()和第III階段反應(yīng)速度()的高低：______填“>、=、＜”判斷的理由是______；

(6)達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢______(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。23、常用于制取硝酸；硝基化合物等；但同時也是空氣污染物。

(1)工業(yè)制硝酸時，需將轉(zhuǎn)化為現(xiàn)有以下兩種途徑：

I.①

Ⅱ.②

③

若已知④

計算可得___________。途徑Ⅱ與途徑I相比，優(yōu)勢在于___________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示；標(biāo)注“*”表示在催化劑表面吸附的物質(zhì)。

對總反應(yīng)速率影響較大的步驟的活化能為___________該步驟的化學(xué)方程式是___________。

(3)某溫度下向容器中按照體積比1：3充人和控制壓強為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時體系中的體積分?jǐn)?shù)為0.6。

①的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

②在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度，計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)。此溫度下反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)___________(列出計算式即可)。

(4)制硝酸的工業(yè)尾氣中含有將尾氣與適量空氣混合后通入到濃氨水中，可生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。若尾氣中含有2.8%(體積分?jǐn)?shù))的則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下尾氣時，理論上至少需要濃氨水的體積為___________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

T1時；列“三段式”：

K1==0.1；

容器1；2比較；溫度相同，1看成2體積減小一半，壓強增大，平衡不移動，二者為等效平衡；

T2時；列“三段式”：

K2==0.048；以此來解答。

【詳解】

A．若T1＞T2，由上述分析可知，降低溫度K減小；平衡逆向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則a＞0，故A正確；

B．由上述計算可知，T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1；故B正確；

C．容器3中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)，c（H2S）=6.6mol/L，c（H2）=1.8mol/L，濃度商Qc==K=0.048；平衡不移動，故C正確；

D．容器1；2比較；溫度相同，1看成2體積減小一半，壓強增大，平衡不移動，二者為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相同，故D錯誤；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A.溫度不變；水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關(guān)，故A錯誤；

B.水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；

C.向水中加入醋酸鈉固體；促進水電離，平衡正向移動，氫離子濃度減小，故C錯誤；

D.溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強酸強堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡移動，溶液中氫離子濃度等于氫氫根離子濃度，但不一定是10-7mol/L；故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

A.根據(jù)pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的FeCl3溶液由水電離出的H+濃度大小進行分析；

B.通過加熱的方法除去Fe3＋，主要是利用Fe3＋水解生成氫氧化鐵沉淀；

C.NaCl屬于強酸強堿鹽，不水解，NaClO屬于強堿弱酸鹽，ClO-會發(fā)生水解；

D.結(jié)合鹽的水解進行分析判斷。

【詳解】

A.pH為9的Na2CO3溶液中，由水電離出的c(H+)=10-5mol/L，pH為5的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)=10-5mol/L；，水的電離程度相同，A項錯誤；

B.通過加熱的方法除去Fe3＋，主要是利用Fe3＋水解生成氫氧化鐵沉淀；證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)，B項錯誤；

C.NaCl屬于強酸強堿鹽，不水解，NaClO屬于強堿弱酸鹽，ClO-會發(fā)生水解；因而等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液中所含離子總數(shù)前者大，C項正確；

D.①NH4Cl中NH4+水解使溶液顯酸性，②NH4HSO4溶液電離生成H+，抑制了NH4+的水解③Na2S中S2-水解使溶液顯堿性，④NaNO3屬于強酸強堿鹽；溶液呈中性，故pH的大小關(guān)系為③＞④＞①＞②，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題的難點是判斷由于鹽類水解使溶液的酸堿性，常利用的規(guī)律是：有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。4、D【分析】【分析】

酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-；弱酸的酸性越弱，酸根離子水解程度越大。

【詳解】

NaCl是強酸強堿鹽，溶液呈中性；NH4Cl是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；Na2CO3、CH3COONa、NaHCO3是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-，水解程度CO32->HCO3->CH3COO-，所以pH由大到小的順序排列的是Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaCl＞NH4Cl；故選D。

【點睛】

本題考查了pH大小的判斷，先根據(jù)溶液的酸堿性大體分類，再根據(jù)弱離子的水解程度判斷pH大小，注意碳酸氫根離子在水溶液里水解大于電離。5、D【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中O元素化合價由0價變?yōu)閮r而發(fā)生還原反應(yīng)；所以通入氧氣的電極是正極；通入乙烯的電極是負(fù)極。

【詳解】

A.該裝置沒有外接電源；所以不能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以不能實現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B.放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，通入乙烯的電極a是負(fù)極、通入氧化劑的電極b是正極，電子移動方向：電極負(fù)載電極b；故B錯誤；

C.原電池中陽離子向正極移動，所以放電時，電路中每轉(zhuǎn)移電子，溶液中就有向正極遷移；故C錯誤；

D.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極電極方程式為故D正確；

故選：D。

【點睛】

本題考查了原電池原理的應(yīng)用，為高頻考點，注意掌握電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，注意電子不能流經(jīng)溶液。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.由示意圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故A錯誤；

B.由示意圖可知，步驟③為CO·、OH·、H2O(g)和H·反應(yīng)生成COOH·、H2O·和H·，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·；故B正確；

C.由示意圖可知；步驟⑤除有非極性鍵H—H鍵形成外，還要碳氧極性鍵和氫氧極性鍵生成，故C錯誤；

D.由示意圖可知，步驟④的能壘最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正確；

故選BD。7、BD【分析】【分析】

恒容容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1，相當(dāng)于不斷加入c(HCl)，則HCl平衡轉(zhuǎn)化率不斷降低，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)為1∶1；4∶1、7∶1；則分別是曲線X、Y、Z。

【詳解】

A.根據(jù)圖中信息升高溫度，轉(zhuǎn)化率下降，則平衡逆向移動，逆向為吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＜0；故A錯誤；

B.根據(jù)上面分析得到Z曲線對應(yīng)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1；故B正確；

C.400℃，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1時，與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)比相同，則兩者轉(zhuǎn)化率相等，則O2平衡轉(zhuǎn)化率為76%；故C錯誤；

D.400℃，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1時，c起始(HCl)＝c0mol?L?1，平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率為84%，平衡常數(shù)故D正確。

綜上所述，答案為BD。8、BD【分析】【分析】

從圖像可以看出，隨著溫度的升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；T1℃時CO的轉(zhuǎn)化率為50%；據(jù)此分析。

【詳解】

A．從圖像可以看出；隨著溫度的升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，但無法判斷溫度升高平衡移動的方向，故無法得出溫度升高平衡常數(shù)增大的結(jié)論，故A錯誤；

B．圖中X點所示條件下；反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，延長反應(yīng)時間，反應(yīng)正向進行，能提高CO的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C．圖中Y點所示條件下；改用性能更好的催化劑能加快反應(yīng)速率，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D．根據(jù)反應(yīng)：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)；列出三段式：

K=＞１；故D正確；

答案選BD。9、CD【分析】【詳解】

A．甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡，若a+b=c時；加入催化劑或增大壓強時的圖像相同，A說法錯誤；

B．乙：L(s)+aG(g)bR(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時，外界條件對平衡影響如圖所示，若P1>P2，等溫時，增大壓強G的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動，向氣體計量數(shù)減小的方向移動，則a＜b；B說法錯誤；

C．丙：aA+bBcC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，T2之前，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，T2點平衡；升高溫度，C的百分含量降低，平衡逆向移動，即逆向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C說法正確；

D．?。篈+2B2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示；降低溫度，平衡正向進行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；增大壓強，平衡正向移動，氣體計量數(shù)左邊大于右邊，則A；B、C是氣體、D為固體或液體，D說法正確；

答案為CD。

【點睛】

丙中，初始量A最大，C為零，加入A、B物質(zhì)后開始加熱，故T2點之前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解過程中；陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故A錯誤；

B．升高溫度平衡向吸熱的方向移動；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動，故B正確；

C．Qsp＞Ksp為過飽和溶液會析出沉淀，Qsp=Ksp為飽和溶液，Qsp＜Ksp為不飽和溶液，所以可通過Qsp和Ksp的相對大小；來判斷沉淀溶解平衡的移動方向，故C錯誤；

D．弱酸弱堿鹽溶液中弱堿陽離子水解顯酸性；弱酸陰離子水解顯堿性，二者水解程度大小不同，溶液酸堿性不同，若弱堿陽離子水解程度大，溶液顯酸性，若弱酸陰離子水解程度大溶液顯堿性，若二者水解程度相近，溶液顯中性，故D正確；

答案選BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律；焓變只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小，與反應(yīng)途徑無關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)歷程，不改變反應(yīng)的焓變，相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同，A正確；

B．催化劑只能改變反應(yīng)速率；不能影響化學(xué)平衡移動，故實際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級顆粒不能提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；

C．從圖中可以看出，使用Sc1／NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過程可表示為*N2+H→*NNH；C正確；

D．從圖中可知，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，且溫度越高，催化劑吸附N2更困難；故升高溫度雖然可以加快反應(yīng)速率，但不一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，D錯誤；

故答案為：BD。12、BD【分析】【詳解】

A.在靠近A點的溶液：c(Na＋)>c(OH－))>c(CH3COO－)>c(H＋)；A錯誤；

B.從B點分析，c(CH3COOH)=(0.2a-25×0.1)×10-3mol，n(CH3COO－)=n(Na＋)=2.5×10-3mol，c(H＋)=10-7mol，K==B正確；

C.C點對應(yīng)的溶液中，以過量醋酸的電離為主，水的電離受到抑制，由水電離出的H＋濃度小于10－7mol·L－1；C錯誤；

D.D點對應(yīng)的反應(yīng)后的溶液中，n(CH3COO－)=n(CH3COOH)；然后發(fā)生電離；

從而存在如下關(guān)系：CH3COOHCH3COO-+H+，H2OH++OH-

c(CH3COO－)-[c(H+)-c(OH－)]=c(CH3COOH)+[c(H+)-c(OH－)]

從而得出c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H+)－2c(OH－)；D正確。

故選BD。

【點睛】

常溫下，水電離生成的c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L；在易水解的鹽溶液中，由于水的電離受到促進，所以水電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH－)>10-7mol/L；在酸或堿溶液中，或鹽和酸(或堿)的混合溶液中，只要以酸或堿的電離為主，水的電離就受到抑制，此時水電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH－)<10-7mol/L。13、BC【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析，微粒濃度的對數(shù)越大離子濃度越大，隨著pH的增大，溶液堿性增強，酸性減弱，則氫離子濃度逐漸減小，氫氧根離子濃度逐漸增大；c的濃度對數(shù)值在減小，為c(H+)濃度變化曲線；d的濃度對數(shù)值在增大，為c(OH-)濃度變化曲線；pH小于4.75時，a的濃度對數(shù)值不變，pH越大，a的濃度對數(shù)值減小，應(yīng)該是c(HA)的變化曲線；b的濃度對數(shù)值隨pH的增大而增大，b為c(A-)變化曲線；

【詳解】

A.根據(jù)上述分析a表示lgc(HA)與pH的關(guān)系曲線；故A錯誤；

B.K(HA)的表達(dá)式為K(HA)=pH=4.75時，c(HA)=c(A-)，K(HA)==10-4.75≈1.78×10-5，數(shù)量級為10-5；故B正確；

C.P點時，c(OH-)=c(HA)，P點的電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，變式為c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根據(jù)題中信息，1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中，n(HA)+n(A-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，則溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1mol；故C正確；

D.滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中，K(HA)=c（H+）=K(HA)=K(HA)、Kw只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，滴加鹽酸，c(A-)在減小，c(OH-)?c(HA)在減??；故D錯誤；

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【詳解】

（1）1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出的熱量為熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/mol，故答案為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/mol；

（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol，故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol；

（3）1g丁烷氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)，放出熱量50kJ，則1mol丁烷氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)，所放出的熱量為：丁烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/mol，故答案為：C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/mol；

（4）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ，熱化學(xué)方程式為：HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol，故答案為：HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol?！窘馕觥緽2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molC4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/molHgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖像，該反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，結(jié)合N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)分析判斷；

(2)先求出此反應(yīng)的焓變；根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學(xué)方程式；該反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，結(jié)合復(fù)合判據(jù)分析解答；

(3)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算；

(4)利用蓋斯定律分析計算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能；反應(yīng)物的活化能為254kJ/mol，生成物的活化能為300kJ/mol，反應(yīng)物的活化能比生成物的活化能低，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；正反應(yīng)是一個熵減小的反應(yīng)，正確的只有a，故答案為a；

(2)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol，該反應(yīng)是一個熵減小的反應(yīng)，決定該反應(yīng)進行方向的主要判據(jù)為焓判據(jù)，故答案為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol；焓判據(jù)；

(3)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能；設(shè)H-H的鍵能為x，則943kJ/mol+3x-6×390kJ/mol=-92kJ/mol，x=435kJ/mol，故答案為435；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將可得：NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H3=kJ/mol，故答案為【解析】a（合理即可）焓判據(jù)或ΔH<043516、略

【分析】【詳解】

在2L的密閉容器中，加入3molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5min達(dá)到平衡時，C的濃度為0.6mol/L，可列出三段式：

（1）根據(jù)三段式可知，達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為此溫度下的平衡常數(shù)

（2）維持容器的溫度不變；縮小容器的體積，壓強增大；根據(jù)勒夏特列原理可知，增大壓強，平衡向系數(shù)減小的方向移動，則平衡將向正反應(yīng)方向移動；

（3）維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，平衡不移動，達(dá)到新平衡時，各物質(zhì)濃度不變，則B、C的濃度之比將不變；

（4）當(dāng)增加A的濃度，平衡正向移動，則B的轉(zhuǎn)化率增大；若將C分離出來，體系的溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故化學(xué)平衡常數(shù)不變?！窘馕觥竣?60%②.8.3③.正反應(yīng)方向④.不變⑤.增大⑥.不變17、略

【分析】【分析】

鹽酸、硫酸分別是一元、二元強酸，醋酸是一元弱酸，電離微弱，結(jié)合一元酸和二元酸的關(guān)系不難解答小題(1)(2)(3)(4)。將溶液稀釋時，弱酸的PH值變化慢；據(jù)此分析可解答(5)。

【詳解】

(1)物質(zhì)的量濃度相同時，強酸完全電離，氫離子濃度大；鹽酸是一元強酸，二元強酸硫酸電離的氫離子濃度是鹽酸的兩倍；醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度小。所以氫離子濃度為b>a>c，故答案為：b>a>c。

(2)氫離子濃度相同時電離氫離子能力越弱的酸所需的濃度越高；等物質(zhì)量的硫酸電離的氫離子是鹽酸的兩倍，所以所需的濃度是鹽酸的一半，所以這三種酸所需濃度大小關(guān)系是：c>a>b或c>a=2b。答案為c>a>b(或c>a=2b)。

(3)當(dāng)c(H+)相同且溶液體積也相同時，三種酸已電離的氫離子物質(zhì)的量相同，這部分H+與鋅產(chǎn)生的氣體體積相同。鹽酸和硫酸已完全電離所以產(chǎn)生等量的H2；而醋酸溶液中大量未電離的醋酸會隨反應(yīng)進行不斷電離出氫離子直至反應(yīng)完，所以產(chǎn)生H2最多。所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是：c>a=b。答案為：c>a=b。

(4)活潑金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)是與酸電離出的氫離子反應(yīng)，三種酸氫離子濃度相同，其他條件也完全相同，所以反應(yīng)速率相同，故答案為：a=b=c。

(5)強酸已完全電離，稀釋促進弱酸的電離，所以稀釋相同的倍數(shù)，弱酸氫離子濃度由于得到補充而變化較小。故答案為：c>a=b。

【點睛】

決定活潑金屬與酸反應(yīng)速率的是氫離子的濃度，而不是酸的濃度；決定與活潑金屬產(chǎn)生氫氣的量的是酸能電離出的氫離子的物質(zhì)的量，不能只看已電離的氫離子的物質(zhì)的量，沒有電離的弱酸會由于氫離子的消耗而繼續(xù)電離?！窘馕觥縝>a>cc>a>b(或c>a=2b)c>a=ba=b=cc>a=b18、略

【分析】【詳解】

（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合恰好反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，醋酸根離子因水解略有減少，所以溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)；

（2）醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸中c（H+）和pH＝11的氫氧化鈉溶液中c（OH-）相等，但醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，等體積混合后溶液呈酸性，電離大于水解，溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)；

（3）根據(jù)電荷守恒，物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積大于氫氧化鈉溶液體積?！窘馕觥竣?堿性②.＞③.酸性④.＜⑤.中性⑥.＞19、略

【分析】【分析】

根據(jù)多元弱酸分步電離；存在電離平衡分析沒有沉淀生成的原因，結(jié)合酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，使弱酸電離平衡正向移動分析后來產(chǎn)生沉淀的原因。

【詳解】

SO2易溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離平衡分步進行，電離方程式是：H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，由于溶液中SO32-濃度很小，所以不能與溶液中的Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀；當(dāng)向該溶液中滴加氨水后，NH3·H2O會電離產(chǎn)生OH-，中和電離出的H+，使溶液中c(H+)降低，導(dǎo)致H2SO3的電離平衡正向移動，使SO32-濃度增大，c(Ba2+)·c(SO32-)>Ksp(BaSO3)，所以反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離及沉淀的形成，側(cè)重考查分析判斷能力，明確元素化合物性質(zhì)及平衡移動原理和酸堿中和反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，熟練掌握外界條件對化學(xué)平衡移動影響原理，結(jié)合沉淀溶解平衡分析解答。【解析】H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，滴加氨水后，中和電離出的H+，導(dǎo)致電離平衡正向移動，SO32-濃度增大，產(chǎn)生BaSO3沉淀。四、判斷題(共1題，共9分)20、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、原理綜合題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

（1）根