2024年魯教版選修4化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年魯教版選修4化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1＝﹣154kJ?mol﹣1

②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＝﹣297kJ?mol﹣1

③2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H3

④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H4

下列說法正確的是A.△H3＞△H4B.△H3＝+143kJ?mol﹣1C.無法計算△H4的值D.H2S燃燒熱為1045kJ?mol﹣12、恒溫、恒壓下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)從兩條途徑分別建立平衡：

Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；

Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L。下列有關敘述不正確的是：A.途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同B.途徑Ⅰ的平衡速率v(N2)與途徑Ⅱ的平衡速率v(NH3)的比值為1∶2C.途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2D.途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1∶23、化學的實用性表現(xiàn)在它與人們的生活緊密聯(lián)系。下列常用物質(zhì)的主要化學成分溶于水后對水的電離有抑制作用的是（）A.明礬B.蘇打C.“84”消毒液(NaClO）D.潔廁靈（HCl）4、室溫下，向10mL0.2000mol/LNaOH溶液中滴加0.2000mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示忽略溶液混合過程中體積變化已知H2CO3Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，下列說法正確的是

A.HA為弱酸，電離平衡常數(shù)的數(shù)量級約為10?9B.b點所示溶液中c(A?)>c(HA)C.pH=7時，c(Na+)=c(A?)+c(HA)D.室溫下，以酚酞為指示劑進行滴定，若氫氧化鈉吸收少量CO2，恰好完全反應時消耗該HA溶液的體積仍為10mL5、下列實驗對應的現(xiàn)象以及結論均正確的是。

。選項。

實驗。

現(xiàn)象。

結論。

A

向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油；充分振蕩，靜置。

上層為橙色。

裂化汽油可萃取溴。

B

分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S

前者無現(xiàn)象；后者有黑色沉淀生成。

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

C

向Ba(ClO)2溶液中通入SO2

有白色沉淀生成。

酸性:H2SO3>HClO

D

向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液。

有白色不溶物析出。

Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑；兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水；已知：

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－543kJ/mol

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+67.7kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－242kJ/mol

1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H＝－269kJ/mol

（1）肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為___________；

（2）有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式：_7、(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據(jù)是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是____________________。

(2)如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應的熱化學方程式為_____________。8、在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為______________，若溫度升高K值增大，則該反應的正反應為__________反應（填吸熱或放熱）。

(2)a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是______________點。從起點開始首次達到平衡時以NO2表示的平均反應速率為___________________________。

(3)25min時，增加了______mol______（填物質(zhì)的化學式）使平衡發(fā)生了移動。

(4)變化過程中a、b、c、d四個時刻體系的顏色由深到淺的順序是______（填字母）。9、可逆反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H；試根據(jù)圖回答：

[A的轉化率（%）表示為α（A）；A的含量（%）表示為φ（A）]

（1）壓強P1___P2（填＜或＞）；

（2）體積（a+b）___（c+d）（填＜或＞）；

（3）溫度t1℃___t2℃（填＜或＞）。10、液氨常用作制冷劑；回答下列問題。

（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應：

a．NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

b．2HI(g)H2(g)+I2(g)

①寫出反應a的平衡常數(shù)表達式_____________

②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向______（填正向、逆向或不移動），達到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化______（填加深；變淺或不變）

（2）工業(yè)上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.60kJ·mol－1

下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。

a.單位時間內(nèi)生成2nmolNH3的同時生成3nmolH2

b.單位時間內(nèi)生成6nmolN—H鍵的同時生成2nmolH—H鍵。

c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大。

e.容器內(nèi)的氣體密度不變。

（3）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行；測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①反應進行到2h時放出的熱量為________kJ。

②0～1h內(nèi)N2的平均反應速率為________mol·L－1·h－1。

③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。

④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向________方向移動(填正反應或逆反應)。

（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應方程式表示其水溶液顯堿性的原因_________________________。11、常溫下，有0.1mol/L的四種溶液：①HCl②CH3COOH③NaOH④Na2CO3

(1)用化學用語解釋溶液①呈酸性的原因：_________。

(2)溶液③的pH=_________。

(3)溶液①；②分別與等量的溶液③恰好完全反應；消耗的體積：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液④加熱后堿性增強；結合化學用語解釋原因：_________。

(5)常溫下；下列關于溶液②的判斷正確的是_________。

a.c(CH3COO?)=0.1mol/L

b.溶液中c(H+)>c(CH3COO?)>c(OH?)

c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不變。

d.滴入NaOH濃溶液，溶液導電性增強評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共18分)13、氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應：該反應分兩步完成，其反應歷程如圖所示：

回答下列問題：

①寫出反應Ⅰ的熱化學方程式___________。

②反應Ⅰ和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應，慢反應決定總反應的速率，那么決定反應速率的是反應___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：。

濃度/mol/L

時間/min

NO

0

0.100

0

0

10

0.040

0.030

0.030

20

0.032

0.034

0.017

①T℃時，該反應的平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

②在10min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，20min時重新達到平衡，則改變的條件是___________。

(3)在汽車排氣管中安裝催化凈化裝置可以在一定程度上減少尾氣對環(huán)境的危害，反應原理為：在密閉容器中充入一定量的CO和NO發(fā)生反應；下圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度；壓強的關系。

回答下列問題：

①該反應達平衡后，為了提高反應速率同時提高NO的轉化率，可采取的措施___________。

a．改用高效催化劑b．升高溫度c．縮小容器的體積d．保持恒容再通入CO

②若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大，重新達到平衡狀態(tài)可能是圖中點中的___________點。14、硫化氫(H2S)是一種無色具有臭雞蛋氣味；能溶于水的高毒性的化合物；其廣泛存在化石燃料加工的尾氣中。為避免污染環(huán)境，可用活性炭材料進行脫硫，脫硫的方法有物理吸附法、化學吸附法和氧化法。

(1)物理吸附法：

物理吸附法是先將尾氣緩緩通過活性炭，將H2S從尾氣中轉移到活性炭的微孔或表面，這是利用活性炭的___性。

(2)氧化法：

利用吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，將H2S氧化成S而除去，該反應的化學方程式是___。

(3)化學吸附法：

①利用H2S能溶于水，形成硫化氫溶液，更易被活性炭吸附。若0.1mol?L-1H2S的pH約為4，則H2S在水溶液中的電離方程式是___，被吸附的離子主要有___。

②工業(yè)生產(chǎn)中用CuCl2溶液處理活性炭的工藝稱為活性炭的改性，改性后的活性炭能提高化學吸附法中H2S的吸收量。

i.用不同濃度的CuCl2溶液改性后的活性炭對H2S吸附量的影響如圖所示。隨著CuCl2溶液濃度的升高，活性炭對硫化氫吸附量不再增加，原因是過多金屬離子阻塞活性炭內(nèi)部的微孔結構，導致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭，能提高H2S吸附量的原因是___(用離子方程式表示)。

ii.水膜處理對活性炭吸附H2S量也有影響。測定含水量不同時，活性炭對硫化氫吸附量的影響，實驗結果如下表。載水率(%)05.3210.2315.3320.19吸附量(mg/g—活性炭)19.6221.5232.4231.2830.78

注：載水率即單位質(zhì)量的活性炭吸附水的質(zhì)量。

活性炭載水率為10%以上時，吸附量降低，其可能的原因是___。

(4)下列關于活性炭處理H2S尾氣的說法正確的是___(選填字母序號)。

a．化學吸附過程中存在著電離平衡的移動。

b．活性炭改性時，CuCl2溶液的濃度越大，H2S的吸附量越大。

c．其他條件相同時，低溫、緩慢通入尾氣更有利于H2S的物理吸附。

d．適當提高活性炭的載水率，可提高H2S吸附量的原因是活性炭吸附離子比吸附分子能力更強15、CO2是一種廉價的碳資源；其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為__________(寫離子符號)；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)__________。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整不僅可以制得合成氣，還對溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s)△H=-75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(s)△H=-394kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(s)△H=-111kJ·mol-1

①該催化重整反應的△H=__________。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是__________(填標號)。

A低溫低壓B低溫高壓C高溫低壓D高溫高壓。

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50％，其平衡常數(shù)為__________mol2·L-2。

②反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：。消碳反應。

CO2(g)+C(s)=2CO(g)消碳反應。

CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H/kJ·mol-1172172活化能/kJ·mol-1催化劑X3391催化劑Y437272

由上表判斷，催化劑X__________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是：__________________。

(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式；基本原理如圖所示：

①X是電源的__________極(填“正”或“負”)。

②陰極的電極反應式是：H2O+2e-=H2+O2-、CO2+2e-=CO+O2-

則總反應可表示為__________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)16、汽車的大量使用給人們的出行帶來了便利；但也帶來了諸多社會問題，如廢舊鉛蓄電池的環(huán)境污染。通過下列工藝流程對廢舊鉛蓄電池進行處理，可回收金屬鉛和粗硫酸。

已知：i.鉛膏的成分：

ii.常溫下，部分鉛鹽的濃度積：

回答下列有關問題：

(1)“翻料、傾料”操作后所得電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)是_______(填化學式)。

(2)“鉛膏”加水的目的是調(diào)成懸濁液，作用是_______。

(3)反應I的化學方程式是_______。

(4)測得“析鉛”后的濾液中，對析出的進行洗滌、干燥，得產(chǎn)品，則原鉛膏中的總物質(zhì)的量為_______濾液中_______(保留一位小數(shù))。濾液X中主要溶質(zhì)的用途有_______(填一種)。

(5)HBF4是一種強酸，則氣體Y為_______(填化學式)。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

根據(jù)蓋斯定律：

①+②得到③2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H3=（-154kJ·mol－1）+（-297kJ·mol－1）=-451kJ·mol－1；

①+3×②得到④2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H4=（-154kJ·mol－1）+3×（-297kJ·mol－1）=-1045kJ·mol－1，即H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=（-1045kJ·mol－1）×=-522.5kJ·mol－1；

A、△H3=-451kJ·mol－1，△H4=-1045kJ·mol－1，所以△H3＞△H4；故A正確；

B、△H3=-451kJ·mol－1；故B錯誤；

C、①+3×②得到△H4=-1045kJ·mol－1；故C錯誤；

D、H2S燃燒熱的熱化學方程式為H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-522.5kJ·mol－1，所以H2S燃燒熱為522.5kJ·mol－1；故D錯誤；

故選：A。

【點睛】

本題考查蓋斯定律的應用，側重于反應熱計算考查，把握好計算過程是關鍵，易錯點D注意燃燒熱概念理解，可燃物是1mol。2、C【分析】【分析】

途徑Ⅰ開始水N2、H2的物質(zhì)的量分別是1mol、3mol；途徑Ⅱ開始時NH3物質(zhì)的量是4mol，按照化學計量數(shù)轉化到左邊，可得N2、H2的物質(zhì)的量分別是2mol；6mol；二者的物質(zhì)的量的比是1:3，與途徑Ⅰ相同，所以二者是等效平衡。同種物質(zhì)的含量相同，濃度相同，轉化率相同。

【詳解】

A.途徑Ⅰ與途徑Ⅱ為等效平衡；同種物質(zhì)的百分含量相同，即所得混合氣體的百分含量相同，正確；

B.途徑Ⅰ與途徑Ⅱ為等效平衡，平衡時，同種物質(zhì)的濃度相等，同種物質(zhì)表示的反應速率也相等，速率比等于方程式中該物質(zhì)的化學計量數(shù)的比，故途徑Ⅰ的反應速率v(N2)與途徑Ⅱ的反應速率v(NH3)的比值是1:2；正確；

C.途徑Ⅰ與途徑Ⅱ為等效平衡，平衡時，同種物質(zhì)的濃度相等，故途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度相等；錯誤；

D.途徑Ⅰ與途徑Ⅱ為等效平衡；且途徑Ⅱ的物質(zhì)剛好是途徑Ⅰ的2倍，所以途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比是1:2，正確。

故選C。

【點睛】

如果物質(zhì)開始狀態(tài)不同，當達到平衡時，各種物質(zhì)的濃度相等，平衡含量相同，則為等效平衡。常見的等效平衡有：一、在恒溫恒壓下，按照化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，則為等效平衡；二、在恒溫恒容時，若反應前后氣體的體積發(fā)生變化，按照化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則為等效平衡；三、在恒溫恒容時，若反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，按照化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，則為等效平衡。要會判斷等效平衡。并根據(jù)等效平衡進行有關推理與計算。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．明礬是KAl(SO4)2·12H2O，其中Al3＋發(fā)生水解；促進水的電離，A選項錯誤；

B．蘇打是Na2CO3，CO32-發(fā)生水解；促進水的電離，B選項錯誤；

C．84消毒液的成分是NaClO，ClO-發(fā)生水解；促進水的電離，C選項錯誤；

D．潔廁靈主要成分是HCl；抑制水的電離，D選項正確。

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．由a點可知，0.1mol·L?1NaA溶液pH=11，因此HA為弱酸，NaA溶液中存在A?的水解平衡：A?+H2OHA+OH?，水解平衡常數(shù)Kh=c(OH?)·c(HA)÷c(A?)，c(OH?)≈c(HA)=10?3mol·L?1，c(A?)=(0.1?10?3)mol·L?1≈0.1mol·L?1，帶入數(shù)值，得出Kh≈10?5，由Ka=Kw/Kh=10?9；A說法正確；

B．b點所示溶液為等濃度的NaA與HA的混合溶液，由于Kah，因此NaA的水解程度大于HA的電離程度，因此c(A?)；B說法錯誤；

C．pH=7時，根據(jù)電荷守恒，溶液中有：c(H+)+c(Na+)=c(A?)+c(OH?)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH?)，推出c(Na+)=c(A?)；C說法錯誤；

D．若氫氧化鈉吸收少量CO2，則溶液中有少量Na2CO3，HA的Ka=10?9，已知H2CO3Ka1=4.4×10?7，Ka2=4.7×10?11，酸性：H2CO3>HA>因此發(fā)生反應為：Na2CO3+HA=NaHCO3+NaA，如果不變質(zhì)：NaOH+HA=NaA+H2O，變質(zhì)后2NaOH~Na2CO3~HA；因此消耗酸的體積小于10mL，D說法錯誤。

故選A。5、B【分析】【詳解】

A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵；易與溴水發(fā)生加成反應，不能作萃取劑，故A說法錯誤；

B.Ksp小的先生成沉淀；前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；

C.ClO－具有氧化性，能將SO2氧化為硫酸根離子；白色沉淀為硫酸鋇，不能說明亞硫酸的酸性強于次氯酸，故C錯誤；

D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液會有白色沉淀；原理為蛋白質(zhì)的鹽析，故D錯誤；

答案：B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律解答。

【詳解】

已知：①N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－543kJ/mol

②N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+67.7kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－242kJ/mol

④1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H＝－269kJ/mol

(1)根據(jù)蓋斯定律：①×2-②得氣態(tài)肼和二氧化氮的反應的熱化學方程式為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/mol；

故答案為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/mol；

(2)根據(jù)蓋斯定律，①+④×4-③×2得氣態(tài)肼和氟氣反應的熱化學方程式為：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol；

故答案為N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol?！窘馕觥?N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/molN2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol7、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，第一步反應ΔH小于0，也可以根據(jù)應物的總能量大于生成物的總能量判斷該反應為放熱反應，故答案為：放熱；ΔH<0或反應物的總能量大于生成物的總能量；

②第一步反應的熱化學方程式為：第二步反應的熱化學方程式為：兩步反應相加，即可得到目標方程式：故答案為：

（2）反應焓變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和故該反應的熱化學方程式為：故答案為：【解析】放熱ΔH<0或反應物的總能量大于生成物的總能量NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol8、略

【分析】【詳解】

（1）反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達式為：K＝若溫度升高K值增大，反應向正反應方向移動，則該反應的正反應為吸熱反應，故答案為：K＝吸熱；

（2）由圖可知，10～25min及30min之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應時間段內(nèi)的點處于化學平衡狀態(tài)，即b、d處于化學平衡狀態(tài)，首次達到平衡時以NO2表示的平均反應速率為故答案為：b；d；0.04mol/(L·min)；

（3）利用25min后的物質(zhì)的濃度變化可知在25min時加入了NO2，其加入的物質(zhì)的量=(1.0mol?L?1-0.6mol?L?1)×2L=0.8mol；故答案為：0.8mol；NO2；

（4）從a到b，c(NO2)增大，c點和d點分別是增大c(NO2)后未達到平衡的點和平衡時的點，所以c點c(NO2)大于d點，二氧化氮濃度越大顏色越深，所以顏色由深到淺的順序是c＞d＞b＞a。【解析】K＝吸熱b、d0.04mol/(L·min)0.8molNO2c＞d＞b＞a9、略

【分析】【詳解】

（1）由圖A可知，P2先達到平衡狀態(tài)，則P2大，故P1＜P2；

答案為＜；

（2）P2＞P1，壓強越大，A的轉化率越低，說明增大壓強平衡向逆方向移動，即向氣體體積縮小的方向移動，則（a+b）比（c+d）小；

故答案為＜；

（3）由圖B可知t1先達到平衡狀態(tài)，t1溫度高，則t1＞t2；

答案為＞；【解析】①.＜②.＜③.＞10、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）①反應NH4I(s)NH3(g)+HI(g)平衡常數(shù)表達式是k＝c(NH3)?c(HI)②反應2HI(g)H2(g)+I2(g)由于是反應前后氣體體積相等的反應，達到平衡后，擴大容器體積，2HI(g)H2(g)+I2(g)不移動。由于容器的容積擴大，所以達到新的平衡時容器內(nèi)顏色變淺；（2）a.單位時間內(nèi)生成2nmolNH3的同時生成3nmolH2，則反應處于平衡狀態(tài)，錯誤；b.單位時間內(nèi)生成6nmolN—H鍵的同時生成2nmolH—H鍵，則反應正向進行，正確；c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2是任何狀態(tài)下都存在的狀態(tài)，不能確定反應進行的方向或程度，錯誤；d.由于第一個反應是氣體體積增大的反應，如果反映未達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，則混合氣體的質(zhì)量增大，由更高的固體變?yōu)闅怏w，混合氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，正確；e.無論反應是否處于平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的氣體密度不變，因此不能確定反應進行的方向，錯誤。（3）①根據(jù)方程式可知1mol的氮氣完全反應放出熱量是92.60kJ，反應進行到2h時N2發(fā)生反應消耗了0.3mol，則放出的熱量為92.60kJ/mol×0.3mol=27.78KJ；②0～1h內(nèi)H2的平均反應速率為V(H2)=(4.50-4.20)mol÷2L÷1h=0.15(mol/L?h)，由于V(H2)=3V(N2)，所以V(N2)=V(H2)÷3=0.05(mol/L?h)，③當反應達到平衡時，c(N2)=0.5mol/Lc(H2)=1.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L,此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.15;④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，則由于反應物的濃度增大的多，所以化學平衡將向正反應方向移動；（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，水溶液顯堿性是由于存在電離平衡：N2H4·2H2O[N2H5·H2O]++OH－。

考點：考查化學反應速率、化學平衡移動、反應的化學平衡常數(shù)的計算、移動方向、物質(zhì)的溶液的酸堿性的原因分析的知識。【解析】k＝c(NH3)?c(HI)不移動變淺b、d27.780.050.15正反應N2H4·2H2O[N2H5·H2O]++OH－11、略

【分析】【詳解】

(1)鹽酸溶液呈酸性是由于HCl發(fā)生電離產(chǎn)生了H+，故答案為：HCl=H++Cl-；(2)0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH?)=0.1mol/L，故pH=13，故答案為：13；(3)因為溶液①、②與溶液③都是按1:1進行反應的，故分別與等量的溶液③恰好完全反應，消耗的體積相等，故答案為：=；(4)由溶液中存在加熱使平衡正向移動，故堿性增強，故答案為：溶液中存在水解為吸熱反應，加熱使平衡正向移動(5)a．根據(jù)物料守恒有c(CH3COO?)＋c(CH3COOＨ)=0.1mol/L，故a錯誤；ｂ．溶液中有醋酸和水都會電離出H+，故c(H+)>c(CH3COO?)>c(OH?)，故b正確；ｃ．加入CH3COONa(s)，c(CH3COO?)增大，使得醋酸的電離平衡逆向移動，c(H+)減小，故c錯誤；ｄ．醋酸是弱電解質(zhì)，只能部分電離，滴入NaOH濃溶液后反應生成了強電解質(zhì)醋酸鈉，故溶液導電性增強，故d正確；故答案為：bd?！窘馕觥縃Cl=H++Cl-13=溶液中存在水解為吸熱反應，加熱使平衡正向移動bd三、判斷題(共1題，共2分)12、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、原理綜合題(共3題，共18分)13、略

【分析】(1)

(1)①如圖，反應Ⅰ的反應熱為：kJ/mol，所以該反應的熱化學方程式為：故填

②反應的快慢與該反應的活化能有關；活化能越高反應所需的溫度越高，相同溫度下其反應速率越慢，從圖中可以看出反應Ⅱ的活化能較高，該反應為慢反應，故填Ⅱ；

(2)

(2)①該反應的平衡常數(shù)表達式為根據(jù)表中該數(shù)據(jù)，10min達平衡時代入上式可得K=0.56，故填0.56；

②由表中數(shù)據(jù)可以看出；20min重新達平衡時，NO和二氧化氮濃度減少，氮氣濃度增加，該反應正向移動，所以其改變的條件為將二氧化碳從體系中分離出來，故填將二氧化碳從體系中分離出來；

(3)

(3)①反應為分子數(shù)減少的反應；且為放熱反應，使該反應速率提高的方式有：增大壓強；升高溫度，使用催化劑，增大反應物或者生成物的濃度，若同時使其轉化率升高，則必須使其平衡正向移動，所以升高溫度、增大生成物濃度，使用催化劑的方式均不可行，則可采用增大壓強或者增加反應物的濃度，故填cd；

②圖中縱坐標為NO的體積分數(shù)，橫坐標為壓強，曲線表示NO的體積分數(shù)隨壓強的升高而降低，若在D點降低溫度的同時縮小體積增大壓強，則該反應正向進行，NO的體積分數(shù)降低，則其從圖中D點變到G點，故填G?！窘馕觥?1)Ⅱ

(2)0.56從體系中分離出

(3)cdG14、略

【分析】【分析】

活性炭有吸附性可以吸附硫化氫氣體；活性氧可以和硫化氫發(fā)生氧化還原反應；H2S是二元弱酸，在水溶液中分兩步電離；活性炭可以脫硫，脫去的是硫離子和硫氫根離子；隨著CuCl2溶液濃度的升高，會將硫離子轉化為硫化銅沉淀；載水量達到10%以上時，離子的濃度降低，吸附效果變差；活性炭處理H2S尾氣時的物理方法和化學方法；從活性炭的吸附能力和硫化氫的變化分析。

【詳解】

(1)物理吸附法是先將尾氣緩緩通過活性炭，將H2S從尾氣中轉移到活性炭的微孔或表面；這是利用活性炭的吸附性；

(2)吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，會和H2S反應生成S和水，化學反應方程式為：H2S+O=S↓+H2O；

(3)①H2S是二元弱酸，在水溶液中的電離方程式是H2SH++HS-、HS-H++S2-，0.1mol?L-1H2S的pH約為4，說明H2S在水溶液的電離程度很低，電離出來的HS－很少，而S2－更少，因此被吸附的主要的離子是HS－以及溶液中的H＋；

②改性后的活性炭，能提高H2S吸附量的原因是硫化氫與氯化銅發(fā)生反應，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；

活性炭載水率為10%以上時；當水分不斷增加時，過多的水分子將活性炭表面的微孔結構阻塞，導致活性炭吸附能力下降，吸附量降低；

(4)a．化學吸附過程中存在著電離平衡的移動；硫化氫在水溶液存在電離平衡，銅離子的加入，促進了硫化氫的電離，故a正確；

b．活性炭改性時，CuCl2溶液的濃度越大，過多金屬離子阻塞活性炭內(nèi)部的微孔結構，導致活性炭的吸附能力下降，H2S的吸附不一定越大，故b錯誤；

c．其他條件相同時，低溫，H2S在水溶液中的溶解度更大，緩慢通入尾氣，能讓H2S吸附更加完全，因此低溫、緩慢通入尾氣更有利于H2S的物理吸附；故c正確；

d．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，適當提高活性炭的載水率，可提高H2S吸附量；故d正確；

答案選acd?！窘馕觥课紿2S+O=S↓+H2OH2SH++HS-、HS-H++S2-（第二步電離可以不寫）HS－、H＋Cu2++H2S=CuS↓+2H+當水分不斷增加時，過多的水分子將活性炭表面的微孔結構阻塞，導致活性炭吸附能力下降，吸附量降低acd15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)K2=結合溶液的pH分析解答；

(2)①根據(jù)蓋斯定律分析計算△H；要提高CH4平衡轉化率應該使平衡正向移動，但是不能通過增大甲烷濃度實現(xiàn)；達到平衡時CO2的轉化率是50%，根據(jù)方程式知，參加反應的n(CO2)=n(CH4)=1mol×50%=0.5mol，生成的n(CO)=n(H2)=1mol；根據(jù)三段式分析解答化學平衡常數(shù)；

②消碳反應越容易發(fā)生；催化劑活性越好，消碳反應所需活化能越低，消碳反應越容易進行；

(3)①電解池陽極發(fā)生氧化反應；陰極發(fā)生還原反應，根據(jù)與X極相連的電極產(chǎn)生的氣體判斷；

②電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生H2；CO；陽極產(chǎn)生氧氣，據(jù)此書寫總反應方程式。

【詳解】

(1)K2==5×10-11，當c(HCO3-)=c(CO32-)，c(H+)=5×10-11，pH=10.3，如果溶液的pH=13，則c(HCO3-)遠遠小于c(CO32-)，CO2主要轉化為CO32-；若所得溶液pH=10，c(H+)=1×10-10，則c(HCO3-)＞c(CO32-)，K2===5×10-11，解得=故答案為CO32-；

(2)①C(s)+2H2(g)═CH4(g)△H=-75kJ?mol-1，②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ?mol-1，③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-111kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將方程式2×③-①-②得CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)，△H=2×(-111kJ?mol-1)-(-75kJ?mol-1)-(-394kJ?mol-1)=+247kJ/mol；要提高CH4平衡轉化率應該使平衡正向移動，但是不能通過增大甲烷濃度實現(xiàn)，該反應的正反應是一個反應前后氣體體積增加的吸熱反應，升高溫度、減小壓強能使平衡正向移動，增大甲烷轉化率，故選C；達到平衡時CO2的轉化率是50%，根據(jù)方程式知，參加反應的n(CO2)=n(CH4)=1mol×50%=0.5mol，生成的n(CO)=n(H2)=1mol；

該化學反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

開始(mol/L)10.500

反應(mol/L)0.250.250.50.5

平衡(mol/L)0.750.250.50.5

化學平衡常數(shù)K===故答案為+247；C；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)知；相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小，催化劑Y消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大，因此催化劑X較催化劑Y更利于積碳反應，不利于消碳反應，會降低催化劑活性，故答案為劣于；相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小，催化劑Y消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大，因此催化劑X較催化劑Y更利于積碳反應，不利于消碳反應，會降低催化劑活性；

(3)①根據(jù)圖示知：與X相連的電極產(chǎn)生CO，電解H2O