2025年外研版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷298考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量—反應(yīng)歷程的示意圖；下列敘述中正確的是（）

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率2、選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液；鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置；觀察到電流計(jì)G的指針均有偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有。

A.6種B.5種C.4種D.3種3、如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)；電流表指針偏轉(zhuǎn)，同時M極逐漸變粗，N極逐漸變細(xì)，G為電解質(zhì)溶液。則下列各組中的M；N、G所對應(yīng)的物質(zhì)符合題意的是（）

A.M是Zn，N是Cu，G是稀硫酸B.M是Cu，N是Zn，G為稀硫酸C.M是Fe，N是Ag，G為稀AgNO3溶液D.M是Ag，N是Fe，G為稀AgNO3溶液4、溶液pH對含有碳雜質(zhì)的金屬鋁的腐蝕影響關(guān)系如下圖；下列說法正確的是。

A.金屬鋁在Na2CO3稀溶液中腐蝕嚴(yán)重B.電解液的pH=9.5時，可發(fā)生原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+C.可用電解法在金屬鋁表面生成保護(hù)膜，其原理為2A1+3H2OAl2O3+3H2↑D.鋁制餐具應(yīng)該經(jīng)常打磨以保持餐具光亮如新5、醇類化合物在香料中占有重要的地位；下面所列的是一些天然的或合成的醇類香料：

①②③④⑤

下列說法中正確的是A.可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)①中是否含有碳碳雙鍵B.②和③互為同系物，均能催化氧化生成醛C.④和⑤互為同系物，可用1H核磁共振譜檢驗(yàn)D.等物質(zhì)的量的①②③④與足量的金屬鈉反應(yīng)，消耗鈉的量相同評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、利用反應(yīng)Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計(jì)一個化學(xué)電池?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該電池的負(fù)極材料是_______，發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；

(2)電解質(zhì)溶液是_______；

(3)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______；

(4)在外電路中，電子從_______極流向_______極。

(5)負(fù)極反應(yīng)式：_______；正極反應(yīng)式：_______。7、寫出下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：_____________。

(2)苯；濃硫酸與濃硝酸混合在50-60℃的水浴中加熱：________。

(3)乙醇在銅作催化劑；加熱的條件下與氧氣的反應(yīng)：__________。

(4)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_________。8、燃?xì)獾闹饕煞譃镃H4，一般還含有C2H6(乙烷)等烴類，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ·mol-1。

（1）提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有__。

A.升高溫度B.降低溫度C.縮小容器的體積D.增大容器的體積。

（2）容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為a。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（3）高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：V=k×C(CH4)，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。設(shè)反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率為V1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為b時的反應(yīng)速率為V2，則V2=__V1。

（4）對于處于初期階段的該反應(yīng)；下列說法正確的是__。

A.增加甲烷濃度，V增大B.增加H2濃度；V增大。

C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應(yīng)溫度，k減小9、恒溫恒容：

(1)A容器中加入1gSO2和1gO2反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，另一同溫同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a%________b%。

(2)2HI?H2＋I(xiàn)2(氣)平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡_______移動，新平衡后HI的分解率______，HI的體積分?jǐn)?shù)_______。10、選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個原電池；以便完成下列反應(yīng)。

Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)請指出正極材料；負(fù)極材料、電解質(zhì)(寫化學(xué)式)：

正極：__，負(fù)極：__，電解質(zhì)：__。

(2)寫出電極反應(yīng)式：正極：__，負(fù)極：__。

(3)溶液中Ag+向__極移動，電子從__極流向_極。（填“正”或“負(fù)”）11、判斷正誤。

(1)理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池（________）

(2)在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極（________）

(3)在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生（________）

(4)在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)（________）

(5)在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)（________）

(6)在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生（________）

(7)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極（________）

(8)原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動（________）

(9)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極（________）

(10)一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高（________）12、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池；兩電極間連接一個電流計(jì)。

(1)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：___________________；

(2)銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________________；

(3)總反應(yīng)的離子方程式：_________________；

(4)在______片上有氣泡產(chǎn)生，電子從______片上流向_______片上。

(5)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤14、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長。(_______)A.正確B.錯誤15、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤16、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤17、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)18、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。19、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)20、已知固體X由三種前四周期元素組成；其轉(zhuǎn)化關(guān)系；實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下：

已知：①固體A；固體B的焰色試驗(yàn)均呈紫色。

②氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L-1。

請回答：

(1)氣體C分子的電子式___________，白色沉淀D的化學(xué)式___________。

(2)固體X的化學(xué)式___________。

(3)固體X受熱分解的化學(xué)方程式___________。

(4)固體X、固體A和碘單質(zhì)以物質(zhì)的量1∶1∶1發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鹽，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明固體X樣品是否已經(jīng)被氧化：___________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)21、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B；催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能；與反應(yīng)熱大小無關(guān)，故B正確；

C；根據(jù)圖示；反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯誤；

D、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，可增大正反應(yīng)速率，也增大逆反應(yīng)速率，故D錯誤；故選B。2、B【分析】【詳解】

該裝置是原電池；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選取電極和電解質(zhì)溶液；當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,只有鐵能作負(fù)極，則正極可以是銅，也可以是鉑，所以有兩種組合；當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸鐵時，負(fù)極可以是鐵，則正極可以是銅，也可以是鉑；若負(fù)極為銅時，正極只能是鉑，所以有三種組合；所以通過以上分析知；能構(gòu)成原電池的組合有5種；

故選B。

【點(diǎn)睛】

該裝置是原電池，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選擇電極和電解質(zhì)溶液，有相對活潑的金屬和不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟姌O，且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質(zhì)溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。3、D【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)，電流表指針偏轉(zhuǎn)，同時M極逐漸變粗，M上金屬析出，M上發(fā)生還原反應(yīng)，M是正極，N極逐漸變細(xì)，則N極金屬溶解，發(fā)生氧化反應(yīng)，N是負(fù)極，據(jù)此分析回答；

【詳解】

A.若M是Zn；N是Cu，G是稀硫酸，則M極為負(fù)極，會變細(xì)，N極為正極，粗細(xì)不變，且該電極上有氣體放出，A不符合題意；

B.若M是Cu；N是Zn，G為稀硫酸，則M極為正極，粗細(xì)不變，且該電極上有氣體放出，N極為負(fù)極，會變細(xì)，B不符合題意；

C.若M是Fe，N是Ag，G為稀AgNO3溶液；則M極是負(fù)極，會變細(xì)，N極是正極，會變粗，C錯誤；

D.若M是Ag，N是Fe，G為稀AgNO3溶液；則N為負(fù)極，會變細(xì)，鐵失去電子被氧化，M為正極，M上銀離子得電子被還原為銀，M極變粗，D正確；

答案選D。4、C【分析】A、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，CO32-濃度增大，水解平衡右移，OH-濃度越大，pH越大，根據(jù)圖像知腐蝕越嚴(yán)重，選項(xiàng)A錯誤；B.由圖可知，pH=9.5時，鋁被腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，選項(xiàng)B錯誤；C、將鋁作陽極，電解時可形成Al2O3保護(hù)膜：2A1+3H2OAl2O3+3H2↑，選項(xiàng)C正確；D、鋁制餐具外面的保護(hù)膜防止了鋁的進(jìn)一步被腐蝕，所以不應(yīng)經(jīng)常打磨，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．①中碳碳雙鍵和醇羥基均能使酸性KMnO4溶液褪色；故A錯誤；

B．②和③是同系物的關(guān)系；與醇羥基相連的α-C上均沒有氫原子，所以均不能發(fā)生催化氧化生成醛，故B錯誤；

C．④和⑤不是同系物關(guān)系，兩者可以用1H核磁共振譜檢驗(yàn)；故C錯誤；

D．醇羥基能與鈉單質(zhì)反應(yīng)生成H2；①②③④分子中羥基數(shù)相同，因此等物質(zhì)的量的①②③④與足量的金屬鈉反應(yīng)，消耗鈉的量相同，故D正確；

故答案為D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)原電池，而在反應(yīng)Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e－＝Cu2+，Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e－＝Ag，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，正極材料為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3；由此分析解答。

【詳解】

(1)在Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+反應(yīng)中；Cu失去電子被氧化，該電池的負(fù)極材料是銅；

(2)正極上Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液；

(3)正極上Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag；所以出現(xiàn)的現(xiàn)象是有銀白色的固體析出；

(4)在外電路中；電子從負(fù)極銅極流向正極。

(5)銅是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-＝Cu2+；正極上Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，反應(yīng)式為2Ag++2e-＝2Ag?！窘馕觥緾u氧化硝酸銀溶液有銀白色的固體析出負(fù)(Cu)正(Ag)Cu-2e-＝Cu2+2Ag++2e-＝2Ag7、略

【分析】【分析】

乙烯與溴反應(yīng)為加成反應(yīng)；苯；濃硫酸與濃硝酸反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙醇在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為水解反應(yīng)。

【詳解】

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

(2)苯、濃硫酸與濃硝酸混合在50-60℃的水浴中加熱：+HO-NO2+H2O。

(3)乙醇在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣的反應(yīng)：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

(4)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH?！窘馕觥緾H2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br+HO-NO2+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)；A.升高溫度,平衡正向移動,故正確；B.降低溫度,平衡逆向移動,故錯誤；C.縮小容器的體積,平衡逆向移動,故錯誤；D.增大容器的體積,是減壓,平衡正向移動。故選AD。

（2）假設(shè)容器中通入1mol乙烷和1mol氫氣；

則氫氣的分壓為乙烷的分壓為乙烯的分壓為則平衡常數(shù)為

(2)根據(jù)反應(yīng)在初期階段的速率方程為:V=k×C(CH4),其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，V1=k×C(CH4)，V2=k×C(CH4)×(1-b)，由于k不受反應(yīng)物濃度影響，所以V2=(1-b)V1；

（3）A.根據(jù)速率方程V=k×C(CH4)；反應(yīng)速率與甲烷的濃度成正比，增加甲烷濃度，V增大,故A正確；

B.根據(jù)速率方程V=k×C(CH4)，反應(yīng)速率與氫氣的濃度成無關(guān)，增加H2濃度；V不變，故B錯誤；

C.乙烷的生成速率逐漸增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲烷的濃度減小，反應(yīng)速率下降，故C錯誤；

D.無論反應(yīng)是吸熱還是放熱；速率常數(shù)隨溫度升高增大，隨反應(yīng)溫度降低，k減小，故D正確。

故選AD。【解析】AD×P1-bAD9、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素進(jìn)行回答。

【詳解】

(1)由2SO2+O22SO3反應(yīng)可知：容器中加入1gSO2和1gO2反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，另一同溫同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反應(yīng)達(dá)到平衡，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)了，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大了，所以a%小于b%，故答案：<。

(2)因?yàn)?HI(g)?H2(g)＋I(xiàn)2(g)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以達(dá)到平衡后，增大HI的物質(zhì)的量，平衡正向移動，新平衡后HI的分解率不變，HI的體積分?jǐn)?shù)不變，故答案：正向；不變；不變。【解析】＜正向不變不變10、略

【分析】【分析】

利用電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池時；從反應(yīng)中價態(tài)變化的元素入手，含有價態(tài)升高元素的反應(yīng)物為負(fù)極材料，正極材料的失電子能力應(yīng)比負(fù)極材料弱；原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極。

【詳解】

(1)反應(yīng)Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2中，Cu失電子，作負(fù)極，AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液，正極材料的失電子能力應(yīng)弱于負(fù)極材料。從而得出：正極為Ag或石墨等，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)為AgNO3。答案為：Ag或石墨等；Cu；AgNO3；

(2)正極：溶液中的Ag+得電子生成Ag，電極反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag，負(fù)極：Cu失電子生成Cu2+，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+。答案為：2Ag++2e-=2Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)溶液中Ag+為陽離子；向正極移動，負(fù)極材料失電子，所以電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。答案為：正；負(fù)；正。

【點(diǎn)睛】

同時書寫負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式時，兩電極得、失電子的總數(shù)應(yīng)相等。【解析】①.Ag或石墨等②.Cu③.AgNO3④.2Ag++2e-=2Ag⑤.Cu-2e-=Cu2+⑥.正⑦.負(fù)⑧.正11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原電池中負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，對；

(2)原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故發(fā)生氧化反應(yīng)的電極一定是負(fù)極，對；

(3)在鋅銅原電池中；電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能通過電解質(zhì)溶液，在電解質(zhì)溶液中通過陰；陽離子的定向移動形成閉合回路，錯；

(4)原電池中；負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，如Mg；Al、NaOH溶液組成的原電池中，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極，錯；

(5)在原電池中，正極本身不一定不參與電極反應(yīng)如鉛蓄電池中正極PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；負(fù)極本身不一定發(fā)生氧化反應(yīng)如燃料電池中的惰性電極不參與反應(yīng)，錯；

(6)在鋅銅原電池中；電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能通過電解質(zhì)溶液，在電解質(zhì)溶液中通過陰；陽離子的定向移動形成閉合回路，錯；

(7)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極；活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg；Al、NaOH溶液組成的原電池中，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極，錯；

(8)原電池工作時；溶液中的陽離子向正極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動，錯；

(9)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極；活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg；Al、NaOH溶液組成的原電池中，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極，錯；

(10)一般來說，帶有“鹽橋”的原電池還原劑在負(fù)極區(qū)，氧化劑在正極區(qū)，可避免還原劑與氧化劑直接接觸發(fā)生反應(yīng)，故帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，對。【解析】對對錯錯錯錯錯錯錯對12、略

【分析】【分析】

鋅片；銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池；活潑金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒分析解答。

【詳解】

(1)鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅比銀活潑，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為Zn-2e-=Zn2+；

(2)鋅比銀活潑，鋅作負(fù)極，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為2H++2e-=H2↑；

(3)鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(4)銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；銀片上有氣泡，鋅作負(fù)極，銀作正極，電子從鋅片經(jīng)過導(dǎo)線流向銀片，故答案為銀；鋅；銀；

(5)該原電池中，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上金屬不參加反應(yīng)，所以該裝置中減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量和鋅的物質(zhì)的量相等，所以生成氣體的體積=×22.4L/mol=4.48L，故答案為4.48L?！窘馕觥縕n-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑銀鋅銀4.48L三、判斷題(共5題，共10分)13、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。14、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負(fù)極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不是催化劑，錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認(rèn)識是錯誤的。16、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。17、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、推斷題(共2題，共12分)18、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d19、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)20、略

【分析】【分析】

固體B加入氯化鋇后產(chǎn)生白色沉淀D6.99g，則為BaSO4，且n(BaSO4)=固體B焰色試驗(yàn)為紫色，推知B為K2SO4，n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.03mol，m(K)=2.34g，m(S)=0.96g，推測X中含有K、S、O三種元素，推測E為S，氣體C的摩爾質(zhì)量M=Vm=1.518g·L-122.4L·mol-1=34