2024年滬教版高一化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高一化學上冊月考試卷670考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、19世紀中葉；俄國化學家門捷列夫?qū)瘜W學科的巨大貢獻是（）

A.提出了原子學說。

B.提出了元素周期律。

C.提出了分子學說。

D.制定了科學的元素周期表。

2、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④3、下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（）A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br4、下列說法正確的是（）A.22.4L氧氣中一定含有6.02×1023個氧分子B.18g水在標準狀況下的體積是22.4LC.標準狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)之比為1：3D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量5、有關(guān)硝酸的性質(zhì)的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍B.硝酸能與rm{Na_{2}CO_{3}}反應，但不能生成rm{CO_{2}}C.硝酸的氧化性很強，能氧化所有金屬D.濃硝酸因分解放出rm{NO_{2}}又溶解于硝酸而呈黃色6、檢驗某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A.加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B.先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2C.加入鹽酸酸化的BaCl2D.先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾，濾液中再加BaCl2溶液7、下列敘述錯誤的是（）A.1mol任何粒子集體都含有約6.02×1023個該種粒子B.0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子C.1mol水中含有2mol氫元素和1mol氧元素D.1molNH3約含有6.02×1024個電子8、關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物C.堿性氧化物都能與水化合生成堿D.酸性氧化物都能與水化合生成酸9、下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是rm{(}rm{)}A.rm{O_{2}}和rm{O_{3}}B.rm{CH_{3}COOH}和rm{HCOOCH_{3}}C.和D.和評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、液化石油氣是一種常用燃料，液化石油氣通常由石油裂化得到；在液化石油氣中主要含有丙烷和丁烷，還含有丙烯（C3H6）、丁烯、甲烷、乙烷等。（1）液化石油氣中含有的丙烷和丙烯（C3H6）在有機物分類中都屬于甲烷與丁烷二者的關(guān)系是____（2）乙烯和丙烯（C3H6）他們既可以分別發(fā)生反應形成聚合物，也可以按一定比例相互反應形成聚合物請寫出三種有關(guān)聚合物的結(jié)構(gòu)簡式____、____、____（3）化石燃料是指：____、____、；11、下列儀器中，能直接用來加熱的儀器有哪些：____

A、試管B、容量瓶C、燒杯D、量筒E、燒瓶F、坩堝．12、在氧化還原反應中，氧化劑電子，發(fā)生的反應是反應；還原劑電子，發(fā)生的反應是____________反應。鐵與氯氣反應的化學方程式為，生成物中鐵是價，鐵與鹽酸反應的離子程式為，生成物中鐵是_____價。13、（11分）A、B、C、D、E是除稀有氣體以外的5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大并分占三個周期。B、C、D為同一周期依次相鄰的3種元素，B和D的原子序數(shù)之比為3：4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)。請回答相關(guān)問題：（1）B元素在周期表中的位置____，C元素是（填元素符號）（2）比較D和E簡單離子半徑大?。ㄓ秒x子符號表示）：。（3）A與D形成含18電子化合物的化學式為____。（4）元素E形成的簡單離子的水溶液與c的氫化物的水溶液反應的離子方程式；（5）2007年7月2日，美、德兩國科學家成功合成了具有獨特化學特性的E2A6化合物，該物質(zhì)在D2中能燒，寫出它在D2中完全燃燒的化學方程式.14、（6分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：(1)寫出B的化學式____，D的化學式____。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式。(3)寫出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式。15、通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種；試回答下列問題：

（1）在酸式介質(zhì)中，負極材料為______，正極材料為______，酸式電池的電極反應：負極：______，正極：______．電解質(zhì)溶液PH的變化______（填“變大”；“變小”，“不變”）

（2）在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應：負極：______，正極：______

電解質(zhì)溶液PH的變化______（填“變大”；“變小”，“不變”）

（3）氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不正確的是______．

A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學。

B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境。

C．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同。

D．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應式相同。

（4）純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．

①該電池放電時負極反應式為______．

②放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有______molK2FeO4被還原．

（5）錳酸鋰離子電池在混合動力車等大型蓄電池應用領(lǐng)域占據(jù)主導地位．電池反應式為：Li1-xMnO4+LixLiMnO4，下列有關(guān)說法不正確的是______．

A．放電時電池的正極反應式為：Li1-xMnO4+xLi++xe-═LiMnO4

B．放電過程中；石墨沒有得失電子。

C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作。

D．充電時電池上標有“-”的電極應與外接電源的負極相連．16、寫出下列電離方程式或化學方程式。

（1）工業(yè)上用電解NaCl溶液的方式制取氯氣，化學反應方程式為______．

（2）實驗室制氯氣時，多余的氯氣通入NaOH溶液中，化學反應方程式為______．

（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，寫出Ca（ClO）2溶于水后的電離方程式為______；

漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為______．17、在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，______是氧化劑，______是還原劑，______元素被氧化，______元素被還原，若0.3mol氯氣生成則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______．18、工業(yè)合成氨反應：rm{N_{2}+3H_{2}}rm{2NH_{3}}是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成rm{1molH隆陋H}鍵、rm{1molN隆陋H}鍵、rm{1molN隆脭N}鍵放出能量分別為rm{436kJ}rm{391kJ}rm{946kJ}則：rm{(1)}若rm{1molN_{2}}完全反應生成rm{NH_{3}}可________rm{(}填“吸收”或“放出”rm{)}熱量________rm{kJ}rm{(2)}如果將rm{1molN_{2}}和rm{3molH_{2}}混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是________________________。rm{(3)}實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為rm{2L}的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過rm{10min}后，生成rm{10molNH_{3}}則用rm{N_{2}}表示的化學反應速率為________rm{mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{(4)}一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。rm{a.}正反應速率和逆反應速率相等rm{b.}正反應速率最大，逆反應速率為rm{0}rm{c.N_{2}}的轉(zhuǎn)化率達到最大值rm{d.N_{2}}和rm{H_{2}}的濃度相等rm{e.N_{2}}rm{H_{2}}和rm{NH_{3}}的體積分數(shù)相等rm{f.}反應達到最大限度評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）21、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）22、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）23、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．24、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）25、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）26、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）27、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分四、其他(共4題，共40分)28、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。29、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。30、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。31、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共6分)32、汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體；對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

（1）已知4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH=-1200kJ·mol-1

①該反應在________________（填“高溫；低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進行。

②對于該反應，改變某一反應條件（溫度T1>T2），下列圖像正確的是_______(填序號)。

③某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為__________；兩種方式達平衡時，N2的體積分數(shù)：甲______乙（填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。甲乙0.2molNO20.1molNO20.4molCO0.2molCO

（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。模擬尾氣氣體（10mol）碳煙NOO2HeHe物質(zhì)的量（mol）0.0250.59.475a

①375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.0525molCO2，則Y的化學式為________。

②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是______________________。33、如圖所示：甲；乙為相互串聯(lián)的兩電解池。試回答：

（1）乙池中Fe極電極反應式為___________，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈_________色。

（2）甲池若為用電解原理精煉銅(假設(shè)粗銅的組成是均勻的，且比其活潑和不活潑的成分均存在)的裝置，則A電極名稱為_____極，電極反應式為____________，電解質(zhì)溶液可以是______；通電一段時間后，A極增重12.8g，則甲池溶液原溶質(zhì)的濃度______(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)，乙池C(石墨)極放出氣體在標準狀況下的體積為________，若此時，乙池剩余溶液為25℃，體積為400mL，則溶液的pH＝_______。評卷人得分六、綜合題(共4題，共32分)34、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

35、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題36、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

37、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B|D【分析】

A．道爾頓提出了近代原子學說；故A錯誤；

B．1869年；俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；

C．阿佛加德羅提出了分子學說；故C錯誤；

D．1869年；俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故D正確．

故選BD．

【解析】【答案】1869年；俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循．

2、D【分析】過濾時需要玻璃棒引流，蒸發(fā)通過玻璃棒的攪拌，防止熱體局部過熱；溶解通過玻璃棒的局部，加速溶解；向容量瓶轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒的引流，答案選D。【解析】【答案】D3、B【分析】有機物分子的不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應叫作加成反應。所以A是乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物，C是乙烯和水的加成產(chǎn)物，D水乙烯和溴化氫的加成產(chǎn)物。B中的2個氯原子連在同一個碳原子，不可能是乙烯的加成產(chǎn)物。答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽4、C【分析】【解答】解：A．沒有告訴在標況下；不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氧氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．18g水的物質(zhì)的量為1mol，標況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1mol水的體積，故B錯誤；

C．標準狀況下，20mLNH3與60mLO2的物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比；為20mL：60mL=1：3，所含的分子數(shù)之比為1：3，故C正確；

D．摩爾質(zhì)量單位如果為kg/mol；則摩爾質(zhì)量在數(shù)值上不等于其相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，故D錯誤；

故選C．

【分析】A．沒有告訴在標準狀況下；不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氧氣的物質(zhì)的量；

B．水在標準狀況下不是氣體；不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的體積；

C．相同條件下；氣體的體積之比=其物質(zhì)的量之比=分子數(shù)之比；

D．當摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量．5、D【分析】解：rm{A.}稀硝酸具有酸的通性；能使紫色或藍色石蕊試液變紅色，故A錯誤；

B.硝酸的酸性大于碳酸；硝酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳，故B錯誤；

C.硝酸雖然具有氧化性；但能氧化部分金屬，不能氧化金等金屬，故C錯誤；

D.濃硝酸不穩(wěn)定；易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使其溶液呈黃色，故D正確；

故選D．

A.稀硝酸具有酸的通性；

B.硝酸的酸性大于碳酸；

C.硝酸的氧化性很強；不能氧化所有金屬；

D.濃硝酸不穩(wěn)定；易分解生成二氧化氮．

本題考查了硝酸的性質(zhì)，硝酸具有酸的通性、揮發(fā)性、強氧化性等性質(zhì)，硝酸的強氧化性是rm{N}元素體現(xiàn)的，酸性是rm{H}元素體現(xiàn)的．【解析】rm{D}6、D【分析】【解答】A．加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液；若為亞硫酸根離子也生成白色沉淀，不能檢驗，故A錯誤；

B．先加入HNO3酸化，若為亞硫酸根離子，亞硫酸根離子被硝酸氧化成硫酸根離子，再加Ba（NO3）2；生成白色沉淀硫酸鋇，不能檢驗，故B錯誤；

C．先入HCl酸化了的BaCl2溶液；生成白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗，故C錯誤；

D．檢驗某未知溶液中是否含有SO42﹣；應先加鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾，排除其它離子的干擾，再加氯化鋇，生成白色沉淀可檢驗，故D正確；

故選D．

【分析】檢驗某未知溶液中是否含有SO42﹣，應先加鹽酸排除其它離子的干擾如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，再加氯化鋇，以此來解答．7、C【分析】【解答】解：A、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的概念分析判斷，1mol任何微粒集體含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，1mol任何粒子集體都含有約6.02×1023個該種粒子，故A正確；B、依據(jù)規(guī)定0.012kg12C含有碳原子數(shù)為1mol，0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子；故B正確；

C；物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量；元素是宏觀概念，1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故C錯誤；

D、1molNH3約含10mol電子，約含有6.02×1024個電子；故D正確；

故選C．

【分析】A；依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的概念分析判斷；1mol任何微粒集體含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒；

B、依據(jù)規(guī)定0.012kg12C含有碳原子數(shù)為1mol分析；

C；物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量；元素是宏觀概念；

D、1molNH3約含10mol電子分析；8、B【分析】解：A．非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物；如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物；故A錯誤；

B．金屬氧化物分為堿性氧化物；兩性氧化物、過氧化物等；所以堿性氧化物一定是金屬氧化物，故B正確；

C．堿性氧化物不一定都和水反應生成堿，如Fe2O3是堿性氧化物但不與水反應；故C錯誤；

D．酸性氧化物不一定都能與水化合生成酸；如：二氧化硅是酸性氧化物，故D錯誤；

故選B．

A．金非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物；

B．金屬氧化物分為堿性氧化物；兩性氧化物、過氧化物等；

C．堿性氧化物不一定都和水反應生成堿；

D．酸性氧化物不一定都能與水化合生成酸．

本題考查了酸堿鹽、氧化物的概念及其聯(lián)系，難度不大，但概念間的聯(lián)系是學習的難點，注意物質(zhì)的分類方法和常見物質(zhì)的種類．【解析】【答案】B9、B【分析】解：rm{A.O_{2}}與rm{O_{3}}是由氧元素組成的不同單質(zhì)；屬同素異形體，故A正確；

B.rm{CH_{3}COOH}和rm{HCOOCH_{3}}分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；

C.和名稱與結(jié)構(gòu)簡式一致；為同一種物質(zhì)，故C錯誤；

D.和都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，相差rm{1}個rm{CH_{2}}原子團；互為同系物，故D錯誤．

故選B．

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差rm{1}個或者若干個rm{CH_{2}}原子團；具有相同官能團的化合物；

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

本題考查“五同”比較，難度不大，側(cè)重考查學生的辨別能力，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】（1）丙烷和丙烯都是碳氫化合物，所以烴。甲烷和丁烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個CH2原子團，且都是同一類物質(zhì)，所以互為同系物。（2）乙烯和丙烯分別自身加聚得到聚乙烯和聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式分別為乙烯和丙烯也共同加聚，其結(jié)構(gòu)簡式為【解析】【答案】（1）烴同系物（2）（3）石油、煤、天然氣11、AF【分析】【解答】試管；坩堝能直接加熱；

量筒；容量瓶不能加熱；

燒杯和燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)．

故答案為：A；F．

【分析】可以加熱的常用儀器有：試管；燒杯、燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿和坩堝等．

直接不能用于加熱的是量筒；漏斗、集氣瓶等．

能加熱的儀器又分為直接加熱和間接加熱兩種，能直接加熱的有：試管、蒸發(fā)皿和坩堝；需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．12、略

【分析】試題分析：氧化還原反應中，氧化劑是化合價降低、得到電子、發(fā)生還原反應、生成物是還原產(chǎn)物；還原劑是化合價升高、失去電子、發(fā)生氧化反應、生成物是氧化產(chǎn)物。氯氣表現(xiàn)強氧化性，能把變價金屬氧化為最高價，即2Fe＋3Cl2=2FeCl3，其中FeCl3中Fe的價態(tài)+3，鐵與鹽酸的反應，利用H+的弱氧化性，把鐵單質(zhì)氧化為Fe2+?？键c：考查氧化還原反應等相關(guān)知識?！窘馕觥俊敬鸢浮康玫竭€原失去氧化2Fe＋3Cl2=2FeCl3＋3Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑＋213、略

【分析】【解析】【答案】（1）第二周期ⅣA族（2分）N（1分（2）O2->Al3+（2分）（3）H2O2（2分）（4）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（2分）（5）A12H6+3O2Al2O3+3H2O（2分）14、略

【分析】【解析】【答案】（6分）（1）FeC12（1分）；KC1（1分）（2）4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）（3）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）15、略

【分析】解：（1）在酸性氫氧燃料電池中，石墨作電極，在負極由氫氣失電子生成氫離子，電極反應為2H2-4e-=4H+；在正極由氧氣得電子生成氫氧根離子，生成的氫氧根離子結(jié)合氫離子生成水，電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O，由于正負極消耗與生成的氫離子等量，所以氫離子的總量不變，而總電極反應式為2H2+O22H2O；水的總量增加，故PH變大；

故答案為：石墨；石墨；2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；變大；

（2）在堿式介質(zhì)中，氫氣在負極失去電子生成氫離子，氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應式為2H2-4e-+4OH-=2H2O；氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正負極消耗與生成的氫氧根離子等量，所以氫氧根離子的總量不變，而總電極反應式為2H2+O2=2H2O；水的總量增加，故PH變小；

故答案為：2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；變小；

（3）A、電解獲得H2消耗較多的能量，而在催化劑作用下利用太陽能來分解H2O獲得H2更為科學；故A正確；

B、氫氧燃料電池產(chǎn)物H2O無污染；能有效保護環(huán)境，故B正確；

C、以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負極電極反應式分別為：H2-2e-═4H+，H2-2e-+2OH-=2H2O；不相同，故C錯誤；

D、以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應式均為2H2+O2=2H2O；故D正確．

故選C；

（4）①放電時，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故答案為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；

②放電時，正極上1molK2FeO4得3mol電子發(fā)生還原反應生成1molFe（OH）3，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原；故答案為：1；

（5）A、根據(jù)總反應式可知Li失去電子，電池負極反應式為：xLi-xe-═xLi+，由總反應式減去負極反應式可得放電時的正極反應式為Li1-xMnO4+xLi++xe-═LiMnO4；故A正確；

B、放電過程中，根據(jù)總反應式Li1-xMnO4+LixLiMnO4；可判斷石墨沒有電子得失，故B正確；

C、Li能與KOH溶液中的H2O反應；導致電池無法正常工作，故C錯誤；

D；充電過程是放電的逆向過程；外界電源的負極提供的電子使原電池負極獲得電子發(fā)生還原反應，所以標有“-”的電極應與外接電源的負極相連，故D正確．

故答案為：C．

（1）在酸性氫氧燃料電池中電極本身不放電；氫氣在負極失電子，被氧化，氧氣在正極得電子，被還原；

（2）在堿式介質(zhì)中；氫氣失去電子生成氫離子，氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水；

（3）A；太陽能催化分解水制氫氣將太陽能直接轉(zhuǎn)化為化學能；

B；氫氧燃料電池產(chǎn)物無污染；

C、以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負極在不同介質(zhì)中反應式不同；

D、以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應式相同；

（4）①放電時；負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；

②放電時，正極上1molK2FeO4得3mol電子發(fā)生還原反應生成1molFe（OH）3；

（5）放電時的反應為Li1-xMnO4+Lix=LiMnO4；化合物中Li元素的化合價降低，單質(zhì)L中i元素的化合價升高，結(jié)合原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應來解答．

本題考查電解池與原電池，需要明確電極反應中放電為原電池，而充電為電解池，氫氧燃料電池的負極在不同介質(zhì)中反應式不同，題目難度較大．【解析】石墨；石墨；2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；變大；2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；變??；C；Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；1；C16、略

【分析】解：（1）工業(yè)上用電解NaCl溶液的方式制取氯氣，化學反應方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）實驗室制氯氣時，多余的氯氣通入NaOH溶液中，化學反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；

（3）Ca（ClO）2屬于強電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：Ca（ClO）2═Ca2++2ClO-；漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸反應化學反應方程式為：H2O+CO2+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO；

故答案為：Ca（ClO）2═Ca2++2ClO-；H2O+CO2+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO．

（1）電解NaCl溶液生成氫氧化鈉；氫氣、氯氣；

（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；

（3）Ca（ClO）2屬于強電解質(zhì)完全電離；吸收空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸．

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵，題目較簡單．【解析】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2═Ca2++2ClO-；H2O+CO2+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO17、略

【分析】解：該反應中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以K2Cr2O7是氧化劑、HCl是還原劑，Cl元素被氧化、Cr元素被還原；若0.3mol氯氣生成則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=0.3mol×2=0.6mol；

故答案為：K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；0.6mol．

該反應中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價；部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化結(jié)合基本概念來分析解答，知道常見元素化合價是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；0.6mol18、(1)放出9292(2)和該反應是可逆反應，1molN2和3molH2不能完全反應，因此放出能量總是小于92kJ不能完全反應，因此放出能量總是小于1molN23molH292kJ(3)0.25【分析】【分析】

本題旨在考查學生對反應熱和焓變、化學反應中的能量變化、化學反應速率的概念、化學平衡狀態(tài)的判斷等應用?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}若rm{1molN}若rm{(1)}rm{1molN}rm{{,!}_{2}}完全反應生成rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}焓變?yōu)閞m{3}故放出熱量，故答案為：放出；rm{3}rm{隆脕436+946-6隆脕391=}如果將rm{隆脕436+946-6隆脕391=}rm{-92KJ/mol}rm{92}rm{(2)}如果將rm{1molN}rm{(2)}rm{1molN}和rm{{,!}_{2}}不能完全反應，因此放出能量總是小于和rm{3molH}rm{3molH}rm{{,!}_{2}}和混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是：不能完全反應，因此放出能量總是小于該反應是可逆反應，rm{1molN_{2}}和rm{3molH_{2}}不能完全反應，因此放出能量總是小于rm{92kJ}rm{1molN_{2}}

rm{1molN_{2}}rm{3molH_{2}}rm{3molH_{2}}rm{92kJ}rm{92kJ}；故答案為：該反應是可逆反應，rm{1molN_{2}}和rm{3molH_{2}}不能完全反應，因此放出能量總是小于rm{92kJ}rm{1molN_{2}}rm{1molN_{2}}rm{3molH_{2}}反應速率之比為rm{3molH_{2}}故氮氣的反應速率為rm{dfrac{dfrac{10mol}{2L}}{10min隆脕2}=0.25mol/left(L隆隴minright)}故答案為：rm{92kJ}

rm{92kJ}；達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等，故正確；

rm{(3)}達到平衡時，正逆反應速率相等，且不為rm{(3)}故錯誤；

根據(jù)反應rm{N}達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率為最大值，故rm{N}正確；

rm{{,!}_{2}}達到平衡時，氮氣和氫氣的濃度不一定相等，故rm{+3H}錯誤；

rm{+3H}達到平衡時，三者的體積分數(shù)不一定相等，故rm{{,!}_{2}}錯誤；

rm{2NH}達到平衡時，反應達到最大限度，故rm{2NH}正確。

rm{{,!}_{3}}

可知氨氣和氮氣化學計量數(shù)之比為rm{2:1}反應速率之比為rm{2:1}故氮氣的反應速率為rm{dfrac{

dfrac{10mol}{2L}}{10min隆脕2}=0.25mol/left(L隆隴minright)}故答案為：rm{0.25}【解析】rm{(1)}rm{(1)}放出rm{92}rm{92}和rm{92}不能完全反應，因此放出能量總是小于rm{(2)}rm{(2)}該反應是可逆反應，rm{1molN_{2}}和rm{3molH_{2}}不能完全反應，因此放出能量總是小于rm{92kJ}rm{1molN_{2}}三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；20、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．21、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目22、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．23、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；24、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學變化．25、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．26、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．27、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目四、其他(共4題，共40分)28、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)229、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-30、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)231、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、原理綜合題(共2題，共6分)32、略

【分析】【詳解】

（1）已知4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH=-1200kJ·mol?1

①已知ΔH=-1200kJ·mol?1<0，正反應為氣體體積減小的過程，即為熵減的過程，?S<0

結(jié)合復合判據(jù)ΔH-T?S<0反應能自發(fā)進行；則該反應在低溫時能自發(fā)進行；

②A.已知T1>T2，由T1到T2為降溫；反應速率應減小，圖像與實際不符，故A錯誤；

B.利用“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)圖中顯示可得T12；圖像與實際不符，故B錯誤；

C.增大壓強反應向體積減小的方向移動，即正反應方向移動，CO2的體積分數(shù)增大；保持壓強不變，降低溫度，反應向放熱的方向移動，即正反應方向移動，CO2的體積分數(shù)增大；圖像與實際相符合，故C正確；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；改變壓強平衡不移動，圖像與實際相符合，故D正確；

答案選CD；

③設(shè)甲中達到平衡狀態(tài)時CO的變化量為xmol，則可得x=0.2mol，根據(jù)反應4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，

初始（mol）0.40.200

變化（mol）0.20.10.20.05

平衡（mol）0.20.10.20.05

則該反應的平衡常數(shù)K==10

甲的投料時乙的兩倍，條件不變的情況下，兩種方式達平衡時，甲N2的體積分數(shù)大于乙，甲NO2的濃度大于乙；

（2）①圖中參與反應生成X和Y的一氧化氮的物質(zhì)的量為：0.025mol×(8%+16%)=0.006mol，模擬尾氣中O2的物質(zhì)的量為0.5mol，測得排出的氣體中含0.45molO2，說明實際參與反應的氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，同時測得0.0525molCO2，根據(jù)氧原子守恒，可知一氧化二氮的物質(zhì)的量為：0.05×2+0.006?0.0525×2=0.001mol，根據(jù)氮原子守恒可知氮氣的物質(zhì)的量為：×(0.006-0.001×2)mol=0.002mol，所以16%對應的是氮氣，而8%對應是一氧化二氮，即Y對應是N2O；

②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是NO2中存在2NO2N2O4的平衡體系，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測定?！窘馕觥康蜏谻D10>>N2O2NO2N2O4，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測定。33、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)裝置圖；乙池中和電源正極連接的C電極為陽極，F(xiàn)e為陰極，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大；

(2)依據(jù)電解精煉原理；粗銅做陽極，精銅做陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液；依據(jù)電極反應結(jié)合電子守恒計算放出氣體體積和離子濃度，從而計算溶液的pH。

【詳解】

(1)根據(jù)裝置圖，乙池中和電源正極連接的C電極為陽極，F(xiàn)e為陰極，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，陰極的反應式為：2H++2e-═H2↑；溶液中氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅，故答案為：2H++2e-═H2↑；紅；

(2)甲池若用電解原理精煉銅，粗銅做陽極，精銅做陰極，用含銅離子的電解質(zhì)為電解質(zhì)溶液；甲池中A為陰極，B為陽極；所以A電極材料為精銅，電極反應為：Cu2++2e-═Cu，B電極為粗銅，Cu-2e-═Cu2+，電解質(zhì)溶液可以為硫酸銅溶液，通電一段時間后，甲池中陽極上粗銅中的鐵、鋅、鎳等金屬失電子，溶液中銅離子得到電子析出銅，所以溶液中原溶質(zhì)的濃度減?。籄極增重12.8g為銅，物質(zhì)的量==0.2mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol；乙池中C電極為陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，陽極電極反應為2Cl--2e-═Cl2↑，陰極電極反應：2H++2e-═H2↑；電池反應為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑依據(jù)電子守恒，生成氯氣物質(zhì)的量0.2mol，反應的氫離子物質(zhì)的量為0.4mol；標準狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；依據(jù)氫離子減少和氫氧根離子增多相同，溶液中氫氧根離子濃度==1mol/L，所以pH=14，故答案為：陰；Cu2++2e-═Cu；CuSO4；減小；4.48L；14。【解析】2H++2e-═H2↑紅陰Cu2++2e-═CuCuSO4減小4.48L14六、綜合題(共4題，共32分)34、反應物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，反應熱不變；

（2）根據(jù)反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應熱；

（3）根據(jù)反應物和生成物確定反應的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．35、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HC