2025年華師大版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版必修2化學(xué)下冊月考試卷841考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖為銅鋅原電池示意圖。當(dāng)電池工作時；下列關(guān)于該電池的說法正確的是。

A.銅棒的質(zhì)量逐漸減小B.電流由銅電極經(jīng)過電解質(zhì)溶液到鋅電極C.SO42－在溶液中向鋅極移動D.H+在鋅表面被還原，產(chǎn)生氣泡2、某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列說法正確的是A.縮小容器體積，平衡正移，NO2的轉(zhuǎn)化率升高，同時NO2濃度減小B.再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高C.再充入少量NO2或N2O4，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大D.升高溫度，容器內(nèi)的氣體顏色變淺3、下列說法正確的是A.的名稱為3一甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C.和為同一物質(zhì)D.CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán)，互為同系物4、關(guān)于下列有機(jī)物的說法不正確的是。

①②③④⑤A.②③不互為同分異構(gòu)體B.②④為同種物質(zhì)C.①⑤互為同分異構(gòu)體D.①⑤為同種物質(zhì)5、下列實驗裝置設(shè)計正確的是。ABCD測定中和熱稀釋濃硫酸制備乙酸乙酯測定鹽酸濃度

A.AB.BC.CD.D6、下列說法正確的是A.石油分餾得到的汽油是純凈物B.煤就是碳，屬于單質(zhì)C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.石油產(chǎn)品都可用于加成反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、如圖表示的是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況；由此可推斷出（）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.若A，B是氣體，則D一定是純液體或固體C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)始終沒變D.A的轉(zhuǎn)化率最終增大8、硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣(NO、NO2的混合氣體)可用純堿溶液吸收，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2.現(xiàn)將一定量硝酸工業(yè)尾氣通入到足量純堿溶液中被完全吸收，溶液中生成的NONO兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x[x=]變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.圖中線段AC表示NOB.隨x值增大，溶液中n(NO)+n(NO)減小C.若測得所得溶液中n(NO)為1.4mol，則x值為0.8D.x=0.75時，反應(yīng)中可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO29、設(shè)計實驗證明酸性強(qiáng)弱順序：HCl＞H2CO3＞H2SiO3；下列說法中正確的是。

A.裝置A中的分液漏斗，使用時只需打開活塞B.裝置B中的藥品為濃硫酸，作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫C.該實驗設(shè)計原理為強(qiáng)酸制弱酸D.該裝置可以不設(shè)計尾氣處理裝置10、℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)容器中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖，下列說法正確的是。

A.a、b兩點(diǎn)反應(yīng)速率B.時間段，反應(yīng)速率C.t2時刻，向容器中充入一定體積的氦氣，使容器中氣體總的壓強(qiáng)增大，則均增大D.當(dāng)容器中壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.75倍時，該反應(yīng)達(dá)到最大限度11、人們發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作為原料；合成路線如下。下列說法正確的是。

A.PVC塑料制品可以直接用于盛放食物B.A生成D的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C.實驗室制備A的過程中，常用CuSO4溶液凈化氣體D.與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有4種(不包括環(huán)狀化合物和D本身)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、組成一種原電池如圖所示。試回答下列問題（燈泡功率合適）：

（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡______（填“亮”做①題；填“不亮”做②題）。

①若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：___________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________。

②若燈泡不亮，其理由為：______________。

（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡_______（填“亮”做①題；填“不亮”做②題）。

①若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：________________。

②若燈泡不亮，其理由為：_______________________。13、二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H>0。在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）=______________。

（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為____________________________________________________。

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則：

①P1_______P2（填“<”、“>”或“="）。

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”。下同。），平衡常數(shù)_______。

③在P1壓強(qiáng)下，100℃時，CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為___（用含a、V的代數(shù)式表示）。14、三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷；多晶硅的重要原料。回答下列問題：

對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___%。平衡常數(shù)K343K=__（保留2位小數(shù)）。

②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有___、___。

③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v=v正-v逆=-k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處=___（保留1位小數(shù)）。15、用純凈的鋅粒與100mL2mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，請回答：(1)實驗過程如下圖所示，圖中________段化學(xué)反應(yīng)速率最快。若經(jīng)過10分鐘的反應(yīng)時間共消耗鋅0.65克(忽略溶液體積的變化)，則用鹽酸表示的反應(yīng)速率為________。(2)為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入少量下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是______和_______。A蒸餾水B氯化銅固體C氯化鈉溶液D濃鹽酸16、工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：(NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(I)

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(II)

①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時x，x的值不可能是_______(填字母)。

A.1.3B.1.6C.1.8

②將1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示：

圖中線段a表示__隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少_______g。

③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為_______。17、有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的____(填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物，以煤為原料可以制得水煤氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)18、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯誤19、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯誤20、鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤21、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)22、功能高分子P結(jié)構(gòu)簡式為其合成路線如下：

已知：①A是一種烴的含氧衍生物；它的質(zhì)譜圖如圖。

②—CHO+

③醇容易被硝酸氧化。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)C中官能團(tuán)的名稱為______________。要檢驗C中的含氧官能團(tuán)，下列可選用的試劑有________(填選項的序號)

A.新制的氫氧化銅B.溴水C.酸性高錳酸鉀溶液D.濃硫酸。

(3)E→F的化學(xué)方程式為__________________。

(4)H的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(5)以甲苯為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成H，寫出合成路線_________。(合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)23、化合物I(3—甲氧基—4—芐氧基苯甲酸芐酯)是一種重要的中間體。一種以芳香化合物A為起始原料制備I的合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是___。

(2)B生成C的反應(yīng)類型是___。

(3)I中含氧官能團(tuán)的名稱是___。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(5)反應(yīng)FG的化學(xué)方程式是___。

(6)芳香化合物W與E互為同分異構(gòu)體，W既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則符合條件的W有___種，其核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1：2：2：2：1的W的結(jié)構(gòu)簡式為___。24、（1）下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：。A①能使溴的四氯化碳溶液退色；②比例模型為③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C和H兩種元素組成；②比例模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯D①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題：

①A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的生成物的名稱是________________。

②B不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色，B與一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合溶液發(fā)生反應(yīng)，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是_____________；反應(yīng)方程式為：________________________________，反應(yīng)類型為：________反應(yīng)。

③C和D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯，生成的酯的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）已知：A是石油裂解氣的主要成份；A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)可用于工業(yè)合成塑料，現(xiàn)以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

①D、G分子中的官能團(tuán)名稱分別__________、___________。

②在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是________，屬于取代反應(yīng)的是________。(填序號)

③寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構(gòu)體：_______________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)25、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

形成銅鋅原電池，總反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極材料，銅附近的H+發(fā)生還原反應(yīng)；銅做正極材料。

【詳解】

A.據(jù)分析；銅棒的質(zhì)量不變，A項錯誤；

B.電流由銅電極導(dǎo)線到鋅電極；電子電流不經(jīng)過內(nèi)電路，B項錯誤；

C.陰離子向負(fù)極移動，SO42－在溶液中向鋅極移動；C項正確；

D.H+在銅表面被還原；產(chǎn)生氣泡，而鋅電極會溶解，D項錯誤；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A.縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著體積縮小的方向移動，即正移，NO2的轉(zhuǎn)化率升高，NO2濃度增大；A項錯誤；

B.充入少量NO2，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率升高；B項正確；

C.充入少量NO2或N2O4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小；C項錯誤；

D.升高溫度；平衡向著吸熱的方向移動即平衡逆向移動，容器內(nèi)的氣體顏色加深，D項錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

解答本題時要熟練掌握化學(xué)平衡移動題的解題流程，根據(jù)外界條件的改變，判斷平衡的移動方向；化學(xué)平衡移動題的解題流程如下：3、C【分析】【詳解】

A項；離取代基近的一端編號，命名應(yīng)為2-甲基丁烷，故A項錯誤；

B項；選項中的物質(zhì)分子式相同結(jié)構(gòu)不同，無特殊官能團(tuán)，互為同分異構(gòu)體，故B項錯誤；

C項；甲烷分子呈現(xiàn)正四面體結(jié)構(gòu)，四個位置完全等價，故C項正確；

D項，雖然二者具有相同的官能團(tuán)，但官能團(tuán)的個數(shù)不同，組成也不相差CH2；不互為同系物，故D項錯誤。

綜上所述；本題正確答案為C。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)考查了“四同”的區(qū)分，同分異構(gòu)體：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，如CH3CH2CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH2CH3；同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子式上相差一個或若干個CH2的一系列化合物，如CH3CH2OH和CH3OH；同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)，如石墨與金剛石；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，如1H與2H。4、D【分析】【詳解】

A．②中有16個碳；③中有17個碳，分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，A正確；

B．②④的分子式為C16H10；分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，B正確；

C．①⑤的分子式為C18H12；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；

D．①⑤結(jié)構(gòu)不同；不是同種物質(zhì)，D錯誤；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．測定中和熱時；用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，碎泡沫塑料可避免熱散失，故A裝置設(shè)計正確；

B．濃硫酸稀釋時；應(yīng)將濃硫酸緩緩倒入水中，故B裝置設(shè)計錯誤；

C．制備乙酸乙酯時，應(yīng)用飽和的Na2CO3溶液；吸收乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，同時導(dǎo)管不能伸入液體中，防止倒吸，故C裝置設(shè)計錯誤；

D．NaOH應(yīng)盛放在堿式滴定管中；故D裝置設(shè)計錯誤；

答案選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石油分餾得到的汽油是混合物；A錯誤；

B．煤是古代的植物壓埋在地底下；在不透空氣或空氣不足的條件下，受到地下的高溫和高壓年久變質(zhì)而形成的黑色或黑褐色礦物，是混合物不是單質(zhì)，B錯誤；

C．天然氣的主要成分為甲烷；燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，C正確；

D．含有雙建或三鍵的物質(zhì)才可以發(fā)生加成反應(yīng)；石油分餾產(chǎn)品含有烷烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【詳解】

A.由圖像可知；降低溫度后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.由圖像可知；增大壓強(qiáng)后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，而增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，因此正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，若A；B都是氣體，則D一定是純液體或固體，故B符合題意；

C.由于外界條件的改變有“降低溫度”；溫度變化引起的平衡移動，會使得平衡常數(shù)發(fā)生變化，故C不符合題意；

D.降溫或加壓過程中；平衡都正向移動，因此A的轉(zhuǎn)化率都增大，故D符合題意；

故答案為：BD。8、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)x=0.5時，只發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，n(NO)=2mol，則線段AC表示線段BC表示A項錯誤；

B．當(dāng)x=0.5時，只生成n(NO)=2mol，當(dāng)x=1時，只發(fā)生反應(yīng)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此時生成根據(jù)N原子守恒可知，混合氣體的總物質(zhì)的量為2mol，則溶液中n(NO)+n(NO)不變；始終等于2mol；B項錯誤；

C．設(shè)則a+b=2，反應(yīng)①生成的的物質(zhì)的量為2bmol，發(fā)生反應(yīng)①剩余的的物質(zhì)的量為(a-b)mol，發(fā)生反應(yīng)②生成的的物質(zhì)的量為mol，則有聯(lián)立方程組解得，a=1.6，b=0.4，=C項正確；

D．x=0.75時，則反應(yīng)①生成CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，發(fā)生反應(yīng)①剩余的的物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)②生成CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，共生成1molCO2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L，D項正確；

答案選AB。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置A中的分液漏斗；使用時要想讓液體流出，除去打開活塞外，還應(yīng)打開瓶塞，A不正確；

B．為防止氯化氫對后續(xù)實驗的干擾；裝置B中的藥品為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫，B不正確；

C．該實驗中；不管是用鹽酸制取碳酸，還是用碳酸制取硅酸，設(shè)計原理都為強(qiáng)酸制弱酸，C正確；

D．該裝置中，產(chǎn)生的尾氣為CO2；對環(huán)境不造成污染，所以可以不設(shè)計尾氣處理裝置，D正確；

故選CD。10、BD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于b點(diǎn)，反應(yīng)速率故A錯誤；

B．時間段，SO3的物質(zhì)的量由0mol增大為0.8mol，反應(yīng)速率故B正確；

C．t2時刻，向容器中充入一定體積的氦氣，使容器中氣體總的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物、生成物濃度不變，則均不變；故C錯誤；

D．根據(jù)圖示，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.2mol、0.8mol，同溫、同體積，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，容器中壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的故D正確；

選BD。11、CD【分析】【分析】

煤干餾得到焦炭，焦炭在電爐中和氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔和氯化氫在催化劑的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯在一定的條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，得到PVC；乙炔和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2═CHCN，乙炔和乙酸加成反應(yīng)生成H2C═CH-OOCCH3，一定條件下，CH2═CHCN和H2C═CH-OOCCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物人造羊毛；據(jù)此分析選擇。

【詳解】

A．聚氯乙烯有毒；不能用于盛放食物，A錯誤；

B．A生成C、D的反應(yīng)分別為乙炔和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2═CHCN、乙炔和乙酸加成反應(yīng)生成H2C═CH-OOCCH3；B錯誤；

C．電石中混有硫化鈣和磷化鈣；與水反應(yīng)生成的硫化氫和磷化氫能與硫酸銅溶液反應(yīng)，則用硫酸銅溶液吸收硫化氫和磷化氫達(dá)到凈化乙炔氣體的目的，C正確；

D．D的結(jié)構(gòu)簡式為H2C═CH-OOCCH3，與H2C═CH-OOCCH3互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)屬于酯，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有CH2═CHCOOCH3、HCOOCH2CH═CH2、CH3COOCH═CH2、共4種，D正確；

答案為：CD。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時；鎂和鋁連接在稀硫酸溶液中形成原電池，鎂做負(fù)極失電子生成鎂離子，鋁做正極，溶液中氫離子在鋁電極上得到電子生成氫氣；

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時；鎂和鋁連接在氫氧化鈉溶液中形成原電池，鋁做負(fù)極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液，鎂做正極，溶液中水得到電子生成氫氣。

【詳解】

(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，鎂和鋁連接在稀硫酸溶液中形成原電池，電路中有電流生成，燈泡亮，鎂做負(fù)極失電子生成鎂離子，電極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+；鋁做正極，溶液中氫離子在鋁電極上得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，鎂和鋁連接在氫氧化鈉溶液中形成原電池，電路中形成電流，燈泡亮；鋁做負(fù)極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液，電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O，鎂做正極，溶液中水得到電子生成氫氣。【解析】亮Mg—2e－=Mg2+2H++2e－=H2↑無亮Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O無13、略

【分析】【詳解】

（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，反應(yīng)速率會減慢。反應(yīng)10min有0.1molCO生成，則同時有0.3molH2生成，所以10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）==0.0003mol·L-1·min-1。

（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為2CO+4H2CH3OCH3+H2O。

（3）①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以P1＜P2。

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率增大。

③在P1壓強(qiáng)下；100℃時，CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，列三段式：

平衡常數(shù)K==故CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為a2/V2?！窘馕觥竣?減小②.0.0003mol·L-1·min-1③.2CO+4H2CH3OCH3+H2O④.＜⑤.增大⑥.不變⑦.a2/V214、略

【分析】【分析】

①根據(jù)三段式；求轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)：

②溫度不變；提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離（兩邊物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不影響平衡）；縮短達(dá)到平衡的時間，就是加快反應(yīng)速率。

③a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，所以速率更快，即Va＞Vb，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時v正=v逆，v正==v逆=所以。

所以0.02；a點(diǎn)時，轉(zhuǎn)化率為20%，根據(jù)三段式計算。

【詳解】

①根據(jù)三段式：

則343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為：平衡常數(shù)K=0.112÷0.782=0.02；故答案為：22；0.22。

②溫度不變；提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離（兩邊物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不影響平衡）。縮短達(dá)到平衡的時間，就是加快反應(yīng)速率，所以可以采取的措施是增大壓強(qiáng)（增大反應(yīng)物濃度）；加入更高效的催化劑（改進(jìn)催化劑），故答案為：及時移去產(chǎn)物；改進(jìn)催化劑、提高反應(yīng)物壓強(qiáng)（濃度）。

③a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，所以速率更快，即Va＞Vb，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時v正=v逆，v正==v逆=所以。

所以0.02，a點(diǎn)時，轉(zhuǎn)化率為20%，所以計算出：

所以=0.8；所以故答案為：大于；1.3。【解析】①.22②.0.02③.及時移去產(chǎn)物④.改進(jìn)催化劑⑤.提高反應(yīng)物壓強(qiáng)（濃度）⑥.大于⑦.1.315、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖象斜率判斷反應(yīng)速率的大小；根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；(2)根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率判斷選項。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象斜率判斷反應(yīng)速率的大小，斜率越大，反應(yīng)速率越快，所以是EF段反應(yīng)速率最快，0.65gZn的物質(zhì)的量為：=0.01mol，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol，鹽酸濃度變化為：=0.2mol/L，故v(HCl)==0.02mol?L-1?min-1；(2)反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率；A．加蒸餾水，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減小，故A不符合題意；B．加氯化銅固體，鋅把銅置換出來，銅、鋅和鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故B符合題意；C．加氯化鈉溶液，溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故C不符合題意；D．加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D符合題意；答案為B和D。【解析】①.EF②.0.02mol?L-1?min-1③.B④.D16、略

【分析】【分析】

【詳解】

①由方程式NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)可知，當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，則n(NO2)≥n(NO)，NO含量越少，x值越小，而(NO2)=n(NO)，x值最小，x最小==1.5；故x不可能為1.3，故答案為：A；

②用極限法：若x=1.5氣體應(yīng)為NO和NO2混合物，物質(zhì)的量比為1：1，按Ⅰ式反應(yīng)，沒有線a應(yīng)該表示用守恒法：反應(yīng)生成的NaNO3和NaNO2中氮元素與鈉元素之比為1：1，所以1molNOx被完全吸收至少需碳酸鈉0.5mol，質(zhì)量為53g，計算得碳酸鈉溶液的質(zhì)量為250g，故答案為：250；

③由方程式NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)可知，NOx的物質(zhì)的量是CO2的2倍，CO2的物質(zhì)的量相等為22.4L÷22.4L/mol=1mol，則2mol×(14+16x)mol-1mol×44g/mol=44g，解得x=1.875，故答案為：1.875。【解析】A2501.87517、略

【分析】【詳解】

煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、粗氨水，焦?fàn)t氣等產(chǎn)物的過程，要獲得重要化工原料焦炭，是煤的干餾制得；焦炭在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，得到水煤氣（主要成分是CO和H2），所以化學(xué)反應(yīng)式是C+H2OCO+H2；答案為干餾，C+H2OCO+H2?！窘馕觥扛绅sC+H2OCO+H2四、判斷題(共4題，共32分)18、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。19、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時會干擾Na元素的檢驗，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負(fù)極，錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。五、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)22、略

【分析】【分析】

A是一種烴的含氧衍生物,根據(jù)圖知A的相對分子質(zhì)量為44,O原子的相對分子質(zhì)量為16,所以A中碳原子個2,所以該分子中含有2個C原子、1個O原子,則H原子數(shù)為4,為CH3CHO,A發(fā)生反應(yīng)生成B,根據(jù)題給信息知,B為CH3CHOHCH2CHO,B酸性條件下發(fā)生消去反應(yīng),根據(jù)P結(jié)構(gòu)簡式知,生成C為CH2=CHCH2CHO,C發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得D為CH2=CHCH2COOH,D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH2=CHCH2COOCH2CH3,E發(fā)生催化反應(yīng)生成F,根據(jù)P知,該反應(yīng)為加聚反應(yīng),則F為F發(fā)生酸性條件下水解反應(yīng)生成G,由P知G為G和H反應(yīng)生成P,則H為

(5)在濃硫酸作催化劑條件下和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成在堿性條件下加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成或發(fā)生取代反應(yīng)生成在濃硫酸條件下和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成

【詳解】

A是一種烴的含氧衍生物,根據(jù)圖知A的相對分子質(zhì)量為44,O原子的相對分子質(zhì)量為16,所以A中碳原子個2,所以該分子中含有2個C原子、1個O原子,則H原子數(shù)為4,為CH3CHO,A發(fā)生反應(yīng)生成B,根據(jù)題給信息知,B為CH3CHOHCH2CHO,B酸性條件下發(fā)生消去反應(yīng),根據(jù)P結(jié)構(gòu)簡式知,生成C為CH2=CHCH2CHO,C發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得D為CH2=CHCH2COOH,D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH2=CHCH2COOCH2CH3,E發(fā)生催化反應(yīng)生成F,根據(jù)P知,該反應(yīng)為加聚反應(yīng),則F為F發(fā)生酸性條件下水解反應(yīng)生成G,由P知G為G和H反應(yīng)生成P,則H為

(1)通過以上分析知,A為CH3CHO；

(2)C為CH2=CHCH2CHO；C中官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，檢驗醛基用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，答案選A；

(3)E為CH2=CHCH2COOCH2CH3,E發(fā)生催化反應(yīng)生成F,該反應(yīng)方程式為nCH3CH=CHCOOC2H5

(4)①通過以上分析知,H為

(5)在濃硫酸作催化劑條件下和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成在堿性條件下加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成或發(fā)生取代反應(yīng)生成在濃硫酸條件下和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成所以其合成流程圖為【解析】CH3CHO碳碳雙鍵、醛基AnCH3CH=CHCOOC2H523、略

【分析】【分析】

A是芳香化合物，根據(jù)A的分子式為C6H6O2，可知A的分子中含有兩個羥基，可能位于鄰、間、對的位置上；根據(jù)C和氧氣催化劑的條件下反應(yīng)制得D，可知C的結(jié)構(gòu)簡式為：B和CHOCOOH可以得到C，可知B的結(jié)構(gòu)簡式為：B是由A和(CH3)2SO4反應(yīng)制得的，A是鄰苯二酚(或1，2—苯二酚)，D在一定條件下反應(yīng)得到E，E在氧化銀，55℃，鹽酸作用下得到F，F(xiàn)在PhCH2Cl的一定條件下反應(yīng)制得G，G在SOCl2作用下得到H，在PhCH2Cl作用下得到I；由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知；A的化學(xué)名稱是鄰苯二酚(或1，2—苯二酚)；

(2)C和氧氣催化劑的條件下反應(yīng)制得D，可知C的結(jié)構(gòu)簡式為：可知B的結(jié)構(gòu)簡式為：則B生成C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；

(3)根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡式為分子中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基；醚鍵；

(4)根據(jù)C和氧氣催化劑的條件下反應(yīng)制得D，可知C中含有羥基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)反應(yīng)FG的反應(yīng)是取代反應(yīng)，化學(xué)方程式是+PhCH2Cl+HCl；

(6)芳香化合物W與E互為同分異構(gòu)體，分子式為：C8H8O3，W能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明分子中含有酚羥基，又能發(fā)生水解反應(yīng)，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基和醛基，酚羥基可以位于位置1，2，3上，共有三種結(jié)構(gòu)，甲基位于位置1時，