2024年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷743考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某科研所欲檢測(cè)一合金的成分，特做如下實(shí)驗(yàn)：取該合金64克，與足量的氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71克，則合金的組成可能是A.CuZnB.NaZnC.FeCaD.CuCa2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．B．C．D．3、下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）A.Na2O2B.H2SO4C.Ba（OH）2D.N24、實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。下列條件下，該反應(yīng)的速率最快的是

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、分類方法在化學(xué)教材必修I中出現(xiàn)；下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸；二元酸等；

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液；膠體和濁液；

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

A.①②

B.②④

C.①③

D.③④

評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、（5分）觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：（1）屬于陰離子結(jié)構(gòu)示意圖的是（填字母編號(hào)）。（2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是（填字母編號(hào)）。（3）元素D的單質(zhì)在B2中燃燒，該產(chǎn)物的化學(xué)式。（4）在核電荷數(shù)1－18的元素內(nèi)，列舉一個(gè)與C原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號(hào)。（5）寫出化合物DAB在水溶液中的電離方程式。7、有下列幾組物質(zhì)；請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi)：

A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）B、C60和石墨。

C、D、35Cl和37Cl

E；乙醇和乙二醇。

①互為同位素的是____；

②互為同系物的是____；

③互為同素異形體的是____；

④互為同分異構(gòu)體的是____；

⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是____8、rm{CH_{4}}是rm{21}世紀(jì)的重要能源，rm{NH_{3}}是重要的工業(yè)原料，請(qǐng)回答下列問題：rm{(1)}若有等物質(zhì)的量的兩種氣體，試完成下表：。質(zhì)量比分子個(gè)數(shù)比原子個(gè)數(shù)比氫原子個(gè)數(shù)比rm{CH_{4}漏UNH_{3}}

rm{(2)}若有等質(zhì)量的兩種氣體，試完成下表：。物質(zhì)的量比分子個(gè)數(shù)比原子個(gè)數(shù)比氫原子個(gè)數(shù)比rm{CH_{4}漏U}rm{NH_{3}}9、A、rm{B}rm{C}為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示，rm{A}rm{C}兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于rm{B}原子的質(zhì)子數(shù)，rm{B}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{C}三種元素的名稱：rm{A}、rm{B}、rm{C}。rm{(2)B}位于元素周期表中第_____周期，第_____族。rm{(3)C}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，rm{C}的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。rm{(4)}寫出rm{A}的氣態(tài)氫化物與rm{A}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。10、（下表是元素周期表的一部分；請(qǐng)回答有關(guān)問題：

。主族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是____（用元素符號(hào)表示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式____．

（3）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式為____．

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是____（填酸的化學(xué)式）

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是____．

（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是____（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是____（填編號(hào)）．

（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中。

（b）將形狀；大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)。

（c）將形狀；大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液。

（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．11、將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系（不考慮CO2在水中的溶解）。試計(jì)算：（無(wú)需書寫計(jì)算步驟）（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（2）該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為。12、某小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、?。ㄈ鐖D所示）．已知，它們所排出的廢液里分別含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2；HCl中的一種．某環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色②乙處河水呈紅褐色渾濁狀③丙處河水由渾濁變清④丁處河水產(chǎn)生氣泡；河水仍澄清．

請(qǐng)推斷：

（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲____，乙____，丙____，丁____．

（2）在M處取出的河水中，肯定大量存在的離子有____．

（3）用離子方程式表示丙除河水變澄清的原因：____．

評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）14、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）15、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）17、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共3題，共15分)19、(8分)今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。(2)寫出上述元素兩兩化合生成的常見化合物的化學(xué)式。20、現(xiàn)有下列物質(zhì)：rm{壟脵C(jī)l_{2}}rm{壟脷Na_{2}O_{2}}rm{壟脹NaOH}rm{壟脺HCl}rm{壟脻H_{2}O_{2;;;}壟脼MgF_{2}}rm{壟脽NH_{4}Cl}rm{(1)}只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____。rm{(2)}只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____。rm{(3)}只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____。rm{(4)}只由非金屬元素組成的離子化合物是____。rm{(5)}由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____。rm{(6)}由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____。rm{(7)}由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____。rm{(8)}屬于離子化合物的物質(zhì)是____。rm{(9)}屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是____。21、表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素rm{壟脵隆蘆壟脿}在表中的位置；用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

rm{(1)壟脺壟脻壟脼}的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____rm{(}填離子符號(hào)rm{)}．

rm{(2)壟脷壟脹壟脽}的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}．

rm{(3)壟脺}和rm{壟脻}的單質(zhì)常溫可以反應(yīng)生成化合物rm{A}用電子式表示化合物rm{A}的形成過程______．

rm{(4)壟脵壟脺壟脻壟脿}中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物；寫出其中一種化合物的電子式______．

rm{(5)}由rm{壟脵壟脺}兩種元素形成常見液態(tài)化合物；該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該離子方程式______．

rm{(6)}由表中元素形成的常見物質(zhì)rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{N}可發(fā)生以下反應(yīng)：

rm{X}溶液與rm{Y}溶液反應(yīng)的離子方程式為______，足量單質(zhì)rm{壟脼}與等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量之比為______．評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)22、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共30分)23、一定質(zhì)量的甲烷和CO的混合氣體完全燃燒后得到CO2、水蒸氣，總質(zhì)量為204g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無(wú)水CaCl2充分吸收水分后，CaCl2增重72g。求原混合氣體中甲烷和CO的物質(zhì)的量。24、（6分）黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為。（2）已知（爐渣），產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質(zhì)的量。②6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅？③6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅？25、（6分）已知：Pb的化合價(jià)只有＋2、＋4，且＋4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定；隨溫度升高按下列順序逐步分【解析】

PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO?，F(xiàn)將amolPbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為ymol。試回答下列問題：⑴試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑵通過計(jì)算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑶若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5∶3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為＿＿＿＿；其物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】試題分析：假設(shè)金屬為2價(jià)，則每摩爾金屬需要1摩爾的氯氣，即71克，所以金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量為64，A、平均的相對(duì)原子質(zhì)量在64和65，不選A；B、平均的相對(duì)原子質(zhì)量在46和65之間，選B；C、平均的相對(duì)原子質(zhì)量在（56×2÷3）=37.3和40之間，不選C；D、平均的相對(duì)原子質(zhì)量64和40之間，不選D?？键c(diǎn)：平均相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、D【分析】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為則依題意，可得：×4＝故＝選D。【解析】【答案】D3、A【分析】解：A．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵；O-O原子之間存在非極性鍵；為離子化合物，故A正確；

B．硫酸分子中S-O；O-H原子之間都只存在極性鍵；為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵；O-H原子之間存在極性鍵；為離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．氮?dú)夥肿又蠳-N原子之間只存在非極性鍵；為單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選A．

活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答．

本題考查離子化合物和共價(jià)化合物的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，如銨鹽中只含非金屬元素但為離子化合物，注意過氧化鈉電子式的書寫方法．【解析】【答案】A4、D【分析】【分析】本題考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹糠勰罱佑|面積大、濃度越大、溫度越高則反應(yīng)速率越快，故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}5、B【分析】

①根據(jù)酸能電離出得氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，而不是含有氫原子的個(gè)數(shù)，例如CH3COOH中還有4個(gè)氫原子；但只電離子1個(gè)氫離子，為一元酸，故①錯(cuò)誤；

②氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②正確；

③分散系依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可分為三大類；即溶液；膠體、濁液．溶液粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在1～100nm，大于100nm的為濁液，故③錯(cuò)誤；

④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化；當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)放熱，反之吸熱，故④正確．

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)酸能電離出得氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸；二元酸等；根據(jù)分散系粒子的半徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，其它兩項(xiàng)皆正確．

二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖知道A是Cl-結(jié)構(gòu)示意圖，B是O原子結(jié)構(gòu)示意圖，C是Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖，D是Na原子結(jié)構(gòu)示意圖，E是Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖。（1）是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖的是Cl-結(jié)構(gòu)示意圖，選A；（2）Ne是惰性氣體，性質(zhì)最穩(wěn)定，選C；（3）D是Na,，B是O，Na在O2中燃燒產(chǎn)物是Na2O2（4）Ne是10電子體，1－18的元素內(nèi)10電子體的離子有O2-、F-、Na+、Mg2+等。（5）根據(jù)上述推斷化合物DAB是NaClO，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為：NaClO=Na++ClO-考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖和基本的化學(xué)反應(yīng)。【解析】【答案】（1）A（2）C（3）Na2O2（4）F-（Na+等合理均可）（5）NaClO=Na++ClO-7、DABCE【分析】【解答】①35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)都為17；中子數(shù)不同，是氯元素的不同原子，互為同位素，故答案為：D；

②CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）結(jié)構(gòu)相似、通式相同，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物，故答案為：A；

③C60和石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故答案為：B；

④分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：C；

⑤乙醇和乙二醇的官能團(tuán)相同；為同一類物質(zhì)，故答案為：E．

【分析】質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)；具有相同官能團(tuán)的化合物；

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同一類物質(zhì)含有的官能團(tuán)相同．8、（1）16:171:15:44:3（2）17:1617:1685:6417:12【分析】【分析】本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意公式的運(yùn)用理解與基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。【解答】rm{(1)dfrac{m(C{H}_{4})}{m(N{H}_{3})}=dfrac{16}{17}}rm{dfrac{N(C{H}_{4})}{N(N{H}_{3})}=dfrac{1}{1}}rm{(1)dfrac{m(C{H}_{4})}{m(N{H}_{3})}=

dfrac{16}{17}}rm{dfrac{5N(C{H}_{4})}{4N(N{H}_{3})}=dfrac{5}{4}}氫rm{dfrac{N(C{H}_{4})}{N(N{H}_{3})}=

dfrac{1}{1}}rm{dfrac{4N(C{H}_{4})}{3N(N{H}_{3})}=dfrac{4}{3}}故答案為：原子個(gè)數(shù)比為：rm{dfrac{5N(C{H}_{4})}{4N(N{H}_{3})}=

dfrac{5}{4}}原子個(gè)數(shù)比為：rm{dfrac{4N(C{H}_{4})}{3N(N{H}_{3})}=

dfrac{4}{3}}rm{(2)dfrac{n(C{H}_{4})}{n(N{H}_{3})}=dfrac{dfrac{m}{16}}{dfrac{m}{17}}=dfrac{17}{16}}rm{16:17}物質(zhì)的量比，所以為rm{1:1}原子個(gè)數(shù)比為：rm{dfrac{5n(C{H}_{4})}{4n(N{H}_{3})}=dfrac{5dfrac{m}{16}}{4dfrac{m}{17}}=dfrac{85}{64}}氫原子個(gè)數(shù)比為：rm{dfrac{4n(C{H}_{4})}{3n(N{H}_{3})}=dfrac{4dfrac{m}{16}}{3dfrac{m}{17}}=dfrac{68}{48}=dfrac{17}{12}}故答案為：rm{5:4}rm{4:3}rm{(2)dfrac{n(C{H}_{4})}{n(N{H}_{3})}=

dfrac{dfrac{m}{16}}{dfrac{m}{17}}=dfrac{17}{16}}分子個(gè)數(shù)比rm{=}物質(zhì)的量比，所以為rm{=}【解析】rm{(1)16:17}rm{1:1}rm{5:4}rm{4:3}rm{(2)17:16}rm{17:16}rm{85:64}rm{17:12}9、（1）氮硫氟。

（2）三ⅥA

（3）2F2+2H2O=4HF+O2（4）NH3+HNO3═NH4NO3【分析】【分析】根據(jù)短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}在元素周期表中的位置，結(jié)合核外電子數(shù)的關(guān)系確定三種元素，然后結(jié)合問題進(jìn)行解答即可?！窘獯稹緼、rm{B}rm{C}為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置知，rm{A}和rm{C}位于第二周期、rm{B}位于第三周期，設(shè)rm{B}原子序數(shù)為rm{x}則rm{A}原子序數(shù)為rm{x-9}rm{C}原子序數(shù)為rm{x-7}rm{A}rm{C}兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于rm{B}原子的質(zhì)子數(shù)，rm{B}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則rm{x-9+x-7=x}則rm{x=16}所以rm{B}是rm{S}元素，則rm{A}是rm{N}元素、rm{C}是rm{F}元素。

rm{(1)}通過以上分析知，rm{A}rm{B}rm{C}分別是氮；硫、氟元素；故答案為：氮；硫；氟；

rm{(2)B}是rm{S}元素，rm{S}原子核外有rm{16}個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是rm{6}所以rm{S}元素位于第三周期第Ⅵrm{A}族，故答案為：三；Ⅵrm{A}rm{(3)C}是rm{F}元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為rm{F_{2}}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}故答案為：rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2;}}rm{(4)A}為rm{N}元素，對(duì)應(yīng)的氫化物為氨氣，rm{A}對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)的方程式為：rm{NH_{3}+HNO}rm{3}rm{3}rm{簍TNH_{4}}rm{NO}故答案為：rm{NO}

rm{{,!}_{3}}【解析】rm{(1)}氮硫氟。

rm{(2)}三Ⅵrm{A}

rm{(3)}rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2;;}}rm{(4)NH_{3}+HNO_{3}簍TNH_{4}NO_{3}}10、略

【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br；

（1）Ar的最外層電子數(shù)為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)性質(zhì)不活潑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（2）上述元素中只有Al的氫氧化物為兩性；氫氧化鋁與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水；

其離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案為：Al；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；

（3）氯化鎂為離子化合物，其電子式為故答案為：

（4）非金屬性越強(qiáng)，則元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性越強(qiáng)，Cl、S、N、C中非金屬性最強(qiáng)的為Cl，其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，故答案為：HClO4；

（5）F的核電荷數(shù)為9，Br的核電荷數(shù)為35；則35-9=26，故答案為：26；

（6）同周期元素從左到右金屬性在減弱，則金屬性Mg＞Al，可利用金屬單質(zhì)與水、酸或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性來(lái)比較金屬性，則b、c可以，故答案為：鎂；b；c．

【解析】【答案】由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br；然后依據(jù)元素及其單質(zhì)；化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

11、略

【分析】試題分析：：（1）加入150mL～200mL鹽酸，消耗鹽酸體積=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物質(zhì)的量0.448除以22.4等于0.02mol，則由反應(yīng)方程式NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知生成一摩爾的二氧化碳需要消耗一摩爾鹽酸，則生成0.02摩爾二氧化碳則需要消耗0.02摩爾鹽酸，因此鹽酸的濃度為0.02除以200減去150之差50毫升即0.05升，得0.4摩爾每升（2）加入200mL鹽酸時(shí)，生成0.448L二氧化碳，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，由氯離子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，據(jù)碳元素守恒可知碳酸鈉物質(zhì)的量等于二氧化碳物質(zhì)的量即0.02mol據(jù)鈉離子守恒可知：氫氧化鈉物質(zhì)的量等于氯化鈉物質(zhì)的量減去2乘以碳酸鈉物質(zhì)的量等于0.04摩爾。所以樣品中氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為0.04；0.02=2；1考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【解析】【答案】0.42；112、Ca（OH）2FeCl3HClNa2CO3Na+、Fe3+、Ca2+、Cl﹣、H+Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【分析】【解答】（1）甲處河水呈乳白色，Ca（OH）2的水溶液是乳白色，則甲處應(yīng)含有Ca（OH）2；

乙處河水呈紅褐色渾濁，即出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)eCl3和Ca（OH）2反應(yīng)生成氫氧化鐵，則乙在甲處的下方且乙排放出FeCl3；

丙處河水由渾變清；說(shuō)明丙處有和氫氧化鐵反應(yīng)的HCl，則丙處在甲乙的下方且丙處排放出的是HCl；

丁處產(chǎn)生氣泡，HCl可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)明丁在丙的下方且含有Na2CO3；

故答案為：Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3；

（2）M在甲、乙、丙的下方、與丁相接近，則M處的河水中肯定含有不會(huì)被沉淀的離子：Na+、Cl﹣、Ca2+，由于丙處河水由渾濁變清，即有氫氧化鐵的溶解，則M處還含有Fe3+離子，由于丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清，則說(shuō)明溶液應(yīng)呈酸性，如果呈堿性而前面流過來(lái)的Ca2+和Fe3+又會(huì)產(chǎn)生沉淀，故溶液中應(yīng)有H+；

故答案為：Na+、Fe3+、Ca2+、Cl﹣、H+；

（3）丙處氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、水，反應(yīng)離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

【分析】甲處河水呈乳白色，Ca（OH）2的水溶液是乳白色，所以可以判斷甲處排出的廢液中含有Ca（OH）2；

乙處河水呈紅褐色渾濁，紅褐色渾濁為氫氧化鐵沉淀，根據(jù)FeCl3和Ca（OH）2反應(yīng)生成氫氧化鐵可知，乙排放出的廢液中含有FeCl3；

丙處河水由渾變清；說(shuō)明丙處排出的廢液中含有與氫氧化鐵反應(yīng)的溶質(zhì)，即含有HCl；

丁處產(chǎn)生氣泡，HCl可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)明丁在丙的下方且含有Na2CO3，據(jù)此進(jìn)行解答．三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．14、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．15、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．17、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．18、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、簡(jiǎn)答題(共3題，共15分)19、略

【分析】A元素是自然界中含量最多的元素，則A是O。根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，B的N層電子是2個(gè)，因此B是鈣元素。金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，所以C是鈉。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，因此D是Cl。【解析】【答案】（8分）（1）A：氧（O）B：鈣（Ca）C：鈉（Na）D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、CaCl2、NaCl（每空或每式1分）20、(1)⑥

(2)④

(3)①

(4)⑦

(5)⑤

(6)③⑦

(7)②

(8)②③⑥⑦

(9)④⑤【分析】【分析】本題考查化合物和化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。【解答】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答。

rm{壟脵C(jī)l_{2}}中rm{Cl-Cl}原子之間只存在非極性鍵，為單質(zhì)；rm{壟脷Na_{2}O_{2}}中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、rm{O-O}原子之間存在非極性鍵；為離子化合物；

rm{壟脹NaOH}中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、rm{O-H}原子之間存在極性鍵；為離子化合物；

rm{壟脺HCl}分子中rm{H-Cl}原子之間只存在極性鍵；為共價(jià)化合物；

rm{壟脻H_{2}O_{2}}中rm{H-O}之間存在極性鍵、rm{O-O}原子之間存在非極性鍵；為共價(jià)化合物；

rm{壟脼MgF_{2}}中鎂離子和氟離子之間只存在離子鍵；為離子化合物；

rm{壟脽NH_{4}Cl}中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、rm{N-H}原子之間存在極性共價(jià)鍵；為離子化合物；

rm{(1)}通過以上分析知，只含離子鍵的是rm{壟脼}故選rm{壟脼}

rm{(2)}只有極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是rm{壟脺}故選rm{壟脺}

rm{(3)}只有非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是rm{壟脵}故選rm{壟脵}

rm{(4)}只有非金屬元素組成的離子化合物是rm{壟脽}故選rm{壟脽}

rm{(5)}由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是rm{壟脻}故選rm{壟脻}

rm{(6)}由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是rm{壟脹壟脽}故選rm{壟脹壟脽}

rm{(7)}由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是rm{壟脷}故選rm{壟脷}

rm{(8)}屬于離子化合物的是rm{壟脷壟脹壟脼壟脽}故選rm{壟脷壟脹壟脼壟脽}

rm{(9)}屬于共價(jià)化合物的是rm{壟脺壟脻}故選rm{壟脺壟脻}

【解析】rm{(1)壟脼}rm{(2)壟脺}rm{(3)壟脵}rm{(4)壟脽}rm{(5)壟脻}rm{(6)壟脹壟脽}rm{(7)壟脷}rm{(8)壟脷壟脹壟脼壟脽}rm{(9)壟脺壟脻}21、略

【分析】解：由元素在周期表中的位置可知：rm{壟脵}為rm{H}rm{壟脷}為rm{C}rm{壟脹}為rm{N}rm{壟脺}為rm{O}rm{壟脻}為rm{Na}rm{壟脼}為rm{Al}rm{壟脽}為rm{Si}rm{壟脿}為rm{Cl}．

rm{(1)}電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：rm{O^{2-}>Na^{+}>Al^{3+}}

故答案為：rm{O^{2-}>Na^{+}>Al^{3+}}

rm{(2)}非金屬性：rm{N>C>Si}元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則rm{HNO_{3}>H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}

故答案為：rm{HNO_{3}>H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}

rm{(3)壟脺}和rm{壟脻}的單質(zhì)常溫反應(yīng)生成化合物rm{A}為rm{Na_{2}O}由鈉離子與氧離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程為：

故答案為：

rm{(4)壟脵}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脿}中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有rm{NaOH}rm{NaClO}等，對(duì)應(yīng)的電子式為：

故答案為：或

rm{(5)(5)}由rm{壟脵壟脺}兩種元素形成常見液態(tài)化合物，該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則該化合物為rm{H_{2}O_{2}}高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與rm{H_{2}O_{2}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成錳離子、氧氣與水，反應(yīng)離子方程式為：rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+8H_{2}O+5O_{2}隆眉}

故答案為：rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+8H_{2}O+5O_{2}隆眉}

rm{(6)M}是僅含非金屬的鹽，所以rm{M}一定是銨鹽，rm{Z隆煤N隆煤壟脼}的單質(zhì)，rm{壟脼}為rm{Al}推斷rm{N}是氧化鋁，rm{Z}是氫氧化鋁，根據(jù)產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：rm{X+Y+H_{2}O隆煤Al(OH)_{3}+NH_{4}^{+}}可知，該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)，則rm{X}溶液與rm{Y}溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{Al^{3+}+3NH_{3}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}

假設(shè)硫酸與氫氧化鈉均為rm{1mol}由rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O簍T2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}可知生成氫氣體積之比為rm{1mol}rm{1.5mol=2}rm{3}

故答案為：rm{Al^{3+}+3NH_{3}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}rm{2}rm{3}．

由元素在周期表中的位置可知：rm{壟脵}為rm{H}rm{壟脷}為rm{C}rm{壟脹}為rm{N}rm{壟脺}為rm{O}rm{壟脻}為rm{Na}rm{壟脼}為rm{Al}rm{壟脽}為rm{Si}rm{壟脿}為rm{Cl}．

rm{(1)}電子層結(jié)構(gòu)相同；核電荷數(shù)越大離子半徑越小；

rm{(2)}由于同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；

rm{(3)壟脺}和rm{壟脻}的單質(zhì)常溫反應(yīng)生成化合物rm{A}為rm{Na_{2}O}由鈉離子與氧離子構(gòu)成；

rm{(4)壟脵}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脿}中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有rm{NaOH}rm{NaClO}等；

rm{(5)}由rm{壟脵壟脺}兩種元素形成常見液態(tài)化合物，該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則該化合物為rm{H_{2}O_{2}}高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與rm{H_{2}O_{2}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)生成錳離子；氧氣與水；

rm{(6)M}是僅含非金屬的鹽，所以rm{M}一定是銨鹽，rm{Z隆煤N隆煤壟脼}的單質(zhì)，rm{壟脼}為rm{Al}推斷rm{N}是氧化鋁，rm{Z}是氫氧化鋁，根據(jù)產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：rm{X+Y+H_{2}O隆煤Al(OH)_{3}+NH_{4}^{+}}可知；該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)；

根據(jù)rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O簍T2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}計(jì)算生成氫氣體積之比．

本題考查元素周期表與元素周期律、元素化合物推斷等，側(cè)重對(duì)元素周期律與化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意對(duì)元素周期表的整體把握，難度中等．【解析】rm{O^{2-}>Na^{+}>Al^{3+}}rm{HNO_{3}>H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}或rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+8H_{2}O+5O_{2}隆眉}rm{Al^{3+}+3NH_{3}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}rm{2}rm{3}五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)22、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大?。灰源伺袛嗲€斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來(lái)的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時(shí)間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實(shí)驗(yàn)②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實(shí)驗(yàn)①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計(jì)算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實(shí)驗(yàn)②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且實(shí)驗(yàn)④為細(xì)顆粒，實(shí)驗(yàn)①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對(duì)題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實(shí)驗(yàn)方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來(lái)的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1六、計(jì)算題(共3題，共30分)23、略

【分析】【解析】試題分析：設(shè)原混合氣體中甲烷和CO的物質(zhì)的量分別是x和y則根據(jù)緩慢經(jīng)過無(wú)水CaCl2充分吸收水分后，CaCl2增重72g可知水的質(zhì)量是72g，物質(zhì)的量是4mol所