2024年岳麓版必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版必修1化學下冊月考試卷946考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、2021年10月，國務院辦公廳印發(fā)了《關于進一步加強生物多樣性保護的意見》，這說明國家特別重視生態(tài)環(huán)境。下列對生態(tài)環(huán)境保護的說法或做法中正確的是A.化學技術在“碳達峰、碳中和”方面發(fā)揮著巨大作用B.燃油汽車使用尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可減少污染氣體排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”C.種植蔬菜水果時禁止農(nóng)民使用肥料和農(nóng)藥D.在田間就地焚燒農(nóng)作物秸稈，將灰分還田2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol的14C中含有0.8NA個質(zhì)子B.標準狀況下，1molCHCl3的體積約22.4LC.0.1mol/L溶液中含有的H+數(shù)為0.2NAD.2.7gAl與NaOH溶液完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA3、下列關于鈉的敘述中，不正確的是A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B.鈉燃燒時生成氧化鈉C.鈉有很強的還原性D.鈉原子的最外層只有一個電子4、下列各組物質(zhì)中，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的一組是：（）A.燒堿、液氯、碘酒B.生石灰、純堿、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮氣、蘇打5、下列實驗設計合理或能達到實驗目的是A.探究影響物質(zhì)溶解性的條件B.探究燃燒的條件C.測定空氣中氧氣的含量D.配制一定濃度的氫氧化鈉溶液6、實驗室制取氯化氫，有關敘述正確的是A.利用濃硫酸的吸水性和氧化性B.可用長頸漏斗注入濃硫酸C.利用濃硫酸的不揮性和酸性D.可將導管直接插入水中吸收多余HCl評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、硼是一種奇特的元素；它來自超新星爆發(fā)和宇宙射線的散列輻射。

(1)寫出BF3電子式___________；B與F形成共價鍵時，共用電子對偏向_____原子，判斷依據(jù)是_________________。

(2)硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子[B(OH)4]-，請寫出硼酸的電離方程式___________。8、按要求回答下列問題：

(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是________；離子方程式為：___________。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是_______；離子方程式為：_______

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用___________方法，化學方程式為：___________。9、硅及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。

(1)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的化學反應方程式為：SiO2＋2CSi（粗硅）＋2CO↑。該反應中，被還原的元素是___，還原劑是___（填化學式），若轉(zhuǎn)移1mol電子則生成的CO在標準狀況下的體積為___L。

(2)由粗硅制純硅的過程為：

Ⅰ.粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(SiCl4)；

Ⅱ.在高溫下用氫氣還原四氯化硅得到純硅。Ⅱ所發(fā)生反應的化學方程式為___。10、漂粉精[主要成分為Ca(ClO)2]是常用消毒劑。下圖是鈉法生產(chǎn)漂粉精的一種工藝。

(1)Ca(ClO)2中氯元素的化合價為___________。

(2)補全過程I中反應的離子方程式：___________。____Cl2+____OH-=____ClO-+____Cl-+H2O

(3)最理想的“原子經(jīng)濟性反應”是指反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物；此時原子利用率為100%。

①鈣法生產(chǎn)漂粉精的工藝中，反應為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。其中，鈣原子利用率___________100%(填“=”或“＜”)。

②鈉法生產(chǎn)漂粉精的工藝中，溶液a的作用是___________。11、下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素請回答下列問題。

。周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)①-⑩中；最活潑的金屬元素是______(寫元素符號，下同)；最不活潑的元素是______；可作半導體材料的元素是______；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是______。

(2)④；⑤的簡單離子；其半徑更大的是______(寫離子符號)。

(3)⑧；⑨的氣態(tài)氫化物；更穩(wěn)定的是______(填化學式)。

(4)元素的非金屬性：①______⑦填“”或“”)。

(5)①-⑨的最高價氧化物的水化物中：堿性最強的是______(填化學式)，酸性最強的是_________(填化學式)；鹽酸與⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________________________。12、將下列物質(zhì)分別滴入新制的氯水中；請?zhí)钊肼人信c之發(fā)生作用的微粒符號：

（1）紫色石蕊試劑：氯水的顏色先變紅色，發(fā)生作用的微粒是_______，后變無色，發(fā)生作用的微粒是_______；

（2）AgNO3溶液：有白色沉淀生成，發(fā)生作用的微粒是_______；

（3）Na2CO3溶液：有無色氣體生成，發(fā)生作用的微粒是_______。13、類推法是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后；如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請結合元素周期律完成下列問題：

。元素。

8O

16S

34Se

52Te

單質(zhì)熔點(℃)

－218.4

113

450

單質(zhì)沸點(℃)

－183

444.6

685

1390

主要化合價。

－2

－2；＋4，＋6

－2；＋4，＋6

原子半徑。

逐漸增大。

單質(zhì)與H2反應情況。

點燃時易化合。

加熱化合。

加熱難化合。

不能直接化合。

(1)硒的熔點范圍可能是________。

(2)碲的化合價可能有________。

(3)硫；硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是________(填化學式)。

(4)氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)。因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)；其可能發(fā)生的化學方程式為_____。

(5)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te；完成下列化學方程式：____

____Al2Te3＋_______()→Al(OH)3↓＋_______H2Te↑14、完成下列反應對應的離子方程式。

(1)用NaOH溶液除去Mg粉中的Al雜質(zhì)_________。

(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)_________。

(3)潔廁靈和漂白液不宜混用_________。

(4)泡沫滅火器反應原理_________。

(5)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。

(6)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片_________。

(7)堿性條件下，Al粉將NO3-還原成為無污染的氣體__________。15、下面是幾種粒子的結構示意圖：

（1）A～E共表示___________種元素；

（2）表示原子的粒子是___________(填序號；下同)；

（3）表示陰離子的粒子是___________；

（4）表示陽離子的粒子是___________；

（5）表示相對穩(wěn)定結構的粒子是___________；

（6）在化學反應中易失去電子的粒子是___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任。___A.正確B.錯誤17、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤18、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤19、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯誤20、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯誤21、摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯誤22、過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁。(_______)A.正確B.錯誤23、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(zhì)(共4題，共36分)24、錳在工業(yè)中有著重要的作用；也是人體所需的微量元素之一，回答下列問題：

(1)Mn在元素周期表中位于______區(qū)。

(2)高錳鋼可制造鋼盔、坦克鋼甲、穿甲彈的彈頭等，主要是Fe、C和Mn組成，第三電離能：I3(Mn)_____I3(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(3)硫酸錳是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸錳可以作為肥料施進土壤，可以增產(chǎn)。MnSO4中的化學鍵除了σ鍵外，還存在_________。

(4)MnF2和MnCl2均為離子晶體，其中熔點較高的是_________。

(5)一種正一價錳的配合物的化學式為Mn(CO)5(CH3)，其中Mn+的配位數(shù)為6，則配位體為________。

(6)某種含錳的磁性材料的晶胞結構如圖所示。C在晶體中的堆積方式為______堆積(填“簡單立方”“體心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)；若該晶體密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則兩個最近的Mn之間的距離為_______pm。

25、寫出下列反應的離子方程式。

(1)鎂與稀硫酸反應：____________

(2)碳酸鈣中加入稀鹽酸：____________

(3)CO2通入足量澄清石灰水中：____________

(4)溶液與H2SO4溶液混合：____________

(5)向鹽酸中滴加碳酸氫鈉溶液：____________

(6)用FeCl3制備膠體：____________26、回答下列問題。

(1)如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是_______。

(2)+1價Cu的化合物CsxCuyXz(X=Cl，Br，I)晶體中陰離子存在如圖所示鏈狀結構，該結構是[CuX4]—四面體通過共用_______(填“頂點”或“棱”或“面”)而形成的，該晶體的化學式為_______。

(3)圖為金剛石的晶胞；請回答以下問題。

①過晶胞的兩個相對面的平行的面對角線做一個晶胞切面圖，如圖所示，請在圖中白圈處找出未畫出的碳原子，并在相應位置上按圖示碳原子涂黑______。

②若再將任何兩個成鍵的碳原子連線的中心處插入一個氧原子，就構成了某種特殊“碳氧化物”的晶胞。下列說法正確的是_______(填序號)。

a．該“碳氧化物”晶體中碳原子周圍的氧原子數(shù)是2

b．一個晶胞中含有8個“碳氧化物”分子。

c．該“碳氧化物”的化學式為CO2

d．這種晶體是共價晶體。

(4)某的晶胞如圖Ⅰ所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖Ⅱ所示，其中更不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為_______。

27、(1)反應KClO3+HCl—KCl+Cl2↑+H2O未配平，請寫出配平的方程式__________________，在該反應中氧化劑和用作還原劑的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________，產(chǎn)生標準狀況下33.6LCl2時；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(2)將NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________，本實驗應將膠頭滴管伸入到液面以下，這樣做的目的是_______________評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共16分)28、《我在故宮修文物》這部紀錄片里關于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣。“修舊如舊”是文物保護的主旨。

(1)查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_________________。

(2)繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W家將銅銹分為無害銹和有害銹；結構如圖所示：

青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕生成有害銹Cu2(OH)3Cl的原理示意圖為：

寫出正極的電極反應式____________；若生成2.145gCu2(OH)3Cl，理論上消耗標準狀況下氧氣的體積為________L。

(3)文獻顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體）；請結合下圖回答：

①過程Ⅰ的正極反應物是___________。

②過程Ⅰ負極的電極反應式是__________________________________。

(4)青銅器的修復有以下三種方法：

?。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3；

ⅲ．BTA保護法：

請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式________________________________________________。

②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點有___________。

A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜。

B．替換出銹層中的Cl-；能夠高效的除去有害銹。

C．和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”29、H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害；工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。

Ⅰ．H2S的除去。

方法1：生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。

（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

Ⅱ．SO2的除去。

方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2；并用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液Na2SO3

（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：

CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)

從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。將SO2通入該氨水中，當c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液中的c()/c()=___________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

“碳達峰；碳中和”的主題旨在倡導節(jié)約能源和利用清潔能源；減少溫室氣體二氧化碳的排放，要求減少生活作息時間所消耗的能量，從而減低碳的排放，可以從節(jié)電、節(jié)能和回收等環(huán)節(jié)來改變生活細節(jié)、保護環(huán)境，開發(fā)清潔能源、工廠節(jié)能減排。

【詳解】

A．化學技術可以在減少二氧化碳排放方面起到重要作用；有利于“碳達峰；碳中和”，A正確；

B．燃油汽車排出的尾氣中含有CO、NO等有害氣體，它們在尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置中會轉(zhuǎn)化為無害的CO2、N2；但這并不能減少碳的排放，與實現(xiàn)碳中和無關，B錯誤；

C．合理使用肥料和農(nóng)藥有利于農(nóng)作物的生長；不能完全禁止，C錯誤；

D．焚燒秸稈的過程中有CO2生成；不利于碳中和，D錯誤；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．14C的質(zhì)子數(shù)為6，所以0.1mol的14C中含有0.6NA個質(zhì)子；A錯誤；

B．標準狀況下，CHCl3不是氣體；不能按氣體摩爾體積計算1mol分子的體積，B錯誤；

C．溶液體積未知，且亞硫酸為弱酸，根據(jù)所給條件無法計算含有的H+數(shù)；C錯誤；

D．2.7gAl與NaOH溶液完全反應轉(zhuǎn)化為鋁離子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為=0.3NA；D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A；鈉及其化合物的焰色反應顯黃色；故說法正確；

B；鈉燃燒時；生成過氧化鈉，故說法錯誤；

C；鈉容易失去最外層1個電子；表現(xiàn)強還原性，故說法正確；

D；根據(jù)元素周期表；Na位于第三周期IA族，最外層只有1個電子，故說法正確。

答案選B。4、A【分析】【詳解】

A．燒堿；液氯、碘酒按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列；故A正確；

B．生石灰；純堿、熟石灰全是化合物；故B不符；

C．干冰；鐵、氯化氫按化合物、單質(zhì)、化合物順序排列；故C不符；

D．空氣；氮氣、蘇打按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列；故D不符；

故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.圖中實驗除了溶劑和溫度相同外；溶質(zhì)的種類和溶質(zhì)的質(zhì)量也不同，不能用于探究影響物質(zhì)溶解性的條件，故A不選；

B.可燃物燃燒需要同時滿足的條是：溫度達到可燃物的著火點；可燃物與空氣接觸；由于紅磷和白磷均與空氣接觸，不能探究燃燒的條件，故B不選；

C.硫燃燒生成二氧化硫；二氧化硫能被氫氧化鈉溶液吸收，導致水進入集氣瓶，進入集氣瓶中水的體積即為集氣瓶中的氧氣體積，能夠測定氧氣含量，故C選；

D.容量瓶不能溶解氫氧化鈉；配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時應該在燒杯中溶解，冷卻后利用玻璃棒引流至容量瓶中，不能達到實驗目的，故D不選；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．驗室制取氯化氫用濃硫酸與氯化鈉反應，利用濃硫酸的酸性提供H+；濃硫酸不揮發(fā)而氯化氫易揮發(fā)，從而能分離出產(chǎn)物，A錯誤；

B．濃硫酸稀釋會放出大量的熱；不宜直接用長頸漏斗注入，B錯誤；

C．據(jù)選項A分析；實驗室制取氯化氫利用了濃硫酸的不揮性和酸性，C正確；

D．氯化氫極易溶于水；將導管直接插入水中易造成倒吸，D錯誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

(1)BF3中每個氟原子與硼原子形成一對共用電子對；由不同種非金屬元素形成的共價鍵為極性共價鍵，共用電子對偏向于吸引電子能力強的元素，非金屬性越強，吸引電子能力越強，據(jù)此分析解答；(2)硼酸(H3BO3)能電離，它在水中能結合水電離出的OH-，形成[B(OH)4]-離子，結合水的電離可知硼酸還應該電離出氫離子，據(jù)此寫出硼酸的電離方程式。

【詳解】

(1)BF3中每個氟原子與硼原子形成一對共用電子對，則電子式為由不同種非金屬元素形成的共價鍵為極性共價鍵，共用電子對偏向于吸引電子能力強的元素，非金屬性越強，吸引電子能力越強，B與F同周期，核電荷數(shù)F＞B，原子半徑B＞F，非金屬性F＞B，則共用電子對偏向于氟原子；(2)硼酸(H3BO3)能電離，它在水中能結合水電離出的OH?，形成[B(OH)4]-離子，則硼酸還電離出氫離子，則其電離方程式為：B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+。【解析】氟B與F同周期，核電荷數(shù)F＞B，原子半徑B＞F，非金屬性F＞BB(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+8、略

【分析】【詳解】

(1)KCl與鹽酸(硫酸)不反應，K2CO3與鹽酸(硫酸)反應放出二氧化碳氣體，所以可以用鹽酸(硫酸)鑒別KCl溶液和K2CO3，離子方程式為2H＋＋CO=CO2↑＋H2O；

(2)NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，可以用適量鹽酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)，離子方程式為：H＋＋HCO=CO2↑＋H2O；

(3)NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，所以可以加熱可以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O【解析】鹽酸(硫酸)2H＋＋CO=CO2↑＋H2O鹽酸H＋＋HCO=CO2↑＋H2O加熱2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O9、略

【分析】【詳解】

(1)分析化學方程式SiO2＋2CSi（粗硅）＋2CO↑，Si元素的化合價由+4→0，化合價降低，被還原，本身作氧化劑；C元素的化合價由0→+2，化合價升高，被氧化，本身作還原劑。由反應方程式可知，每生成2molCO，反應中轉(zhuǎn)移4mol電子，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成CO的物質(zhì)的量為0.5mol，在標準狀況下的體積為答案為：Si；C；11.2；

(2)高溫下用氫氣還原四氯化硅得到純硅，反應方程式為：2H2+SiCl4Si+4HCl；答案為：2H2+SiCl4Si+4HCl?！窘馕觥縎iC11.22H2+SiCl4Si+4HCl10、略

【分析】【分析】

過程I中氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，過程II中氯氣和石灰乳生成氯化鈣和次氯酸鈣，過程I中分離得到的次氯酸鈉和過程II中Ca(OH)2生成更多的次氯酸鈣；過程II中分離后得到的氯化鈉溶液加入過程I中，最后得到氯化鈉固體。

(1)

Ca(ClO)2中Ca為+2價；O為-2價，故Cl為+1價。

(2)

Cl2中Cl為0價，生成Cl-降低了1價，生成ClO-升高了1價，故根據(jù)得失電子守恒，Cl-配系數(shù)1，ClO-配系數(shù)1，再根據(jù)原子守恒，配平得Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。

(3)

①漂粉精的成分為Ca(ClO)2，反應中Ca(OH)2中的Ca除生成了Ca(ClO)2外還生成了CaCl2，故鈣原子利用率<100%。

②溶液a的作用是將Ca(OH)2更多地轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，提高了鈣原子利用率?！窘馕觥?1)+1價。

(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

(3)＜將Ca(OH)2更多地轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，提高了鈣原子利用率11、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可以知道，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar。據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故①-⑩中，Na的金屬性最強；稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)最不活潑；Si處于金屬與非金屬的交界處，為常見的半導體材料；N元素的氣態(tài)氫化物(NH3)與其最高價氧化物的水化物(HNO3)可直接化合生成銨鹽(NH4NO3)；

（2）④、⑤的簡單離子分別為F-和Na+，它們具有相同的電子層結構，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑F->Na+；

（3）⑧、⑨分別為S和Cl元素，非金屬性Cl>S；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則兩者比較，更穩(wěn)定的為HCl；

（4）①、⑦分別是C和Si，屬于同主族元素，同主族從上往下，非金屬性減弱，則非金屬性①>⑦；

（5）高氯酸為含氧酸中酸性最強的酸，該酸的化學式為HClO4，短周期中Na的金屬性最強，其對應的堿NaOH的堿性最強；⑥為Al元素，它的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3是難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式中保留分子式，故與鹽酸反應的離子方程為Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+?！窘馕觥縉aArSiNF-HCl>NaOHHClO4Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+12、略

【分析】【分析】

新制的氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-。

(1)

新制的氯水中含有H+；可以使紫色石蕊試劑變紅，HClO具有漂白性，可以使紅色的紫色石蕊試劑褪色；

(2)

向新制的氯水中加入AgNO3溶液，Cl-和Ag+反應生成AgCl白色沉淀；

(3)

向新制的氯水中加入Na2CO3溶液，H+和反應H2O和CO2?！窘馕觥浚?）H+HClO

（2）Cl-

（3）H+13、略

【分析】【分析】

對于鹵族元素，單質(zhì)都形成分子晶體，從上到下，從F2到I2；相對分子質(zhì)量依次增大，熔沸點依次升高。從F到I，元素的原子半徑依次增大，原子核對外層電子的吸引力依次減弱，失電子能力(即還原性)依次增強，除F只表現(xiàn)-1價外，其余元素都能表現(xiàn)-1；+1、+3、+5、+7價。對于氧族元素，其單質(zhì)都形成分子晶體，所以從O到Te，單質(zhì)、元素都能表現(xiàn)類似鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

【詳解】

(1)從表中氧族元素熔點的遞變規(guī)律可以看出；從O到Te，熔點依次升高，所以硒的熔點應介于S和Te的熔點之間，熔點范圍可能是113～450℃。答案為：113～450℃；

(2)從硫到硒；化合價都為－2，＋4，＋6，則碲的化合價可能有－2，＋4，＋6。答案為：－2，＋4，＋6；

(3)鹵族元素的無氧酸中，氫氟酸為弱酸，其余都為強酸，且酸性依次增強，由此類推，硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性也應依次增強，由強至弱的順序是H2Te>H2Se>H2S。答案為：H2Te>H2Se>H2S；

(4)氫硫酸的還原能力較強，依遞變規(guī)律，氫硒酸有較強的還原性，因此放在空氣中長期保存易被空氣中的氧氣氧化生成硒和水，其可能發(fā)生的化學方程式為2H2Se＋O2=2H2O＋2Se。答案為：還原性；2H2Se＋O2=2H2O＋2Se；

(5)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，從產(chǎn)物看，應為Al2Te3的雙水解反應，由此可完成下列化學方程式：Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑。答案為：Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑。

【點睛】

從單質(zhì)與氫氣化合的難易程度可以看出，單質(zhì)的氧化能力依次減弱，由此可得出元素的非金屬性依次減弱，還原能力依次增強?！窘馕觥?13～450℃－2、＋4、＋6H2Te>H2Se>H2S還原性2H2Se＋O2=2H2O＋2SeAl2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑14、略

【分析】【詳解】

(1)鋁有兩性，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，用NaOH溶液除去Mg粉中的Al雜質(zhì)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。

(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑。

(3)潔廁靈是鹽酸，漂白液是次氯酸鈉，不宜混用2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O。

(4)泡沫滅火器反應原理Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(5)SO2具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5

(6)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。

(7)堿性條件下，Al粉將NO3-還原成為無污染的氣體即氮氣，10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O。【解析】2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OAl3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O15、略

【分析】【分析】

由題干粒子的結構示意圖可知，A是O2-的離子結構示意圖，B是Mg原子結構示意圖，C是O原子結構示意圖，D是S2-結構示意圖，E是Na+的結構示意圖；據(jù)此分析解題：

（1）

由分析可知；A～E共表示O；Mg、S、Na四種元素，故答案為：4；

（2）

由分析可知；表示原子的粒子是B為Mg；C為O，故答案為：BC；

（3）

由分析可知，表示陰離子的粒子是A為O2-、D為S2-；故答案為：AD；

（4）

由分析可知，表示陽離子的粒子是E為Na+；故答案為：E；

（5）

由分析可知，表示相對穩(wěn)定結構的粒子即最外層具有8電子或2電子穩(wěn)定結構的微粒，故是A為O2-、D為S2-、E為Na+；故答案為：ADE；

（6）

由分析可知，在化學反應中易失去電子的粒子是指最外層上電子數(shù)小于4個的金屬原子，故答案為：B?！窘馕觥浚?）4

（2）BC

（3）AD

（4）E

（5）ADE

（6）B三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任，故答案正確；17、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強的酸反應生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。20、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。21、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，該說法錯誤。22、A【分析】【詳解】

過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯誤。四、結構與性質(zhì)(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素原子結構及元素周期表的關系判斷Mn所在位置；

(2)原子核外電子處于其軌道的全充滿；半充滿或全空時是穩(wěn)定狀態(tài)分析；

(3)根據(jù)化合物的類型及原子結合方式判斷化學鍵的類型；

(4)根據(jù)離子鍵的強弱判斷物質(zhì)熔沸點的高低；

(5)中心離子Mn+與配位體CO、結合；

(6)根據(jù)晶體的基本結構判斷晶胞類型；根據(jù)晶胞中微粒的相對位置；結合其密度計算最近的兩個Mn原子的距離。

【詳解】

(1)Mn元素是25號元素；位于元素周期表第四周期第VIIB族，屬于d區(qū)元素；

(2)I3(Mn)是Mn2+失去電子變?yōu)镸n3+，由于Mn2+的電子排布是1s22s22p63s23p63d5，處于3d5半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去一個電子需消耗很高的能量；而I3(Fe)是Fe2+失去電子變?yōu)镕e3+，由于Fe2+的電子排布是1s22s22p63s23p63d6，當其再失去1個電子時，會變?yōu)?s22s22p63s23p63d5的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第三電離能比較小，因此第三電離能：I3(Mn)＞I3(Fe)；

(3)MnSO4是由Mn2+與之間通過離子鍵結合形成的離子化合物，在中存在S、O共價雙鍵，其中一個σ鍵，一個π鍵，故MnSO4中的化學鍵除了σ鍵外；還存在離子鍵和π鍵；

(4)MnF2和MnCl2均為離子晶體，離子之間通過離子鍵結合，離子鍵越強，斷裂離子鍵消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點就越高，由于陰離子離子半徑：F-＜Cl-，陽離子都是Mn2+，離子半徑越小，離子鍵越強，則離子鍵：MnF2＞MnCl2，故其中熔點較高的是MnF2；

(5)配合物Mn(CO)5(CH3)的中心離子Mn+與配位體CO、結合，故配位體為CO和

(6)根據(jù)晶胞結構可知該晶體中C原子的堆積類型為簡單立方堆積；用均攤法算出C為1個，Mn為6×=3個，Sn為8×=1個，晶胞質(zhì)量為m=g，晶胞的密度為ρg/cm3，所以晶胞的邊長L=cm=×10-10pm，兩個最近的Mn原子是處于面心位置，二者之間的距離是晶胞邊長的倍，則其距離為pm。

【點睛】

本題考查物質(zhì)結構和性質(zhì)，涉及元素在周期表的位置、原子核外電子排布、物質(zhì)的熔沸點、晶胞計算等知識。明確原子結構、核外電子排布規(guī)律及物質(zhì)結構理論是解本題關鍵，難點是晶胞計算，注意原子的相對位置，利用均攤法在晶胞計算中的靈活運用?！窘馕觥縟大于Mn2+的價電子排布為3d5，處于半充滿較穩(wěn)定結構，較難失電子離子鍵和π鍵MnF2CO和CH簡單立方25、略

【分析】【分析】

(1)

鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，故離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)

碳酸鈣中加入稀鹽酸，碳酸鈣會與稀鹽酸反應生成氯化鈣，水和二氧化碳，故離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(3)

二氧化碳通入足量澄清石灰水中會生成碳酸鈣和水，故離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

(4)

溶液與H2SO4溶液混合后，會生成硫酸鋇沉淀和水，故離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(5)

向鹽酸中滴加碳酸氫鈉溶液，二者發(fā)生反應生成氯化鈉，水和二氧化碳，故離子方程式為：H++HCO=H2O+CO2↑；

(6)

用FeCl3制備膠體，是向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，故發(fā)生的離子方程式為：【解析】(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

(4)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

(5)H++HCO=H2O+CO2↑

(6)26、略

【分析】(1)

由圖①可知，每個黑球周圍有6個白色球，而每個白色球為3個黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比1：6×=1：2，晶體表示的化學式為AX2；由圖②可知，每個黑球周圍有6個白色球，而每個白色球為2個黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比1：6×=1：3，晶體表示的化學式為AX3；故答案為：②；

(2)

由陰離子的鏈狀結構可知，結構中存在的四面體如圖紅色標注所示：則鏈狀結構是[CuX4]—四面體通過共用棱而形成，晶胞結構為晶胞中位于面心和體內(nèi)的X原子的個數(shù)為8×+2=6，位于體內(nèi)的銅原子個數(shù)為4，則陰離子中銅原子和X原子的個數(shù)比4：6=2：3，由銅元素的化合價為+1，鹵素原子化合價為—1可得陰離子為Cu2X則由化合價代數(shù)和為0可知，晶體的化學式為CsCu2X3，故答案為：CsCu2X3；

(3)

①由金剛石的晶胞結構和晶胞切面圖對比可知，晶胞中處于面對角線的碳原子組成切面的矩形，面心上的碳原子位于矩形的上、下（或左、右）的邊上，晶胞棱上沒有碳原子，則切面的左、右（或上、下）的邊上沒有碳原子，晶胞的四個互不共面的小立方體中心處各放置一個碳原子，則有2個碳原子在矩形的對角線上，圖形為或故答案為：或

②a．由題意可知；該“碳氧化物”晶體中碳原子能形成4個共價鍵，則周圍的氧原子數(shù)是4，故錯誤；

b．該晶胞為碳原子和氧原子形成的原子晶體；不含有“碳氧化物”分子，故錯誤；

c．該“碳氧化物”中，每一個碳原子周圍有4個氧原子，而氧原子周圍有2個碳原子，則化學式為CO2；故正確；

d．這種晶體中每一個碳原子周圍有4個氧原子；而氧原子周圍有2個碳原子，碳原子和氧原子形成空間網(wǎng)狀結構，是共價晶體，故正確；

故選cd；

(4)

物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖Ⅱ可知，銅原子替代a位置鐵更穩(wěn)定，則產(chǎn)物形成的晶胞中位于頂點的銅原子個數(shù)為8×=1，位于面心的鐵原子個數(shù)為6×=3，位于體心的氮原子個數(shù)為1，則產(chǎn)物的化學式為Fe3CuN，故答案為：Fe3CuN?！窘馕觥?1)②

(2)棱CsCu2X3

(3)或cd

(4)Fe3CuN27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合價變化將電子得失配平；再根據(jù)元素守恒配平方程式；氧化劑化合價降低，還原劑化合價升高；氧化還原反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=化合價升高的數(shù)目=化合價降低的數(shù)目；

(2)NaOH溶液與FeSO4溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀；氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵。

【詳解】

(1)KClO3中氯元素化合價由+5價降低為Cl2中0價，化合價降低5價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高1價，化合價升降最小公倍數(shù)為5，KClO3系數(shù)為1，Cl2系數(shù)為3；所以KCl系數(shù)為1，HCl系數(shù)為6，結合元素守恒，反應方程式為KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；KClO3中氯元素化合價降低為氧化劑，HCl中氯元素化合價升高為還原劑，根據(jù)方程式可知6molHCl中有5mol被氧化，所以在該反應中氧化劑和用作還原劑的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:5；標準狀況下33.6LCl2的物質(zhì)的量為1.5mol，根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5mol，故答案為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；1:5；2.5mol；

(2)NaOH溶液與FeSO4溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，其現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；故答案為：產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終