2025年冀教版高一化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高一化學下冊階段測試試卷293考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各物質(zhì)中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.NH32、已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應能放出氯氣，現(xiàn)按右下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有少量不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是。①②③④A黃綠色橙色藍色紅色B黃綠色橙色藍色白色C黃綠色無色紫色紅色D無色橙色紫色白色3、下列除雜方法合理的是（）A.通過加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3B.通過NaOH溶液除去CO2中的HClC.FeCl3溶液中加入鐵粉可以除去溶液中的含有的Fe2+D.通過飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的SO24、根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是rm{(}rm{)}

已知：rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}受熱生成rm{Mg(OH)Cl}和rm{HCl}氣體等．A.過程rm{壟脵}的提純是物理過程，過程rm{壟脷}通過氧化還原反應可產(chǎn)生rm{2}種單質(zhì)B.在過程rm{壟脹}中將rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}灼燒即可制得無水rm{MgCl_{2}}C.在過程rm{壟脺}rm{壟脼}反應中每氧化rm{0.2}rm{mol}rm{Br^{-}}需消耗rm{2.24LCl_{2}}D.過程rm{壟脻}反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題5、下列物質(zhì)的分類合理的是rm{(}rm{)}A.堿性氧化物：rm{Na_{2}O}rm{CaO}rm{Mn_{2}O_{7}}rm{Na_{2}O_{2}}B.堿：rm{NaOH}rm{KOH}rm{Ba(OH)_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}C.銨鹽：rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{NH_{3}?H_{2}O}D.氧化物：rm{CO_{2}}rm{NO}rm{SO_{2}}rm{H_{2}O}6、下列屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是A.SO3+H2O====H2SO4B.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑C.2F2+2H2O====4HF+O2D.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑7、下列物質(zhì)是屬于非電解質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}rm{{,!}}B.rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}C.rm{Cl_{2}}rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{CH_{3}COOH}8、rm{2013}年rm{12}月rm{14}日，我國的“嫦娥三號”探測器成功在月球軟著陸，中國成為全世界第三個實現(xiàn)月面軟著陸國家。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的rm{{,!}^{3}_{2}He}每百噸rm{{,!}^{3}_{2}He}核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以rm{{,!}^{4}_{2}He}的形式存在。下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{4}_{2}He}原子核內(nèi)含有rm{4}個質(zhì)子。

B.rm{{,!}^{3}_{2}He}和rm{{,!}^{4}_{2}He}互為同位素C.rm{{,!}^{3}_{2}He}原子核內(nèi)含有rm{3}個中子D.rm{{,!}^{4}_{2}He}的最外層電子數(shù)為rm{2}所以rm{{,!}^{4}_{2}He}具有較強的還原性9、rm{2016}年rm{1}月起，太原市出租車更換為新能源汽車，該汽車行駛所需的能量來自rm{(}rm{)}

A.煤B.電能C.汽油D.天然氣評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子．現(xiàn)進行以下實驗：

A；用PH試紙檢驗溶液；發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀產(chǎn)生．

①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有____；肯定不存在的離子有____．

②寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____．11、實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：____________．過濾時：____________．蒸發(fā)時：____________．12、現(xiàn)有如下兩個反應：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)；判斷能否設計成原電池。

（A）______；（B）______；（填“能”與“不能”）

（2）根據(jù)能設計成原電池的反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池：

①負極材料是______；電解質(zhì)溶液是______．（填化學式）

②寫出電極反應式：負極______；正極______．

③若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負極質(zhì)量變化______g．13、rm{SO_{2}}是重要的大氣污染物，大量rm{SO_{2}}的來源是______rm{.SO_{2}}不僅本身污染大氣；而且它在大氣中經(jīng)塵粒催化能與水；氧氣作用形成危害更大的酸雨，反應的化學方程式是______、______．

為了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一種方法是在含硫燃料rm{(}如煤rm{)}中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”，采用這種方法在燃燒過程中“固硫”反應的化學方程式為______．14、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽；試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

rm{(1)}該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______rm{mol/L}．

rm{(2)}某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制rm{250mL}物質(zhì)的量濃度為rm{0.7mol/L}的稀鹽酸．

rm{壟脵}該學生用量筒量取______rm{mL}上述濃鹽酸進行配制；

rm{壟脷}所需的實驗儀器有：rm{壟脵}膠頭滴管、rm{壟脷}燒杯、rm{壟脹}量筒、rm{壟脺}玻璃棒；配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有______．

rm{壟脹}下列操作導致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面。

B.未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容。

C.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥。

D.定容時仰視液面。

E.未洗滌燒杯和玻璃棒。

rm{(3)}若在標準狀況下，將rm{a}rm{L}rm{HCl}氣體溶于rm{1L}水中，所得溶液密度為rmxtt1b1brm{g/mL}則此溶液的物質(zhì)的量濃度為______rm{mol/L.(}填選項字母rm{)}

rm{a.dfrac{36.5a}{22.4(a+1)d}}rm{a.dfrac

{36.5a}{22.4(a+1)d}}．rm{dfrac{1000ad}{36.5a+22.4}}rm．rm{dfrac

{1000ad}{36.5a+22.4}}rm{c}．rm{dfrac{1000ad}{36.5a+22400}}．rm{dfrac{ad}{36.5a+22.4}}15、(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：。元素編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問題：(1)、寫出下列元素的名稱：B、_______，C、_______，D、_______，E、________；(2)、寫出A、B、C形成的化合物M的電子式；(3)、實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為________；(4)、E單質(zhì)與M的水溶液反應的離子方程式：。16、表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

。主族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是______，堿性最強的化合物的化學式是______．

（2）⑤⑦形成化合物的電子式______．②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式______．

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號是______；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______．

（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是______．

（5）②和⑦可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過程：______．17、氮可以形成多種離子，如rm{N_{3}^{--}}rm{NH_{2}^{--}}rm{N_{3}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{5}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}等，已知rm{N_{2}H_{5}^{+}}與rm{N_{2}H_{6}^{2+}}是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于rm{NH_{4}^{+}}因此有類似于rm{NH_{4}^{+}}的性質(zhì)。rm{(1)}寫出rm{N}寫出rm{(1)}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{6}^{2+}}在堿性溶液中反應的離子方程式；______________________。rm{(2)NH}rm{(2)NH}寫出二種由多個原子組成的含有與rm{{,!}_{2}^{-}}的電子式為___________________。rm{(3)}寫出二種由多個原子組成的含有與rm{N}rm{(3)}美國科學家合成了結(jié)構(gòu)呈“rm{N}”形對稱的rm{{,!}_{3}^{-}}已知該離子中各原子均達到電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學式________。電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則有關該離子的下列說法中正確的是_____。A.每個rm{(4)}中含有rm{V}個質(zhì)子和rm{N_{5}^{+}}個電子rm{8}該離子中有非極性鍵和配位鍵C.該離子中含有rm{N_{5}^{+}}個rm{35}鍵rm{36}與rm{B.}互為等電子體rm{2}圖rm{婁脨}表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)rm{D.}個氮原子分別位于正四面體的rm{PCl_{4}^{+}}個頂點rm{(5)}見圖rm{1}分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成rm{4}個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________rm{4}填標號rm{(}rm{2)}rm{4}rm{(}rm{)}rm{a.CF_{4}}評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．19、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。20、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）21、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）22、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）23、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．24、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）25、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共3題，共27分)26、（15分）應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。（1）寫出該反應的化學方程式，其中氧化劑是，8.4g鐵粉參加反應，轉(zhuǎn)移電子mol。（2）干燥管內(nèi)使用的干燥劑可以是下列物質(zhì)中的____（填序號）。①濃硫酸②碳酸鈉③堿石灰④過氧化鈉（3）硬質(zhì)玻璃管中石棉絨的作用是，圓底燒瓶中盛裝水和，加入后者的作用是。（4）實驗開始時應先點燃，實驗結(jié)束時應先熄滅，檢驗生成的氣體的方法是。27、當今世界各國充分認識到海洋資源的重要性；海水的綜合利用是當今的熱點話題之一．

rm{(1)}利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的rm{SO_{2}}造成的一系列環(huán)境問題rm{.}其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后；需要用氧氣進行氧化處理，其反應的化學方程式是______：

氧化后的海水需要加入rm{NaOH}與之混合后才能排放rm{.}該操作的主要目的是______

rm{(2)}利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含rm{S0_{2}}的煙氣的流程如圖所示：

rm{壟脵}“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是______．

rm{壟脷}上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是。

rm{(3)}空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法；適合從低濃度含溴溶液中提取溴．

rm{壟脵}通入空氣吹出rm{Br_{2}}并用rm{Na_{2}C0_{3}}吸收的目的是______．

rm{壟脷}反應rm{壟脹}中每生成rm{3mol}rm{Br_{2}}轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的______rm{mol}．

rm{壟脹}為了除去工業(yè)rm{Br_{2}}中微量的rm{Cl_{2}}可向工業(yè)rm{Br_{2}}中______填字母rm{)}．

rm{a.}通入rm{HBr}rm{b.}加入rm{NaBr}溶液rm{c.}加入rm{Na_{2}C0_{3}}溶液rm{d.}加入rm{Na_{2}SO_{3}}溶液。

rm{(4)}從海水中提純粗鹽后的母液中含有rm{K^{+}}rm{Na^{+}}和rm{Mg^{2+}}等陽離子rm{.}對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂．

rm{壟脵}從離子反應的角度思考；在母液中加入石灰乳所起的作用是______．

rm{壟脷}電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂rm{.}下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.rm{Ar}rm{B.C0_{2}}rm{C.}空氣rm{D.0_{2}}rm{E.}水蒸氣．28、rm{(1)HNO_{3}}與金屬反應情況多種多樣rm{.}為探究rm{HNO_{3}}性質(zhì)，某興趣小組作如下探究：用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取rm{10mL}硝酸溶液分別與銅片反應；實驗記錄如下：

。序號濃硝酸與水的體積比實驗現(xiàn)象Ⅰrm{1漏s1}反應速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色Ⅱrm{1漏s3}反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色Ⅲrm{1漏s5}反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色制備rm{NO}氣體最適宜的是：______；理由是：______．

rm{(2)}興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉rm{.}設計裝置如下rm{(}忽略裝置中空氣的影響rm{)}請回答下列問題：

rm{壟脵}組裝好儀器后；必須進行的一項操作是：______．

rm{壟脷}推測rm{B}中可以觀察到的主要現(xiàn)象是：______；rm{C}裝置的作用是：______．

rm{壟脹}裝置rm{D}中除生成rm{NaNO_{2}}外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)rm{Y}rm{Y}的化學式是：______rm{.}可以通過適當改進，不產(chǎn)生rm{Y}物質(zhì)；請你提出改進方法：______．

rm{壟脺E}裝置的實驗目的是：______．評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)29、氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑等，它難溶于水和乙醇，可溶于濃HCl與氨水形成的混合物，實驗室用酸性蝕刻液(含)和堿性蝕刻液[含]來制備CuCl；實驗過程的流程如下：

(1)步驟Ⅳ需要控制pH為1~2、80℃下進行，合適的加熱方式是_______。

(2)步驟Ⅱ過濾得到固體，下列說法正確的是_______。A．為加快過濾速度，得到較干燥的固體，可進行抽濾B．宜用酸溶液洗滌沉淀C．在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾D．在抽濾裝置中洗滌晶體時，為減少晶體的損失，應使洗滌劑快速通過濾紙(3)步驟Ⅴ為了得到較為純凈的硫酸銅晶體，根據(jù)下表中物質(zhì)的溶解度(單位為g)隨溫度的變化，寫出步驟Ⅴ得到硫酸銅晶體的操作：_______。溫度

物質(zhì)0℃20℃40℃60℃80℃100℃氯化銅75808590100108硫酸銅121830506087

(4)寫出還原過程中發(fā)生主要反應的離子方程式：_______。

(5)CuCl的定量分析，稱取樣品0.25g置于預先放入玻璃珠和過量溶液的錐形瓶中，不斷搖動，待樣品全部溶解后，加入50mL水，鄰菲羅啉指示劑2滴，立即用的硫酸鈰標準液滴定至綠色出現(xiàn)為終點，消耗標準液20.00mL，發(fā)生的反應為則樣品的CuCl的質(zhì)量分數(shù)為_______。30、工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：。物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的離子反應方程式為________________。

(3)操作a為___________。

(4)在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是___。31、2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰被譽為“高能金屬”，是鋰電池的電極材料，工業(yè)上用β-鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質(zhì))和氟磷灰石(Ca5P3FO12)聯(lián)合制取鋰離子電池正極材料(LiFePO4)；其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖：

已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②LiFePO4難溶于水。

回答下列問題：

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價為___，沉淀X的主要成分是___(寫化學式)。

（2）操作3的名稱是___，操作1所需的玻璃儀器名稱為___。

（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是___。

（4）寫出合成反應的離子方程式___。

（5）科學家設計一種鋰電池的反應原理為LiFePO4Li+FePO4，放電時正極反應式為___。

（6）工業(yè)上取300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦石，經(jīng)上述變化得到純凈的LiFePO4共110.6噸，則元素鋰的利用率為___。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)32、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】BeCl2中的Be、PCl5中的磷、NH3中的氫沒有滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)【解析】【答案】B2、B【分析】【解析】【答案】B3、A【分析】解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；則加熱可除雜，故A正確；

B．二者均與NaOH反應；不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液；洗氣，故B錯誤；

C．Fe與氯化鐵反應；將原物質(zhì)除去，應加氯水，故C錯誤；

D．二者均與碳酸鈉溶液反應；不能除雜，應選碳酸氫鈉；洗氣，故D錯誤；

故選A．

A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；

B．二者均與NaOH反應；

C．Fe與氯化鐵反應；

D．二者均與碳酸鈉溶液反應．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．【解析】【答案】A4、D【分析】解：rm{A}過程rm{壟脵}的提純中過濾屬于物理過程，但是除去鎂離子、碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學過程；過程rm{壟脷}電解飽和食鹽水獲得了氯氣和氫氣兩種單質(zhì)；故A錯誤；

B、因rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}受熱生成rm{Mg(OH)Cl}和rm{HCl}氣體等，得不到無水rm{MgCl_{2}}若要由rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}灼燒即可制得無水rm{MgCl_{2}}為防止rm{Mg^{2+}}發(fā)生水解，應在rm{HCl}氣氛中進行；故B錯誤；

C、因rm{2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}每氧化rm{0.2molBr^{-}}需消耗rm{0.1molCl_{2}}rm{0.1molCl_{2}}的體積標準狀況為rm{2.24L}在其他狀況下不一定為rm{2.24L}故C錯誤；

D、因rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}反應后溶液呈酸性，能與金屬容器反應，故D正確；

故選：rm{D}．

海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液；粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣；氫氣和氫氧化鈉；母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到高濃度的溴；

A、根據(jù)粗鹽的提純及電解飽和食鹽水產(chǎn)物進行判斷，過程rm{壟脵}的提純中過濾屬于物理過程；但是除去鎂離子；碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學過程；

B、因rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}受熱生成rm{Mg(OH)Cl}和rm{HCl}氣體等，得不到無水rm{MgCl_{2}}根據(jù)鎂離子水解顯酸性進行分析；

C；根據(jù)物質(zhì)的量計算氯氣氣體的體積；必須是標準狀況下計算；

D、根據(jù)反應rm{壟脻}二氧化硫與溴單質(zhì)的生成產(chǎn)物進行分析．

本題考查了海水資源綜合利用，涉及了離子的除雜、離子水解、氧化還原反應、元素及其化合物的有關知識進行綜合利用，提高了試題的綜合性，本題難度中等．【解析】rm{D}5、D【分析】解：rm{A}能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；而過氧化鈉和酸反應除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故A錯誤；

B；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；而碳酸鈉的陰離子是酸根離子、陽離子是金屬離子，故是鹽不是堿，故B錯誤；

C；陽離子是銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為銨鹽；而一水合氨的陰離子是氫氧根，故不是銨鹽，故C錯誤；

D、由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故Crm{O_{2}}rm{NO}rm{SO_{2}}rm{H_{2}O}均為氧化物；故D正確．

故選D．

A；能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；

B；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；

C；陽離子是銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為銨鹽；

D；由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物．

本題考查了堿、銨鹽、堿性氧化物和氧化物的概念，應注意的是堿性氧化物的概念要點的把握，難度不大．【解析】rm{D}6、B【分析】【解析】【答案】B7、A【分析】【分析】本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，把握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義主要有兩點：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就是否能夠?qū)щ姡词欠褡陨黼婋x而導電，二是該物質(zhì)是化合物?！窘獯稹緼.氨氣的水溶液能導電；是因為氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；

B.硫酸銨在水溶液中電離出銨根離子和硫酸根離子；能夠?qū)щ?，所以硫酸銨是電解質(zhì)，故B錯誤；

C.非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子；能夠?qū)щ?，所以醋酸是電解質(zhì)，故D錯誤。

故選A。

【解析】rm{A}8、B【分析】【分析】本題主要考查了原子符號的含義、核素的種類以及同位素的概念，難度不大，明確概念是解答本題關鍵?！窘獯稹緼.rm{{,!}_{2}^{4}He}原子核內(nèi)含有rm{2}個質(zhì)子；故A錯誤；

B.rm{{,!}_{2}^{3}He}和rm{{,!}_{2}^{4}He}質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；

C.rm{{,!}_{2}^{3}He}的質(zhì)子數(shù)為rm{2}質(zhì)量數(shù)為rm{3}中子數(shù)為rm{3-2=1}故C錯誤；

D.因rm{He}原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；既不容易得到電子，也不容易失去電子，故D錯誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}9、B【分析】解：煤；石油、天然氣屬于化石能源；屬于傳統(tǒng)能源；新能源汽車使用電能．

故選B．

煤；石油、天然氣屬于化石能源；屬于傳統(tǒng)能源，據(jù)此解題．

本題考查新能源，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)10、H+、Ba2+、Cl﹣|Mg2+、SO42﹣、CO32﹣|Ba2++CO32﹣=BaCO3↓【分析】【解答】解：A、用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性，則一定含H+，則一定不含CO32﹣；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，則一定不含Mg2+；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則白色沉淀為碳酸鋇，一定含Ba2+，則不含SO42﹣，由溶液顯中性，可知一定含Cl﹣；

①綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl﹣，肯定不存在的離子有Mg2+、SO42﹣、CO32﹣；

故答案為：H+、Ba2+、Cl﹣；Mg2+、SO42﹣、CO32﹣；

②C中發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓．

【分析】A、用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性，則一定含H+，則一定不含CO32﹣；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，則一定不含Mg2+；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則白色沉淀為碳酸鋇，一定含Ba2+，則不含SO42﹣，以此來解答．11、略

【分析】解：在溶解操作中；玻璃棒起到攪拌以加快食鹽的溶解的作用；

過濾操作中；玻璃棒用以引流而防止液體外灑，沖破濾紙；

蒸發(fā)操作中；玻璃棒起到攪拌而使液體受熱均勻，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺；

故答案為：加速溶解；引流；防止局部過熱，液體飛濺．【解析】加速溶解;引流;防止局部過熱，液體飛濺12、略

【分析】解：（1）原電池反應是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應；（A）中各元素化合價不變，所以不是氧化還原反應，不能設計成原電池，（B）中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價；Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以（B）能設計成原電池；

故答案為：能；不能；

（2）①根據(jù)電池反應式知，失電子化合價升高的金屬單質(zhì)作負極、不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子化合價降低的電解質(zhì)溶液為原電池電解質(zhì)溶液，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以Cu作負極、FeCl3溶液作電解質(zhì)溶液；

故答案為：Cu；FeCl3溶液；

②負極上Cu失電子發(fā)生氧化反應、正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以負極、正極反應式分別為Cu-2e-=Cu2+、2Fe3++2e-=2Fe2+；故答案為：

Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；

③根據(jù)負極反應式Cu-2e-=Cu2+得消耗m（Cu）==32g；

故答案為：32．

（1）原電池反應是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應；

（2）根據(jù)電池反應式知；失電子化合價升高的金屬單質(zhì)作負極；不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子化合價降低的電解質(zhì)溶液為原電池電解質(zhì)溶液；

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和Cu之間的關系式計算消耗Cu的質(zhì)量．

本題考查原電池設計，明確原電池原理及原電池反應特點是解本題關鍵，側(cè)重考查學生知識運用能力，難點是判斷正負極及電解質(zhì)溶液，題目難度不大．【解析】能；不能；Cu；FeCl3溶液；Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；3213、略

【分析】解：石油、煤等礦物燃料的燃燒是二氧化硫的主要來源，rm{SO_{2}}氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為rm{SO_{3}}rm{SO_{3}}與水反應能生成硫酸，有關反應的化學方程式為：rm{2SO_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}2SO_{3}}rm{2SO_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}2SO_{3}}．

故答案為：rm{2SO_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}2SO_{3}}rm{SO_{3}+H_{2}O簍TH_{2}SO_{4}}

“鈣基固硫”：煤中含有rm{2SO_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}2SO_{3}}與氧氣反應生成rm{SO_{3}+H_{2}O簍TH_{2}SO_{4}}反應方程式為rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}rm{S}與rm{SO_{2}}反應生成rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}反應方程式為rm{SO_{2}}進一步反應生成rm{CaO}反應方程式為rm{CaSO_{3}}則燃料燃燒過程中的“固硫”反應為rm{2CaO+2SO_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2CaSO_{4}}

故答案為：rm{2CaO+2SO_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2CaSO_{4}}．

石油、煤等礦物燃料的燃燒是二氧化硫的主要來源，rm{CaO+SO_{2}簍TCaSO_{3}}氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為rm{CaSO_{4}}rm{2CaSO_{3}+O_{2}簍TCaSO_{4}}與水反應；寫出反應的化學方程式即可；

“鈣基固硫”：煤中含有rm{2CaO+2SO_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2CaSO_{4}}與氧氣反應生成rm{2CaO+2SO_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2CaSO_{4}}rm{SO_{2}}與rm{SO_{3}}反應生成rm{SO_{3}}進一步反應生成rm{S}

本題考查二氧化硫的污染和治理，側(cè)重于二氧化硫性質(zhì)的考查，熟悉酸雨的成因及二氧化硫的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．rm{SO_{2}}【解析】礦物燃料的燃燒；rm{2SO_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}2SO_{3}}rm{2SO_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}2SO_{3}}rm{2CaO+2SO_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2CaSO_{4}}rm{SO_{3}+H_{2}O簍TH_{2}SO_{4}}14、略

【分析】解：rm{(1)}該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=dfrac{1000隆脕1.19隆脕36.5%}{36.5}mol/L=11.9mol/L}

故答案為：rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=dfrac

{1000隆脕1.19隆脕36.5%}{36.5}mol/L=11.9mol/L}

rm{11.9}配制rm{(2)壟脵}的稀鹽酸，配制過程中氯化氫的物質(zhì)的量不變，則需要rm{250mL0.7mol/L}的濃鹽酸的體積為：rm{dfrac{0.7mol/L隆脕0.25L}{11.9mol/L}=0.0147L=14.7mL}

故答案為：rm{11.9mo/L}

rm{dfrac

{0.7mol/L隆脕0.25L}{11.9mol/L}=0.0147L=14.7mL}配制rm{14.7}的稀鹽酸，需要選用規(guī)格為rm{壟脷}的容量瓶，配制該溶液還缺少rm{250mL0.7mol/L}容量瓶；

故答案為：rm{250mL}容量瓶；

rm{250mL}用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面；量取的濃鹽酸的體積偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；

B.未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容；配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B錯誤；

C.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥；對溶質(zhì)的物質(zhì)的量；最終溶液體積無影響，所以不影響配制結(jié)果，故C錯誤；

D.定容時仰視液面；配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D正確；

E.未洗滌燒杯和玻璃棒；配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故E正確；

故答案為：rm{250mL}

rm{壟脹A.}標準狀況下rm{ADE}氣體的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{aL}{22.4mol/L}=dfrac{a}{22.4}mol}該氣體得到質(zhì)量為：rm{36.5g/mol隆脕dfrac{a}{22.4}mol=dfrac{36.5a}{22.4}g}

所得溶液的質(zhì)量為：rm{1L隆脕1000g/mL+dfrac{36.5a}{22.4}g}所得溶液的體積為：rm{dfrac{1000g+dfrac{36.5a}{22.4}g}{1000dg/L}=dfrac{22400+36.5a}{22400d}L}

所以該溶液的物質(zhì)的量濃度為：rm{dfrac{dfrac{a}{22.4}mol}{dfrac{22400+36.5a}{22400d}}=dfrac{1000ad}{36.5a+22400}mol/L}

故答案為：rm{(3)}．

rm{aL}根據(jù)rm{dfrac{aL}{22.4mol/L}=dfrac

{a}{22.4}mol}計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

rm{36.5g/mol隆脕dfrac{a}{22.4}mol=

dfrac{36.5a}{22.4}g}根據(jù)配制過程中rm{1L隆脕1000g/mL+dfrac

{36.5a}{22.4}g}的物質(zhì)的量不變計算出需要濃鹽酸體積；

rm{dfrac{1000g+dfrac

{36.5a}{22.4}g}{1000dg/L}=dfrac{22400+36.5a}{22400d}L}配制rm{dfrac{dfrac{a}{22.4}mol}{dfrac

{22400+36.5a}{22400d}}=dfrac{1000ad}{36.5a+22400}mol/L}的溶液需要選用規(guī)格為rm11dztvt的容量瓶；

rm{(1)}根據(jù)操作方法對rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}}的影響進行判斷產(chǎn)生的誤差；

rm{(2)壟脵}根據(jù)rm{HCl}計算出該氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{壟脷}計算出其質(zhì)量，rm{250mL}水的質(zhì)量約為rm{250mL}從而可知溶液質(zhì)量，然后根據(jù)rm{壟脹}計算出溶液體積，最后根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}計算出該溶液的物質(zhì)的量濃度．

本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、溶液配制方法，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握配制一定濃度溶液的步驟，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗、化學計算能力．rm{(3)}【解析】rm{11.9}rm{14.7}rm{250mL}容量瓶；rm{ADE}rmrrj1h3h15、略

【分析】單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)是氫氣，即A是H。空氣的主要成分是氧氣和氮氣，陰離子帶兩個單位負電荷，則B是O。根據(jù)C的性質(zhì)可判斷C是Na。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以D是Al。同周期中原子半徑最下的是第ⅦA元素，所以E是Cl。在熔融狀態(tài)下不導電的化合物一定不是離子化合物，所以AlCl3是共價化合物?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）B.氧C.鈉D.鋁E.氯（各1分）（2）（2分）（3）共價鍵（2分）（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O（2分）16、略

【分析】解：根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知；①為Li；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl元素；

（1）同周期自左而右金屬性減弱；非金屬性最強；而同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，則非金屬性最強的為Cl，則酸性最強的化合物的名稱為高氯酸；金屬性最強的為Na，則最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH；

故答案為：高氯酸；NaOH；

（2）⑤⑦形成化合物為硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，硫離子需要標出所帶電荷及最外層電子，硫化鈉正確的電子式為

②形成的最高價氧化物為CO2；二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=C；

故答案為：O=C=C；

（3）Al的氫氧化物具有兩性，Al與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子反應為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案為：Al；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

（4）⑥的單質(zhì)為Al，⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

（5）二硫化碳是硫原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物，用電子式表示其形成過程為：++→

故答案為：++→．

根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知；①為Li；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl元素；

（1）非金屬性越強；最高價含氧酸的酸性越強，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；

（2）⑤⑦形成化合物為硫化鈉；硫化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷；②形成的最高價氧化物為二氧化碳，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個碳氧雙鍵；

（3）氧化鋁為兩性氧化物；氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；

（4）Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（5）⑦的單質(zhì)為S單質(zhì)，②和⑦可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲為CS2；二硫化碳為共價化合物，用電子式形成二硫化碳的形成過程．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關系的綜合應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的邏輯推理能力．【解析】高氯酸；NaOH；O=C=C；Al；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；++→17、（1）N2H62++2OH-=N2H4+2H2O

（2）

（3）CO2、N2O、CNO－

（4）B

（5）c【分析】【分析】本題綜合性較大，以信息形成考查學生閱讀提取信息能力、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常用化學用語等，需要學生具備扎實的知識和運用信息、基礎知識分析問題解決問題的能力，難度較大?！窘獯稹縭m{(1)N_{2}H_{6}^{2+}}是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，該中性分子為rm{N_{2}H_{4}}類似于rm{NH_{4}^{+}}因此有類似于rm{NH_{4}^{+}}的性質(zhì)，故rm{N_{2}H_{6}^{2+}}在足量堿性溶液中反應生成rm{N_{2}H_{4}}與水，反應方程式為rm{N_{2}H_{6}^{2+}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+2H_{2}O}

故答案為：rm{N_{2}H_{6}^{2+}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+2H_{2}O}

rm{(2)NH_{2}^{-}}可以看做rm{NH_{3}}失去rm{1}個rm{H^{+}}rm{N}原子越rm{H}原子之間形成rm{1}對共用電子對，rm{N}原子有rm{2}對孤對電子對，rm{NH_{2}^{-}}電子式為

故答案為：

rm{(3)}可將rm{N_{3}^{-}}中“rm{N^{-}}”換為rm{O}得到rm{N_{2}O}rm{1}個rm{C}原子和rm{1}個rm{O}原子相當于rm{2}個rm{N}原子，可得rm{CO_{2}}還可進行類似變換得到其他等電子數(shù)微粒，如rm{CNO^{-}}rm{BeF_{2}}rm{C_{3}H_{4}}

故答案為：rm{N_{2}O}rm{CO_{2攏祿}CNO^{-}}

rm{(4)A.1}個氮原子中含有rm{7}個質(zhì)子、rm{7}個電子，則rm{1}個rm{N_{5}}分子中含有rm{35}個質(zhì)子、rm{35}個電子，rm{N_{5}^{+}}是由rm{N_{5}}分子失去rm{1}個電子得到的，則rm{1}個rm{N_{5}^{+}}粒子中有rm{35}個質(zhì)子，rm{34}個電子；故A錯誤；

B.rm{N_{5}^{+}}中氮氮三鍵是非極性共價鍵；中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個氮原子提供孤電子對形成配位鍵，故B正確；

C.rm{1}個氮氮三鍵中含有rm{2}個rm{婁脨}鍵，所以該離子中含有rm{4}個rm{婁脨}鍵；故C錯誤；

D.rm{N_{5}^{+}}和rm{PCl_{4}^{+}}具有相同原子數(shù)，但價電子數(shù)分別為rm{24}rm{27}不是等電子體，故D錯誤；

故答案為：rm{B}rm{(5)}根據(jù)氫鍵的形成條件及成鍵元素rm{(N}rm{O}rm{F}rm{H)}本題中嵌入某微粒分別與rm{4}個rm{N}原子形成rm{4}個氫鍵，由成鍵元素及數(shù)目可知為rm{NH_{4}^{+}}故答案為：rm{c}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{N_{2}H_{6}^{2+}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+2H_{2}O}rm{(2)}、rm{(2)}rm{(3)CO_{2}}、rm{N_{2}O}rm{CNO^{-;}}rm{(3)CO_{2}}rm{N_{2}O}rm{CNO^{-;}}三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；19、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．20、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．21、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目22、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素23、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．24、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．25、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、實驗題(共3題，共27分)26、略

【分析】（1）在高溫下，鐵和水蒸氣反應，生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。水中氫元素的化合價降低，所以水是氧化劑。8.4g鐵是0.15mol，能生成氫氣0.2mol，所以轉(zhuǎn)移電子是0.2mol×2＝0.4mol。（2）干燥管不能放液體，①不正確。碳酸鈉不是干燥劑，②不正確。過氧化鈉和水反應生成氧氣，引入雜質(zhì)，④不正確。所以正確的答案選③。（3）石棉絨可以增大鐵粉與水蒸氣的接觸面，加快反應速率。水受熱時易劇烈跳到，所以需要加入碎瓷片，以防止暴沸。（4）裝置中含有空氣，所以為防止空氣氧化單質(zhì)鐵，需要利用水蒸氣排出空氣，所以先點燃酒精燈。同樣實驗結(jié)束時應先熄滅酒精噴燈。檢驗氫氣一般用爆鳴法，即將收集到氣體的試管口移近酒精燈的火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲（或噗的一聲），證明氣體為氫氣?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?5分）（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(不寫“加熱”扣1分，寫成“高溫”及不寫(g)不扣分)；H2O；0.4（2）③（3）增大鐵粉與水蒸氣的接觸面碎瓷片或沸石防止暴沸（4）酒精燈酒精噴燈將收集到氣體的試管口移近酒精燈的火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲（或噗的一聲），證明氣體為氫氣（意思對即可）。27、略

【分析】解：rm{(1)}氧氣將rm{H_{2}SO_{3}}氧化為硫酸，該反應為rm{2H_{2}SO_{3}+O_{2}=2H_{2}SO_{4}}氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸rm{(H^{+})}即rm{NaOH}與硫酸發(fā)生中和反應；

故答案為：rm{2H_{2}SO_{3}+O_{2}簍T2H_{2}SO_{4}}rm{NaOH}與硫酸發(fā)生中和反應；

rm{(2)壟脵}氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一為rm{NaOH}用rm{NaOH}吸收rm{SO_{2}}其離子方程式為rm{SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}

故答案為：rm{SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}

rm{壟脷}回收裝置中rm{NaHSO_{3}}溶液與rm{HCl}反應生成rm{NaCl}溶液，rm{NaCl}溶液又是氯堿工業(yè)的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是rm{NaCl}溶液，故答案為：rm{NaCl}

rm{(3)}由流程可知，濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生rm{2Br^{-}+C1_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，從而達到富集溴，rm{壟脷}中發(fā)生rm{3Br_{2}+3Na_{2}CO_{3}簍T5NaBr+3CO_{2}+NaBrO_{3}}rm{壟脹}中發(fā)生rm{5Br^{-}+6H^{+}+BrO_{3}^{-}簍T3Br_{2}+3H_{2}O}

rm{壟脵}由上述分析可知，用rm{Na_{2}CO_{3}}吸收的目的是富集溴；故答案為：富集溴；

rm{壟脷}反應rm{壟脹}中發(fā)生rm{5Br^{-}+6H^{+}+BrO_{3}^{-}簍T3Br_{2}+3H_{2}O}由rm{NaBrO_{3}}中溴元素的化合價降低為rm{5-0=5}可知，每生成rm{3mol}rm{Br_{2}}轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是rm{5mol}故答案為：rm{5}

rm{壟脹}除去工業(yè)rm{Br_{2}}中微量的rm{Cl_{2}}不能選碳酸鈉、亞硫酸鈉，均與溴、氯氣反應，rm{a}會引入雜質(zhì)，只有rm中rm{NaBr}溶液與rm{Cl_{2}}反應，然后分液可除去rm{Cl_{2}}故答案為：rm

rm{(4)壟脵}石灰乳能將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀rm{Mg^{2+}}故答案為：沉淀rm{Mg^{2+}}

rm{壟脷}用作鎂蒸氣的冷卻劑，應不與rm{Mg}反應，只有rm{A}符合，而rm{Mg}與二氧化碳、氧氣、水蒸氣等均可反應，故答案為：rm{A}．

rm{(1)}根據(jù)氧氣將rm{H_{2}SO_{3}}氧化來分析；利用酸堿反應分析混合的目的；

rm{(2)壟脵}含rm{SO_{2}}的煙氣，與rm{NaOH}反應生成rm{NaHSO_{3}}

rm{壟脷}回收裝置中rm{NaHSO_{3}}溶液與rm{HCl}反應生成rm{NaCl}溶液，rm{NaCl}溶液又是氯堿工業(yè)的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是rm{NaCl}溶液；

rm{(3)}由流程可知，濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生rm{2Br^{-}+C1_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，從而達到富集溴，rm{壟脷}中發(fā)生rm{3Br_{2}+3Na_{2}CO_{3}簍T5NaBr+3CO_{2}+NaBrO_{3}}rm{壟脹}中發(fā)生rm{5Br^{-}+6H^{+}+BrO_{3}^{-}簍T3Br_{2}+3H_{2}O}以此來解答；

rm{(4)壟脵}石灰乳能將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀；

rm{壟脷}用作鎂蒸氣的冷卻劑，應不與rm{Mg}反應；以此來解答．

本題考查海水資源的綜合利用，為高頻考點，試題知識點較多、綜合性較強，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關鍵，題目難度中等，注意rm{(3)壟脹}中除雜不能引入新雜質(zhì)，且易于分離．【解析】rm{2H_{2}SO_{3}+O_{2}簍T2H_{2}SO_{4}}rm{NaOH}與硫酸發(fā)生中和反應；rm{SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}富集溴；rm{5}rm沉淀rm{Mg^{2+}}rm{A}28、略

【分析】解：rm{(1)}實驗rm{I}氣體呈紅棕色為二氧化氮，實驗Ⅱ、Ⅲ金屬銅和硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮、水，方程式為：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}簍T3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}依據(jù)上表，實驗Ⅱ的產(chǎn)物是rm{NO}且反應速率較快rm{(}不用加熱rm{)}所以制備rm{NO}氣體最適宜的是實驗Ⅱ；

故答案為：實驗Ⅱ；產(chǎn)物是rm{NO}反應速率較快rm{(}不用加熱rm{)}

rm{(2)壟脵}組裝好儀器后；為確保裝置氣密性良好，實驗必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性；

故答案為：檢查裝置的氣密性；

rm{壟脷}根據(jù)裝置圖可知，rm{A}中產(chǎn)生的rm{NO_{2}}在rm{B}中與水反應生成rm{HNO_{3}}和rm{NO}其中rm{HNO_{3}}與銅反應，故銅片溶解，溶液變藍，產(chǎn)生氣泡；由于rm{A}中還產(chǎn)生了rm{CO_{2}}故在通入rm{D}之前應先用氫氧化鈉溶液將其除去rm{NO}中混有的rm{CO_{2}}

故答案為：銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生無色氣泡；除去rm{NO}中混有的rm{CO_{2}}

rm{壟脹}由于rm{NO}通過氫氧化鈉溶液進入rm{D}裝置時會帶入水蒸氣，根據(jù)原子守恒可知，生成的固體物質(zhì)應該還有rm{NaOH}若要避免生成rm{NaOH}應該除去水蒸氣，則改進方法為用裝有堿石灰的干燥管代替rm{C}裝置；

故答案為：rm{NaOH}用裝有堿石灰的干燥管代替rm{C}裝置；

rm{壟脺X}可用強氧化劑，如rm{NO}可被酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化為硝酸；通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮，生成硝酸，防止污染空氣；

故答案為：尾氣處理；防止有害氣體對大氣污染．

rm{(1)}實驗rm{I}氣體呈紅棕色為二氧化氮，實驗Ⅱ、Ⅲ產(chǎn)生無色氣體為rm{NO}制備rm{NO}氣體最適宜的方案應該是反應速率較快；制得的氣體是一氧化氮的方案；

rm{(2)}以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉，由圖可知，組裝好儀器后，先檢查裝置的氣密性，rm{A}中發(fā)生rm{C+4HNO_{3}(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}中二氧化氮與水反應生成硝酸，然后rm{B}與硝酸反應生成一氧化氮，rm{Cu}中利用rm{C}溶液吸收二氧化碳，在rm{NaOH}中一氧化氮與過氧化鈉反應生成亞硝酸鈉，可能還發(fā)生水與過氧化鈉的反應生成rm{D}rm{NaOH}可用強氧化劑，如最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣，一氧化氮可被酸性rm{X}溶液氧化硝酸；結(jié)合信息可知在酸性溶液中，rm{KMnO_{4}}可將rm{NO_{2}^{-}}還原為rm{MnO_{4}^{-}}據(jù)氧化還原反應可知rm{Mn^{2+}}氧化生成rm{NO_{2}^{-}}以此來解答．

rm{NO_{3}^{-}}組裝好儀器后；必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性；

rm{壟脵}中二氧化氮與水反應生成硝酸，據(jù)此分析現(xiàn)象，rm{壟脷B}中利用rm{C}溶液吸收二氧化碳；

rm{NaOH}在rm{壟脹}中一氧化氮與過氧化鈉反應生成亞硝酸鈉，可能還發(fā)生水與過氧化鈉的反應生成rm{D}不產(chǎn)生rm{NaOH}用裝有堿石灰的干燥管代替rm{NaOH}裝置；

rm{C}可用強氧化劑，如rm{壟脺X}可被酸性rm{NO}溶液氧化為硝酸，通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余rm{KMnO_{4}}生成硝酸，防止污染空氣．

本題考查性質(zhì)實驗方案及實驗裝置的評價、探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉，把握裝置的作用、氣體的制備實驗等為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意氮族元素化合物知識的綜合應用，題目難度中等．rm{NO}【解析】實驗Ⅱ；產(chǎn)物是rm{NO}反應速率較快rm{(}不用加熱rm{)}檢查裝置的氣密性；銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生無色氣泡；除去rm{NO}中混有的rm{CO_{2}}rm{NaOH}用裝有堿石灰的干燥管代替rm{C}裝置；尾氣處理，防止有害氣體對大氣污染五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)29、略

【分析】【分析】