2025年冀教版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷293考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各物質(zhì)中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.NH32、已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)能放出氯氣，現(xiàn)按右下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有少量不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是。①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色紅色B黃綠色橙色藍(lán)色白色C黃綠色無(wú)色紫色紅色D無(wú)色橙色紫色白色3、下列除雜方法合理的是（）A.通過(guò)加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3B.通過(guò)NaOH溶液除去CO2中的HClC.FeCl3溶液中加入鐵粉可以除去溶液中的含有的Fe2+D.通過(guò)飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的SO24、根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}

已知：rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}受熱生成rm{Mg(OH)Cl}和rm{HCl}氣體等．A.過(guò)程rm{壟脵}的提純是物理過(guò)程，過(guò)程rm{壟脷}通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生rm{2}種單質(zhì)B.在過(guò)程rm{壟脹}中將rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}灼燒即可制得無(wú)水rm{MgCl_{2}}C.在過(guò)程rm{壟脺}rm{壟脼}反應(yīng)中每氧化rm{0.2}rm{mol}rm{Br^{-}}需消耗rm{2.24LCl_{2}}D.過(guò)程rm{壟脻}反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題5、下列物質(zhì)的分類合理的是rm{(}rm{)}A.堿性氧化物：rm{Na_{2}O}rm{CaO}rm{Mn_{2}O_{7}}rm{Na_{2}O_{2}}B.堿：rm{NaOH}rm{KOH}rm{Ba(OH)_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}C.銨鹽：rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{NH_{3}?H_{2}O}D.氧化物：rm{CO_{2}}rm{NO}rm{SO_{2}}rm{H_{2}O}6、下列屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是A.SO3+H2O====H2SO4B.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑C.2F2+2H2O====4HF+O2D.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑7、下列物質(zhì)是屬于非電解質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}rm{{,!}}B.rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}C.rm{Cl_{2}}rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{CH_{3}COOH}8、rm{2013}年rm{12}月rm{14}日，我國(guó)的“嫦娥三號(hào)”探測(cè)器成功在月球軟著陸，中國(guó)成為全世界第三個(gè)實(shí)現(xiàn)月面軟著陸國(guó)家。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的rm{{,!}^{3}_{2}He}每百噸rm{{,!}^{3}_{2}He}核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以rm{{,!}^{4}_{2}He}的形式存在。下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{4}_{2}He}原子核內(nèi)含有rm{4}個(gè)質(zhì)子。

B.rm{{,!}^{3}_{2}He}和rm{{,!}^{4}_{2}He}互為同位素C.rm{{,!}^{3}_{2}He}原子核內(nèi)含有rm{3}個(gè)中子D.rm{{,!}^{4}_{2}He}的最外層電子數(shù)為rm{2}所以rm{{,!}^{4}_{2}He}具有較強(qiáng)的還原性9、rm{2016}年rm{1}月起，太原市出租車更換為新能源汽車，該汽車行駛所需的能量來(lái)自rm{(}rm{)}

A.煤B.電能C.汽油D.天然氣評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

A；用PH試紙檢驗(yàn)溶液；發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀產(chǎn)生．

①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有____；肯定不存在的離子有____．

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____．11、實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)：____________．過(guò)濾時(shí)：____________．蒸發(fā)時(shí)：____________．12、現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)；判斷能否設(shè)計(jì)成原電池。

（A）______；（B）______；（填“能”與“不能”）

（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：

①負(fù)極材料是______；電解質(zhì)溶液是______．（填化學(xué)式）

②寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極______；正極______．

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負(fù)極質(zhì)量變化______g．13、rm{SO_{2}}是重要的大氣污染物，大量rm{SO_{2}}的來(lái)源是______rm{.SO_{2}}不僅本身污染大氣；而且它在大氣中經(jīng)塵粒催化能與水；氧氣作用形成危害更大的酸雨，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______、______．

為了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一種方法是在含硫燃料rm{(}如煤rm{)}中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”，采用這種方法在燃燒過(guò)程中“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．14、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽；試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____rm{mol/L}．

rm{(2)}某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制rm{250mL}物質(zhì)的量濃度為rm{0.7mol/L}的稀鹽酸．

rm{壟脵}該學(xué)生用量筒量取______rm{mL}上述濃鹽酸進(jìn)行配制；

rm{壟脷}所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：rm{壟脵}膠頭滴管、rm{壟脷}燒杯、rm{壟脹}量筒、rm{壟脺}玻璃棒；配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有______．

rm{壟脹}下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面。

B.未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容。

C.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥。

D.定容時(shí)仰視液面。

E.未洗滌燒杯和玻璃棒。

rm{(3)}若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將rm{a}rm{L}rm{HCl}氣體溶于rm{1L}水中，所得溶液密度為rmj9tprd9rm{g/mL}則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____rm{mol/L.(}填選項(xiàng)字母rm{)}

rm{a.dfrac{36.5a}{22.4(a+1)d}}rm{a.dfrac

{36.5a}{22.4(a+1)d}}．rm{dfrac{1000ad}{36.5a+22.4}}rm．rm{dfrac

{1000ad}{36.5a+22.4}}rm{c}．rm{dfrac{1000ad}{36.5a+22400}}．rm{dfrac{ad}{36.5a+22.4}}15、(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：。元素編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問(wèn)題：(1)、寫出下列元素的名稱：B、_______，C、_______，D、_______，E、________；(2)、寫出A、B、C形成的化合物M的電子式；(3)、實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______；(4)、E單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：。16、表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

。主族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是______，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______．

（2）⑤⑦形成化合物的電子式______．②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式______．

（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號(hào)是______；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______．

（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______．

（5）②和⑦可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過(guò)程：______．17、氮可以形成多種離子，如rm{N_{3}^{--}}rm{NH_{2}^{--}}rm{N_{3}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{5}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}等，已知rm{N_{2}H_{5}^{+}}與rm{N_{2}H_{6}^{2+}}是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于rm{NH_{4}^{+}}因此有類似于rm{NH_{4}^{+}}的性質(zhì)。rm{(1)}寫出rm{N}寫出rm{(1)}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{6}^{2+}}在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式；______________________。rm{(2)NH}rm{(2)NH}寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與rm{{,!}_{2}^{-}}的電子式為_(kāi)__________________。rm{(3)}寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與rm{N}rm{(3)}美國(guó)科學(xué)家合成了結(jié)構(gòu)呈“rm{N}”形對(duì)稱的rm{{,!}_{3}^{-}}已知該離子中各原子均達(dá)到電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式________。電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則有關(guān)該離子的下列說(shuō)法中正確的是_____。A.每個(gè)rm{(4)}中含有rm{V}個(gè)質(zhì)子和rm{N_{5}^{+}}個(gè)電子rm{8}該離子中有非極性鍵和配位鍵C.該離子中含有rm{N_{5}^{+}}個(gè)rm{35}鍵rm{36}與rm{B.}互為等電子體rm{2}圖rm{婁脨}表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)rm{D.}個(gè)氮原子分別位于正四面體的rm{PCl_{4}^{+}}個(gè)頂點(diǎn)rm{(5)}見(jiàn)圖rm{1}分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成rm{4}個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_________rm{4}填標(biāo)號(hào)rm{(}rm{2)}rm{4}rm{(}rm{)}rm{a.CF_{4}}評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．19、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。20、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．24、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）25、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)26、（15分）應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中氧化劑是，8.4g鐵粉參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子mol。（2）干燥管內(nèi)使用的干燥劑可以是下列物質(zhì)中的____（填序號(hào)）。①濃硫酸②碳酸鈉③堿石灰④過(guò)氧化鈉（3）硬質(zhì)玻璃管中石棉絨的作用是，圓底燒瓶中盛裝水和，加入后者的作用是。（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅，檢驗(yàn)生成的氣體的方法是。27、當(dāng)今世界各國(guó)充分認(rèn)識(shí)到海洋資源的重要性；海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一．

rm{(1)}利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過(guò)程中排放的rm{SO_{2}}造成的一系列環(huán)境問(wèn)題rm{.}其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后；需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______：

氧化后的海水需要加入rm{NaOH}與之混合后才能排放rm{.}該操作的主要目的是______

rm{(2)}利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來(lái)處理含rm{S0_{2}}的煙氣的流程如圖所示：

rm{壟脵}“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．

rm{壟脷}上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是。

rm{(3)}空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法；適合從低濃度含溴溶液中提取溴．

rm{壟脵}通入空氣吹出rm{Br_{2}}并用rm{Na_{2}C0_{3}}吸收的目的是______．

rm{壟脷}反應(yīng)rm{壟脹}中每生成rm{3mol}rm{Br_{2}}轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的______rm{mol}．

rm{壟脹}為了除去工業(yè)rm{Br_{2}}中微量的rm{Cl_{2}}可向工業(yè)rm{Br_{2}}中______填字母rm{)}．

rm{a.}通入rm{HBr}rm{b.}加入rm{NaBr}溶液rm{c.}加入rm{Na_{2}C0_{3}}溶液rm{d.}加入rm{Na_{2}SO_{3}}溶液。

rm{(4)}從海水中提純粗鹽后的母液中含有rm{K^{+}}rm{Na^{+}}和rm{Mg^{2+}}等陽(yáng)離子rm{.}對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂．

rm{壟脵}從離子反應(yīng)的角度思考；在母液中加入石灰乳所起的作用是______．

rm{壟脷}電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂rm{.}下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.rm{Ar}rm{B.C0_{2}}rm{C.}空氣rm{D.0_{2}}rm{E.}水蒸氣．28、rm{(1)HNO_{3}}與金屬反應(yīng)情況多種多樣rm{.}為探究rm{HNO_{3}}性質(zhì)，某興趣小組作如下探究：用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取rm{10mL}硝酸溶液分別與銅片反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)記錄如下：

。序號(hào)濃硝酸與水的體積比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰrm{1漏s1}反應(yīng)速率快，溶液很快變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色Ⅱrm{1漏s3}反應(yīng)速率較快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無(wú)色Ⅲrm{1漏s5}反應(yīng)速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無(wú)色制備rm{NO}氣體最適宜的是：______；理由是：______．

rm{(2)}興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉rm{.}設(shè)計(jì)裝置如下rm{(}忽略裝置中空氣的影響rm{)}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{壟脵}組裝好儀器后；必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是：______．

rm{壟脷}推測(cè)rm{B}中可以觀察到的主要現(xiàn)象是：______；rm{C}裝置的作用是：______．

rm{壟脹}裝置rm{D}中除生成rm{NaNO_{2}}外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)rm{Y}rm{Y}的化學(xué)式是：______rm{.}可以通過(guò)適當(dāng)改進(jìn)，不產(chǎn)生rm{Y}物質(zhì)；請(qǐng)你提出改進(jìn)方法：______．

rm{壟脺E}裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵篲_____．評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)29、氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑等，它難溶于水和乙醇，可溶于濃HCl與氨水形成的混合物，實(shí)驗(yàn)室用酸性蝕刻液(含)和堿性蝕刻液[含]來(lái)制備CuCl；實(shí)驗(yàn)過(guò)程的流程如下：

(1)步驟Ⅳ需要控制pH為1~2、80℃下進(jìn)行，合適的加熱方式是_______。

(2)步驟Ⅱ過(guò)濾得到固體，下列說(shuō)法正確的是_______。A．為加快過(guò)濾速度，得到較干燥的固體，可進(jìn)行抽濾B．宜用酸溶液洗滌沉淀C．在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開(kāi)水龍頭抽濾D．在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，為減少晶體的損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)濾紙(3)步驟Ⅴ為了得到較為純凈的硫酸銅晶體，根據(jù)下表中物質(zhì)的溶解度(單位為g)隨溫度的變化，寫出步驟Ⅴ得到硫酸銅晶體的操作：_______。溫度

物質(zhì)0℃20℃40℃60℃80℃100℃氯化銅75808590100108硫酸銅121830506087

(4)寫出還原過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：_______。

(5)CuCl的定量分析，稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠和過(guò)量溶液的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)，待樣品全部溶解后，加入50mL水，鄰菲羅啉指示劑2滴，立即用的硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)液滴定至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為則樣品的CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。30、工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：。物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。

(3)操作a為_(kāi)__________。

(4)在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2，采用稍過(guò)量鹽酸和低溫蒸干的目的是___。31、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開(kāi)發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰被譽(yù)為“高能金屬”，是鋰電池的電極材料，工業(yè)上用β-鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)i2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質(zhì))和氟磷灰石(Ca5P3FO12)聯(lián)合制取鋰離子電池正極材料(LiFePO4)；其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖：

已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②LiFePO4難溶于水。

回答下列問(wèn)題：

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價(jià)為_(kāi)__，沉淀X的主要成分是___(寫化學(xué)式)。

（2）操作3的名稱是___，操作1所需的玻璃儀器名稱為_(kāi)__。

（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是___。

（4）寫出合成反應(yīng)的離子方程式___。

（5）科學(xué)家設(shè)計(jì)一種鋰電池的反應(yīng)原理為L(zhǎng)iFePO4Li+FePO4，放電時(shí)正極反應(yīng)式為_(kāi)__。

（6）工業(yè)上取300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦石，經(jīng)上述變化得到純凈的LiFePO4共110.6噸，則元素鋰的利用率為_(kāi)__。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)32、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】BeCl2中的Be、PCl5中的磷、NH3中的氫沒(méi)有滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)【解析】【答案】B2、B【分析】【解析】【答案】B3、A【分析】解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；則加熱可除雜，故A正確；

B．二者均與NaOH反應(yīng)；不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液；洗氣，故B錯(cuò)誤；

C．Fe與氯化鐵反應(yīng)；將原物質(zhì)除去，應(yīng)加氯水，故C錯(cuò)誤；

D．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；不能除雜，應(yīng)選碳酸氫鈉；洗氣，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；

B．二者均與NaOH反應(yīng)；

C．Fe與氯化鐵反應(yīng)；

D．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】A4、D【分析】解：rm{A}過(guò)程rm{壟脵}的提純中過(guò)濾屬于物理過(guò)程，但是除去鎂離子、碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學(xué)過(guò)程；過(guò)程rm{壟脷}電解飽和食鹽水獲得了氯氣和氫氣兩種單質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B、因rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}受熱生成rm{Mg(OH)Cl}和rm{HCl}氣體等，得不到無(wú)水rm{MgCl_{2}}若要由rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}灼燒即可制得無(wú)水rm{MgCl_{2}}為防止rm{Mg^{2+}}發(fā)生水解，應(yīng)在rm{HCl}氣氛中進(jìn)行；故B錯(cuò)誤；

C、因rm{2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}每氧化rm{0.2molBr^{-}}需消耗rm{0.1molCl_{2}}rm{0.1molCl_{2}}的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為rm{2.24L}在其他狀況下不一定為rm{2.24L}故C錯(cuò)誤；

D、因rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}反應(yīng)后溶液呈酸性，能與金屬容器反應(yīng)，故D正確；

故選：rm{D}．

海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液；粗鹽通過(guò)精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣；氫氣和氫氧化鈉；母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到高濃度的溴；

A、根據(jù)粗鹽的提純及電解飽和食鹽水產(chǎn)物進(jìn)行判斷，過(guò)程rm{壟脵}的提純中過(guò)濾屬于物理過(guò)程；但是除去鎂離子；碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學(xué)過(guò)程；

B、因rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}受熱生成rm{Mg(OH)Cl}和rm{HCl}氣體等，得不到無(wú)水rm{MgCl_{2}}根據(jù)鎂離子水解顯酸性進(jìn)行分析；

C；根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算氯氣氣體的體積；必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算；

D、根據(jù)反應(yīng)rm{壟脻}二氧化硫與溴單質(zhì)的生成產(chǎn)物進(jìn)行分析．

本題考查了海水資源綜合利用，涉及了離子的除雜、離子水解、氧化還原反應(yīng)、元素及其化合物的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行綜合利用，提高了試題的綜合性，本題難度中等．【解析】rm{D}5、D【分析】解：rm{A}能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；而過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；而碳酸鈉的陰離子是酸根離子、陽(yáng)離子是金屬離子，故是鹽不是堿，故B錯(cuò)誤；

C；陽(yáng)離子是銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為銨鹽；而一水合氨的陰離子是氫氧根，故不是銨鹽，故C錯(cuò)誤；

D、由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故Crm{O_{2}}rm{NO}rm{SO_{2}}rm{H_{2}O}均為氧化物；故D正確．

故選D．

A；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；

B；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；

C；陽(yáng)離子是銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為銨鹽；

D；由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物．

本題考查了堿、銨鹽、堿性氧化物和氧化物的概念，應(yīng)注意的是堿性氧化物的概念要點(diǎn)的把握，難度不大．【解析】rm{D}6、B【分析】【解析】【答案】B7、A【分析】【分析】本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，把握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義主要有兩點(diǎn)：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就是否能夠?qū)щ?，即是否自身電離而導(dǎo)電，二是該物質(zhì)是化合物?！窘獯稹緼.氨氣的水溶液能導(dǎo)電；是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；

B.硫酸銨在水溶液中電離出銨根離子和硫酸根離子；能夠?qū)щ姡粤蛩徜@是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子；能夠?qū)щ姡源姿崾请娊赓|(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【解析】rm{A}8、B【分析】【分析】本題主要考查了原子符號(hào)的含義、核素的種類以及同位素的概念，難度不大，明確概念是解答本題關(guān)鍵。【解答】A.rm{{,!}_{2}^{4}He}原子核內(nèi)含有rm{2}個(gè)質(zhì)子；故A錯(cuò)誤；

B.rm{{,!}_{2}^{3}He}和rm{{,!}_{2}^{4}He}質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；

C.rm{{,!}_{2}^{3}He}的質(zhì)子數(shù)為rm{2}質(zhì)量數(shù)為rm{3}中子數(shù)為rm{3-2=1}故C錯(cuò)誤；

D.因rm{He}原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；既不容易得到電子，也不容易失去電子，故D錯(cuò)誤。

故選B。【解析】rm{B}9、B【分析】解：煤；石油、天然氣屬于化石能源；屬于傳統(tǒng)能源；新能源汽車使用電能．

故選B．

煤；石油、天然氣屬于化石能源；屬于傳統(tǒng)能源，據(jù)此解題．

本題考查新能源，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)10、H+、Ba2+、Cl﹣|Mg2+、SO42﹣、CO32﹣|Ba2++CO32﹣=BaCO3↓【分析】【解答】解：A、用PH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，則一定含H+，則一定不含CO32﹣；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則一定不含Mg2+；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則白色沉淀為碳酸鋇，一定含Ba2+，則不含SO42﹣，由溶液顯中性，可知一定含Cl﹣；

①綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl﹣，肯定不存在的離子有Mg2+、SO42﹣、CO32﹣；

故答案為：H+、Ba2+、Cl﹣；Mg2+、SO42﹣、CO32﹣；

②C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓．

【分析】A、用PH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，則一定含H+，則一定不含CO32﹣；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則一定不含Mg2+；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則白色沉淀為碳酸鋇，一定含Ba2+，則不含SO42﹣，以此來(lái)解答．11、略

【分析】解：在溶解操作中；玻璃棒起到攪拌以加快食鹽的溶解的作用；

過(guò)濾操作中；玻璃棒用以引流而防止液體外灑，沖破濾紙；

蒸發(fā)操作中；玻璃棒起到攪拌而使液體受熱均勻，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺；

故答案為：加速溶解；引流；防止局部過(guò)熱，液體飛濺．【解析】加速溶解;引流;防止局部過(guò)熱，液體飛濺12、略

【分析】解：（1）原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；（A）中各元素化合價(jià)不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，（B）中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以（B）能設(shè)計(jì)成原電池；

故答案為：能；不能；

（2）①根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子化合價(jià)升高的金屬單質(zhì)作負(fù)極、不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子化合價(jià)降低的電解質(zhì)溶液為原電池電解質(zhì)溶液，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Cu作負(fù)極、FeCl3溶液作電解質(zhì)溶液；

故答案為：Cu；FeCl3溶液；

②負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極、正極反應(yīng)式分別為Cu-2e-=Cu2+、2Fe3++2e-=2Fe2+；故答案為：

Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；

③根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+得消耗m（Cu）==32g；

故答案為：32．

（1）原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；

（2）根據(jù)電池反應(yīng)式知；失電子化合價(jià)升高的金屬單質(zhì)作負(fù)極；不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子化合價(jià)降低的電解質(zhì)溶液為原電池電解質(zhì)溶液；

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和Cu之間的關(guān)系式計(jì)算消耗Cu的質(zhì)量．

本題考查原電池設(shè)計(jì)，明確原電池原理及原電池反應(yīng)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用能力，難點(diǎn)是判斷正負(fù)極及電解質(zhì)溶液，題目難度不大．【解析】能；不能；Cu；FeCl3溶液；Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；3213、略

【分析】解：石油、煤等礦物燃料的燃燒是二氧化硫的主要來(lái)源，rm{SO_{2}}氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為rm{SO_{3}}rm{SO_{3}}與水反應(yīng)能生成硫酸，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2SO_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}2SO_{3}}rm{2SO_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}2SO_{3}}．

故答案為：rm{2SO_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}2SO_{3}}rm{SO_{3}+H_{2}O簍TH_{2}SO_{4}}

“鈣基固硫”：煤中含有rm{2SO_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}2SO_{3}}與氧氣反應(yīng)生成rm{SO_{3}+H_{2}O簍TH_{2}SO_{4}}反應(yīng)方程式為rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}rm{S}與rm{SO_{2}}反應(yīng)生成rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}反應(yīng)方程式為rm{SO_{2}}進(jìn)一步反應(yīng)生成rm{CaO}反應(yīng)方程式為rm{CaSO_{3}}則燃料燃燒過(guò)程中的“固硫”反應(yīng)為rm{2CaO+2SO_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}2CaSO_{4}}

故答案為：rm{2CaO+2SO_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}2CaSO_{4}}．

石油、煤等礦物燃料的燃燒是二氧化硫的主要來(lái)源，rm{CaO+SO_{2}簍TCaSO_{3}}氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為rm{CaSO_{4}}rm{2CaSO_{3}+O_{2}簍TCaSO_{4}}與水反應(yīng)；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；

“鈣基固硫”：煤中含有rm{2CaO+2SO_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}2CaSO_{4}}與氧氣反應(yīng)生成rm{2CaO+2SO_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}2CaSO_{4}}rm{SO_{2}}與rm{SO_{3}}反應(yīng)生成rm{SO_{3}}進(jìn)一步反應(yīng)生成rm{S}

本題考查二氧化硫的污染和治理，側(cè)重于二氧化硫性質(zhì)的考查，熟悉酸雨的成因及二氧化硫的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．rm{SO_{2}}【解析】礦物燃料的燃燒；rm{2SO_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}2SO_{3}}rm{2SO_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}2SO_{3}}rm{2CaO+2SO_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}2CaSO_{4}}rm{SO_{3}+H_{2}O簍TH_{2}SO_{4}}14、略

【分析】解：rm{(1)}該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=dfrac{1000隆脕1.19隆脕36.5%}{36.5}mol/L=11.9mol/L}

故答案為：rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=dfrac

{1000隆脕1.19隆脕36.5%}{36.5}mol/L=11.9mol/L}

rm{11.9}配制rm{(2)壟脵}的稀鹽酸，配制過(guò)程中氯化氫的物質(zhì)的量不變，則需要rm{250mL0.7mol/L}的濃鹽酸的體積為：rm{dfrac{0.7mol/L隆脕0.25L}{11.9mol/L}=0.0147L=14.7mL}

故答案為：rm{11.9mo/L}

rm{dfrac

{0.7mol/L隆脕0.25L}{11.9mol/L}=0.0147L=14.7mL}配制rm{14.7}的稀鹽酸，需要選用規(guī)格為rm{壟脷}的容量瓶，配制該溶液還缺少rm{250mL0.7mol/L}容量瓶；

故答案為：rm{250mL}容量瓶；

rm{250mL}用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面；量取的濃鹽酸的體積偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；

B.未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容；配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；

C.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥；對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量；最終溶液體積無(wú)影響，所以不影響配制結(jié)果，故C錯(cuò)誤；

D.定容時(shí)仰視液面；配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D正確；

E.未洗滌燒杯和玻璃棒；配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故E正確；

故答案為：rm{250mL}

rm{壟脹A.}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{ADE}氣體的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{aL}{22.4mol/L}=dfrac{a}{22.4}mol}該氣體得到質(zhì)量為：rm{36.5g/mol隆脕dfrac{a}{22.4}mol=dfrac{36.5a}{22.4}g}

所得溶液的質(zhì)量為：rm{1L隆脕1000g/mL+dfrac{36.5a}{22.4}g}所得溶液的體積為：rm{dfrac{1000g+dfrac{36.5a}{22.4}g}{1000dg/L}=dfrac{22400+36.5a}{22400d}L}

所以該溶液的物質(zhì)的量濃度為：rm{dfrac{dfrac{a}{22.4}mol}{dfrac{22400+36.5a}{22400d}}=dfrac{1000ad}{36.5a+22400}mol/L}

故答案為：rm{(3)}．

rm{aL}根據(jù)rm{dfrac{aL}{22.4mol/L}=dfrac

{a}{22.4}mol}計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

rm{36.5g/mol隆脕dfrac{a}{22.4}mol=

dfrac{36.5a}{22.4}g}根據(jù)配制過(guò)程中rm{1L隆脕1000g/mL+dfrac

{36.5a}{22.4}g}的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃鹽酸體積；

rm{dfrac{1000g+dfrac

{36.5a}{22.4}g}{1000dg/L}=dfrac{22400+36.5a}{22400d}L}配制rm{dfrac{dfrac{a}{22.4}mol}{dfrac

{22400+36.5a}{22400d}}=dfrac{1000ad}{36.5a+22400}mol/L}的溶液需要選用規(guī)格為rmzpvl7rx的容量瓶；

rm{(1)}根據(jù)操作方法對(duì)rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}}的影響進(jìn)行判斷產(chǎn)生的誤差；

rm{(2)壟脵}根據(jù)rm{HCl}計(jì)算出該氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{壟脷}計(jì)算出其質(zhì)量，rm{250mL}水的質(zhì)量約為rm{250mL}從而可知溶液質(zhì)量，然后根據(jù)rm{壟脹}計(jì)算出溶液體積，最后根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}計(jì)算出該溶液的物質(zhì)的量濃度．

本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、溶液配制方法，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握配制一定濃度溶液的步驟，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力．rm{(3)}【解析】rm{11.9}rm{14.7}rm{250mL}容量瓶；rm{ADE}rmxbnhjd715、略

【分析】單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)是氫氣，即A是H。空氣的主要成分是氧氣和氮?dú)?，陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，則B是O。根據(jù)C的性質(zhì)可判斷C是Na。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以D是Al。同周期中原子半徑最下的是第ⅦA元素，所以E是Cl。在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定不是離子化合物，所以AlCl3是共價(jià)化合物。【解析】【答案】（1）B.氧C.鈉D.鋁E.氯（各1分）（2）（2分）（3）共價(jià)鍵（2分）（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O（2分）16、略

【分析】解：根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知；①為L(zhǎng)i；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl元素；

（1）同周期自左而右金屬性減弱；非金屬性最強(qiáng)；而同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，則非金屬性最強(qiáng)的為Cl，則酸性最強(qiáng)的化合物的名稱為高氯酸；金屬性最強(qiáng)的為Na，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；

故答案為：高氯酸；NaOH；

（2）⑤⑦形成化合物為硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，硫離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，硫化鈉正確的電子式為

②形成的最高價(jià)氧化物為CO2；二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=C；

故答案為：O=C=C；

（3）Al的氫氧化物具有兩性，Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案為：Al；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

（4）⑥的單質(zhì)為Al，⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

（5）二硫化碳是硫原子和碳原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：++→

故答案為：++→．

根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知；①為L(zhǎng)i；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl元素；

（1）非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；

（2）⑤⑦形成化合物為硫化鈉；硫化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；②形成的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵；

（3）氧化鋁為兩性氧化物；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

（4）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（5）⑦的單質(zhì)為S單質(zhì)，②和⑦可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲為CS2；二硫化碳為共價(jià)化合物，用電子式形成二硫化碳的形成過(guò)程．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯推理能力．【解析】高氯酸；NaOH；O=C=C；Al；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；++→17、（1）N2H62++2OH-=N2H4+2H2O

（2）

（3）CO2、N2O、CNO－

（4）B

（5）c【分析】【分析】本題綜合性較大，以信息形成考查學(xué)生閱讀提取信息能力、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常用化學(xué)用語(yǔ)等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的知識(shí)和運(yùn)用信息、基礎(chǔ)知識(shí)分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，難度較大。【解答】rm{(1)N_{2}H_{6}^{2+}}是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，該中性分子為rm{N_{2}H_{4}}類似于rm{NH_{4}^{+}}因此有類似于rm{NH_{4}^{+}}的性質(zhì)，故rm{N_{2}H_{6}^{2+}}在足量堿性溶液中反應(yīng)生成rm{N_{2}H_{4}}與水，反應(yīng)方程式為rm{N_{2}H_{6}^{2+}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+2H_{2}O}

故答案為：rm{N_{2}H_{6}^{2+}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+2H_{2}O}

rm{(2)NH_{2}^{-}}可以看做rm{NH_{3}}失去rm{1}個(gè)rm{H^{+}}rm{N}原子越rm{H}原子之間形成rm{1}對(duì)共用電子對(duì)，rm{N}原子有rm{2}對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，rm{NH_{2}^{-}}電子式為

故答案為：

rm{(3)}可將rm{N_{3}^{-}}中“rm{N^{-}}”換為rm{O}得到rm{N_{2}O}rm{1}個(gè)rm{C}原子和rm{1}個(gè)rm{O}原子相當(dāng)于rm{2}個(gè)rm{N}原子，可得rm{CO_{2}}還可進(jìn)行類似變換得到其他等電子數(shù)微粒，如rm{CNO^{-}}rm{BeF_{2}}rm{C_{3}H_{4}}

故答案為：rm{N_{2}O}rm{CO_{2攏祿}CNO^{-}}

rm{(4)A.1}個(gè)氮原子中含有rm{7}個(gè)質(zhì)子、rm{7}個(gè)電子，則rm{1}個(gè)rm{N_{5}}分子中含有rm{35}個(gè)質(zhì)子、rm{35}個(gè)電子，rm{N_{5}^{+}}是由rm{N_{5}}分子失去rm{1}個(gè)電子得到的，則rm{1}個(gè)rm{N_{5}^{+}}粒子中有rm{35}個(gè)質(zhì)子，rm{34}個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B.rm{N_{5}^{+}}中氮氮三鍵是非極性共價(jià)鍵；中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個(gè)氮原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故B正確；

C.rm{1}個(gè)氮氮三鍵中含有rm{2}個(gè)rm{婁脨}鍵，所以該離子中含有rm{4}個(gè)rm{婁脨}鍵；故C錯(cuò)誤；

D.rm{N_{5}^{+}}和rm{PCl_{4}^{+}}具有相同原子數(shù)，但價(jià)電子數(shù)分別為rm{24}rm{27}不是等電子體，故D錯(cuò)誤；

故答案為：rm{B}rm{(5)}根據(jù)氫鍵的形成條件及成鍵元素rm{(N}rm{O}rm{F}rm{H)}本題中嵌入某微粒分別與rm{4}個(gè)rm{N}原子形成rm{4}個(gè)氫鍵，由成鍵元素及數(shù)目可知為rm{NH_{4}^{+}}故答案為：rm{c}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{N_{2}H_{6}^{2+}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+2H_{2}O}rm{(2)}、rm{(2)}rm{(3)CO_{2}}、rm{N_{2}O}rm{CNO^{-;}}rm{(3)CO_{2}}rm{N_{2}O}rm{CNO^{-;}}三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；19、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．20、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．21、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目22、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素23、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．24、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．25、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)26、略

【分析】（1）在高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。水中氫元素的化合價(jià)降低，所以水是氧化劑。8.4g鐵是0.15mol，能生成氫氣0.2mol，所以轉(zhuǎn)移電子是0.2mol×2＝0.4mol。（2）干燥管不能放液體，①不正確。碳酸鈉不是干燥劑，②不正確。過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，引入雜質(zhì)，④不正確。所以正確的答案選③。（3）石棉絨可以增大鐵粉與水蒸氣的接觸面，加快反應(yīng)速率。水受熱時(shí)易劇烈跳到，所以需要加入碎瓷片，以防止暴沸。（4）裝置中含有空氣，所以為防止空氣氧化單質(zhì)鐵，需要利用水蒸氣排出空氣，所以先點(diǎn)燃酒精燈。同樣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅酒精噴燈。檢驗(yàn)氫氣一般用爆鳴法，即將收集到氣體的試管口移近酒精燈的火焰，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲（或噗的一聲），證明氣體為氫氣?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?5分）（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(不寫“加熱”扣1分，寫成“高溫”及不寫(g)不扣分)；H2O；0.4（2）③（3）增大鐵粉與水蒸氣的接觸面碎瓷片或沸石防止暴沸（4）酒精燈酒精噴燈將收集到氣體的試管口移近酒精燈的火焰，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲（或噗的一聲），證明氣體為氫氣（意思對(duì)即可）。27、略

【分析】解：rm{(1)}氧氣將rm{H_{2}SO_{3}}氧化為硫酸，該反應(yīng)為rm{2H_{2}SO_{3}+O_{2}=2H_{2}SO_{4}}氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸rm{(H^{+})}即rm{NaOH}與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)；

故答案為：rm{2H_{2}SO_{3}+O_{2}簍T2H_{2}SO_{4}}rm{NaOH}與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)；

rm{(2)壟脵}氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一為rm{NaOH}用rm{NaOH}吸收rm{SO_{2}}其離子方程式為rm{SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}

故答案為：rm{SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}

rm{壟脷}回收裝置中rm{NaHSO_{3}}溶液與rm{HCl}反應(yīng)生成rm{NaCl}溶液，rm{NaCl}溶液又是氯堿工業(yè)的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是rm{NaCl}溶液，故答案為：rm{NaCl}

rm{(3)}由流程可知，濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生rm{2Br^{-}+C1_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，從而達(dá)到富集溴，rm{壟脷}中發(fā)生rm{3Br_{2}+3Na_{2}CO_{3}簍T5NaBr+3CO_{2}+NaBrO_{3}}rm{壟脹}中發(fā)生rm{5Br^{-}+6H^{+}+BrO_{3}^{-}簍T3Br_{2}+3H_{2}O}

rm{壟脵}由上述分析可知，用rm{Na_{2}CO_{3}}吸收的目的是富集溴；故答案為：富集溴；

rm{壟脷}反應(yīng)rm{壟脹}中發(fā)生rm{5Br^{-}+6H^{+}+BrO_{3}^{-}簍T3Br_{2}+3H_{2}O}由rm{NaBrO_{3}}中溴元素的化合價(jià)降低為rm{5-0=5}可知，每生成rm{3mol}rm{Br_{2}}轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是rm{5mol}故答案為：rm{5}

rm{壟脹}除去工業(yè)rm{Br_{2}}中微量的rm{Cl_{2}}不能選碳酸鈉、亞硫酸鈉，均與溴、氯氣反應(yīng)，rm{a}會(huì)引入雜質(zhì)，只有rm中rm{NaBr}溶液與rm{Cl_{2}}反應(yīng)，然后分液可除去rm{Cl_{2}}故答案為：rm

rm{(4)壟脵}石灰乳能將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀rm{Mg^{2+}}故答案為：沉淀rm{Mg^{2+}}

rm{壟脷}用作鎂蒸氣的冷卻劑，應(yīng)不與rm{Mg}反應(yīng)，只有rm{A}符合，而rm{Mg}與二氧化碳、氧氣、水蒸氣等均可反應(yīng)，故答案為：rm{A}．

rm{(1)}根據(jù)氧氣將rm{H_{2}SO_{3}}氧化來(lái)分析；利用酸堿反應(yīng)分析混合的目的；

rm{(2)壟脵}含rm{SO_{2}}的煙氣，與rm{NaOH}反應(yīng)生成rm{NaHSO_{3}}

rm{壟脷}回收裝置中rm{NaHSO_{3}}溶液與rm{HCl}反應(yīng)生成rm{NaCl}溶液，rm{NaCl}溶液又是氯堿工業(yè)的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是rm{NaCl}溶液；

rm{(3)}由流程可知，濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生rm{2Br^{-}+C1_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，從而達(dá)到富集溴，rm{壟脷}中發(fā)生rm{3Br_{2}+3Na_{2}CO_{3}簍T5NaBr+3CO_{2}+NaBrO_{3}}rm{壟脹}中發(fā)生rm{5Br^{-}+6H^{+}+BrO_{3}^{-}簍T3Br_{2}+3H_{2}O}以此來(lái)解答；

rm{(4)壟脵}石灰乳能將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀；

rm{壟脷}用作鎂蒸氣的冷卻劑，應(yīng)不與rm{Mg}反應(yīng)；以此來(lái)解答．

本題考查海水資源的綜合利用，為高頻考點(diǎn)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等，注意rm{(3)壟脹}中除雜不能引入新雜質(zhì)，且易于分離．【解析】rm{2H_{2}SO_{3}+O_{2}簍T2H_{2}SO_{4}}rm{NaOH}與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)；rm{SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}富集溴；rm{5}rm沉淀rm{Mg^{2+}}rm{A}28、略

【分析】解：rm{(1)}實(shí)驗(yàn)rm{I}氣體呈紅棕色為二氧化氮，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ金屬銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水，方程式為：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}簍T3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}依據(jù)上表，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的產(chǎn)物是rm{NO}且反應(yīng)速率較快rm{(}不用加熱rm{)}所以制備rm{NO}氣體最適宜的是實(shí)驗(yàn)Ⅱ；

故答案為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ；產(chǎn)物是rm{NO}反應(yīng)速率較快rm{(}不用加熱rm{)}

rm{(2)壟脵}組裝好儀器后；為確保裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置的氣密性；

故答案為：檢查裝置的氣密性；

rm{壟脷}根據(jù)裝置圖可知，rm{A}中產(chǎn)生的rm{NO_{2}}在rm{B}中與水反應(yīng)生成rm{HNO_{3}}和rm{NO}其中rm{HNO_{3}}與銅反應(yīng)，故銅片溶解，溶液變藍(lán)，產(chǎn)生氣泡；由于rm{A}中還產(chǎn)生了rm{CO_{2}}故在通入rm{D}之前應(yīng)先用氫氧化鈉溶液將其除去rm{NO}中混有的rm{CO_{2}}

故答案為：銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；除去rm{NO}中混有的rm{CO_{2}}

rm{壟脹}由于rm{NO}通過(guò)氫氧化鈉溶液進(jìn)入rm{D}裝置時(shí)會(huì)帶入水蒸氣，根據(jù)原子守恒可知，生成的固體物質(zhì)應(yīng)該還有rm{NaOH}若要避免生成rm{NaOH}應(yīng)該除去水蒸氣，則改進(jìn)方法為用裝有堿石灰的干燥管代替rm{C}裝置；

故答案為：rm{NaOH}用裝有堿石灰的干燥管代替rm{C}裝置；

rm{壟脺X}可用強(qiáng)氧化劑，如rm{NO}可被酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化為硝酸；通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮，生成硝酸，防止污染空氣；

故答案為：尾氣處理；防止有害氣體對(duì)大氣污染．

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)rm{I}氣體呈紅棕色為二氧化氮，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ產(chǎn)生無(wú)色氣體為rm{NO}制備rm{NO}氣體最適宜的方案應(yīng)該是反應(yīng)速率較快；制得的氣體是一氧化氮的方案；

rm{(2)}以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉，由圖可知，組裝好儀器后，先檢查裝置的氣密性，rm{A}中發(fā)生rm{C+4HNO_{3}(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，然后rm{B}與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，rm{Cu}中利用rm{C}溶液吸收二氧化碳，在rm{NaOH}中一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉，可能還發(fā)生水與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)生成rm{D}rm{NaOH}可用強(qiáng)氧化劑，如最后通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣，一氧化氮可被酸性rm{X}溶液氧化硝酸；結(jié)合信息可知在酸性溶液中，rm{KMnO_{4}}可將rm{NO_{2}^{-}}還原為rm{MnO_{4}^{-}}據(jù)氧化還原反應(yīng)可知rm{Mn^{2+}}氧化生成rm{NO_{2}^{-}}以此來(lái)解答．

rm{NO_{3}^{-}}組裝好儀器后；必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置的氣密性；

rm{壟脵}中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，據(jù)此分析現(xiàn)象，rm{壟脷B}中利用rm{C}溶液吸收二氧化碳；

rm{NaOH}在rm{壟脹}中一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉，可能還發(fā)生水與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)生成rm{D}不產(chǎn)生rm{NaOH}用裝有堿石灰的干燥管代替rm{NaOH}裝置；

rm{C}可用強(qiáng)氧化劑，如rm{壟脺X}可被酸性rm{NO}溶液氧化為硝酸，通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去剩余rm{KMnO_{4}}生成硝酸，防止污染空氣．

本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)、探究一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉，把握裝置的作用、氣體的制備實(shí)驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氮族元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度中等．rm{NO}【解析】實(shí)驗(yàn)Ⅱ；產(chǎn)物是rm{NO}反應(yīng)速率較快rm{(}不用加熱rm{)}檢查裝置的氣密性；銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；除去rm{NO}中混有的rm{CO_{2}}rm{NaOH}用裝有堿石灰的干燥管代替rm{C}裝置；尾氣處理，防止有害氣體對(duì)大氣污染五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)29、略

【分析】【分析】