2024年滬科版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷840考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為金屬離子鐵，頂點均為配體；四面體中心為硼原子；頂點均為氫原子。下列說法正確的是。

A.化學式為B.金屬離子的價電子排布式為C.金屬離子與硼原子的配位數(shù)之比2∶1D.該化合物中存在金屬鍵、離子鍵、極性鍵和配位鍵2、下列有關說法中正確的是()A.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.PCl5各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構3、某種離子液體的陰離子結構如圖；Q；W、X、Y、Z五種短周期元素的原子半徑依次增大，基態(tài)Q原子的電子填充了3個能級，有4對成對電子，Z與其他元素不在同一周期，下列說法正確的是。

A.單質與氫氣反應劇烈程度：X>QB.Q和W形成的化合物中W為最高正價C.所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構D.簡單氫化物沸點：W>Q>X>Y4、元素周期表中N元素的信息如圖所示。下列說法不正確的是。7N氮2s22p314.01

A.1molN2分子中含NA個σ鍵和2NA個π鍵B.基態(tài)N原子的2p能級有三個未成對電子C.N的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素都大D.分子的模型為三角錐形5、法匹拉韋是治療新冠肺炎的種藥物；其結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.該分子中N、O、F的電負性由大到小的順序為B.該分子中C—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能C.該分子中所有C原子都為sp2雜化D.該分子可形成分子間氫鍵6、金的晶胞結構如圖所示(假設晶胞參數(shù)為anm)；下列說法錯誤的是。

A.金原子在晶胞中的空間利用率約為74%B.c原子的坐標為(0，)C.該晶體的密度為D.金晶胞沿z軸方向的投影圖為7、加熱熔化只需破壞范德華力的物質是A.干冰B.SiO2C.NaD.MgCl28、下列說法正確的是A.石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物B.的核磁共振氫譜中有4種峰C.苯甲酸的重結晶實驗中，粗苯甲酸溶解后還要加點水的目的是減少過濾時苯甲酸的損失D.苯中滴加濃溴水，充分震蕩后溴水層褪色，是因為苯與溴水中的溴發(fā)生了加成反應評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池?；卮鹣铝袉栴}。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其價層電子排布式為______。

(2)用“>”“<”或“=”填空：

離子半徑：Li+______H－；第一電離能：Li______Be；電負性：O______P。

(3)在周期表中，化學性質相似的鄰族元素是______。

(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為______、______(填字母)。

A．B．

C．D．

(5)基態(tài)P原子中未成對電子數(shù)為______，其原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為______形。10、(1)某質量數(shù)為32，核內有16個中子的原子，其電子排布式是______，該原子中有______個未成對電子，這些未成對電子具有______(填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。

(2)某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為它的次外層電子的電子云形狀有______種，該原子中所有電子占有______個軌道，核外共有______個電子。

(3)M能層上有______個能級，有______個軌道，作為內層時最多可容納______個電子，作為最外層時最多可含有______個未成對電子。

(4)在元素周期表中，最外層只有1個未成對電子的主族元素位于______族；最外層有2個未成對電子的主族元素位于______族。11、磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池?；卮鹣铝袉栴}。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其價層電子排布式為______。

(2)用“>”“<”或“=”填空：

離子半徑：Li+______H－；第一電離能：Li______Be；電負性：O______P。

(3)在周期表中，化學性質相似的鄰族元素是______。

(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為______、______(填字母)。

A．B．

C．D．

(5)基態(tài)P原子中未成對電子數(shù)為______，其原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為______形。12、回答下列問題：

(1)有下列微粒

①以上8種微粒中共有_______種核素，共包含_______種元素。

②互為同位素的是_______；中子數(shù)相等的是_______。

③由三種核素構成的氫氣的相對分子質量有_______種。

(2)質量相同的和與足量鈉反應，充分反應以后放出的氣體的質量之比為_______。

(3)在如下物質中；請選擇填空(填序號)：

①②③④⑤⑥⑦⑧

只由非金屬元素組成的離子化合物是_______；只由離子鍵組成的物質是_______；

只由極性鍵組成的物質是_______；由離子鍵和非極性鍵組成的物質是_______。13、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于___________晶體。

(2)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___________個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接___________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___________個C原子在同一平面。14、用“>”或“<”填空：。原子半徑電負性熔點沸點Al___________SiN___________O金剛石___________晶體硅CH4___________SiH4評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共8分)21、X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。請回答下列問題:

（1）R外圍原子（即價電子）的電子排布式是_________________。

（2）利用價層電子對互斥理論判斷RU4分子的立體構型是________。

（3）R所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的______(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較低的是______(填化學式)；Q、R、U的單質形成的晶體,熔點由低到高的排列順序是________(填化學式)。22、下表為元素周期表的短周期部分。請?zhí)羁铡?/p>

。

A

D

E

G

J

L

（1）寫出A原子的最外層電子的軌道表示式__________，G、J、L三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是__________；

(2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，該物質常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(AO)5晶體屬于_____________（填晶體類型）；

（3）將D元素的氣態(tài)氫化物通入稀硫酸中，寫出反應的離子方程式_____________________；

（4）M與E同主族且核外電子比E多三個電子層，M位于元素周期表_______周期______族，有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應化學方程式為_________________。23、A；B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素；D與E同主族；且E的原子序數(shù)是D的兩倍；B與D組成的化合物是一種溫室氣體；C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層電子均充滿。據(jù)此回答下列問題。

（1）F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為____________________________。

（2）E的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為____________________。

（3）C、D、E元素的第一電離能由大到小排序_________________。（用元素符號表示）

（4）A和D形成的18電子化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為___________________________。

（5）F與C形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為__________，C離子的配位數(shù)是_________。此立方晶體的邊長為acm，則該晶體密度為__________g/cm3。

24、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒；產物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：

（1）A在周期表中的位置是____________，寫出單質F和NaOH的離子方程式____________。

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為________，其水溶液與等物質的量的F單質反應的化學方程式為___________________；

（3）由這些元素組成的物質；其組成和結構信息如下表：

a的化學式為_______；b與水反應的化學方程式為_______；評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共18分)25、磷酸氯喹對新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構型為_______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強酸性介質條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時生成Zn2+。請據(jù)此寫出反應A→B的離子方程式_______。

(3)D的結構簡式為_______。

(4)G的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_______。

①含有苯環(huán)(無其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)26、為測定某烴A的分子組成和結構，對這種烴進行以下實驗：①取一定量的該烴，使其完全燃燒后的氣體通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管，干燥管質量增加7.2g；再通過足量石灰水，石灰水質量增加17.6g。②經測定，該烴(氣體)在標準狀況下的密度為1.25g?L-1。

I.現(xiàn)以A為主要原料合成某種具有水果香味的有機物；其合成路線如圖所示。

(1)A分子中官能團的名稱是__，E的結構簡式為__。

(2)寫出以下反應的化學方程式，并標明反應類型。反應③：__；G是生活中常見的高分子材料，合成G的化學方程式是__。

Ⅱ.某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯；實驗結束后，試管甲中上層為透明的；不溶于水的油狀液體。

(1)實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是___；當觀察到試管甲中__時；認為反應基本完成。

(2)現(xiàn)擬分離含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗產品；如圖是分離操作步驟流程圖。

試劑b是__；分離方法①是___；分離方法③是___。

(3)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是___。27、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋或實驗結論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍通過計算填空：（1）A的相對分子質量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）（3）用結構簡式表示A中含有的官能團：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結構簡式________評卷人得分六、結構與性質(共3題，共27分)28、鋅及鋅的化合物應用廣泛。例如，測定銅合金中的鉛、鋅時要利用鋅配離子的下列反應：[Zn(CN)4]2—+4HCHO+4H2O═Zn2++4HOCH2CN+4OH—。回答下列問題：

(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為___________，基態(tài)C原子核外電子占據(jù)___________個不同原子軌道。

(2)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是___________，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是___________。

(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________。

(4)[Zn(CN)4]2—中Zn2+與CN—之間的化學鍵稱為___________。

(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①Zn2+填入S2—組成的___________空隙中；

②已知晶體密度為dg/cm3，該晶胞的邊長表達式為___________pm(寫計算表達式)。29、鎂；鈣、鉀、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1mg；屬于海水中的常量元素。

⑴鎵與硼同主族，寫出鎵元素原子的價電子排布式_____________________。

⑵鉀、鈣、鎵的第一電離能從大到小的順序是_____________。

⑶比較氟化鈉和溴化鈉的熔點：氟化鈉_______溴化鈉(填“＜”或“＞”)，分析其原因是______________。

⑷舉出兩例說明鋰與鎂具有相似性：①________________、②______________，這種相似性稱為__________________。

⑸用價層電子對互斥理論推斷BF3空間構型為______________，NF3分子中N原子的雜化軌道類型為_________；在NH3·BF3中接受孤對電子的原子是_________。

⑹2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如上圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為_______。30、核安全與放射性污染防治已引起世界核大國的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質碘-131和銫-137。碘-131一旦被人體吸入；可能會引發(fā)甲狀腺等疾病。

(1)銫(Cs)的價電子排布式為_______，與銫同屬“堿金屬元素”的三種元素X、Y、Z位于周期表的前四周期，它們的第一電離能如下表，則三種元素中Y的元素符號為_______。元素代號XYZ第一電離能(kJ?mol-1)520496419

(2)與碘同主族的氟(F)具有很強的活性，BF3常溫下是氣體，其分子的空間構型為_______；BF3有強烈的接受孤電子對的傾向。BF3與NH3相遇，立即生成白色固體。寫出該白色固體的結構式，并標注出其中的配位鍵：_______。

(3)碘(I)與氯(Cl)同主族。BeCl2室溫下為白色易升華的固體，BeCl2屬于_______晶體(填“分子”“離子”或“原子”)，中心原子的雜化方式為_______，與BeCl2互為等電子體的分子為_______。

(4)鈉鉀合金屬于金屬晶體，某種合金的晶胞結構如圖所示，晶體中K原子的配位數(shù)為_______；已知金屬原子半徑r(Na)、r(K)，計算晶體的空間利用率：_______(假設原子是剛性球體)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

黑球位于頂點和面心，共4個，且八面體中心為金屬離子鐵，頂點為NH3配體，即[Fe(NH3)6]x+有4個。白球位于晶胞內，共8個，且四面體中心為硼原子，頂點為氫原子，8個陰陽離子之比為2:1。該物質的化學式為[Fe(NH3)6](BH4)2；該物質中Fe為+2價。

【詳解】

A．由上分析化學式為[Fe(NH3)6](BH4)2；A項錯誤；

B．Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2。+2價鐵為[Ar]3d6，其價電子排布為3d6；B項正確；

C．鐵配位數(shù)為6；硼的配位數(shù)為4，金屬離子與硼原子的配位數(shù)的個數(shù)比為3:2，C項錯誤；

D．該物質中存在配位鍵；離子鍵、共價鍵；D項錯誤；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．3p軌道的能量高于3s；所以電子躍遷時需要吸收能量，A項不符合題意；

B．能層為4；位于第四周期，最高能層的電子總數(shù)是5，位于ⅤA族，最后排布p軌道的電子，所以是p區(qū)元素，B項符合題意；

C．軌道的能量與能層和能級都有關系；比如4s的能量高于3p，C項不符合題意；

D．P元素最外層是5個電子；根據(jù)化學式，P要結合5個Cl，形成5條共價鍵，每形成一條共價鍵，就會多一個共用電子，P最終有10個電子，不是8電子穩(wěn)定結構，D項不符合題意；

故正確選項為B。3、D【分析】【分析】

Q、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子半徑依次增大，基態(tài)Q原子的電子填充了3個能級，有4對成對電子，則基態(tài)Q原子的核外電子排布式為1s22s22p5；Q是氟元素。Z與其。

他元素不在同一周期且Z所連的共價鍵個數(shù)為6；Z是硫元素。其他元素利用半徑大小與共價鍵個數(shù)可以依次得出，W是氧元素；X是氮元素、Y是碳元素。

【詳解】

A．元素的非金屬性越強，單質與氫氣反應越劇烈，由強到弱的順序為F>N；A錯誤；

B．Q是氟元素，W是氧元素，氟的電負性比氧強，二者形成的化合物中氧元素顯正價，如OF2；但不是最高正價，B錯誤；

C．由結構中各原子連接的共價鍵個數(shù)可知；S原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，C錯誤；

D．Q、W、X、Y簡單氫化物分別是HF、H2O、NH3、CH4，沸點：H2O>HF>NH3>CH4；D正確；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．氮氣分子的結構式為N≡N，氮氮三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，則1mol氮氣分子中含NA個σ鍵和2NA個π鍵；故A正確；

B．氮元素的原子序數(shù)為7，基態(tài)原子的價電子排布式為2s22p3；2p能級有三個未成對電子，故B正確；

C．同周期元素；從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰的碳元素和氧元素，故C正確；

D．氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4；VSEPR模型為四面體形，故D錯誤；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．一般來說，同周期從左到右，元素的電負性逐漸變大，同主族從上到下，元素的電負性逐漸變小，所以該分子中N、O、F的電負性由大到小的順序為：A項正確；

B．鍵長越小，鍵能越大，原子半徑：C>N，則鍵長：C—H鍵>N—H鍵；所以該分子中C—H鍵的鍵能小于N—H鍵的鍵能，B項錯誤；

C．該分子中C原子存在于碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中，C原子都為sp2雜化；C項正確；

D．該分子中存在氨基；可形成分子間氫鍵，D項正確；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．設金原子半徑為r，則結合晶胞結構可知4r=r=晶胞中含金原子個數(shù)為金原子的體積為：4×=晶胞體積為a3，金原子在晶胞中的空間利用率=≈74%；故A正確；

B．a為坐標原點，c處于面心，結合晶胞結構可知c原子的坐標為(0，)；故B正確；

C．晶胞質量為：晶胞體積為：nm3，則晶胞密度為C項錯誤；

D．金晶胞沿z軸方向投影；頂點原子均投影在正方形頂點，面心分別投影在棱心和面心，投影圖正確，故D正確；

故選：C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．干冰是分子晶體；加熱熔化只需破壞范德華力，故A符合題意；

B．SiO2是共價晶體；加熱熔化只需破壞共價鍵，故B不符題意；

C．Na是金屬晶體；加熱熔化只需破壞金屬鍵，故C不符題意；

D．MgCl2是離子晶體；加熱熔化只需破壞離子鍵，故D不符題意；

故選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石油是混合物；其分餾產品汽油也是混合物，故A錯誤；

B．的核磁共振氫譜中有5種峰()；故B錯誤；

C．水在加熱過程中會蒸發(fā)；苯甲酸能溶于水，則粗苯甲酸溶解后還要加點水的目的是使其溶解，減少過濾時苯甲酸的損失，防止過飽和提前析出結晶，而與過濾速度無關，故C正確；

D．苯中滴加濃溴水；充分振蕩后溴水層褪色，是因為苯與溴水中的溴發(fā)生了萃取，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

（1）Fe是26號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族，其價層電子排布式為3d64s2；故答案為：四；VIII；3d64s2。

（2）根據(jù)同電子層結構核多徑小原則，則離子半徑：Li+＜H－；根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：Li＜Be；根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增強，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：O＞P；故答案為：＜；＜；＞。

（3）在周期表中；化學性質相似的鄰族元素，其根據(jù)是對角線規(guī)則，元素化學性質與相鄰族右下邊的元素化學性質相似即Li與Mg；Be與Al、B與Si；故答案為：Li與Mg、Be與Al、B與Si。

（4）A；B、C都是激發(fā)態(tài)；而D為基態(tài)，因此能量最低的D，而激發(fā)態(tài)中A中一個電子躍遷到2s能級，B中一個電子躍遷到2p能級、一個電子躍遷到2s能級，C的兩個電子躍遷到2p能級，因此C中電子能量最高，故答案為：D；C。

（5）P是15號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ne]3s23p3，基態(tài)P原子中3p上有3個電子，則未成對電子數(shù)為3，其原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；故答案為：3；啞鈴?！窘馕觥?1)四VIII3d64s2

(2)＜＜＞

(3)Li與Mg；Be與Al、B與Si

(4)DC

(5)3啞鈴10、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題給信息判斷該元素為S，電子排布式是1s22s22p63s23p4；原子中有2個未成對電子，且自旋狀態(tài)相同；

(2)由最外層電子排布式知該元素為Si，其次外層為L能層，包括2s、2p兩個能級，電子云形狀有2種。該原子的電子排布式為故該原子中所有電子占有8個軌道，核外共14個電子；

(3)M能層有3s；3p、3d三個能級；軌道數(shù)為1+3+5=9，作為內層時最多容納18個電子，作為最外層時，3p能級的3個原子軌道上各有1個未成對電子時該原子含有的未成對電子最多；

(4)最外層只有1個未成對電子的主族元素其外圍電子構型為ns1、ns2np1、ns2np5，則可分別位于ⅠA、ⅢA、ⅦA族，最外層有2個未成對電子的主族元素其外圍電子構型為ns2np2、ns2np4，位于ⅣA、ⅥA族?！窘馕觥?相同281439183ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA11、略

【分析】【詳解】

（1）Fe是26號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族，其價層電子排布式為3d64s2；故答案為：四；VIII；3d64s2。

（2）根據(jù)同電子層結構核多徑小原則，則離子半徑：Li+＜H－；根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：Li＜Be；根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增強，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：O＞P；故答案為：＜；＜；＞。

（3）在周期表中；化學性質相似的鄰族元素，其根據(jù)是對角線規(guī)則，元素化學性質與相鄰族右下邊的元素化學性質相似即Li與Mg；Be與Al、B與Si；故答案為：Li與Mg、Be與Al、B與Si。

（4）A；B、C都是激發(fā)態(tài)；而D為基態(tài)，因此能量最低的D，而激發(fā)態(tài)中A中一個電子躍遷到2s能級，B中一個電子躍遷到2p能級、一個電子躍遷到2s能級，C的兩個電子躍遷到2p能級，因此C中電子能量最高，故答案為：D；C。

（5）P是15號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ne]3s23p3，基態(tài)P原子中3p上有3個電子，則未成對電子數(shù)為3，其原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；故答案為：3；啞鈴?！窘馕觥?1)四VIII3d64s2

(2)＜＜＞

(3)Li與Mg；Be與Al、B與Si

(4)DC

(5)3啞鈴12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①以上8種微粒各不相同；其中兩種氯氣屬于單質，不屬于核素，所以題干中共有6種核素，總共5種元素，故答案為：6；5；

②其中氫的三種核素的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素；上述8種元素中，其中碳14含有6個質子，8個中子；氧16含有8個質子，8個中子，兩者中子數(shù)相同，故答案為：與

③由氫的三種同位素構成的氫氣有6種，分別為1H2，2H2，3H2，1H2H，1H3H，2H3H；相對分子質量分別為2，4，6，3，4，5，所以相對分子質量共有5種，故答案為：5；

(2)假設質量為xg，所以水和重水的物質的量分別為兩者分別于足量的鈉反應，生成氫氣的物質的量之比為由于在相同條件下，物質的量之比等于體積之比，故答案為：10：9；

(3)只由非金屬元素組成的離子化合物是過氧化氫、氯化氫、氯化銨；只由離子鍵組成的物質是氟化鎂；只由極性鍵組成的物質是氯化氫；由離子鍵和非極性鍵組成的物質是過氧化鈉；故答案為：①⑤⑦；⑥；⑤；④?！窘馕觥?5與510：9①⑤⑦⑥⑤④13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該化合物熔點為253K；沸點為376K，說明熔沸點較低，所以為分子晶體；

(2)①石墨烯晶體中；每個C原子被3個6元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)是6×1/3=2；

②在金剛石的晶體結構中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4×3=12個六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖共4個，所以六元環(huán)中最多有4個C原子共面?！窘馕觥糠肿?212414、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，則原子半徑：Al>Si;

②根據(jù)同一周期，從左到右，電負性逐漸增強的變化規(guī)律，則電負性：N

③根據(jù)同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大的變化規(guī)律，原子半徑：CSi－Si，熔點：金剛石>晶體硅；

④根據(jù)結構相似，相對分子質量越大，分子間作用越大，熔沸點越高，則沸點：CH44?！窘馕觥?gt;<><三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、元素或物質推斷題(共4題，共8分)21、略

【分析】【分析】

X，Z，Q，R，T，U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，則Z為F元素，U為Cl；Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的電子總數(shù)相等，原子序數(shù)大于F，核外電子排布為1s22s22p63s2，故Q為Mg；X和Z可形成化合物XZ4；X元素表現(xiàn)+4價，原子序數(shù)小于F元素，故X為C元素；X和R屬同族元素，則R為Si；T的一種單質在空氣中能夠自燃，原子序數(shù)介于Si與Cl之間，故T為P元素，據(jù)此解答。

【詳解】

X，Z，Q，R，T，U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，則Z為F元素，U為Cl；Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的電子總數(shù)相等，原子序數(shù)大于F，核外電子排布為1s22s22p63s2，故Q為Mg；X和Z可形成化合物XZ4；X元素表現(xiàn)+4價，原子序數(shù)小于F元素，故X為C元素；X和R屬同族元素，則R為Si；T的一種單質在空氣中能夠自燃，原子序數(shù)介于Si與Cl之間，故T為P元素；

(1)R為Si元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2，則價電子排布式為3s23p2；

(2)化合物RU4為SiCl4，分子中Si原子價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，中心原子雜化形式為sp3；則其立體構型是正四面體；

(3)R為硅元素，處于第三周期，所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4；Z和U的氫化物分別為HF、HCl，HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強，故HF的沸點高于HCl；Mg、Si為固體，氯氣為氣體，氯氣熔點最低，Si屬于原子晶體，熔點高于Mg，故熔點由低到高的排列順序是Cl2【解析】①.3s23p2②.正四面體③.HClO4④.HCl⑤.Cl222、略

【分析】【分析】

【詳解】

由短周期元素在周期表中的位置關系可以知道：A為碳元素；D為氮元素、E為氟元素、G為Al元素、J為硫元素、L為Cl元素；

(1)A原子外圍電子排布式為2s22p2,A原子最外層電子的軌道表示式為電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2->Cl->Al3+,所以離子半徑最小的是Al3+；

答案為：Al3+；

(2)由常溫下呈液態(tài),熔點為－20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,則該晶體為分子晶體；

答案為：分子晶體；

(3)氨氣與硫酸反應生成硫酸銨,反應離子方程式為:NH3+H+=NH4+；

答案為：NH3+H+=NH4+；

(4)M與F元素同主族且核外電子比F原子多三個電子層，故M為碘元素，處于第五周期ⅦA族；HIO具有兩性，與鹽酸反應表現(xiàn)堿性，則HIO可以形成氫氧化物形成IOH，與鹽酸反應生成ICl、H2O，反應方程式為:HIO+HCl=ICl+H2O；

答案為：五，ⅦA；HIO+HCl=ICl+H2O?！窘馕觥緼l3+分子晶體NH3+H+=NH4+五VIIAHIO+HCl=ICl+H2O23、略

【分析】【詳解】

A是宇宙中含量最豐富的元素；應為H；D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的兩倍，則D為O，E為S元素；B與D組成的化合物是一種溫室氣體，應為二氧化碳，B為C元素；C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子，且原子序數(shù)小于O，應為N元素；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿，應為Cu；

(1)F為Cu，形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s2sp63d9，故答案為1s22s22p63s2sp63d9或[Ar]3d9；

(2)S的一種具有強還原性的氧化物為SO2，分子中含有2σ鍵，孤電子對為(6?2×2/)2=1，為sp2雜化；則分子的VSEPR模型為平面三角形，故答案為平面三角形；

(3)非金屬性越強，第一電離能越大，但N的2p電子半滿，為穩(wěn)定結構，則第一電離能由小到大的順序是N>O>S，故答案為N>O>S；

(4)A和D形成的18電子化合物為H2O2，為極性分子，而CS2為非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律可知H2O2難溶于CS2，可將堿性工業(yè)廢水中的CN?氧化為碳酸鹽和氨，反應的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3

(6)F為Cu，C為N，由晶胞示意圖可知，Cu位于棱，數(shù)目為12×1/4=3，N為頂點，數(shù)目為8×1/8=1，則化學式為Cu3N，Cu離子的配位數(shù)是3×1/4×8=6，一個晶胞中包含了一個Cu3N，一個晶胞的質量為206/NA，一個晶胞的體積為a3，那么晶胞的密度為206/(a3NA)，故答案為Cu3N；6.；206/(a3NA)?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9②.V形③.N>O>S④.H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3⑤.Cu3N⑥.6⑦.206/(a3NA)24、略

【分析】【分析】

非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，A為H元素；A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸，F(xiàn)是Cl元素；D形成D2－，說明D最外層有6個電子，E＋與D2－具有相同的電子數(shù)，E是Na元素、D是O元素；B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2；B為+4價，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B是C元素。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）A是H元素，在周期表中的位置是第一周期IA主族，單質F是氯氣，氯氣和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（2）C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質量分數(shù)為43%，該鹽是Na2CO3，其俗名為純堿，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，酸性HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，根據(jù)強酸制弱酸，碳酸鈉與等物質的量的氯氣反應生成碳酸氫鈉、氯化鈉、次氯酸，反應方程式是Na2CO3+Cl2+H2O=NaHCO3+NaCl+HClO；

（3）金屬元素與非金元素易形成離子化合物，含有H的二元離子化合物是NaH；b是含有非極性共價鍵的二元離子化合物，原子個數(shù)比是1:1，b是Na2O2，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?！窘馕觥康谝恢芷贗A主族Cl2+2OH-=Cl—+ClO—+H2O純堿Na2CO3+Cl2+H2O=NaHCO3+NaCl+HClONaH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑五、有機推斷題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

(1)

中P原子上含有的價層電子對數(shù)是4+=4；則該微?？臻g構型是正四面體形；

(2)

酸性條件下，與Zn反應生成同時生成Zn2+與H2O，反應離子方程式為：+Zn+6H+→+3Zn2++2H2O；

(3)

對比C、E的結構簡式，結合D的分子式、反應條件，可知D發(fā)生酯基水解反應，然后酸化生成E，故D的結構簡式為

(4)

G的一種同分異構體同時滿足下列條件：①含有苯環(huán)(無其它環(huán))，且苯環(huán)上有3個不相鄰的取代基；②含有雜化軌道類型為sp的碳原子，③核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰，且面積之比為2：1：1：1，可以是存在-CN與-C(Cl)=CH2或者-CH=CH2，符合條件的一種同分異構體為：

(5)

由G→H的轉化可知，由與反應生成由F→G的轉化可知與POCl3反應生成由A→B的轉化可知與Zn/HCl反應生成結合E→F的轉化，氧化生成然后加熱脫羧生成故合成路線流程圖為：【解析】(1)正四面體。

(2)+3Zn+6H+→+3Zn2++2H2O

(3)

(4)

(5)26、略

【分析】【分析】

①取一定量的該烴，使其完全燃燒后的氣體通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管，干燥管質量增加7.2g，即產生水的質量是7.2g，物質的量是0.4mol；再通過足量石灰水，石灰水質量增加17.6g，即產生二氧化碳的質量是17.6g，物質的量是0.4mol，所以該烴的最簡式是

②經測定；該烴(氣體)在標準狀況下的密乙烯。乙烯和水發(fā)生加成反應生成的B是乙醇，乙醇催化氧化生成的C是乙醛，乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成的D是乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成的E是乙酸乙酯。乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成的F是氯乙烷。

【詳解】

(1)A是乙烯，分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵，E是乙酸乙酯，結構簡式為

(2)反應③是乙醇的催化氧化，反應的化學方程式是G是生活中常見的高分子材料，說明該反應是乙烯的加聚反應，則合成G的化學方程式是

Ⅱ.(1)由于生成的乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸氣易溶于水；為了防止倒吸，實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下；由于乙酸乙酯難溶于水，因此當觀察到試管甲中導管中不再有油狀液體滴下時，認為反應基本完成。

(2)乙酸乙酯中含有水、乙酸和乙醇，加入飽和碳酸鈉溶液后分液得到A和B，根據(jù)流程圖可知A主要是乙酸乙酯，由于其中還含有少量水，則加入無水碳酸鈉可以吸收剩余的水分；B中含有乙酸鈉、碳酸鈉和乙醇，蒸餾得到乙醇(E)，C中含有乙酸鈉，加入稀硫酸得到乙酸和硫酸鈉，然后再蒸餾得到乙酸，根據(jù)以上分析可知試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液；分離方法③是蒸餾；

(3)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是除去乙酸乙酯中的水分。【解析】碳碳雙鍵CH3COOCH2CH3氧化反應加聚反應乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸氣易溶于水，防倒吸導管中不再有油狀液體滴下稀硫酸分液蒸餾除去乙酸乙酯中的水分27、略

【分析】【分析】

（1）有機物和氫氣的密度之比等于相對分子質量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學反應生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學反應生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；

（5）根據(jù)分析確定A的結構簡式。

【詳解】

（1）有機物質的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機物的相對分子質量為45×2=90，故答案為90；

（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質量是5.4g，生成水的物質的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質的量是=0.3mol，所以碳原子的物質的量是0.3mol，由于有機物是0.1mol，所以有機物中碳原子個數(shù)是3，氫原子個數(shù)是6，根據(jù)相對分子質量是90，所以氧原子個數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3；

故答案為C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學反應生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標準狀況），則含有一個羧基（－COOH），醇羥基（－OH）可以和金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，與足量金屬鈉反應生成2.24LH2（標準狀況）；則含有羥基數(shù)目是1個；

故答案為－COOH和－OH；

（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值；則含4種類型的等效氫原子，氫原子的個數(shù)比是3：1：1：1；

故答案為4；

（5）綜上所述