中考復(fù)習(xí)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究2

學(xué)科教師輔導(dǎo)學(xué)案學(xué)員編號(hào)：所屬年級(jí)：初三課時(shí)數(shù)：學(xué)員姓名：輔導(dǎo)科目：科學(xué)學(xué)科教師：課程主題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究授課時(shí)間：2023學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)門測試1.為測定某赤鐵礦樣品（主要成分為Fe2O3）中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知樣品中其它成分不參加反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉K，在試管內(nèi)裝入適量水并用手捂住硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)觀察到試管中出現(xiàn)，可判斷該裝置氣密性良好。請從環(huán)保角度對本實(shí)驗(yàn)裝置提出一個(gè)改進(jìn)意見。（3）試管中裝入氫氧化鈉溶液的作用是。（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)加入ag赤鐵礦樣品，充分反應(yīng)后氫氧化鈉溶液增重bg，則該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。2.小金利用下圖裝置進(jìn)行了“在高溫條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2”的實(shí)驗(yàn)，圖中“儀器甲”是提供高溫的加熱儀器。若實(shí)驗(yàn)過程中部分步驟如下（沒有根據(jù)操作順序排列）：①檢査裝置氣密性；②啟動(dòng)儀器甲進(jìn)行高溫加熱；③點(diǎn)燃酒精燈加熱；④檢驗(yàn)氫氣。正確的操作順序是 （填序號(hào)）。為得到干燥的氫氣，試劑瓶A中盛放的液體是 .圖中收集氫氣時(shí)，試管口朝下的原因是 。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)加入a克鐵粉，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的固體經(jīng)干燥后質(zhì)量增加b克，當(dāng)b為 （用含有a的式子表達(dá)）時(shí)，可判斷鐵粉已經(jīng)完全反應(yīng)。3.反應(yīng)物的質(zhì)量比不同可能會(huì)影響生成物的種類，為探究碳和氧化銅反應(yīng)生成的氣體種類，小金開展了項(xiàng)目式學(xué)習(xí)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置和方案（B、C、D裝置中藥品足量，且所有反應(yīng)均充分進(jìn)行）關(guān)于“碳和氧化銅反應(yīng)生成什么氣體”，同學(xué)們形成了如下四種猜想：猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2；猜想④：SO2和CO2（1）小明認(rèn)為猜想④是不合理的，他的依據(jù)是。（2）若觀察到（填寫現(xiàn)象），可以排除猜想①。（3）用電子天平測定表格中的四個(gè)數(shù)據(jù)（如上表所示）。若猜想②成立，則理論上m1、m2、m3、m4數(shù)值滿足的關(guān)系式是（用字母表示）。反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量A（試管+固體）m1m2B+C（廣口瓶+溶液）m3m44.小樂為了獲知某化肥(主要成分為NH4HCO3，雜質(zhì)不含氮元素)的含氮量，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測定。已知：①NH4HCO3?NH3↑+CO2↑+H2O；②NH3能被濃硫酸吸收，不能被氫氧化鈉固體吸收。（1）裝置B的作用是。（2）將化肥樣品裝入試管前，必須進(jìn)行的一步操作是。（3）待裝置符合實(shí)驗(yàn)要求后，取20克化肥樣品裝入試管，通入氮?dú)馀疟M試管內(nèi)的空氣，然后點(diǎn)燃酒精燈，每步都充分反應(yīng)后，再通入氮?dú)?。裝置B和C反應(yīng)前后質(zhì)量如表所示：則反應(yīng)生成的氨氣的質(zhì)量為克；此化肥的含氮量為。裝置反應(yīng)前質(zhì)量/克反應(yīng)后質(zhì)量/克B186198.4C159162.45.有一份固體樣品由碳酸氫銨和碳酸氫鈉組成，為測定樣品中各成分的含量，小金設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)。（假設(shè)裝置氣密性良好，藥品足量，實(shí)驗(yàn)操作正確，忽略空氣中各成分的干擾）已知兩種固體分解的化學(xué)方程式分別為：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑步驟1：取一定質(zhì)量樣品裝入A中，在氮?dú)饬髦屑訜?，測得濃硫酸增重3.4g；步驟2：重新取等質(zhì)量樣品裝入A中，調(diào)換B、C裝置的位置，繼續(xù)在氮?dú)饬髦屑訜?，測得堿石灰增重13.2g；實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入氮?dú)獾淖饔檬?。查閱資料發(fā)現(xiàn)，在不同溫度條件下分別加熱等質(zhì)量的碳酸氫銨和碳酸氫鈉樣品相同時(shí)間，剩余固體的質(zhì)量與加熱溫度的關(guān)系分別如圖2和圖3所示。由此可知，加熱足夠長時(shí)間，實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱裝置的溫度至少要達(dá)到℃可使樣品完全分解。步驟2中，在裝置末端導(dǎo)管口放置一條濕潤的紅色石蕊試紙，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則表示氨氣還未被相應(yīng)裝置完全吸收。樣品中碳酸氫銨與碳酸氫鈉的質(zhì)量比為。例題精講1.《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載(文中的“石”指石灰石)，小樂對其展開如下探究：如圖甲所示，先利用煤氣燈(煤氣的主要成分是CO)煅燒石灰石，然后完成后續(xù)操作；最后又補(bǔ)充做了如圖乙所示實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象：①燒杯內(nèi)壁上的澄清石灰水變渾濁；②試管A中無色酚酞試液變紅，試管B中無色酚酞試液不變色。（1）能成為煅燒石灰石是化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)是現(xiàn)象(選填“①”“②”或“①和②”)。（2）繼續(xù)向試管A上層清液中逐滴滴加稀鹽酸，至紅色恰好褪去，輕輕晃動(dòng)試管A，溶液自下而上又變?yōu)榧t色。解釋“輕輕晃動(dòng)試管A，溶液自下而上又變?yōu)榧t色”的原因：。（3）為檢驗(yàn)圖甲所示實(shí)驗(yàn)中的石灰石是否完全分解，可取冷卻研細(xì)后的粉末少許于試管中，(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案)。2.某小組對純鐵絲與濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行了驗(yàn)證。已知：2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，SO2能使品紅溶液褪色。（1）B和C位置連接品紅溶液和無水硫酸銅裝置接口順序是e→→L。（2）將反應(yīng)后的溶液稀釋，取稀釋液滴加足量的NaOH溶液，觀察到現(xiàn)象時(shí)，證明有Fe2(SO4)3存在。（3）裝置D的作用是。（4）將裝置末端的氣體經(jīng)干燥后，依次通過灼熱的氧化銅和無水硫酸銅粉末，發(fā)現(xiàn)氧化銅粉末變成紅色，同時(shí)無水硫酸銅粉末變成藍(lán)色。分析其原因可能是。3.小金利用如圖所示裝置進(jìn)行碳及其氧化物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，并測定赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）中Fe2O3的含量，其中丁裝置需要補(bǔ)全。回答問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)可通過丁裝置吸收二氧化碳，并將未參與反應(yīng)的CO氣體收集起來以避免污染環(huán)境，若要達(dá)到此目的，應(yīng)將丁裝置的導(dǎo)管補(bǔ)全為（選填序號(hào)）。

（2）在實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)先點(diǎn)燃（選填“甲”或“乙”）處的酒精噴燈或酒精燈。（3）已知所取赤鐵礦樣品質(zhì)量為m1，反應(yīng)前后乙裝置的質(zhì)量差為m2，反應(yīng)前后丁和戊裝置的總質(zhì)量差為m3，則赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（CO42HA、B實(shí)中察到A無水酸變，BD澄清灰變濁，C氧化變，述象可以確氣產(chǎn)中定在的．請出酸鐵受熱解化方式 ．請對實(shí)裝在的全患行進(jìn) ．20100實(shí)驗(yàn)中溫度變化如表所示．加入鹽酸的體積V/mL511182319溶液溫度t/℃28.734.137.835.333.4 ．（2）根表數(shù)分析當(dāng)溫為 時(shí)明和反完進(jìn)此出判方二利變化判是完中．?dāng)喾ㄟ^算獲準(zhǔn)的據(jù)判當(dāng)入酸液質(zhì)為 g反完進(jìn)．6.小樂查閱資料發(fā)現(xiàn)氯化鐵可作過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑，為了驗(yàn)證這一說法并比較氯化鐵和二氧化錳的催化能力強(qiáng)弱，小樂利用如圖所示裝置和下述實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：步驟1：正確連接裝置，并檢查裝置氣密性；ababcd組別5%的過氧化氫溶液/mL催化劑種類及質(zhì)量/g60s內(nèi)收集到氧氣的體積/mL120無220二氧化錳m320氯化鐵m步驟3：待第3組實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)后，進(jìn)行如下處理：（1）裝置連接的正確順序是（用小寫字母表示）。（2）若氯化鐵是過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑，則m、m1、m2符合的等式是。（3）為了比較氯化鐵和二氧化錳的催化能力強(qiáng)弱，在此實(shí)驗(yàn)中可依據(jù)的現(xiàn)象是。7.某CuO粉末中混有少量Cu2O，現(xiàn)有一課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置測定其中Cu2O的質(zhì)量。已知在加熱條件下，氫氣還原氧化亞銅生成銅和水，一氧化碳還原氧化亞銅生成銅和二氧化碳。請根據(jù)圖示內(nèi)容回答下列問題：（1）X是常見還原性氣體CO、H2中的一種，請根據(jù)該組合裝置判斷X的化學(xué)式為 。若缺少B裝置將直接導(dǎo)致反應(yīng)后D裝置內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量 (“偏大“偏小“影響”)。（3）E裝置的作用是 。已知反應(yīng)前CuO和Cu2O的總質(zhì)量為完全反應(yīng)后D中U型管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加了m2g(損失忽略不計(jì))，則原混合物中Cu2O的質(zhì)量為 g。鞏固練習(xí)1.實(shí)驗(yàn)室常用足量的氯化鈉的固體與濃硫酸（濃度為85%左右）共熱制取氧化氫氣體，反應(yīng)原理如下：2NaCl+H2SO4（濃）強(qiáng)熱Na2SO4+2HCl↑，隨著反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行，濃硫酸的濃度不斷下降。已知氯化氫氣體極易溶于水，密度比空氣大。如圖是實(shí)驗(yàn)制取氣體的兩種常見發(fā)生裝置。aab（1）寫出標(biāo)注的儀器名稱，a為，b為。（2）根據(jù)提供的信息，實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為。（選填“甲”、“乙”或“均不能選”）（3）將反應(yīng)剩余物加適量水稀釋，得到反應(yīng)物稀釋液。①假設(shè)在現(xiàn)有“強(qiáng)熱”條件下，生成的HCl以氣體形式全部逸出，則在反應(yīng)物稀釋液中滴加石蕊試液，試液（填現(xiàn)象）。②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明反應(yīng)剩余物中是否含有Cl-。2.實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：乃幤罚ň幪?hào)A和B），其中一瓶是碳酸鈉，另一瓶是碳酸鉀；現(xiàn)要將兩種藥品區(qū)別開來，小金進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：利用如圖甲所示裝置，分別將兩種待檢藥品與足量稀硫酸反應(yīng)，并用天平測得干燥管及管內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量，其質(zhì)量差如表所示。實(shí)驗(yàn)二：利用如圖乙所示裝置，分別將兩種待檢藥品與足量稀硫酸反應(yīng)，并用量筒測出排出水的體積，其體積值如表所示。

待檢藥品干燥管及管內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量差1克Am11克Bm2待檢藥品排出水的體積1克AV11克BV2（1）寫出碳酸鈉與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若m1<m2，V1<V2，則待檢藥品A是。（3）兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)都會(huì)有二氧化碳?xì)埩?。試分析此現(xiàn)象對兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。實(shí)驗(yàn)一中，“干燥管及管內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量差”（選填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；實(shí)驗(yàn)二中，“排出水的體積”。e2O3失去其中的氧，依次生成Fe3O4FeO和Fe（1）實(shí)時(shí)點(diǎn)的燈是 （選A或B）（2）待應(yīng)成，得黑固物放足的稀酸．金為物質(zhì)并含，的依據(jù)．（3）為解這反象．查某鐵對化鐵一化進(jìn)的反應(yīng)析根相的數(shù)據(jù)制象圖，過分確實(shí)沒得鐵的要因．xyFeO是；（選填；色，則生的固體化物一不是 ；A．FeO B．Fe2O3 （4）若y=29x/21，則應(yīng)生成的固體氧化物為（填化學(xué)式）5.學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時(shí)，小金同學(xué)將稀硫酸分別加入以下三支試管:(1)實(shí)驗(yàn)一中，微熱試管，出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí),表明Fe2O3與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)二中，當(dāng)溶液變?yōu)闊o色時(shí),此時(shí)溶液的pH7。(3)為了驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)三是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，小默同學(xué)進(jìn)行了如下探究。(已知：SO42-對C1-的檢驗(yàn)、測定有干擾）①X溶液的溶質(zhì)為.②若滿足m=(用含m,和m的式子表示），證明實(shí)驗(yàn)三中未發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。6.某爐渣中主要含氧化亞鐵、氧化鐵，還含少量雜質(zhì)（不溶于水，也不與酸反應(yīng)）；現(xiàn)按如圖所示流程制備綠礬（FeSO4?7H2O），已知氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應(yīng)均可生成硫酸亞鐵。（1）為了提高“浸取”過程中的反應(yīng)速率，可采取的措施有（選填序號(hào)：=1\*GB3①加水稀釋；=2\*GB3②升高溫度；=3\*GB3③粉碎爐渣）。（2）“過濾”操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)測得，濾液=2\*ROMANII的pH比濾液=1\*ROMANI的大，其原因是。雜質(zhì)（3）將濾液=2\*ROMANII蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥后得到綠礬，其中采用“冰水洗滌”的好處是。CuO4溶液的燒杯中滴入過量的NaO3【建立猜想】①固體為COCuOCuO2和CuO3【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】已知：Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解【Cu(OH)2的分解溫度為66℃-68℃，CuCO3的分解溫度為200℃-220℃】，各生成對應(yīng)的兩種氧化物。步驟1：將燒杯中的混合物進(jìn)行過濾，并對藍(lán)色固體進(jìn)行洗滌、低溫烘干;步驟2：取一定量的藍(lán)色固體，用如圖乙所示裝置和藥品，定性分析其成分;步驟3：另取一定量的藍(lán)色固體，用熱分析儀對其進(jìn)行熱分解，定量測定其成分。色體能是Cu(OH)2理是：Na2CO3溶液呈 ，液存在OH-。斷色體洗的方及現(xiàn)象 。通定實(shí)驗(yàn)了猜③確則察的實(shí)現(xiàn)是 。過分儀固進(jìn)行分獲相據(jù)繪固質(zhì)變分解度關(guān)如丙示，可以算到Cu(OH)2質(zhì)量。（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一種工藝流程．操作1碎目．操作2要到璃儀有杯玻棒 填器稱）已知Li2CO3在中溶與氫化相．了得較高度Li2CO3，作5熱水滌沉淀效比水好請闡理． ．操作5到Li2CO3，Li2CO3固面是有酸離殘，請出驗(yàn)法 ．9.工業(yè)純堿中含少量氯化鈉。某科學(xué)興趣小組想測定某工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小濱稱取15克該樣品置于錐形瓶中（如圖），加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，并利用測量乙裝置增加的質(zhì)量，求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置甲的氣密性，小濱采用的方法是：關(guān)閉止水夾，向分液漏斗中加入適量水；打開分液漏斗活塞，觀察到說明裝置甲氣密性良好。（2）小江指出小濱的測量方法存在較大誤差，下列情況會(huì)導(dǎo)致樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏小的是。A.生成的二氧化碳中混有HC1，被氫氧化鈉溶液吸收B.反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)有二氧化碳?xì)埩鬋.空氣中的二氧化碳對實(shí)驗(yàn)有干擾D.滴加稀鹽酸的速度過快，大量氣泡從氫氧化鈉溶液中逸出（3）小江提出另一種測量方法：取15克樣品配成溶液，加入足量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，所得固體的質(zhì)量為12g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。該方法中，如何確定樣品溶液中碳酸鈉已完全反應(yīng)？