浙教版九上第二章《物質轉化與材料利用》第1～2節(jié)測試卷（解析版）

浙教版九上第二章：《物質轉化與材料利用》1～2節(jié)測試卷總分：100分姓名：班級：得分：.一、選擇題（每小題2分，共40分）1.金屬活動性的強弱與人類開發(fā)和利用這些金屬單質的時間順序有著某種內在聯(lián)系。由此推斷，下列金屬中人類開發(fā)利用最晚的是......（▲）A.CuB.FeC.AgD.Al【答案】D【解析】金屬越活潑，越不容易以單質的形式存在，金屬越不活潑，越容易在自然界中以單質形式存在?！痉治觥拷獯鸨绢}要充分了解各種金屬的活潑性，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷?！驹斀狻克姆N金屬的活潑性由弱到強的順序為：銀、銅、鐵、鋁；金屬越活潑，人類開發(fā)利用該金屬的時間就越晚。故選：D2.合金材料在生活中應用十分廣泛，下列材料不屬于合金的是......（▲）A.橡膠B.不銹鋼C.黃銅D.生鐵【答案】A【解析】【分析】【詳解】略3.下列金屬中常溫下呈液態(tài)的是......（▲）A.AlB.NaC.CaD.Hg【答案】D【解析】【分析】【詳解】常溫下呈液態(tài)的金屬只有Hg,其他金屬常溫下都呈固態(tài)，故選D。4.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用，下列性質屬于金屬共性的是......（▲）A.硬度很大、熔點很高B.是銀白色的固體C.導電性、導熱性好D.能與酸反應產(chǎn)生氫氣【答案】C【解析】【分析】由于受日常生活常見金屬如鐵等的影響，致使人們常常對金屬的性質認識得不夠全面，甚至產(chǎn)生錯誤認識，如果能在關注金屬共性的前提下，找出某些金屬性質的特殊之處，這樣既有利于增加對金屬相關內容的學習興趣。【詳解】A.金屬一般具有較高的硬度和熔點，但鈉很軟，用小刀就能很容易地對它切割，汞常溫下是固體，故A選項不正確；B.鐵、鋁等大多數(shù)金屬是銀白色的，但銅卻是紫紅色，金呈黃色，故B選項不正確；C.金屬普遍具有良好的導電性和導熱性，故C選項正確；D.很多金屬容易與酸反應而產(chǎn)生氫氣，但銅等金屬卻不能，故D選項不正確。故選：C5.鈦和鈦合金具有優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕性強、鈦合金與人體有良好的“相容性”等。根據(jù)它們的主要性能，不符合實際用途的是........（▲）A.用于潛艇設備的制造B.用于制造航天設備C.用于制作保險絲D.用于制造人骨替代品【答案】C【解析】物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途?！痉治觥勘绢}主要考查了鈦和鈦合金的性質和用途方面的知識。【詳解】A、用于潛艇設備的制造是因為它的密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕性強；B、用于制造航天設備是因為它的熔點高、密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕性強；C、不能做保險絲，因為它的熔點高；D、用于制造人骨替代品是因為它的合金與人體有良好的“相容性”；故選：C6.如圖是探究鐵制品銹蝕的條件時設計的實驗。下列對比實驗設計與探究的條件，對應關系正確的是......（▲）A.甲和丁：水B.乙和丙：空氣C.甲和丙：空氣D.甲和乙：水【答案】A【解析】鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹?！痉治觥糠乐菇饘偕P的方法很多，例如給金屬涂一層油漆，給金屬鍍一層金屬，把金屬制成合金，給金屬烤藍等，都可以達到防止金屬生銹的目的?！驹斀狻緼、丁中鐵和水接觸，能夠生銹，甲中鐵與水隔絕，不能生銹，說明鐵生銹需要水，該選項對應關系正確；乙和丙中，鐵都與氧氣隔絕，不能探究鐵生銹是否需要氧氣（或空氣），該選項對應關系不正確；C、甲中鐵與氧氣接觸，不能生銹，丙中鐵與氧氣隔絕，不能生銹，不能說明鐵生銹需要氧氣，該選項對應關系不正確；D、甲和乙中，鐵都不能生銹，不能說明鐵生銹需要水，該選項對應關系不正確。故選：A7.下列關于金屬利用的說法錯誤的是......（▲）A.用鎂制高壓鍋B.用鐵制支架C.用鋼制刀具D.用鋁粉制防銹漆【答案】A【解析】【分析】【詳解】略8.輕軌節(jié)能、無污染。輕軌電車開動時，在輕軌電車跟架空電線的接觸點上，由于高速摩擦，會產(chǎn)生高溫，因此接觸點上的材料應該具有耐高溫、不易氧化、能導電的性質。你認為該接觸點上材料的選用較為合適的是......（▲）A.金剛石B.石墨C.銀D.鐵【答案】B【解析】根據(jù)已有的物質的性質進行分析解答，物質需要具有導電性，且耐高溫不易氧化?！痉治觥空莆粘Ｒ姷奈镔|的性質和用途的關系是正確解答本題的關鍵?！驹斀狻拷佑|點上的材料應具有耐高溫、不易氧化、能導電的性質；金剛石不導電，錯誤；石墨具有耐高溫、不易氧化、能導電的性質，正確；鐵易氧化，錯誤；故選：B9.下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應，不能與稀硫酸反應的是.......（▲）A.ZnB.AgC.CuD.Fe【答案】C【解析】【分析】【詳解】略10.將鋁絲、銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，下列試劑能迅速比較出鋁、銅金屬活動性強弱的是.......（▲）A.C2H5OHB.HClC.K2CO3D.MgCl2【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.銅、鋁和乙醇不反應，不能比較鋁、銅金屬活動性強弱，故A不符合題意；鋁和鹽酸反應有氫氣生成，說明鋁的活動性比氫強，銅和鹽酸不反應，說明銅的活動性比氫弱，因此鋁的活動性比銅強，故B符合題意；金屬活動性：K＞Al＞Cu,因此銅、鋁和碳酸鉀不反應，不能比較鋁、銅的活動性，故C不符合題意；金屬活動性：Mg＞Al＞Cu,因此銅、鋁和氯化鎂不反應，不能比較鋁、銅的活動性，故D不符合題意。故答案為：B11.現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物2.4g,與足量稀硫酸反應生成H20.2g,則混合物中的另一種金屬可能是........（▲）A.NaB.AlC.MgD.Cu【答案】B【解析】【分析】【詳解】假設全部是Fe,設生成氫氣的質量為x,Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑5622.4xx≈0.086g假設全部是Na,設生成氫氣的質量為y,2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑4622.4y（SO4）y≈0.104g假設全部是A1,設生成氫氣的質量為z2A1+3H2SO4＝Al（SO4）3+3H25462.4zz≈0.226g假設全部是Mg,設生成氫氣的質量為wMg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2422.4ww=0.2g2.4gFe生成氫氣的質量為0.086g,由于銅不與稀硫酸反應，生成氫氣的質量為0；2.4gMg生成氫氣恰好0.2g；2.4gNa生成氫氣約0.104g；2.4gAl生成氫氣約0.266g；而題中已知生成氫氣0.2g,需要2.4g另一種金屬生成氫氣的質量大于0.2g,因此另一種金屬可能是Al，故B項符合題意。故答案為：B12.向大小相同質量均為2g的鎂片和鐵片中分別滴加100g相同濃度的稀硫酸，反應過程中的質量變化關系如圖所示，下列敘述正確的是.......（▲）A.反應后均得到無色溶液B.反應結束后兩種金屬均有剩余C.由圖可知，二者反應速率相等D.a表示的是鐵和稀硫酸反應的情況【答案】D【解析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！痉治觥恳獣媒饘倩顒禹樞虮矸治鰧嶒?，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來?！驹斀狻緼.鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，含有硫酸亞鐵的溶液為淺綠色，故A不符合題意；B.如果反應結束后兩種金屬均有剩余，則稀硫酸完全反應，生成的氫氣中氫元素全部來自于酸，因此生成氫氣質量應該相等，故B不符合題意；根據(jù)圖中信息不能判斷反應速率大小，故C不符合題意；稀硫酸質量相等時，根據(jù)化學方程式可以得出，24份質量鎂完全反應生成2份質量氫氣，56份質量鐵完全反應生成2份質量氫氣，最終鎂和稀硫酸反應生成的氫氣多，因此a表示的是鐵和稀硫酸反應的情況，故D符合題意。故選：D13.銅鋅合金是一種記憶合金，金黃色的、像金子的顏色，俗稱黃銅，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利。下列關于鑒別“銅鋅合金”與黃金的實驗方案，合理的是.......（▲）①比硬度，硬度小的是“銅鋅合金”②加熱，表面變色的是“銅鋅合金”③浸沒在稀鹽酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“銅鋅合金”④浸沒在硫酸鎂溶液中，表面附著白色物質的是“銅鋅合金”A.①③B.②④C.①④D.②③【答案】D【解析】【分析】【詳解】“銅鋅合金”是金屬銅和鋅的合金，里面含有兩種金屬，而“黃金”里面只有金這種金屬；通常來說：“合金的硬度比純金屬的硬度要大”，故①不符合題意；“銅鋅合金”在加熱的條件下，銅會與氧氣反應生成氧化銅，固體從紫紅色變?yōu)楹谏?，而金在加熱的條件不發(fā)生化學反應，所以加熱會變色為“銅鋅合金”，故②符合題意；“銅鋅合金”里面有金屬鋅活潑性在氫的前面，所以可以把氫從酸中置換出來，鋅和鹽酸反應會產(chǎn)生氣泡，而金在氫之后，不與鹽酸反應，所以能產(chǎn)生氣泡的是“銅鋅合金”，故③符合題意；“銅鋅合金”和黃金浸沒在硫酸鎂溶液中，都不會有白色固體析出，所以④不符合題意；故答案選：D14.用鹽酸與金屬單質反應，探究鋅、鎂、銅的金屬活動性。下列有關現(xiàn)象，分析或結論正確的是........（▲）A.金屬活動性由強到弱順序為：鎂＞鋅＞銅B.鋅片的試管比鎂片的試管更熱C.銅片表面可以觀察到氣泡D.三支試管中鹽酸溶液的質量分數(shù)可以不同【答案】A【解析】探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，要注意變量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的；據(jù)此結合金屬活動性順序進行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在?！驹斀狻緼、根據(jù)金屬與酸反應的難易程度可比較金屬的活動性強弱，鎂反應劇烈，鋅反應較快，銅不反應，可比較出金屬活動性由強到弱順序為：鎂＞鋅＞銅，故選項說法正確。金屬與酸的反應屬于放熱反應，金屬越活潑，反應越劇烈放出的熱越多，由于金屬的活動性Mg＞Zn,所以鎂片的試管比鋅片的試管更熱，故選項分析不正確。由于銅位于氫的后面，銅與稀鹽酸不反應，所以銅片表面可觀察不到氣泡，故選項說法不正確。D、探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，要注意變量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的，則鹽酸的質量分數(shù)必須相同，故選項說法不正確。故選：A金屬M與AgNO3溶液反應的化學方程式為M+2AgNO3＝M（NO3）2+2Ag,則下列說法錯誤的是.......（▲）A.M的金屬活動性比Ag強B.金屬M可能是銅C.該反應前后M的化合價發(fā)生了改變D.該反應屬于復分解反應【答案】D【解析】根據(jù)題意，金屬M能與硝酸銀反應置換出銀，說明R的活動性比銀強，再結合反應的方程式進行有關問題的分析判斷?！痉治觥勘绢}考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行分析：金屬單質能置換出鹽中的金屬，說明組成單質的金屬元素的活動性比鹽中金屬元素的活動性強?！驹斀狻緼、由于金屬M能與硝酸銀反應置換出銀，說明M的金屬活動性比銀強。故A說法正確；由于銅的金屬活動性比Ag強，且M表現(xiàn)＋2價，因此金屬M可能是銅．故B說法正確；反應前M是單質化合價為0,反應后生成了M（NO3）2,M的化合價是＋2價，化合價發(fā)生了改變，故C說法正確；D、該反應有一種單質和化合物反應，生成了另一種單質和化合物，屬于置換反應。故D說法錯誤。故選項為：D16.某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術人員制作了如圖的“吸金球”，“吸金球”是裝入一些“吸金”物質的紗袋，把“吸金球”浸入電鍍液，能“吸”出鹽溶液中的金。據(jù)上所述，“吸金球”中的“吸金”物質可能是.......（▲）A.活性炭（C)B.磁石（主要成分是Fe3O4）C.鐵屑（Fe）D.膽礬（CuSO4·5H2O）【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)在金屬活動順序表中，排在前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來結合選項的物質分析A、碳和金鹽不反應，故錯誤；B、四氧化三鐵和金鹽不反應，故錯誤；C、鐵的活動性比金強，可以和金鹽發(fā)生置換反應，故符合題意；D、膽礬中的硫酸銅不能和金鹽發(fā)生置換反應產(chǎn)生金，故錯誤；故選項為：C17.相同質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（M、N在生成物中均為＋2價），生成H2質量和反應時間的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是.......（▲）A.金屬活動性：N＞MB.生成H2的質量相等C.相對原子質量：N＞MD.消耗鹽酸的質量相等【答案】C【解析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，金屬的位置越靠前，反應的速率越快，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越大，產(chǎn)生的氫氣越少．同時要明確圖象中折點的含義，斜率越大，說明反應速率越快?！痉治觥勘绢}以圖象的形式考查了金屬活動性順序的判斷以及金屬與酸反應生成氫氣質量的關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行?！驹斀狻緼、根據(jù)圖象可以看出，縱坐標表示氫氣質量，橫坐標表示時間，斜率表示反應的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反應的速度快，所以M比N活潑，故A錯誤；B、根據(jù)圖象可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質量不同，故B錯誤；C、M產(chǎn)生的氫氣比N多，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，說明N的相對原子質量大，故C正確；D、若兩個反應消耗鹽酸的質量，則置換出的氫的質量相等，產(chǎn)生的氫氣的質量應該相同，而由圖象可以看出，產(chǎn)生的氫氣質量不相等，故D錯誤；故選：C

18.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒有變化。根據(jù)以上事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為.......（▲）A.Z、Y、XB.Y、X、ZC.X、Y、ZD.Z、X、Y【答案】C【解析】【分析】【詳解】有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應，說明X的金屬活動性比氫強，Y的金屬活動性比氫弱，即動性X＞H＞Y。如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動性比銀強，Z的金屬活動性比銀弱，即動性Y＞Ag＞Z。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序X＞Y＞Z經(jīng)以上分析可知：選項A、B、D都錯誤，故B正確；故答案選：C19.如圖是鐵與其他物質之間的性質關系（“一”表示相連物質間能發(fā)生反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系，部分物質和反應條件已略去），下列有關說法正確的是.......（▲）A.變化①的過程中，固體的質量逐漸減少B.變化②中可滴加NaCl判斷過量的AgNO3C.變化③可通過細鐵絲在空氣中燃燒實現(xiàn)D.變化④可能是：2Fe+6HC1＝2FeCl+3H2↑【答案】B【解析】A、變化①是鐵與硫酸銅反應，進行分析判斷。變化②是鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，進行分析判斷。變化③是鐵轉化為四氧化三鐵，進行分析判斷。D、根據(jù)鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，進行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握金屬的化學性質、質量守恒定律等是正確解答本題的關鍵?！驹斀狻緼、變化①是鐵與硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu,每56份質量的鐵可置換出64份質量的銅，固體的質量逐漸增加，故選項說法錯誤。變化②是鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，變化②中可滴加NaCl判斷過量的AgNO3,故選項說法正確。細鐵絲在空氣中不能燃燒，故選項說法錯誤。鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑,故選項說法錯誤。故選：B20.某溶液含有Cu（NO3）2的和AgNO3,現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系（如圖所示）。下列說法不正確的是.......（▲）A.當溶液溶質為1種時，金屬單質可能為1種B.從m1變化到m2,溶液中Cu（NO3）2的質量分數(shù)變大C.Cu活動性比Ag強，只用鹽酸無法比較兩者活動性強弱D.c∽d間（不含c、d兩點）的溶液中金屬離子為Cu2+、Zn2+【答案】A【解析】鋅的金屬活動性比銀、銅強，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅，據(jù)此進行分析解答?！痉治觥勘绢}有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發(fā)生的反應、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關鍵。【詳解】A、當溶液溶質為1種時，即鋅恰好與硝酸銀、硝酸銅完全反應，或鋅是過量的，金屬單質為銀、銅，或銀、銅、鋅，不可能為1種，故選項說法錯誤。從m1變化到m2,發(fā)生的是鋅與硝酸銀的反應，反應的化學方程式為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag,由反應時的質量比可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，溶液的質量會減少，則溶液中Cu（NO3）2的質量分數(shù)變大，故選項說法正確。Cu活動性比Ag強，由于銅、銀均不與稀鹽酸反應，只用鹽酸無法比較兩者活動性強弱，故選項說法正確。c∽d間（不含c、d兩點），發(fā)生的是鋅與硝酸銅的反應，硝酸銅有剩余，溶液中金屬離子為Cu2+、Zn2+,故選項說法正確。故選：A二、填空題（每空1分，共17分）21.用鐵鍋燒菜是利用了鐵的▲性；鐵可以拉絲、壓成片是利用了鐵的▲性；油罐車內的石油由于振蕩可產(chǎn)生靜電，容易引起火災，所以油罐車尾部常見一條拖地的鐵鏈，這是利用了鐵的▲性?！敬鸢浮繉幔谎诱?；導電【解析】金屬的物理性質有：易導電、易導熱、良好的延展性等。【分析】本題主要考查了鐵的物理性質方面的知識?！驹斀狻胯F容易導熱，可以作炊具，鐵有良好的延展性，可以可以拉絲、壓成鐵片。鐵有良好的導電性，可以把產(chǎn)生的靜電導走。故填：導熱；延展；導電性。22.我國自主設計的大型客機成功試飛，首艘國產(chǎn)航母正式下水，標志著我國的合金制造技術取得重大突破。根據(jù)所學知識回答問題。（1）探究A1與酸的反應前，用砂紙打磨鋁條，是為了除去▲（填化學式）。（2）某合金中含有金屬鈧（Sc）。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性Sc▲Zn(填“＞”或“＜”）。根據(jù)上述結論，下列說法不正確的是▲（填序號）。A.將Sc投入CuSO4溶液中有紅色物質析出B.僅用Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液、Ag能驗證鈧和鐵的活動性強弱C.僅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能驗證鈧和鐵的活動性強弱（3）已知Sc與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成＋3價化合物。寫出該反應的化學方程式：▲?！敬鸢浮浚?）Al2O3；（2）＞；B；（3）2Sc+6HCl3＝2ScCl3+3H2↑【解析】根據(jù)已有的金屬的性質以及化學方程式的書寫的知識進行分析解答即可?！痉治觥勘绢}考查的是常見的金屬的性質，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行?！驹斀狻浚?）鋁的表面有一層致密的氧化鋁保護膜，用砂紙能將其打磨掉，故填：Al2O3；（2）相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性Sc大于Zn，故填：＞；Sc的活動性強于鋅，故一定強于銅，將Sc投入CuSO4溶液中有紅色物質析出，正確；僅用Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液、Ag不能驗證鈧和鐵的活動性強弱，錯誤；C.僅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液，根據(jù)反應產(chǎn)生氣泡的快慢，能驗證鈧和鐵的活動性強弱，正確；故填：B（3）Sc與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成ScCl3和氫氣，故填：2Sc+6HCl3＝2ScCl3+3H2↑23.金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖：請回答下面問題：（1）金屬活動性順序表中的X是▲元素。（2）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會兒，觀察到的現(xiàn)象有▲，該反應的化學方程式為▲。（3）向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間的變化情況如圖所示，圖中B點溶液中含有的溶質有▲?！敬鸢浮浚?）Hg；（2）鋁絲上附著紅色固體，溶液藍色變淺；2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3；（3）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2【解析】（1）根據(jù)常見的金屬的活動性大小順序分析缺少的金屬即可：金屬活動性順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。（2）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來。【分析】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義以及反應的實驗現(xiàn)象進行?！驹斀狻浚?）根據(jù)金屬的活動性順序，金屬活動性順序表中的X是Hg元素．故答案為：Hg；（2）在金屬活動性順序中，鋁在銅的前面，能與硫酸銅反應生成銅，化學方程式為：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3；故答案為：鋁絲上附著紅色固體，溶液藍色變淺，2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3（3）在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag65

216所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu65

64所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程B點時鋅與AgNO3恰好完全反應，沒有與Cu（NO3）2反應，此時溶液中含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；答案為：Cu（NO3）2、Zn（NO3）2故答案為：（1）Hg；（2）鋁絲上附著紅色固體，溶液藍色變淺；2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3；（3）Cu（NO3）2、Zn（NO3）224.鋁、銅、銀是三種常見的金屬，它們的性質有較大的差異。（1）三種金屬中導電性能最好的是▲。（2）鋁制品具有較強的抗腐蝕性的原因是▲（用化學方程式表示）。（3）將三種金屬同時放入稀硫酸中，能產(chǎn)生氣泡的化學反應方程式為▲。（4）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，某同學設計了如下多種方案，其中可行的是▲（填序號）。A.將鋁、銅、銀分別放人稀硫酸中B.將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中C.將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中D.將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中【答案】（1）銀；（2）4Al+3O2＝2Al2O3；（3）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；（4）D【解析】（1）在金屬的導電性方面，銀的導電性能最好；（2）鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化物薄膜，起保護作用；（3）根據(jù)鋁與稀硫酸的反應寫出方程式；（4）驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷?！痉治觥勘绢}主要考查了金屬的物理性質方面的知識。此類題目結合生活緊密，要切實聯(lián)系生活解決這類問題，注意理論與實踐的結合?！驹斀狻浚?）在金屬的導電性方面，銀的導電性能最好。鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化物薄膜，起保護作用，故化學方程式為：4Al+3O2＝2Al2O3；故填：4Al+3O2＝2Al2O3；將三種金屬同時放入稀硫酸中，鋁與稀硫酸反應能產(chǎn)生氣泡，化學反應方程式為：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；A、將鋁、銅、銀分別放入稀硫酸中，鋁能與稀硫酸反應，銅、銀不能與稀硫酸反應，說明了鋁的活動性大于銅、銀，但不能比較銅、銀活動性強弱，不可以證明驗證鋁、鐵、銅三種金屬的金屬活動性順序，故方案不正確。將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中，都無明顯現(xiàn)象，說明銅和銀都不如鋁活潑，但無法比較銅和銀的活動性，不可以證明驗證鋁、鐵、銅三種金屬的金屬活動性順序。故方案不正確。將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中，都無明顯現(xiàn)象，說明銀不如鋁、銅活潑，但無法比較鋁和銅的活動性，不可以證明驗證鋁、鐵、銅三種金屬的金屬活動性順序。故方案不正確。把銅加入硫酸鋁的溶液中，無現(xiàn)象，說明鋁在銅前；把銅加入硝酸銀溶液中，能置換出銀，說明銅在銀前，能驗證鋁、鐵、銅三種金屬的金屬活動性順序，故方案正確。故選：D故答案為：（1）銀；（2）4Al+3O2＝2Al2O3；（3）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；（4）D25.人類社會的發(fā)展離不開金屬。（1）金屬鎂是制作煙花的主要成分，鎂條在空氣中燃燒時實驗現(xiàn)象為▲。（2）向廢液［溶質是AgNO3、Cu（NO3）2]中加入一定量的金屬鋅，反應結束后，發(fā)現(xiàn)溶液仍然是藍色。據(jù)此推斷，反應后溶液中一定含有的陽離子是▲?！敬鸢浮浚?）發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱，生成一種白色固體；（2）鋅離子、銅離子【解析】（1）根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象，進行分析解答。（2）鋅的金屬活動性比銀、銅強，向廢液［溶質是AgNO3、Cu（NO3）2]中加入一定量的金屬鋅，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅，據(jù)此進行分析解答。【分析】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發(fā)生的反應是正確解答此類題的關鍵?！驹斀狻浚?）鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱，生成一種白色固體。鋅的金屬活動性比銀、銅強，向廢液［溶質是AgNO3、Cu（NO3）2]中加入一定量的金屬鋅，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅，反應結束后，發(fā)現(xiàn)溶液仍然是藍色，說明溶液中含有硝酸銅，硝酸銅可能沒有參加反應，也可能是部分參加了反應，無法確定溶液中是否含有硝酸銀，則反應后溶液中一定含有硝酸鋅、硝酸銅，一定含有的陽離子是鋅離子、銅離子。故答案為：（1）發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱，生成一種白色固體；（2）鋅離子、銅離子。三、實驗探究題（除注明外，每空2分，共30分）26.（3分）小明對鐵的銹蝕進行如下探究，室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內水沿導管慢慢進入廣口瓶（凈容積為146mL）。當溫度恢復至室溫，且量筒內水面高度不變時讀數(shù)（此時瓶內氧氣含量近似為零）。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如表。序號樣品量筒起始讀數(shù)／mL量筒最終讀數(shù)／mL所需時間／min11g鐵粉、0.2g碳和10滴水10070約12021g鐵粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl10070約70310070約480（1）實驗①和②說明NaCl可以▲鐵銹蝕的速率。（2）已知含碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過實驗①和③探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請?zhí)顚憣嶒灑鄣臉悠方M成：▲。（3）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是▲（小數(shù)點后保留1位）?！敬鸢浮浚?）加快；（2）1g鐵粉、10滴水；（3）20.5％【解析】通過鐵生銹的探究實驗，分析緩慢氧化過程中的能量變化及鐵銹的主要成分，從探究實驗中，對照試驗組之間只能有一個變量，從而根據(jù)唯一變量所出現(xiàn)的不同結果，得出科學的結論。分析表中數(shù)據(jù)，根據(jù)唯一變量是碳，得出碳對鐵生銹的影響，通過空氣體積的變化得出，空氣中氧氣的體積分數(shù)。【分析】本題考查學生根據(jù)鐵生銹的條件和防止金屬的腐蝕的方法進行分析解題，并將知識應用到生活中去。【詳解】（1）實驗①和②之間唯一的變量為是否有NaCl，根據(jù)含有NaCl的②組實驗，反應所需的時間較短，得到NaCl能加快鐵銹蝕的速率；（2）“實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響”，所以該對照組間唯一的變量應為是否含有碳，因為實驗①還有碳，則實驗③不含碳，而其它的因素應完全相同，所以實驗③的樣品組成為1g鐵粉、10滴水；（2）因為量筒內液體減少的體積即為廣口瓶內所含有的全部氧氣的體積，所以氧氣的體積含量是×100%=20.5%。故答案為：（1）加快；（2）放熱1g鐵粉、10滴水；

（3）20.5%27.為探究金屬的化學性質，興趣小組使用等質量分數(shù)的稀鹽酸進行如圖實驗。（1）A中反應的化學方程式是▲，由A、B反應的現(xiàn)象可推出Fe與Zn兩種金屬的活動性強弱是▲。（2）（1分）通過比較B、C的反應現(xiàn)象，不能得出鐵、鋅兩種金屬的活動性強弱，原因是▲。（3）充分反應后，B中固體全部消失，檢驗溶液中是否含有HC1,不可選擇的藥品是▲。A.Na2CO3固體B.AgNO3溶液C.CuOD.鐵粉（4）A與C中分別放入等質量的鐵片與鐵粉，在圖二中畫出鐵粉與稀鹽酸反應時間與生成氫氣的關系的圖像?！敬鸢浮浚?）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；鋅比鐵活潑；（2）金屬形狀不同；（3）B；（4）如圖【解析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！痉治觥恳獣媒饘倩顒禹樞虮矸治鰧嶒?，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。【詳解】①A中鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；B反應的現(xiàn)象：鋅片產(chǎn)生氣泡比鐵片快，可推出Fe與Zn兩種金屬的活動性強弱是鋅比鐵活潑。故填：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；鋅比鐵活潑。②通過比較B、C的反應現(xiàn)象，不能得出鐵、鋅兩種金屬的活動性強弱，原因是金屬形狀不同。故填：金屬形狀不同。③充分反應后，B中固體全部消失，檢驗溶液中是否含有HCl,不可選擇的藥品是B,是因為鋅和稀鹽酸反應生成的氯化鋅也能和硝酸銀反應生成白色沉淀。故填：B。④A與C中分別放入等質量的鐵片與鐵粉，鐵粉和鹽酸接觸面積比鐵片大，反應速率較快，鐵粉與稀鹽酸反應時間與生成氫氣的關系的圖象如下所示：故答案為：（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；鋅比鐵活潑；（2）金屬形狀不同；（3）B；（4）如圖28.在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設計，請把實驗報告補充完整?！緦嶒災康摹刻骄胯F生銹的條件?！緦嶒瀮热荨咳?段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】實驗①②無明顯現(xiàn)象，實驗③中鐵絲生銹，且試管內空氣體積減小。【實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的▲（填名稱）發(fā)生反應的結果?！緦嶒炈伎肌浚?）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的▲。（2）該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和▲兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況。（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是▲。（4）鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是▲?！敬鸢浮垦鯕夂退魵猓唬?）；（2）進入試管內水的體積；（3）除去水，防止生銹；（4）鋁易生成一層致密的氧化物保護膜，防止鋁進一步反應【解析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸，氧氣約占空氣總體積的。隔絕水或氧氣能夠防止鐵生銹，鋁的化學性質比較活潑，能和氧氣反應生成一層致密而堅硬的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步反應?！痉治觥拷獯鸨绢}要掌握鐵生銹的條件，只有掌握了鐵生銹的條件才能找出防止鐵生銹的方法?！驹斀狻俊緦嶒灲Y論】實驗①②無明顯現(xiàn)象，實驗③中鐵絲生銹，說明鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹。故填：氧氣和水蒸氣?！緦嶒炈伎肌浚?）因為氧氣約占空氣總體積的，當試管中的氧氣被消耗完后，進入試管內的水的體積約占試管體積的；故填：。（2）該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和試管內空氣體積減小兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況。故填：進入試管內水的體積；（3）在干燥的環(huán)境中可以防止菜刀生銹；故填：除去水，防止生銹。（4）鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是鋁易生成一層致密的氧化物保護膜，阻止鋁進一步反應；故填：鋁易生成一層致密的氧化物保護膜，阻止鋁進一步反應。故答案為：氧氣和水蒸氣；（1）；（2）進入試管內水的體積；（3）除去水，防止生銹；（4）鋁易生成一層致密的氧化物保護膜，防止鋁進一步反應29.小明把過量鋅粒加入盛有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應的進行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設計實驗來探究“一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”。測得實驗數(shù)據(jù)如下：某金屬與同體積鹽酸溶液反應實驗數(shù)據(jù)表鹽酸溶液濃度反應開始時酸溶液的溫度反應開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積反應結束共產(chǎn)生氣體體積5%20℃10mL60mL10%20℃19mL118mL15%20℃28mL175mL5%35℃28mL60mL10%35℃72mL118mL15%35℃103mL175mL（1）分析實驗數(shù)據(jù)得出：一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應，影響金屬和酸反應快慢的主要因素有▲、▲。（2）可以通過比較▲實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應的快慢。（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因：▲?！敬鸢浮浚?）鹽酸溶液溶度；反應開始時溶液的溫度；（2）反應開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積；（3）溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶液溶度對反應速率的影響【解析】(1)影響化學方應的因素有溫度，反應物濃度，有無催化劑，接粗面積大小，從表中可得到本實驗的影響反應速率的因素有鹽酸溶液濃度、反應時溶液溫度。(2)可以通過比較相同時間內產(chǎn)生的氣體體積來確定金屬和酸反應的快慢。(3)反應開始的一段時間，鹽酸濃度在降低，但反應溫度在上升，所以溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應速率的影響【分析】考查學生對實驗數(shù)據(jù)的分析能力和表達能力，實驗探究能力?！驹斀狻浚?）有實驗數(shù)據(jù)可知鹽酸濃度越大，在2分鐘內產(chǎn)生氣體越多，說明反應速度越快，所以金屬與酸反應速度快慢與鹽酸溶液的濃度有關；在鹽酸濃度相同時，溫度越高，產(chǎn)生氣體越多，說明金屬與酸反應速度快慢與溫度有關；可以通過比較反應開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時間內產(chǎn)生的氣體體積），來確定金屬和酸反應的快慢；（3）由于金屬與酸反應放出熱量，溶液溫度升高，溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應速率的影響，所以過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。故答案為：（1）鹽酸溶液溶度；反應開始時溶液的溫度；（2）反應開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積；（3）溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶液溶度對反應速率的影響四、分析計算題（30題6分，31題7分，，共13分）30.如圖1表示金屬活動性順序表中銅、、鐵和鋁被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限。（1）分析該圖的規(guī)律，你認為金屬被大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序主要與▲有關。（2）科學小組的同學對模擬濕法煉銅實驗中得到的鐵、銅固體混合物進行含量測定，稱取10克固體混合物置于燒杯中，滴加一定質量分數(shù)的稀硫酸溶液，記錄并繪制了如圖2所示的曲線。①10克固體混合物中銅的質量為▲克。②所用稀硫酸溶液溶質的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）【答案】（1）金屬的活動性；（2）①4.4g；②所用稀硫酸溶液溶質的質量分數(shù)是10%【解析】（1）從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的年限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的