配合物與超分子(C級(jí)檢測(cè)練)(原卷版)

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)配合物與超分子（限時(shí)：35分鐘）一、選擇題1．（2021·鄒城市兗礦第一中學(xué)高二月考）下列說(shuō)法不正確的是A．超分子定義中的分子是廣義的，包括離子B．在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道C．標(biāo)況下22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2NAD．等離子體是一種特殊的氣體，存在于我們周圍，如在蠟燭的火焰里2．（2021·湖北高二期中）某過(guò)渡金屬元素R的一種配合物為，其水溶液能導(dǎo)電，取0.01mol該配合物，加入足量溶液產(chǎn)生沉淀2.87g，加入強(qiáng)堿并加熱沒(méi)有氨氣放出，則關(guān)于此配合物的說(shuō)法正確的是A．配體只有 B．該配合物中中心原子(離子)的配位數(shù)是4C．該配離子不可能是平面正方形結(jié)構(gòu) D．該配合物中只含有離子鍵和配位鍵3．（2021·河北石家莊市·石家莊二中高二月考）向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀逐漸溶解為深藍(lán)色溶液，向深藍(lán)色溶液中加入95%乙醇，深藍(lán)色溶液變渾濁，靜置后有深藍(lán)色硫酸四氨合銅晶體析出，上層溶液顏色變淺.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．生成藍(lán)色沉淀反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B．NH3極易溶于水是因?yàn)榘狈肿优c水分子形成配位鍵C．藍(lán)色沉淀溶解為深藍(lán)色溶液是因?yàn)镹H提供孤對(duì)電子D．硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度4．（2021·四川廣安市·鄰水實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二月考）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+5．（2021·齊齊哈爾市第一中學(xué)校高二月考）0.01molCrCl3·6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，生成0.02molAgCl沉淀。已知該CrCl3·6H2O中Cr3+形成六個(gè)配位鍵，則其結(jié)構(gòu)是A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl]Cl2·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]Cl2·3H2O6．（2021·吉化第一高級(jí)中學(xué)校高二月考）許多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體有很強(qiáng)的結(jié)合力，能形成多種配合物。下列說(shuō)法正確的是A．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被完全沉淀B．配合物Ni(CO)4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配體為NH3和D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位數(shù)為67．（2021·太原市第五十六中學(xué)校高二月考）下列說(shuō)法中正確的是A．存在手性異構(gòu)體的分子只能含一個(gè)手性碳原子B．配合物的配位數(shù)是6C．已知的4軌道和4p軌道形成雜化軌道，則的空間構(gòu)型為正四面體形D．在、、這三種物質(zhì)中只有不能溶于濃氨水8．（2021·山西太原市·太原五中高二月考）關(guān)于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說(shuō)法中正確的是A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NAB．中心原子的化合價(jià)為+3價(jià)C．中心原子的配位數(shù)是5D．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀9．（2021·山東泰安市·新泰市第一中學(xué)高二月考）向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀逐漸溶解為深藍(lán)色溶液，向深藍(lán)色溶液中加入95%乙醇，深藍(lán)色溶液變渾濁，靜置后有深藍(lán)色硫酸四氨合銅晶體析出，上層溶液顏色變淺。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．生成藍(lán)色沉淀反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B．NH3極易溶于水是因?yàn)榘狈肿娱g易形成氫鍵C．藍(lán)色沉淀溶解為深藍(lán)色溶液是因?yàn)镹H提供孤對(duì)電子D．硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度10．（2021·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于超分子的說(shuō)法不正確的是A．超分子是兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體B．超分子都是無(wú)限伸展的C．冠醚是一種超分子，可以識(shí)別堿金屬離子D．細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜具有自組裝性質(zhì)二、非選擇題11．（2021·長(zhǎng)沙市·湖南師大附中高二期末）(1)配合物是鈷的重要化合物，中心原子的配位數(shù)為_(kāi)_____，Co3+鈷離子的電子排布式：_____________。(2)具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，若其中兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。(3)銅是重要的過(guò)渡元素，能形成多種配合物如Cu2+與乙二胺可形成如圖所示配離子。①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是__________(填字母代號(hào))。a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵②乙二胺和三甲胺均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是_________________。12．（2021·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）(1)分子中，化學(xué)鍵稱為_(kāi)_____鍵，其電子對(duì)由______提供。(2)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)整合配位成環(huán)而形成的配合物為整合物。一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有______，該合物中N的雜化方式有______種。(3)基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____；中與配位的原子是______(填元素符號(hào))。13．（2021·吉化第一高級(jí)中學(xué)校高二月考）第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。(1)其中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素名稱為_(kāi)__________，該元素的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層為_(kāi)__________層，具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)__________，電子數(shù)為_(kāi)__________。(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規(guī)律原因是___________。(3)AsH3中心原子雜化的類型為_(kāi)__________，分子構(gòu)型為_(kāi)__________。(4)已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3則綠色晶體配合物的化學(xué)式___________。14．（2021·簡(jiǎn)陽(yáng)市陽(yáng)安中學(xué)高二月考）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域都有著重要用途，如金屬銅可用來(lái)制造各項(xiàng)體育賽事的獎(jiǎng)牌、電線、電纜，膽礬可用作殺菌劑等。試回答下列問(wèn)題。(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，則Cu原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。(2)下列分子或離子中，能提供孤電子對(duì)與Cu2＋形成配位鍵的是___________(填序號(hào)，下同)。①H2O②NH3③F-④CN-A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④(3)向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解并得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象敘述正確的是___________A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變B．沉淀溶解后生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2＋C．若硫酸銅溶液中混有少量硫酸，則可用氨水除去硫酸銅溶液中的硫酸D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤電子對(duì)，NH3提供空軌道(4)下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說(shuō)法中，正確的有___________A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子C．[Cu(NH3)4]SO4的配體空間構(gòu)型為正四面體形D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為三角錐形15．（2021·全國(guó)高二單元測(cè)試）鋅是一種重要的過(guò)渡金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。(1)指出鋅在周期表中的位置：第_______周期_______族，_______區(qū)。(2)Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列_______模式。A．簡(jiǎn)單立方B．鉀型C．鎂型D．銅型(3)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫(xiě)出Zn2＋基態(tài)電子排布式_______；葡萄糖分子中碳原子的雜化方式有_______。(4)Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體：NH3分子屬于_______(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖甲中表示[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋與NH3之間的化學(xué)鍵________。(5)圖乙表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______；該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是_______。16．（2021·北京市第四十三中學(xué)高二月考）(1)碳元素的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)__。(2)碳元素、氧元素分別與氫元素形成的最簡(jiǎn)單化合物中，沸點(diǎn)較高的為_(kāi)__(寫(xiě)化學(xué)式)，原因是___。(3)R為鉻元素，R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是___。A．[R(H2O)6]Cl3B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[R(H2O)3Cl3]·3H2O(4)向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：___，繼續(xù)滴加氨水至過(guò)量，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為：___。17．（2021·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域都有著重要用途，如金屬銅可用來(lái)制造各項(xiàng)體育賽事的獎(jiǎng)牌、電線、電纜，膽礬可用作殺菌劑等。試回答下列問(wèn)題。(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，則Cu原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。(2)下列分子或離子中，能提供孤電子對(duì)與Cu2＋形成配位鍵的是_______(填序號(hào)，下同)。①H2O②NH3③F-④CN-A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④(3)向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解并得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象敘述正確的是_______A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變B．沉淀溶解后生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2＋C．若硫酸銅溶液中混有少量硫酸，則可用氨水除去硫酸銅溶液中的硫酸D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤電子對(duì)，NH3提供空軌道(4)下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說(shuō)法中，正確的有_______A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子C．[Cu(NH3)4]SO4的配體空間構(gòu)型為正四面體形D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為三角錐形(5)向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3與NH3的立體構(gòu)型均是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______。18．（2021·山東泰安市·新泰市第一中學(xué)高二月考）回答下列問(wèn)題：(1)若BCl3與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物提供孤電子對(duì)的原子是________________。(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)存在________(填序號(hào)，下同)。a．離子鍵b．配位鍵c．共價(jià)鍵(3)向盛有硫酸銅