第12講-富集在海水中的元素-鹵素(練)(解析版)

第12講富集在海水中的元素——鹵素第一部分：高考真題感悟1．（2021·福建·高考真題）實驗室配制碘水時，通常將溶于溶液：。關(guān)于該溶液，下列說法正確的是A．的電子式為 B．滴入淀粉溶液，不變藍C．加水稀釋，平衡逆向移動 D．加少量固體平衡正向移動【答案】C【解析】A．是離子化合物，電子式為，A錯誤；B．該溶液存在，滴入淀粉溶液，變藍，B錯誤；C．根據(jù)勒夏特列原理，加水稀釋，平衡朝著離子濃度增大的方向移動，即逆向移動，C正確；D．加少量固體，與生成沉淀，濃度下降，平衡逆向移動，D錯誤；故選C。2．（2022·浙江·高考真題）下列推測不合理的是A．相同條件下，Br2與PBr3反應(yīng)比Cl2與PCl3反應(yīng)難B．OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸C．相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：OPBr3、OPCl3、OPF3D．PBr3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3【答案】B【解析】A．氯原子半徑較小，氯氣更容易靠近三氯化磷中的磷原子發(fā)生反應(yīng)生成五氯化磷，A正確；B．OPBrCl2與H2O反應(yīng)的方程式為：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成3種酸，B錯誤；C．從P—Br鍵到P—F鍵，鍵的穩(wěn)定性逐漸增強，在和水反應(yīng)時越難斷裂，反應(yīng)速率越慢，C正確；D．PBr3與C2H5OH反應(yīng)的時候，Br乙醇羥基上的氫原子結(jié)合，乙醇的其余部分和磷結(jié)合生成P(OC2H5)3，D正確；故選B。3．（2022·浙江·高考真題）關(guān)于反應(yīng)，達到平衡后，下列說法不正確的是A．升高溫度，氯水中的減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，增大C．取氯水稀釋，增大D．取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明上述反應(yīng)存在限度【答案】D【解析】A．HClO受熱易分解，升高溫度，HClO分解，平衡正向移動，c(HClO)減小，A正確；B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，c(HClO)增大，B正確；C．氯水稀釋，平衡正向移動，而c(HClO)和c(Cl-)均減小，但HClO本身也存在電離平衡HClO?H++ClO-，稀釋促進了HClO的電離，使c(HClO)減少更多，因此增大，C正確；D．氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，證明生成了碘單質(zhì)，溶液中有強氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強氧化性，不能證明反應(yīng)物和生成物共存，即不能證明上述反應(yīng)存在限度，D錯誤；答案選D。4．（2022·廣東·高考真題）實驗室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緿【解析】A．濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；B．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C．濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D．氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達到實驗?zāi)康?，故D符合題意；答案選D。5．（2021·全國甲卷，26(1)(2)）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)I2的一種制備方法如圖所示：①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為______________________________________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成____________后可循環(huán)使用。②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；若反應(yīng)物用量比eq\f(nCl2,nFeI2)＝1.5時，氧化產(chǎn)物為______________；當(dāng)eq\f(nCl2,nFeI2)＞1.5后，單質(zhì)碘的收率會降低，原因是__________________________。(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________?！敬鸢浮?1)①2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2＋＋2I－AgNO3②FeI2＋Cl2=I2＋FeCl2I2、FeCl3I2被過量的Cl2進一步氧化(2)2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O【解析】(1)①由流程圖可知懸濁液中含AgI，AgI可與Fe反應(yīng)生成FeI2和Ag，F(xiàn)eI2易溶于水，在離子方程式中能拆，故加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的銀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀參與循環(huán)中。②通入Cl2的過程中，因I－還原性強于Fe2＋，Cl2先氧化還原性強的I－，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物只能是I2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2＋Cl2=I2＋FeCl2；若反應(yīng)物用量比eq\f(nCl2,nFeI2)＝1.5時即Cl2過量，先氧化完全部I－再氧化Fe2＋，恰好將全部I－和Fe2＋氧化，故氧化產(chǎn)物為I2、FeCl3；當(dāng)eq\f(nCl2,nFeI2)>1.5即Cl2過量，多余的氯氣會與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)碘的收率會降低。(2)制備I2的兩個反應(yīng)中I－為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為IOeq\o\al(－,3)與HSOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SOeq\o\al(2－,4)和I2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配平離子方程式即可得：2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O。第二部分：最新模擬精練完卷時間：50分鐘一、選擇題（共12*5分）1．（2022·上海市南洋模范中學(xué)模擬預(yù)測）如圖：某同學(xué)用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，驗證氯氣性質(zhì)實驗裝置。相關(guān)說法錯誤的是A．脫脂棉中的無水氯化鈣可以用堿石灰代替B．該實驗裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用C．濕潤石蕊試紙先變紅，但也不能說明生成了酸性物質(zhì)D．淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色，說明氯氣將I2氧化【答案】A【解析】A．無水氯化鈣主要是干燥氯氣，堿石灰會與氯氣反應(yīng)，因此脫脂棉中的無水氯化鈣不能用堿石灰代替，故A錯誤；B．從左邊出來的干燥氯氣，先與干燥品紅接觸，品紅不褪色，說明干燥的氯氣沒有漂白作用，故B正確；C．由于HCl易揮發(fā)，因此揮發(fā)的HCl使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t，因此不能說明生成了酸性物質(zhì)，故C正確；D．淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色，先變藍，是碘離子被氯氣氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍，后褪色，說明氯氣將I2氧化，故D正確。綜上所述，答案為A。2．（2022·上海黃浦·二模）84消毒液(含)與潔廁靈(含濃鹽酸)不能混用，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒的氣體，該反應(yīng)中A．為還原劑 B．僅體現(xiàn)酸性C．既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物 D．是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】84消毒液和潔廁靈混用，發(fā)生反應(yīng)。A．NaClO中Cl元素化合價由+1價降低為0價，被還原，為氧化劑，A錯誤；B．HCl中Cl元素的化合價從-1價升高為0價，則HCl失電子是還原劑，B錯誤；C．HCl中Cl元素的化合價從-1價升高為0價，NaClO中Cl元素化合價由+1價降低為0價，則Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，C正確；D．反應(yīng)中H元素和O元素化合價均沒有發(fā)生變化，H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物，D錯誤；故答案選C。3．（2022·上海嘉定·二模）測定“84”消毒液中次氯酸鈉的濃度可用下面方法：取10.00mL消毒液，調(diào)節(jié)pH后，以淀粉為指示劑，用0.100mol·L-1KI溶液進行滴定，當(dāng)溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應(yīng)原理為：3ClO-+I-=3Cl-+IO；IO+5I-+6H+=3H2O+3I2；三次平行實驗中消耗KI的平均體積為20.00mL，由此可知原消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為A．0.04mol·L-1 B．0.10mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.60mol·L-1【答案】B【解析】整個過程總反應(yīng)方程式為，則n(NaClO)=n(KI)=0.02L×0.100mol/L×=0.001mol，故c(NaClO)=。A．NaClO的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L，故A錯誤；B．NaClO的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L，故B正確；C．NaClO的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L，故C錯誤；D．NaClO的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L，故D錯誤；故答案選B。4．（2022·上海奉賢·二模）下列關(guān)于氯的說法正確的是A．1mol氯氣與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子B．35Cl、37Cl為不同的原子，化學(xué)性質(zhì)不同C．氯水久置后pH值減小，漂白性減弱D．干燥的氯氣不能使鮮花褪色【答案】C【解析】A．氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，所以1mol氯氣與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯誤；B．35Cl、37Cl為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，其核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，兩者的核外電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，B錯誤；C．氯水久置其有效成分次氯酸會分解，產(chǎn)生HCl和氧氣，所以水溶液中的氫離子濃度會增大，pH值會減小，漂白性會逐漸減弱，C正確；D．鮮花中含水分，所以氯氣遇鮮花會生成具有漂白性的次氯酸，從而使鮮花褪色，D錯誤；故選C。5．（2022·上海金山·二模）下列有關(guān)實驗室制取Cl2的裝置正確的是A．制備Cl2 B．凈化Cl2C．收集Cl2 D．尾氣處理【答案】D【解析】A．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣要加熱，該裝置沒有加熱，故A項錯誤；B．凈化氯氣應(yīng)先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸除去水，該裝置順序顛倒，故B項錯誤；C．該裝置只有通氣管，沒有排氣管，會導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強過大，發(fā)生安全事故，故C項錯誤；D．氯氣有毒，能與堿酚酞，多余的氯氣應(yīng)用氫氧化鈉除去，故D項正確。故答案選D。6．（2022·江蘇·徐州市第七中學(xué)模擬預(yù)測）氯元素具有多種化合價，可形成、、、和等離子，在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。在新型催化劑RuO2作用下，O2氧化HCl可獲得Cl2：

。在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．ClO-與SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)時，ClO-作氧化劑，得電子化合價降低，不可能生成，A不正確；B．由題給信息可知，在新型催化劑RuO2作用下，O2氧化HCl可獲得Cl2，在光照條件下HClO發(fā)生分解反應(yīng)，應(yīng)生成HCl和O2，B不正確；C．Fe在Cl2中燃燒，一定生成FeCl3，C不正確；D．Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生歧化反應(yīng)，生成NaClO、NaCl和水，D正確；故選D。7．（2022·江蘇南通·模擬預(yù)測）NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過Cl2與NaOH反應(yīng)制得。NaClO能與CO2反應(yīng)生成HClO。常溫下ClO2為黃綠色有毒氣體，易溶于水。ClO2體積分數(shù)大于10%或其水溶液在溫度過高時可能發(fā)生爆炸，與堿反應(yīng)生成ClO和ClO等。實驗室制備ClO2的反應(yīng)原理為2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列說法正確的是A．新制氯水需存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中B．可用廣泛pH試紙測定新制氯水的pH值C．NaClO與CO2反應(yīng)的離子方程式為NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++HCOD．使用NaClO消毒時，可用鹽酸酸化【答案】A【解析】A．氯水中的次氯酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處，故A正確；B．新制氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，所以不能用廣泛pH試紙測新制氯水的pH，故B錯誤；C．酸性：H2CO3＞HClO＞，NaClO與CO2反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+，故C錯誤；D．NaClO與鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，故不能用鹽酸酸化，故D錯誤；故選：A。8．（2022·吉林長春·模擬預(yù)測）如圖是實驗室制備氯氣并進行相關(guān)實驗的裝置(夾持與加熱裝置已省略)，下列有關(guān)說法不正確的是A．若無加熱裝置，則裝置a蒸餾燒瓶中可用高錳酸鉀或次氯酸鈉B．檢驗氯氣是否有漂白性，則I、II、III分別為濕潤的石蕊試紙、堿石灰、干燥的石蕊試紙C．裝置b的作用既可以洗氣又可以作安全瓶監(jiān)測裝置c是否堵塞D．含有4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下的Cl2體積小于22.4L【答案】B【解析】實驗室制備氯氣，常采用加熱MnO2和濃鹽酸，制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，常采用飽和食鹽水吸收氯氣中的HCl，然后驗證氯氣的性質(zhì)，因為氯氣有毒，需要吸收尾氣，因此實驗室常用NaOH溶液吸收氯氣，防止污染環(huán)境；A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱才能進行，因此無加熱裝置時，不能采用該方法制備氯氣，高錳酸鉀溶、次氯酸鈉具有強氧化性，在不加熱下，能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故A說法正確；B．氯氣能與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，因此干燥氯氣時不能用堿石灰，應(yīng)用無水氯化鈣等，故B說法錯誤；C．根據(jù)上述分析，飽和食鹽水能吸收氯氣中的HCl，該裝置還有長頸漏斗，因此該裝置還起到安全瓶的作用，檢測后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，平衡氣壓的作用，故C說法正確；D．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，不與稀鹽酸反應(yīng)，含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行鹽酸濃度降低，鹽酸濃度達到某一濃度時反應(yīng)停止，因此產(chǎn)生標準狀況下的氯氣的體積小于22.4L，故D說法正確；答案為B。9．（2022·上海崇明·二模）下列對氯及其化合物的說法正確的是A．因氯化鋁溶液能導(dǎo)電，所以氯化鋁是離子化合物B．用pH試紙測得氯水的pH=4C．隨著氯元素化合價升高，氯的含氧酸酸性逐漸減弱D．次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故用次氯酸鹽作為漂白劑的主要成分【答案】D【解析】A．熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，所以氯化鋁是共價化合物，故A錯誤；B．氯水中含有的次氯酸具有強氧化性，能使有機色質(zhì)漂白褪色，所以不能用pH試紙測氯水的pH，故B錯誤；C．隨著氯元素化合價升高，氯的含氧酸分子中的非羥基氧的數(shù)目增多，含氧酸酸性逐漸增強，故C錯誤；D．次氯酸遇光易分解，穩(wěn)定性弱于次氯酸鹽，所以常用次氯酸鹽作為漂白劑的主要成分，故D正確；故選D。10．（2022·廣東汕頭·三模）三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃，氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)制備ICl3，實驗室制備如圖所示。下列說法正確的是A．裝置A可選用的藥品為高錳酸鉀與濃鹽酸B．裝置B的作用是除雜，也作安全瓶，在本實驗中可以和裝置C互換位置C．裝置C中的硅膠可用濃硫酸代替D．裝置D最恰當(dāng)?shù)募訜岱绞绞怯镁凭珶粝阮A(yù)熱再集中加熱【答案】A【解析】實驗室可用如圖裝置制取ICl3裝置，A是制取氯氣，鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)，通過裝置B中長導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，同時利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，裝置D碘和氯氣反應(yīng)生成ICl3，氯氣有毒需進行尾氣處理，E裝置吸收多余的氯氣，防止污染空氣。A．高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不需要加熱裝置，可選它們做藥品，故A正確；B．裝置B中飽和食鹽水可除去氯氣中混有HCl雜質(zhì)氣體，裝置C是干燥裝置，兩者位置不能互換，故B錯誤；C．裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，U形管內(nèi)裝固體干燥劑，濃硫酸是液體干燥劑，氯氣會將其壓至裝置D中，不能用濃硫酸代替，故C錯誤；D．裝置D碘和氯氣反應(yīng)生成ICl3，三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃，最恰當(dāng)?shù)募訜岱绞绞怯盟〖訜?，故D錯誤；故選：A。11．（2021·北京·模擬預(yù)測）CsICl2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判斷正確的是A．CsICl2、CaOCl2中的鹵族元素都顯-1價B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能產(chǎn)生黃綠色氣體C．CsICl2溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分別滴加硫酸亞鐵溶液，均無明顯顏色變化【答案】B【解析】A．CsICl2可寫作CsCl·ICl，I為+1價，CaOCl2可寫作CaCl2·Ca(ClO)2，一部分Cl為+1價，錯誤；B．加入稀硫酸可發(fā)生2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O，正確；C．CaOCl2溶液中的Cl-可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；D．ICl、ClO-可將硫酸亞鐵溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，錯誤。故選B。12．（2021·全國·模擬預(yù)測）探究是培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質(zhì)，圖中三支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是A．①中淀粉KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘B．②中產(chǎn)生白色沉淀，說明氯氣與水反應(yīng)生成Cl—C．③中的溶液變?yōu)樽攸S色，說明氯氣有氧化性D．④溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性【答案】B【解析】A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明生成I2，可證明氯氣的氧化性強于碘，A項正確；B．②中產(chǎn)生白色沉淀，有可能是揮發(fā)的氯化氫氣體中的氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，B項錯誤；C．氯化亞鐵與氯氣生成氯化鐵溶液，氯的化合價從0價降為-1價，說明氯氣有氧化性，C項正確；D．溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性，D項正確；答案選B。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（2021·北京石景山·一模）（10分）化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。氯及其化合物既是重要化工原料，又是廣泛使用的高效滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)用氯氣制備漂白液的離子方程式是______。(2)TCCA是一種高效含氯消毒漂白劑，貯運穩(wěn)定，在水中釋放有效氯時間長，應(yīng)用于游泳池等公共場合，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：已知：X、Y、Z、W屬于原子序數(shù)遞增的短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。①TCCA的分子式是______。②X、Y、Z對應(yīng)簡單氫化物中熱穩(wěn)定性最強的是______(用氫化物的化學(xué)式表示)。(3)ClO2和NaClO2均為重要的殺菌消毒劑，將ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制備NaClO2。資料：NaClO2晶體易溶于水，難溶于乙醇。NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體，高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。①寫出由ClO2制備NaClO2的離子方程式______。②從上述NaClO2溶液獲得干燥的NaClO2晶體的操作步驟為：將溶液在減壓和55℃條件下蒸發(fā)至大量晶體析出后，______，______，低于60℃干燥，得到NaClO2晶體(補全實驗步驟)。【答案】（每空2分）(1)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

(2)①C3N3O3Cl3

②H2O

(3)①2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2+2H2O

②趁熱過濾(或高于38℃過濾)

乙醇洗滌【解析】根據(jù)TCCA分子結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W屬于原子序數(shù)遞增的短周期元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)得到X為C，Y為N，Z核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Z為O，W為Cl。(1)用氯氣制備漂白液是氯氣通入到NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和H2O，其離子方程式是Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；故答案為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。(2)①根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)和前面分析得到TCCA的分子式是C3N3O3Cl3；故答案為：C3N3O3Cl3。②根據(jù)前面分析及同周期從左到右非金屬性逐漸增強，其簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，因此X、Y、Z對應(yīng)簡單氫化物中熱穩(wěn)定性最強的是H2O；故答案為：H2O。(3)①將ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制備NaClO2，因此ClO2制備NaClO2的離子方程式2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2+2H2O；故答案為：2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2+2H2O。②根據(jù)題意，由于NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體，高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，NaClO2晶體易溶于水，難溶于乙醇；因此需在溫度高于38℃過濾，用乙醇洗滌，低于60℃干燥，得到NaClO2晶體；故答案為：趁熱過濾(或高于38℃過濾)；乙醇洗滌。14．（2021·海南·一模）（12分）氮、氧、硫、氯是四種重要的非金屬元素，研究它們的性質(zhì)及用途對生產(chǎn)，生活、科研具有重要意義。(1)一氯胺(NH2Cl)是一種長效緩釋水消毒劑，工業(yè)上可利用反應(yīng)NHI3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備。①一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式為___________。②氨氣也是工業(yè)上制備硝酸的主要原料，制備硝酸的過程中涉及NO2與水的反應(yīng)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(2)SO2、NO2兩種氣體都能對大氣造成污染，需要對其進行吸收處理。用氨水吸收SO2能得到含(NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液，寫出生成(NH4)2SO3的離子方程式：___________。若向吸收液中通入過量NO2，NH4HSO3能與NO2發(fā)生反應(yīng)生成N2和(NH4)2SO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(3)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可制取“84”消毒液。用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3，)，此時ClO-的濃度為c0mol/L；加熱時NaClO能轉(zhuǎn)化為NaClO3，測得t時刻溶液中ClO-的濃度為c1mol/L(不考慮加熱前后溶液體積的變化)。①寫出溶液中NaClO分解生成NaClO3的化學(xué)方程式：___________。②t時刻溶液中c(Cl-)=___________mol/L(用含c0、c1的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚靠?分）(1)

1：2(2)

2NH3·H2O+SO2=2+

4+2NO2=N2+4+2H2O(3)3NaClO2NaCl+NaClO3

(c0-c1)【解析】(1)①一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可推知具有殺菌作用的物質(zhì)為HClO，一氯胺與水反應(yīng)方程式為NH2Cl+H2O=HClO+NH3，HClO的電子式為：，故答案為：；②氨氣也是工業(yè)上制備硝酸的主要原料，制備硝酸的過程中涉及NO2與水的反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；(2)SO2、NO2兩種氣體都能對大氣造成污染，需要對其進行吸收處理。用氨水吸收SO2能得到含(NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液，生成(NH4)2SO3的離子方程式為：2NH3·H2O+SO2=2+，若向吸收液中通入過量NO2，NH4HSO3能與NO2發(fā)生反應(yīng)生成N2和(NH4)2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的離子方程式為：4+2NO2=N2+4+2H2O，故答案為：2NH3·H2O+SO2=2+；4+2NO2=N2+4+2H2O；(3)①溶液中NaClO分解生成NaClO3，反應(yīng)中NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，則Cl的化合價升高，故必然有元素的化合價降低，即由NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaClO2NaCl+NaClO3，故答案為：3NaClO2NaCl+NaClO3；②由題干信息，用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故這時Cl-的濃度與ClO-的濃度相等，都為c0mol/L，又知t時刻內(nèi)ClO-的濃度變化了(c0-c1)mol/L，根據(jù)反應(yīng)3NaClO2NaCl+NaClO3可知，則生成的Cl-的濃度為：(c0-c1)mol/L，故t時刻溶液中c(Cl-)=c0+(c0-c1)mol/L=(c0-c1)mol/L，故答案為：(c0-c1)。15．（2020·上海松江·二模）二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。已知：工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)。二氧化氯能與許多化學(xué)物質(zhì)發(fā)