2021年高中化學必修二第八章《化學與可持續(xù)發(fā)展》知識點總結(jié)(答案解析)

一、選擇題1．下列敘述不正確的是A．天然氣的主要成分是甲烷，是一種清潔、不可再生的化石燃料B．液氨汽化時吸收大量的熱，因此液氨常用作制冷劑C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理相同D．石油分餾得到的汽油是混合物答案：C解析：A．天然氣的主要成分是甲烷，是一種清潔、不可再生的化石燃料，故A正確；B．液氨汽化時吸收大量的熱，因此液氨常用作制冷劑，故B正確；C．活性炭因吸附使品紅溶液褪色，SO2因發(fā)生化合反應(yīng)使品紅溶液褪色，Na2O2因具有強氧化性，使品紅溶液褪色，原理不相同，故C錯誤；D．石油分餾得到的汽油是含有5~11個碳的烷烴混合物，所以是混合物，故D正確；故選C。2．用下列實驗操作或裝置進行相應(yīng)實驗，正確的是A．用圖甲所示操作配制銀氨溶液 B．用圖乙所示裝置制取乙酸乙酯C．用圖丙所示裝置制取硝基苯 D．用圖丁所示裝置進行石油分餾答案：C解析：A．向硝酸銀中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，故A錯誤；B．乙酸乙酯在NaOH強堿溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，得不到乙酸乙酯，故B錯誤；C．苯和濃硝酸、濃硫酸在50℃～60℃發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，該制備實驗需要水浴加熱，溫度計插入燒杯水浴中控制水浴溫度，該實驗裝置正確，符合制備要求，故C正確；D．溫度計用于測量餾分溫度，水銀球應(yīng)該放在支管口處，圖示操作不合理，故D錯誤；答案選C。3．下列有關(guān)烴及其衍生物說法不正確的是A．石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色B．煤的液化是化學變化，可得到液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物C．石油裂解可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量D．煤干餾得到苯和甲苯，可以通過分餾，將它們分離出來答案：C解析：A.石油裂解氣主要成分為乙烯、丙烯、丁二烯等，能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.煤的液化有直接液化和間接液化，都是化學變化，可得到液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物，B正確；C.石油裂解是為了獲得短鏈不飽和烴，石油裂化可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，C不正確；D.煤干餾得到的煤焦油中含有苯和甲苯，可以通過分餾，將它們分離出來，D正確；答案選C。4．化學與科學、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶B．硅太陽能電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化成電能C．84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合不能提升消毒效果D．工業(yè)上，不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂答案：B解析：A．廢舊電池中含有重金屬等，重金屬能污染水源和土壤，所以對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶，故A正確；B．硅太陽能電池工作時，太陽能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故B錯誤；C．84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能起到提升消毒效果的作用，故C正確；D．電解MgCl2溶液生成氯氣、氫氣與氫氧化鎂，不能制取金屬鎂，可用電解熔融的氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D正確；答案為B。5．光照條件下CO2經(jīng)一系列催化反應(yīng)后可轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．甲醇可作為燃料B．該轉(zhuǎn)化過程只需要CO2作為反應(yīng)物C．催化劑是實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵D．該轉(zhuǎn)化有助于工業(yè)廢氣中CO2的處理答案：B解析：A．甲醇燃燒會放出大量的熱，因此可作為燃料，A正確；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知由CO2制取甲醇(CH3OH)時，還需要有H2參加化學反應(yīng)，生成物除甲醇外，還有水生成，B錯誤；C．由題意可知CO2轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)需要經(jīng)一系列催化反應(yīng)后才能得到，因此新型催化劑的合成是實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵，C正確；D．該轉(zhuǎn)化以CO2為原料，由于消耗CO2，因而可降低空氣中CO2的濃度，故有助于工業(yè)廢氣中CO2的處理，D正確；故合理選項是B。6．“綠色化學”提倡，設(shè)計制備物質(zhì)的方案時，要從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)等方面考慮，以下由銅制取硝酸銅的四種方案中，比較符合“綠色化學”概念且可行的方案是A．Cu→Cu(NO3)2 B．Cu→CuO→Cu(NO3)2C．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2 D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)2答案：B解析：A．銅與硝酸反應(yīng)除了生成硝酸銅外，還生成二氧化氮或者一氧化氮，污染環(huán)境，不符合“綠色化學”概念，故A不選；B．銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，沒有污染物質(zhì)生成，符合“綠色化學”概念，故B選；C．銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，而氯氣有毒，污染空氣，不符合“綠色化學”概念，故C不選；D．銅與濃硫酸反應(yīng)除了生成硫酸銅外，還生成二氧化硫，污染環(huán)境，不符合“綠色化學”概念，故D不選；故選：B。7．下列冶煉金屬的原理中，屬于熱還原法的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C．2Ag2O4Ag+O2↑ D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2答案：D解析：A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不需要加熱，不屬于熱還原法，故A不選；B．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑屬于電解法制取活潑金屬，故B不選；C．2Ag2O4Ag+O2↑屬于熱分解法制取不活潑金屬，故C不選；D．一氧化碳是還原性氣體，F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2屬于屬于熱還原法冶煉金屬，故D選；故選：D。8．下列說法不正確的是A．鈉著火不能用泡沫滅火器滅火 B．石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2C．二氧化硅具有導電性，可用于制造光導纖維 D．利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放答案：C解析：A．泡沫滅火器使用時，會產(chǎn)生CO2、H2O等，它們都能與鈉及過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成的H2、O2又能促進鈉的燃燒，所以不能用來滅火，A正確；B．石灰石在高溫下能與SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣，所以可用于消除燃煤煙氣中的SO2，B正確；C．二氧化硅沒有導電性，而硅具有導電性，可用于生產(chǎn)芯片等，C不正確；D．利用催化劑可將CO、NO轉(zhuǎn)化為N2和CO2，從而減少汽車尾氣中有害氣體的排放，D正確；故選C。9．實驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。下列說法中，不正確的是A．試劑a中的某元素化合價發(fā)生變化 B．試劑b可選用四氯化碳C．步驟①需用坩堝，步驟②需用燒杯 D．步驟③的操作是分液答案：D【分析】海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，浸泡過濾得到含有碘離子的溶液，通入氯氣等氧化性物質(zhì)，可以氧化生成碘，得到碘的水溶液，用有機溶劑萃取得到含碘的有機溶液。解析：A．試劑a應(yīng)該是具有氧化性的物質(zhì)，可選用酸化的雙氧水，反應(yīng)時，氧元素的化合價發(fā)生變化，A說法正確；B．四氯化碳與水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的，故能萃取碘水中的碘，B說法正確；C．步驟①灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進行，步驟②浸泡海藻灼燒物時溶解，需用燒杯，C說法正確；D．根據(jù)流程圖，步驟③分離得到了溶液和灰渣應(yīng)該選用過濾，D說法不正確；答案為D。10．古籍中記載的下列事實或現(xiàn)象的形成，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．《本草綱目》：“野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，俗稱鬼火”B．《淮南萬畢術(shù)》：“曾青得鐵則化為銅”C．《夢溪筆談》：“石穴中水所滴者皆為鐘乳”D．《本草經(jīng)疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而無毒……若經(jīng)伏火……則毒等砒硇，服之必斃”答案：C解析：A.鬼火指的是的自燃現(xiàn)象，燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.曾青（溶液）與鐵反應(yīng)生成銅單質(zhì)，化合價發(fā)生變化屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.鐘乳石的主要成分是碳酸鈣，其形成過程是、，此過程沒有發(fā)生元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C選；D.HgS加熱會分解生成S和Hg，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。故答案選：C。11．工業(yè)冶煉金屬鎂可以采取的方法是A．加熱分解氧化鎂 B．電解熔融氯化鎂C．高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．高溫下用氫氣還原答案：B解析：鎂是活潑金屬，其冶煉方式是電解法，常電解熔融氯化鎂得到鎂，故答案B。12．如圖為海水綜合利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A．過程①加入藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液B．過程②為電解熔融精鹽C．工業(yè)上過程③加入的試劑：濃NaOH溶液D．第⑥步反應(yīng)的離子方程式可表示為：3Br2+3＝5Br-++3CO2↑答案：D解析：A．粗鹽中通常含有、Mg2+、Ca2+等，需使用BaCl2、Na2CO3、NaOH除雜，但除雜試劑也是過量的，所以BaCl2一定要放在Na2CO3的前面加入，A不正確；B．氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和NaOH，B不正確；C．加石灰乳沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，所以工業(yè)上過程③加入的試劑為石灰乳，C不正確；D．第⑥步，利用碳酸鈉溶液吸收溴，生成含Br-、的溶液，離子方程式為3Br2+3＝5Br-++3CO2↑，D正確；故選D。13．下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用敘述正確的是A．從海水中提取金屬鎂的過程中發(fā)生置換反應(yīng)B．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C．石油裂化的目的是提高輕質(zhì)燃料油的質(zhì)量和產(chǎn)量D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來獲得答案：C解析：A．從海水中提取氯化鎂，再電解熔融的氯化鎂制金屬鎂，發(fā)生分解反應(yīng)，A不正確；B．因為氯化鋁為共價化合物，熔融時不導電，所以金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化鋁的方法，B不正確；C．因為石油分餾所獲得的輕質(zhì)燃料油不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要，所以進行石油的裂化，其目的是提高輕質(zhì)燃料油的質(zhì)量和產(chǎn)量，C正確；D．煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾，使煤分解產(chǎn)生苯、甲苯、二甲苯等，D不正確；故選C。14．化學是材料、能源、環(huán)境、信息等現(xiàn)代科學技術(shù)的重要基礎(chǔ)。下列說法不正確的是A．制造矢量發(fā)動機使用含錸（Re）合金材料，合金是純凈物B．“人造太陽”的核燃料是氘、氚，12H、13H互為同位素C．在人體中檢測出了“微塑料”，說明白色污染危害嚴重D．制造芯片的工藝中，用氫氟酸腐蝕硅是化學變化答案：A解析：A.將兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起形成的混合物為合金，故含錸(Re)合金材料是混合物，A錯誤；B.同種元素的不同種原子間互為同位素，故、互為同位素，B正確；C.白色污染是聚乙烯等廢塑料形成的污染，在人體中檢測出了“微塑料”，說明白色污染危害嚴重，C正確；D.HF能和硅反應(yīng)生成SiF4和H2，有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學變化，D正確；故答案選A。15．保護環(huán)境日益引起人們的重視。下列做法不利于保護環(huán)境的是A．造紙廠污水沒經(jīng)處理直接排放 B．推廣使用太陽能電池C．電動汽車代替部分燃油汽車 D．氫能源代替化石能源答案：A解析：工業(yè)“三廢”是污染環(huán)境的主要來源，直接排放不利于環(huán)境保護，答案選A；利用新型的能源如：太陽能、氫能、風能、地熱能等可以保護環(huán)境；燃油汽車排放的尾氣也是空氣污染的主要來源，用電動汽車代替燃油汽車可以保護環(huán)境；氫能源代替化石能源也能保護環(huán)境，；D有利于保護環(huán)境。二、填空題16．按要求回答問題：Ⅰ.(1)含0.3molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含的SO的物質(zhì)的量是___________mol。(2)由CH4和O2的組成的混和氣體，在標況下的密度是H2的15倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為_______。(3)Al粉和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________。(4)鐵粉和水蒸氣反應(yīng)化學方程式:_________________。Ⅱ．鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)．如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反應(yīng)發(fā)生時放出大量的熱．仔細閱讀上述信息回答下列問題：(1)“鋁熱反應(yīng)”屬于四大基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)．(2)信息中的“某些”反應(yīng)指________(填“比鋁活潑的”、“比鋁穩(wěn)定的”或“任意”)金屬．(3)試寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式________________________．答案：451:72Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑置換比鋁穩(wěn)定3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3解析：Ⅰ.(1)0.3molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為mol=0.15mol，所含的SO的物質(zhì)的量是0.15mol3=0.45mol，故答案為：0.45；(2)相同條件下密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，氫氣的相對分子質(zhì)量為2，則甲烷和氧氣混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為152=30，設(shè)該混合氣體中CH4和O2的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則=30，解得x：y=1:7，CH4和O2的體積比等于物質(zhì)的量之比為1:7，故答案為：1:7；(3)Al粉和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；(4)鐵粉和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑；Ⅱ．(1)反應(yīng)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3的特點為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，應(yīng)為置換反應(yīng)，故答案為：置換反應(yīng)；(2)反應(yīng)為置換反應(yīng)，應(yīng)為活潑金屬置換出較不活潑金屬，故答案為：比鋁穩(wěn)定的；(3)鋁粉與MnO2在高溫下反應(yīng)生成Mn和Al2O3，反應(yīng)的方程式為：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。17．化學在人體保健、醫(yī)療等方面做出了重大貢獻。請用所學過的化學知識解答下列問題：(1)糖尿病患者的空腹血糖水平一般≥7.0mmol/L，這里的“血糖”是指___________(填名稱)。一旦診斷為糖尿病，患者應(yīng)該____________________________________________。(2)油炸食物不宜多吃，因長時間煎炸會產(chǎn)生有毒物質(zhì)——丙烯醛(C3H4O)。丙烯醛在空氣中完全燃燒時和酒精類似，請寫出丙烯醛完全燃燒的化學方程式：______________________。(3)2020年“全民營養(yǎng)周”活動主題是“合理膳食，免疫基石”。下列說法不正確的是____(填字母)。A．盡量每天吃一個雞蛋B．多吃新鮮的蔬菜和水果C．適當攝入粗糧、雜豆、堅果等食物D．“平衡膳食”是指糖、油、鹽三者的合理攝入(4)食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質(zhì)。①加碘鹽中“碘”是指___________(填化學式)；測得某“低鈉鹽”樣品中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分數(shù)均為50%。該樣品水溶液中含量最多的離子是___________(填離子符號)。②小明同學因腹瀉脫水，需要補充質(zhì)量分數(shù)約為0.9%的生理鹽水，醫(yī)生通過診斷需為他每天注射200g生理鹽水，則該病人每天可通過輸液補充食鹽___________g。③小明同學病愈后，想檢驗一瓶生理鹽水的含鹽量是否合格，他從該生理鹽水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到1.435g沉淀。請你通過計算幫助小明同學判斷這瓶生理鹽水的含鹽量是否合格，并說明理由：_____________。答案：葡萄糖控制富含糖類或淀粉的食物攝入2C3H4O+7O26CO2+4H2ODKIO3Cl-1.8合格，根據(jù)化學方程式計算出含鹽量0.585g，與根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算出的溶質(zhì)質(zhì)量結(jié)構(gòu)一致解析：(1)血糖水平是指血液中葡萄糖的含量，“血糖”是指葡萄糖。一旦診斷為糖尿病，患者應(yīng)該控制富含糖類或淀粉的食物攝入；(2)丙烯醛完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式是2C3H4O+7O26CO2+4H2O；(3)A.雞蛋富含蛋白質(zhì)，盡量每天吃一個雞蛋，故A正確；B.新鮮的蔬菜和水果富含維生素，所以要多吃新鮮的蔬菜和水果，故B正確；C.粗糧、雜豆、堅果等食物富含這兩種膳食纖維，需要適當攝入粗糧、雜豆、堅果等食物，故C正確；D.平衡膳食又稱合理膳食，是指全面達到營養(yǎng)供給量標準的膳食，故D錯誤；選D。(4)①加碘鹽中“碘”是指KIO3；含有NaCl和KCl的質(zhì)量分數(shù)均為50%，NaCl和KCl都提供Cl-，該樣品水溶液中含量最多的離子是Cl-。②每天補充質(zhì)量分數(shù)約為0.9%的生理鹽水200g，則補充食鹽是質(zhì)量是200g×0.9%=1.8g。③從該生理鹽水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀，氯化銀的物質(zhì)的量是，則氯化鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，氯化鈉的質(zhì)量是0.585g，該生理鹽水的質(zhì)量分數(shù)是，所以這瓶生理鹽水的含鹽量合格。18．有科學家預言，氫能將成為21世紀的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。(1)氫能被稱為綠色能源的原因是____(任答一點)。(2)在101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9kJ的熱量，請回答下列問題：①該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量______生成物總能量。(填“>、=、<”)②該反應(yīng)的熱化學方程式為______。③已知H-O鍵能為463.4kJ/mol，O=O鍵能為498kJ/mol，計算H-H鍵能為___kJ/mol。(3)氫能的儲存是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ/mol；Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ/mol；Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3，則ΔH3=_____kJ/mol。答案：產(chǎn)物無污染、燃燒熱值高、來源豐富>2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol436＋84.6【分析】(1)根據(jù)氫氣燃燒產(chǎn)物是否產(chǎn)生污染，反應(yīng)產(chǎn)生熱量的多少，制取原料的多少分析；(2)①反應(yīng)物能量比生成物的能量高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②根據(jù)物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的熱量與氫氣的質(zhì)量呈正比，結(jié)合物質(zhì)的存在狀態(tài)書寫熱化學方程式；③根據(jù)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學鍵吸收的能量與形成生成物化學鍵釋放的能量差計算；(3)根據(jù)蓋斯定律進行分析，可得待求反應(yīng)的熱化學方程式。解析：(1)H2燃燒熱值高，燃燒產(chǎn)物是水，不產(chǎn)生污染，且以水為原料制取氫氣，原料豐富，所以氫能被稱為綠色能源；(2)①氫氣燃燒生成水放出熱量，說明氫氣燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，證明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高；②1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9kJ的熱量，則2molH2即4gH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水，放出熱量Q=120.9kJ/g×4g=483.6kJ，所以表示反應(yīng)熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol；③由于反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學鍵吸收的能量與形成生成物化學鍵釋放的能量差，所以2×E(H-H)+498kJ/mol-4×463.4kJ/mol=－483.6kJ/mol，解得E(H-H)=436kJ/mol；(3)①Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ/mol；②Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律可知：②-①×2，整理可得Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3=+84.6kJ/mol。【點睛】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用及反應(yīng)熱與化學鍵的鍵能、物質(zhì)的能量關(guān)系?；瘜W反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，等于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差，等于斷裂反應(yīng)物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差。根據(jù)蓋斯定律，不僅可以計算不容易測定的反應(yīng)熱，也可以計算不能直接進行反應(yīng)的反應(yīng)熱，使生產(chǎn)有計劃進行，使能量充分利用。19．海洋是一個巨大的化學資源寶庫，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產(chǎn)品。（1）氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。（2）碘在元素周期表中的位置是___。（3）向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br﹣轉(zhuǎn)化為Br2．該反應(yīng)的離子方程式是___。（4）用熱空氣將上述過程中產(chǎn)生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是___。答案：第五周期ⅦA族2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl-5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O解析：（1）Cl原子核外電子數(shù)為17，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（2）I原子核外有5個電子層、最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第五周期ⅦA族，故答案為：第五周期ⅦA族；（3）Cl2將Br﹣氧化為Br2，自身被還原為Cl﹣，反應(yīng)離子方程式為：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，故答案為：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣；（4）Br﹣、BrO3﹣在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Br2，根據(jù)元素守恒可知還生成H2O，反應(yīng)離子方程式為：5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O，故答案為：5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O。20．以原油為原科生產(chǎn)聚烯烴的流程如下：回答下列問題：（1）流程中②表示的加工方法是_____(填序號)。A．分餾B．分液C．裂解D．干餾（2）C4～C10的混合物中含戊烷，請寫出戊烷的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。（3）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）丙烯與乙烯化學性質(zhì)相似。丙烯可以與水反應(yīng)生成丙醇，該反應(yīng)類型是____，丙醇中官能團的名稱是____。（5）寫出乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式______。答案：CCH3-(CH2)3-CH3、、加成反應(yīng)羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O解析：（1）由流程圖可以看出流程中②表示的是由相對分子量較大的含C4～C10的烴類化合物斷裂成分子量較小的乙烯、丙烯等，所以此種加工方法是裂解，故答案為C。（2）戊烷的分子式為C5H12，有三種同分異構(gòu)體，分別為：正戊烷：CH3-(CH2)3-CH3，異戊烷：，新戊烷：，故答案為CH3-(CH2)3-CH3、、。（3）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為。（4）由丙烯與水反應(yīng)制丙醇為加成反應(yīng)，丙醇中含有的官能團為羥基，故答案為加成反應(yīng)，羥基。（5）乙醇在銅作催化劑條件下催化氧化生成乙醛和水，化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。21．（1）下列常用物質(zhì)：A．碳酸氫鈉B．阿斯匹林C．苯甲酸鈉D．檸檬黃請用字母填空：具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是_______，可用作食品防腐劑的是_______，常用作食品著色劑的是_______，常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是_______。（2）蔗糖業(yè)是廣西經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)，產(chǎn)糖量位居全國首位。甘蔗可用來生產(chǎn)蔗糖、乙醇、紙張等產(chǎn)品。①甘蔗壓榨后得到的糖主要是蔗糖。蔗糖是一種二糖，水解后生成兩種單糖，一種是葡萄糖，另一種是________。葡萄糖具有________（填“氧化性”或“還原性”），能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)，它在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是______和_____。②糖蜜是制糖過程中的一種副產(chǎn)物，它在酵母菌的作用下可發(fā)酵成乙醇。乙醇分子中含有的官能團是________，乙醇可與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和一種氣體，該氣體是________。答案：BCDA果糖還原性二氧化碳（或CO2）水（或H2O）羥基（或—OH）H2【分析】（1）根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)分析；(2)①蔗糖水解后的產(chǎn)物是葡萄糖和果糖；葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式是(CH2OH)(CHOH)4CHO，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析性質(zhì)；葡萄糖在體內(nèi)能被氧化分解，最終生成二氧化碳和水，同時釋放能量。②乙醇結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；乙醇可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)。解析：（1）A．碳酸氫鈉在水中能水解，使溶液中的氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，所以碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，故能和酸反應(yīng)；B．阿斯匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用；C．苯甲酸鈉是常用的防腐劑；D．檸檬黃、胭脂紅、胡蘿卜素等是常用的著色劑，所以具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是阿斯匹林，可用作食品防腐劑的是苯甲酸鈉，常用作食品著色劑的是檸檬黃，常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是碳酸氫鈉。(2)蔗糖水解后的產(chǎn)物是葡萄糖和果糖；葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式是(CH2OH)(CHOH)4CHO，葡萄糖分子中含有5個羥基和1個醛基，醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以葡萄糖具有還原性；葡萄糖在體內(nèi)能被氧化分解，最終生成二氧化碳和水，同時釋放能量。②乙醇結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，官能團是-OH，官能團名稱是羥基；乙醇可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，所以該氣體是H2。22．合理飲食、正確用藥，有利于身體健康。①人類的生命活動不可缺少維生素，缺乏維生素C易患________病。雞蛋中的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸的結(jié)構(gòu)可表示為，X的名稱為________。②阿司匹林泡騰片常用于治療感冒引起的發(fā)熱。右圖為某阿司匹林泡騰片說明書的部分內(nèi)容。泡騰片溶于水時產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于其中含有的無水枸櫞酸和________反應(yīng)釋放出了氣體。阿司匹林()易水解，其水解反應(yīng)的產(chǎn)物為乙酸和________(填結(jié)構(gòu)簡式)。③在阿司匹林、三硅酸鎂、碳酸氫鈉片、青霉素這四種常見的藥物中，能用于抗菌消炎的是________。答案：壞血氨基碳酸鈣青霉素解析：①缺乏維生素C易患壞血??；雞蛋中的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸的結(jié)構(gòu)中既含有氨基，又含有羧基，因此X的名稱為氨基，故答案為：壞血；氨基；②泡騰片溶于水時產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于其中含有的無水枸櫞酸和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳氣體；由于阿司匹林的結(jié)構(gòu)中含有酯基，因此易水解，水解產(chǎn)物為CH3COOH和，故答案為：碳酸鈣；；③在阿司匹林、三硅酸鎂、碳酸氫鈉片、青霉素這四種常見的藥物中，青霉素可以用于抗菌消炎，故答案為：青霉素。23．（1）銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式_________________________。（2）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的“鐵水”來焊接鐵軌，請寫出鋁熱反應(yīng)的化學方程式_________。（3）冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。寫出赤鐵礦（Fe2O3）被CO還原成鐵的化學方程式_____。答案：Cu2(OH)2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑Fe2O3+2Al2Fe+Al2O33CO+Fe2O32Fe+3CO2解析：試題分析：（1）銅與氧化性酸反應(yīng)，但與稀硫酸和鹽酸等非氧化性酸不反應(yīng)，因此除去銅綠而不損傷器物的化學方程式為Cu2(OH)2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑。（2）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的“鐵水”來焊接鐵軌，該反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。（3）赤鐵礦（Fe2O3）被CO還原成鐵的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。考點：考查化學方程式的書寫24．鋁能用于冶煉難熔的金屬，如鉻、釩、錳等，這是由于鋁__________________________。答案：鋁有較強的還原性，且在冶煉反應(yīng)中放出大量的熱。解析：鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應(yīng)；故鋁能用于冶煉難熔的金屬，如鉻、釩、錳等，這是由于鋁有較強的還原性，且在冶煉反應(yīng)中放出大量的熱。25．防治環(huán)境污染已成為人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。(1)正常雨水偏酸性，pH約為________（填“5.6”或”7.0”）這是因為大氣中CO2溶于水形成碳酸，該反應(yīng)的化學方程式為________________________(2)在燃煤中加適量的石灰石可減少產(chǎn)物中的SO2排放量：2CaCO3＋O2＋2SO2＝2X＋2CO2，其中X的化學式是________________________答案：6CO2＋H2O＝

H2CO3

CaSO4解析：(1)正常雨水的pH為5.6，是因為大氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離使溶液顯酸性，方程式為：CO2＋H2O＝

H2CO3；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒分析，該化合物中含有一個鈣原子和一個硫原子和四個氧原子，為CaSO4。26．（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；（2）用電子式表示H2O的形成過程________________________________；（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____（填“強”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。（4）在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是____。（請?zhí)钚蛱枺僦脫Q反應(yīng)，②化合反應(yīng)，③分解反應(yīng)，④取代反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)，⑥加聚反應(yīng)（5）電解法冶煉金屬鋁的化學方程式為_____________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為________________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是__________。答案：高弱白磷②⑤⑥2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃解析：（1）氯原子的原子序數(shù)為17，其原子核外有3個電子層，各層容納電子數(shù)分別為2、8、7，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；氯化銨為離子化合物，陰陽離子都需要標出所帶電荷及最外層電子，氯化銨的電子式為：，故答案為；；（2）氫原子和氧原子之間以共用電子對而形成水分子，用電子式表示形成過程為：，故答案為；（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，說明反應(yīng)物能量大于生成物總能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量高，能量越高的物質(zhì)越不穩(wěn)定，故白磷比紅磷穩(wěn)定性弱；等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，由于白磷能量高，所以白磷放出熱量多，故答案為高；弱；白磷；（4）“原子經(jīng)濟性”原則的是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%；題中反應(yīng)符合的是化合反應(yīng)；加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)。故答案為②⑤⑥。（5）電解法冶煉金屬鋁的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑；氧化鎂與鋁不反應(yīng)，氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3,為使反應(yīng)順利進行,可加入氯酸鉀,為助燃劑,點燃鎂時反應(yīng)可發(fā)生,鎂為引燃劑,所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃。因此，本題正確答案是：2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑；Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃。三、解答題27．磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上常用作緩沖劑和培養(yǎng)劑；農(nóng)業(yè)上常用作復合肥料。以氟磷灰石[主要成分為Ca5F(PO4)3還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)]為原料制備KH2PO4晶體的一種流程如下：回答下列問題：(1)已知“酸浸”時的一個反應(yīng)為Ca5F(PO4)3+5H2SO4(濃)=5CaSO4+3H3PO4+HF↑，該反應(yīng)利用濃硫酸的_______(填“氧化性”“還原性”“強酸性”或“難揮發(fā)性")；“酸浸"過程所用的儀器不能采用二氧化硅陶瓷材料，其主要原因是(用化學方程式表示)__；(2)已知物質(zhì)A為CaCO3，則“廢渣I”的主要成分為______；(3)“反應(yīng)II”的化學方程式為_____；(4)將經(jīng)過一系列除雜后得到的KH2PO4濾液加熱濃縮，邊加熱邊攪拌，待____時停止加熱，冷卻結(jié)晶，____、洗滌、干燥，得到KH2PO4晶體。(5)常溫下，H3PO4的電離平衡常數(shù)：Ka1=7.1x10-3，Ka2=6.3x10-8，Ka3=4.5x10-13。常溫下，KH2PO4水溶液顯酸性，請通過計算說明其原因_______；(6)用電解法制取KH2PO4的裝置如圖所示。該電解裝置中，a區(qū)屬于___(填“陽極"或“陰極")區(qū)，陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為__。答案：強酸性、難揮發(fā)性SiO2+4HF===SiF4↑+2H2OFe(OH)3、Al(OH)3Ca(H2PO4)2+K2SO4===2KH2PO4+CaSO4析出少量晶體（或溶液表面出現(xiàn)晶膜）過濾KH2PO4的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=1×10-14÷(7.1×10-3)1.4×10-12<Ka2，在水溶液里的電離程度大于其水解程度陰極2Cl--2e-===Cl2↑【分析】由氟磷灰石[主要成分為Ca5F(PO4)3還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)，“酸浸”酸浸”時發(fā)生一個反應(yīng)為Ca5F(PO4)3+5H2SO4(濃)=5CaSO4+3H3PO4+HF↑，過濾I后所得濾液中含有H3PO4，同時還含有雜質(zhì)離子Fe3+和Al3+，加入CaCO3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+和Al3+分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去，加入K2SO4使H3PO4轉(zhuǎn)化為Ca(H2PO4)2，以此分析解答本題。解析：(1)根據(jù)題給化學方程式Ca5F(PO4)3+5H2SO4(濃)=5CaSO4+3H3PO4+HF↑可知，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以利用的是“強酸制弱酸”原理，故利用了濃硫酸的強酸性，由于得到的是HF氣體，所以也利用了濃硫酸的難揮發(fā)性。因為“酸浸”過程中，氟磷灰石與濃硫酸反應(yīng)生成HF，HF可與SiO2反應(yīng)，會腐蝕二氧化硅陶瓷材質(zhì)反應(yīng)儀器，反應(yīng)原理為SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O，所以“酸浸"過程所用的儀器不能采用二氧化硅陶瓷材料，故答案：強酸性、難揮發(fā)性；SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O；(2)由氟磷灰石[主要成分為Ca5F(PO4)3還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)，“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)為Ca5F(PO4)3+5H2SO4(濃)=5CaSO4+3H3PO4+HF↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，過濾I后所得濾液中含有H3PO4，同時還含有雜質(zhì)離子Fe3+和Al3+，加入CaCO3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+和Al3+分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去，并使H3PO4轉(zhuǎn)化為Ca(H2PO4)2，則“廢渣I”的主要成分為Fe(OH)3和Al(OH)3，故答案：Fe(OH)3、Al(OH)3(3)根據(jù)流程圖信息可知“反應(yīng)II”的化學方程式為：Ca(H2PO4)2+K2SO4===2KH2PO4+CaSO4↓，故答案：Ca(H2PO4)2+K2SO4===2KH2PO4+CaSO4；(4)降溫結(jié)晶停止加熱的標志是產(chǎn)生少量晶體(或溶液表面出現(xiàn)晶膜)，固液分離的操作是過濾。所以將經(jīng)過一系列除雜后得到的KH2PO4濾液加熱濃縮，邊加熱邊攪拌，待析出少量晶體（或溶液表面出現(xiàn)晶膜）時停止加熱，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥，得到KH2PO4晶體。故答案：析出少量晶體（或溶液表面出現(xiàn)晶膜）；過濾；(5)KH2PO4的水解平衡常數(shù)Kh==≈1.410-12<Ka2，則H2PO4-在水溶液里的電離程度大于其水解程度，故KH2PO4水溶液顯酸性。故答案：KH2PO4的水解平衡常數(shù)Kh==≈1.410-12<Ka2，在水溶液里的電離程度大于其水解程度；(6)結(jié)合題圖可知，K+可通過陽離子交換膜進人a區(qū)，故應(yīng)在a區(qū)產(chǎn)生KH2PO4，根據(jù)K+移動方向知a區(qū)為陰極區(qū)，b區(qū)為陽極區(qū)，陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑。故答案：陰極區(qū)；2Cl--2e-=Cl2↑。28．海水是資源寶庫，下圖是對海水資源的綜合利用(部分操作或試劑已省略)。請回答下列問題：（1）步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是___________，步驟II將溴吹出的氣體X不可能是下列的___________(填字母)。A．二氧化硫B．空氣C．氬氣D．二氧化碳寫出步驟II過程中用硫酸酸化得到單質(zhì)溴的離子方程式：___________。（2）工業(yè)上從鹵水中提取鎂，常選用作為沉淀劑的堿為___________(填化學式)，選用該物質(zhì)的主要原因是___________。（3）海水淡化常見的方法有蒸餾法、___________、離子交換法，離子交換法凈化水過程如圖所示。陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)的離子方程式為___________。答案：富集(或濃縮）溴元素A+5Br-+6H+=3Br2+3H2OCa(OH)2原料來源豐富，價格低廉(或其他合理答案可給分）電滲析法H++OH-=H2O【分析】由流程知，溴的提取：氯氣氧化溶液中的溴離子得到溴單質(zhì)，但得到的溶液是溴濃度很低的溶液、經(jīng)過熱空氣x把溴吹出并用純堿吸收得到化合態(tài)的溴，再經(jīng)過酸性環(huán)境下的歸中反應(yīng)反應(yīng)生成溴單質(zhì)；鎂的提取首要的則是用熟石灰作沉淀劑把鎂離子沉淀為氫氧化鎂，沉淀劑的選擇要考慮綜合經(jīng)濟效益；用離子交換發(fā)進行海水淡化，通過觀察示意圖找出反應(yīng)物書寫離子方程式即可。解析：(1)步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，但所得溶液中溴的濃度低，步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴；步驟II將溴吹出的熱的氣體X，起加熱、攪拌液體的作用，便于溴揮發(fā)出來被純堿吸收，故X不能和溴發(fā)生反應(yīng)，四種氣體中二氧化硫會和溴發(fā)生反應(yīng)，因此X不可能為二氧化硫，四個選項中選A，用硫酸酸化得到單質(zhì)溴的反應(yīng)，為、Br—在H+條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成Br2；離子方程式為：+5Br—+6H+=3Br2+3H2O；答案為：富集(或濃縮）溴元素；A；+5Br—+6H+=3Br2+3H2O；(2)工業(yè)上從鹵水中提取鎂時，往鹵水中加堿以生成氫氧化鎂沉淀，最常用的沉淀劑是Ca(OH)2；因為它來源豐富，價格低廉；(3)海水淡化常見的方法還有電滲析法；從示意圖知，離子交換法凈化水時，流經(jīng)陰離子樹脂的溶液中有氫離子，故在陰離子樹脂填充段，樹脂提供的氫氧根離子和氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，故存在反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O?！军c睛】以海水綜合利用為載體，考察了元素及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化相關(guān)的方程式的書寫等，“富集”這個空容易出錯，它體現(xiàn)了工業(yè)生產(chǎn)中綜合經(jīng)濟效應(yīng)的重要性，抓住這個特點是解題關(guān)鍵。29．綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3