2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之計算題（2024年9月）

第1頁（共1頁）2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之計算題（2024年9月）一．計算題（共27小題）1．（2023秋?明水縣期末）某葡萄糖酸鈣鋅口服溶液使用說明書的部分內(nèi)容如表：本品為復(fù)方制劑，每瓶含葡萄糖酸鈣[Ca（C6H11O7）2]600mg，葡萄糖酸鋅[Zn（C6H11O7）2]30mg。[規(guī)格]10mL[用法用量]嬰幼兒每日5～10mL。成人每日20～30mL，分2～3次飯后服用或遵醫(yī)囑。（1）葡萄糖酸鈣[Ca（C6H11O7）2]的相對分子質(zhì)量為。（2）葡萄糖酸鈣[Ca（C6H11O7）2]中鈣元素和氧元素的質(zhì)量比為。（3）葡萄糖酸鈣[Ca（C6H11O7）2]中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為（精確到0.1%）。（4）某幼兒每日服用一定量該葡萄糖酸鈣鋅口服溶液，若他每日攝入的口服溶液含15mg葡萄糖酸鋅，則同時攝入的鈣元素的質(zhì)量為。2．（2023秋?潛山市期末）蛋白質(zhì)是由丙氨酸（C3H7NO2）等多種氨基酸構(gòu)成的。根據(jù)丙氨酸的化學(xué)式計算：（1）丙氨酸由（寫數(shù)值）種元素組成。（2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量為。（3）丙氨酸中氮、氫元素的質(zhì)量比為（寫最簡比）。3．（2024?黃岡模擬）乙二醇是一種重要的化工原料。用草酸二甲酯（C4H6O4）加氫制備乙二醇一定條件的反應(yīng)原理為：C4H6O4+4H2C2H6O2+2CH4O。（1）草酸二甲酯的相對分子質(zhì)量為。（2）現(xiàn)要制備12.4t乙二醇，理論上需要H2的質(zhì)量為多少？4．（2024?荊州二模）納米鋁冰作為火俯固體推進劑具有廣闊的應(yīng)用前景。480℃以上時，發(fā)生的主要反應(yīng)為2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。請回答：（1）氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為（精確到0.1%）。（2）若有108kgAl發(fā)生反應(yīng)，計算生成的H2的質(zhì)量（寫出計算過程）。5．（2024?泗水縣三模）保護我們牙齒的牙釉質(zhì)，主要成分是羥基磷酸鈣，化學(xué)式為Ca5（PO4）3OH。請回答：（1）羥基磷酸鈣中元素的質(zhì)量分數(shù)最大。（2）羥基磷酸鈣中鈣、磷、氧、氫的原子個數(shù)比為。6．（2024?文昌模擬）食醋中含有醋酸（CH3COOH），計算：（1）醋酸的相對分子質(zhì)量為。（2）醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為。7．（2024?廣饒縣校級開學(xué)）現(xiàn)有300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，求：（1）該溶液中氯化鈉的質(zhì)量；（2）若蒸發(fā)掉150g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）若要使此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成20%，需向溶液中加入多少克氯化鈉？8．（2024?右玉縣三模）鋰—二氧化碳電池是一種新型鋰離子電池，普遍認為是儲能領(lǐng)域的重要技術(shù)。當對電池進行充電時，鋰離子從電池正極經(jīng)過電解液運動到負極。在電池使用時，鋰離子又運動回到正極。鋰在一定條件下和二氧化碳一起轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徜嚕↙i2CO3）和碳，從而可實現(xiàn)二氧化碳固定和儲能的靈活應(yīng)用。（1）碳酸鋰中碳元素、氧元素的質(zhì)量比為，鋰元素的質(zhì)量分數(shù)為（計算結(jié)果保留至0.1%）。（2）2.8g鋰能消耗二氧化碳的質(zhì)量是多少？9．（2024?臺兒莊區(qū)二模）中藥當歸、白芷中富含的紫花前胡醇（化學(xué)式C14H14O4），能增強人體免疫力。請回答：（1）紫花前胡醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。（2）246g紫花前胡醇中所含碳元素的質(zhì)量為g（寫出計算過程）。10．（2023秋?渝中區(qū)校級期末）硫酸錳（MnSO4）廣泛用于電池制造。工業(yè)上制備硫酸猛的一種方法如下：MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑。小妮同學(xué)在實驗室將一定量MnCO3固體投入98g濃度為10%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。請計算：（1）MnCO3中Mn、C、O元素的質(zhì)量比為。（2）用98%的濃硫酸配制該實驗所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為g。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）11．（2024?鶴城區(qū)模擬）黃銅是銅和鋅的合金?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），請你參與他們的探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次加入稀硫酸的體積（mL）151515生成氫氣的質(zhì)量（g）0.04m0.02試求：（1）m的數(shù)值；（2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）12．（2024?汕頭模擬）二氧化錳應(yīng)用廣泛，可作為除銹劑、氧化劑等。通過焙燒MnCO3可制取MnO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnCO3+O22CO2+XMnO2。（1）上述化學(xué)反應(yīng)方程式中X的值為。（2）實驗過程中剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如上圖所示，則焙燒MnCO3制取MnO2應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于℃。（3）試根據(jù)化學(xué)方程式求23.0gMnCO3通過熔燒最多制得的MnO2的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）（4）若把反應(yīng)溫度控制在900℃，充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為g。13．（2024?博山區(qū)三模）漂白粉是一種常用的殺菌消毒劑和漂白劑，其有效成分是次氯酸鈣【Ca（ClO）2】。生產(chǎn)原理是：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。某化工廠將710kg氯氣通入盛有過量冷消石灰的密閉容器中被完全吸收，反應(yīng)后容器中所有物質(zhì)形成的混合物即為漂白粉，其質(zhì)量為2500kg，請回答下列問題：（1）密閉容器中盛放的消石灰質(zhì)量是kg。（2）該漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量是多少kg？（寫出計算過程，下同）14．（2023秋?慈利縣期末）化學(xué)興趣小組為測定某鋅樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）中Zn的質(zhì)量分數(shù)，取10g鋅樣品逐滴加入稀硫酸，待不再有氣泡產(chǎn)生時停止滴加藥品，共用去稀硫酸的質(zhì)量為100g，反應(yīng)后測得混合物的總質(zhì)量為109.8g。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。請計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為g。（2）樣品中Zn的質(zhì)量分數(shù)。15．（2023秋?文昌校級期末）某工廠用海南石碌鐵礦含雜質(zhì)15%的鐵礦石（主要成分是Fe2O3）煉鐵。（反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）（1）求Fe2O3的相對分子質(zhì)量。（2）若日產(chǎn)生鐵中含鐵的質(zhì)量為224t，則每天要消耗鐵礦石多少噸？（已知雜質(zhì)中不含鐵元素）16．（2024?呼和浩特）“這里的車棚會發(fā)光”——內(nèi)蒙古黨政機關(guān)辦公區(qū)車棚頂安裝了5972塊光伏板，年發(fā)綠電180萬度，年減少碳排放1500噸。光伏板的核心材料是單質(zhì)硅，工業(yè)制硅流程中的一步化學(xué)反應(yīng)方程式為，請回答下列問題。（1）X的化學(xué)式為。（2）請根據(jù)化學(xué)方程式計算生產(chǎn)56噸Si，需要H2多少噸？17．（2023秋?任丘市校級期末）化學(xué)興趣小組將28.8g二氧化錳和氯酸鉀的混合物放入試管中加熱制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為19.2g。請完成下列分析及計算：（1）充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為g。（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量。18．（2023秋?裕安區(qū)校級期末）我國科學(xué)家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2CO2+6H2C2H5OH+mH2O。請回答：（1）m的值為。（2）如果用上述方法制取9.2kg乙醇，求理論上消耗二氧化碳的質(zhì)量（寫出計算過程）。19．（2023秋?鳳陽縣校級期末）《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載，“燒石成灰”發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO3CaO+CO2↑。（1）計算碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，下同）。（2）若實驗室中制56g氧化鈣。計算理論上至少需要碳酸鈣的質(zhì)量。20．（2024?沂南縣一模）利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，向20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加40g稀鹽酸。（1）a點溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）從微粒角度分析，此反應(yīng)的實質(zhì)是。（3）求滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（要有計算過程，精確到0.01%）21．（2024?沂水縣二模）某同學(xué)取長期露置的2.8g鎂條放入燒杯，逐滴滴加稀硫酸。至不再產(chǎn)生氣體為止，得到不飽和溶液72.6g（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）。反應(yīng)過程如下：（1）滴加稀硫酸不足20g時，不產(chǎn)生氣體的原因（化學(xué)方程式表示）。（2）圖像中x的數(shù)值為。（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出具體計算過程）。22．（2023秋?漢中期末）興趣小組為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行高溫煅燒至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱得固體質(zhì)量為10.3g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），試計算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為g。（2）求12.5g該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量。（寫出具體計算過程）23．（2024?順河區(qū)校級模擬）維生素C（C6H8O6）又叫抗壞血酸。維生素C最初是在檸檬汁中發(fā)現(xiàn)的，現(xiàn)已人工合成。維生素C主要存在于蔬菜和水果中。它是無色晶體，易溶于水，遇熱堿和重金屬離子容易分解。據(jù)諾貝爾獎獲得者鮑林研究，服用維生素C對預(yù)防感冒和抗癌有一定作用。請根據(jù)以上信息回答：（1）遇熱堿和重金屬離子容易分解，屬于維生素C的性質(zhì)（填“物理”或“化學(xué)”）。（2）組成維生素C的元素共有種；它的一個分子中共有個原子，其中C：H：O的原子個數(shù)比為（化成最簡比）。（3）維生素C的相對分子質(zhì)量為。（4）維生素C中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為（化成最簡比）。（5）維生素C中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（保留一位小數(shù)，要求必要的計算過程，下同）（6）計算35.2克維生素C中含有多少克氧元素？24．（2023秋?德宏州期末）某實驗小組為測定某補鈣劑中碳酸鈣的含量，實驗小組取10g鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分恰好完全反應(yīng)（其他成分不與酸反應(yīng)）。剩余固體和液體總質(zhì)量為107.8g。（溫馨提示：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）請計算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳氣體g。（2）計算10g鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量。25．（2024春?高青縣期末）尿素【化學(xué)式為CO（NH2）2】是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料，工業(yè)生產(chǎn)尿素的化學(xué)反應(yīng)原理是CO2+2NH3CO（NH2）2+X。（1）X的化學(xué)式是。（2）用88t二氧化碳氣體，理論上生產(chǎn)尿素的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）26．（2024?隴南模擬）生鐵和鋼是應(yīng)用廣泛的鐵合金，工業(yè)上常用赤鐵礦石冶煉生鐵。（1）生鐵的含碳量比鋼的含碳量（填“高”或“低”）。（2）某煉鐵廠用含F(xiàn)e2O3，80%的赤鐵礦石冶煉出含鐵1120t的生鐵，計算煉鐵所用赤鐵礦石的質(zhì)量。27．（2024?松江區(qū)一模）葡萄糖氯化鈉注射液是常用的靜脈注射劑，可補充能量和體液，其標簽部分信息如圖。葡萄糖氯化鈉注射液（5%葡萄糖與0.9%氯化鈉）規(guī)格：500毫升/袋密度：1克/毫升（1）葡萄糖（C6H12O6）是由種元素組成，其中氫、氧元素的質(zhì)量比為，1mol葡萄糖中約含有個葡萄糖分子。（2）該溶液中的溶質(zhì)為（寫物質(zhì)名稱）。該注射液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為。（列式即可）（3）100克葡萄糖在人體內(nèi)被氧化可釋放約1600kJ熱量，注射一袋該溶液，它最多能為人體提供kJ熱量。

2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之計算題（2024年9月）參考答案與試題解析一．計算題（共27小題）1．（2023秋?明水縣期末）某葡萄糖酸鈣鋅口服溶液使用說明書的部分內(nèi)容如表：本品為復(fù)方制劑，每瓶含葡萄糖酸鈣[Ca（C6H11O7）2]600mg，葡萄糖酸鋅[Zn（C6H11O7）2]30mg。[規(guī)格]10mL[用法用量]嬰幼兒每日5～10mL。成人每日20～30mL，分2～3次飯后服用或遵醫(yī)囑。（1）葡萄糖酸鈣[Ca（C6H11O7）2]的相對分子質(zhì)量為430。（2）葡萄糖酸鈣[Ca（C6H11O7）2]中鈣元素和氧元素的質(zhì)量比為5：28。（3）葡萄糖酸鈣[Ca（C6H11O7）2]中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為9.3%（精確到0.1%）。（4）某幼兒每日服用一定量該葡萄糖酸鈣鋅口服溶液，若他每日攝入的口服溶液含15mg葡萄糖酸鋅，則同時攝入的鈣元素的質(zhì)量為27.9mg?！究键c】化合物中某元素的質(zhì)量計算；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算．【專題】化學(xué)式的計算．【答案】（1）430；（2）5：28；（3）9.3%；（4）27.9mg。【分析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和進行分析解答；（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答；（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%，進行分析解答；（4）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量為40+（12×6+1×11+16×7）×2＝430。（2）葡萄糖酸鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為40：（16×7×2）＝5：28。（3）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為100%≈9.3%。（4）每瓶含葡萄糖酸鈣[Ca（C6H11O7）2]600mg、葡萄糖酸鋅[Zn（C6H11O7）2]30mg，若他每日攝入的口服液含15mg葡萄糖酸鋅，則同時含葡萄糖酸鈣[Ca（C6H11O7）2]300mg，每瓶中含鈣元素的質(zhì)量為600mg×9.3%＝55.8mg，則則同時攝入的鈣元素的質(zhì)量為55.8mg÷2＝27.9mg。故答案為：（1）430；（2）5：28；（3）9.3%；（4）27.9mg?！军c評】本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力。2．（2023秋?潛山市期末）蛋白質(zhì)是由丙氨酸（C3H7NO2）等多種氨基酸構(gòu)成的。根據(jù)丙氨酸的化學(xué)式計算：（1）丙氨酸由4（寫數(shù)值）種元素組成。（2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量為89。（3）丙氨酸中氮、氫元素的質(zhì)量比為2：1（寫最簡比）?！究键c】元素質(zhì)量比的計算；相對分子質(zhì)量的概念及其計算．【專題】化學(xué)式的計算．【答案】（1）4；（2）89；（3）2：1?！痉治觥浚?）根據(jù)物質(zhì)的組成來分析；（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析；（3）根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計算方法來分析?！窘獯稹拷猓海?）丙氨酸由碳、氫、氮、氧4種元素組成；（2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量為：12×3+1×7+14+16×2＝89；（3）丙氨酸中氮、氫元素的質(zhì)量比為：14：（1×7）＝2：1。故答案為：（1）4；（2）89；（3）2：1?！军c評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力。3．（2024?黃岡模擬）乙二醇是一種重要的化工原料。用草酸二甲酯（C4H6O4）加氫制備乙二醇一定條件的反應(yīng)原理為：C4H6O4+4H2C2H6O2+2CH4O。（1）草酸二甲酯的相對分子質(zhì)量為118。（2）現(xiàn)要制備12.4t乙二醇，理論上需要H2的質(zhì)量為多少？【考點】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算；相對分子質(zhì)量的概念及其計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）118；（2）1.6t。【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式的意義進行計算；（2）根據(jù)乙二醇的質(zhì)量和化學(xué)方程式進行計算?！窘獯稹拷猓海?）相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。因此，草酸二甲酯的相對分子質(zhì)量為：12×4+1×6+16×4＝48+6+64＝118；（2）設(shè)理論上需要H2的質(zhì)量為x。C4H6O4+4H2C2H6O2+2CH4O862x12.4tx＝1.6t答：理論上需要H2的質(zhì)量為1.6t。故答案為：（1）118；（2）1.6t?！军c評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。4．（2024?荊州二模）納米鋁冰作為火俯固體推進劑具有廣闊的應(yīng)用前景。480℃以上時，發(fā)生的主要反應(yīng)為2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。請回答：（1）氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為52.9%（精確到0.1%）。（2）若有108kgAl發(fā)生反應(yīng)，計算生成的H2的質(zhì)量（寫出計算過程）?！究键c】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）52.9%；（2）12kg?！痉治觥浚?）根據(jù)化學(xué)式進行計算；（2）根據(jù)鋁的質(zhì)量和化學(xué)方程式進行計算?！窘獯稹拷猓海?）氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)：；（2）設(shè)若有108kgAl發(fā)生反應(yīng)，生成的H2的質(zhì)量為x。2Al+3H2OAl2O3+3H2↑546108kgxx＝12kg答：生成的H2的質(zhì)量為12kg。故答案為：（1）52.9%；（2）12kg?！军c評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。5．（2024?泗水縣三模）保護我們牙齒的牙釉質(zhì)，主要成分是羥基磷酸鈣，化學(xué)式為Ca5（PO4）3OH。請回答：（1）羥基磷酸鈣中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大。（2）羥基磷酸鈣中鈣、磷、氧、氫的原子個數(shù)比為5：3：13：1?！究键c】元素的質(zhì)量分數(shù)計算．【專題】化學(xué)式的計算．【答案】（1）氧；（2）5：3：13：1?！痉治觥浚?）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法來分析；（2）根據(jù)化學(xué)式的含義分析?！窘獯稹拷猓海?）羥基磷酸鈣中鈣、氫、氧、磷四種元素的質(zhì)量比為：（40×5）：1：（16×13）：（31×3）＝200：1：208：93，可見其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大；（2）根據(jù)化學(xué)式可知，羥基磷酸鈣中鈣、磷、氧、氫的原子個數(shù)比為5：3：13：1。故答案為：（1）氧；（2）5：3：13：1?！军c評】本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調(diào)了學(xué)生整合基本化學(xué)知識的能力。6．（2024?文昌模擬）食醋中含有醋酸（CH3COOH），計算：（1）醋酸的相對分子質(zhì)量為60。（2）醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40%?！究键c】元素的質(zhì)量分數(shù)計算；相對分子質(zhì)量的概念及其計算．【專題】化學(xué)式的計算．【答案】（1）60；（2）40%?！痉治觥浚?）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答；（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)＝，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)醋酸的化學(xué)式可知，醋酸的相對分子質(zhì)量為12×2+1×4+16×2＝60；故答案為：60；（2）根據(jù)醋酸的化學(xué)式可知，醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為；故答案為：40%。【點評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力。7．（2024?廣饒縣校級開學(xué)）現(xiàn)有300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，求：（1）該溶液中氯化鈉的質(zhì)量；（2）若蒸發(fā)掉150g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）若要使此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成20%，需向溶液中加入多少克氯化鈉？【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．【答案】（1）30g；（2）20%；（3）37.5g。【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝100%，溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)合題意進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓海?）300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為300g×10%＝30g（2）蒸發(fā)前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則蒸發(fā)掉150g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%＝20%（3）要使此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，需向溶液中加入氯化鈉的質(zhì)量為x，則（30g+x）＝（300g+x）×20%，解得x＝37.5g答：（1）該溶液中氯化鈉的質(zhì)量為30g；（2）若蒸發(fā)掉150g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%；（3）需向溶液中加入37.5g氯化鈉?！军c評】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝100%、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。8．（2024?右玉縣三模）鋰—二氧化碳電池是一種新型鋰離子電池，普遍認為是儲能領(lǐng)域的重要技術(shù)。當對電池進行充電時，鋰離子從電池正極經(jīng)過電解液運動到負極。在電池使用時，鋰離子又運動回到正極。鋰在一定條件下和二氧化碳一起轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徜嚕↙i2CO3）和碳，從而可實現(xiàn)二氧化碳固定和儲能的靈活應(yīng)用。（1）碳酸鋰中碳元素、氧元素的質(zhì)量比為1：4，鋰元素的質(zhì)量分數(shù)為18.9%（計算結(jié)果保留至0.1%）。（2）2.8g鋰能消耗二氧化碳的質(zhì)量是多少？【考點】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）1：4；18.9%；（2）13.2g?！痉治觥浚?）根據(jù)元素的質(zhì)量比＝相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，以及元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%來分析；（2）根據(jù)鋰的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鋰（Li2CO3）中碳元素、氧元素的質(zhì)量比為12：（16×3）＝1：4；鋰元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝18.9%；（2）設(shè)2.8g鋰能消耗二氧化碳的質(zhì)量為x。4Li+3CO22Li2CO3+C281322.8gxx＝13.2g答：2.8g鋰能消耗二氧化碳的質(zhì)量是13.2g。故答案為：（1）1：4；18.9%；（2）13.2g。【點評】本題主要考查了化學(xué)式和化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。9．（2024?臺兒莊區(qū)二模）中藥當歸、白芷中富含的紫花前胡醇（化學(xué)式C14H14O4），能增強人體免疫力。請回答：（1）紫花前胡醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為84：7：32（填最簡整數(shù)比）。（2）246g紫花前胡醇中所含碳元素的質(zhì)量為168g（寫出計算過程）?！究键c】化合物中某元素的質(zhì)量計算；元素質(zhì)量比的計算．【專題】化學(xué)式的計算．【答案】（1）84：7：32；（2）168?！痉治觥浚?）根據(jù)元素的質(zhì)量比＝元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比進行計算；（2）根據(jù)元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分數(shù)進行計算?！窘獯稹拷猓海?）紫花前胡醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12×14）：（1×14）：（16×4）＝84：7：32。（2）246g紫花前胡醇中所含碳元素的質(zhì)量為246g××100%＝168g。故答案為：（1）84：7：32；（2）168?！军c評】本題難度一般，主要考查化學(xué)式的相關(guān)計算，掌握化學(xué)式的計算方法為解答該題的關(guān)鍵。10．（2023秋?渝中區(qū)校級期末）硫酸錳（MnSO4）廣泛用于電池制造。工業(yè)上制備硫酸猛的一種方法如下：MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑。小妮同學(xué)在實驗室將一定量MnCO3固體投入98g濃度為10%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。請計算：（1）MnCO3中Mn、C、O元素的質(zhì)量比為55：12：48。（2）用98%的濃硫酸配制該實驗所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為88g。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）【考點】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計算；元素質(zhì)量比的計算；用水稀釋改變濃度的方法．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．【答案】（1）55：12：48；（2）88；（3）14.4%?！痉治觥浚?）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答。（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進行分析解答。（3）根據(jù)硫酸的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進行計算?！窘獯稹拷猓海?）MnCO3中Mn、C、O元素的質(zhì)量比＝55：12：（16×3）＝55：12：48。（2）設(shè)用98%的濃硫酸的質(zhì)量為a。則：a×98%＝98g×10%，a＝10g，所以需要水的質(zhì)量＝98g﹣10g＝88g。（3）設(shè)MnCO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z。MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑1119815144x98g×10%yzx＝11.1gy＝15.1gz＝4.4g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈14.4%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.4%。故答案為：（1）55：12：48；（2）88；（3）14.4%。【點評】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。11．（2024?鶴城區(qū)模擬）黃銅是銅和鋅的合金。化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），請你參與他們的探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次加入稀硫酸的體積（mL）151515生成氫氣的質(zhì)量（g）0.04m0.02試求：（1）m的數(shù)值0.04；（2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）0.04；（2）67.5%?！痉治觥扛鶕?jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算?！窘獯稹拷猓海?）由第一次實驗數(shù)據(jù)可知，15mL稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量是0.04g，因此m的數(shù)值是0.04；（2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑652x0.1gx＝3.25g此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為答：此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是67.5%。故答案為：（1）0.04；（2）67.5%?！军c評】本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。12．（2024?汕頭模擬）二氧化錳應(yīng)用廣泛，可作為除銹劑、氧化劑等。通過焙燒MnCO3可制取MnO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnCO3+O22CO2+XMnO2。（1）上述化學(xué)反應(yīng)方程式中X的值為2。（2）實驗過程中剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如上圖所示，則焙燒MnCO3制取MnO2應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于300℃。（3）試根據(jù)化學(xué)方程式求23.0gMnCO3通過熔燒最多制得的MnO2的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）（4）若把反應(yīng)溫度控制在900℃，充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為14.2g。【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）2；（2）300；（3）17.4g；（4）14.2?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變進行分析；（2）根據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)進行分析；（3）根據(jù)化學(xué)方程式和二氧化錳的質(zhì)量進行計算；（4）根據(jù)將反應(yīng)溫度控制在900℃，充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體為MnO，可利用錳元素質(zhì)量來求MnO的質(zhì)量進行分析。【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前共有2個錳原子，2個碳原子，8個氧原子，反應(yīng)后二氧化碳有2個碳原子，4個氧原子，故二氧化錳需要提供2個錳原子，4個氧原子，所以X的值為2；（2）根據(jù)圖像可知，300℃時對應(yīng)的剩余固體為MnO2，溫度再高，MnO2會分解，所以焙燒MnCO3制取MnO2應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于300℃；（3）設(shè)最多制得的二氧化錳的質(zhì)量為x。2MnCO3+O22CO2+2MnO2，23017423gx＝x＝17.4g答：最多制得二氧化錳的質(zhì)量為17.4g；（4）若將反應(yīng)溫度控制在900℃，充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體為MnO，可根據(jù)錳元素質(zhì)量來求MnO的質(zhì)量，23.0gMnCO3中Mn的質(zhì)量為：23.0g××100%＝11g，則MnO的質(zhì)量為：11g÷（×100%）＝14.2g，即充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為14.2g。故答案為：（1）2；（2）300；（3）17.4g；（4）14.2?！军c評】本題主要考查了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和制備、以及化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。13．（2024?博山區(qū)三模）漂白粉是一種常用的殺菌消毒劑和漂白劑，其有效成分是次氯酸鈣【Ca（ClO）2】。生產(chǎn)原理是：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。某化工廠將710kg氯氣通入盛有過量冷消石灰的密閉容器中被完全吸收，反應(yīng)后容器中所有物質(zhì)形成的混合物即為漂白粉，其質(zhì)量為2500kg，請回答下列問題：（1）密閉容器中盛放的消石灰質(zhì)量是1790kg。（2）該漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量是多少kg？（寫出計算過程，下同）【考點】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）1790；（2）715kg?！痉治觥浚?）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來分析；（2）根據(jù)氯氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則密閉容器中盛放的消石灰質(zhì)量是：2500kg﹣710kg＝1790kg；（2）設(shè)該漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量為x。2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O142143710kgxx＝715kg答：該漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量為715kg。故答案為：（1）1790；（2）715kg?！军c評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。14．（2023秋?慈利縣期末）化學(xué)興趣小組為測定某鋅樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）中Zn的質(zhì)量分數(shù)，取10g鋅樣品逐滴加入稀硫酸，待不再有氣泡產(chǎn)生時停止滴加藥品，共用去稀硫酸的質(zhì)量為100g，反應(yīng)后測得混合物的總質(zhì)量為109.8g。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。請計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。（2）樣品中Zn的質(zhì)量分數(shù)?！究键c】化學(xué)方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）0.2；（2）65%。【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來分析；（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓海?）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氫氣的質(zhì)量為：10g+100g﹣109.8g＝0.2g；（2）設(shè)樣品中Zn的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.2gx＝6.5g則樣品中Zn的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝65%。答：樣品中Zn的質(zhì)量分數(shù)為65%。故答案為：（1）0.2；（2）65%。【點評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。15．（2023秋?文昌校級期末）某工廠用海南石碌鐵礦含雜質(zhì)15%的鐵礦石（主要成分是Fe2O3）煉鐵。（反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）（1）求Fe2O3的相對分子質(zhì)量。（2）若日產(chǎn)生鐵中含鐵的質(zhì)量為224t，則每天要消耗鐵礦石多少噸？（已知雜質(zhì)中不含鐵元素）【考點】含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算；相對分子質(zhì)量的概念及其計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）160；（2）376.5t?！痉治觥浚?）根據(jù)相對分子質(zhì)量＝相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和來分析；（2）根據(jù)鐵的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓海?）Fe2O3的相對分子質(zhì)量為：56×2+16×3＝160；（2）設(shè)每天要消耗氧化鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112x224tx＝320t則每天要消耗鐵礦石的質(zhì)量為：320t÷（1﹣15%）≈376.5t。答：每天要消耗鐵礦石的質(zhì)量為376.5t。故答案為：（1）160；（2）376.5t。【點評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。16．（2024?呼和浩特）“這里的車棚會發(fā)光”——內(nèi)蒙古黨政機關(guān)辦公區(qū)車棚頂安裝了5972塊光伏板，年發(fā)綠電180萬度，年減少碳排放1500噸。光伏板的核心材料是單質(zhì)硅，工業(yè)制硅流程中的一步化學(xué)反應(yīng)方程式為，請回答下列問題。（1）X的化學(xué)式為HCl。（2）請根據(jù)化學(xué)方程式計算生產(chǎn)56噸Si，需要H2多少噸？【考點】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）HCl；（2）4t。【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變，進行分析解答。（2）根據(jù)生成硅的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計算出需要H2的質(zhì)量即可?！窘獯稹拷猓海?）由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前硅、氫、氯原子個數(shù)分別為1、3、3，反應(yīng)后的生成物中硅、氫、氯原子個數(shù)分別為1、0、0，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3X分子中含有3個氫原子和3個氯原子，則每個X分子由1個氫原子和1個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為HCl。故答案為：HCl。（2）設(shè)需要H2的質(zhì)量為x。SiHCl3+H23HCl+Si228x56tx＝4t答：需要H2的質(zhì)量為4t?！军c評】本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式的計算、化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒等是正確解答本題的關(guān)鍵。17．（2023秋?任丘市校級期末）化學(xué)興趣小組將28.8g二氧化錳和氯酸鉀的混合物放入試管中加熱制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為19.2g。請完成下列分析及計算：（1）充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為9.6g。（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量4.3g?！究键c】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）9.6。（2）4.3g?！痉治觥扛鶕?jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前固體質(zhì)量等于反應(yīng)后固體質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量和，故生成氧氣的質(zhì)量為28.8g﹣19.2g＝9.6g；（2）設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2↑24596x9.6g＝x＝24.5g原混合物中二氧化錳的質(zhì)量＝28.8g﹣24.5g＝4.3g答：原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為4.3g。故答案為：（1）9.6。（2）4.3g?！军c評】本題主要考查學(xué)生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。18．（2023秋?裕安區(qū)校級期末）我國科學(xué)家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2CO2+6H2C2H5OH+mH2O。請回答：（1）m的值為3。（2）如果用上述方法制取9.2kg乙醇，求理論上消耗二氧化碳的質(zhì)量（寫出計算過程）?！究键c】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）3；（2）17.6kg?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（2）根據(jù)乙醇的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進行計算?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)反應(yīng)前后氫原子的種類和數(shù)目不變可得，12＝6+2m，m＝3；（2）設(shè)理論上消耗二氧化碳的質(zhì)量為x，2CO2+6H2C2H5OH+mH2O8846x9.2kgx＝17.6kg答：論上消耗二氧化碳的質(zhì)量為17.6kg。故答案為：（1）3；（2）17.6kg?！军c評】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。19．（2023秋?鳳陽縣校級期末）《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載，“燒石成灰”發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO3CaO+CO2↑。（1）計算碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，下同）。（2）若實驗室中制56g氧化鈣。計算理論上至少需要碳酸鈣的質(zhì)量?！究键c】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算．【專題】化學(xué)式的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）40%；（2）100g?！痉治觥浚?）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)＝該元素原子的相對原子質(zhì)量總和與該物質(zhì)相對分子質(zhì)量總和之比進行分析解答；（2）根據(jù)氧化鈣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式分析。【解答】解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)＝；（2）設(shè)理論上至少需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑10056x56gx＝100g答：若實驗室中制56g氧化鈣，理論上至少需要碳酸鈣的質(zhì)量為100g。故答案為：（1）40%；（2）100g?！军c評】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。20．（2024?沂南縣一模）利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，向20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加40g稀鹽酸。（1）a點溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH（填化學(xué)式）。（2）從微粒角度分析，此反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。（3）求滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（要有計算過程，精確到0.01%）【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．【答案】（1）NaCl、NaOH；（2）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（3）2.92%。【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)和溶液的酸堿度分析分析；（2）根據(jù)酸堿反應(yīng)的實質(zhì)分析回答；（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。【解答】解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，a點pH＞7，說明堿過量，a點溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH。（2）中和反應(yīng)的實質(zhì)：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（3）設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。NaOH+HCl═NaCl+H2O4036.520g×4%x解得：x＝0.73g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為＝2.92%。答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為故答案為：（1）NaCl、NaOH；（2）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（3）2.92%?！军c評】本題主要考查學(xué)生運用圖像法和化學(xué)方程式進行計算的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．21．（2024?沂水縣二模）某同學(xué)取長期露置的2.8g鎂條放入燒杯，逐滴滴加稀硫酸。至不再產(chǎn)生氣體為止，得到不飽和溶液72.6g（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）。反應(yīng)過程如下：（1）滴加稀硫酸不足20g時，不產(chǎn)生氣體的原因MgO+H2SO4═MgSO4+H2O（化學(xué)方程式表示）。（2）圖像中x的數(shù)值為70。（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出具體計算過程）。【考點】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．【答案】（1）MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；（2）70；（3）19.6%。【分析】（1）根據(jù)鎂表面的氧化鎂能與稀硫酸反應(yīng)分析；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（3）根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量可計算出與鎂的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)。【解答】解：（1）鎂易與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成了氧化鎂，開始沒有氣體的階段是氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O；（2）由質(zhì)量守恒定律可知，圖像中x的數(shù)值為：72.6+0.2﹣2.8＝70；（3）設(shè)和鎂反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x。Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑982x0.2g解得：x＝9.8g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：×100%═19.6%答：硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%。故答案為：（1）MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；（2）70；（3）19.6%?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。22．（2023秋?漢中期末）興趣小組為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行高溫煅燒至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱得固體質(zhì)量為10.3g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），試計算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。（2）求12.5g該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量。（寫出具體計算過程）【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）2.2；（2）5g。【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和反應(yīng)的方程式可計算出珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）由質(zhì)量守恒定律可知，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g﹣10.3g＝2.2g；（2）設(shè)該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑10044x2.2g＝x＝5g答：該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量為5g。故答案為：（1）2.2；（2）5g。【點評】本題有一定難度，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。23．（2024?順河區(qū)校級模擬）維生素C（C6H8O6）又叫抗壞血酸。維生素C最初是在檸檬汁中發(fā)現(xiàn)的，現(xiàn)已人工合成。維生素C主要存在于蔬菜和水果中。它是無色晶體，易溶于水，遇熱堿和重金屬離子容易分解。據(jù)諾貝爾獎獲得者鮑林研究，服用維生素C對預(yù)防感冒和抗癌有一定作用。請根據(jù)以上信息回答：（1）遇熱堿和重金屬離子容易分解，屬于維生素C的化學(xué)性質(zhì)（填“物理”或“化學(xué)”）。（2）組成維生素C的元素共有三或3種；它的一個分子中共有20個原子，其中C：H：O的原子個數(shù)比為3：4：3（化成最簡比）。（3）維生素C的相對分子質(zhì)量為176。（4）維生素C中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為9：1（化成最簡比）。（5）維生素C中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（保留一位小數(shù)，要求必要的計算過程，下同）（6）計算35.2克維生素C中含有多少克氧元素？【考點】化合物中某元素的質(zhì)量計算；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；化學(xué)式的書寫及意義；相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算．【專題】化學(xué)式的計算．【答案】（1）化學(xué)（2）三或3；20；3：4：3；（3）176；（4）9：1；（5）40.9%；（6）19.2?！痉治觥浚?）根據(jù)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的定義進行分析；（2）根據(jù)化學(xué)式的含義進行分析；（3）根據(jù)相對分子質(zhì)量＝元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和進行計算；（4）根據(jù)元素的質(zhì)量比＝元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比進行計算；（5）根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%進行計算；（6）根據(jù)元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分數(shù)進行計算?！窘獯稹拷猓海?）維生素C分解過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，遇熱堿和重金屬離子容易分解，是通過化學(xué)變化體現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于維生素C的化學(xué)性質(zhì)。（2）化學(xué)式右下角的數(shù)字，表示一個分子中所含該原子的數(shù)目，根據(jù)維生素C的化學(xué)式為C6H8O6可知，組成維生素C的元素共有3種，分別是碳（C）、氫（H）、氧（O）；它的一個分子中共有6+8+6＝20個原子，其中C：H：O的原子個數(shù)比為6：8：6＝3：4：3。（3）相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各個原子的相對原子質(zhì)量（Ar）的總和，維生素C的相對分子質(zhì)量為：12×6+1×8+16×6＝72+8+96＝80+96＝176。（4）維生素C中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×8）＝72：8＝9：1。（5）由于元素質(zhì)量分數(shù)＝，則維生素C中碳元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%≈40.9%。答：維生素C中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40.9%。（6）元素質(zhì)量＝物質(zhì)質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，則35.2克維生素C中含有氧元素質(zhì)量＝×100%＝19.2g。答：35.2克維生素C中含有19.2克氧元素。故答案為：（1）化學(xué)（2）三或3；20；3：4：3；（3）176；（4）9：1；（5）40.9%；（6）19.2?！军c評】本題難度一般，主要考查化學(xué)式的相關(guān)計算，掌握化學(xué)式的基本計算方法為解答該題的關(guān)鍵。24．（2023秋?德宏州期末）某實驗小組為測定某補鈣劑中碳酸鈣的含量，實驗小組取10g鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分恰好完全反應(yīng)（其他成分不與酸反應(yīng)）。剩余固體和液體總質(zhì)量為107.8g。（溫馨提示：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）請計算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳氣體2.2g。（2）計算10g鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量?！究键c】化學(xué)方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）2.2；（2）5g?！痉治觥浚?）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來分析；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為：10g+100g﹣107.8g＝2.2g；（2）設(shè)10g鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2gx＝5g答：10g鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為5g。故答案為：（1）2.2；（2）5g?！军c評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。25．（2024春?高青縣期末）尿素【化學(xué)式為CO（NH2）2】是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料，工業(yè)生產(chǎn)尿素的化學(xué)反應(yīng)原理是CO2+2NH3CO（NH2）2+X。（1）X的化學(xué)式是H2O。（2）用88t二氧化碳氣體，理論上生產(chǎn)尿素的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）【考點】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）H2O；（2）120t?！痉治觥浚?）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變來分析；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析。【解答】解：（1）由工業(yè)生產(chǎn)尿素的化學(xué)反應(yīng)原理CO2+2NH3CO（NH2）2+X可知，反應(yīng)前有1個C，2個O，2個N，6個H，反應(yīng)后有1個C，1個O，2個N，4個H，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則X中含有1個O，2個H，所以X的化學(xué)式是：H2O。（2）設(shè)理論上生產(chǎn)尿素的質(zhì)量是x。CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O446088txx＝120t答：用88t二氧化碳氣體，理論上生產(chǎn)尿素的質(zhì)量是120t。故答案為：（1）H2O；（2）120t?！军c評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。26．（2024?隴南模擬）生鐵和鋼是應(yīng)用廣泛的鐵合金，工業(yè)上常用赤鐵礦石冶煉生鐵。（1）生鐵的含碳量比鋼的含碳量高（填“高”或“低”）。（2）某煉鐵廠用含F(xiàn)e2O3，80%的赤鐵礦石冶煉出含鐵1120t的生鐵，計算煉鐵所用赤鐵礦石的質(zhì)量?！究键c】含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）高；（2）2000t?！痉治觥浚?）根據(jù)生鐵和鋼的組成成分，進行分析解答。（2）根據(jù)生成鐵的質(zhì)量、赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)合赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出所用赤鐵礦石的質(zhì)量即可?！窘獯稹拷猓海?）生鐵中的含碳量為2%～4.3%，鋼中的含碳量為0.03%～2%，生鐵的含碳量比鋼的含碳量高。故答案為：高。（2）設(shè)煉鐵所用赤鐵礦石的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO216011280%x1120tx＝2000t。答：煉鐵所用赤鐵礦石的質(zhì)量為2000t。【點評】本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵。27．（2024?松江區(qū)一模）葡萄糖氯化鈉注射液是常用的靜脈注射劑，可補充能量和體液，其標簽部分信息如圖。葡萄糖氯化鈉注射液（5%葡萄糖與0.9%氯化鈉）規(guī)格：500毫升/袋密度：1克/毫升（1）葡萄糖（C6H12O6）是由三種元素組成，其中氫、氧元素的質(zhì)量比為1：8，1mol葡萄糖中約含有6.02×1023個葡萄糖分子。（2）該溶液中的溶質(zhì)為葡萄糖和氯化鈉（寫物質(zhì)名稱）。該注射液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為。（列式即可）（3）100克葡萄糖在人體內(nèi)被氧化可釋放約1600kJ熱量，注射一袋該溶液，它最多能為人體提供400kJ熱量?！究键c】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；化學(xué)式的書寫及意義；元素質(zhì)量比的計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【專題】化學(xué)式的計算；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．【答案】（1）三；1：8；6.02×1023；（2）葡萄糖和氯化鈉；；（3）400kJ。【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式的含義、物質(zhì)的量的計算，進行分析解答；（2）根據(jù)題干的信息以及溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，進行分析解答；（3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以及題干的信息，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6，它是由碳、氫、氧三種元素組成；其中氫、氧元素的質(zhì)量比為：（1×12）：（16×6）＝1：8；1mol任何由分子構(gòu)成的物質(zhì)都具有6.02×1023個分子，所以1mol葡萄糖中約含有6.02×1023個葡萄糖分子；（2）該溶液為葡萄糖氯化鈉注射液，故溶質(zhì)為葡萄糖和氯化鈉；該溶液的質(zhì)量為：500mL/袋×1g/mL該溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：500mL/袋×1g/mL×0.9%；該溶液中葡萄糖的質(zhì)量為：500mL/袋×1g/mL×5%；故注射液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為：（3）一袋該溶液中葡萄糖的質(zhì)量為：500mL/袋×1g/mL×5%＝25g注射一袋該溶液，最多能提供的熱量為：答：注射一袋該溶液，最多能提供的熱量為400kJ。故答案為：（1）三；1：8；6.02×1023；（2）葡萄糖和氯化鈉；；（3）400kJ?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。

考點卡片1．用水稀釋改變濃度的方法【知識點的認識】用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水（如果是稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌），將其稀釋的所要求的濃度的方法．要想順利達到這個目的，必須做到以下幾點：首先，要進行準確地計算；由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．然后，要進行準確地稱量（或量筒量取所加水的體積即可，注意讀數(shù)時一定要平視量筒內(nèi)凹液面的最低處．最后，將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中（不能灑落到燒杯外面），并用玻璃棒不斷攪拌．切不可在量筒內(nèi)進行稀釋的實驗操作．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對用水稀釋改變濃度的方法的理解和掌握情況，以及對有關(guān)溶液稀釋的計算和操作的相關(guān)問題的分析、推斷、計算和的能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算”、“液體的量取、傾倒等有關(guān)的實驗基本操作”、“溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象”等關(guān)聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實驗基本操作，等等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對用水稀釋改變濃度的計算方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實驗基本操作，以及有關(guān)誤差分析的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解對用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算方法，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實驗基本操作，以及有關(guān)誤差分析的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：在解答用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算和有關(guān)實驗基本操作的綜合性題目時，一定要特別注意以下兩點：1．計算一定要準確無誤．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算；計算過程中，單位一定要統(tǒng)一．2．有關(guān)的實驗操作一定規(guī)范、準確．若有誤差，一般都是實驗操作錯誤或失誤造成的；可以從實驗操作上分析、尋找原因；或者是根據(jù)錯誤的實驗操作后果，來進行誤差分析等．2．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【知識點的認識】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的公式有如下3種：1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一般計算公式是：2．特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：3．變形公式有：值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量．②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)．⑤當計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的題型包括以下幾種：1．已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．此時，只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計算公式，進行計算即可．2．已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．此時，首先要確認該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的特殊計算公式進行計算即可．3．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量．此時，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進行計算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）．4．已知某溫度時某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度．此時，可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進行計算即可．5．溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算．此時，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．6．在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關(guān)化學(xué)方程式的計算的綜合性計算．特別是，在計算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關(guān)化學(xué)方程式的計算的綜合性計算時，需要特別注意的是：1．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實際質(zhì)量．2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算．3．計算過程中，單位一定要統(tǒng)一．3．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計算【知識點的認識】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計算是中考化學(xué)中的一個重要考點，主要涉及如何根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。在進行此類計算時，需要注意以下幾點：1.代入化學(xué)方程式的物質(zhì)質(zhì)量：不能直接將溶液的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進行計算，而應(yīng)使用參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的實際質(zhì)量。2.溶液體積與質(zhì)量的換算：若已知溶液的體積或需要求溶液的體積，需使用密度公式m＝ρV進行換算，確保單位統(tǒng)一。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義和計算：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的比例，計算公式為：。具體計算步驟：首先，根據(jù)化學(xué)方程式計算出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化。然后，利用質(zhì)量守恒定律確定反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量。最后，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例如，在一個典型的題目中，如果某稀鹽酸溶液與碳酸鈣完全反應(yīng)，可以按照如下步驟進行計算：計算出反應(yīng)物（如碳酸鈣）和生成物（如氯化鈣）的質(zhì)量。根據(jù)反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，計算出溶質(zhì)（如氯化鈣）的質(zhì)量。使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【命題方向】該考點的命題方向主要是物質(zhì)間反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，題型主要是計算題，可以是文字敘述型、坐標圖像型、表格分析型、實驗流程型?！窘忸}方法點撥】結(jié)合化學(xué)方程式的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算需要準確理解化學(xué)方程式的含義，正確處理溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，并靈活運用質(zhì)量守恒定律和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。例題：為了測定碳酸鈣和氯化鈣混合物的組成情況。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)取21.1g混合物樣品進行了如下圖所示的實驗：混合物樣品中碳酸鈣與氯化鈣的質(zhì)量比為；（填最簡整數(shù)比）求C中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少（寫出詳細計算過程）。解析：4．化學(xué)式的書寫及意義【知識點的認識】化學(xué)式的書寫分兩種情況：1．單質(zhì)的化學(xué)式的書寫：此時又分為兩種：（1）由原子構(gòu)成的單質(zhì)，用組成該單質(zhì)的元素的元素符號來表示它的化學(xué)式．例如，鐵的化學(xué)式為Fe；硫的為S；氦氣的為He；等等．（2）由分子構(gòu)成的單質(zhì)，要先寫出組成該單質(zhì)的元素的元素符號，再在其右下角標出該分子的構(gòu)成（即該分子中所含的原子個數(shù)）；才能完成其化學(xué)式的書寫．例如，氧氣的化學(xué)式為O2；氮氣的為N2；氫氣的為H2；等等．2．化合物的化學(xué)式的書寫：（1）是要先按照“左正右負”的原則[即正價元素或原子團寫在左邊，負價元素或原子團寫在右邊；但甲烷（CH4）、氨氣（NH3）除外]，書寫出組成該化合物的元素的元素符號；（2）是采用交叉法（即交叉正、負化合價的數(shù)值），找到并標出各元素符號右下角所要標注的原子或離子個數(shù)；即可得到該化合物的化學(xué)式．而化學(xué)式的意義一般是指宏觀上表示該物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成，微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)成．如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是原子，那么它還能表示元素和一個該原子；如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是分子，它除了表示一個該分子外，還表示該分子的構(gòu)成；等等．當然，有時根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，結(jié)合所給的原子的相對原子質(zhì)量，還能計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、其中的元素質(zhì)量比或某元素的質(zhì)量分數(shù)，等等．具體的表述是這樣的：（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以鐵（Fe）為例，它除了表示鐵這種物質(zhì)、鐵由鐵元素組成、鐵由鐵原子構(gòu)成以外，還能表示鐵元素和一個鐵原子，等等．（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以水（H2O）為例，如圖所示：．另外，根據(jù)水的化學(xué)式（H2O）還可以計算出：①水的相對分子質(zhì)量是18；②水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是1：8；③水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以氯化鈉（NaCl）為例，它既表示氯化鈉這種物質(zhì)，又表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對“化學(xué)式的書寫及意義，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷”的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類及其類別辨析，元素符號的書寫和意義，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，常見元素和原子團的化合價，化合價的規(guī)律和原則，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學(xué)式的書寫及意義等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“常見物質(zhì)的化學(xué)式的書寫和意義，教材之外的典型物質(zhì)的化學(xué)式的意義，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)式的書寫及意義，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷方法，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)