2024年滬科版選修化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選修化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷476考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、燃燒0.5mol乙醇(液態(tài))生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的熱量為QkJ，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-2QkJB.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-QkJ·mol—1C.1/2C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)△H=-QkJ·mol—1D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-2QkJ·mol—12、下列離子可以在溶液中大量共存的是A.Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-B.H＋、K＋、NO3-、CO32-C.Cu2＋、H＋、NO3-、SO42-D.K＋、OH－、Cl－、H＋3、pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、、Ba2+、Cl-、、、中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)判斷不正確的是A.生成氣體A的離子方程式為3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2OB.生成沉淀G的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+C.溶液X中一定沒有的離子僅為、Ba2+D.溶液X中一定含有的離子是H+、Fe2+、、、Al3+4、下列說法正確的是（）A.和互為同位素B.金剛石和金剛烷互為同素異形體C.乙酸和軟脂酸互為同系物D.和互為同分異構(gòu)體5、下列說法不正確的是A.在光照條件下，等物質(zhì)的量的與充分反應(yīng)，只能生成和B.對(duì)石油分餾產(chǎn)品進(jìn)行催化裂化，可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C.乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，兩者褪色的原理不同D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯中的碳碳鍵是完全相同的6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓條件下，14gN2分子中所含電子數(shù)為7NAB.5.8gC4H10分子中含碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正戊烷中含有的分子數(shù)為NAD.在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA7、BASF高壓法制備醋酸，所采用鈷碘催化循環(huán)過程如圖所示，則下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是（）

A.CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I的有機(jī)反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)B.從總反應(yīng)看，循環(huán)過程中需不斷補(bǔ)充CH3OH、H2O、CO等C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)有2種結(jié)構(gòu)D.工業(yè)上以淀粉為原料也可以制備醋酸8、用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)方案。

所選玻璃儀器。

A

除去KNO3中少量NaCl

將混合物制成熱的飽和溶液；冷卻結(jié)晶，過濾。

酒精燈；燒杯、玻璃棒。

B

證明CH3COOH與HClO的酸性強(qiáng)弱。

相同溫度下用pH試紙測定濃度均為0.1mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH

玻璃棒；玻璃片。

C

配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g·mL－1）

將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中。

燒杯；量筒、玻璃棒。

D

檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性。

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸；水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱。

試管；燒杯、酒精燈、滴管。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、某實(shí)驗(yàn)小組在常溫下；用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液。

已知：混合溶液的體積等于酸；堿體積的相加；lg2=0.3。可根據(jù)圖示計(jì)算滴定的突躍范圍。

(1)該鹽酸溶液的濃度為_______________________。

(2)若滴加20.02mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，試計(jì)算滴加19.98mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈________；(寫出計(jì)算過程，保留1位小數(shù))。10、寫出如下反應(yīng)的離子方程式：

（1）用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，滴定終點(diǎn)為酚酞恰好褪色_______。

（2）向氯化銀和水的混合物中加入過量的氨水形成Ag(NH3)2Cl，得到澄清的水溶液_______。

（3）過量的醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)_______。

（4）鹽酸滴入固態(tài)的漂白粉中_______。(注：漂白粉有效成分常用化學(xué)式CaCl2·Ca(OC1)2·2H2O表示；化學(xué)式不得拆開)

（5）漂白粉固體吸收空氣中的二氧化碳放出氯氣_______。(漂白粉化學(xué)式不得拆開)

（6）中藥“生磁石”(主要成分Fe3O4)在熱鐵鍋中邊炒邊噴醋，磁石中的Fe2O3溶解生成醋酸鐵溶于水后洗去得到不含F(xiàn)e2O3的“生磁石”_______。11、按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型。

(1)用乙烯制備氯乙烷：_____；

(2)乙醇在銅或銀催化下氧化為乙醛_____；

(3)丙烯→聚丙烯_____；

(4)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱：______；

(5)甲苯→TNT______；12、肉桂酸（）常用于制取香精香料。

（1）肉桂酸的分子式是____，肉桂酸____（填“屬于”或“不屬于”）烴類。

（2）肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)中含____（填官能團(tuán)名稱）。

（3）向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。

（4）寫出肉桂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。13、(1)某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖；請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。

①A跟NaOH溶液反應(yīng)____________________________；

②A跟NaHCO3溶液反應(yīng)_________________________________；

③A跟Na反應(yīng)_______________________。

(2)丙酸丙酯是一種香料，可以用下面的方案合成：

①寫出A；B，C，D的結(jié)構(gòu)簡式：

A____________B_____________C_____________D_______________

②D有很多同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體中，烴基上的一氯代物有2種的結(jié)構(gòu)簡式為________________________14、降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖所示：

(1)它的分子式是____。

(2)它的一氯取代物可能有____種。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、己烷共有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點(diǎn)高。(___)A.正確B.錯(cuò)誤18、丙炔分子中三個(gè)碳原子在同一直線上。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH2Cl的沸點(diǎn)比CH3CH3的沸點(diǎn)高。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、C2H5Br可以發(fā)生消去反應(yīng)，那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、官能團(tuán)相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、醛類化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。(________)A.正確B.錯(cuò)誤23、為防止污染，可以將塑料購物袋直接燒掉。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共12分)24、端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2。該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____，反應(yīng)②所需的試劑和條件是______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。

（2）1molE理論上最多消耗氫氣_____mol。

（3）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式______。

（4）寫出用2?苯基乙醇）為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線______。

（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）25、麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑；其合成路線如圖所示。

已知:

(1)F中的含氧官能團(tuán)名稱為________和________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出B-C的反應(yīng)類型：_______。

(4)請(qǐng)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色：③核磁共振氫譜顯示有四組峰。

(5)請(qǐng)寫出以乙醇為原料制備強(qiáng)吸水性樹脂的合成路線流程圖________(可選擇題干中相關(guān)試劑，無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共18分)26、有機(jī)物K是某藥物的中間體；合成路線如圖所示：

已知：i.R-CNR-CH2-NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5+C2H5OH

回答下列問題。

(1)A的名稱是_______。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____。

(3)反應(yīng)②的類型是_____。

(4)反應(yīng)③中的試劑X是_____。

(5)E屬于烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_____。

(6)H中所含的官能團(tuán)是_____。

(7)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____。

(8)H經(jīng)三步反應(yīng)合成K：HI→J→K，寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡式_____。27、有機(jī)物種類繁多；請(qǐng)以你對(duì)有機(jī)物的認(rèn)識(shí)填空：

(1)下列幾組物質(zhì)中，互為同系物的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________

①氯氣和液氯②D和T③CH3CH3和(CH3)2CHCH3④12CO和14CO⑤和⑥CH2=CHCH2CH3和

(2)下列各烷烴的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__________(用字母表示)

A．正戊烷B．異戊烷C．CH3(CH2)2CH3D．新戊烷E．C3H8

(3)丙烯使溴水褪色，其化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)的類型是___________。

(4)乙烯和丙烯按物質(zhì)的量之比為1：1聚合時(shí)，可生成聚合物乙丙樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是___________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)28、半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3；裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；②PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HC1；③遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：

。物質(zhì)。

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為__________________；

（2）裝置F中裝的堿石灰的作用是__________________；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入白磷。通干燥CO2的作用是_____；

（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入白磷加熱除去PCl5后，通過__________________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3；

（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。

①下列有關(guān)滴定的操作中正確的是____。

A.滴定時(shí)振蕩錐形瓶；應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

B.滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下。

C.滴定結(jié)束后稍停1--2分鐘；等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)。

D.記錄測定結(jié)果時(shí)；滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。滴定時(shí)若劇烈振蕩錐形瓶（不考慮溶液的濺出），則計(jì)算出PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（偏高、不變或偏低）。29、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸；其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管；并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下；并記下讀數(shù)；

④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中；并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是______（填編號(hào)）。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是________（填字母）。

A配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)。

B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)；仰視滴定管的刻度，其他操作正確。

C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗。

D滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)；發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。

（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測鹽酸的濃度：________mol/L。滴定次數(shù)待測體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0030、亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑；某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用下圖所示裝置制備ClNO。查閱資料：亞硝酰氯(ClNO)的熔點(diǎn)為－64.5℃；沸點(diǎn)為－5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為________，b的作用是________。

(2)ClNO分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則ClNO的電子式為__________；ClNO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中_________________時(shí)關(guān)閉K1、K2；向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備ClNO，D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為________。

(4)NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如下圖所示。電解池陰極的電極反應(yīng)式為________；吸收塔內(nèi)發(fā)生的離子方程式為_______。

(5)亞硝酰氯(ClNO)純度的測定：將所得亞硝酰氯(ClNO)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.87mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)，則亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．△H的單位應(yīng)該為kJ·mol—1；故A錯(cuò)誤；

B．0.5mol乙醇(液態(tài))生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的熱量為QkJ，現(xiàn)1mol△H乙醇(液態(tài))生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，△H應(yīng)該等于-2QkJ·mol—1；故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-2QkJ·mol—1，則1/2C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)△H=-QkJ·mol—1；故C正確；

D．生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水；不是氣態(tài)水，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

注意燃燒熱的概念為1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，故對(duì)于本題來說產(chǎn)物為氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水。2、C【分析】【詳解】

A．Ba2＋、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．H＋、CO32-之間反應(yīng)生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．Cu2＋、H＋、NO3-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，所以C選項(xiàng)是正確的；

D．OH－、H＋之間反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見物質(zhì)的溶解性，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。3、C【分析】【分析】

pH=0的某X溶液中顯強(qiáng)酸性，含有大量H+，與H+反應(yīng)的不存在；H+、Fe2+和NO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能同時(shí)存在；試液中加入過量硝酸鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)①，生成氣體A，證明一定含有Fe2+，則原溶液中一定不存在，氣體A為NO，沉淀C為BaSO4，則原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在；向溶液B中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)②，生成氣體D為NH3，確定原溶液中含有，沉淀F為Fe(OH)3；溶液E加入過量CO2發(fā)生反應(yīng)③，生成的沉淀H一定是Al(OH)3，則溶液E中一定含有，則原溶液中一定含有Al3+，Cl-無法確定是否存在，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：上述溶液中一定含有H+、Al3+、Fe2+、、，一定不含有Ba2+、、，不能確定是否存在的離子是Cl-。

A．根據(jù)以上分析可知：生成氣體A(NO)的反應(yīng)為H+、Fe2+和發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，A正確；

B．根據(jù)以上分析，生成沉淀G是Al(OH)3，是向溶液中通過量的CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、，該反應(yīng)的離子方程式為：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，B正確；

C．根據(jù)以上分析可知：溶液X中一定沒有的離子僅為：、Ba2+、，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)以上分析，溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、、、A13+，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。4、C【分析】【詳解】

A．質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱為同位素，和屬于化合物；不互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B．同素異形體是指由同一元素組成的不同的單質(zhì)；金剛石屬于單質(zhì)，金剛烷屬于化合物，則B錯(cuò)誤；

C．乙酸的分子式C2H4O2，軟脂酸的分子式為C16H32O2；都屬于飽和一元羧酸，兩者互為同系物，故C正確；

D．和都是乙酸乙酯；是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A.光照條件下甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)發(fā)生連鎖反應(yīng)；生成多種氯代烴，故A錯(cuò)誤；

B.催化裂化是為了提高從石油得到的汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量；故B正確；

C.乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙炔和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，前者為氧化反應(yīng)；后者為加成反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，故C正確；

D.如果苯存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵；則鄰二甲苯存在兩種同分異構(gòu)體，實(shí)際上鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯中的碳碳鍵是完全相同的，故D正確；

故選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫常壓下14gN2的物質(zhì)的量為0.5mol，1molN2中含有2×7=14mol電子，故0.5molN2中含有7mol電子，即7NA個(gè)；A正確；

B．C4H10為丁烷或異丙烷，1molC4H10中含有3mol碳碳單鍵，5.8gC4H10的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.3mol，即0.3NA個(gè)；B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下正戊烷并非氣體；不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

D．常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol；2.24L混合氣體無法計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故選A。7、B【分析】【詳解】

A.CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I；羥基被碘原子取代，反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)；

B.該循環(huán)的總反應(yīng)方程式為CO+CH3OHCH3COOH；故此循環(huán)中不需要不斷補(bǔ)充水；

C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)有CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；有兩種；

D.淀粉可經(jīng)過水解；氧化等反應(yīng)生成甲醇；從而制得醋酸；

答案選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二者溶解度受溫度影響不同；冷卻結(jié)晶后過濾可分離，則玻璃儀器還需要漏斗，故A錯(cuò)誤；

B．HClO具有漂白性；不能用pH試紙測pH，故B錯(cuò)誤；

C．在燒杯中配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，計(jì)算后稱量、溶解，則25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中，質(zhì)量分別為16%，但溶液體積是=1000mL=1L；故C正確；

D．向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸；水浴加熱幾分鐘，此時(shí)溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱堿性，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

(1)由圖知，20.00mL0.100mol/L的NaOH溶液和20.00mLHCl溶液恰好完全反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O；則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度等于NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，為0.100mol/L。

(2)由于NaOH溶液和HCl溶液均為0.100mol/L，氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子和等體積鹽酸中的氫離子物質(zhì)的量相等，若滴加19.98mLNaOH到20.00mLHCl中，則所得溶液含氯化鈉和鹽酸，混合溶液中有氫離子(20.00mL-19.98mL)×10-3L/mL×0.100mol/L，則混合溶液中【解析】①.0.100mol/L②.當(dāng)氫氧化鈉的體積為19.98mL，10、略

【分析】【分析】

(1)

碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色。向其中滴加稀鹽酸，當(dāng)酚酞恰好褪色時(shí)，溶液pH=8，此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：H++=

(2)

AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中滴加氨水，首先反應(yīng)產(chǎn)生AgOH白色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的Ag(NH3)2Cl，反應(yīng)的離子方程式為：AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-。

(3)

由于醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以過量的醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生醋酸鈉、水、二氧化碳。由于醋酸的弱酸，所以反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O。

(4)

漂白粉有效成分用化學(xué)式CaCl2·Ca(OC1)2·2H2O表示，由于鹽酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，所以二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，同時(shí)產(chǎn)生CaCl2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+4H+=2Cl2+2Ca2++4H2O。

(5)

漂白粉固體吸收空氣中的二氧化碳放出氯氣，是由于在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，同時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+2CO2=2Cl2+2CaCO3+2H2O。

(6)

磁石的主要成分Fe3O4，其中的Fe2O3溶解與醋酸反應(yīng)生成醋酸鐵和水，溶于水后洗去可溶性物質(zhì)，就得到不含F(xiàn)e2O3的“煅磁石”，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO-+3H2O?！窘馕觥?1)H++=

(2)AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-

(3)CH3COOH+HCO=CH3COO-+CO2↑+H2O

(4)CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+4H+=2Cl2↑+2Ca2++4H2O

(5)CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+2CO2=2Cl2+2CaCO3+2H2O

(6)Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO-+3H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯與HCl在催化劑作用下能夠發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)方程式為故答案為：加成反應(yīng)。

(2)乙醇在銅或銀催化下氧化為乙醛的反應(yīng)方程式為故答案為：氧化反應(yīng)。

(3)丙烯中碳碳雙鍵在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)方程式為nCH2=CH-CH3故答案為：nCH2=CH-CH3加聚反應(yīng)。

(4)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為故答案為：消去反應(yīng)。

(5)甲苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯(TNT)，反應(yīng)方程式為+3HNO3(濃)+3H2O，故答案為：+3HNO3(濃)+3H2O；取代反應(yīng)?！窘馕觥考映煞磻?yīng)氧化反應(yīng)nCH2=CH-CH3加聚反應(yīng)消去反應(yīng)+3HNO3(濃)+3H2O取代反應(yīng)12、略

【分析】【分析】

肉桂酸中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)；含碳碳雙鍵可與溴反應(yīng)，羧基與碳酸氫鈉和乙醇反應(yīng)，據(jù)此回答。

【詳解】

（1）苯基組成為-C6H5，側(cè)鏈為-C3H3O2，所以分子式為C9H8O2；因?yàn)楹醒踉?；所以不屬于烴類；

答案為：C9H8O2；不屬于；

（2）苯基和羧基都不能使溴的四氯化碳溶液褪色；只有碳碳雙鍵會(huì)與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色；

答案為：碳碳雙鍵；

（3）所含羧基能和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；產(chǎn)生的現(xiàn)象為：有氣體生成；

答案為：有氣體生成；

（4）所含羧基能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成和H2O，方程式為＋CH3CH2OH＋H2O；

答案為：＋CH3CH2OH＋H2O

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物的性質(zhì)由官能團(tuán)決定；含有碳碳雙鍵、羧基，化學(xué)性質(zhì)與乙烯、乙酸類似?！窘馕觥緾9H8O2不屬于碳碳雙鍵有氣體生成＋CH3CH2OH＋H2O13、略

【分析】【分析】

（1）①有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在酚羥基和羧基；均可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)；

②有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在羧基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)；

③有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在醇羥基；酚羥基和羧基；均能與Na發(fā)生反應(yīng)；

（2）A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，發(fā)生還原反應(yīng)生成C，且B與C反應(yīng)生成CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此B為CH3CH2COOH，C為CH3CH2CH2OH，那么A為CH3CH2CHO；據(jù)此回答問題。

【詳解】

（1）①有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在酚羥基和羧基，均可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH→+2H2O，因此產(chǎn)物中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為：

②有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在羧基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑，因此生成物中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為

③有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在醇羥基、酚羥基和羧基，均能與Na發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2+6Na→2+3H2↑，生成物中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為

（2）①由分析可知A為CH3CH2CHO，B為CH3CH2COOH，C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOCH2CH2CH3；

②D的含羧基的同分異構(gòu)體中，烴基上的一氯代物有2種，說明烴基中有兩種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為(CH3)3CH2COOH?！窘馕觥竣?②.③.④.CH3CH2CHO⑤.CH3CH2COOH⑥.CH3CH2CH2OH⑦.CH3CH2COOCH2CH2CH3⑧.(CH3)3CH2COOH14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)降冰片烷分子中有7個(gè)碳原子，它的不飽和度為2，它的分子式是C7H16-2×2，即為C7H12。答案為：C7H12；

(2)降冰片烷分子中有3種不同的碳原子，它們所連有的氫原子性質(zhì)不同，所以氫原子也有3種，它的一氯取代物可能有3種。答案為：3。【解析】C7H123三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)用酸式滴定管盛裝，而不能使用堿式滴定管盛裝，故KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝的說法是錯(cuò)誤的。16、B【分析】【詳解】

己烷共有5種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

當(dāng)烯烴碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多沸點(diǎn)越低，則1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點(diǎn)高，故正確；18、A【分析】【詳解】

分子中所有原子在同一直線上，乙炔分子中其中一個(gè)H原子被甲基取代后得到丙炔分子，則丙炔分子中三個(gè)C原子處于同一直線，故該說法正確。19、A【分析】【詳解】

氯乙烷是極性分子，乙烷是非極性分子，且氯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷，分子間作用力大于乙烷，則氯乙烷的沸點(diǎn)高于乙烷，故正確。20、A【分析】【詳解】

（CH3）3CBr分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳原子上連有氫原子，在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

官能團(tuán)相同的物質(zhì)不一定是同一類物質(zhì)，如CH3OH與苯酚，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

醛類化合物的分子結(jié)構(gòu)中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。說法正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

將塑料購物袋直接燒掉會(huì)造成空氣污染，題中說法錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共2題，共12分)24、略

【分析】【分析】

由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)簡式可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成D為苯乙炔，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為2?苯基乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，然后苯乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成最在氫氧化鈉醇溶液；加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙炔。

【詳解】

（1）由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)②發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)支鏈上的碳原子的氫原子被氯原子取代，所需的試劑和條件是Cl2；光照；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

（2）由分析知E為1molE理論上最多消耗氫氣10mol；

（3）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：、、、、

（4）2?苯基乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，然后苯乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成最在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙炔，合成路線為【解析】①.②.Cl2、光照③.消去（或消除）④.10⑤.、、、、⑥.25、略

【分析】【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成D，E發(fā)生信息中反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡式知，E為F先發(fā)生加成反應(yīng)然后發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成麻黃素；

(5)乙醇氧化生成乙醛，乙醛與NaC≡CH反應(yīng)后酸化得到再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成

【詳解】

(1)根據(jù)流程圖中F結(jié)構(gòu)簡式知；F中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基和羰基；

(2)通過以上分析知，E的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)B中溴原子被羥基取代；該反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

(4)F的同分異構(gòu)體符合下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；說明含有醛基；

②水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色；說明含有酯基且酯基水解生成酚羥基；

③核磁共振氫譜顯示有四組峰；說明含有4種氫原子；

符合條件的同分異構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)乙醇氧化生成乙醛，乙醛與NaC≡CH反應(yīng)后酸化得到再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成其合成路線為：CH3CH2OHCH3CHO【解析】羥基羰基取代反應(yīng)或水解反應(yīng)或CH3CH2OHCH3CHO五、原理綜合題(共2題，共18分)26、略

【分析】【分析】

E屬于烴，E與水反應(yīng)生成則E為F發(fā)生催化氧化生成G為由H的結(jié)構(gòu)可知D為二元酯，C到D為酯化反應(yīng)，可知C為二元酸、X為C2H5OH，故A為BrCH2CH2CH2Br、B為HOCH2CH2CH2OH、C為HOOCCH2COOH，則D為C2H5OOCCH2COOC2H5。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知A為BrCH2CH2CH2Br；A的名稱是：1，3-二溴丙烷；

(2)反應(yīng)①為鹵代烴的取代反應(yīng)，化學(xué)方程式是：

(3)反應(yīng)②是羥基轉(zhuǎn)化為羧基；屬于氧化反應(yīng)；

(4)由分析可知，反應(yīng)③中的試劑X是：C2H5OH；

(5)E屬于烴，E與水反應(yīng)生成則E為

(6)由結(jié)構(gòu)可知H中所含的官能團(tuán)是：碳碳雙鍵；酯基；

(7)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式和G的結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是：

(8)對(duì)比H與K的結(jié)構(gòu)，H與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成I為然后還原生成J為最后發(fā)生取代反應(yīng)脫去1分子C2H5OH生成K?！窘馕觥?，3-二溴丙烷Br-CH2-CH2-CH2-Br+2NaOHHO-CH2-CH2-CH2-OH+2NaBr氧化反應(yīng)C2H5OH碳碳雙鍵、酯基+C2H5OOC-CH2-COOC2H5+H2O27、略

【分析】【分析】

烷烴的沸點(diǎn)高低順序：先碳原子個(gè)數(shù)；后支鏈個(gè)數(shù)（碳原子越多，支鏈越少，熔沸點(diǎn)越高）。

【詳解】

（1）同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物；互為同系物的是③；同分異構(gòu)體是指有相同分子式原子排列卻不同的一類物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是⑤⑥。

故答案為：③；⑤⑥

（2）烷烴的沸點(diǎn)由高到低的順序：A>B>D>C>E。

故答案為：A>B>D>C>E。

（3）丙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br

故答案為：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；加成反應(yīng)。

（4）乙烯和丙烯按物質(zhì)的量之比為1：1聚合時(shí)，根據(jù)丙烯碳碳雙鍵的不對(duì)稱性可生成

故答案為：【解析】(1)③⑤⑥

(2)A>B>D>C>E

(3)CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)。

(4)六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)28、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3流程為：A裝置濃鹽酸和二氧化錳二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，制得氯氣，因PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解，所以氯氣需干燥，B裝置利用濃硫酸干燥氯氣，K3利用二氧化碳排盡裝置中的空氣，防止黃磷(白磷)自燃，PCl3沸點(diǎn)為75.5℃，利用E裝置防止PCl3揮發(fā)(冷凝)，因尾氣中含有有毒氣體氯氣，且空氣中水蒸氣可能進(jìn)入裝置，所以用F裝置利用堿石灰吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶和PCl3反應(yīng)。

【詳解】

(1)A裝置中，加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)因尾氣中含有有毒氣體氯氣，且空氣中水蒸氣可能進(jìn)入裝置，所以用F裝置利用堿石灰吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶和PCl3反應(yīng)，故答案為吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進(jìn)入燒瓶和PCl3反應(yīng)；

(3)通入一段時(shí)間的CO2可以排盡裝置中的空氣；防止白磷與空氣中的氧氣發(fā)生自燃，故答案為排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃；

(4)由信息可知，POCl3與PCl3都是液體；沸點(diǎn)相差較大，故可以用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故答案為蒸餾；

(5)①A；搖瓶時(shí)；應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出，避免待測物質(zhì)的損失，A正確；

B；滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下；容易使標(biāo)準(zhǔn)液滴加過量，應(yīng)逐滴加入，便于控制實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤；

C；為減少誤差；滴定結(jié)束后稍停1-2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)，C正確；

D；記錄測定結(jié)果時(shí)；滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，標(biāo)準(zhǔn)液的消耗讀數(shù)偏小，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低，D錯(cuò)誤；

故答案選AC；

②0.1000mol?L-1碘溶液10.00mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.1000mol?L-1×0.0100L=0.00100mol，根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，與磷酸反應(yīng)消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.00100mol-0.1000mol?L-1×0.00084L×1/2=0.00058mol，再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物質(zhì)的量為：n(H3PO3)=n(I2)=0.00058mol，250mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為：0.00058mol×(250/25)=0.0058mol，所以1.00g產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為0.0058mol，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(137.5×0.0058/1)×100%=79.75%；故答案為79.75%；滴定時(shí)若劇烈振蕩錐形瓶(不考慮溶液的濺出)，會(huì)有部分HI被氧化成碘單質(zhì)，則計(jì)算出剩余的碘單質(zhì)增多，反應(yīng)H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2