2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示。在片層結(jié)構(gòu)中；碳原子數(shù)；C—C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為（）

A.1∶1∶1B.2∶2∶3C.1∶2∶3D.2∶3∶12、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A.Br-的核外電子排布式：B.Na的簡(jiǎn)化電子排布式：C.基態(tài)Cr原子的外圍電子排布式：D.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素3、三甲基鋁[]在常溫常壓下為無色透明液體，暴露空氣中瞬間著火，與水反應(yīng)劇烈。在一定溶劑中可發(fā)生如下反應(yīng)：下列推測(cè)不合理的是A.是非極性分子，Al原子以雜化B.是一種有機(jī)化合物，可用作引火劑，平時(shí)用鋼瓶封存，液面可用保護(hù)C.與水反應(yīng)可得到和有時(shí)會(huì)著火，實(shí)驗(yàn)時(shí)要戴護(hù)目鏡D.與能發(fā)生反應(yīng)是因?yàn)橹行脑覣l有空軌道，可以與中的S原子形成配位鍵4、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：B.MgCl2的電子式：C.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na+＋5、我國(guó)科學(xué)家合成的某種離子化合物結(jié)構(gòu)如下圖；該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X；Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族；X是半徑最小的元素，Z是空氣中含量最多的元素，Y的電負(fù)性大于Z。下列說法不正確的是。

A.X與Y形成的化合物沸點(diǎn)高于Y同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)主要原因是容易形成分子間氫鍵B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的陰離子中Z的雜化方式為sp2雜化C.元素第一電離能：YD.該鹽中，存在離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵等化學(xué)鍵評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、鍺是典型的半導(dǎo)體元素；在電子；材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為______；有______個(gè)未成對(duì)電子。

(2)光催化還原制備的反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑。電負(fù)性由大至小的順序是______。

(3)單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中原子的雜化方式為______，微粒之間存在的作用力是______。7、由N；B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_________（填離子符號(hào)；填一個(gè)）。

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．

①H3N→BH3中B原子的軌道雜化類型為___________。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________；基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有___個(gè)，BH4-的立體構(gòu)型是________；其中所含化學(xué)鍵的類型有________；

③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應(yīng)制得：

3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3

與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_________。

A．氨硼烷中存在配位鍵。

B．第一電離能：N＞O＞C＞B

C．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變。

D．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形；V形、直線形。

（3）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料；如圖1為磷化硼晶胞；

①磷化硼晶體屬于______晶體；晶體中是否含有配位鍵：_______。

②晶體中B原子的配位數(shù)為____。

（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是___________________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置____。其中“●”代表B原子；“×”代表N原子。

8、(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為______。

(2)Fe成為陽離子時(shí)首先失去______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為價(jià)層電子排布式為______。

(3)基態(tài)核外電子排布式為______。

(4)氮原子價(jià)S電子的軌道表示式(電子排布圖)為______。

(5)Co基態(tài)原子核外電子排布式為______。元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是______。9、(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是________(填標(biāo)號(hào))。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]

(2)Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價(jià)層電子排布式為________。

(3)Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子有________個(gè)。

(5)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_____、______。

(6)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是___________。10、氧的常見氫化物有H2O與H2O2。

(1)純凈H2O2為淺藍(lán)色粘稠液體，除相對(duì)分子質(zhì)量的影響外，其沸點(diǎn)(423K)明顯高于水的原因?yàn)開______。

(2)H2O2既有氧化性也有還原性，寫出一個(gè)離子方程式其中H2O2在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性_______。11、(1)比較NaHCO3與NaAlO2結(jié)合氫離子能力的強(qiáng)弱，用一個(gè)離子方程式加以說明：_______。

(2)畫出NH3·H2O的結(jié)構(gòu)_______。(氫鍵可用XH-Y來表示)

(3)常壓下，AlF3的熔點(diǎn)(1040℃)比AlCl3的熔點(diǎn)(194℃)高，原因是_______。12、用“>”或“<”填空：。原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al___________SiN___________O金剛石___________晶體硅CH4___________SiH4評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共20分)19、LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個(gè)。

電池充電時(shí)，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。20、砷是生命的第七元素，可形成多種重要的化合物。砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若沿體對(duì)角線方向進(jìn)行投影則得到如圖，請(qǐng)?jiān)趫D中將As原子的位置涂黑______。晶體中As原子周圍與其距離最近的As原子的個(gè)數(shù)為______，若As原子的半徑為r1pm，Ga原子的半徑為r2pm，則最近的兩個(gè)As原子的距離為______pm。

評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)21、以固體廢鋅催化劑(主要成分為及少量)為原料制備鋅的工藝流程如下：

已知：①“浸取”時(shí)。轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液；②25℃時(shí)，③深度除雜標(biāo)準(zhǔn)：溶液中

(1)“濾渣1”的主要成分為和_______。

(2)“深度除錳”是在堿性條件下將殘留的轉(zhuǎn)化為離子方程式為_______。

(3)“深度除銅”時(shí)，鋅的最終回收率、[除銅效果以反應(yīng)后溶液中銅鋅比表示]與“加入量”[以表示]的關(guān)系曲線如圖所示。

①當(dāng)加入量時(shí)，鋅的最終回收率下降的原因是_______(用離子方程式表示)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。{已知的}

②“深度除銅”時(shí)加入量最好應(yīng)選_______(填字母)。

A.B.C.D.

(4)存在多種晶體結(jié)構(gòu)；其中纖鋅礦型和閃鋅礦型是最常見的晶體結(jié)構(gòu)，如圖為這兩種晶體的局部結(jié)構(gòu)。

①圖a纖鋅礦型晶體中的配位數(shù)為_______。

②閃鋅礦型中填入所形成的“正四面體”空隙中，閃鋅礦晶胞中含有_______個(gè)“正四面體”空隙。

③圖b閃鋅礦型晶胞密度為則與的距離為_______nm。(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)22、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。23、三唑并噻二嗪類化合物具有抗炎；抗腫瘤、抗菌的作用。該類新有機(jī)化合物G的合成路線如圖所示。

已知：R1COOH+R2NH2R1CONHR2+H2O

(1)化合物B的名稱為_______，化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(2)由E→F的化學(xué)方程式為_______。

(3)C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。

(4)有機(jī)物H是B的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的H有_______種。

a.與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.分子中不含甲基。

(5)利用題中信息，設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備另一種三唑并噻二嗪類化合物中間體P()的合成路線_______(無機(jī)試劑任選)。24、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應(yīng)類型為_______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：設(shè)計(jì)以原料制備的合成路線(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

在石墨的片層結(jié)構(gòu)中，我們以一個(gè)六元環(huán)為研究對(duì)象，由于碳原子為三個(gè)六元環(huán)共用，即屬于每個(gè)六元環(huán)的碳原子數(shù)為6×＝2；另外碳碳鍵數(shù)為二個(gè)六元環(huán)共用，即屬于每個(gè)六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為6×＝3；在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)；C—C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為：2∶3∶1，故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了石墨的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)均攤法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，難度不大。2、D【分析】【詳解】

A．Br-核外有36個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p6或[Ar]3d104s24p6；故A錯(cuò)誤。

B．Na原子核外有11個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫，Na原子簡(jiǎn)化的核外電子排布式為故B錯(cuò)誤；

C．Cr原子核外有24個(gè)電子，在等價(jià)軌道上的電子排布全充滿、半充滿和全空的狀態(tài)時(shí)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性，基態(tài)Cr原子外圍電子排布式為故C錯(cuò)誤；

D．價(jià)電子排布為4s24p3的元素為As；有四個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素，故D正確；

故答案為D。3、D【分析】【詳解】

A．中心原子鋁形成3個(gè)鍵，為雜化；為三角形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱是非極性分子，推測(cè)合理，A不符合題意；

B．三甲基鋁為含碳化合物，為有機(jī)物，暴露空氣中瞬間著火，與水反應(yīng)劇烈，故可用作引火劑，平時(shí)用鋼瓶封存，液面可用保護(hù)防止爆炸；推測(cè)合理，B不符合題意；

C．與水與水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)可得到和甲烷易燃，故有時(shí)會(huì)著火，實(shí)驗(yàn)時(shí)為了安全要戴護(hù)目鏡，推測(cè)合理，C不符合題意；

D．中心原子Al有空軌道，中氧可以提供孤電子對(duì)，故可以與中的O原子形成配位鍵；推測(cè)不合理，D符合題意；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．原子符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，則質(zhì)量數(shù)為20+17=37，則氯原子表示為：故A錯(cuò)誤；

B．MgCl2是離子化合物，其電子式為：故B錯(cuò)誤；

C．F原子質(zhì)子數(shù)為9，得到一個(gè)電子變?yōu)镕-，其結(jié)構(gòu)示意圖：；故C正確；

D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為：Na2SO4=2Na+＋故D錯(cuò)誤；

答案選C。5、D【分析】【分析】

X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族，X是半徑最小的元素，則X為H元素，Z是空氣中含量最多的元素，則Z為N元素；離子化合物由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子，由化合物的結(jié)構(gòu)和Y的電負(fù)性大于Z可知，Y為O元素、M為Cl元素，化合物中的陽離子為H3O+和NH陰離子為Cl—和N

【詳解】

A．水分子間能形成氫鍵；而與氧元素同主族的元素的氫化物分子間不能形成氫鍵，則水分子間的作用力強(qiáng)于同主族的元素的氫化物，沸點(diǎn)高于同主族的元素的氫化物，故A正確；

B．硝酸根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則氮原子的雜化方式為sp2雜化；故B正確；

C．同周期元素；從左到右元素第一電離能有增大的趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素第一電離能大于相鄰元素，則氧元素的元素第一電離能小于氮元素，故C正確；

D．氫鍵是一種作用力較強(qiáng)的分子間作用力；比化學(xué)鍵弱很多，不是化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在元素周期表中，鍺和硅屬于同主族，儲(chǔ)位于硅的下一周期，即鍺的原子序數(shù)為14+18=32，基態(tài)原子核外電子排布式為由于能級(jí)有3個(gè)能量相同的軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，上2個(gè)電子分別占據(jù)兩個(gè)軌道且自旋平行；因此有2個(gè)未成對(duì)電子；

(2)鋅、鍺位于同周期，同周期從左向右元素的電負(fù)性逐漸增大，而氧位于元素周期表右上角，電負(fù)性僅次于得出三種元素的電負(fù)性大小順序是

(3)類比金剛石，晶體儲(chǔ)屬于共價(jià)晶體，每個(gè)鍺與其周圍的4個(gè)鍺原子形成4個(gè)單鍵，鍺原子的雜化類型為微粒間的作用力是共價(jià)鍵。【解析】2共價(jià)鍵7、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)等電子體原理，原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的粒子互為等電子體，所以由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-，故答案為CO32-或NO3-；

(2)①H3N→BH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以N原子的軌道雜化類型為sp3，故答案為sp3；

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl3+3LiBH4═Ti(BH4)3+3LiCl，基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，其未成對(duì)電子數(shù)是1，BH4-中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以雜化方式為sp3雜化，則BH4-的立體構(gòu)型為正四面體，所含化學(xué)鍵的類型有極性鍵、配位鍵，故答案為TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCl；1；正四面體；極性鍵；配位鍵；

③A．B一般是形成3個(gè)鍵，(H3BNH3)由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得，其中1個(gè)鍵是配位鍵，故A正確；B．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，這幾種元素都是第二周期元素，它們的族序數(shù)分別是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它們的第一電離能大小順序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)，故B正確；C．由CH4變?yōu)镃O2，碳原子雜化類型由sp3轉(zhuǎn)化為sp，反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型已經(jīng)改變，故C錯(cuò)誤；D．CH4分子中價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)=4+×(4-4×1)=4，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是正四面體，H2O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(6-2×1)=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以H2O的VSEPR模型為四面體，分子空間構(gòu)型為V型，CO2分子中價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)=2+×(4-2×2)=2；所以二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，故D正確，故答案為C；

(3)①在磷化硼晶體中；磷和硼原子之間通過共價(jià)鍵相互作用，結(jié)合性質(zhì)可知其晶體類型為原子晶體，硼最外層有3個(gè)電子，但根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硼和磷周圍都有4個(gè)共價(jià)鍵，所以磷原子含有孤電子對(duì)，硼原子含有空軌道，它們之間存在配位鍵，故答案為原子；是；

②根據(jù)晶的結(jié)構(gòu)圖可知；每個(gè)磷原子周圍有4個(gè)硼原子，所以配位數(shù)為4，故答案為4；

(4)立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，均為原子晶體，B-N鍵鍵長(zhǎng)大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導(dǎo)致立方氮化硼熔點(diǎn)比金剛石低；晶體中B、N原子配位數(shù)均為4，涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置為：故答案為B-N鍵鍵長(zhǎng)大于C-C鍵鍵長(zhǎng)，鍵能小，所以熔點(diǎn)低；【解析】CO32-或NO3-sp3TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCll正四面體極性鍵、配位鍵C原子是4B-N鍵鍵長(zhǎng)大于C-C鍵鍵長(zhǎng)，鍵能小，所以熔點(diǎn)低8、略

【分析】【詳解】

(1)Ti是22號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為或故答案為：或

(2)Fe的價(jià)層電子排布式為其陽離子的價(jià)層電子排布式分別是二者均首先失去4s軌道上的電子；Sm失去3個(gè)電子成為時(shí)，首先失去6s軌道上的電子，然后失去1個(gè)4f軌道上的電子，故的價(jià)層電子排布式為故答案為：4s；

(3)的核外有27個(gè)電子，核外電子排布式為或故答案為：或

(4)N位于第二周期ⅤA族，價(jià)層電子是最外層電子，即價(jià)層電子軌道表示式是故答案為：

(5)Co是27號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式為或O元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為所以其楗外未成對(duì)電子數(shù)是2，而Mn元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是5，因此核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn；故答案為：或Mn?！窘馕觥炕?s或或Mn9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A、D微粒都是Mg原子失去一個(gè)電子后得到的，但是D微粒能量高于A，則穩(wěn)定性：A＞D，所以失電子消耗能量：A＞D；B、C都是原子，但是B是基態(tài)、C是激發(fā)態(tài)，微粒具有的能量：C＞B，微粒的穩(wěn)定性：B＞C，所以失去一個(gè)電子需消耗的能量：B＞C。A為Mg+；B為Mg原子；A再失去電子所需能量就是Mg原子失去2個(gè)電子的能量，為Mg原子的第二電離能，B失去一個(gè)電子的能量是Mg原子的第一電離能，其第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個(gè)電子所需能量：A＞B，通過以上分析可知：電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是A；

(2)Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3＋是Sm失去最外層2個(gè)6s2電子后再失去1個(gè)4f電子形成的，故Sm3＋價(jià)層電子排布式為4f5；

(3)根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cu原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+是Cu原子失去1個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后形成的，則基態(tài)Cu2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；

(4)25號(hào)Mn元素位于元素周期表中第四周期第VIIB族；基態(tài)Mn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2；d軌道有5個(gè)，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同。則基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子有5個(gè)；

(5)丙酮分子中飽和C原子采用sp3雜化，形成碳氧雙鍵的不飽和碳原子采用sp2雜化；

(6)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，其中的中心Ni2+提供空軌道，配位體NH3上的N原子提供孤電子對(duì)。【解析】①.A②.4f5③.1s22s22p63s23p63d9④.VIIB⑤.5⑥.sp3⑦.sp2⑧.配位鍵⑨.N10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2O和H2O2分子間都能形成氫鍵，且H2O2分子間形成的氫鍵更多，所以除相對(duì)分子質(zhì)量的影響外，其沸點(diǎn)(423K)明顯高于水，原因?yàn)镠2O2分子間氫鍵比H2O分子間強(qiáng)或氫鍵數(shù)目多。答案為：H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強(qiáng)或氫鍵數(shù)目多；

(2)H2O2在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性，則應(yīng)與強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng)，如與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，離子方程式為答案為：【解析】H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強(qiáng)或氫鍵數(shù)目多11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸性H2CO3>Al(OH)3，則結(jié)合氫離子能力<能說明這一關(guān)系的離子方程式為：CO2++H2O=+Al(OH)3↓，故答案為：CO2++H2O=+Al(OH)3↓；

(2)在NH3·H2O中氨分子和水分子間可形成氫鍵，由于一水合氨可電離出銨根離子和氫氧根離子，故NH3·H2O的結(jié)構(gòu)可以表示為故答案為：

(3)AlF3是離子晶體，微粒間是離子鍵，比作為分子晶體的AlCl3間的分子間作用力更強(qiáng)，故熔點(diǎn)更高，故答案為：AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，故熔點(diǎn)更高?！窘馕觥緾O2++H2O=+Al(OH)3↓AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，故熔點(diǎn)更高12、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，則原子半徑：Al>Si;

②根據(jù)同一周期，從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)的變化規(guī)律，則電負(fù)性：N

③根據(jù)同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大的變化規(guī)律，原子半徑：CSi－Si，熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅；

④根據(jù)結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用越大，熔沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：CH44?！窘馕觥?gt;<><三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共2題，共20分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)晶胞中的正八面體和正四面體可知晶體中含有4個(gè)單元的LiFePO4。

由圖可知圓球?yàn)長(zhǎng)i+，LiFePO4失去的Li+為:棱上-個(gè)，面心上一個(gè)；棱上的為該晶胞的面心上為該晶胞的因晶體中含有4個(gè)單元LiFePO4，所以x=×(+)=則剩余剩余的Li+為1-x=1-=所以化學(xué)式為L(zhǎng)iFePO4，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,設(shè)Fe2+的個(gè)數(shù)為a，F(xiàn)e3+的的個(gè)數(shù)為b，+2a+3b+5=8，解得a=b=所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=13：3。【解析】4或0.187513：320、略

【分析】【分析】

【詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，若沿體對(duì)角線方向進(jìn)行投影可得到如圖所示結(jié)構(gòu)：或圖中涂黑的原子為As原子；晶胞中每個(gè)Ga原子周圍與其距離最近的Ga原子的個(gè)數(shù)為12，由砷化鎵的化學(xué)式為GaAs可知，兩原子的配位數(shù)相等，則As原子周圍與其距離最近的As原子的個(gè)數(shù)為12；若As原子的半徑為r1pm，Ga原子的半徑為r2pm，晶胞的邊長(zhǎng)為a=而最近的兩個(gè)As原子的距離為面對(duì)角線的一半，距離為=(r1+r2)pm，故答案為：或12；(r1+r2)?！窘馕觥竣?或②.12③.(r1+r2)五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)21、略

【分析】【分析】

廢鋅催化劑加入氨水氯化銨混合液浸取，鋅、銅元素以進(jìn)入溶液；同時(shí)鐵；鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀和不反應(yīng)的二氧化硅成為濾渣1；濾液加入過氧化氫將錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳沉淀，加入適量的硫化銨生成硫化銅沉淀，過濾除去沉淀濾液加入有機(jī)萃取劑萃取分離出含鋅的有機(jī)相，加入硫酸反萃取得到含鋅的水相，電解得到鋅；

【詳解】

（1）由分析可知，“濾渣1”的主要成分為和

（2）在氨水存在的堿性條件下，過氧化氫和錳離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化錳沉淀和水、銨根離子，反應(yīng)為

（3）①當(dāng)加入量時(shí)，鋅的最終回收率下降的原因是過量的硫離子和將鋅轉(zhuǎn)化為硫化鋅沉淀，反應(yīng)為該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

②“深度除銅”時(shí)加入量最好應(yīng)選C.此時(shí)除銅效果較好且鋅的回收率仍然較高；

（4）①圖a中氧離子周圍與4個(gè)鋅離子相連，則纖鋅礦型晶體中的配位數(shù)為4。

②根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)氧離子；每個(gè)氧離子可形成2個(gè)正四面體，則閃鋅礦晶胞中含有8個(gè)“正四面體”空隙。

③圖b閃鋅礦型晶胞密度為設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm；根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)4個(gè)則晶體密度為與的距離為為體對(duì)角線的四分之一，故為：nm?！窘馕觥?1)

(2)或

(3)C

(4)48六、有機(jī)推斷