2024年華師大版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)的除雜方法(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))錯誤的是。選項物質(zhì)除雜方法ACl2(HCl)通過飽和食鹽水BFeCl2溶液(FeCl3)加入過量銅粉，過濾CNaHCO3溶液(Na2CO3)通入適量CO2DFe2O3(Al2O3)加入過量NaOH溶液，過濾

A.AB.BC.CD.D2、碳酸鈉俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A.堿B.含氧酸鹽C.鈉鹽D.碳酸鹽3、下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?。選項實驗操作實驗?zāi)康腁分別與反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱B向溶液中分別通入比較鎂、鋁的金屬性強弱C將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中比較碳、硅的非金屬性強弱D將分別放入鹽酸中比較鐵、銅的金屬性強弱

A.AB.BC.CD.D4、75%乙醇消毒液、乙醚（C2H5OC2H5）、84消毒液、過氧乙酸（CH3COOOH）等均可用于被新型冠狀病毒污染的環(huán)境消毒。對于上述化學(xué)藥品，下列說法錯誤的是A.75%乙醇消毒液是指每100g乙醇水溶液中含有75g乙醇B.乙醚是丁醇的同分異構(gòu)體C.84消毒液中的有效成分是次氯酸鈉D.過氧乙酸分子中，三分之二的氧原子的化合價為－1價5、將一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL4.4mo/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL。過濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為1.28g。濾液中的溶質(zhì)只有FeCl2和HCl，濾液加水稀釋到320mL時，鹽酸的濃度為0.25mol/L。則原混合物中Fe的質(zhì)量為A.5.6gB.2.8gC.6.4gD.2.24g6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料B.鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化腐蝕且伴有化學(xué)腐蝕C.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵D.本草綱目中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離操作方法是蒸餾7、下列解釋事實的離子方程式書寫正確的是A.FeCl3溶液腐蝕線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32－=CaCO3↓C.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2OD.稀HNO3洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H++NO3－=Ag++NO2↑+H2O評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表；甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是()

A.金屬性：甲>乙>丁B.原子半徑：辛>己>戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物9、下列關(guān)于硫的化合物的有關(guān)說法錯誤的是A.H2S的穩(wěn)定性及沸點均弱于H2OB.冷的濃硫酸使Fe、Al鈍化，體現(xiàn)的是濃硫酸的強氧化性C.SO2通入紫色石蕊試液中可使紫色石蕊試液先變紅后褪色D.向S的含氧酸鹽溶液中加入稀硫酸，不可能既生成沉淀又生成氣體10、硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀，實驗室常用Na2SiO3溶液制備硅酸。某小組同學(xué)進行了如下實驗：。編號ⅠⅡ?qū)嶒灛F(xiàn)象a中產(chǎn)生凝膠狀沉淀b中凝膠狀沉淀溶解，c中無明顯變化

下列結(jié)論正確的是A.實驗Ⅰ說明酸性H2CO3＞H2SiO3B.實驗Ⅱ可知結(jié)合氫離子能力＜C.實驗Ⅱ說明同濃度時Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)：+CO2+H2O=+H2SiO3↓11、短周期主族元素G；X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示；其中元素Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍.下列說法正確的是。

A.原子半徑：Z>W>Y>XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC.元素G、Y簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：GD.元素X、Z、W、Y的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等12、每年10月23日上午到晚上被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為外觀與阿伏加德羅常數(shù)近似值相似。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.100g的NaOH水溶液中含氧原子的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g中含有的中子數(shù)為C.4.6g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)生成和的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.的溶液中，含有的數(shù)目為13、某學(xué)生測定CuSO4·xH2O晶體的x值；數(shù)據(jù)如下（已知x的理論值為5.0）：

。坩堝質(zhì)量。

坩堝+試樣。

失水后；坩堝+試樣。

11.70g

20.82g

16.02g

產(chǎn)生誤差的可能原因是A.硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)B.加熱時有晶體濺出C.實驗前，晶體表面有吸附水D.未做恒重操作14、硝酸甘油又稱硝化甘油，三硝酸甘油酯，可用作血管擴張藥，治療心絞痛。硝酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即可制得硝化甘油。下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是A.硝酸電離出的H+能被Zn還原成H2B.常溫下，向濃硝酸中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸，可在試管口觀察到紅棕色氣體D.過量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液不呈紅色評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、物質(zhì)性質(zhì)研究是化學(xué)研究的一項重要內(nèi)容；按要求回答下列問題：

(1)補齊下列物質(zhì)與其用途之間的連線_________________________。

(2)以下物質(zhì)：①KOH固體②熔融KNO3③鹽酸④稀H2SO4⑤NaCl溶液⑥Fe。其中，屬于純凈物的是________(填“序號”)；不能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______________(填“序號”)，屬于電解質(zhì)的是____________________(填“序號”)。

(3)Na2CO3俗稱“純堿”，屬于__________類(填“酸”、“堿”或“鹽”)，遇足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的離子方程式為____________；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是__________________，涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。16、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子的電子式_______；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式_______；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________(填化學(xué)式)。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________(填化學(xué)式)。

(5)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學(xué)式_______；一種離子化合物的化學(xué)式________。17、下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)；試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母序號）。

a溶液中HCl的物質(zhì)的量b溶液物質(zhì)的量濃度c溶液中Cl的數(shù)目d溶液的密度。

（3）某次實驗需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1的稀鹽酸；用上述濃鹽酸配制所需的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取______mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的有____（填字母序號）。

a轉(zhuǎn)移溶液后；未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容。

b用量筒量取濃鹽酸時,仰視刻度線。

c配制溶液定容時,俯視刻度線。

d定容后把容量瓶倒置搖勻；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線。

（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？

①加蒸餾水到刻度1cm～2cm處時：_______________。

②加蒸餾水時不慎超過了刻度：應(yīng)_____________。18、將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時；液體變?yōu)開__色，得到的是___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。用此分散系進行實驗：

（1）將其裝入U形管內(nèi)；用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色___，這表明___，這種現(xiàn)象稱為___。

（2）向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是___，原因是___。19、現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體20克；其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。據(jù)此回答下列問題：

（1）該混合氣體總的物質(zhì)的量為______，其平均摩爾質(zhì)量為_______。

（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為________。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

（3）若將該混合氣體全部通過下圖裝置進行實驗。

則：①氣球中收集的氣體是______，其質(zhì)量為_______克。

②從A瓶中獲得沉淀質(zhì)量的操作是_____；稱量。

③若要證明A瓶溶液中的陽離子是否沉淀完全，其方法為_______。20、將鐵粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反應(yīng)完畢時，若燒杯底部有鐵粉剩余，溶液中一定不含的金屬離子是_______，若燒杯中沒有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的金屬離子是_______，若溶液中不含有Cu2+時，則一定不含有的金屬離子是_______。21、下表為元素周期表一部分；列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號回答下列問題：

。族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑩⑨

(1)10種元素中；化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬是_____。

(2)④；⑤、⑥三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中；堿性最強的是_____。

(3)②；④兩種元素形成的淡黃色化合物的電子式為_____。

(4)④和⑨兩種元素形成化合物的水溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為____。

(5)元素⑥的單質(zhì)與元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為____。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)22、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯誤23、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、計算題(共4題，共16分)26、鎂帶在空氣中充分燃燒后，將所得固體產(chǎn)物加到50mL一定濃度的鹽酸中，向該溶液中加入0.50mol?L-1的NaOH溶液所得某些產(chǎn)物與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮氣體溶解)。(已知：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑)請計算：

(1)加NaOH反應(yīng)后產(chǎn)生NH3的體積為_______L(標(biāo)況)

(2)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol?L-1

(3)燃燒產(chǎn)物中氮化鎂的質(zhì)量為_______g。27、向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時；所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：

（1）分別用離子方程式表示圖中OA段、AB段的反應(yīng)原理_________________________、_____________________________．

（2）最大沉淀質(zhì)量為_____g

（3）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________

（4）當(dāng)所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是_____mL或_____mL。28、把含少量Na2CO3和水分的NaHCO3樣品20克，加熱到質(zhì)量不再減少為止，把生成的氣體通入足量石灰水中，得到白色沉淀10克。則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算的過程）_____________29、(1)4gNaOH固體溶于一定量的水中，配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為__。向該溶液中加入__mL濃度為0.2mol/L的稀硫酸，恰好完全中和。若等量稀硫酸中撒入足量小蘇打粉末，能夠產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體__mL(不考慮氣體的溶解)。

(2)在100g濃度為cmol/L、密度為ρg/cm3的硫酸中加入一定量的水稀釋成mol/L的疏酸，則加入水的體積__100mL(填“=”；“＞”或“＜”)。

(3)將4.6g鈉單質(zhì)投入__g水中，形成每50個水分子中將有一個鈉離子的溶液，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__%(保留兩位小數(shù))。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．不能溶于飽和食鹽水，能溶解；可以通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，A項正確；

B．銅能將三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵同時生成銅離子；引入了新雜質(zhì)，B項錯誤；

C．在溶液中與反應(yīng)生成能達到目的，C項正確；

D．與溶液反應(yīng)，而不能與之反應(yīng)；能除去氧化鋁，D項正確；

答案選B。2、A【分析】【詳解】

A.堿是電離生成的陰離子全部是氫氧根離子，則Na2CO3不是堿；故選A；

B.Na2CO3中CO32-屬于含氧酸根離子；則碳酸鈉屬于含氧酸鹽，故不選B；

C.因陽離子為鈉離子；可以說成是鈉鹽，故不選C；

D.因陰離子為碳酸根離子，則Na2CO3是碳酸鹽；故不選D；

答案：A

【點睛】

電離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽；根據(jù)鹽中電離出的陽離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽等；根據(jù)電離出的酸根離子可以將鹽分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。3、B【分析】【詳解】

A．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，與氫氣化合越容易，氯氣和氫氣在光照條件下能反應(yīng)、溴和氫氣在加熱條件下能反應(yīng)，所以非金屬性Cl＞Br；故A正確；

B．元素的金屬性越強；其最高價氧化物的水化物堿性越強，氨氣和氯化鎂；氯化鋁溶液都反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，不能確定氫氧化鋁、氫氧化鎂堿性強弱，則不能確定兩種金屬的金屬性強弱，故B錯誤；

C．根據(jù)強酸制弱酸的原理；說明碳酸酸性大于硅酸，因此碳的非金屬性大于硅，故C正確；

D．元素的金屬性越強；其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣；Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，所以金屬性Fe＞Cu，故D正確；

答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.酒精溶于水形成酒精溶液；75%乙醇消毒液是指每100體積乙醇水溶液中含有75體積乙醇，故A錯誤；

B.乙醚和丁醇的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.84消毒液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉；有效成分是具有強氧化性的次氯酸鈉，故C正確；

D.過氧乙酸的結(jié)構(gòu)式為分子中三分之二的氧原子的化合價為－1價，三分之一為—2價，故D正確；

故選A。5、A【分析】【詳解】

混合物與鹽酸反應(yīng)后，鹽酸有剩余，則殘留物沒有Fe，只有Cu，濾液中含有剩余的HCl及FeCl2，根據(jù)Cl原子守恒：n總(HCl)=n剩余(HCl)+2n(FeCl2)，即0.1L×4.4mol/L=0.32L×0.25mol/L+2n(FeCl2)，解得n(FeCl2)=0.18mol，n(CuO)=n(Cu)==0.02mol；設(shè)原有Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol；由Fe元素守恒，可得：x+2y=0.18，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：2x=2y+2×0.02+2×0.04，聯(lián)立方程，解得：x=0.1，y=0.04，原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量56g/mol×0.1mol=5.6g，答案選A。

【點睛】

注意鐵除了與鹽酸反應(yīng)，還與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)，可以利用守恒法計算。6、A【分析】【詳解】

A．“天宮一號”使用的碳纖維；是一種無機材料，故A錯誤；

B．鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化腐蝕且伴有化學(xué)腐蝕；以電化學(xué)腐蝕為主，故B正確；

C．根據(jù)鐵的金屬活動性順序可知適合采用熱還原法進行冶煉；則鋼鐵廠用熱還原法治煉鐵，故C正確；

D．本草綱目中“凡酸壞之酒；皆可蒸燒”，所用的分離操作方法是蒸餾，故D正確；

故答案為A。

【點睛】

分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。7、C【分析】【詳解】

A．FeCl3溶液與線路板中的銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故A錯誤；

B．碳酸鈉溶液與微溶的硫酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸鈣，硫酸鈣微溶，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-；故B錯誤；

C．84消毒液的主要成份是次氯酸鈉，潔廁靈的主要成份是鹽酸，次氯酸鈉具有強氧化性，能與具有還原性的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O；故C正確；

D．稀HNO3與銀反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

84消毒液的主要成份是次氯酸鈉，潔廁靈的主要成份是鹽酸，次氯酸鈉具有強氧化性，能與具有還原性的鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，84消毒液與潔廁靈不能混用。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【分析】

金剛石是自然界中硬度最大的單質(zhì)；因而戊是C；己是Si、庚為Ge、辛為Ga；既然丁與辛同周期，則甲與戊同周期，二者原子序數(shù)相差3，所以甲為Li、乙為Na、丙為K、丁為Ca。

【詳解】

A．金屬性：Li＜Na＜Ca；故A錯誤；

B．原子半徑Ga>Al>Si>C；故B正確；

C．K是19號元素；Ge是32號元素，原子序數(shù)相差13，故核外電子數(shù)相差13，故C正確；

D．Na在空氣中燃燒生成的Na2O2既含離子鍵又含共價鍵；故D錯誤。

綜上所述；答案為BC。

【點睛】

過氧化鈉含有離子鍵和非極性共價鍵，含有鈉離子和過氧根離子。9、CD【分析】【詳解】

A．氧元素的非金屬性強于硫的，所以H2O的穩(wěn)定性強于H2S的，H2S常溫下為氣態(tài)；水常溫下為液態(tài)，水分子間存在氫鍵，所以水的沸點更高，故A正確；

B．濃硫酸具有強氧化性；能使Fe；Al鈍化，故B正確；

C．SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能使紫色石蕊試液變紅；但不能使紫色石蕊試液褪色，故C錯誤；

D．S2O與稀硫酸反應(yīng)，既可生成沉淀S，又生成氣體SO2；故D錯誤；

選CD。10、BC【分析】【詳解】

A．由于鹽酸具有揮發(fā)性，可能HCl和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，因此實驗Ⅰ不能說明酸性H2CO3＞H2SiO3；故A錯誤；

B．實驗Ⅱ是碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，氫氧根和硅酸反應(yīng)，b中凝膠狀沉淀溶解；碳酸氫根水解生成碳酸和氫氧根，c中無明顯變化，說明碳酸根水解程度大，堿性強，因此結(jié)合氫離子能力＜故B正確；

C．b中凝膠狀沉淀溶解，c中無明顯變化，說明b中堿性更強，因此實驗Ⅱ說明同濃度時Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液；故C正確；

D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)：+2CO2+2H2O=2+H2SiO3↓；故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。11、BC【分析】【分析】

根據(jù)元素G；X、Y、Z、W在周期表的位置；可知G、X、Y三種元素為第二周元素，Z、W為第三周期元素，其中元素Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，可知Y是O元素，則G、X、Z、W四種元素分別是C、N、Si、P四種元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則Z>W，X>Y，同一主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則W>X，所以四種元素的原子半徑大小為Z>W>X>Y；故A說法錯誤；

B．元素的非金屬性越強；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，根據(jù)元素在周期表位置，可判斷元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B說法正確；

C．元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，根據(jù)元素G、Y在周期表的位置，可知非金屬性G

D．主族元素除了O和F之外；最高化合價等于主族序數(shù)，Y是氧元素，所以Y的最高化合價與其主族序數(shù)不相等，故D說法錯誤；

本題答案BC。12、BC【分析】【詳解】

A．NaOH水溶液中溶劑水也含有氧原子，因此100g的NaOH水溶液中含氧原子的數(shù)目大于A錯誤；

B．3.2g的物質(zhì)的為則含有的中子數(shù)為0.1mol×(8+10)×NA=1.8NA；B正確；

C．4.6g鈉的物質(zhì)的量為與足量氧氣充分反應(yīng)生成和的混合物，Na元素的化合價均由0價升高至+1價，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C正確；

D．未指明溶液體積，不能準(zhǔn)確計算其物質(zhì)的量，進而求得含有的數(shù)目；D錯誤；

答案選BC。13、BC【分析】【詳解】

由表格中的數(shù)據(jù)；硫酸銅晶體的質(zhì)量為20.82g-11.70g=9.12g，水的質(zhì)量：20.82g-16.02g=4.8g，則。

解得；x≈9.88＞5，測定結(jié)果偏大。

A.硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)；會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，測定的水的質(zhì)量偏小，A項錯誤；

B.加熱過程中有少量晶體濺出；導(dǎo)致水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大，B項正確；

C.實驗前；晶體表面有吸附水，加熱后水揮發(fā)，而造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，C項正確；

D.未做恒重操作；會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，測定的水的質(zhì)量偏小，D項錯誤；

答案選BC。14、CD【分析】【詳解】

A．硝酸具有強氧化性，與Zn反應(yīng)不能生成H2；A項錯誤；

B．常溫下；Fe遇濃硝酸鈍化，B項錯誤；

C．H2SO4電離出H+，在酸性條件下具有強氧化性，被Fe2+還原為NO，NO在試管口遇O2生成紅棕色的NO2；C項正確；

D．過量的Fe粉中加入稀硝酸，生成的Fe2+與KSCN溶液不反應(yīng)；溶液不呈紅色，D項正確；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)漂白粉具有強氧化性；可作消毒劑；碳酸氫鈉加熱分解能產(chǎn)生二氧化碳氣體，可作膨松劑；過氧化鈉能與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，可作供養(yǎng)劑；

(2)①KOH固體是純凈物；本身不能導(dǎo)電，熔融條件和水溶液都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

②熔融KNO3是純凈物；能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

③鹽酸是混合物；能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；

④稀H2SO4是混合物；能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；

⑤NaCl溶液是混合物；能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；

⑥Fe是純凈物；能導(dǎo)電，為單質(zhì)不屬于電解質(zhì)；所以屬于純凈物的是①②⑥；

不能導(dǎo)電的物質(zhì)是①；屬于電解質(zhì)的是①②；

(3)Na2CO3由鈉離子和碳酸根形成的鹽；與足量稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性加熱分解成Na2CO3，所以除去雜質(zhì)的方法是加熱，涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。【解析】①②⑥①①②鹽+2H+=CO2↑+H2O加熱2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表提供的信息；①~⑨分別為H；C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl。

【詳解】

(1)分析可知，元素⑦為Al，為第13號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子為過氧化氫，其電子式為由②；④兩種元素組成的一種化合物為二氧化碳；其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

(2)⑤⑥兩種元素分別為Na；Mg；為同周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑由大到小的順序Na＞Mg；

(3)⑧和⑨兩種元素分別為S、Cl，且非金屬性為S＜Cl，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是H2SO4；

(4)元素③和元素⑧的氣態(tài)氫化物分別為PH3、H2S，非金屬性P＜S，則氫化物的穩(wěn)定性為PH3＜H2S，故H2S易于制備；

(5)元素⑤與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3，混合后反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

(6)①、④、⑤分別為H、O、Na，兩兩之間可形成水、過氧化氫、氧化鈉、過氧化鈉及氫化鈉，屬于化合物的有H2O、H2O2，離子化合物的有Na2O、Na2O2、NaH?！窘馕觥縊=C=ONa＞MgH2SO4H2SAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH2O、H2O2Na2O、Na2O2、NaH17、略

【分析】【詳解】

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度:

(2)a.溶液中HCl的物質(zhì)的量會隨所取體積的多少而變化，不符合；b.溶液物質(zhì)的量濃度會隨所取體積的多少而變化，符合；c.溶液中Cl-的數(shù)目隨所取體積的多少而變化，不符合；d.溶液的密度不隨所取體積的多少而變化，符合；所以答案為bd；

(3)①實驗需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1的稀鹽酸，沒480mL容量瓶，應(yīng)配制成500mL；該學(xué)生需要用量筒量取上述濃鹽酸進行配制。②a轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，則溶質(zhì)損失了，溶液濃度偏小，符合；b.用量筒量取計算所需的濃鹽酸時；仰視觀察刻度線，會導(dǎo)致量取液體的體積偏大，所配溶液濃度偏大，不符合；c.加水定容時俯視液面；導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，不符合；d.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線，等效于體積偏大，溶液濃度偏小，符合，因此答案為ad；

(4)①加蒸餾水到刻度1cm～2cm處時：用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點和刻度線相切；②加蒸餾水時不慎超過了刻度：應(yīng)重新配制?！窘馕觥?1.9bd8.4ad用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點和刻度線相切應(yīng)重新配制18、略

【分析】【分析】

飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至紅褐色，得到Fe（OH）3膠體，加入電解質(zhì)溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，形成Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子帶正電荷；在電場作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

實驗室制備Fe（OH）3膠體的操作要點：蒸餾水先煮沸；再加入飽和的FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至紅褐色；停止加熱；

故答案為：紅褐；Fe（OH）3膠體；FeCl3+H2O?Fe（OH）3(膠體)+3HCl；

Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷；在電場作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象。帶正電荷的膠粒向陰極移動，故陰極附近顏色逐漸加深；

故答案為：逐漸變深；Fe（OH）3膠體帶正電；電泳；

硫酸銨溶液中存在陰、陽離子，帶有正、負電荷，F(xiàn)e（OH）3膠粒帶有正電荷，被負電荷中和，F(xiàn)e（OH）3膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，形成Fe（OH）3沉淀；

故答案為：變?yōu)榧t褐色沉淀；硫酸銨電離出的離子中和膠體粒子所帶電荷，使其聚沉。【解析】紅褐Fe（OH）3膠體FeCl3+H2O?Fe（OH）3(膠體)+3HCl逐漸變深Fe（OH）3膠體帶正電電泳變?yōu)榧t褐色沉淀硫酸銨電離出的離子中和膠體粒子所帶電荷，使其聚沉19、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題以CO和CO2混合氣體的研究為基礎(chǔ)，考查物質(zhì)的量計算、平均摩爾質(zhì)量的計算、微粒數(shù)計算、CO及CO2的性質(zhì)；物質(zhì)的分離實驗方案、離子檢驗等基礎(chǔ)知識；考查考生有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計算能力、實驗分析能力和運用所學(xué)知識解決實際問題的能力。

解析：（1）設(shè)混合氣體中CO為xmol，CO為ymol，則28x+44y=20，x+y=11.2/22.4=0.5，解得x=0.125mol，y=0.375mol。M（平均）=20g/0.5mol=40g/mol。正確答案：0.5mol、40g/mol。（2）無論CO還是CO2，每個分子中都只含有1個C原子，所以混合氣體中C原子數(shù)等于氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，既0.5NA。正確答案：0.5NA。（3）根據(jù)圖示，混合氣體通過Ba(OH)2溶液后，CO2氣體被吸收生成BaCO3沉淀，再經(jīng)過濃硫酸干燥，氣球中收集到的是CO氣體，其質(zhì)量為0.125mol×28g/mol=0.35g。從A瓶中得到BaCO3沉淀可以先過濾分離出沉淀，再洗滌、干燥即可。A瓶中的陽離子是Ba2+，檢驗方法是取上層清液，加入Na2SO4，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生則說明Ba2+已經(jīng)完全沉淀，如果有白色沉淀產(chǎn)生則說明Ba2+沒有完全沉淀。正確答案：3.5g、過濾，洗滌，干燥、待A瓶中充分沉淀后，取上層清液少許于一支潔凈試管中，再滴加的稀硫酸溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ba2+未沉淀完全；反之,則Ba2+已沉淀完全。

點睛：①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于1mol混合氣體的質(zhì)量，所以一般摩爾質(zhì)量的計算方法仍然可以使用。②檢驗實驗都需要取樣進行檢驗，描述中不能遺漏?！窘馕觥?.5mol40g/mol0.5NACO3.5克過濾、洗滌、干燥待A瓶中充分沉淀后，取上層清液少許于一支潔凈試管中，再滴加稀硫酸溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ba2+未沉淀完全；反之,則Ba2+已沉淀完全。（其它合理答案也給分）20、略

【分析】【分析】

根據(jù)三種離子的氧化性順序為Ag+＞Fe3+＞Cu2+；結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律解答。

【詳解】

因為Ag+、Fe3+、Cu2+三種離子的氧化性順序為Ag+＞Fe3+＞Cu2+，當(dāng)加入鐵粉時，按Ag+、Fe3+、Cu2+的順序反應(yīng)，當(dāng)鐵粉剩余時，Ag+、Fe3+、Cu2+將全部反應(yīng)；若鐵粉不剩余時，溶液中一定含有的離子只有Fe2+，溶液中不含Cu2+時，因為Fe3+、Ag+的氧化性比Cu2+強，所以一定不含有Ag+和Fe3+。

【點睛】

注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解和應(yīng)用，即一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應(yīng)?！窘馕觥緼g+、Fe3+、Cu2+Fe2+Ag+和Fe3+21、略

【分析】【分析】

根據(jù)周期表中的位置，①~⑩分別為N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Br；K。

【詳解】

(1)10種元素中；在周期表的左下方的金屬元素最活潑，為K；

(2)④；⑤、⑥三種元素分別為Na、Mg、Al；金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，堿性最強的為NaOH；

(3)②、④兩種元素為O、Na，形成的淡黃色化合物為過氧化鈉，其電子式為

(4)④和⑨兩種元素分別為Na、Br，形成的化合物為溴化鈉，⑧的單質(zhì)為氯氣，可反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

(5)元素⑥、④分別為Al、Na，Al可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑?！窘馕觥縆NaOHCl2+2Br-=Br2+2Cl-2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑(或2Al+2OH-+6H2O＝2Al(OH+3H2↑)四、判斷題(共2題，共6分)22、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要形成1個共用電子對，氧原子最外層有6個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2個共用電子對，HClO電子式為故錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。五、推斷題(共2題，共4分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO425、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、計算題(共4題，共16分)26、略

【分析】（1）

當(dāng)加入260mL氫氧化鈉溶液時，生成沉淀達到最大，但氨氣為0，因為氨氣溶于鹽酸，生成氯化銨，當(dāng)加入3000mL氫氧化鈉溶液時，生成氨氣達到最大，所以消耗n（NaOH）=n（HCl）=n（NH4Cl）=0.04L×0.5mol?L-1=0.02mol，所以標(biāo)況下，V（NH3）=0.02mol×22.4L·mol-1=0.448L；

（2）

當(dāng)加入300mL氫氧化鈉溶液時，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)Na、Cl守恒，有HCl~NaCl~NaOH，可得n（HCl）=n（NaOH）=cV=0.5mol?L-1×0.3L=0.15mol，所以

（3）

由第（1）問可知n（NH3）=0.02mol，且由N原子守恒可知，所以

【點睛】

本題主要考查化學(xué)計算，題目難度中等，把握終態(tài)溶液特點、結(jié)合守恒計算是解題關(guān)鍵。【解析】(1)