2024年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列判斷正確的是（）A.BF3是三角錐形分子B.銨根離子呈平面形結(jié)構(gòu)C.甲烷分子中的4個(gè)C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-pσ鍵D.甲烷分子中的4個(gè)C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的4個(gè)sp3雜化軌道重疊形成的σ鍵2、下列說法正確的是A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B.非極性分子中一定含有非極性鍵C.等分子的空間結(jié)構(gòu)都是對(duì)稱的，它們都是非極性分子D.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子3、氮化鍺()具有耐腐蝕、硬度高、帶隙可調(diào)節(jié)等優(yōu)點(diǎn)，應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是A.基態(tài)鍺原子的電子排布式可表示為B.第4周期基態(tài)原子與鍺未成對(duì)電子數(shù)相等的元素共有2種C.氮化鍺中氮顯價(jià)，說明氮的非金屬性比鍺強(qiáng)D.基態(tài)氮原子2s電子能量較高，一定在比1s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)4、下列物質(zhì)含有離子鍵的是A.NH3B.NaNO3C.SiO2D.HNO35、已知的熔點(diǎn)為2700℃；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Si-28；C-12，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.晶體中碳原子和硅原子均采用雜化B.硅單質(zhì)的熔點(diǎn)高于2700℃C.距離硅原子最近的硅原子數(shù)為12D.若晶胞參數(shù)為則該晶體的密度為6、根據(jù)圖中相關(guān)信息；判斷下列說法不正確的是（）

A.在NaCl晶體中，距離Na＋最近的Cl－形成正八面體B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FEC.鋅晶體配位數(shù)為12D.KO2晶體中每個(gè)K＋周圍有6個(gè)緊鄰的O每個(gè)O周圍有6個(gè)緊鄰的K＋7、螢石()晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為apm，和半徑大小分別為和下列說法中正確的是。

A.該晶胞中的配位數(shù)為4B.半徑大小關(guān)系為C.該晶胞中含有的數(shù)目為12D.該晶胞中和的最近距離為評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項(xiàng)。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)。

元素的電負(fù)性：X>Y

C

若價(jià)電子數(shù)：X>Y

最高正價(jià)：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價(jià)鍵。

A.AB.BC.CD.D9、半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替。下列說法正確的是。

A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體形10、下列分子或離子中，價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子或離子的幾何構(gòu)型不一致的是A.CO2B.H2OC.CCl4D.NH311、NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3·BF3，下列說法正確的是（）A.NH3和BF3的立體構(gòu)型都是三角錐形B.NH3和BF3的中心原子的雜化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3雜化12、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項(xiàng)。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)。

元素的電負(fù)性：X>Y

C

若價(jià)電子數(shù)：X>Y

最高正價(jià)：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價(jià)鍵。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、(1)某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個(gè)中子的原子，其電子排布式是______，該原子中有______個(gè)未成對(duì)電子，這些未成對(duì)電子具有______(填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。

(2)某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為它的次外層電子的電子云形狀有______種，該原子中所有電子占有______個(gè)軌道，核外共有______個(gè)電子。

(3)M能層上有______個(gè)能級(jí)，有______個(gè)軌道，作為內(nèi)層時(shí)最多可容納______個(gè)電子，作為最外層時(shí)最多可含有______個(gè)未成對(duì)電子。

(4)在元素周期表中，最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的主族元素位于______族；最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的主族元素位于______族。14、在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)；人們發(fā)現(xiàn)價(jià)層電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為5個(gè)區(qū)，如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其原子的價(jià)層電子的電子云形狀為______。

(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其常見離子的核外電子排布式為______，其中較穩(wěn)定的是______。

(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其原子的價(jià)層電子排布式為______。

(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素原子的價(jià)層電子軌道表示式為______。

(5)當(dāng)今常用于開發(fā)核能的元素是鈾(92號(hào)元素)和钚(94號(hào)元素)，它們位于______區(qū)。15、太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位；單晶硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅；鐵、鈷、硼、鎵、硒等。其中某種重要的含銅的化合物結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答下列問題：

(1)銅位于周期表中___________區(qū)。

(2)基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為___________，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋___________。

(3)硼核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的概率密度分布可用___________形象化描述。

(4)Fe3+的價(jià)電子排布圖為___________。

(5)N、O、Se三種元素中的第一電離能最大的為：___________。16、礦物白云母是一種重要的化工原料，其化學(xué)式的氧化物形式為：就其組成元素完成下列填空：

(1)上述元素中，形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?除外)______(填離子符號(hào))

(2)白云石所含的兩種金屬元素中，金屬性較強(qiáng)的元素是______，寫出一個(gè)能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式________

(3)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為_____________17、氨在化肥生產(chǎn)；貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛．

尿素與氰酸銨互為______；氰酸銨屬于______化合物選填：“離子”或“共價(jià)”

液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂_____能量選填：“吸收”或“釋放”液氨可通過圖1裝置釋放氫氣，該過程中能量轉(zhuǎn)化方式為______。

氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______不定項(xiàng)選擇

反應(yīng)速率

容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化。

容器內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化。

容器內(nèi)4：5：6

②某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，圖中正與逆相等的點(diǎn)為______選填字母

已知：斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表。共價(jià)鍵能量變化436946

則合成氨反應(yīng)：______

工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的既可消除污染又可獲得等產(chǎn)品．若用1000kg含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氨水吸收且全部轉(zhuǎn)化為不考慮其它成本，則可獲得的利潤為______元參照下面的價(jià)格表。質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氨水無水價(jià)格元18、(1)比較相同條件下微粒得到電子的能力Fe3+____Cu2+(填“>”、“<”或“=”)

(2)已知Mg3N2遇水會(huì)劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，寫出Mg3N2與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)相同條件下冰的密度比水小，主要原因是______________。19、夏天時(shí)有一種叫鹽汽水的飲料其中主要含有NaCl、CO2、H2O；按要求回答：

（1）NaCl的電子式：___，所含化學(xué)鍵的類型為：___。

（2）CO2的結(jié)構(gòu)式：___，所含化學(xué)鍵的類型為：___。

（3）H2O的電子式：___，化合物類型為___(離子化合物或共價(jià)化合物)。

（4）三種晶體中屬于離子晶體的是___。

（5）CO2、H2O熔點(diǎn)較大的是___，理由___。20、比較下列各對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)的高低；并簡述理由。

（1）NH3和PH3_______

（2）NaF和KF_______

（3）SO2和SiO2_______21、(1)已知3種原子晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

。

金剛石。

碳化硅。

晶體硅。

熔點(diǎn)/℃

＞3550

2600

1415

金剛石熔點(diǎn)比晶體硅熔點(diǎn)高的原因是_______。

(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸結(jié)晶析出，可實(shí)現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．BF3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為發(fā)生sp2雜化；分子呈平面正三角形結(jié)構(gòu)，A不正確；

B．銨根離子的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4；不含孤電子對(duì)，分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，B不正確；

C．甲烷分子中碳原子的1個(gè)s軌道與3個(gè)p軌道發(fā)生sp3雜化，形成雜化sp3軌道；與氫原子的1s軌道重疊形成σ鍵，C不正確；

D．甲烷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)C-H鍵是完全相同的4個(gè)σ鍵，每個(gè)σ鍵都由氫原子的1s軌道與碳原子的sp3雜化軌道重疊形成；D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．含有非極性鍵的分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這與分子中各個(gè)化學(xué)鍵的空間排列有關(guān)，如H2O2中含有非極性鍵O-O；但該分子屬于極性分子，A錯(cuò)誤；

B．非極性分子中也可能含有極性鍵，如CO2分子屬于非極性分子；分子內(nèi)的C=O鍵為極性鍵，B錯(cuò)誤；

C．H2O分子具有對(duì)稱軸性；但其空間結(jié)構(gòu)是不對(duì)稱的(水分子中正電荷重心與負(fù)電荷重心不重合)，因此水分子屬于極性分子，C錯(cuò)誤；

D．只含有極性鍵的分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，如HCl是極性分子，而CH4、CO2屬于非極性分子；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)鍺原子的電子排布式可表示為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Ge位于第四周期；其核外未成對(duì)電子數(shù)為2，則該周期且未成對(duì)電子數(shù)相同的元素Ti；Ni、Se這3三種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．氮化鍺中氮顯價(jià)；說明在形成共價(jià)鍵時(shí)，電子對(duì)偏向N原子，說明氮的非金屬性比鍺強(qiáng)，C項(xiàng)正確；

D．能級(jí)和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大小；并不表示電子運(yùn)動(dòng)的位置，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

在此類問題中，一般含有金屬離子或銨根離子的化合物是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，其它化合物為共價(jià)化合物。A、C、D是共價(jià)化合物，B是離子化合物，含有離子鍵，故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．SiC晶體中碳原子周圍有4個(gè)硅原子，而硅原子有4個(gè)碳原子，均采用sp3雜化；A說法正確；

B．共價(jià)鍵的鍵長越短；鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高，C-Si鍵鍵長比Si-Si鍵鍵長短，硅單質(zhì)的熔點(diǎn)低于2700℃，B說法錯(cuò)誤；

C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知；距離硅原子最近其距離相等的硅原子數(shù)為12，C說法正確；

D．碳原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為4，硅原子位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為4，若晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為=g·cm-3；D說法正確；

答案為B。6、B【分析】【詳解】

A．在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-的配位數(shù)都是6，則距離Na+最近的六個(gè)Cl-形成正八面體；A說法正確；

B．分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，每個(gè)分子為一個(gè)整體，所以該分子的化學(xué)式為E4F4或F4E4；B說法錯(cuò)誤；

C．鋅采取六方最密堆積；配位數(shù)為12，C說法正確；

D．KO2晶體中每個(gè)K+周圍有6個(gè)緊鄰的每個(gè)周圍有6個(gè)緊鄰的K+；D說法正確；

答案為B。7、D【分析】【分析】

黑球位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，其個(gè)數(shù)為=4，灰球在晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為8，氟化鈣的化學(xué)式為CaF2，黑球?yàn)镃a2＋，灰球?yàn)镕－；據(jù)此分析；

【詳解】

A．CaF2屬于離子晶體，離子的配位數(shù)是指一個(gè)離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，Ca2＋配位數(shù)為8；故A錯(cuò)誤；

B．F－的離子半徑為133pm，Ca2＋的離子半徑為100pm，即r1＜r2；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，晶胞中Ca2＋數(shù)目為4；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)晶胞可知，Ca2＋和F－最近距離是體對(duì)角線的即為故D正確；

答案為D。二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時(shí)；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時(shí)，原子半徑X＞Y時(shí)，原子序數(shù)X＞Y，A錯(cuò)誤；

B．化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價(jià)電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時(shí)，二者均無正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．若X為H；H與Y形成共價(jià)鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3；故A錯(cuò)誤；

B．由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替；金剛石是原子晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體，故B錯(cuò)誤；

C．看中間一個(gè)黑球As原子；與周圍白球B有4個(gè)鍵，其它黑球As不共用這個(gè)化學(xué)鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵，故C正確；

D．砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似；與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成正四面體形，故D正確；

選CD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1=4；互斥模型為正四面體形，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是三角錐形，A正確；

B．SO3的孤電子對(duì)數(shù)為(6-32)=0；σ=3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，分子價(jià)層電子對(duì)互斥模型；平面三角形，孤電子對(duì)為0，即為分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故B錯(cuò)誤；

C．CCl4中中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+(4-41)=4；互斥模型為正四面體形，中心原子不含孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為正四面體形，C錯(cuò)誤；

D．CO2中每個(gè)O原子與C原子形成兩個(gè)共同點(diǎn)子對(duì)；所以C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，且不含孤電子對(duì)，互斥模型與分子的幾何構(gòu)型相同，D錯(cuò)誤；

故選A。11、BD【分析】【詳解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面體形，略去孤電子對(duì)后，其立體構(gòu)型是三角錐形；BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上沒有孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型就是平面三角形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×（3-3×1）+3=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×（5-3×1）+3=4，采取sp3雜化方式；中心原子雜化軌道的類型不相同，選項(xiàng)B正確；

C．NH3?BF3中氫原子只有兩個(gè)電子；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，所以NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道，形成配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，則N原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式，B原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式；選項(xiàng)D正確；

答案選BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時(shí)；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時(shí)，原子半徑X＞Y時(shí)，原子序數(shù)X＞Y，A錯(cuò)誤；

B．化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價(jià)電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時(shí)，二者均無正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．若X為H；H與Y形成共價(jià)鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題給信息判斷該元素為S，電子排布式是1s22s22p63s23p4；原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，且自旋狀態(tài)相同；

(2)由最外層電子排布式知該元素為Si，其次外層為L能層，包括2s、2p兩個(gè)能級(jí)，電子云形狀有2種。該原子的電子排布式為故該原子中所有電子占有8個(gè)軌道，核外共14個(gè)電子；

(3)M能層有3s；3p、3d三個(gè)能級(jí)；軌道數(shù)為1+3+5=9，作為內(nèi)層時(shí)最多容納18個(gè)電子，作為最外層時(shí)，3p能級(jí)的3個(gè)原子軌道上各有1個(gè)未成對(duì)電子時(shí)該原子含有的未成對(duì)電子最多；

(4)最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的主族元素其外圍電子構(gòu)型為ns1、ns2np1、ns2np5，則可分別位于ⅠA、ⅢA、ⅦA族，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的主族元素其外圍電子構(gòu)型為ns2np2、ns2np4，位于ⅣA、ⅥA族?！窘馕觥?相同281439183ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA14、略

【分析】【詳解】

(1)s區(qū)包括ⅠA、ⅡA族，符合條件的元素為Be，其核外電子排布式為價(jià)層電子的電子云形狀為球形；

(2)d區(qū)包括ⅢB~ⅦB族(不包括鑭系、錒系)、Ⅷ族，族序數(shù)最大且同族中原子序數(shù)最小的元素為Fe，其常見離子為核外電子排布式分別為由離子的核外電子排布式可知的3d軌道為半充滿狀態(tài)，其穩(wěn)定性大于

(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素為Zn，其核外電子排布式為價(jià)層電子排布式為

(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素為N，其價(jià)層電子的軌道表示式為

(5)軸和钚均為錒系元素，位于f區(qū)。【解析】①.球形②.③.④.⑤.⑥.f15、略

【分析】【分析】

銅是29號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，鐵是26號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；結(jié)合第一電離能的變化規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)銅是29號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；位于周期表中ds區(qū)，故答案為：ds；

(2)Cu原子失去一個(gè)4s電子、一個(gè)3d電子生成二價(jià)銅離子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時(shí)較穩(wěn)定，二價(jià)銅離子價(jià)電子排布式為3d9、亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，所以較穩(wěn)定，故答案為：1s22s22p63s23p63d9；Cu+的最外層電子排布式為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因?yàn)樽钔鈱与娮优挪歼_(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO；

(3)硼核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的概率密度分布可用電子云形象化描述；故答案為：電子云；

(4)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，3d軌道有4個(gè)單電子，基態(tài)Fe原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子形成穩(wěn)定的Fe3+，所以Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5，三價(jià)鐵離子的3d能級(jí)上有5個(gè)自旋方向相同的電子，其價(jià)電子排布圖為故答案為：

(5)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能N＞O；同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能O＞Se；三種元素中的第一電離能最大的為N，故答案為：N?！窘馕觥竣?ds②.1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9③.Cu+的最外層電子排布式為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因?yàn)樽钔鈱与娮优挪歼_(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO④.電子云⑤.⑥.N16、略

【分析】【詳解】

（1）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同的離子，電子層越大離子半徑越大，則簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?/p>

（2）同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)，同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，則鉀元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素；能說明鉀元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素的反應(yīng)為兩性氫氧化物氫氧化鋁能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：K；

（3）兩性氫氧化物氫氧化鋁能發(fā)生酸式電離，也能發(fā)生堿式電離，電離方程式為故答案為：【解析】K17、略

【分析】【分析】

分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物屬于同分異構(gòu)體；氰酸銨屬于鹽；

氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)釋放能量；電解是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；

達(dá)到平衡時(shí)正與逆相等；

化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能；

根據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

)氰酸銨與尿素的分子式相同但結(jié)構(gòu)不同；所以屬于同分異構(gòu)體；氰酸銨屬于鹽，是離子化合物，故答案為：同分異構(gòu)體；離子；

氣態(tài)氨轉(zhuǎn)化為液態(tài)釋放能量；圖1裝置為電解裝置，電解時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：釋放；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，沒有指明正、逆反應(yīng)速率，故a不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，所以b能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；容器內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化說明濃度不再改變，故c能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相等或者濃度不變，故d不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案為：bc；

達(dá)到平衡時(shí)正與逆相等；各組分濃度不再變化，cd點(diǎn)物質(zhì)的量不再改變，故答案為：cd；

化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-90.8kJ/mol，故答案為：

設(shè)無水的質(zhì)量為x。根據(jù)方程式可知17g氨氣可生成99g所以有解得x=990kg；990kg×1.8元/kg-1000kg×1.0元/kg=782元，故答案為：782。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)、反應(yīng)熱以及化學(xué)方程式的計(jì)算等，題目難度中等，注意化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能。【解析】同分異構(gòu)體離子釋放電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能bccd78218、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物分析判斷；

(2)Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體，該氣體為氨氣，而Mg3N2與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨；

(3)冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵；氫鍵在水呈液態(tài)時(shí)，使一個(gè)水分子與4個(gè)水分子相連，而當(dāng)水凝固時(shí)，分子之間距離增大，空隙增多。

【詳解】

(1)FeCl3溶液能夠腐蝕Cu線路板，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，在該反應(yīng)中Fe3+是氧化劑，Cu是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，Cu2+是氧化產(chǎn)物，由于氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+>Cu2+；

(2)Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體，該氣體為NH3，根據(jù)元素守恒知，另一種生成物是Mg(OH)2，所以該反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，則Mg3N與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+